第16讲 第4章第2节生活中的水溶液 暑假预习 2026-2027学年浙教版科学八年级上册

第16讲 生活中的水溶液（答卷） 01 物质的溶解 1、溶液： （1）能溶解其他物质的物质叫溶剂（如水、酒精等物质）。 （2）被溶解的物质叫溶质。 （3）溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混合物。 说明：①均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。均一、稳定的混合物是溶液。 ②溶液都是透明的，但透明不一定是指无色，如高锰酸钾溶液是紫红色的。 ③食盐等溶液的凝固点比水低，因此北方冬天常在冰雪路面上撒盐以防止路面结冰。 2、溶质和溶剂的判断：有水时，水为溶剂；没有水时，两液体相溶，量多者为溶剂；气体与液体或固体与液体相溶，均以液体为溶剂。 例如：酒精溶于水，酒精就是溶质；河水中溶解了氧气，氧气是溶质。 3、溶液、悬浊液、乳浊液的比较： 溶液 悬浊液 乳浊液 形成过程 固、液、气溶解在液体里 固体小颗粒悬浮在液体里 小液滴 分散在液体里 稳定性 稳定 不稳定 不稳定 长期放置 均一、稳定 分层 分层 举例 糖水、汽水、饮料等 石灰水、泥水、血液等 牛奶、肥皂水 4、混合物：由 多种物质 组成的物质叫混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。 5、常用的溶剂：水、酒精、汽油、丙酮等。 例1.对混合液分类时，下列物质中，可以和碘酒、食盐水归为同一类的是（ ） A．肥皂水 B．泥沙水 C．矿泉水 D．牛奶 【答案】C 例2．下列关于溶液的说法，不正确的是(　　) A．溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体 B．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物 C．只要水分不蒸发，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 D．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中且保持静止不动 【答案】D 例3.建立模型是解决问题的一种方法。甲图是50mL、10%的蔗糖溶液，其中“●”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，使它成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是 A． B．C． D． 【答案】B 02 物质的溶解性 1、溶解性的概念 溶解性是指一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力。一般情况下，在一定温度下，在一定量的溶剂里溶质溶解的能力是有限的。大多数固体物质，随着温度的升高，溶解能力逐渐增强；常见的固体物质中，氢氧化钙随着温度的升高，溶解能力 减弱 。 2、影响固体物质溶解性的因素 影响固体物质溶解性的因素有： 溶质 的性质、 溶剂 的性质和温度等。 (1)不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶质本身的性质有关)。 (2)同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶剂的性质有关)。 (3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与_温度_有关。 3、物质溶解时的吸热放热现象 有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如：氢氧化钠、浓硫酸等；有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵等；也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如：氯化钠等。 03 物质的溶解性 1、饱和溶液概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 说明：①必须要指明“一定温度”“一定量的溶剂”，因为溶液是否饱和不仅与温度有关，也与溶剂的量有关。 ②必须指明是何种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。例如在一定条件下，某溶液不能再继续溶解硝酸钾但可继续溶解氯化钠，此时的溶液对硝酸钾来说是饱和溶液，但对氯化钠来说就是不饱和溶液。 2、饱和溶液和不饱和溶液的判断 在不改变温度等其他条件的情况下，往溶液中继续加入该溶质，看能否继续溶解。如果能，则原溶液是该溶质的不饱和溶液；如果不能继续溶解，则原溶液是该溶质的饱和溶液。 说明：一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而酒精能与水以任意比例混溶，所以不存在酒精饱和溶液。 3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(大多数物质适用，氢氧化钙、气体除外) 4、浓溶液和稀溶液 (1)为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。 (2)溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系。它们之间的关系是：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；在一定温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 例1.一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（　　） A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深 C．溶质的质量增加，溶液颜色变深 D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变 【答案】D 例2．科学项目化研究小组发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，那影响一种物质溶解速度的因素有哪些呢?研究小组根据生活经验以冰糖为例，提出了一些猜想：A.与水的温度有关；B.与冰糖颗粒的大小有关；C.与是否搅拌有关。 为了验证猜想是否正确，研究小组设计了实验方案(实验中的烧杯完全相同)，并进行了探究。如表是小组探究过程中记录的实验数据。 实验序号 冰糖 水 是否搅拌 溶解快慢 ① 5g块状冰糖 100 mL、10℃的水 是 缓慢 ② 5g块状冰糖 100 mL、80℃的水 是 较快 ③ 5g粉末状冰糖 100 mL、80℃的水 是 快 （1）本实验涉及多个自变量，研究时采用的科学方法是　 　。 （2）为了验证猜想A，应选择实验　 　(填序号)进行比较。 （3）通过对比实验②和实验③的现象，得到的结论是当水的温度等其他条件相同时，　 　。 （4）为了验证猜想 C，小科设计如下实验：在两个完全相同的烧杯中，都加入5g 粉末状冰糖，　 　，观察两烧杯中冰糖溶解的速度。 【答案】（1）控制变量法 （2）①② （3）冰糖颗粒越小，溶解速度越快 （4）再加入 100 mL、80 ℃的水，一个烧杯进行搅拌，另一个不搅拌(合理即可) 03 物质的溶解度 1、溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 注意： （1）四个关键词：一定的温度、100g溶剂、达到饱和、溶质的质量； （2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量； （3）溶解度单位为克； （4）公式：S＝×100（克） 2、溶解度和溶解性的关系 溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力大小的一种物理性质。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时所溶解的溶质的质量。溶解度越大，表示该温度下物质的溶解性越强。溶解度大小与溶解性的关系如下表所示。 溶解度/ (20 ℃) <0.01 0.01~1 1~ 10 >10 溶解性分类 难溶 微溶 可溶 易溶 举例 氯化银、碳酸钙 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾、氯化钠 3、溶解度与温度的关系： 大多数固体物质的溶解度随温度的 升高 而明显增大，如： 硝酸钾 ； 少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如： 氯化钠 ； 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 ，如： 氢氧化钙 。 4、溶解度的表示方法：列表法。 下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 例1.20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 例2．时，取表中的四种物质各20克，加入100克水中充分溶解后，有固体剩余的是(　　) 常见物质的溶解度 (20℃) 物质名称 氯酸钾 硝酸钾 氯化钠 蔗糖 溶解度/克 7.4 31.6 36.0 203.9 A．氯酸钾 B．硝酸钾 C．氯化钠 D．蔗糖 【答案】A 例3.氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度 10 20 30 40 50 60 70 溶解度 氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 （1）两种物质溶解度相等的温度在　 　之间。 （2）时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为　 　溶液（填"饱和"或"不饱和"）。所得溶液的溶质质量分数为　 　（结果精确到） 【答案】（1）20℃-30℃ （2）不饱和；16.7% 04 溶液的配制 1、溶质的质量分数的概念 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，通常用百分数或小数表示。 2、溶质的质量分数的数学表达式 溶质的质量分数＝×100%＝×100% 变形公式：溶质的质量＝ 溶液的质量×溶质的质量分数。 溶液的质量＝。 3、对溶质的质量分数的理解 (1)溶质的质量分数只是一个比值，没有单位，用百分数或小数表示，一般与温度、溶液的多少无关。 (2)溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量就越大，溶液的浓度也越大。 (3)公式中溶质的质量是指实际溶解的溶质的质量，不包括未溶解的溶质的质量。 (4)溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和。 (5)计算时上、下质量单位要统一。 (6)同一温度下，同一溶质，饱和溶液的质量分数最大。 此时：溶质%＝×100% 溶质%＝×100%(S表示“溶解度”) 4、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系 溶解度 溶质的质量分数 意义 定量表示物质的溶解性 表示溶液中溶质的含量 温度要求 一定温度 与温度无关 溶液状态 一定达到饱和 不一定饱和 单位 克(g) 没有单位 联系 一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数＝×100% 例1.20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据如下表。 实验序号 水的质量(g) 加入氯化钠的质量(g) 溶液的质量(g) ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 13.6 根据上述数据分析可知： (1)四个实验得到的溶液属于不饱和溶液的是　 　(填序号)。 (2)实验③所得溶液的溶质质量分数　 　(填大于、小于或等于)实验④所得溶液的溶质的质量分数。 (3)20℃时，氯化钠在水中的溶解度为　 　克。 【答案】①②；等于；36 例2.疫情期间学校经常要对教室进行消毒处理。现医务室购买了一桶消毒液，上面标有“，，20％”的字样。请计算： （1）这一桶消毒液总质量是多少千克？其中含溶质的质量是多少千克？ （2）每间教室需要用去2%的消毒液2kg，则需要20%的原装消毒液多少千克？ 【答案】（1）溶液的质量为 m=ρV=2×10-2m3×1.2×103kg/m3=24kg 溶质的质量为 24kg×20%=4.8kg。 答：这一桶消毒液总质量是2.4kg；其中含溶质的质量是4.8kg。 （2）设需要20%的原装消毒液的质量为xkg， 则：2kg×2%=x×20%，解得x=0.2kg。 答：需要20%的原装消毒液0.2kg。 05 溶液的配制与计算 1、溶液的配制 （1）器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。 （2）步骤： ①计算：计算溶剂和溶质的质量或体积； ②称量和量取：固体用天平称取；液体用量筒量取； ③溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，玻璃棒作用：加速溶解； ④装瓶并贴上标签。 2、溶液的溶质质量分数的误差的影响因素 ①溶质的原因：如果药品中含有杂质，则导致配制的溶液中溶质的质量分数偏小；如果称量时药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则对溶液中溶质的质量分数没有影响；若使用了游码，则所配制溶液中溶质的质量分数偏小； ②溶剂的原因：主要是量取溶剂过程中读数的方法导致的，仰视读数导致量取的溶剂量偏多；俯视读数导致量取的溶剂量偏少； ③配制时的原因：烧杯提前用水润洗，导致实际溶剂量偏多；药品倒入烧杯中时不慎撒出，导致溶质量偏少等； ④装入试剂瓶时的原因：试剂瓶用水润洗，导致溶剂量增多。 3、溶液的稀释与浓缩 （1）依据：溶液稀释前后，溶质质量不变； （2）注意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加； （3）溶液稀释问题的计算 ①原则：稀释前后，溶液中溶质的质量不变。 将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，由于加入的水属于溶剂，所以溶剂的质量和溶液（溶质＋溶剂）的质量增加，但溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。 ②计算公式：m浓·a%（浓）＝m稀·b%（稀）或m浓·a%＝（m浓＋m水）·b% 扩展：V浓·ρ浓·a%（浓）＝V稀·ρ稀·b%（稀） 注意： 例1.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解氯化钠 【答案】A 例2.下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题： （1）计算：需要称量碳酸钠的质量为　 　g，量取水的体积为　 　mL。 （2）称量：分别用托盘天平和量筒、　 　称量上述两种物品。 （3）溶解：用量筒来量取的所需的水，量筒的规格是　 　（从下列中选用：10mL、50mL、100mL、200mL）；溶解碳酸钠的过程中要用到玻璃棒，其作用是　 　。 （4）同学反思：配制溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是（　　） A．用量筒取水时俯视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C．称量氯化钠质量时使用砝码生锈 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 【答案】（1）10.6；89.4 （2）胶头滴管 （3）100；加快碳酸钠的溶解 （4）A；C 巩固练习 1．下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶液是无色、透明的液体 C．溶液都是均一、稳定的 D．溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的 【答案】C 2．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是 （　　） 温度/℃ 10 30 50 75 90 溶解度/克 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A．时，硫酸镁溶液的溶解度为49.0 B．时，30克硫酸镁放入100克水中可配制成130克硫酸镁溶液 C．时的硫酸镁饱和溶液升温至 溶液的溶质质量不变 D．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 【答案】B 3.t℃时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%，B物质的溶解度是25g，C物质的10g饱和溶液蒸干后可得1.5gC。若取等质量的3种物质的饱和溶液，则3种溶液中所含溶质的质量大小顺序是（　　） A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．B＞C=A D．A＞B＞C 【答案】C 4.20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如下表： 下列说法错误的是（　　） 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/g 50 50 50 50 所取氯化钠的质量/g 15 20 25 30 剩余氯化钠的质量/g 0 2 7 12 A．20℃时，50g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠 B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C．第三组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25 D．相同温度下，氯化钠在水里的溶解度与水的质量无关 【答案】A 5.观察下图，不能说明问题的是（　　） A．R固体的溶解度随着温度升高而增大 B．一定温度的R物质的饱和溶液升高温度可变为不饱和溶液 C．R物质的饱和溶液可能是浓溶液 D．一定温度的R物质的饱和溶液不可再溶解硝酸钾固体 【答案】D 6.科学实验不仅可以带来许多乐趣，还可以提升我们的科学思维。科学实验小组利用所学知识设计了如图所示的实验，制作了“蛋壳水晶”的工艺品。下列有关实验内容的说法正确的是（　　） 硫酸铜的溶解度数据如下表所示：（水的密度是1g/mL，不随温度的变化而变化） 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 14.3 20.7 28.5 40.0 55.0 A．步骤①中加热水的目的只是加快硫酸铜粉末的溶解 B．步骤②通过搅拌可以使④中蛋壳内得到更多的晶体 C．步骤③溶液静置过程中始终是硫酸铜的饱和溶液 D．该实验的原理是硫酸铜的溶解度随温度的降低而增大 【答案】C 7.已知蔗糖的溶解度随温度升高而升高。现对一定质量的饱和蔗糖溶液，进行以下四种操作。每种操作对应的曲线正确的是（　　） A．增加蔗糖固体 B．增加溶剂 C．恒温蒸发溶剂 D．升高溶液温度 【答案】C 8向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是（　　） 资料：A的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A．①③④⑤中没有固体存在 B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．②中A的质量分数最大 【答案】A 9.碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。 （1）碘的汽油溶液中，溶质是　 　，溶剂是　 　。 （2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。 ①如果乙同学的示意图符合事实应该观察到的现象是　 　。 ②根据你在实验中观察到的现象，　 　(填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。 【答案】（1）碘；汽油；（2）下层颜色较深上层较浅；；甲 23．病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液。如图所示为某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。请据图回答： （1） 该注射液的溶质是　 　。 （2） 常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象? 为什么?　 　。 【答案】（1）氯化钠 （2）不会，因为溶液具有均一、稳定的性质 24.在实验室里可用以下两种方法配制50g溶质质量分数为5%的食盐水。 （1）请将方法一中的步骤补充完整：　 　。 （2）方法二中，用量筒量取15%的食盐水时仰视读数，其他操作均正确，所配食盐水的溶质的质量分数　 　（选填“大于”“小于”或“等于”）5%。 （3）改正错误正确配制后，将方法一和方法二配制的两份食盐水混合在一起，混合后所得溶液中的溶质和溶剂之比为　 　。 【答案】（1）溶解 （2）大于 （3）1：19 25.小黄同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制了100克9%的氯化钠溶液。请回答下列问题： （1）上图是粗盐提纯实验的操作示意图，其正确操作顺序为②→　 　→③。 （2）步骤⑤中玻璃棒的作用是：　 　。 （3）若将配制的100克9%的溶液稀释成0.9%的生理盐水，需要加水多少克？ （4）配制好的生理盐水装瓶时，有少量溶液洒出，其溶质质量分数　 　（选填“变大”“变小”或“不变”）。 【答案】（1）①④⑤ （2）引流 （3）900 （4）不变 26.医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，请回答下列问题： （1）从该溶液中取出10毫升，则取出溶液中溶质的质量分数为　 　。 （2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500毫升，此病人这一天共补充葡萄糖　 　克。 （3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100克质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少克（写出计算过程）？ 【答案】（1）5% （2）75 （3）设需要蒸馏水的质量为x， 答：需要蒸馏水390克。 1 学科网（北京）股份有限公司 $第16讲生活中的水溶液（问卷） 。知识点01物质的溶解 1、溶液： (1)能溶解其他物质的物质叫 (如水、酒精等物质)。 (2)被溶解的物质叫 (3)溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的 混合物。 说明：①均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。均一、稳定的混合物是 溶液。 ②溶液都是透明的，但透明不一定是指无色，如高锰酸钾溶液是紫红色的。 ③食盐等溶液的凝固点比水低，因此北方冬天常在冰雪路面上撒盐以防止路面结冰。 2、溶质和溶剂的判断：有水时，水为 :没有水时，两液体相溶，量多者为 ；气体与液体 或固体与液体相溶，均以 为溶剂。 例如：酒精溶于水， 就是溶质；河水中溶解了氧气， 是溶质。 3、溶液、悬浊液、乳浊液的比较： 溶液 悬浊液 乳浊液 分散在液 形成过程 固、液、气溶解在液体里 悬浮在液体里 体里 稳定性 不稳定 长期放置 均一、稳定 分层 举例 糖水、汽水、饮料等 石灰水、泥水、血液等 牛奶、肥皂水 4、混合物：由 组成的物质叫混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。 5、常用的溶剂 等。 例1.对混合液分类时，下列物质中，可以和碘酒、食盐水归为同一类的是() A.肥皂水 B.泥沙水 C.矿泉水 D.牛奶 例2.下列关于溶液的说法，不正确的是( ) A.溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体 B.溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物 C.只要水分不蒸发，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 D.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中且保持静止不动 例3.建立模型是解决问题的一种方法。甲图是50L、10%的蔗糖溶液，其中“●”表示所含的蔗糖分子。在 该溶液中加入一定量的水，使它成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是 -100mL -100ml 100ml 00mL 50mL A B C D d 50mL 食 甲 。知识点02物质的溶解性 1、溶解性的概念 溶解性是指一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力。一般情况下，在一定温度下，在一定量的溶 剂里溶质溶解的能力是 一。大多数固体物质，随着温度的升高，溶解能力逐渐增强：常见的固体物质 中，氢氧化钙随着温度的升高，溶解能力 0 2、影响固体物质溶解性的因素 影响固体物质溶解性的因素有： 的性质、 的性质和温度等。 (1)不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同（物质的溶解性与溶质本身的性质有关）。 (②)同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同（物质的溶解性与溶剂的性质有关）。 (3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与」 有关。 3、物质溶解时的吸热放热现象 有的物质溶解时，会 使溶液温度升高，如： 等：有的物质溶解时，会」 使溶液温度降低，如 等；也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如： 等。 。知识点03物质的溶解性 1、饱和溶液概念：在 在 里 某种溶质的溶液，称为这种 溶质的 不饱和溶液概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不 饱和溶液。 说明：①必须要指明“一定温度”“一定量的溶剂”，因为溶液是否饱和不仅与温度有关，也与溶剂的量有关。 ②必须指明是何种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。例如在一定条件下，某溶液不能再继续溶解硝酸钾 但可继续溶解氯化钠，此时的溶液对硝酸钾来说是饱和溶液，但对氯化钠来说就是不饱和溶液。 2、饱和溶液和不饱和溶液的判断 在不改变温度等其他条件的情况下，往溶液中继续加入该溶质，看」 。如果能，则原溶液是该溶 质的 ；如果不能继续溶解，则原溶液是该溶质的 说明：一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而酒精能与水以任意比例混溶，所 以不存在酒精饱和溶液， 3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（大多数物质适用，氢氧化钙、气体除外） 升温、增加溶剂 饱和溶液 → 不饱和溶液 加溶质、降温、蒸发溶剂 4、浓溶液和稀溶液 (I)为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量溶液中含溶质的量相 对较多的是 溶液，含溶质的量相对较少的是 溶液。 (2)溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系。它们之间的关系是：浓溶液 是饱和溶液， 稀溶液 是不饱和溶液；在一定温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 例1.一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说 法正确的是() A.溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 饱和硫酸铜溶液 B.溶质溶解度不变，溶液颜色变深 硫酸铜晶体 2 C.溶质的质量增加，溶液颜色变深 D.溶质溶解度不变，溶液颜色不变 例2.科学项目化研究小组发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，那影响一种物质溶解 速度的因素有哪些呢？研究小组根据生活经验以冰糖为例，提出了一些猜想：A.与水的温度有关；B.与冰糖 颗粒的大小有关；C.与是否搅拌有关。 为了验证猜想是否正确，研究小组设计了实验方案（实验中的烧杯完全相同），并进行了探究。如表是小 组探究过程中记录的实验数据。 是否搅 实验序号 冰糖 水 溶解快慢 拌 ① 5g块状冰糖 100mL、10C的水 是 缓慢 ② 5g块状冰糖 100mL、80C的水 是 较快 ③ 5g粉末状冰糖 100mL、80C的水 是 快 (1)本实验涉及多个自变量，研究时采用的科学方法是 (2)为了验证猜想A,应选择实验 (填序号)进行比较。 (3)通过对比实验②和实验③的现象，得到的结论是当水的温度等其他条件相同时， (4)为了验证猜想C,小科设计如下实验：在两个完全相同的烧杯中，都加入5g粉末状冰 糖， 观察两烧杯中冰糖溶解的速度。 D知识点03 物质的溶解度 1、溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂 里的溶解度。 注意： (1)四个关键词： (2)溶解度就是」 溶剂中所能溶解的溶质的 (3)溶解度单位为 (4)公式：9= 2、溶解度和溶解性的关系 溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里 的一种物理性质。溶解度是衡量某种物质在某种溶 剂里的尺度，是溶解性的 表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时所 溶解的溶质的质量。溶解度越 表示该温度下物质的溶解性越 溶解度大小与溶解 性的关系如下表所示。 溶解度/(20C) <0.01 0.011 1~10 >10 溶解性分类 举例 氯化银、碳酸钙 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾、氯化钠 3、溶解度与温度的关系： 大多数固体物质的溶解度随温度的 而明显增大，如： 3 少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如： 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而」 如： 4、溶解度的表示方法： 0 下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/C 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 例1.20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比 例的是( 化钠 36克 6克 化钠 B 氯化钠 D 水 100克 136克 克 36克 氯化钠 例2.20°C时，取表中的四种物质各20克，加入100克水中充分溶解后，有固体剩余的是() 常见物质的溶解度(20C) 物质名称 氯酸钾 硝酸钾 氯化钠 蔗糖 溶解度/克 7.4 31.6 36.0 203.9 A.氯酸钾 B.硝酸钾 C.氯化钠 D.蔗糖 例3.氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/°C 10 20 30 40 50 60 70 氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 溶解度/g 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 (1)两种物质溶解度相等的温度在 之间。 (2)20°C时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液（填"饱和"或"不 饱和")。所得溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%) 。知识点04溶液的配制 1、溶质的质量分数的概念 溶液中溶质的质量分数是 的比值，通常用百分数或小数表示。 2、溶质的质量分数的数学表达式 溶质的质量分数=溶质的质量(g) 溶质的质量(g) ×100%= ×100% 溶液的质量(g) 溶质的质量(g)十溶剂的质量(g) 变形公式：溶质的质量= 溶液的质量= 溶质的质量 溶质的质量分数 3、对溶质的质量分数的理解 (1)溶质的质量分数只是 没有单位，用百分数或小数表示，一般与温度、溶液的多少无关。 (2)溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量就越大，溶液的浓度也越大。 (3)公式中溶质的质量是指」 的溶质的质量，不包括未溶解的溶质的质量。 4 (④溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之 (⑤)计算时上、下质量 0 (⑥同一温度下，同一溶质，饱和溶液的质量分数最 此时：溶质%=LX1009% 溶质%= S ×100%(S表示溶解度) L液 100+S 4、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系 溶解度 溶质的质量分数 意义 定量表示物质的溶解性 表示溶液中溶质的含量 温度要求 一定温度 与温度 溶液状态 达到饱和 饱和 单位 克(g) 没有单位 溶解度 联系 一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数= ×100% 溶解度十100g 例1.20C时，氯化钠溶解于水的实验数据如下表。 实验序号 水的质量(g) 加入氯化钠的质量(g) 溶液的质量(g) ① 10 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 13.6 根据上述数据分析可知： (1)四个实验得到的溶液属于不饱和溶液的是 (填序号)。 (2)实验③所得溶液的溶质质量分数 (填大于、小于或等于)实验④所得溶液的溶质的质量分数。 (3)20℃时，氯化钠在水中的溶解度为 克。 例2.疫情期间学校经常要对教室进行消毒处理。现医务室购买了一桶消毒液，上面标有“2×10-2m3,1.2× 103kg/m3,20%”的字样。请计算： (1)这一桶消毒液总质量是多少千克？其中含溶质的质量是多少千克？ (2)每间教室需要用去2%的消毒液2kg,则需要20%的原装消毒液多少千克？ 。知识点05溶液的配制与计算 1、溶液的配制 定装--- (1)器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。 (2)步骤： ①计算：计算溶剂和溶质的质量或体积； ②称量和量取：固体用 称取；液体用 量取： ③溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，玻璃棒作用： ④装瓶并贴上标签。 2、溶液的溶质质量分数的误差的影响因素 ①溶质的原因：如果药品中含有杂质，则导致配制的溶液中溶质的质量分数 ；如果称量时药品和砝 码位置颠倒，若未使用游码，则对溶液中溶质的质量分数 一；若使用了游码，则所配制溶液中溶质的质 量分数 ②溶剂的原因：主要是量取溶剂过程中读数的方法导致的，仰视读数导致量取的溶剂量 俯视 读数导致量取的溶剂量 ③配制时的原因：烧杯提前用水润洗，导致实际溶剂量 药品倒入烧杯中时不慎撒出，导致溶 质量 等； ④装入试剂瓶时的原因：试剂瓶用水润洗，导致溶剂量 3、溶液的稀释与浓缩 (1)依据：溶液稀释前后， 质量不变： (2)注意：两种溶液混合时， 可以相加，但 不能相加； (3)溶液稀释问题的计算 ①原则： 将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，由于加入的水属于溶剂，所以溶剂的质量和溶液（溶质十溶剂） 的质量增加，但溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。 ②计算公式： 或m滚a%=(m浓十m水)b% 扩展： a%(浓)= b%(稀) 注道，*- P水 例1.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 取用氯化钠 B 称量氯化钠 6 60- 50 量取水 D 溶解氯化钠 40 305 例2.下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题： (1)计算：需要称量碳酸钠的质量为 g,量取水的体积为 mL。 (2)称量：分别用托盘天平和量简、 称量上述两种物品。 (3)溶解：用量筒来量取的所需的水，量筒的规格是 (从下列中选用：10mL、50mL、100mL、 200mL):溶解碳酸钠的过程中要用到玻璃棒，其作用是 (4)同学反思：配制溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是() A.用量筒取水时俯视读数 B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C.称量氯化钠质量时使用砝码生锈 D.转移己配好的溶液时，有少量溶液溅出 巩固练习 1.下列关于溶液的说法正确的是() A.均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液是无色、透明的液体 C.溶液都是均一、稳定的 D.溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的 2.硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是() 温度/℃ 10 30 50 75 90 溶解度/克 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A.50°C时， 硫酸镁溶液的溶解度为49.0 B.30°C时，30克硫酸镁放入100克水中可配制成130克硫酸镁溶液 C.75°C时的硫酸镁饱和溶液升温至90°C,溶液的溶质质量不变 D.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 3.t℃时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%，B物质的溶解度是25g,C物质的10g饱和溶液蒸干 后可得1.5gC。若取等质量的3种物质的饱和溶液，则3种溶液中所含溶质的质量大小顺序是() A.A>C>B B.C>A>B C.B>C=A D.A>B>C 4.20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不 再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如下表： 下列说法错误的是( 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 > 水的质量/g 50 50 50 50 所取氯化钠的质量/g 15 20 25 30 剩余氯化钠的质量/g 0 2 7 12 A.20℃时，50g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠 B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.第三组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25 D.相同温度下，氯化钠在水里的溶解度与水的质量无关 5.观察下图，不能说明问题的是() R固体 溶液 溶液 固体 A.R固体的溶解度随着温度升高而增大 B.一定温度的R物质的饱和溶液升高温度可变为不饱和溶液 C.R物质的饱和溶液可能是浓溶液 D.一定温度的R物质的饱和溶液不可再溶解硝酸钾固体 6科学实验不仅可以带来许多乐趣，还可以提升我们的科学思维。科学实验小组利用所学知识设计了如图 所示的实验，制作了“蛋壳水晶的工艺品。下列有关实验内容的说法正确的是() 40gCuSO 粉末 鸡蛋壳 硫酸铜晶体 (CuS04·5H20) 100g 静置一 蛋壳水晶 60℃热水 数小时 ① ② ③ ④ 硫酸铜的溶解度数据如下表所示：（水的密度是1gL,不随温度的变化而变化） 温度 0 20 40 60 80 1℃ 溶解度 14.3 20.7 28.5 40.0 55.0 Ig A.步骤①中加热水的目的只是加快硫酸铜粉末的溶解 B.步骤②通过搅拌可以使④中蛋壳内得到更多的晶体 P C.步骤③溶液静置过程中始终是硫酸铜的饱和溶液 D.该实验的原理是硫酸铜的溶解度随温度的降低而增大 7.已知蔗糖的溶解度随温度升高而升高。现对一定质量的饱和蔗糖溶液，进行以下四种操作。每种操作对 应的曲线正确的是() 个溶液质量/克 溶液质量/克 A 增加蔗糖固体 B. 增加溶剂 0 增加固体质量/克 0 增加水的质量/克 个溶质质量分数 个溶质质量分数 C 恒温蒸发溶剂 升高溶液温度 增发溶剂质量/克 温度·c 8向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是（) 25°C加入A加入A。升温至加入A降温至 2g0438②0.③g④50⑤ 100g水37.2g 9g 资料：A的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A.①③④⑤中没有固体存在 B.③⑤中A的质量分数相等 C. ②④⑤的溶液为饱和溶液 D.②中A的质量分数最大 9.碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中， 形成紫红色溶液。 (1)碘的汽油溶液中，溶质是 溶剂是 (2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。 。一碘分子 0006 00-00 a000 。6o0 .0可0T 分 丙 ①如果乙同学的示意图符合事实应该观察到的现象是 ②根据你在实验中观察到的现象， (填“甲“乙”或“丙”)的示意图符合事实。 23.病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液。如图所示为某药业公司生产的 氯化钠注射液包装标签上的部分文字。请据图回答： 9 氯化钠注射液 【规格】100毫升0.9克 【注意】使用前发现溶液中有絮状物、 瓶身细微破裂等均不可使用 【储藏】密封保存 (1)该注射液的溶质是 (2)常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什 么？ 24.在实验室里可用以下两种方法配制50g溶质质量分数为5%的食盐水。 称量食盐固体 方法一： 计算 量取一定体积的水 最取一定体积15%的食盐水 方法二： 计算 混匀 量取一定体积的水 (1)请将方法一中的步骤补充完整： 0 (2)方法二中，用量筒量取15%的食盐水时仰视读数，其他操作均正确，所配食盐水的溶质的质量分数 (选填“大于“小于”或“等于”)5%。 (3)改正错误正确配制后，将方法一和方法二配制的两份食盐水混合在一起，混合后所得溶液中的溶质 和溶剂之比为 25.小黄同学做粗盐（含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制了100克9%的氯化钠溶液。请回 答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ (1)上图是粗盐提纯实验的操作示意图，其正确操作顺序为②→ ③ (2)步骤⑤中玻璃棒的作用是： (3)若将配制的100克9%的溶液稀释成0.9%的生理盐水，需要加水多少克？ (4)配制好的生理盐水装瓶时，有少量溶液洒出，其溶质质量分数 (选填“变大“变小”或“不 变)。 10 26医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，请回答下列问题： 葡萄糖注射液5% 规格：500毫升内含葡萄糖25克 适应症：补充能量和体液等 (1)从该溶液中取出10毫升，则取出溶液中溶质的质量分数为 (2)某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500毫升，此病人这一天共补充葡萄糖 克。 (3)某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100克质量分数为98%的浓硫 酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少克（写出计算过程）？第16讲生活中的水溶液（答卷） 。知识点01物质的溶解 1、溶液： (1)能溶解其他物质的物质叫溶剂（如水、酒精等物质）。 (2)被溶解的物质叫溶质。 (3)溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混合物。 说明：①均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。均一、稳定的混合物是 溶液。 ②溶液都是透明的，但透明不一定是指无色，如高锰酸钾溶液是紫红色的。 ③食盐等溶液的凝固点比水低，因此北方冬天常在冰雪路面上撒盐以防止路面结冰。 2、溶质和溶剂的判断：有水时，水为溶剂；没有水时，两液体相溶，量多者为溶剂：气体与液体或固体与 液体相溶，均以液体为溶剂。 例如：酒精溶于水，酒精就是溶质；河水中溶解了氧气，氧气是溶质。 3、溶液、悬浊液、乳浊液的比较： 溶液 乳浊液 悬浊液 3 形成过程 固、液、气溶解在液体里 固体小颗粒悬浮在液体里 小液滴分散在液体里 稳定性 稳定 不稳定 不稳定 长期放置 均一、稳定 分层 分层 举例 糖水、汽水、饮料等 石灰水、泥水、血液等 牛奶、肥皂水 4、混合物：由多种物质组成的物质叫混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。 5、常用的溶剂：水、酒精、汽油、页酮等。 例1.对混合液分类时，下列物质中，可以和碘酒、食盐水归为同一类的是() A.肥皂水 B.泥沙水 C.矿泉水 D.牛奶 【答案】C 例2.下列关于溶液的说法，不正确的是() A.溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体 B.溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物 C.只要水分不蒸发，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 D.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中且保持静止不动 【答案】D 例3.建立模型是解决问题的一种方法。甲图是50L、10%的蔗糖溶液，其中“●”表示所含的蔗糖分子。在 该溶液中加入一定量的水，使它成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是 100m 100md 50mL A B D ●◆专 一意产有 【答案】B 。知识点02物质的溶解性 1、溶解性的概念 溶解性是指一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂中的能力。一般情况下，在一定温度下，在一定量的溶 剂里溶质溶解的能力是有限的。大多数固体物质，随着温度的升高，溶解能力逐渐增强：常见的固体物质中，氢 氧化钙随着温度的升高，溶解能力减弱。 2、影响固体物质溶解性的因素 影响固体物质溶解性的因素有：溶质的性质、溶剂的性质和温度等。 (1)不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同（物质的溶解性与溶质本身的性质有关）。 (②)同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同（物质的溶解性与溶剂的性质有关）。 (3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。 3、物质溶解时的吸热放热现象 有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如：氢氧化钠、浓硫酸等：有的物质溶解时，会吸收热量， 使溶液温度降低，如硝酸铵等：也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如：氯化钠等。 。知识点03物质的溶解性 1、饱和溶液概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱 和溶液。 不饱和溶液概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不 饱和溶液。 说明：①必须要指明“一定温度”“一定量的溶剂”，因为溶液是否饱和不仅与温度有关，也与溶剂的量有关。 ②必须指明是何种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。例如在一定条件下，某溶液不能再继续溶解硝酸钾 但可继续溶解氯化钠，此时的溶液对硝酸钾来说是饱和溶液，但对氯化钠来说就是不饱和溶液。 2、饱和溶液和不饱和溶液的判糊 在不改变温度等其他条件的情况下，往溶液中继续加入该溶质，看能否继续溶解。如果能，则原溶液是该溶 质的不饱和溶液；如果不能继续溶解，则原溶液是该溶质的饱和溶液。 说明：一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而酒精能与水以任意比例混溶，所 以不存在酒精饱和溶液。 3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化大多数物质适用，氢氧化钙、气体除外) 升温、增加溶剂 饱和溶液 不饱和溶液 加溶质、降温、蒸发溶剂 4、浓溶液和稀溶液 (1)为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量溶液中含溶质的量相 对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。 (2)溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系。它们之间的关系是：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不 一定是不饱和溶液：在一定温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 2 例1.一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说 法正确的是() A.溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 饱和疏酸铜溶液 B.溶质溶解度不变，溶液颜色变深 C.溶质的质量增加，溶液颜色变深 硫酸铜晶体 D.溶质溶解度不变，溶液颜色不变 【答案】D 例2.科学项目化研究小组发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，那影响一种物质溶解 速度的因素有哪些呢？研究小组根据生活经验以冰糖为例，提出了一些猜想：A与水的温度有关：B.与冰糖 颗粒的大小有关；C.与是否搅拌有关。 为了验证猜想是否正确，研究小组设计了实验方案（实验中的烧杯完全相同），并进行了探究。如表是小 组探究过程中记录的实验数据。 是否搅 实验序号 冰糖 水 溶解快慢 拌 ① 5g块状冰糖 100mL、10C的水 是 缓慢 ② 5g块状冰糖 100mL、80C的水 是 较快 ③ 5g粉末状冰糖 100mL、80C的水 是 快 (1)本实验涉及多个自变量，研究时采用的科学方法是 (2)为了验证猜想A,应选择实验 (填序号)进行比较。 (3)通过对比实验②和实验③的现象，得到的结论是当水的温度等其他条件相同时， (4)为了验证猜想C,小科设计如下实验：在两个完全相同的烧杯中，都加入5g粉末状冰 糖 观察两烧杯中冰糖溶解的速度。 【答案】(1)控制变量法 (2)①② (3)冰糖颗粒越小，溶解速度越快 (4)再加入100mL、80C的水，一个烧杯进行搅拌，另一个不搅拌（合理即可 。知识点03物质的溶解度 1、溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂 里的溶解度。 注意： (1)四个关键词：一定的温度、100g溶剂、达到饱和、溶质的质量： (2)溶解度就是一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量： (3)溶解度单位为克： 3 (4)公式：S= 溶质的质量<100（克） 溶剂的质量 2、溶解度和溶解性的关系 溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力大小的一种物理性质。溶解度是衡量某种物质在某种 溶剂里的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时所溶解 的溶质的质量。溶解度越大，表示该温度下物质的溶解性越强。溶解度大小与溶解性的关系如下表所示。 溶解度/(20℃) <0.01 0.01~1 1~10 >10 溶解性分类 难溶 微溶 可溶 易溶 举例 氯化银、碳酸钙 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾、氯化钠 3、溶解度与温度的关系： 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如：硝酸钾： 少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如：氯化钠； 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如：氢氧化钙。 4、溶解度的表示方法：列表法。 下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度g 13.320.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 例1.20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比 例的是( 36 36克 36克 氯化钠 氯化钠 A B C 氯化钠 D 克 100克 136克 64克 36 氯化钠 【答案】A 例2.20°C时，取表中的四种物质各20克，加入100克水中充分溶解后，有固体剩余的是( 常见物质的溶解度(20℃) 物质名称 氯酸钾 硝酸钾 氯化钠 蔗糖 溶解度/克 7.4 31.6 36.0 203.9 A.氯酸钾 B.硝酸钾 C.氯化钠 D.蔗糖 【答案】A 例3氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/°C 10 20 30 40 50 60 70 氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 溶解度/g 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 (1)两种物质溶解度相等的温度在 之间。 (2)20°C时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液（填"饱和"或"不 饱和")。所得溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%) 【答案】(1)20℃-30℃ (2)不饱和：16.7% 。知识点04溶液的配制 1、溶质的质量分数的概念 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，通常用百分数或小数表示。 2、溶质的质量分数的数学表达式 溶质的质量分数=溶质的质量(g) ×100%= 溶质的质量(g) ×100% 溶液的质量(g) 溶质的质量(g)+溶剂的质量(g) 变形公式：溶质的质量=溶液的质量义溶质的质量分数。 溶液的质量= 溶质的质量 溶质的质量分数 3、对溶质的质量分数的理解 (1)溶质的质量分数只是一个比值，没有单位，用百分数或小数表示，一般与温度、溶液的多少无关。 (②)溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量就越大，溶液的浓度也越大。 (3)公式中溶质的质量是指实际溶解的溶质的质量，不包括未溶解的溶质的质量。 (④溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和。 (⑤)计算时上、下质量单位要统二。 (⑥同一温度下，同一溶质，饱和溶液的质量分数最大。 此时：溶质%=心×100% 溶质%=S ×100%(S表示“溶解度) 液 100+S 4、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系 溶解度 溶质的质量分数 意义 定量表示物质的溶解性 表示溶液中溶质的含量 温度要求 一定温度 与温度无关 溶液状态 一定达到饱和 不一定饱和 单位 克(g) 没有单位 联系 一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数= 溶解度 ×100% 溶解度+100g 例1.20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据如下表。 实验序号 水的质量(g) 加入氯化钠的质量(g) 溶液的质量(g) ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 13.6 根据上述数据分析可知： (1)四个实验得到的溶液属于不饱和溶液的是 (填序号)。 (2)实验③所得溶液的溶质质量分数 (填大于、小于或等于)实验④所得溶液的溶质的质量分数。 (3)20C时，氯化钠在水中的溶解度为 克。 【答案】①②：等于：36 例2.疫情期间学校经常要对教室进行消毒处理。现医务室购买了一桶消毒液，上面标有“2×10-2m3,1.2× 103kg/m3,20%”的字样。请计算： (1)这一桶消毒液总质量是多少千克？其中含溶质的质量是多少千克？ (2)每间教室需要用去2%的消毒液2kg,则需要20%的原装消毒液多少千克？ 【答案】(1)溶液的质量为 m=pV=2×102n3×1.2×10kg/m3-24kg 溶质的质量为 24kg×20%-4.8kg。 答：这一桶消毒液总质量是24kg:其中含溶质的质量是4.8kg。 (2)设需要20%的原装消毒液的质量为xkg, 则：2kg×2%-X×20%,解得x=0.2kg。 答：需要20%的原装消毒液0.2kg。 。知识点05溶液的配制与计算 1、溶液的配制 --心 (1)器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。 (2)步骤： ①计算：计算溶剂和溶质的质量或体积； ②称量和量取：固体用天乎称取；液体用量筒量取； ③溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，玻璃棒作用：加速溶解： ④装瓶并贴上标签。 2、溶液的溶质质量分数的误差的影响因素 ①溶质的原因：如果药品中含有杂质，则导致配制的溶液中溶质的质量分数偏小：如果称量时药品和砝码位 置颠倒，若未使用游码，则对溶液中溶质的质量分数没有影响：若使用了游码，则所配制溶液中溶质的质量分数 偏小： ②溶剂的原因：主要是量取溶剂过程中读数的方法导致的，仰视读数导致量取的溶剂量偏多；俯视读数导致 量取的溶剂量偏少： ③配制时的原因：烧杯提前用水润洗，导致实际溶剂量偏多；药品倒入烧杯中时不慎撒出，导致溶质量偏少 等； ④装入试剂瓶时的原因：试剂瓶用水润洗，导致溶剂量增多。 3、溶液的稀释与浓缩 6 (1)依据：溶液稀释前后，溶质质量不变： (2)注意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加： (3)溶液稀释问题的计算 ①原则：稀释前后，溶液中溶质的质量不变。 将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，由于加入的水属于溶剂，所以溶剂的质量和溶液（溶质+溶剂） 的质量增加，但溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。 ②计算公式：ma%(浓)=mb%(稀)或m来a%=(m浓十m水)b% 扩展：V滚卫德a%(浓)=V番卫精b%（稀) 注意：V水==整 P水P水 例1.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 子 取用氯化钠 B 称量氯化钠 60- 量取水 D 溶解氯化钠 0月 30 【答案】A 例2.下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题： (1)计算：需要称量碳酸钠的质量为 g,量取水的体积为 mL。 (2)称量：分别用托盘天平和量筒、 称量上述两种物品。 (3)溶解：用量筒来量取的所需的水，量筒的规格是 (从下列中选用：10mL、50mL、100mL、 200L);溶解碳酸钠的过程中要用到玻璃棒，其作用是 (4)同学反思：配制溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是() A.用量筒取水时俯视读数 B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C.称量氯化钠质量时使用砝码生锈 D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 【答案】(1)10.6；89.4 (2)胶头滴管 (3)100;加快碳酸钠的溶解 (4)A;C 巩固练习 1.下列关于溶液的说法正确的是（) A.均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液是无色、透明的液体 C.溶液都是均一、稳定的 D.溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的 【答案】C 2.硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是() 温度/℃ 10 30 50 75 90 溶解度/克 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A.50°C时，硫酸镁溶液的溶解度为49.0 B.30°C时，30克硫酸镁放入100克水中可配制成130克硫酸镁溶液 C.75°C时的硫酸镁饱和溶液升温至90°C,溶液的溶质质量不变 D.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 【答案】B 3.t℃时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%，B物质的溶解度是25g,C物质的10g饱和溶液蒸干 后可得1.5gC。若取等质量的3种物质的饱和溶液，则3种溶液中所含溶质的质量大小顺序是() A.A>C>B B.C>A>B C.B>C=A D.A>B>C 【答案】C 4.20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不 再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如下表： 下列说法错误的是() 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/g 50 50 50 50 所取氯化钠的质量/g 15 20 25 30 剩余氯化钠的质量/g 0 2 7 12 A.20℃时，50g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠 B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.第三组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25 D.相同温度下，氯化钠在水里的溶解度与水的质量无关 【答案】A 5.观察下图，不能说明问题的是() 艺R固体 溶液 固体 A.R固体的溶解度随着温度升高而增大 B.一定温度的R物质的饱和溶液升高温度可变为不饱和溶液 C.R物质的饱和溶液可能是浓溶液 D.一定温度的R物质的饱和溶液不可再溶解硝酸钾固体 【答案】D 6科学实验不仅可以带来许多乐趣，还可以提升我们的科学思维。科学实验小组利用所学知识设计了如图 所示的实验，制作了“蛋壳水晶的工艺品。下列有关实验内容的说法正确的是() 40gCuSO 粉末 鸡蛋壳 硫酸铜晶体 (CuS04·5H2O) 100g 静置 蛋壳水晶 60℃热水 数小时 ① ② ③ ④ 硫酸铜的溶解度数据如下表所示：（水的密度是1gmL,不随温度的变化而变化） 温度 0 20 40 60 80 C 溶解度 14.3 20.7 28.5 40.0 55.0 Ig A.步骤①中加热水的目的只是加快硫酸铜粉末的溶解 B.步骤②通过搅拌可以使④中蛋壳内得到更多的晶体 C.步骤③溶液静置过程中始终是硫酸铜的饱和溶液 D.该实验的原理是硫酸铜的溶解度随温度的降低而增大 【答案】C 7.己知蔗糖的溶解度随温度升高而升高。现对一定质量的饱和蔗糖溶液，进行以下四种操作。每种操作对 应的曲线正确的是() 9 个溶液质量/克 个溶液质量/克 增加蔗糖固体 增加溶剂 0 增加固体质量/克 0 增加水的质量/克 个溶质质量分数 个溶质质量分数 恒温蒸发溶剂 升高溶液温度 0 增发溶剂质量/克 温度·C 【答案】C 8向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是() 25°C加入A。加入A。升温至。加入A降温至 100g水372g①428②60c③6④60⑤ 资料：A的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A.①③④⑤中没有固体存在 B.③⑤中A的质量分数相等 C.②④⑤的溶液为饱和溶液 D.②中A的质量分数最大 【答案】A 9.碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。 (1)碘的汽油溶液中，溶质是 ，溶剂是 (2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。 一碘分子 a000 06ō0 0可0 甲 乙 丙 ①如果乙同学的示意图符合事实应该观察到的现象是 ②根据你在实验中观察到的现象， (填“甲“乙”或“丙)的示意图符合事实。 【答案】(1)碘；汽油：(2)下层颜色较深上层较浅：；甲 23.病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液。如图所示为某药业公司生产的 氯化钠注射液包装标签上的部分文字。请据图回答： 10 氯化钠注射液 【规格】100毫升0.9克 【注意】使用前发现溶液中有絮状物、 瓶身细微破裂等均不可使用 【储藏】密封保存 (1)该注射液的溶质是 (2)常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什 么？ 【答案】(1)氯化钠 (2)不会，因为溶液具有均一、稳定的性质 24.在实验室里可用以下两种方法配制50g溶质质量分数为5%的食盐水。 称量食盐固体 方法一 计算 量取一定体积的水 最取一定体积15%的食盐水 方法二： 计算 混匀 量取一定体积的水 (1)请将方法一中的步骤补充完整： (2)方法二中，用量简量取15%的食盐水时仰视读数，其他操作均正确，所配食盐水的溶质的质量分数 (选填“大于“小于”或“等于”)5%。 (3)改正错误正确配制后，将方法一和方法二配制的两份食盐水混合在一起，混合后所得溶液中的溶质 和溶剂之比为 【答案】(1)溶解 (2)大于 (3)1:19 25.小黄同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制了100克9%的氯化钠溶液。请回答 下列问题： ① ② ③ 4 (1)上图是粗盐提纯实验的操作示意图，其正确操作顺序为②→ (3) (2)步骤⑤中玻璃棒的作用是： (3)若将配制的100克9%的溶液稀释成0.9%的生理盐水，需要加水多少克？ (4)配制好的生理盐水装瓶时，有少量溶液洒出，其溶质质量分数 （选填“变大“变小”或“不 变)。 【答案】(1)①④⑤ (2)引流 (3)900 (4)不变 26医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，请回答下列问题： 葡萄糖注射液5% 规格：500毫升内含葡萄糖25克 适应症：补充能量和体液等 (1)从该溶液中取出10毫升，则取出溶液中溶质的质量分数为 (2)某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500毫升，此病人这一天共补充葡萄糖 克。 (3)某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100克质量分数为98%的浓硫 酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少克（写出计算过程）？ 【答案】(1)5% (2)75 (3)设需要蒸馏水的质量为x, 100g×98%=(100g+x)×20% x=390g 答：需要蒸馏水390克。 12 第16讲 生活中的水溶液（问卷） 01 物质的溶解 1、溶液： （1）能溶解其他物质的物质叫 （如水、酒精等物质）。 （2）被溶解的物质叫 。 （3）溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的 混合物。 说明：①均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。均一、稳定的混合物是溶液。 ②溶液都是透明的，但透明不一定是指无色，如高锰酸钾溶液是紫红色的。 ③食盐等溶液的凝固点比水低，因此北方冬天常在冰雪路面上撒盐以防止路面结冰。 2、溶质和溶剂的判断：有水时，水为 ；没有水时，两液体相溶，量多者为 ；气体与液体或固体与液体相溶，均以 为溶剂。 例如：酒精溶于水， 就是溶质；河水中溶解了氧气， 是溶质。 3、溶液、悬浊液、乳浊液的比较： 溶液 悬浊液 乳浊液 形成过程 固、液、气溶解在液体里 悬浮在液体里 分散在液体里 稳定性 不稳定 长期放置 均一、稳定 分层 举例 糖水、汽水、饮料等 石灰水、泥水、血液等 牛奶、肥皂水 4、混合物：由 组成的物质叫混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。 5、常用的溶剂： 等。 例1.对混合液分类时，下列物质中，可以和碘酒、食盐水归为同一类的是（ ） A．肥皂水 B．泥沙水 C．矿泉水 D．牛奶 例2．下列关于溶液的说法，不正确的是(　　) A．溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体 B．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物 C．只要水分不蒸发，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 D．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中且保持静止不动 例3.建立模型是解决问题的一种方法。甲图是50mL、10%的蔗糖溶液，其中“●”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，使它成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是 A． B．C． D． 02 物质的溶解性 1、溶解性的概念 溶解性是指一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力。一般情况下，在一定温度下，在一定量的溶剂里溶质溶解的能力是 。大多数固体物质，随着温度的升高，溶解能力逐渐增强；常见的固体物质中，氢氧化钙随着温度的升高，溶解能力 。 2、影响固体物质溶解性的因素 影响固体物质溶解性的因素有： 的性质、 的性质和温度等。 (1)不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶质本身的性质有关)。 (2)同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶剂的性质有关)。 (3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与_ _有关。 3、物质溶解时的吸热放热现象 有的物质溶解时，会 ，使溶液温度升高，如： 等；有的物质溶解时，会 ，使溶液温度降低，如 等；也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如： 等。 03 物质的溶解性 1、饱和溶液概念：在 ，在 里， 某种溶质的溶液，称为这种溶质的 。 不饱和溶液概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 说明：①必须要指明“一定温度”“一定量的溶剂”，因为溶液是否饱和不仅与温度有关，也与溶剂的量有关。 ②必须指明是何种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。例如在一定条件下，某溶液不能再继续溶解硝酸钾但可继续溶解氯化钠，此时的溶液对硝酸钾来说是饱和溶液，但对氯化钠来说就是不饱和溶液。 2、饱和溶液和不饱和溶液的判断 在不改变温度等其他条件的情况下，往溶液中继续加入该溶质，看 。如果能，则原溶液是该溶质的 ；如果不能继续溶解，则原溶液是该溶质的 。 说明：一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而酒精能与水以任意比例混溶，所以不存在酒精饱和溶液。 3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(大多数物质适用，氢氧化钙、气体除外) 4、浓溶液和稀溶液 (1)为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量溶液中含溶质的量相对较多的是 溶液，含溶质的量相对较少的是 溶液。 (2)溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系。它们之间的关系是：浓溶液 是饱和溶液，稀溶液 是不饱和溶液；在一定温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 例1.一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（　　） A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深 C．溶质的质量增加，溶液颜色变深 D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变 例2．科学项目化研究小组发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，那影响一种物质溶解速度的因素有哪些呢?研究小组根据生活经验以冰糖为例，提出了一些猜想：A.与水的温度有关；B.与冰糖颗粒的大小有关；C.与是否搅拌有关。 为了验证猜想是否正确，研究小组设计了实验方案(实验中的烧杯完全相同)，并进行了探究。如表是小组探究过程中记录的实验数据。 实验序号 冰糖 水 是否搅拌 溶解快慢 ① 5g块状冰糖 100 mL、10℃的水 是 缓慢 ② 5g块状冰糖 100 mL、80℃的水 是 较快 ③ 5g粉末状冰糖 100 mL、80℃的水 是 快 （1）本实验涉及多个自变量，研究时采用的科学方法是　 　。 （2）为了验证猜想A，应选择实验　 　(填序号)进行比较。 （3）通过对比实验②和实验③的现象，得到的结论是当水的温度等其他条件相同时，　 　。 （4）为了验证猜想 C，小科设计如下实验：在两个完全相同的烧杯中，都加入5g 粉末状冰糖，　 　，观察两烧杯中冰糖溶解的速度。 03 物质的溶解度 1、溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 注意： （1）四个关键词： ； （2）溶解度就是 溶剂中所能溶解的溶质的 ； （3）溶解度单位为 ； （4）公式：S＝ 2、溶解度和溶解性的关系 溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里 的一种物理性质。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里的尺度，是溶解性的 表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时所溶解的溶质的质量。溶解度越 ，表示该温度下物质的溶解性越 。溶解度大小与溶解性的关系如下表所示。 溶解度/ (20 ℃) <0.01 0.01~1 1~ 10 >10 溶解性分类 举例 氯化银、碳酸钙 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾、氯化钠 3、溶解度与温度的关系： 大多数固体物质的溶解度随温度的 而明显增大，如： ； 少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如： ； 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如： 。 4、溶解度的表示方法： 。 下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 例1.20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（　　） A． B． C． D． 例2．时，取表中的四种物质各20克，加入100克水中充分溶解后，有固体剩余的是(　　) 常见物质的溶解度 (20℃) 物质名称 氯酸钾 硝酸钾 氯化钠 蔗糖 溶解度/克 7.4 31.6 36.0 203.9 A．氯酸钾 B．硝酸钾 C．氯化钠 D．蔗糖 例3.氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度 10 20 30 40 50 60 70 溶解度 氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 （1）两种物质溶解度相等的温度在　 　之间。 （2）时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为　 　溶液（填"饱和"或"不饱和"）。所得溶液的溶质质量分数为　 　（结果精确到） 04 溶液的配制 1、溶质的质量分数的概念 溶液中溶质的质量分数是 与 的比值，通常用百分数或小数表示。 2、溶质的质量分数的数学表达式 溶质的质量分数＝×100%＝×100% 变形公式：溶质的质量＝ 。 溶液的质量＝。 3、对溶质的质量分数的理解 (1)溶质的质量分数只是 ，没有单位，用百分数或小数表示，一般与温度、溶液的多少无关。 (2)溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量就越大，溶液的浓度也越大。 (3)公式中溶质的质量是指 的溶质的质量，不包括未溶解的溶质的质量。 (4)溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之 。 (5)计算时上、下质量 。 (6)同一温度下，同一溶质，饱和溶液的质量分数最 。 此时：溶质%＝×100% 溶质%＝×100%(S表示“溶解度”) 4、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系 溶解度 溶质的质量分数 意义 定量表示物质的溶解性 表示溶液中溶质的含量 温度要求 一定温度 与温度 溶液状态 达到饱和 饱和 单位 克(g) 没有单位 联系 一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数＝×100% 例1.20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据如下表。 实验序号 水的质量(g) 加入氯化钠的质量(g) 溶液的质量(g) ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 13.6 根据上述数据分析可知： (1)四个实验得到的溶液属于不饱和溶液的是　 　(填序号)。 (2)实验③所得溶液的溶质质量分数　 　(填大于、小于或等于)实验④所得溶液的溶质的质量分数。 (3)20℃时，氯化钠在水中的溶解度为　 　克。 例2.疫情期间学校经常要对教室进行消毒处理。现医务室购买了一桶消毒液，上面标有“，，20％”的字样。请计算： （1）这一桶消毒液总质量是多少千克？其中含溶质的质量是多少千克？ （2）每间教室需要用去2%的消毒液2kg，则需要20%的原装消毒液多少千克？ 05 溶液的配制与计算 1、溶液的配制 （1）器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。 （2）步骤： ①计算：计算溶剂和溶质的质量或体积； ②称量和量取：固体用 称取；液体用 量取； ③溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，玻璃棒作用： ； ④装瓶并贴上标签。 2、溶液的溶质质量分数的误差的影响因素 ①溶质的原因：如果药品中含有杂质，则导致配制的溶液中溶质的质量分数 ；如果称量时药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则对溶液中溶质的质量分数 ；若使用了游码，则所配制溶液中溶质的质量分数 ； ②溶剂的原因：主要是量取溶剂过程中读数的方法导致的，仰视读数导致量取的溶剂量 ；俯视读数导致量取的溶剂量 ； ③配制时的原因：烧杯提前用水润洗，导致实际溶剂量 ；药品倒入烧杯中时不慎撒出，导致溶质量 等； ④装入试剂瓶时的原因：试剂瓶用水润洗，导致溶剂量 。 3、溶液的稀释与浓缩 （1）依据：溶液稀释前后， 质量不变； （2）注意：两种溶液混合时， 可以相加，但 不能相加； （3）溶液稀释问题的计算 ①原则： 。 将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，由于加入的水属于溶剂，所以溶剂的质量和溶液（溶质＋溶剂）的质量增加，但溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。 ②计算公式： 或m浓·a%＝（m浓＋m水）·b% 扩展： a%（浓）＝ b%（稀） 注意： 例1.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解氯化钠 例2.下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题： （1）计算：需要称量碳酸钠的质量为　 　g，量取水的体积为　 　mL。 （2）称量：分别用托盘天平和量筒、　 　称量上述两种物品。 （3）溶解：用量筒来量取的所需的水，量筒的规格是　 　（从下列中选用：10mL、50mL、100mL、200mL）；溶解碳酸钠的过程中要用到玻璃棒，其作用是　 　。 （4）同学反思：配制溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是（　　） A．用量筒取水时俯视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C．称量氯化钠质量时使用砝码生锈 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 巩固练习 1．下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶液是无色、透明的液体 C．溶液都是均一、稳定的 D．溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的 2．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是 （　　） 温度/℃ 10 30 50 75 90 溶解度/克 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A．时，硫酸镁溶液的溶解度为49.0 B．时，30克硫酸镁放入100克水中可配制成130克硫酸镁溶液 C．时的硫酸镁饱和溶液升温至 溶液的溶质质量不变 D．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 3.t℃时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%，B物质的溶解度是25g，C物质的10g饱和溶液蒸干后可得1.5gC。若取等质量的3种物质的饱和溶液，则3种溶液中所含溶质的质量大小顺序是（　　） A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．B＞C=A D．A＞B＞C 4.20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如下表： 下列说法错误的是（　　） 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/g 50 50 50 50 所取氯化钠的质量/g 15 20 25 30 剩余氯化钠的质量/g 0 2 7 12 A．20℃时，50g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠 B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C．第三组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25 D．相同温度下，氯化钠在水里的溶解度与水的质量无关 5.观察下图，不能说明问题的是（　　） A．R固体的溶解度随着温度升高而增大 B．一定温度的R物质的饱和溶液升高温度可变为不饱和溶液 C．R物质的饱和溶液可能是浓溶液 D．一定温度的R物质的饱和溶液不可再溶解硝酸钾固体 6.科学实验不仅可以带来许多乐趣，还可以提升我们的科学思维。科学实验小组利用所学知识设计了如图所示的实验，制作了“蛋壳水晶”的工艺品。下列有关实验内容的说法正确的是（　　） 硫酸铜的溶解度数据如下表所示：（水的密度是1g/mL，不随温度的变化而变化） 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 14.3 20.7 28.5 40.0 55.0 A．步骤①中加热水的目的只是加快硫酸铜粉末的溶解 B．步骤②通过搅拌可以使④中蛋壳内得到更多的晶体 C．步骤③溶液静置过程中始终是硫酸铜的饱和溶液 D．该实验的原理是硫酸铜的溶解度随温度的降低而增大 7.已知蔗糖的溶解度随温度升高而升高。现对一定质量的饱和蔗糖溶液，进行以下四种操作。每种操作对应的曲线正确的是（　　） A．增加蔗糖固体 B．增加溶剂 C．恒温蒸发溶剂 D．升高溶液温度 8向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是（　　） 资料：A的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A．①③④⑤中没有固体存在 B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．②中A的质量分数最大 9.碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。 （1）碘的汽油溶液中，溶质是　 　，溶剂是　 　。 （2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。 ①如果乙同学的示意图符合事实应该观察到的现象是　 　。 ②根据你在实验中观察到的现象，　 　(填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。 23．病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液。如图所示为某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。请据图回答： （1） 该注射液的溶质是　 　。 （2） 常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象? 为什么?　 　。 24.在实验室里可用以下两种方法配制50g溶质质量分数为5%的食盐水。 （1）请将方法一中的步骤补充完整：　 　。 （2）方法二中，用量筒量取15%的食盐水时仰视读数，其他操作均正确，所配食盐水的溶质的质量分数　 　（选填“大于”“小于”或“等于”）5%。 （3）改正错误正确配制后，将方法一和方法二配制的两份食盐水混合在一起，混合后所得溶液中的溶质和溶剂之比为　 　。 25.小黄同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制了100克9%的氯化钠溶液。请回答下列问题： （1）上图是粗盐提纯实验的操作示意图，其正确操作顺序为②→　 　→③。 （2）步骤⑤中玻璃棒的作用是：　 　。 （3）若将配制的100克9%的溶液稀释成0.9%的生理盐水，需要加水多少克？ （4）配制好的生理盐水装瓶时，有少量溶液洒出，其溶质质量分数　 　（选填“变大”“变小”或“不变”）。 26.医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，请回答下列问题： （1）从该溶液中取出10毫升，则取出溶液中溶质的质量分数为　 　。 （2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500毫升，此病人这一天共补充葡萄糖　 　克。 （3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100克质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少克（写出计算过程）？ 1 学科网（北京）股份有限公司 $