精品解析：山西吕梁市汾阳市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025-2026学年第二学期高一化学期末试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ (时间：75分钟 分数：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 山西被誉为“中国古代建筑艺术博物馆”，以下山西文物的主要材质属于天然有机高分子材料的是 A. 云冈石窟 B. 彩绘雁鱼铜灯 C. 应县木塔 D. 广胜寺飞虹塔(琉璃塔) 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 乙烯的空间填充模型为 B. 中子数为10的氧原子表示为 C. 甲酸甲酯与乙酸互为同分异构体 D. 催化剂常用银纳米，银纳米属于胶体 3. 下图是海水资源的利用及部分产品生产流程。下列说法错误的是 A. 粗盐提纯后，可以用于生产烧碱和纯碱等 B. 工业上常用电解熔融制得，可类比该方法电解熔融制得 C. 在上述生产流程中可通过加入石灰乳来实现“沉镁” D. 海水提溴过程涉及溴元素的富集 4. 丙烯可发生如下转化，下列说法错误的是 A. 丙烯分子中3个碳原子共平面 B. 丙烯→X的反应属于取代反应 C. Y的结构简式为 D. 聚合物Z的链节为 5. 如图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是 A. 拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量 B. 由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量 C. 2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，共放出484kJ能量 D. 2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量 6. 将甲烷设计成燃料电池可大幅度提高能量转化率，其装置如图。已知气体体积为标准状况下测定的数据。下列说法错误的是 A. 通入的电极为电极 B. 电极的电极反应式为 C. 若消耗，则消耗的体积为 D. KOH可增强溶液导电性 7. 下列事实对应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化铁与稀硫酸反应： B. 向稀硝酸中加入足量铁粉： C. 工业上将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 溶液与稀硫酸反应： 8. 恒温恒容条件下发生反应：。下列说法正确的是 A. 增加C 的量可以加快化学反应速率 B. 达平衡后，CO与H2浓度比为1：1 C. 向体系中充入氩气，正逆反应速率均增大 D. 增大水蒸气浓度加快化学反应速率 9. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的化合物的“价一类二维图”。下列关于各物质的说法错误的是 A. c、g、h的大量排放会导致酸雨的形成 B. i的浓溶液可与b在加热时发生反应 C. b在氧气中燃烧可以直接生成d D. 工业上通过f→g→h→i来制备 10. 山西是我国重要的煤炭大省。矿井下的安全监测至关重要，其中对有害气体的快速检测是保障矿工安全的关键环节。某化学兴趣小组设计了下图所示装置(锥形瓶内装有某矿井气样，胶头滴管内盛有吸收液)，用于模拟检测某有害气体。若挤压胶头滴管使液体B滴入瓶中，振荡后观察到小气球C鼓起，则气体A和液体B最可能的是 A. A是CH4，B是NaOH溶液 B. A是CO2，B是NaOH溶液 C. A是SO2，B是饱和NaHCO3溶液 D. A是CO，B是氨水溶液 11. 为回收利用焦化厂废水中的酸，厂区技术人员设计了两种实验方案处理废酸液(模拟装置如下图，电极材料为锌片和铜片)，并记录实验现象如下： 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验装置 实验现象 溶液颜色无明显变化，锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡 溶液颜色无明显变化，锌片和铜片表面均有气泡 下列说法正确的是 A. 实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 B. 实验Ⅰ和实验Ⅱ均能实现化学能到电能的转化 C. 实验Ⅰ和实验Ⅱ中得电子的位置完全相同 D. 实验Ⅰ和实验Ⅱ均发生反应： 12. 下列依据实验现象推理得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生 淀粉未发生水解 B 向乙醇样品中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇样品中含有水 C 某盐溶液中加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐溶液中含有 D 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 13. 一定温度下在密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A. 反应的化学方程式为： B. 时，物质Y的转化率为60% C. 时，反应物的正反应速率大于逆反应速率 D. 时，反应达到平衡 14. 丙烯酸乙酯()是一种食品香料，关于它的说法不正确的是 A. 能使溴水褪色 B. 分子式为 C. 能发生加聚反应 D. 能发生取代反应 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共58分。 15. 某化学实验小组利用柠檬探究化学反应与能量变化的关系。请回答下列问题： （1）已知：铁与柠檬液反应的能量曲线如图Ⅰ所示，则该反应为______________（填“吸热”或“放热”）反应；为探究铁与柠檬液反应的能量变化，设计图Ⅱ所示装置，将铁粉加入小试管内，然后注入足量的柠檬液，观察U形导管中液面A______________（填“上升”或“下降”）。 （2）以相同大小的金属片为电极设计水果电池，有关数据如下表所示： 实验 电极材料 电极间距离/cm 电流表指针偏转方向 电流/μA 实验装置 ① Fe、Cu 2 偏向Cu a ② Al、Cu 2 偏向Cu b ③ Fe、Al 2 c ④ Fe、Cu 1 偏向Cu d ①该装置将__________转化为电能； ②实验③中电流表指针偏向_________（填“Fe”或“Al”）极，电子经过导线流入_________（填“Fe”或“Al”）极，负极的电极反应式为__________________，随着反应的进行，柠檬液的pH不断_____________（填“增大”“减小”或“不变”）； ③实验①和④探究_________对电流影响，实验中a＜d，得出实验结论是______________； ④探究电极材料对电流影响，则a__________（填“＞”或“＜”）b。 16. 山西是我国重要的煤化工基地，焦化副产品(如粗苯、煤焦油、焦炉煤气等)的深加工是延伸产业链、提升附加值的重要途径。请回答下列问题。 （1）现有下列各组物质： ①O2和O3 ②苯和环己烷 ③和 ④和 ⑤和 ⑥和。 属于同系物的是__________(填序号，下同)；属于同分异构体的是__________；属于同一种物质的是___________________。 （2）山西某焦化企业以焦炉煤气(主要含H2、CH4、CO、烃等)为原料，经分离提纯后得到甲烷，用于生产一系列化工产品。 ①甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，是氯代甲烷(如一氯甲烷、二氯甲烷等)的重要工业制备途径。光照反应一段时间后，下列装置示意图中能较准确反映实验现象的是______。 A． B． C． D． ②下列反应与上述反应的化学反应类型相同的是___________。 A． B． C． D． （3）丙烯(CH3-CH=CH2)是重要的化工原料，丙烯在一定条件下有如图所示的转化关系。 ①生成A的化学方程式为___________。 ②D的结构简式为___________。 17. 山西运城新绛县煤化工业园区是重要的精细硫化学品生产基地。园区企业利用本地煤化工副产硫磺和运城盐湖丰富的芒硝(Na2SO4·10H2O)资源，生产硫代硫酸钠(Na2S2O3)等产品。硫代硫酸钠在化工、纺织、水处理等领域有广泛应用。请回答下列问题。 （1）园区企业以硫磺为原料制备SO2，其原理为S与O2共热生成SO2。实验室模拟该过程时，可用70%硫酸与Na2SO3固体在常温下制备SO2，其发生装置应选用下列中的______(填字母)。 A． B． （2）园区采用如下反应原理制备硫代硫酸钠：，制备装置如图所示。 ①仪器X的名称是______。 ②若向反应液中加入的试剂Y的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)，则试剂Y可能是______(填化学式)。 ③该制备反应的尾气中含和水蒸气，用下列装置检验这三种气体；选用装置的先后顺序是_______(填标号，装置不能重复使用)，其中能说明有气体存在的现象是_______。 （3）硫代硫酸钠具有还原性，可用于除去工业尾气中的氯气(Cl2)，反应生成硫酸钠(Na2SO4)、硫酸(H2SO4)和氯化氢(HCl)。 ①写出该反应的化学方程式：_______________________________________。 ②实验室用固体配制100 mL 0.1 mol·L⁻¹ 溶液时，下列仪器中不需要的是______(填字母)。 A．胶头滴管 B．100mL容量瓶 C．烧杯 D．分液漏斗 18. 已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 （1）A、D分子中官能团的名称分别是____、_____。反应④、⑤的反应类型分别是____、____。 （2）反应②的化学方程式是_______，反应④的化学方程式是_______。 （3）某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。 实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。 ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______。 ②仪器C的名称是_____。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以_________。 ③烧杯D中盛放的溶液是________，它的作用是_______(填字母) a．中和乙酸和乙醇 b．中和乙酸，吸收乙醇 c．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出 d．加速酯的生成，提高其产率 ④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1 mol乙酸乙酯所需的B和D远大于1 mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期高一化学期末试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ (时间：75分钟 分数：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 山西被誉为“中国古代建筑艺术博物馆”，以下山西文物的主要材质属于天然有机高分子材料的是 A. 云冈石窟 B. 彩绘雁鱼铜灯 C. 应县木塔 D. 广胜寺飞虹塔(琉璃塔) 【答案】C 【解析】 【详解】A．主要成分为碳酸钙，属于盐，A错误； B．铜属于金属材料，B错误； C．木材属于纤维，是天然有机高分子材料，C正确； D．琉璃的主要成分是含硅的无机物，不属于高分子材料，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 乙烯的空间填充模型为 B. 中子数为10的氧原子表示为 C. 甲酸甲酯与乙酸互为同分异构体 D. 催化剂常用银纳米，银纳米属于胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，可知乙烯分子的空间填充模型为，故A正确； B．中子数为10的氧原子的质量数为18，表示为，故B正确； C．甲酸甲酯的结构简式为：，乙酸的结构简式为：，分子式均为C2H4O2、结构不同，互为同分异构体，故C正确； D．胶体是分散系，纳米银属于分散质，是纯净物，不属于胶体，故D错误； 故选D。 3. 下图是海水资源的利用及部分产品生产流程。下列说法错误的是 A. 粗盐提纯后，可以用于生产烧碱和纯碱等 B. 工业上常用电解熔融制得，可类比该方法电解熔融制得 C. 在上述生产流程中可通过加入石灰乳来实现“沉镁” D. 海水提溴过程涉及溴元素的富集 【答案】B 【解析】 【分析】海水晒盐得到粗盐和苦卤，苦卤中加入石灰乳沉镁生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，再经过一系列操作得到无水氯化镁；苦卤中通入氯气，苦卤中的溴离子与氯气反应生成溴单质，用空气吹出溴单质，被二氧化硫、水吸收得到HBr，氯气与氢溴酸反应，蒸馏，得到Br2，据此分析回答。 【详解】A．粗盐提纯后得到纯净，以为原料可生产烧碱，也可制备纯碱，A正确； B．是离子化合物，工业电解熔融冶炼镁；但是共价化合物，不能电解熔融制铝，工业上是电解熔融氧化铝冶炼铝，B错误； C．工业“沉镁”常加入廉价的石灰乳，使苦卤中的转化为沉淀，C正确； D．海水中溴元素浓度很低，流程中通过“空气吹出、吸收”步骤，将溴元素富集后再提取，过程涉及溴元素的富集，D正确； 故选B。 4. 丙烯可发生如下转化，下列说法错误的是 A. 丙烯分子中3个碳原子共平面 B. 丙烯→X的反应属于取代反应 C. Y的结构简式为 D. 聚合物Z的链节为 【答案】C 【解析】 【分析】丙烯和溴蒸气在光照条件下发生取代反应生成X为BrCH2-CH=CH2，丙烯与溴单质发生加成反应生成Y为CH3-CHBr-CH2Br，丙烯发生加聚反应生成Z为聚丙烯； 【详解】A．丙烯结构简式为CH3-CH=CH2，与碳碳双键直接相连的原子共平面，分子中3个碳原子共平面，A正确； B．丙烯和溴蒸气在光照条件下发生取代反应生成X为BrCH2-CH=CH2，丙烯→X属于取代反应， B正确； C．丙烯与溴单质发生加成反应生成Y为CH3-CHBr-CH2Br，C错误； D．丙烯发生加聚反应生成Z为聚丙烯，聚合物Z的链节为，D正确； 故选C。 5. 如图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是 A. 拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量 B. 由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量 C. 2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，共放出484kJ能量 D. 2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．断裂化学键吸收能量，故A错误； B．形成化学键吸收能量，故B错误； C．依据图象数据分析计算，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，生成2molH2O(l)，共放出大于484kJ能量，故C错误； D．依据图象数据分析计算，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，故D正确； 故答案为D。 6. 将甲烷设计成燃料电池可大幅度提高能量转化率，其装置如图。已知气体体积为标准状况下测定的数据。下列说法错误的是 A. 通入的电极为电极 B. 电极的电极反应式为 C. 若消耗，则消耗的体积为 D. KOH可增强溶液导电性 【答案】C 【解析】 【分析】甲烷燃料电池中，电子从负极流出、经外电路流向正极，结合图中电子流向可知：X为负极（通入CH4），Y为正极（通入O2），电解质为KOH溶液。 【详解】A．燃料电池中O2在正极发生还原反应，Y电极为正极，因此通入O2的是Y电极，A正确； B．X为负极，CH4失电子，碱性电解质中产物为，配平后电极反应式为：，B正确； C．的物质的量为，根据电池的总反应，与的反应比例为，因此消耗的物质的量为，标准状况下体积为，不是，C错误； D．KOH是强电解质，电离出自由移动的离子，可增强溶液导电性，D正确； 故选C。 7. 下列事实对应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化铁与稀硫酸反应： B. 向稀硝酸中加入足量铁粉： C. 工业上将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 溶液与稀硫酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铁与稀硫酸反应生成和水，方程式符合反应事实且电荷守恒，A正确； B．足量铁与稀硝酸反应应生成而非，方程式不符合客观事实：应为，B错误； C．工业制漂白粉使用石灰乳（悬浊液），不能拆分为，应保留的化学式，离子方程式为，C错误； D．与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，选项中漏掉与生成水的过程，方程式不完整，离子方程式为，D错误； 故选A。 8. 恒温恒容条件下发生反应：。下列说法正确的是 A. 增加C 的量可以加快化学反应速率 B. 达平衡后，CO与H2浓度比为1：1 C. 向体系中充入氩气，正逆反应速率均增大 D. 增大水蒸气浓度加快化学反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．C为固体，增加固体的量，不能加快反应速率，A错误； B．达到平衡时，各物质的浓度保持恒定不变，不一定是1:1，B错误； C．恒容时，充入氩气，各组分的浓度不变，正逆反应速率均不变，C错误； D．水蒸气为反应物，增大反应物的浓度，反应速率加快，D正确； 故选D。 9. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的化合物的“价一类二维图”。下列关于各物质的说法错误的是 A. c、g、h的大量排放会导致酸雨的形成 B. i的浓溶液可与b在加热时发生反应 C. b在氧气中燃烧可以直接生成d D. 工业上通过f→g→h→i来制备 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，据此回答。 【详解】A．SO2、NO、NO2的排放会导致硫酸型酸雨和硝酸型酸雨的形成，A正确； B．浓硝酸与S加热反应生成SO2、NO2与水，B正确； C．S与氧气反应只能生成SO2，C错误； D．工业上通过NH3的催化氧化转化为NO，NO转化为NO2，NO2与水制备HNO3，D正确； 故选C。 10. 山西是我国重要的煤炭大省。矿井下的安全监测至关重要，其中对有害气体的快速检测是保障矿工安全的关键环节。某化学兴趣小组设计了下图所示装置(锥形瓶内装有某矿井气样，胶头滴管内盛有吸收液)，用于模拟检测某有害气体。若挤压胶头滴管使液体B滴入瓶中，振荡后观察到小气球C鼓起，则气体A和液体B最可能的是 A. A是CH4，B是NaOH溶液 B. A是CO2，B是NaOH溶液 C. A是SO2，B是饱和NaHCO3溶液 D. A是CO，B是氨水溶液 【答案】B 【解析】 【分析】锥形瓶内装有干燥的气体A，胶头滴管内盛有液体B，若挤压胶头滴管，使液体B滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球C鼓起，说明锥形瓶中气压减小，说明A在B中溶解度大或A能与B反应导致锥形瓶内气体压强减小，据此分析回答。 【详解】A．CH4不溶于NaOH溶液，也不与NaOH溶液反应，压强不会减小，A不符合题意； B．CO2能被NaOH溶液大量吸收，导致瓶内压强减小，气球鼓起，B符合题意； C．SO2与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2气体，压强不会减小，气球不会鼓起，C不符合题意； D．CO不溶于氨水溶液，也不能与氨水溶液发生反应，压强不会减小，D不符合题意； 故选B。 11. 为回收利用焦化厂废水中的酸，厂区技术人员设计了两种实验方案处理废酸液(模拟装置如下图，电极材料为锌片和铜片)，并记录实验现象如下： 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验装置 实验现象 溶液颜色无明显变化，锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡 溶液颜色无明显变化，锌片和铜片表面均有气泡 下列说法正确的是 A. 实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 B. 实验Ⅰ和实验Ⅱ均能实现化学能到电能的转化 C. 实验Ⅰ和实验Ⅱ中得电子的位置完全相同 D. 实验Ⅰ和实验Ⅱ均发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应；实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜为正极，氢离子在正极得电子发生还原反应生成氢气。 【详解】A．原电池中电子由负极经导线转移到正极，则实验Ⅱ中电子移动方向：锌片→导线→铜片，A错误； B．根据分析，实验Ⅰ不构成原电池，不能实现化学能到电能的转化，B错误； C．实验Ⅰ中锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡，说明铜不与稀硫酸反应，得电子的位置为锌片；实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，则得电子的位置为铜片，故得电子的位置不同，C错误； D．实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，则均发生反应：，D正确； 答案选D。 12. 下列依据实验现象推理得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生 淀粉未发生水解 B 向乙醇样品中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇样品中含有水 C 某盐溶液中加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐溶液中含有 D 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．银氨溶液检验淀粉水解出的葡萄糖，应在碱性环境下进行，所以应先加碱使环境呈碱性，再加入银氨溶液检验，故A错误； B．乙醇也可与金属Na反应生成氢气，故B错误； C．铵根离子与碱共热反应生成氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝说明有铵根离子，故C正确； D．加入硝酸可能使原溶液中亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，形成硫酸钡沉淀，无法检验，故D错误； 答案选C。 13. 一定温度下在密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A. 反应的化学方程式为： B. 时，物质Y的转化率为60% C. 时，反应物的正反应速率大于逆反应速率 D. 时，反应达到平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，物质的量减小的Y为反应的反应物，物质的量增大的X为生成物，Y和X的物质的量之比为(10-3)mol：(5.5-2)mol=2：1，t3min时，X、Y的物质的量不变说明反应达到平衡，该反应为可逆反应，则反应的化学方程式为2Y⇌X，故A错误； B．由图可知，t1min时，物质Y的物质的量为6mol，则Y的转化率为×100%=40%，故B错误； C．由图可知，t2min时，X、Y的物质的量相等，但反应未达到平衡，是平衡的形成过程，所以反应物的正反应速率大于逆反应速率，故C正确； D．同一化学反应用不同物质表达的反应速率与物质的化学计量数成正比，故2v正(X)=2v逆(Y)时，反应达到平衡，D错误； 故选C。 14. 丙烯酸乙酯()是一种食品香料，关于它的说法不正确的是 A. 能使溴水褪色 B. 分子式为 C. 能发生加聚反应 D. 能发生取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯酸乙酯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色，A正确； B．丙烯酸乙酯的分子式应为C5H8O2（由丙烯酸C3H4O2与乙醇C2H6O酯化脱去H2O计算得出），B错误； C．分子中的碳碳双键可发生加聚反应生成高分子化合物，C正确； D．酯基（-COO-）可水解生成羧酸和乙醇，水解属于取代反应，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共58分。 15. 某化学实验小组利用柠檬探究化学反应与能量变化的关系。请回答下列问题： （1）已知：铁与柠檬液反应的能量曲线如图Ⅰ所示，则该反应为______________（填“吸热”或“放热”）反应；为探究铁与柠檬液反应的能量变化，设计图Ⅱ所示装置，将铁粉加入小试管内，然后注入足量的柠檬液，观察U形导管中液面A______________（填“上升”或“下降”）。 （2）以相同大小的金属片为电极设计水果电池，有关数据如下表所示： 实验 电极材料 电极间距离/cm 电流表指针偏转方向 电流/μA 实验装置 ① Fe、Cu 2 偏向Cu a ② Al、Cu 2 偏向Cu b ③ Fe、Al 2 c ④ Fe、Cu 1 偏向Cu d ①该装置将__________转化为电能； ②实验③中电流表指针偏向_________（填“Fe”或“Al”）极，电子经过导线流入_________（填“Fe”或“Al”）极，负极的电极反应式为__________________，随着反应的进行，柠檬液的pH不断_____________（填“增大”“减小”或“不变”）； ③实验①和④探究_________对电流影响，实验中a＜d，得出实验结论是______________； ④探究电极材料对电流影响，则a__________（填“＞”或“＜”）b。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 下降 （2） ①. 化学能 ②. Fe ③. Fe ④. ⑤. 增大 ⑥. 电极间距离 ⑦. 其他条件相同时，电极间距离越近则电流越大 ⑧. ＜ 【解析】 【小问1详解】 图Ⅰ中可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应； 该反应放热，锥形瓶内温度升高，气体膨胀，所以U形导管中液面A下降。 【小问2详解】 ①该装置为原电池，因此是将化学能转化为电能； ②实验③中，柠檬为酸性条件，铝比铁更活泼，因此铝为负极，铁为正极，因此电流表偏向Fe，电子经过导线流入Fe极，负极的电极反应式为；正极的电极反应式为：，因此随着反应的进行，氢离子被不断消耗，柠檬液的pH不断增大，故答案为：Fe；Fe；；增大； ③实验①和④中电极材料相同，但电极间距离不同，导致电流数值不同，而实验中a＜d，得出实验结论是：其他条件相同时，电极间距离越近则电流越大； ④探究电极材料对电流影响，选择的是实验①和②，而铝比铁更活泼，铝更易失电子，形成的电流更大，则a＜b。 16. 山西是我国重要的煤化工基地，焦化副产品(如粗苯、煤焦油、焦炉煤气等)的深加工是延伸产业链、提升附加值的重要途径。请回答下列问题。 （1）现有下列各组物质： ①O2和O3 ②苯和环己烷 ③和 ④和 ⑤和 ⑥和。 属于同系物的是__________(填序号，下同)；属于同分异构体的是__________；属于同一种物质的是___________________。 （2）山西某焦化企业以焦炉煤气(主要含H2、CH4、CO、烃等)为原料，经分离提纯后得到甲烷，用于生产一系列化工产品。 ①甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，是氯代甲烷(如一氯甲烷、二氯甲烷等)的重要工业制备途径。光照反应一段时间后，下列装置示意图中能较准确反映实验现象的是______。 A． B． C． D． ②下列反应与上述反应的化学反应类型相同的是___________。 A． B． C． D． （3）丙烯(CH3-CH=CH2)是重要的化工原料，丙烯在一定条件下有如图所示的转化关系。 ①生成A的化学方程式为___________。 ②D的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. ④ ②. ⑥ ③. ③ （2） ①. D ②. AD （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体； ②苯和环己烷的结构不同，分子式也不同，不是同分异构体，也不是同系物，也不是同种物质； ③和组成和结构都相同为同一物质； ④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3结构相似、通式相同，组成上相差若干个CH2原子团，属于同系物， ⑤和是同位素； ⑥和CH3(CH2)3CH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体；属于同系物的是④；属于同分异构体的是⑥；属于同一种物质的是③。 【小问2详解】 ①甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中一氯甲烷是气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳是油状液体，氯化氢极易溶于水，反应消耗氯气，气体颜色变浅，且随着反应进行，试管内气体压强减小，试管内液面上升，同时会有油状液滴出现，A 选项液面未上升；B液面上升情况不对；C 选项没有油状液滴，D 选项符合这些现象，故选D。 ②上述反应类型为取代反应：A选项是苯的溴代反应、D选项是氯乙烷的水解反应均属于取代反应；B选项是加成反应，C选项是氧化反应，故选AD。 【小问3详解】 丙烯分子中含有碳碳双键，丙烯和水加成生成羟基得到B可能为CH3CH(OH)CH3或CH3CH2CH2OH，丙烯和氢气加成生成C为丙烷，丙烯发生加聚反应生成高聚物D为，丙烯和溴单质加成生成A为。 ①丙烯含碳碳双键，和发生加成反应，生成1，2-二溴丙烷，化学方程式为。 ②根据分析，D的结构简式为。 17. 山西运城新绛县煤化工业园区是重要的精细硫化学品生产基地。园区企业利用本地煤化工副产硫磺和运城盐湖丰富的芒硝(Na2SO4·10H2O)资源，生产硫代硫酸钠(Na2S2O3)等产品。硫代硫酸钠在化工、纺织、水处理等领域有广泛应用。请回答下列问题。 （1）园区企业以硫磺为原料制备SO2，其原理为S与O2共热生成SO2。实验室模拟该过程时，可用70%硫酸与Na2SO3固体在常温下制备SO2，其发生装置应选用下列中的______(填字母)。 A． B． （2）园区采用如下反应原理制备硫代硫酸钠：，制备装置如图所示。 ①仪器X的名称是______。 ②若向反应液中加入的试剂Y的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)，则试剂Y可能是______(填化学式)。 ③该制备反应的尾气中含和水蒸气，用下列装置检验这三种气体；选用装置的先后顺序是_______(填标号，装置不能重复使用)，其中能说明有气体存在的现象是_______。 （3）硫代硫酸钠具有还原性，可用于除去工业尾气中的氯气(Cl2)，反应生成硫酸钠(Na2SO4)、硫酸(H2SO4)和氯化氢(HCl)。 ①写出该反应的化学方程式：_______________________________________。 ②实验室用固体配制100 mL 0.1 mol·L⁻¹ 溶液时，下列仪器中不需要的是______(填字母)。 A．胶头滴管 B．100mL容量瓶 C．烧杯 D．分液漏斗 【答案】（1）B （2） ①. 圆底烧瓶 ②. KOH ③. 丙、甲、乙 ④. 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅但未完全褪去，澄清石灰水变浑浊 （3） ①. ②. D 【解析】 【分析】SO2在圆底烧瓶中与Na2S、Na2CO3溶液反应制备Na2S2O3，圆底烧瓶两侧的集气瓶为安全瓶，烧杯中的试剂Y吸收多余SO2，防止污染空气。 【小问1详解】 常温下，可用70%硫酸与固体制备二氧化硫，应选择固液不加热装置制备气体，故选B； 【小问2详解】 ①仪器X的名称是：圆底烧瓶； ②若试剂Y的焰色为紫色，说明含K元素，KOH溶液可吸收SO2，则试剂Y可能是：KOH溶液； ③尾气中含和水蒸气，分别选用试剂：澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体，先检验水，都能与澄清石灰水反应，应先检验SO2，再检验CO2，故装置的先后顺序是：丙、甲、乙，其中能说明有气体存在的现象是：酸性高锰酸钾溶液颜色变浅但未完全褪去，澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 ①用硫代硫酸钠溶液除去氯气时，生成硫酸钠、硫酸和氯化氢，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式：； ②配制100mL 溶液，需要用到100mL容量瓶，烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不用分液漏斗，选D。 18. 已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 （1）A、D分子中官能团的名称分别是____、_____。反应④、⑤的反应类型分别是____、____。 （2）反应②的化学方程式是_______，反应④的化学方程式是_______。 （3）某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。 实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。 ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______。 ②仪器C的名称是_____。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以_________。 ③烧杯D中盛放的溶液是________，它的作用是_______(填字母) a．中和乙酸和乙醇 b．中和乙酸，吸收乙醇 c．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出 d．加速酯的生成，提高其产率 ④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1 mol乙酸乙酯所需的B和D远大于1 mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是___________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羧基 ③. 酯化反应或取代反应 ④. 加聚反应 （2） ①. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ②. CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O （3） ①. 防止暴沸 ②. 球形干燥管 ③. 防倒吸 ④. 饱和碳酸钠溶液 ⑤. bc ⑥. 反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化 【解析】 【分析】有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是CH2=CH2，CH2=CH2和H2O反应生成CH3CH2OH，则B是CH3CH2OH，CH3CH2OH被O2氧化生成C，C反应生成D，D和乙醇反应生成乙酸乙酯，则D是CH3COOH，C是CH3CHO，A反应生成E，E是高分子化合物，则E结构简式为。 【小问1详解】 A是CH2=CH2，D是CH3COOH，分子中官能团的名称分别是碳碳双键、羧基。反应④CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O、⑤nCH2=CH2 ，反应类型分别是酯化反应或取代反应、加聚反应。故答案为：碳碳双键；羧基；酯化反应或取代反应；加聚反应； 【小问2详解】 反应②CH3CH2OH被O2氧化生成CH3CHO，化学方程式是2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，反应④CH3COOH和乙醇反应生成乙酸乙酯，化学方程式是CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，。故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O； 【小问3详解】 ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸。故答案为：防止暴沸； ②仪器C的名称是球形干燥管。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以防倒吸。故答案为：球形干燥管；防倒吸； ③烧杯D中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，能和乙酸反应生成二氧化碳和可溶性的乙酸钠，能降低乙酸乙酯溶解度，从而更好的析出乙酸乙酯，故选bc；故答案为：饱和碳酸钠溶液；bc； ④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1 mol乙酸乙酯所需的CH3COOH和乙醇远大于1 mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化。故答案为：反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $