精品解析：山西大学附属中学校2025-2026学年高一下学期期末模块诊断 化学试题

山西大学附中 2025~2026学年第二学期高一期末模块诊断 化 学 试 题 考查时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Pb-207 一、选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 近年来，我国在航空航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A. 富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料 B. 俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C. “神舟十四号”载人飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D. 二氧化硅常被用于制造光缆，是由于其导电能力强 【答案】A 【解析】 【详解】A．富勒烯、石墨烯和碳纳米管均为碳的同素异形体，属于新型无机非金属材料，A符合题意； B．金刚砂特指碳化硅（SiC），氮化硅（Si3N4）是另一种高性能陶瓷，选项混淆了二者，B不符合题意； C．航天器使用的高温结构陶瓷主要成分为氮化硅或碳化硅（新型无机非金属材料），传统硅酸盐陶瓷耐高温性能不足，C不符合题意； D．二氧化硅用于制造光导纤维，是因为其对光的全反射性能好，而非导电能力强，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 做铜与浓硫酸反应的实验标注的图标为： B. 和是同分异构体 C. SiO2的空间填充模型为： D. 的名称：2，4­二甲基己烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应需要戴护目镜、有有毒气体生成，需要通风洗手，但是不会用到小刀，不需要标注注意划伤的图标，A错误； B．是四面体结构，两种结构式只是书写角度不同，属于同一种物质，不互为同分异构体，B错误； C．为空间网状结构，不存在单个分子，图示为的空间填充模型，C错误； D．该有机物最长碳链含6个碳原子，从靠近支链的一端编号，2、4位各有1个甲基，名称为2，4­-二甲基己烷，D正确； 故答案选D。 3. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 D. 催化剂能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒温恒容下，充入惰性气体或充入与反应无关的气体时，增大压强对反应物浓度无明显影响，反应速率不变，因此增大压强反应速率不一定加快，A错误； B．增大压强（缩小反应容器体积）仅会增大单位体积内活化分子数目，活化分子百分数不变（活化分子百分数仅与温度、催化剂有关），B错误； C．催化剂只改变反应活化能、加快反应速率，不改变反应的焓变，因此不会改变反应过程中吸收或放出的热量，C错误； D．催化剂可降低反应的活化能，使更多普通分子转化为活化分子，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率，D正确； 故选D。 4. 下列关于营养物质的相关说法中不正确的是 A. 糖类、高级脂肪酸甘油酯、蚕丝都是高分子化合物 B. 油脂在碱性条件下发生水解生成高级脂肪酸盐和甘油 C. 是氧化反应 D. 阿胶、明胶、酪素及大多数酶是蛋白质 【答案】A 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖、二糖以及高级脂肪酸甘油酯相对分子质量较小，不属于高分子化合物，仅多糖、蚕丝（本质为蛋白质）属于高分子，A错误； B．油脂在碱性条件下的水解反应又称皂化反应，产物为高级脂肪酸盐和甘油，B正确； C．有机反应中加氧、去氢均属于氧化反应，该反应为脱氢反应，属于氧化反应，C正确； D．阿胶、明胶、酪素都属于蛋白质类物质，绝大多数酶的本质也是蛋白质，D正确； 故选A。 5. 表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是(　　) 试剂 钠 溴水 NaHCO3溶液 现象 放出气体 褪色 放出气体 A. CH2=CH—CH2—OH B. C. CH2=CH—COOH D. CH3COOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH2=CH—CH2—OH中含有碳碳双键和羟基，故能使溴水褪色，能与金属钠放出气体，但不能与NaHCO3反应放出气体，A不合题意； B．中含有碳碳双键，故能使溴水褪色，但不能与金属钠放出气体，也不能与NaHCO3反应放出气体，B不合题意； C．CH2=CH—COOH中含有碳碳双键，故能使溴水褪色，含有羧基故能与金属钠放出气体，能与NaHCO3反应放出气体，C符合题意； D．CH3COOH中不含有碳碳双键，故不能使溴水褪色，含有羧基故能与金属钠放出气体，能与NaHCO3反应放出气体，D不合题意； 故答案为：C。 6. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为 NA B. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的氯原子数为0.4NA C. 28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2 NA D. 7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池负极反应为，每转移2mol电子，负极增重1mol的质量即96g，故增重96g时转移电子数为，A错误； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氯原子数为，B错误； C．环己烷（）和戊烯（）的最简式均为，28g混合物中含的物质的量为，故碳原子数目为，C正确； D．苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，D错误； 故选C。 7. 下列化学方程式正确的是 A. 乙烯合成环氧乙烷：CH2=CH2+O2 B. 水玻璃中通入过量的CO2： C. 乙烯发生取代反应：CH2=CH2+Cl2CH2=CHCl+HCl D. 用氢氟酸刻蚀玻璃： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯与氧气在催化剂的条件下反应生成环氧乙烷，化学方程式为：，A错误； B．水玻璃是硅酸钠溶液，通入过量时，强酸制弱酸生成硅酸沉淀，且过量对应产物为，反应的离子方程式为：，B正确； C．乙烯不能与发生取代反应，乙烯与发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，方程式为：CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl，C错误； D．玻璃的主要反应成分是（属于氧化物不能拆为离子），且HF是弱酸不能拆，则反应的方程式为：，D错误； 故选B。 8. 下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的正确的是 A．实验室制备乙酸乙酯 B．测定O2的生成速率 C．探究浓度对反应速率的影响 D．用量热计测定反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯时，导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，否则容易倒吸，A错误； B．装置使用长颈漏斗，生成的会从长颈漏斗上口逸出，无法准确测定体积，不能测定其生成速率，B错误； C．与的反应无明显现象，无法判断反应快慢，不能探究浓度对反应速率的影响，C错误； D．该量热计有隔热层可减少热量损失，配有温度计测定温度变化、搅拌器使反应充分进行，可用于测定反应热，D正确； 故选D。 9. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述不正确的是 A. 最多有6个原子共线 B. 最多有10个碳原子共面 C. 该有机物的分子式C12H15Cl D. 该有机物苯环上的一个H被Cl取代，有3种结构 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物的结构简式可以表示为，最多有4个原子共线，A错误； B．苯环上6个C共面，碳碳双键及相连的饱和C原子共面，余下的3个C原子中有1个C原子可以通过旋转后在苯环和双键平面上，所以最多有10个碳原子共面，B正确； C．该有机物的分子式C12H15Cl，C正确； D．该有机物苯环上有3种环境的H原子：，苯环上的一个H被Cl取代，有3种结构，D正确； 故选A。 10. “千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ•mol-1)为 A. +533 B. +686 C. +838 D. +1143 【答案】C 【解析】 【详解】①； ②； ③； ④； ⑤； ⑥；则⑤+①-⑥-②+③得④，得到+838 kJ•mol-1，所以A B D错误， C正确， 故选C。 11. 锂离子电池的能量密度高，在生产生活中具有广泛的应用。科学家研发的一种锂离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池充电或放电时，高电势端均发生氧化反应 B. 该电池充电时，石墨端与外电源的正极相连，电能转化为化学能 C. 该电池放电时，正极反应为Li1－xCoO2＋xLi＋-xe－=LiCoO2 D. 该电池放电时，电路中每通过1 mol电子，负极质量减少7 g 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，嵌锂石墨端（）为负极，发生氧化反应，失电子变为从石墨结构中脱嵌，经电解质迁移至端，该端是放电时的正极（高电势端），发生还原反应，结合迁移过来的和电子生成，过程将化学能转化为电能；充电时为放电的逆过程，原正极侧转化为阳极，接外电源正极，是充电时的高电势端，发生氧化反应，从​中脱嵌迁移回石墨端，原负极侧转化为阴极，接外电源负极，得电子重新嵌入石墨生成，过程将电能转化为化学能。 【详解】A．放电时高电势端为正极，发生得电子的还原反应，仅充电时高电势端（阳极）发生氧化反应，A错误； B．充电时石墨端为阴极，需与外电源的负极相连，充电过程电能转化为化学能，B错误； C．放电时正极发生还原反应，应得到电子，正确正极反应为，选项反应式写为失电子，不符合还原反应规律，C错误； D．放电时负极反应为，电路中每通过1mol电子，负极失去1mol Li，质量减少，D正确； 故答案选D。 12. 下图是工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中Fe元素的化合价为+2价)为原料制备金属钛的工艺流程，下列说法错误的是 A. “氯化”过程中，FeCl3既是氧化产物，又是还原产物 B. 由TiCl4制备金属Ti过程中，可以用N2代替Ar C. 在生产过程中，要得到1molTi，至少要消耗48gMg D. 为了防止产生酸雨，所使用的焦炭在生产之前需要进行脱硫处理 【答案】B 【解析】 【详解】A．“氯化”过程中，中+2价被氧化为中+3价，故是氧化产物；反应物中0价被还原为中-1价，故也是还原产物，A正确； B．制备的反应温度为800℃，此温度下活泼金属会与反应生成，因此不能用代替惰性气体作保护气，B错误； C．由反应可知，生成1mol 至少消耗2mol ，质量为，C正确； D．焦炭中含有的硫元素在反应过程中会生成，是形成酸雨的主要污染物之一，因此生产前对焦炭脱硫可防止酸雨产生，D正确； 故选B。 13. 铋基催化剂对CO2电化学还原制取HCOOH具有高效选择性。其反应历程与能量变化如图： 下列说法错误的是 A. 使用Bi2O3催化剂更有利于CO2的吸附 B. 使用不同铋基催化剂，最大能垒(活化能)不相等，但反应热相等 C. CO2电化学还原制取HCOOH的反应△H<0 D. *CO生成*HCOO-的反应为：*CO+HCO=*CO+*HCOO- 【答案】D 【解析】 【详解】A．据图可知使用Bi2O3催化剂时，CO2变为吸附态释放的能量更多，更有利于吸附，A正确； B．催化剂可以改变反应的活化能，但不改变反应热，B正确； C．据图可知初始反应物的能量高于最终生成物，所以该反应为放热反应，△H<0，C正确； D．所给离子方程式电荷不守恒，正确反应式为：*CO+HCO+e-=*CO+*HCOO-，D错误； 综上所述答案为D。 14. 在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是 A. 从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B. 从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C. 在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X) D. 维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示 【答案】C 【解析】 【详解】A．图象中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，选项A正确； B．b点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为反应物B的瞬时速率，选项B正确； C．化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比分析，3v(B)=2v(X)，选项C不正确； D．维持温度、容积不变，向反应体系中加入催化剂，平衡不移动，反应速率增大，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态相同，选项D正确； 答案选C。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 控制变量法是科学研究的重要方法。探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响。 【查阅资料】浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。 【实验过程】 用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示 实验 编号 溶液 溶液 蒸馏水 V/mL V/mL V/mL ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 ② 0.1 2.5 0.1 3.5 x ③ 0.1 3.5 0.1 3.5 8 ④ 0.1 3.5 0.1 2.5 9 ⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 实验数据： 【分析与解释】 （1）选用浊度计进行测量，原因是 溶液与 溶液反应生成了沉淀，请写出该反应的化学方程式：_______。 （2）实验②中，x=_______。 （3）实验①、②、③的结论是_______。 （4）通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对 与硫酸反应的化学反应速率的影响， 溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是_______。 【答案】（1） （2）9 （3）其他条件不变时，增大溶液的浓度，反应速率变大 （4）根据图像，①、②、③组实验Na2S2O3溶液的浓度的变化对达到相同浑浊度时的时间比③、④、⑤组实验中H2SO4溶液浓度的变化对达到相同浑浊度时的时间影响更大，更明显 【解析】 【分析】利用控制变量法探究反应物浓度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响，需要保证其他因素一致，由此解答； 【小问1详解】 和发生歧化反应，生成气体、硫单质沉淀和水，因此化学方程式为； 【小问2详解】 采用控制变量法探究反应物浓度对反应速率的影响，需要保证体积一致，①中溶液的总体积为，②中溶液的总体积也为15 mL，因此； 【小问3详解】 ①、②、③的区别为加入体积不同，即混合溶液中的浓度不同，并且的浓度越高，达到相同浑浊度的时间越短，因此实验①、②、③的结论是其他条件不变时，增大溶液的浓度，反应速率变大； 【小问4详解】 根据图像，①、②、③组实验Na2S2O3溶液的浓度的变化对达到相同浑浊度时的时间比③、④、⑤组实验中H2SO4溶液浓度的变化对达到相同浑浊度时的时间影响更大，更明显，说明溶液浓度的改变对 与硫酸反应的化学反应速率影响更大。 16. 某工业含铜废料含有、、、等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体，生成工艺流程如图所示，请回答下列问题： （1）“焙烧”时常采用逆流操作，即空气从焙烧时下部通入，废料粉从上部加入，这样操作的目的是________。“焙烧”过程中生成的废气中有害气体的成分是________。 （2）“淘洗”所用的溶液A可以是________。 a.稀硝酸 b.浓硫酸 c.稀硫酸 （3）“反应”步骤中，10%为氧化剂，20%提供，可以避免污染性气体的产生。写出该反应的离子方程式：________，此过程温度不宜过高的原因是________。 （4）“一系列操作”中应包含________、________、过滤、洗涤、干燥。 （5）将24.2g三水合硝酸铜样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，则升温至℃时生成的固体产物为________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 让空气与废料充分接触，增大接触面积，使焙烧反应更完全，提高原料利用率，同时提升焙烧效率 ②. SO2 （2）c （3） ①. ②. 温度过高会导致分解 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5） 【解析】 【分析】根据流程，含铜废料在空气中焙烧，Cu转化为CuO，CuS与空气中的O2反应生成CuO和SO2，加入稀硫酸酸化生成硫酸铜，加入Fe置换铜，过滤，滤液为硫酸亚铁溶液，得到Cu和铁的混合物，用稀硫酸淘洗得到的Cu，用20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液氧化，得到硝酸铜溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到Cu(NO3)2·3H2O，据此分析作答。 【小问1详解】 “焙烧”时常采用逆流操作，即空气从焙烧时下部通入，废料粉从上部加入，这样操作可以让空气与废料充分接触，增大接触面积，使焙烧反应更完全，提高原料利用率，同时提升焙烧效率；“焙烧”时，其中CuS与空气中的O2反应生成CuO和SO2，反应的化学方程式为：，则有害气体的成分是SO2； 【小问2详解】 硝酸能溶解铜，常温下铁和浓硫酸发生钝化，同时根据最终目的是制备硝酸铜晶体，所以为了减少损失，淘洗用稀硫酸，故选c； 【小问3详解】 “反应”为10%为氧化剂，20%提供，可以避免污染性气体的产生，该反应的离子方程式为：，；加热可以提高反应速率，但温度过高会导致分解，因此温度不宜过高； 【小问4详解】 从“反应”到硝酸铜晶体需要多步操作，从溶液得到含结晶水的晶体操作包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 24.2g三水合硝酸铜的物质的量为，根据热重曲线，加热至T2℃时，固体质量变为8.0g，此时固体为CuO（质量 m(CuO) = 0.1mol × 80g/mol = 8.0g），继续升温至T3℃时，固体质量变为约7.2g，发生反应，此时固体为Cu2O（质量），故生成的固体产物为Cu2O。 17. 乙醇、乙二醇等醇类物质是重要的有机化工原料。回答下列问题： I．早期工业上可用乙烯间接水合法生产乙醇，反应过程分两步： ①(浓硫酸)(硫酸氢乙酯)； ②CH3CH2OSO3H+H2O→CH3CH2OH+H2SO4 （1）反应①的原子利用率_______100%(填“>”“<”或“=”)。 （2）与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是________________________ 。 Ⅱ．某学习小组设计乙醇的催化氧化的实验装置如图所示，试回答下列问题。 （3）甲的锥形瓶中盛放的固体药品可能为___________(填字母)。 A. CaO2 B. Na2O C. NaHCO3 D. MnO2 （4）乙中盛有热水，其目的为_________________________。 （5）实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。 （6）工业上可以通过“无水酯化”生成酯，请写出乙烯和醋酸生成乙酸乙酯的化学方程式：___________________________________，该反应属于_______反应(填写反应类型)。 【答案】（1）= （2）污染少，腐蚀性小 （3）AD （4）将乙醇转化为乙醇蒸气 （5） （6） ①. ②. 加成 【解析】 【小问1详解】 反应①是加成反应，只有反应生成（乙烯中碳碳双键其中一个碳碳单键断裂，断裂后碳原子分别和氢原子以及结合），无其它产物生成，所以原子利用率等于100%； 【小问2详解】 “间接水合法”需要浓硫酸，浓硫酸会对设备造成腐蚀，污染环境，且步骤多；而“气相直接水合法”腐蚀性小，污染少，工艺简单； 【小问3详解】 A．甲装置需要产生氧气，可与水反应生成氧气：，可行，A符合题意； B．氧化钠不能与水等液体反应生成氧气，不可行，B不符合题意； C．碳酸氢钠不能与水等液体反应生成氧气，不可行，C不符合题意； D．二氧化锰可作为双氧水分解的催化剂： ，有氧气产生，可行，D符合题意； 故答案选AD； 【小问4详解】 乙中盛有热水，目的是加热乙醇，使乙醇汽化，产生乙醇蒸气，和氧气一起进入丙装置反应； 【小问5详解】 丙装置中，乙醇在铜作为催化剂以及加热条件下被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 乙烯和醋酸反应生成乙酸乙酯（乙烯中碳碳双键其中一个碳碳单键断裂，断裂后碳原子分别和氢原子以及结合），根据分析，反应类型是加成反应，反应的化学方程式为：。 18. 回答下列问题： （1）已知10g液态己烷完全燃烧生成液态水放出484 kJ的热量，写出表示己烷燃烧热的热化学方程式__________________________。 （2）已知反应：，SO2结构如图所示：，产物中的S实为，实际分子是一个8元环状分子()。已知部分共价键键能数据：；；；。试根据这些数据计算，Q=___________(用a、b、c、d表示)。 恒温恒容下，将2 mol气体A和2 mol气体B通入体积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2 min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2 molB，并测得C的浓度为1.2 mol/L。 （3）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______________。 （4）x=__________。 （5）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。 A. 压强不再变化 B. 气体密度不再变化 C. 气体平均相对分子质量不再变化 D. A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1 CH4、CH3OH既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。 （6）一定条件下，将1.0 mol CH4与2.0 mol H2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填字母，多选)。 a．恒容条件下充入He     b．增大体积     c．升高温度 d．保持恒容投入更多的H2O(g)     e．加入合适的催化剂 （7）用CH4设计燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为CH4＋2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O。 ①负极反应式为_________________________________________________。 ②实验测得向B电极定向移动，则___________(填“A”或“B”)电极入口通甲烷。 ③当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为___________。 【答案】（1） （2）3b+4d-4a-2c （3）0.6mol/(L·min) （4）3 （5）BC （6）cde （7） ①. CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O ②. B ③. 9.6 mol 【解析】 【小问1详解】 10 g己烷物质的量为 mol，完全燃烧生成液态水放出484 kJ热量，则1 mol己烷完全燃烧生成液态水放出4162.4 kJ的热量，即表示己烷燃烧热的化学方程式为：； 【小问2详解】 反应热=反应物总键能−生成物总键能，结合题干信息可知：产物3 mol S原子对应 mol S8，S8为八元环状分子， 1 mol S8含 8 mol S−S键，因此 mol S8含3 mol S−S键；反应物总键能：2 mol H2S含4 mol H−S键， 1 mol SO2含 2 mol S=O键，总键能=4a+2c ；生成物总键能：2 mol H2O含4 mol H−O键，加上3 mol S−S键，总键能=3b+4d；已知=－Q，代入公式得(4a+2c)−(3b+4d)=−Q，整理得Q=3b+4d−4a−2c； 【小问3详解】 平衡时C的浓度为1.2 mol/L，反应时间为2 min，直接代入计算得0.6 mol/(L·min)； 【小问4详解】 反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，反应消耗B的物质的量Δn(B)=2 mol−1.2 mol=0.8 mol，生成C的物质的量Δn(C)=1.2 mol/L×2 L=2.4 mol，因此Δn(B):Δn(C)=0.8:2.4=1:x，解得x=3； 【小问5详解】 A．反应前后气体总物质的量始终为3 mol，恒温恒容下压强始终不变，不能说明平衡，A错误； B．ρ= ​，V不变，反应过程中生成固体D，气体总质量m(气)会变化，密度不变时说明m(气)不变，反应达到平衡，B正确； C．，n(气)不变，m(气)变化，因此不变时说明反应达到平衡，C正确； D．二者均为正反应速率，任何时刻正反应速率之比都等于化学计量数之比，不能说明平衡，D错误； 故答案为BC； 【小问6详解】 a．恒容充入He，反应物浓度不变，反应速率不变，a错误； b．增大体积，反应物浓度降低，反应速率减慢，b错误； c．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，c正确； d．恒容投入更多H2O(g)，反应物浓度增大，反应速率加快，d正确； e．加入催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，e正确； 故答案为cde； 【小问7详解】 ①碱性甲烷燃料电池中，负极CH4失电子，C从−4价升高到+4价，在碱性条件下生成，配平后得到反应式CH4-8e-+10OH-=+7H2O； ②原电池中阴离子向负极移动，已知向B电极移动，说明B为负极，燃料电池中燃料（甲烷）通入负极，故答案为B； ③标准状况下33.6 L甲烷的物质的量，1mol CH4反应转移8 mol电子，能量转化率为80%，因此转移电子：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西大学附中 2025~2026学年第二学期高一期末模块诊断 化 学 试 题 考查时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Pb-207 一、选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 近年来，我国在航空航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A. 富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料 B. 俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C. “神舟十四号”载人飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D. 二氧化硅常被用于制造光缆，是由于其导电能力强 2. 下列化学用语正确的是 A. 做铜与浓硫酸反应的实验标注的图标为： B. 和是同分异构体 C. SiO2的空间填充模型为： D. 的名称：2，4­二甲基己烷 3. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 D. 催化剂能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率 4. 下列关于营养物质的相关说法中不正确的是 A. 糖类、高级脂肪酸甘油酯、蚕丝都是高分子化合物 B. 油脂在碱性条件下发生水解生成高级脂肪酸盐和甘油 C. 是氧化反应 D. 阿胶、明胶、酪素及大多数酶是蛋白质 5. 表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是(　　) 试剂 钠 溴水 NaHCO3溶液 现象 放出气体 褪色 放出气体 A. CH2=CH—CH2—OH B. C. CH2=CH—COOH D. CH3COOH 6. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为 NA B. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的氯原子数为0.4NA C. 28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2 NA D. 7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3NA 7. 下列化学方程式正确的是 A. 乙烯合成环氧乙烷：CH2=CH2+O2 B. 水玻璃中通入过量的CO2： C. 乙烯发生取代反应：CH2=CH2+Cl2CH2=CHCl+HCl D. 用氢氟酸刻蚀玻璃： 8. 下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的正确的是 A．实验室制备乙酸乙酯 B．测定O2的生成速率 C．探究浓度对反应速率的影响 D．用量热计测定反应热 A. A B. B C. C D. D 9. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述不正确的是 A. 最多有6个原子共线 B. 最多有10个碳原子共面 C. 该有机物的分子式C12H15Cl D. 该有机物苯环上的一个H被Cl取代，有3种结构 10. “千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ•mol-1)为 A. +533 B. +686 C. +838 D. +1143 11. 锂离子电池的能量密度高，在生产生活中具有广泛的应用。科学家研发的一种锂离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池充电或放电时，高电势端均发生氧化反应 B. 该电池充电时，石墨端与外电源的正极相连，电能转化为化学能 C. 该电池放电时，正极反应为Li1－xCoO2＋xLi＋-xe－=LiCoO2 D. 该电池放电时，电路中每通过1 mol电子，负极质量减少7 g 12. 下图是工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中Fe元素的化合价为+2价)为原料制备金属钛的工艺流程，下列说法错误的是 A. “氯化”过程中，FeCl3既是氧化产物，又是还原产物 B. 由TiCl4制备金属Ti过程中，可以用N2代替Ar C. 在生产过程中，要得到1molTi，至少要消耗48gMg D. 为了防止产生酸雨，所使用的焦炭在生产之前需要进行脱硫处理 13. 铋基催化剂对CO2电化学还原制取HCOOH具有高效选择性。其反应历程与能量变化如图： 下列说法错误的是 A. 使用Bi2O3催化剂更有利于CO2的吸附 B. 使用不同铋基催化剂，最大能垒(活化能)不相等，但反应热相等 C. CO2电化学还原制取HCOOH的反应△H<0 D. *CO生成*HCOO-的反应为：*CO+HCO=*CO+*HCOO- 14. 在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是 A. 从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B. 从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C. 在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X) D. 维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 控制变量法是科学研究的重要方法。探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响。 【查阅资料】浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。 【实验过程】 用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示 实验 编号 溶液 溶液 蒸馏水 V/mL V/mL V/mL ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 ② 0.1 2.5 0.1 3.5 x ③ 0.1 3.5 0.1 3.5 8 ④ 0.1 3.5 0.1 2.5 9 ⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 实验数据： 【分析与解释】 （1）选用浊度计进行测量，原因是 溶液与 溶液反应生成了沉淀，请写出该反应的化学方程式：_______。 （2）实验②中，x=_______。 （3）实验①、②、③的结论是_______。 （4）通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对 与硫酸反应的化学反应速率的影响， 溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是_______。 16. 某工业含铜废料含有、、、等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体，生成工艺流程如图所示，请回答下列问题： （1）“焙烧”时常采用逆流操作，即空气从焙烧时下部通入，废料粉从上部加入，这样操作的目的是________。“焙烧”过程中生成的废气中有害气体的成分是________。 （2）“淘洗”所用的溶液A可以是________。 a.稀硝酸 b.浓硫酸 c.稀硫酸 （3）“反应”步骤中，10%为氧化剂，20%提供，可以避免污染性气体的产生。写出该反应的离子方程式：________，此过程温度不宜过高的原因是________。 （4）“一系列操作”中应包含________、________、过滤、洗涤、干燥。 （5）将24.2g三水合硝酸铜样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，则升温至℃时生成的固体产物为________(填化学式)。 17. 乙醇、乙二醇等醇类物质是重要的有机化工原料。回答下列问题： I．早期工业上可用乙烯间接水合法生产乙醇，反应过程分两步： ①(浓硫酸)(硫酸氢乙酯)； ②CH3CH2OSO3H+H2O→CH3CH2OH+H2SO4 （1）反应①的原子利用率_______100%(填“>”“<”或“=”)。 （2）与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是________________________ 。 Ⅱ．某学习小组设计乙醇的催化氧化的实验装置如图所示，试回答下列问题。 （3）甲的锥形瓶中盛放的固体药品可能为___________(填字母)。 A. CaO2 B. Na2O C. NaHCO3 D. MnO2 （4）乙中盛有热水，其目的为_________________________。 （5）实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。 （6）工业上可以通过“无水酯化”生成酯，请写出乙烯和醋酸生成乙酸乙酯的化学方程式：___________________________________，该反应属于_______反应(填写反应类型)。 18. 回答下列问题： （1）已知10g液态己烷完全燃烧生成液态水放出484 kJ的热量，写出表示己烷燃烧热的热化学方程式__________________________。 （2）已知反应：，SO2结构如图所示：，产物中的S实为，实际分子是一个8元环状分子()。已知部分共价键键能数据：；；；。试根据这些数据计算，Q=___________(用a、b、c、d表示)。 恒温恒容下，将2 mol气体A和2 mol气体B通入体积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2 min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2 molB，并测得C的浓度为1.2 mol/L。 （3）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______________。 （4）x=__________。 （5）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。 A. 压强不再变化 B. 气体密度不再变化 C. 气体平均相对分子质量不再变化 D. A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1 CH4、CH3OH既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。 （6）一定条件下，将1.0 mol CH4与2.0 mol H2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填字母，多选)。 a．恒容条件下充入He     b．增大体积     c．升高温度 d．保持恒容投入更多的H2O(g)     e．加入合适的催化剂 （7）用CH4设计燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为CH4＋2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O。 ①负极反应式为_________________________________________________。 ②实验测得向B电极定向移动，则___________(填“A”或“B”)电极入口通甲烷。 ③当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $