精品解析：辽宁大连市普兰店区第一中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025~2026学年度第二学期期末考试 高一化学(B) 注意事项：1．本试卷共19题，共100分，共8页。 2．请在答题纸上作答，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Mn 55　Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法正确的是 A. 可用作抗酸药，中和胃里过多的胃酸 B. 水果罐头加入维生素C是利用其能被还原为脱氢抗坏血酸而发挥作用 C. 氨基甲酸酯等高效、低毒农药也应注意施用方法、用量和时机 D. 铁强化酱油中的乙二胺四乙酸铁钠具有防止变质的作用 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 乙烷的空间填充模型： B. 聚四氟乙烯的结构式： C. 丙烷的结构简式： D. 甲苯()的官能团 3. 下列关于基本营养物质的说法错误的是 A. 葡萄糖和果糖互为同分异构体，都是单糖 B. 植物油含较多不饱和高级脂肪酸的甘油酯 C. 新鲜蔬菜中的纤维素可以为人体提供能量 D. 鸡蛋和牛奶中含有蛋白质，其水解的最终产物是氨基酸 4. 下列说法错误的是 A. 石墨烯、碳纳米管、富勒烯互为同素异形体 B. 立方烷()有3种二氯代物 C. 沸点： D. 中所有原子可能处于同一平面 5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 固体中含阴、阳离子总数为 B. 浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 C. 标准状况下，中含有的分子数为 D. 正丁烷和异丁烷的混合物中含有键的数目为 6. 下列实验的相应操作中，正确的是 A.验证是否有生成 B.除去中的 C.验证碳酸的酸性大于硅酸 D.制取 A. A B. B C. C D. D 7. A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时，过量的B与反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法错误的是 A. 当X是强碱时，B能与反应直接得到D B. 当X是强酸时，用代替，也能与B反应生成C C. 当X分别为强酸或强碱时，A不可能是同一物质 D. F可能是或 8. 某高能电池能快速储能放电，工作原理如图。下列说法错误的是 A. 储能时，电能转化为化学能 B. 放电时，右侧通过阳离子交换膜移向左侧 C. 放电总反应： D. 放电时，电池的正极质量减小 9. 将物质的量之比为的和通入恒温恒容的密闭容器中进行反应：。下列选项表明一定已达平衡状态的是 A. 气体的相对分子质量不随时间变化而变化 B. 容器内气体密度不再随时间变化 C. 断裂键的同时形成键 D. 10. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 把和气体X一起通入到溶液中，有白色沉淀产生 X气体具有强氧化性 B 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液一定是铵盐溶液 C 核糖核酸酶A在含有2-巯基乙醇的脲溶液中催化活性完全丧失，通过对变性溶液渗析除去脲和巯基乙醇后恢复了活性 蛋白质的变性是可逆的 D 向试管中加入淀粉溶液和溶液，加热煮沸，再加入溶液至溶液呈碱性，加入新制备的，生成砖红色沉淀 淀粉的水解产物中有葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 11. 某药物中间体的结构简式如图。下列有关该物质的说法错误的是 A. 分子式为 B. 同分异构体中可能存在芳香族化合物 C. 能使酸性溶液和的溶液褪色 D. 该物质与足量Na反应，生成的体积为(标准状况下) 12. 将一定量的CuS投入足量的中，收集到NO和的混合气体V L(标准状况)。反应后的溶液中存在和，加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到的CuO固体，则V可能为 A. 10 B. 17.8 C. 31.4 D. 53.8 13. 汽车尾气是造成大气污染的主要元凶之一，通过反应，可对其进行无害化处理。在某温度下，向容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. X代表的物质是 B. 在a点时， C. 反应达到平衡时，NO的平衡转化率为80% D. 内，用表示的化学反应速率为 14. 甲醇汽油清洁环保，工业上常用反应制备甲醇。控制不同反应温度，在两个相同的恒容密闭容器中，分别加入和，测得(单位：)随时间的变化如表所示，下列说法正确的是 时间 0 10 20 40 50 60 第1组(反应温度为) 1.00 0.60 0.36 x 0.30 0.30 第2组(反应温度为) 1.00 0.70 0.50 0.20 0.20 0.20 A. 根据表中数据可知 B. x的值可能为0.32 C. 的体积分数不再改变时，说明反应达到最大限度 D. 第2组实验达平衡时的转化率为 15. 用如图所示装置及试剂对含碳铁粉在氯化钠溶液中的反应进行探究，测得保温瓶中的体积分数及压强随时间的变化关系分别如图a、图b所示。下列说法错误的是 A. 时，压强增大主要是因为产生了 B. 实验过程中，铁失电子，被氧化 C. 正极反应为 D. 将氯化钠溶液换成稀硫酸，变化关系及原因与上述实验不同 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硫、氮及其化合物既赋能生产生活，也牵动着生态环境，探寻其化学性质与治理应用是一项重要课题。 （1）硫酸和硝酸是重要的工业原料，广泛用于制造肥料、药物、颜料、蓄电池等。下列关于工业制备硫酸和硝酸的说法中，正确的是________ A.工业制硫酸时，在沸腾炉内利用黄铁矿与氧气反应生成和 B.在接触室内，与以的投料比进行反应，无法完全转化为 C.在吸收塔内，用水吸收完成硫酸的制备 D.工业制硝酸时，充入适量可以提高氮原子利用率 E.工业上以为原料制硝酸的过程中，涉及了氮元素四个价态的转化 （2）煤的燃烧为我们的生活提供了便利，但产生的也会带来大气污染等问题。工业上采用如下图所示的碱液吸收法或石灰—石膏法吸收尾气。 某化学兴趣小组在此基础上，提出了以下方案，该方案与上述两种方案对比，优点有：________________________(至少写出两条)。 （3）化石燃料燃烧以及汽车尾气排放等会造成酸雨现象的出现，酸雨是指________的酸性降水。为了保护环境，控制汽车尾气中的氮氧化物，可以采用在Pt催化以及加热的条件下还原，生成无害气体。该过程的化学反应方程式为________________________。 （4）汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，用NaOH溶液吸收NO和可以减轻光化学烟雾的生成。当NO与的体积比为时，所得与的物质的量之比为________。 （5）样品隔绝空气受热分解生成多种化合物过程的热重曲线(残留样品质量随温度变化的曲线)如图所示。 ①温度为时，固体物质N的化学式为________。 ②在隔绝空气的条件下，由P得到Q的化学方程式为________________________。 17. 浩渺蓝海蕴藏无尽宝藏，下图为海水综合利用一体化产业体系示意图。请回答下列问题： （1）海水淡化 ①海水淡化的过程中，会产生含有游离氯(以计)的淡盐水，如不加以处理，会腐蚀设备和管道，危害极大。目前普遍在碱性条件下使用亚硫酸钠去除游离氯，该反应的离子方程式为________________。 ②某淡盐水中游离氯的质量浓度为，若全部改用脱氯，每升需________g(精确至0.01)。 （2）海水提溴 ①在吹出塔中，可以通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的________性。 ②某化学学习小组提出了下列方案从海水中提取溴，你认为该方案________(填“是”或“否”)合理，原因是_________________________。 （3）海水制镁 ①下列金属的冶炼方法与金属镁冶炼方法相同的是________(填序号) A.Na　　　B.Zn　　　C.Hg　　　D.Al ②从溶液中得到晶体的主要实验操作是________、________、过滤、洗涤、烘干。 ③金属Mg与在一定条件下反应可生成是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应生成，同时伴有无色无味气体生成。请写出水解的化学方程式________________________。 18. 请根据有关知识，填写下列空白： （1）拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1mol键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ，则理论上1molN2生成NH3_______热量(填“吸收”或“放出”)_______kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是_______。 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （2）写出该反应的化学方程式_______。 （3）从开始到10s用Z表示该反应的速率为_______。 （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。 A. X、Y、Z的反应速率之比为1：1：2 B. 在混合气体中X的体积分数保持不变 C. 混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 D. 混合气体的压强不随时间的变化而变化 （5）为加快该反应的反应速率，可采取的措施是_______。 A. 适当升高温度 B. 恒容时充入Ne使压强增大 C. 增大容器的体积 D. 选择高效催化剂 19. 聚合物H是一种重要的有机高分子材料。其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）乙烯→A实现了由________到________的转化(填官能团名称)。 （2）C被酸性溶液氧化后，生成的有机物的分子式为________，C→D的反应类型为________________。 （3）E的结构简式为________。 （4）写出下列反应的化学方程式： B与足量Na反应：_______________________； B+F→G______________________________。 （5）下列说法正确的是________(填标号)。 a.B和甲醇互为同系物 b.C的一氯代物有2种 c.D中所有碳原子一定共平面 d.G与H具有相同的官能团 （6）物质M是F与等物质的量发生加成反应的产物，满足下列条件的M的同分异构体有________种。 ①能发生银镜反应 ②含有羟基 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期期末考试 高一化学(B) 注意事项：1．本试卷共19题，共100分，共8页。 2．请在答题纸上作答，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Mn 55　Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法正确的是 A. 可用作抗酸药，中和胃里过多的胃酸 B. 水果罐头加入维生素C是利用其能被还原为脱氢抗坏血酸而发挥作用 C. 氨基甲酸酯等高效、低毒农药也应注意施用方法、用量和时机 D. 铁强化酱油中的乙二胺四乙酸铁钠具有防止变质的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性较强，对胃黏膜刺激性大，不能用作抗酸药，中和胃酸一般用等碱性较弱的物质，A错误； B．维生素C具有还原性，水果罐头加入维生素C是作抗氧化剂，维生素C被氧化为脱氢抗坏血酸，不是被还原，B错误； C．即便氨基甲酸酯属于高效低毒农药，也需要合理施用，注意施用方法、用量和时机，避免造成农药残留或环境污染，C正确； D．铁强化酱油中的乙二胺四乙酸铁钠是营养强化剂，作用是补充铁元素，没有防止食品变质的防腐作用，D错误； 答案选C。 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 乙烷的空间填充模型： B. 聚四氟乙烯的结构式： C. 丙烷的结构简式： D. 甲苯()的官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烷分子式为，碳原子半径大于氢原子，题给空间填充模型符合乙烷的结构特点，A正确； B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚生成，重复结构单元为，题给结构式书写正确，B正确； C．丙烷为含3个碳原子的饱和烷烃，结构简式为，C正确； D．官能团是决定有机物特殊化学性质的原子或原子团，苯环不属于官能团，甲苯不存在官能团，D错误； 故选D。 3. 下列关于基本营养物质的说法错误的是 A. 葡萄糖和果糖互为同分异构体，都是单糖 B. 植物油含较多不饱和高级脂肪酸的甘油酯 C. 新鲜蔬菜中的纤维素可以为人体提供能量 D. 鸡蛋和牛奶中含有蛋白质，其水解的最终产物是氨基酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖和果糖分子式均为，结构不同，互为同分异构体，属于单糖，A正确； B．植物油常温下多为液态，原因是其含较多不饱和高级脂肪酸的甘油酯，熔点较低，B正确； C．人体中不存在水解纤维素的酶，纤维素无法被人体消化吸收，不能为人体提供能量，C错误； D．鸡蛋和牛奶的主要营养成分为蛋白质，蛋白质是氨基酸的脱水缩合产物，水解的最终产物为氨基酸，D正确； 故答案为C。 4. 下列说法错误的是 A. 石墨烯、碳纳米管、富勒烯互为同素异形体 B. 立方烷()有3种二氯代物 C. 沸点： D. 中所有原子可能处于同一平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯、碳纳米管、富勒烯都是碳元素形成的结构不同的单质，符合同素异形体的定义，A正确； B．立方烷为正六面体结构，两个氯原子的位置有共棱相邻、面对角线、体对角线3种，故其二氯代物有3种，B正确； C．烷烃沸点随碳原子数增多而升高，左边为含4个碳的正丁烷，右边为含5个碳的异戊烷，沸点正丁烷小于异戊烷，C错误； D．苯环和乙烯基均为平面结构，二者通过碳碳单键连接，单键可旋转，两个平面可重合，所有原子可能处于同一平面，D正确； 故答案为C。 5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 固体中含阴、阳离子总数为 B. 浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 C. 标准状况下，中含有的分子数为 D. 正丁烷和异丁烷的混合物中含有键的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由和构成，1 mol含2 mol阳离子和1 mol阴离子，阴、阳离子总数为，A错误； B．浓硫酸与铜反应过程中浓度逐渐降低，稀硫酸不与铜反应，硫酸不能完全消耗，生成分子的数目小于，B错误； C．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数，C错误； D．正丁烷和异丁烷分子式均为，5.8 g混合物物质的量为，每个分子含10个键，故键数目为，D正确； 故选D。 6. 下列实验的相应操作中，正确的是 A.验证是否有生成 B.除去中的 C.验证碳酸的酸性大于硅酸 D.制取 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．木炭与浓硫酸共热生成的也能使澄清石灰水变浑浊，无法验证是否有生成，A错误； B．可与饱和溶液反应生成，且难溶于饱和溶液，洗气装置采用长进短出的正确方式，可除去杂质，B正确； C．盐酸具有挥发性，挥发的也能与水玻璃反应生成硅酸沉淀，无法证明是碳酸和硅酸钠发生反应，不能验证碳酸酸性大于硅酸，C错误； D．加热分解生成的和在试管口会重新化合为，无法制得，D错误； 答案选B。 7. A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时，过量的B与反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法错误的是 A. 当X是强碱时，B能与反应直接得到D B. 当X是强酸时，用代替，也能与B反应生成C C. 当X分别为强酸或强碱时，A不可能是同一物质 D. F可能是或 【答案】C 【解析】 【分析】由 “气态氢化物 B 与反应生成单质C”，结合 “连续氧化最终生成强酸 F” 的特征，推出两条转化路径： 强碱条件：B 为，C 为，D 为，E 为，F 为；过量与反应生成和盐酸盐，完全符合题意。 强酸条件：B 为，C 为，D 为，E 为，F 为；与发生置换反应生成 单质，符合转化。 A 为正盐，既能与强酸反应放出，又能与强碱反应放出，因此 A 为（硫化铵）。 【详解】A．强碱条件下 B 为，经催化氧化可直接生成 D（），反应为，A正确； B．强酸条件下 B 为，氧气不足时发生反应，可生成单质 C（S），因此可替代，B正确； C．A 可以是，同一种正盐即可分别与强酸、强碱反应，完成两条转化路径，因此 “不可能是同一物质” 的表述错误，C错误； D．强酸路径 F 为，强碱路径 F 为，二者均为强酸，D正确； 故选C。 8. 某高能电池能快速储能放电，工作原理如图。下列说法错误的是 A. 储能时，电能转化为化学能 B. 放电时，右侧通过阳离子交换膜移向左侧 C. 放电总反应： D. 放电时，电池的正极质量减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．储能时装置为电解池，能量转化形式为电能转化为化学能，A正确； B．放电时装置为原电池，阳离子向正极移动，左侧电极为正极，故右侧通过阳离子交换膜移向左侧，B正确； C．放电时负极失电子生成，正极得电子与硫酸反应生成硫酸铅和水，总反应为，C正确； D．放电时正极反应为，转化为，电极质量增大，并非减小，D错误； 故选D。 9. 将物质的量之比为的和通入恒温恒容的密闭容器中进行反应：。下列选项表明一定已达平衡状态的是 A. 气体的相对分子质量不随时间变化而变化 B. 容器内气体密度不再随时间变化 C. 断裂键的同时形成键 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应气体平均相对分子质量，代入初始物料比和反应进度计算可知，无论是否达到平衡，始终为30保持不变，因此不能说明反应达平衡，A错误； B．恒温恒容条件下气体密度，反应有固体生成/消耗，气体总质量随反应进行发生变化，固定，因此不变时说明气体质量不变，反应达平衡，B正确； C．断裂N-H键和形成O-H键均对应正反应方向的变化，无论是否平衡，断裂3 mol N-H键的同时都会形成1 mol O-H键，不能说明正逆反应速率相等，C错误； D．未指明反应速率是正反应速率还是逆反应速率，若均为正反应速率，的关系始终成立，不能说明达平衡，D错误； 故选B。 10. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 把和气体X一起通入到溶液中，有白色沉淀产生 X气体具有强氧化性 B 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液一定是铵盐溶液 C 核糖核酸酶A在含有2-巯基乙醇的脲溶液中催化活性完全丧失，通过对变性溶液渗析除去脲和巯基乙醇后恢复了活性 蛋白质的变性是可逆的 D 向试管中加入淀粉溶液和溶液，加热煮沸，再加入溶液至溶液呈碱性，加入新制备的，生成砖红色沉淀 淀粉的水解产物中有葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若X为，与反应生成亚硫酸铵，也能和反应生成亚硫酸钡白色沉淀，但无强氧化性，A错误； B．产生的使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，但溶液也可能是氨水，不一定是铵盐溶液，B错误； C．该实验仅能说明核糖核酸酶A的该种变性是可逆的，但不能说明所有蛋白质的变性都可逆，表述太过绝对，C错误； D．淀粉在酸性条件下水解，加调至碱性后，新制与还原糖反应生成砖红色沉淀，淀粉水解的还原产物为葡萄糖，D正确； 因此答案选D。 11. 某药物中间体的结构简式如图。下列有关该物质的说法错误的是 A. 分子式为 B. 同分异构体中可能存在芳香族化合物 C. 能使酸性溶液和的溶液褪色 D. 该物质与足量Na反应，生成的体积为(标准状况下) 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子含有11个碳原子，通过不饱和度计算，其不饱和度为3，推导氢原子总数为18，氧原子总数为5，可得分子式为，A正确； B．该分子不饱和度仅为3，而芳香族化合物含苯环，不饱和度至少为4，因此其同分异构体不可能存在芳香族化合物，B错误； C．分子中含碳碳双键，可与发生加成反应使的溶液褪色；碳碳双键、连有氢的醇羟基均可被酸性氧化，使酸性溶液褪色，C正确； D．1mol该分子含1mol羧基、3mol醇羟基，共4mol可与Na反应的活泼氢，反应生成2mol ，标准状况下体积为，D正确； 因此答案选B。 12. 将一定量的CuS投入足量的中，收集到NO和的混合气体V L(标准状况)。反应后的溶液中存在和，加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到的CuO固体，则V可能为 A. 10 B. 17.8 C. 31.4 D. 53.8 【答案】C 【解析】 【详解】首先计算，根据Cu元素守恒，；反应中S元素从-2价升高到+6价，1 mol 转移8 mol电子，总失电子物质的量为；用极限法判断气体体积范围：若还原产物全为，每个N得3 e⁻，，；若还原产物全为，每个N得1 e⁻，，；实际为混合气体，因此，选项中满足该范围的V=31.4 L，故答案为C。 13. 汽车尾气是造成大气污染的主要元凶之一，通过反应，可对其进行无害化处理。在某温度下，向容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. X代表的物质是 B. 在a点时， C. 反应达到平衡时，NO的平衡转化率为80% D. 内，用表示的化学反应速率为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，X为生成物，根据反应计量关系，生成物系数为2，平衡时，反应物Y消耗的物质的量为：，生成物X的物质的量为：1.6 mol，反应消耗Y的物质的量与生成X的物质的量相等，根据反应的计量关系可知，X代表，A正确； B．根据反应速率之比等于化学计量数之比，只有平衡时满足，a点反应未达平衡、仍在正向进行，此时，B错误； C．NO初始物质的量为2.0 mol，平衡时剩余0.4 mol，转化率为，C正确； D．0~50min内生成的物质的量为二氧化碳物质的量的，即，反应速率，D正确； 故选B。 14. 甲醇汽油清洁环保，工业上常用反应制备甲醇。控制不同反应温度，在两个相同的恒容密闭容器中，分别加入和，测得(单位：)随时间的变化如表所示，下列说法正确的是 时间 0 10 20 40 50 60 第1组(反应温度为) 1.00 0.60 0.36 x 0.30 0.30 第2组(反应温度为) 1.00 0.70 0.50 0.20 0.20 0.20 A. 根据表中数据可知 B. x的值可能为0.32 C. 的体积分数不再改变时，说明反应达到最大限度 D. 第2组实验达平衡时的转化率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度越高反应速率越快，相同时间内消耗CO2更多，10 min时T1下消耗的CO2更多，说明T1>T2，A错误； B．因T1>T2，第2组反应在40 min时达到平衡状态，故第1组反应在40 min时也已经达到平衡状态，则x=0.30，不可能为0.32，B错误； C．CH3OH(g)的体积分数不再改变时，说明各组分含量保持不变，反应达到平衡状态即反应的最大限度，C正确； D．第2组平衡时消耗CO2为，消耗H2为，H2转化率为，不是25%，D错误； 故答案选C。 15. 用如图所示装置及试剂对含碳铁粉在氯化钠溶液中的反应进行探究，测得保温瓶中的体积分数及压强随时间的变化关系分别如图a、图b所示。下列说法错误的是 A. 时，压强增大主要是因为产生了 B. 实验过程中，铁失电子，被氧化 C. 正极反应为 D. 将氯化钠溶液换成稀硫酸，变化关系及原因与上述实验不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液呈中性，含碳铁粉发生吸氧腐蚀，不会生成，200 s时压强增大主要是因为反应放热使瓶内气体受热膨胀，A错误； B．实验过程中铁作原电池负极，失电子发生氧化反应，被氧化，B正确； C．中性环境下吸氧腐蚀的正极上得电子生成，电极反应为，C正确； D．将氯化钠溶液换成稀硫酸，酸性环境下含碳铁粉发生析氢腐蚀，生成，压强变化趋势和反应原理均与上述实验不同，D正确； 故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硫、氮及其化合物既赋能生产生活，也牵动着生态环境，探寻其化学性质与治理应用是一项重要课题。 （1）硫酸和硝酸是重要的工业原料，广泛用于制造肥料、药物、颜料、蓄电池等。下列关于工业制备硫酸和硝酸的说法中，正确的是________ A.工业制硫酸时，在沸腾炉内利用黄铁矿与氧气反应生成和 B.在接触室内，与以的投料比进行反应，无法完全转化为 C.在吸收塔内，用水吸收完成硫酸的制备 D.工业制硝酸时，充入适量可以提高氮原子利用率 E.工业上以为原料制硝酸的过程中，涉及了氮元素四个价态的转化 （2）煤的燃烧为我们的生活提供了便利，但产生的也会带来大气污染等问题。工业上采用如下图所示的碱液吸收法或石灰—石膏法吸收尾气。 某化学兴趣小组在此基础上，提出了以下方案，该方案与上述两种方案对比，优点有：________________________(至少写出两条)。 （3）化石燃料燃烧以及汽车尾气排放等会造成酸雨现象的出现，酸雨是指________的酸性降水。为了保护环境，控制汽车尾气中的氮氧化物，可以采用在Pt催化以及加热的条件下还原，生成无害气体。该过程的化学反应方程式为________________________。 （4）汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，用NaOH溶液吸收NO和可以减轻光化学烟雾的生成。当NO与的体积比为时，所得与的物质的量之比为________。 （5）样品隔绝空气受热分解生成多种化合物过程的热重曲线(残留样品质量随温度变化的曲线)如图所示。 ①温度为时，固体物质N的化学式为________。 ②在隔绝空气的条件下，由P得到Q的化学方程式为________________________。 【答案】（1）BD （2）可循环利用，降低原料成本；（石膏），提高经济效益 （3） ①. 5.6 ②. （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 A．沸腾炉中黄铁矿与反应生成和，是接触室中催化氧化的产物，A错误； B．与生成的反应为可逆反应，无论投料比如何，反应物都不可能完全转化，B正确； C．吸收塔中需用98.3%浓硫酸吸收，用水吸收会形成酸雾降低吸收效率，C错误； D．工业制硝酸时充入适量，可将氮氧化物完全转化为，提高氮原子利用率，D正确； E．以制硝酸的过程涉及氮的价态为0（）、-3（）、+2（）、+4（）、+5（），共5个价态，E错误； 故选BD。 【小问2详解】 对比传统工艺，该方案中与反应重新生成，可循环用于吸收，减少消耗；同时最终产物可作为工业原料，实现废物资源化，故优点为：可循环利用，降低原料成本；（石膏），提高经济效益。 【小问3详解】 酸雨的定义为pH<5.6的酸性降水；还原生成的无害气体为、和，根据电子守恒和原子守恒配平得反应方程式。 【小问4详解】 设为2mol，为3mol，生成为mol、为mol。根据N守恒：；根据电子守恒：中N从+2升为+3（失1e⁻），部分中N从+4升为+5（失1e⁻），部分中N从+4降为+3（得1e⁻），则，解得，，故。 【小问5详解】 。 ①200℃时固体质量为3.40g，减少的质量为结晶水的质量：，，原晶体含结晶水，剩余结晶水为，故1mol固体含1mol结晶水，化学式为。 ②P点质量为3.04g，恰好为的质量（），即P为；Q点质量1.60g，含Fe（1.12g），含O为，，即Q为，根据氧化还原价态升降守恒和原子守恒配平得反应方程式。 17. 浩渺蓝海蕴藏无尽宝藏，下图为海水综合利用一体化产业体系示意图。请回答下列问题： （1）海水淡化 ①海水淡化的过程中，会产生含有游离氯(以计)的淡盐水，如不加以处理，会腐蚀设备和管道，危害极大。目前普遍在碱性条件下使用亚硫酸钠去除游离氯，该反应的离子方程式为________________。 ②某淡盐水中游离氯的质量浓度为，若全部改用脱氯，每升需________g(精确至0.01)。 （2）海水提溴 ①在吹出塔中，可以通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的________性。 ②某化学学习小组提出了下列方案从海水中提取溴，你认为该方案________(填“是”或“否”)合理，原因是_________________________。 （3）海水制镁 ①下列金属的冶炼方法与金属镁冶炼方法相同的是________(填序号) A.Na　　　B.Zn　　　C.Hg　　　D.Al ②从溶液中得到晶体的主要实验操作是________、________、过滤、洗涤、烘干。 ③金属Mg与在一定条件下反应可生成是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应生成，同时伴有无色无味气体生成。请写出水解的化学方程式________________________。 【答案】（1） ①. ②. 0.03 （2） ①. 挥发 ②. 否 ③. 海水中溴的浓度极低，直接蒸馏会消耗大量能源，成本过高 （3） ①. AD ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 ④. 【解析】 【分析】海水淡化得到淡水，粗盐，苦卤，粗盐经过除杂得到精盐，苦卤加入Ca(OH)2，酸化得到滤液，滤液加入Cl2，得到粗溴，然后在吹出塔通入空气，吹出Br2，进入吸收塔，加入SO2水溶液，生成HBr，HBr在蒸馏塔和Cl2反应生成Br2，分离得到工业溴；Mg（OH）2加入盐酸生成MgCl2溶液，分离得到氯化镁晶体，在HCl气流中加热脱水得到无水MgCl2，电解得到Mg，据此解答。 【小问1详解】 ①碱性条件下使用亚硫酸钠去除游离氯，该反应的离子方程式为。 ②某淡盐水中游离氯的质量浓度为，若全部改用脱氯，离子方程式为，每升需。 【小问2详解】 ①在吹出塔中，可以通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的挥发性。 ②某化学学习小组提出了下列方案从海水中提取溴，该方案不合理，原因是海水中溴的浓度极低，直接蒸馏会消耗大量能源，成本过高。 【小问3详解】 海水制镁 ①金属镁冶炼方法为电解法，Na、Al均采取电解的方法冶炼，Zn采用热还原法，Hg采用热分解法，故选AD。 ②从溶液中得到晶体的主要实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。 ③与水发生水解反应生成，同时伴有无色无味气体CH4生成，水解的化学方程式。 18. 请根据有关知识，填写下列空白： （1）拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1mol键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ，则理论上1molN2生成NH3_______热量(填“吸收”或“放出”)_______kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是_______。 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （2）写出该反应的化学方程式_______。 （3）从开始到10s用Z表示该反应的速率为_______。 （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。 A. X、Y、Z的反应速率之比为1：1：2 B. 在混合气体中X的体积分数保持不变 C. 混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 D. 混合气体的压强不随时间的变化而变化 （5）为加快该反应的反应速率，可采取的措施是_______。 A. 适当升高温度 B. 恒容时充入Ne使压强增大 C. 增大容器的体积 D. 选择高效催化剂 【答案】（1） ①. 放出 ②. 92 ③. 该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度(即化学平衡状态)，因此放出的热量总是小于理论计算值 （2） （3）0.079mol/(L·s) （4）B （5）AD 【解析】 【小问1详解】 在反应中，断裂3molH﹣H键，1mol键共吸收的能量为：，生成2mol，共形成6molN﹣H键，放出的能量为：，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，则1mol生成2mol放出的热量为：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，由于该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度(即化学平衡状态)，因此放出的热量总是小于理论计算值。 【小问2详解】 由图象可以看出X、Y的物质的在减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化与化学计量数之比呈正比，则有Y：X：Z=(1.20mol﹣0.41mol)：(1.0mol﹣0.21mol)：1.58mol=1：1：2，则反应的化学方程式为。 【小问3详解】 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为：。 【小问4详解】 A．用不同物质表示的化学速率之比等于系数比，所以X、Y、Z的反应速率之比为1：1：2，不能作为达到平衡标志；B．化学平衡各组分含量不变，在混合气体中X的体积分数保持不变，说明达到平衡状态；C．X、Y、Z均为气体，气体质量不变，反应前后气体分子数不变，则混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化，不能确定达到化学平衡状态；D．该反应气体分子数不变的反应，所以混合气体的压强不随时间的变化而变化，不能确定达到化学平衡状态。故选B。 【小问5详解】 A．适当升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞增加，加快该反应的反应速率；B．恒容时充入Ne，活化分子百分数不变，活化分子浓度不变，有效碰撞不变，不能加快该反应的反应速率；C．增大容器的体积，降低了气体浓度，活化分子浓度也降低，有效碰撞次数减少，反应速率减慢；D．选择高效催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，可以加快化学反应速率。故选AD。 19. 聚合物H是一种重要的有机高分子材料。其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）乙烯→A实现了由________到________的转化(填官能团名称)。 （2）C被酸性溶液氧化后，生成的有机物的分子式为________，C→D的反应类型为________________。 （3）E的结构简式为________。 （4）写出下列反应的化学方程式： B与足量Na反应：_______________________； B+F→G______________________________。 （5）下列说法正确的是________(填标号)。 a.B和甲醇互为同系物 b.C的一氯代物有2种 c.D中所有碳原子一定共平面 d.G与H具有相同的官能团 （6）物质M是F与等物质的量发生加成反应的产物，满足下列条件的M的同分异构体有________种。 ①能发生银镜反应 ②含有羟基 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 碳溴键 （2） ①. ②. 取代反应 （3） （4） ①. ②. （5）bc （6）11 【解析】 【分析】乙烯和的溶液发生加成反应生成A，A的结构简式为，A发生水解反应生成B（），C与氯气发生取代反应生成D，D的结构简式为，D→E→F的反应原理与已知反应一致，因此E的结构简式为，F的结构简式为，B和F发生酯化反应，根据H的结构简式推测G的结构简式为，G发生加聚反应生成H，由此解答； 【小问1详解】 由已知可知，A的结构简式为，因此乙烯→A实现了由碳碳双键到碳溴键的转化； 【小问2详解】 与高锰酸钾溶液反应后，生成和，因此生成的有机物的分子式为；由分析可知，C与氯气发生取代反应生成D，因此反应类型为取代反应； 【小问3详解】 由分析可知，E的结构简式为； 【小问4详解】 B的结构简式，与足量Na反应的方程式为；B和F发生酯化反应，其化学方程式为； 【小问5详解】 a．B的结构简式，含有两个羟基，而甲醇中只有一个羟基，结构不相似，二者不是同系物，a错误； b．中含有两种不同化学环境的氢原子，因此其一氯代物有2种，b正确； c．的和中的碳原子相当于乙烯结构中的两个H原子，由于乙烯分子中的所有原子一定共平面，所以D中所有碳原子一定共平面，c正确； d．G中的官能团为碳碳双键、酯基和羧基，H中的官能团为酯基和羧基，二者官能团不同，d错误； 故答案为bc； 【小问6详解】 与等物质的量的氢气反应生成，能发生银镜反应说明含有醛基，并且还含有羟基，除了羟基和醛基外还含有四个饱和碳原子，碳骨架有正丁烷型直链和异丁烷型直链两种：直链结构中当羟基和醛基在同一个碳原子上，有两种情况；当羟基和醛基在不同的碳原子上，有五种情况；支链结构中当羟基和醛基在同一个碳原子上，有一种情况；当羟基和醛基在不同的碳原子上，有三种情况，因此一共有11种符合要求的同分异构体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $