辽宁省实验中学等校2025-2026学年度下学期期末考试 高一化学试卷

高一化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D D C B B A B D A 11 12 13 14 15 C B D A D 16．（12分） （1）便于后续灼烧（1分） （2）ade（3分）（每个1分） （3）升温、搅拌等（1分） （4）过滤（1分） （5）（2分） （6）⑥（1分） （7）（2分） （8）蒸馏（1分） 17．（15分） （1）ab（2分） （2）c（1分） （3）取少许滤液，先加足量稀盐酸，再加入溶液，观察到有白色沉淀产生，证明有（2分） （4）S（1分） SO2（1分） （5）还原性（1分） （6）氧气的用量（1分） （7）（2分） （8）ab（2分） （9）0.8 mol/L（2分） 18．（15分） （1）（1分） 2（1分） （2）正四面体（1分） 2.5（2分） （3）加成反应（1分） （4）羟基（1分） （5）（2分） （6）（2分） （7）AB（2分） （8）56%（2分） 19．（13分） （1）弱酸（1分） （2）D（1分） 方案1没有控制单一变量（1分） 方案2过量，不能褪色（1分）（合理即可） （3）反应速率增大（1分）；反应速率不变（1分）（顺序写错不得分） （4）（2分） （5）0.001（1分） （6）0.1（1分） 3.0（1分） （7）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省实验中学2025—2026学年度下学期期末考试 高一年级化学试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 客观卷Ⅰ（共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意 1．下列化学用语不正确的是（ ） A．四氯化碳的电子式： B．乙烯的结构式： C．乙醇的分子结构模型： D．聚异戊二烯的结构简式： 2．下列关于浓硫酸的说法中，正确的是（ ） A．浓硫酸可干燥硫化氢气体 B．可用锌和浓硫酸反应制取氢气 C．浓硫酸必须保存在棕色试剂瓶中 D．浓硫酸可使纸张脱水炭化 3．只用一种试剂，将、、、4种物质的溶液区分开，必要时可进行加热，这种试剂是（ ） A．NaOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 4．某学习小组用如下装置进行铜与浓硝酸反应实验，下列说法不正确的是（ ） A．装置a的名称是具支试管 B．装置b的作用为防倒吸 C．装置c的发生的离子反应为： D．将装置a的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝，可通过抽拉铜丝终止反应 5．稻壳制备纳米Si的流程图如图。下列说法不正确的是（ ） A．可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si： 6．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。下列说法中正确的有几项（ ） ①石墨比金刚石稳定 ②等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 ③金刚石转化为石墨是放热反应 ④断开1 mol C（金刚石）全部化学键释放的能量比断开1 mol C（石墨）全部化学键释放的能量低 A．1 B．2 C．3 D．4 7．把a、b、c、d 4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为（ ） A．a>c>d>b B．a>c>b>d C．b>d>c>a D．a>b>c>d 8．加热脱水后生成，再与在氧气中掺烧可联合制备。分解和在氧气中燃烧的能量示意图如图。下列说法不正确的是（ ） A．分解是吸热反应 B．上述转化过程中的能量变化量与反应物的物质的质量无关 C．生成等量时，两反应转移电子数之比为 D．该工艺的优点是燃烧放热为分解提供能量 9．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。 旧法合成的反应： 反应① 反应② 新法合成的反应： 反应③ 下列说法不正确的是（阿伏加德罗常数的值为）（ ） A．反应①是加成反应 B．反应②中与互为同系物 C．反应③中Pd的作用是增大反应速率，提高生产效率 D．与甲基丙烯酸甲酯分子式相同，且含醛基（-CHO）、不含环状结构的分子有3种 10．将溶液和溶液混合，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的实验组合有几种（ ） 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 已知：与反应生成蓝色沉淀，可用于的检验。 ①和② ②和④ ③和④ ①和③ ①和④ A．2 B．3 C．4 D．5 11．下列说法正确的是（ ） ①煤的干馏、石油的分馏均是物理变化 ②糖类、油脂、蛋白质均属于天然有机高中分子化合物 ③盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应 ④海水淡化的主要方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等 ⑤“OTC”为处方药标识 ⑥太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能均属于新能源 A．①③⑤ B．②④⑥ C．③④⑥ D．①④⑤ 12．下列实验操作正确的是（ ） A．用乙醇萃取中的S B．制备少量NO避免其被氧化 C．实验室制氨气 D．制乙酸乙酯 13．蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是（ ） A．蛋白质是一类由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成的天然有机高分子 B．步骤II，浓NaOH溶液过量，有利于氨的充分蒸出 C．步骤III，为精准测定N元素含量，需确保完全转化为 D．尿素[]样品、样品的N元素均可按上述步骤I，转化为 14．一种新型短路膜电池分离装置如图所示。下列说法中，不正确的是（ ） A．负极反应为： B．正极反应消耗（已转化为标准状况），理论上需要转移 C．该装置用于空气中的捕获，最终由负极出口流出 D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子 15．可用铁去除酸性水体中的。下列说法不正确的是（ ） 铁粉还原水体中的反应原理示意图 足量铁粉还原水体中的后，铁表面最终的形态示意图 初始的水体中，分别加入、Fe（足量）、Fe（足量）和时去除率的对比图像 A．图甲中电极Fe发生氧化反应 B．图甲中正极发生的电极反应式为 C．由图乙可知，当附着在Fe表面后会阻碍铁还原水体中的 D．由图丙可知，去除时，若只加入适量，就可直接还原，从而提高的去除率 主观卷Ⅱ（共55分） 二、非选择题 16（12分）．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示： Ⅰ．回答下列问题： （1）预处理阶段，用酒精润湿海带的目的是____________________。 （2）灼烧阶段，会用到下列仪器中的_____________。（填字母） a．酒精灯 b．漏斗 c．蒸发皿 d．泥三角 e．坩埚 （3）浸出阶段，为提高浸出率，可采取_____________。（写一条即可） （4）④操作的名称_____________。 （5）写出⑤对应的离子反应方程式___________________________。 （6）海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在步骤______（填序号）中实现与碘分离。 Ⅱ．步骤⑦获得有两种方案。 已知： ① ②酸性条件下在水溶液中的溶解度很小 ③沸点：76.5℃ （7）方案中，“酸化”步骤发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：_________。 （8）操作X的名称：_________。 17．（15分）在下图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未列出），A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，F是常见液体。 I．若E的相对分子质量比D的大18，C溶于雨水会形成酸雨。回答下列问题： （1）下列条件能增大②反应速率的是_________。 a．增大B的浓度 b．减小容器容积 c．降低温度 d．恒容下充入Ne （2）下列说法正确的是_________。 a．A的沸点高于F b．工业制备E时，用吸收D c．G可能是金属单质、非金属单质、盐 （3）写出E中阴离子的检验方法____________________________________________。 Ⅱ．若E的相对分子质量比D的大18，反应③为可逆反应，D中两元素质量分数相等。回答下列问题： （4）写出C、D的化学式_________，_________。 （5）从价态变化的角度分析，反应④中物质G体现的性质为_____________。 （6）造成Ⅱ、Ⅲ反应①中产物C不同的主要原因是：_____________。 Ⅲ．若E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质。回答下列问题： （7）写出①的化学反应方程式：_________________________。 （8）下列说法正确的是_________。（填写序号） a．液态A可用作制冷剂 b．C为无色的有毒气体 c．D为酸性氧化物 （9）将14 g铁粉加入到1 L E的稀溶液中，充分反应后，固体全部溶解，溶液质量增加8 g，则原溶液中硝酸的浓度为_________。 18（15分）Ⅰ．丙烯（）是重要的工业原料，主要来自石脑油的裂解：。 （1）写出X的化学式_____________，X可能有_____________种结构。 （2）在X的同系物中，Y的相对分子质量最小。Y的空间结构为_____________。1 mol Y与足量在光照条件下完全反应，如果生成相同物质的量的四种有机物，则消耗的物质的量为_________mol。 Ⅱ．腈纶织物广泛用作衣物、床上用品等。腈纶是由丙烯腈（）聚合而成的，丙烯腈可以由丙烯与氨、氧气反应制得，其反应过程为： （3）B生成C的反应类型是_________。 （4）写出C中含氧官能团名称_________。 （5）E发生加聚反应生成腈纶（聚丙烯腈），写出方程方式_______________________。 Ⅲ．丙烯还可以用于合成香料丙烯酸乙酯，合成路线如图： （6）写出A的结构简式_______________。 （7）下列说法正确的是______。 A．乙烯与丙烯属于同系物 B．反应Ⅱ的原子利用率为100% C．与丙烯酸乙酯（）完全燃烧，消耗的氧气后者更多 （8）在某条件下，与充分反应生成56 g丙烯酸乙酯（），计算A的转化率_____________。 19（13分）．三个学习小组探究浓度对与反应速率的影响。 Ⅰ．第一小组提出两个实验方案，探究对反应速率的影响 【方案1】：取两只试管，分别加入溶液，向一只试管中加入溶液，向另一只试管中加入溶液，通过褪色时间的长短，判断对反应速率的影响。 【方案2】：取两只试管，分别加入溶液，向一只试管中加入溶液，向另一只试管中加入溶液，通过褪色时间的长短，判断对反应速率的影响。 已知：。回答下列问题： （1）由已知信息，判断为____________。（填“强酸”或“弱酸”） （2）第一小组提出的两个实验方案中，能达到实验目的的是____________（填序号）。原因是_______________________。 A．方案1 B．方案2 C．都可以 D．都不可以 Ⅱ．第二小组开展如下实验，探究对反应速率的影响 向点滴板中滴加试剂，浓度、体积如表所示。相同时间内3组实验溶液颜色如图所示。 编号 1 1滴 1滴 2滴 2滴 2 2滴 1滴 2滴 1滴 3 3滴 1滴 2滴 0滴 第二小组同学查阅资料得到信息：某些化学反应的速率只和部分反应物浓度有关，如：，其反应速率只受影响，与无关。第二小组结合信息，对实验现象提出两种假设： （3）假设1：增大，____________，增大，褪色时间变长。 假设2：增大，____________，增大，褪色时间变长。 为验证两种假设，第二小组重复上述实验，测得1、2、3号实验体系褪色时间分别为：2.87 min、3.38 min、4.30 min，由此可知假设1成立。 （4）忽略混合后溶液体积变化，3号实验________（列出计算式即可） Ⅲ．第三小组开展如下实验，探究对反应速率的影响所用试剂及实验数据如表、图所示。 试剂/体积 （） 吸光度降为0时所用时间（） 浓度 0.001 0.1 3.0 0.0005 x 3.0 0.00025 0.1 y 已知：越大，其吸光度越大。 回答下列问题： （5）高锰酸钾1的初始浓度为______________ （6）______，______。 （7）结合图中信息，判断、、由大到小依次为：__________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $