精品解析：陕西西安高级中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

西安高级中学2025-2026学年度第二学期下学期期末监测试题 高二化学 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标好。涂写在本试卷上无效。作答非选择题时将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.检测范围：高考范围 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A. 研制出高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转换形式：太阳能→电能 B. 利用CO2合成脂肪酸：实现无机小分子向有机高分子的转变 C. 神舟十七号问天实验舱使用石墨烯导热索技术，石墨烯属于非金属材料 D. “奋斗者号”载人潜水器的耐压壳使用钛合金材料，其熔点比纯钛低，硬度比纯钛大 【答案】B 【解析】 【详解】A．钙钛矿太阳能电池将太阳能直接转化为电能，A正确； B．脂肪酸属于有机小分子(如硬脂酸为C17H35COOH)，并非有机高分子(如蛋白质、塑料)，因此“无机小分子向有机高分子转变”，B错误； C．石墨烯是碳单质，属于新型非金属材料，C正确； D．合金的熔点通常低于其组分金属，硬度高于纯金属，钛合金符合此特性，D正确； 故答案为：B。 2. 下列操作不符合实验安全规范的是 A. 点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度 B. 金属钠着火，应用干燥沙土来灭火 C. 制备有毒气体时，需在通风橱内进行 D. 实验结束后，将废液直接倒入下水道中 【答案】D 【解析】 【详解】A．点燃可燃性气体前需验纯以防止爆炸，符合安全规范，A正确； B．金属钠着火时用沙土隔绝氧气灭火，避免与水反应加剧火势，B正确； C．制备有毒气体时使用通风橱可防止中毒，符合安全规范，C正确； D．实验废液可能含危险物质，直接倒入下水道会污染环境或损坏管道，不符合安全规范，应该放入指定位置，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语的表达正确的是 A. 氨分子的电子式： B. 铍原子最外层电子的电子云图： C. 价电子排布式为2s22p2和3s23p5的两原子能形成共价化合物 D. 基态铜原子的价电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气分子电子式为，A错误； B．铍原子最外层是s轨道，电子云图应该是球形，B错误； C．价层电子排布式为2s22p2的是C原子，价层电子排布式为3s23p5的是Cl原子，两原子能形成共价化合物CCl4，C正确； D．Cu基态原子的价层电子排布式为3d104s1，因此价层电子轨道表示式为，D错误； 故选C。 4. 乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在催化下乙烷氧化成乙醛的机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 的化学式为 B. 乙醛分子中键和键数目之比为 C. 反应I和反应II都是氧化还原反应 D. 每生成，消耗的物质的量大于 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干反应历程图可知，反应I为[(C2H5)Fe(OH)]+ [(C2H4)Fe]++X，根据质量守恒可知，X的化学式为H2O，A正确； B．共价单键是键，双键中有1个键、1个键，乙醛分子中键和键数目之比为，B正确； C．由题干反应历程图可知，反应I为C2H6+FeO+ [(C2H5)Fe(OH)]+，该反应中没有元素化合价发生改变，不是氧化还原反应，反应Ⅱ中生成氮气，有元素化合价发生改变，是氧化还原反应，C错误； D．由题干反应历程图可知，若无副反应，则每生成1molCH3CHO，消耗N2O的物质的量等于2mol，但过程中存在副反应发生，且生成的Fe+能还原N2O，故消耗N2O的物质的量大于2mol，D正确； 故选C。 5. 下列对应离子方程式的书写正确的是 A. 将（少量）通入溶液中： B. 向溶液中滴加稀氨水： C. 向溶液中滴加少量稀盐酸： D. 向溶液中滴加少量澄清石灰水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．将（少量）通入溶液中：，A正确； B．向溶液中滴加稀氨水：，B错误； C．向溶液中滴加少量稀盐酸：，C错误； D．向溶液中滴加少量澄清石灰水：，D错误； 故选A。 6. 常在玻璃工业中作红色染料。为探究性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验 操作及现象 I II A. 实验I中红色固体为Cu单质 B. 实验I中稀硫酸和稀硝酸均体现了酸性 C. 实验I、Ⅱ中，均体现了氧化性和还原性 D. 在中，给出孤电子对，提供空轨道 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验I中，根据氧化还原反应原理，溶于稀硫酸，生成硫酸铜和铜，红色固体是铜，A正确； B．在实验I中，稀硫酸提供，表现出酸性，稀硝酸表现出酸性（提供）和强氧化性，B正确； C．在实验I中既体现氧化性又体现还原性，在实验II中，与过量氨水反应生成与分子形成配位键，Cu元素没有化合价变化，后转化为元素由+1价升高到+2价，体现了还原性，但未体现氧化性，C错误； D．在中，给出孤电子对，提供空轨道，D正确； 故选C。 7. 天冬氨酰苯丙氨酸甲酯是一种具有甜味的食品添加剂，又称阿斯巴甜，其稀溶液的甜度约为蔗糖的100~200倍，结构如图所示，下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是 A. 阿斯巴甜易与水形成氢键，所以它可溶于水，但难溶于乙醇 B. 阿斯巴甜含有四种官能团 C. 阿斯巴甜不适合碱性条件下烘焙的食品 D. 阿斯巴甜可在体内代谢为天冬氨酸()、苯丙氨酸和甲醇 【答案】A 【解析】 【详解】A．阿斯巴甜分子中含有羧基和氨基，它们都能与水分子和乙醇分子间形成氢键，所以它既可溶于水，也可溶于乙醇，A不正确； B．阿斯巴甜分子中含有羧基、氨基、酯基、酰胺基，共含有四种官能团，B正确； C．阿斯巴甜分子中含有羧基、酰胺基和酯基，羧基能与碱性物质反应，酰胺基和酯基在碱性条件下水解，则它是不适合碱性条件下烘焙的食品，C正确； D．阿斯巴甜分子中含有酯基和酰胺基，可在体内发生水解，生成天冬氨酸()、苯丙氨酸和甲醇，D正确； 故选A。 8. 某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是 A. 的空间结构为三角锥形 B. 该阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 C. 原子半径： D. 电负性： 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，由图，X形成4个共价键且原子序数小，X为C，Z形成2个共价键、R形成6个共价键，则Z为O、R为S，那么Y为N；Q形成1个共价键且原子序数大于Z (O)小于R(S)，则Q为F。 【详解】A．X为C，Z为O，XZ2为二氧化碳，CO2中C原子价层电子对数为2，孤电子对为 0，为直线形，A错误； B．该阴离子中，R(S)形成了6对共用电子对，不满足8电子稳定结构，B错误； C．根据上述分析可知：Z为O，Q为F，R为S，根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径的顺序为：S > O > F，即R > Z > Q，C错误； D．根据上述分析可知：Q为F，Z为O， Y为N，根据同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，所以电负性：F > O > N，即Q > Z > Y，D正确； 故答案选D。 9. 下列实验现象、结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加溶液 浊液变澄清 苯酚的酸性强于碳酸的酸性 B 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和饱和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生了变性 C 在装有过氧化钠固体的小试管中加入足量水，无气体产生后再滴入几滴酚酞溶液 溶液先变红色，后褪色 过氧化钠与水反应后的溶液呈碱性且有漂白性 D 如图，将浓硝酸与红热的木炭放入试管中 试管中有红棕色气体产生 红棕色气体为，它一定是木炭与浓硝酸反应生成的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向苯酚浊液中滴加溶液发生反应：，说明酸性：，由于反应未生成，故不能判断苯酚酸性强于，A错误； B．饱和溶液使蛋白质析出的过程属于盐析，B错误； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢（），氢氧化钠使溶液呈碱性变红，而生成的过氧化氢有漂白性使溶液褪色。该反应的总化学方程式为，C正确； D．的产生有两种原因，一是浓硝酸与红热的碳反应生成，二是硝酸受热分解产生的，故现象无法得到结论，D错误； 故选C。 10. 某太阳能材料CuInS2晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示(图示不表示原子相对大小)，晶胞棱边夹角均为90°，已知：A处In原子分数坐标为(0.5，0，0.25)，B处Cu原子分数坐标为(0，0.5，0.25)。下列说法正确的是 A. 该晶胞的质量为 B. 该晶胞中含有4个In原子 C. C处In原子的分数坐标为(0.5，0.5，0.25) D. 基态Cu原子核外电子的空间运动状态有29种 【答案】B 【解析】 【详解】A．每个晶胞中含有Cu原子个，In原子个，S原子8个，所以该晶胞的质量为，故A错误； B．由A项分析可知，在晶胞中含有In原子4个，故B正确； C．C处为In原子，已知A处In坐标(0.5,0,0.25)，B处Cu坐标(0,0.5,0.25)。四方晶胞x、y方向等价，C处In在z=0.25平面，x为0.5，y为1，分数坐标为(0.5,1,0.25)，故C错误； D．基态Cu原子核外电子排布为[Ar]3d104s1，空间运动状态数即轨道数：1+1+3+1+3+5+1=15种，故D错误； 故选B。 11. 碘苯与氨基钠制备苯胺的反应机理如下。已知：中碳原子均为杂化，电子结构为。 下列说法错误的是 A. 步骤①是与苯环上作用 B. 碱性： C. 三键键长： D. 可在步骤③中用反应得到 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应①的原理可知，带负电荷，先攻击苯环上带正电荷的，使得苯环带负电荷，最后被消去，形成双键，A正确； B．苯胺中氮原子存在1对孤对电子，该孤对电子会和苯环的大键共轭，形成共轭体系，使得氮原子的电子云密度变小，与质子结合能力变弱，而中氮原子存在1对孤对电子，与质子结合能力强，碱性更强，B正确； C．由的键电子云结构图可知，两侧电子云不对称，外侧电子云范围更大，故形成的三键键长比乙炔中的三键键长长，C正确； D．若仅靠步骤③中用参与反应，根据反应的机理，只能得到，因此，若要得到，反应②就需要替代，D错误； 故选D。 12. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2L溶于足量NaOH溶液，所得溶液中和HClO数目之和为 B. 0.2 mol 浓硫酸与足量铜加热充分反应转移电子数为 C. 4.6 g由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D. 粗铜精炼时，阴极质量增重6.4 g，则阳极转移电子数目大于 【答案】C 【解析】 【详解】A．题目未说明是否处于标准状况，11.2 L 的物质的量无法确定，A错误； B．浓硫酸与铜反应时，随浓度降低反应停止，0.2 mol 浓硫酸无法完全反应，实际转移电子数小于，B错误； C．和的最简式均为，4.6 g 混合气体对应0.1 mol ，含0.3 mol 原子，即，C正确； D．阴极增重6.4 g（0.1 mol Cu）对应转移电子，阳极因粗铜含杂质，溶解的金属总物质的量不确定，但转移电子数需与阴极相等（电子守恒），故阳极转移电子数等于，D错误； 故答案选C。 13. 下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是 2X(g)Y(g) A.由图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态 B.在不同温度下，随时间t的变化如图所示，根据图像可推知正反应的 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) C.图是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D.反应，达到甲平衡状态，一定是加入催化剂后达到乙平衡 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．交点A仅表示在该压强下，生成物浓度与反应物浓度相等，无法说明各物质浓度保持不变，不能判断反应达到平衡状态，A错误； B．根据“先拐先平数值大”可知，温度越高，平衡时越大，说明升高温度平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，，B错误； C．反应中CO和的化学计量数之比为1 : 2，当投料比等于化学计量数之比时，二者平衡转化率相等，故，C正确； D．该反应为反应前后气体分子数不变的反应，增大压强或加入催化剂可以同等程度加快反应速率且平衡不移动，故达到乙平衡不一定加入催化剂，D错误； 故答案选C。 14. NaOH溶液滴定20.00mL溶液时，、各含磷元素微粒的和pH的关系如图。下列说法错误的是 A. 的 B. 水的电离程度：d>c>b>a C. ③为的与pH的关系 D. c点时，溶液中存在 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中a点，时，溶液中溶质的物质的量之比为，故③④为磷酸和磷酸二氢钠的曲线，又因为随着pH变大，浓度变小，故③为，④为，又因为pH=2.12时，最小，故②为，①为，据此分析回答。 【详解】A．a点，，溶液中溶质为，即，；c点，，即，，，A正确； B．a点的溶质为，水的电离被抑制，随着NaOH溶液的滴入，酸性减弱，生成可水解的盐，故水的电离逐渐增大，故水的电离程度：d>c>b>a，B正确； C．由分析知，③为的与pH的关系，C正确； D．溶液中存在电荷守恒，c点时，Na元素和P元素之间的关系为，则有，从图中信息可知，c点时，联立三个等式，有，此时溶液显碱性，则，D错误； 故选D。 二、非选择题(4小题，52分，15-16题14分，17-18题12分) 15. 如图为元素周期表的一部分，元素①~⑤在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题： （1）元素③的基态原子有___________种能量不同的电子，这些电子有___________种空间运动状态。 （2）元素④在周期表中的位置是___________；其基态正三价阳离子比基态正二价阳离子更稳定，原因是___________。 （3）元素⑤位于元素周期表___________区，其基态正二价阳离子的最高能层的能层符号为___________。 （4）元素①以最高价态和元素②形成的二元化合物分子中，键和键的数目比为___________。 （5）元素③的最高价含氧酸的酸根离子的键角为___________，其中心原子的杂化类型为___________。 （6）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的轨道，则电子可在多个原子间运动，形成“离域键”(或大键)。大键可用表示，其中、分别代表参与形成大键的原子个数和电子数，如苯分子中大键可表示为。杂环化合物咪唑(如图)是平面结构，原子均采取杂化，其分子中的大键可表示为___________。 【答案】（1） ①. 5 ②. 9 （2） ①. 第4周期第Ⅷ族 ②. 的能级处于半充满稳定状态，因此比稳定 （3） ①. ds ②. M （4） （5） ①. ②. 杂化 （6） 【解析】 【分析】根据元素周期表可知，为C，为O，为S，为Fe，为Cu，根据这些信息解答该题。 【小问1详解】 元素为S，其电子排布式为1s22s22p63s23p4，共占据1s，2s，2p，3s，3p五个能级，故有5种能量不同的电子；共占据9个电子轨道即电子有9种空间运动状态；故答案为：5，9； 【小问2详解】 元素为Fe，在元素周期表第4周期第Ⅷ族，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，根据洪特规则可知，的能级处于半充满稳定状态，因此比稳定；故答案为：第4周期第Ⅷ族，的能级处于半充满稳定状态，因此比稳定； 【小问3详解】 元素为Cu，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1故位于元素周期表的ds区，Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，最高能层为M层；故答案为：ds，M； 【小问4详解】 元素为C，最高价态为+4价，与(O)形成的二元化合物为CO2，有2个键，2个键，故其数目比为，故答案为； 【小问5详解】 元素的最高价含氧酸根离子为，其空间构型为正四面体结构，故键角为，中心S原子的杂化轨道数为，故杂化方式为sp3杂化；答案为：，sp3杂化； 【小问6详解】 一个咪唑分子中含4个键，1个键、3个键、1个键，所以1mol咪唑中键个数为 9；三个C原子均采取sp2杂化，每个C原子贡献1个p轨道电子形成键，形成3个键的N原子采取sp2杂化，贡献1对p轨道电子形成键，形成2个键的N原子采取sp2杂化，贡献1个p轨道电子形成键，五个原子上共有6个p轨道电子参与形成离域键，可表示为，故答案为：。 16. 是一种高效絮凝剂，常用于水处理领域。实验室用和铁屑制取无水的实验装置如下图所示（部分夹持仪器已省略）。 已知：无水在空气中易与水发生反应，加热易升华。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）为得到纯净干燥的，试剂X和试剂Y分别为_______、_______。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为_______。装置D、E之间用粗导管连接而不用普通导管的原因是_______。 （4）装置F中碱石灰的作用是_______、_______（写两条）。 （5）某地施工时挖破了废弃自来水厂的储氯罐，导致氯气泄漏。当地居民逃生和自救的正确做法是_______（填字母）。 A. 逆风往高处跑 B. 顺风往低处跑 C. 用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻 D. 戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩 （6）近年来，随着化学工业的快速发展，氯气及其衍生物已经深度嵌入人类文明的物质基础之中。下图是一种制备的原理示意图，其中CuO的作用是做_______，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况：_______。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3） ①. ②. 加热易升华，冷却后会堵塞普通导管 （4） ①. 吸收尾气，防止污染空气 ②. 防止空气中的水蒸气进入装置E与生成的反应 （5）AC （6） ①. 催化剂 ②. 【解析】 【分析】在装置A中用二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气，经饱和食盐水除去氯化氢、浓硫酸干燥后，得到纯净干燥的氯气；干燥氯气在加热条件下与铁屑反应生成易升华的无水氯化铁，通过粗导管导出并在收集器中凝华得到固体产物；最后用碱石灰吸收尾气中的氯气并隔绝空气中的水蒸气，防止水蒸气与生成的反应。据此分析。 【小问1详解】 装置A中二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 为得到纯净干燥的，根据分析可知，试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水和浓硫酸。 【小问3详解】 装置D中干燥氯气在加热条件下与铁屑反应生成易升华的无水氯化铁，该反应的化学方程式为；装置D、E之间用粗导管连接而不用普通导管的原因是加热易升华，冷却后会堵塞普通导管。 【小问4详解】 装置F中碱石灰的作用由分析可知，一个是吸收尾气，防止污染空气；另一个是防止空气中的水蒸气进入装置E与生成的反应。 【小问5详解】 A．氯气密度比空气大，应逆风往高处跑，A正确； B．顺风往低处跑会吸入更多氯气，B错误； C．肥皂水显弱碱性，可吸收氯气，用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻做法正确，C正确； D．浓NaOH溶液有强腐蚀性，不能用于处理口罩，D错误； 故答案选AC。 【小问6详解】 由原理示意图可看出，CuO在反应①中作为反应物消耗，在反应③中作为生成物又生成，故CuO的作用是做催化剂；根据原理示意图可知，总反应方程式为，CuO为催化剂，在该反应中，HCl中的（-1价）被氧化为Cl2（0价），每个失去1个电子，共失去4个电子，O2中的O（0价）被还原为H2O中的（-2价），每个O原子得到2个电子，共得到4个电子，综上所述共转移，故用单线桥法标出总反应化学方程式的电子转移情况为  。 17. 将二氧化碳转化为甲醇、二甲醚(DME)和碳氢化合物(HCs)等替代燃料已成为化学工程领域的热门研究方向之一。请回答： （1）用二氧化碳和氢气化学转化的相关反应如下： Ⅰ Ⅱ Ⅲ 这三个反应的自由能随温度变化的关系如图1所示： ①某条件下Ⅰ反应能自发，则反应_______0(填“>”、“<”或“=”)，该反应对应的曲线是_______(填字母)。 ②在比例为时，压强和温度对平衡转化率、甲醇选择性的影响如图2、图3所示： 结合图2和图3解释一定压强下二氧化碳平衡转化率随温度先降低后升高，理由是_______。 ③在250℃、下，将和投入容器中，若只发生Ⅰ和Ⅱ的反应，则反应达平衡时，反应Ⅰ的平衡常数_______(保留三位小数)。 (甲醇的选择性) （2）在电解质溶液中，利用太阳能驱动还原制备二甲醚可实现碳中和。 ①阴极上生成二甲醚的电极反应方程式是_______。 ②对于该电解法制取二甲醚，下列叙述正确的是_______。 A．开发新型催化剂，提高吸附和活化能力 B．系统压强越大，越有利于的溶解，经济效益越高 C．增加电流密度，以提高反应速率 D．利用该电解法原理可以用于合成烯烃、乙酸等 （3）二甲醚可作为清洁燃料替代柴油。二甲醚比甲醇更易燃烧，请从结构角度解释原因：_______。 【答案】（1） ①. > ②. B ③. 根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ可得 ，此为放热反应。低温阶段，以放热的反应为主，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率降低；高温阶段，以吸热的反应为主，升高温度，平衡正向移动，平衡转化率升高。 ④. 0.012 （2） ①. ②. ACD （3）甲醇分子间形成氢键，甲醚没有，甲醚更易汽化形成可燃气体混合物；甲醚的分子结构使C-H键能更小，更易断裂，燃烧需要的能量更少。 【解析】 【小问1详解】 ①某条件下Ⅰ反应能自发，Ⅰ反应为吸热反应，由自发可知，；由图可知只有B曲线是随温度下降趋势，且只有Ⅰ反应是吸热反应，不同于Ⅱ、Ⅲ的放热反应，所以该反应对应的曲线是B，故答案为>；B。 ②与合成甲醇的反应为，反应Ⅰ+反应Ⅱ可得该反应，根据盖斯定律计算，为放热反应，温度较低时，升高温度，主反应平衡逆向移动，平衡转化率降低；温度较高时与反应生成为吸热反应，温度升高，该反应平衡正向移动，消耗的程度超过合成甲醇平衡逆向移动使转化率降低的程度，平衡转化率升高，故答案为根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ可得 ，此为放热反应。低温阶段，以放热的反应为主，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率降低；高温阶段，以吸热的反应为主，升高温度，平衡正向移动，平衡转化率升高。 ③ 据图②、③可知，该条件下的平衡转化率为30%，甲醇选择性为80%，列三段式计算 据，解得，，故答案为0.012。 【小问2详解】 ①在电解质溶液中，太阳能电解还原制备二甲醚，所以阴极上得到电子生成二甲醚，电极反应式为或者，故答案为。 ②A．开发新型催化剂，提高吸附和活化能力，加快反应速率，A正确； B．系统压强越大，设备成本会大幅度增加，经济效益不一定提高，B错误； C．增加电流密度，单位时间内通过的电量越多，电极反应速率越快，C正确； D．该电解法是的还原反应，烯烃、乙酸均可通过还原制得，原理可行，D正确； 故答案选ACD。 【小问3详解】 甲醇分子中含有羟基，甲醇分子间能形成氢键，甲醚没有，甲醚更易汽化形成可燃气体混合物；甲醚的分子结构使C-H键能更小，更易断裂，燃烧需要的能量更少，故答案为甲醇分子间形成氢键，甲醚没有，甲醚更易汽化形成可燃气体混合物；甲醚的分子结构使C-H键能更小，更易断裂，燃烧需要的能量更少。 18. 化合物G是一种抗过敏药的合成中间体，合成路线如图所示(部分反应条件省略)： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为________。反应过程中，通常加入，作用是________。 （2）C反应生成D的过程中会生成KCl和________(填化学式)，D的结构简式为________。 （3）D生成E的化学方程式为________，E中的官能团有________。 （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________。 ①含有环丙基和苯环，不含羟基和甲基 ②1mol该异构体能发生银镜反应生成4mol Ag ③不能发生水解反应 ④核磁共振氢谱中有6组峰 （5）以苯乙醛为原料通过三步可以制得。流程如下：     步骤1的反应条件是________。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 与反应生成的HCl反应，降低HCl浓度，使反应正向进行(合理答案均可) （2） ①. ②. （3） ①. ②. 酯基、羰基 （4） （5），催化剂，加热 【解析】 【分析】A()与发生取代反应生成B()，与发生取代反应生成C()，加入CH3CH2OH，在KOH的碱性条件下反应，再酸化生成D，D生成E为酯化反应，则D结构式为 ， E与CH3Cl反应生成F ()，在CH3CH2OH的条件下，与HCl发生开环加成反应生成G()。 【小问1详解】 A生成B的反应方程式为++HCl，该反应类型为取代反应，反应过程中生成HCl，加入可与HCl发生反应，降低HCl浓度，使反应正向进行，则作用为与反应生成的HCl反应，降低HCl浓度，使反应正向进行(合理答案均可)。 【小问2详解】 从C→D→E的反应条件和E的结构简式可以推出，D的结构简式为，C脱去HCl生成环丙基，同时酰胺基断裂，酸化后生成羧基和()。 【小问3详解】 D生成E是酯化反应，化学方程式为    ，E中含有的官能团为酯基、羰基。 【小问4详解】 D的一种同分异构体满足：①含有环丙基和苯环，不含羟基和甲基； ②1mol该异构体能发生银镜反应生成4mol Ag，说明分子中有两个； ③不能发生水解反应，说明无酯基； ④核磁共振氢谱中有6组峰，满足条件的为  。 【小问5详解】 苯乙醛首先被氧化生成A为苯乙酸，再经后续反应得到目标产物，故步骤1的反应条件为，催化剂，加热。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安高级中学2025-2026学年度第二学期下学期期末监测试题 高二化学 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标好。涂写在本试卷上无效。作答非选择题时将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.检测范围：高考范围 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A. 研制出高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转换形式：太阳能→电能 B. 利用CO2合成脂肪酸：实现无机小分子向有机高分子的转变 C. 神舟十七号问天实验舱使用石墨烯导热索技术，石墨烯属于非金属材料 D. “奋斗者号”载人潜水器的耐压壳使用钛合金材料，其熔点比纯钛低，硬度比纯钛大 2. 下列操作不符合实验安全规范的是 A. 点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度 B. 金属钠着火，应用干燥沙土来灭火 C. 制备有毒气体时，需在通风橱内进行 D. 实验结束后，将废液直接倒入下水道中 3. 下列化学用语的表达正确的是 A. 氨分子的电子式： B. 铍原子最外层电子的电子云图： C. 价电子排布式为2s22p2和3s23p5的两原子能形成共价化合物 D. 基态铜原子的价电子轨道表示式： 4. 乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在催化下乙烷氧化成乙醛的机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 的化学式为 B. 乙醛分子中键和键数目之比为 C. 反应I和反应II都是氧化还原反应 D. 每生成，消耗的物质的量大于 5. 下列对应离子方程式的书写正确的是 A. 将（少量）通入溶液中： B. 向溶液中滴加稀氨水： C. 向溶液中滴加少量稀盐酸： D. 向溶液中滴加少量澄清石灰水： 6. 常在玻璃工业中作红色染料。为探究性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验 操作及现象 I II A. 实验I中红色固体为Cu单质 B. 实验I中稀硫酸和稀硝酸均体现了酸性 C. 实验I、Ⅱ中，均体现了氧化性和还原性 D. 在中，给出孤电子对，提供空轨道 7. 天冬氨酰苯丙氨酸甲酯是一种具有甜味的食品添加剂，又称阿斯巴甜，其稀溶液的甜度约为蔗糖的100~200倍，结构如图所示，下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是 A. 阿斯巴甜易与水形成氢键，所以它可溶于水，但难溶于乙醇 B. 阿斯巴甜含有四种官能团 C. 阿斯巴甜不适合碱性条件下烘焙的食品 D. 阿斯巴甜可在体内代谢为天冬氨酸()、苯丙氨酸和甲醇 8. 某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是 A. 的空间结构为三角锥形 B. 该阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 C. 原子半径： D. 电负性： 9. 下列实验现象、结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加溶液 浊液变澄清 苯酚的酸性强于碳酸的酸性 B 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和饱和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生了变性 C 在装有过氧化钠固体的小试管中加入足量水，无气体产生后再滴入几滴酚酞溶液 溶液先变红色，后褪色 过氧化钠与水反应后的溶液呈碱性且有漂白性 D 如图，将浓硝酸与红热的木炭放入试管中 试管中有红棕色气体产生 红棕色气体为，它一定是木炭与浓硝酸反应生成的 A. A B. B C. C D. D 10. 某太阳能材料CuInS2晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示(图示不表示原子相对大小)，晶胞棱边夹角均为90°，已知：A处In原子分数坐标为(0.5，0，0.25)，B处Cu原子分数坐标为(0，0.5，0.25)。下列说法正确的是 A. 该晶胞的质量为 B. 该晶胞中含有4个In原子 C. C处In原子的分数坐标为(0.5，0.5，0.25) D. 基态Cu原子核外电子的空间运动状态有29种 11. 碘苯与氨基钠制备苯胺的反应机理如下。已知：中碳原子均为杂化，电子结构为。 下列说法错误的是 A. 步骤①是与苯环上作用 B. 碱性： C. 三键键长： D. 可在步骤③中用反应得到 12. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2L溶于足量NaOH溶液，所得溶液中和HClO数目之和为 B. 0.2 mol 浓硫酸与足量铜加热充分反应转移电子数为 C. 4.6 g由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D. 粗铜精炼时，阴极质量增重6.4 g，则阳极转移电子数目大于 13. 下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是 2X(g)Y(g) A.由图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态 B.在不同温度下，随时间t的变化如图所示，根据图像可推知正反应的 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) C.图是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D.反应，达到甲平衡状态，一定是加入催化剂后达到乙平衡 A. A B. B C. C D. D 14. NaOH溶液滴定20.00mL溶液时，、各含磷元素微粒的和pH的关系如图。下列说法错误的是 A. 的 B. 水的电离程度：d>c>b>a C. ③为的与pH的关系 D. c点时，溶液中存在 二、非选择题(4小题，52分，15-16题14分，17-18题12分) 15. 如图为元素周期表的一部分，元素①~⑤在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题： （1）元素③的基态原子有___________种能量不同的电子，这些电子有___________种空间运动状态。 （2）元素④在周期表中的位置是___________；其基态正三价阳离子比基态正二价阳离子更稳定，原因是___________。 （3）元素⑤位于元素周期表___________区，其基态正二价阳离子的最高能层的能层符号为___________。 （4）元素①以最高价态和元素②形成的二元化合物分子中，键和键的数目比为___________。 （5）元素③的最高价含氧酸的酸根离子的键角为___________，其中心原子的杂化类型为___________。 （6）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的轨道，则电子可在多个原子间运动，形成“离域键”(或大键)。大键可用表示，其中、分别代表参与形成大键的原子个数和电子数，如苯分子中大键可表示为。杂环化合物咪唑(如图)是平面结构，原子均采取杂化，其分子中的大键可表示为___________。 16. 是一种高效絮凝剂，常用于水处理领域。实验室用和铁屑制取无水的实验装置如下图所示（部分夹持仪器已省略）。 已知：无水在空气中易与水发生反应，加热易升华。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）为得到纯净干燥的，试剂X和试剂Y分别为_______、_______。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为_______。装置D、E之间用粗导管连接而不用普通导管的原因是_______。 （4）装置F中碱石灰的作用是_______、_______（写两条）。 （5）某地施工时挖破了废弃自来水厂的储氯罐，导致氯气泄漏。当地居民逃生和自救的正确做法是_______（填字母）。 A. 逆风往高处跑 B. 顺风往低处跑 C. 用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻 D. 戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩 （6）近年来，随着化学工业的快速发展，氯气及其衍生物已经深度嵌入人类文明的物质基础之中。下图是一种制备的原理示意图，其中CuO的作用是做_______，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况：_______。 17. 将二氧化碳转化为甲醇、二甲醚(DME)和碳氢化合物(HCs)等替代燃料已成为化学工程领域的热门研究方向之一。请回答： （1）用二氧化碳和氢气化学转化的相关反应如下： Ⅰ Ⅱ Ⅲ 这三个反应的自由能随温度变化的关系如图1所示： ①某条件下Ⅰ反应能自发，则反应_______0(填“>”、“<”或“=”)，该反应对应的曲线是_______(填字母)。 ②在比例为时，压强和温度对平衡转化率、甲醇选择性的影响如图2、图3所示： 结合图2和图3解释一定压强下二氧化碳平衡转化率随温度先降低后升高，理由是_______。 ③在250℃、下，将和投入容器中，若只发生Ⅰ和Ⅱ的反应，则反应达平衡时，反应Ⅰ的平衡常数_______(保留三位小数)。 (甲醇的选择性) （2）在电解质溶液中，利用太阳能驱动还原制备二甲醚可实现碳中和。 ①阴极上生成二甲醚的电极反应方程式是_______。 ②对于该电解法制取二甲醚，下列叙述正确的是_______。 A．开发新型催化剂，提高吸附和活化能力 B．系统压强越大，越有利于的溶解，经济效益越高 C．增加电流密度，以提高反应速率 D．利用该电解法原理可以用于合成烯烃、乙酸等 （3）二甲醚可作为清洁燃料替代柴油。二甲醚比甲醇更易燃烧，请从结构角度解释原因：_______。 18. 化合物G是一种抗过敏药的合成中间体，合成路线如图所示(部分反应条件省略)： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为________。反应过程中，通常加入，作用是________。 （2）C反应生成D的过程中会生成KCl和________(填化学式)，D的结构简式为________。 （3）D生成E的化学方程式为________，E中的官能团有________。 （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________。 ①含有环丙基和苯环，不含羟基和甲基 ②1mol该异构体能发生银镜反应生成4mol Ag ③不能发生水解反应 ④核磁共振氢谱中有6组峰 （5）以苯乙醛为原料通过三步可以制得。流程如下：     步骤1的反应条件是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $