精品解析：2026年湖北武汉市初中学业水平考试化学试卷

武汉市2026年初中学业水平考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共24分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “青铜编钟制作技艺”是湖北省国家级非物质文化遗产。运用该技艺在复制编钟的过程中，需经过黏土制模、泥模晾干等多道工序。下列工序中涉及化学变化的是 A. 黏土制模 B. 泥模晾干 C. 冶炼青铜 D. 打磨抛光 【答案】C 【解析】 【详解】A.黏土制模仅改变黏土的外形，无新物质生成，属于物理变化。 B.泥模晾干是泥中水分蒸发的过程，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化。 C.冶炼青铜是通过化学反应将金属矿物转化为青铜合金，有新物质生成，属于化学变化。 D.打磨抛光仅改变器物表面的光滑度和外形，无新物质生成，属于物理变化。 2. 以下是“氧气的实验室制取与性质”的部分操作，其中错误的是 A. 产生氧气 B. 干燥氧气 C. 收集氧气 D. 木炭燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A.过氧化氢在二氧化锰催化下常温即可快速分解产生氧气，属于固液常温型，发生装置合理，注射器可控制过氧化氢溶液滴加速率，从而控制反应速率，正确； B.用浓硫酸干燥气体时，需遵循“长进短出”的原则，使气体与浓硫酸充分接触达到干燥效果；图中进气方向为短进长出，不仅无法干燥氧气，还会将浓硫酸压出洗气瓶，错误； C.氧气密度大于空气的密度，采用向上排空气法收集时，导管接近集气瓶底部有利于空气的排出，能使收集到的氧气更纯净，正确； D.正确。 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用活性炭等材料制作简易净水器 活性炭具有吸附性 B 铁锅中的油着火，用锅盖盖灭 锅盖将油与空气隔绝 C 端午节打开天然气炉灶蒸粽子 天然气燃烧释放热量 D 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可吸附水中的色素、异味，因此可用于制作简易净水器，二者关联成立； B.燃烧需要可燃物与氧气接触，用锅盖盖灭油锅火的原理是隔绝油与空气（氧气）的接触，二者关联成立； C.天然气燃烧是放热反应，释放的热量可加热蒸熟粽子，二者关联成立； D.铁锅生锈是铁与空气中的、发生缓慢氧化，生成主要成分为的铁锈的过程，和铁丝在氧气中燃烧生成的反应无关联。 4. 唐三彩是唐代最具代表性的陶制品。在烧制过程中添加不同的着色剂使其呈现黄、绿等颜色变化。常见着色剂及着色信息如下图所示。下列说法错误的是 A. CuO中铜为＋1价 B. Fe2O3含有一种金属元素 C. CuO和Fe2O3都是氧化物 D. CuO和Fe2O3都难溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A.化合物中各元素正负化合价代数和为0，中为-2价，计算可得的化合价为+2价，不是+1价，选项说法错误，符合题意； B.由铁、氧两种元素组成，仅铁为金属元素，仅含1种金属元素，选项说法正确，不符合题意； C.氧化物的定义是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，和均符合氧化物的定义，选项说法正确，不符合题意； D.和都属于难溶于水的金属氧化物，选项说法正确，不符合题意。 5. 二氧化碳资源化利用对实现“碳达峰”“碳中和”具有重要意义。 关于上述微观示意图，下列说法正确的是 A. Ⅰ中反应前后原子和分子的数目均保持不变 B. 是一切生命赖以生存的重要物质基础 C. Ⅱ中进入和出来的物质化学性质发生了改变 D. 进入Ⅰ的物质总质量小于Ⅱ中出来的物质总质量 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由图可知，反应Ⅰ为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，反应前是5个，反应后是3个，错误； B. 根据图示，是水（H2O），水是一切生命活动必需的物质，是生命赖以生存的重要基础，正确； C. 冷凝器II的作用是将水和甲烷分离，无新物质生成，属于物理变化，物质本身没有改变，化学性质不变，错误； D. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，且过程Ⅱ为物理分离无质量损耗，因此进入Ⅰ的物质总质量等于Ⅱ中出来的物质总质量，错误。 6. 碳及其化合物的转化关系如下图所示。图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列说法正确的是 A. C与Fe2O3反应可实现转化① B. Na2CO3与NaOH反应可实现转化② C. Na2CO3可以用作治疗胃酸过多症的药剂 D. CO2和H2CO3均能使干燥的紫色石蕊纸花变红 【答案】A 【解析】 【详解】A. 碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可实现转化①，正确； B. 和都属于碱性物质，二者不反应，无法实现转化②，错误； C. 碳酸钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但是碱性较强，对胃刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多常用，错误； D. 本身无酸性，不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，只有和水反应生成后，才能使石蕊变红，错误。 7. 某固体粉末X，可能含有、、、和NaOH中的一种或多种。为探究其成分，在三个烧杯中各加入等质量的粉末X，分别加入足量的以下三种试剂使之充分反应，实验记录如下： 实验 试剂 固体难溶物及质量变化 Ⅰ 水 有固体难溶物 Ⅱ 稀硫酸 有固体难溶物且与Ⅰ中的固体质量相等 Ⅲ 氢氧化钡溶液 有白色固体难溶物且较Ⅰ中的固体质量更大 关于粉末X，下列说法正确的是 A. 一定含有 B. 一定含有 C. 一定含有 D. 最多含有3种物质 【答案】B 【解析】 【分析】实验Ⅰ：加水后有固体难溶物，说明能生成沉淀，可能的反应有Ba(NO3)2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg(NO3)2、Ba(NO3)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaNO3、Ba(NO3)2+CuSO4═BaSO4↓+Cu(NO3)2、CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4、MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4。 实验Ⅱ：加稀硫酸后固体难溶物质量与Ⅰ相等，如果沉淀含BaCO3，加稀硫酸会发生反应：BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+CO2↑+H2O，每197份质量的转化为233份质量的，沉淀质量会增大，与“质量相等”矛盾，所以原固体中一定不含Na2CO3，Cu(OH)2和Mg(OH)2都能与稀硫酸反应，沉淀质量会减小，所以原固体中一定不含NaOH，说明Ⅰ中的沉淀只能是BaSO4，因此原固体一定含Ba(NO3)2，且含能提供的物质是CuSO4或MgSO4。 实验Ⅲ：加入氢氧化钡溶液后白色沉淀质量比Ⅰ更大，若含CuSO4，会生成Cu(OH)2蓝色沉淀，与“白色沉淀”矛盾，所以原固体一定不含CuSO4。因此提供的物质是MgSO4，MgSO4与Ba(OH)2反应的化学方程式为MgSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓，生成两种沉淀，质量会比Ⅰ中的BaSO4沉淀更大。 【详解】A．实验Ⅲ加入得到白色沉淀，若含会生成蓝色沉淀，故选项说法不正确。 B．由上述分析可知，原固体中一定含有，故选项说法正确。 C．由实验Ⅱ分析可知，粉末X一定不含，故选项说法不正确。 D．由上述分析可知，固体粉末X中含有和，最多含有两种物质，故选项说法不正确。 8. 某次化学实验后，回收的固体粉末除含Al外，还可能含有Zn、Cu、CuO中的一种或几种。为探究其组成，项目小组同学取39.6 g固体粉末并分为两等份，进行如下实验。 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： 下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ说明固体粉末一定含有CuO B. 实验Ⅰ固体乙的质量可能为54.0 g C. 实验Ⅱ溶液甲中除HCl外，所含溶质的质量可能大于26.7 g D. 实验Ⅱ中若生成0.2 g H2，则参加反应HCl的质量为14.6 g 【答案】C 【解析】 【分析】实验I中加入足量会将Al全部反应置换出，若存在Zn、Cu，也会与反应置换出Ag，则固体甲中一定含Ag，可能含有不与反应的CuO，又因为加入稀硫酸后固体甲质量减少8.0g，氧化铜会与稀硫酸反应，则减少的8.0g固体为CuO； 实验II中溶液呈无色，证明溶液中没有铜离子存在，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，根据金属活动性，氯化铜与铝（可能含锌）发生置换反应生成铜，剩余的铝（可能含锌）与盐酸反应生成气泡，最后剩余的固体为丙为Cu。根据质量守恒定律，氧化铜中的铜元素质量等于最后置换生成铜单质的质量，根据，由此可知置换生成铜的质量为6.4g，则原固体中铜的质量为12.8g-6.4g=6.4g。一份原固体中其他固体质量为，该固体中一定含Al，可能含Zn， 【详解】A.根据分析固体粉末中一定含有CuO，正确； B.固体乙为，6.4g 与硝酸银发生置换反应，，根据化学方程式可知银的质量为， 若5.4g全为，，质量为，总为； 若5.4g全为，，质量为，总为，54.0g在39.5g~86.4g范围内，正确； C.溶质为，可能有，若5.4g 全是，，氯化铝质量为；若5.4g固体全是， ，氯化锌的质量为，因此溶质质量最大为26.7g，不可能大于，错误； D.参加反应的HCl分两部分：设生成0.2gH2需要HCl的质量为y， 设8.0gCuO消耗HCl质量为z， 则实验II中参加反应的HCl的质量为7.3g+7.3g=14.6g，正确。 第Ⅱ卷（非选择题 共26分） 二、非选择题（本题包括5小题，共26分） 9. 我国“神舟”载人工程取得了一系列辉煌成就。项目小组同学利用“电解水实验”开展“我为神舟飞船设计供氧系统”的实践活动。 回答下列问题： （1）图1管b中收集的气体是______（填“氢气”或“氧气”）。 （2）通电过程中， A、B处溶液的pH随时间的变化曲线如图2所示。A处溶液呈______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （3）电解水的化学方程式为__________________________。 【答案】（1）氧气 （2）碱性 （3） 【解析】 【小问1详解】 电解水时，遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，管b连接的是电源的正极，所以收集的气体是氧气。 【小问2详解】 由图2可知，A处溶液的pH始终大于7，所以A处溶液呈碱性。 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。 10. 世界上最低的湖泊湖水含盐量（每100 g湖水中所含盐的总克数）极高，其中含量最高的盐是MgCl2，其次是NaCl。MgCl2、NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g MgCl2 53.6 54.6 55.8 57.5 60.0 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 回答下列问题： （1）在10℃时，MgCl2的溶解度为______g。 （2）30℃时，用等质量的水配制MgCl2和NaCl的饱和溶液，所得溶液质量较大的是____________。 （3）在40℃时，将68.3 g NaCl饱和溶液降温至20℃，析出NaCl固体的质量为______g。 （4）湖中甲、乙两处湖水的含盐量分别为34%和30%，两处湖水所溶解的盐中各组分占比相同，MgCl2、NaCl均分别占含盐量的50%和32%。50℃时，将甲、乙两处的湖水各取100 g分别放入烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中，恒温蒸发n g水。（湖水中只含盐和水，除MgCl2、NaCl外，其他溶质不析出）下列说法正确的是______（填标号）。 A. 水的质量：烧杯Ⅰ一定小于烧杯Ⅱ B. 溶液的质量：烧杯Ⅰ可能大于烧杯Ⅱ C. 若烧杯Ⅱ底部出现固体，则固体中一定含有NaCl D. 若n≥45，则两烧杯溶液中MgCl2和NaCl均达到饱和状态 【答案】（1） 53.6 （2） 氯化镁饱和溶液 （3） 0.3 （4）ACD 【解析】 【小问1详解】 直接查表可得时的溶解度为53.6g。 【小问2详解】 时溶解度（55.8g）大于溶解度（36.3g），等质量的水配制饱和溶液时，溶解的质量更大，溶液质量=溶剂质量+溶质质量，因此饱和溶液质量更大。 【小问3详解】 时溶解度为36.6g，68.3g饱和溶液恰好是136.6g（100g水+36.6g溶质）的一半，因此含水50g、18.3g；20℃时溶解度为36.0g，50g水最多溶解18g，析出固体质量为。 【小问4详解】 计算100g湖水组成：甲含水66g，含质量为，含的质量为；乙含水70g，含质量为，含的质量为。时溶解度60g，溶解度37g。 A.蒸发等质量g水后，剩余水质量甲为，乙为，前者一定小于后者，正确； B.无析出时两溶液质量均为，相等；有析出时甲先析出、析出量更多，溶液质量甲≤乙，不可能甲更大，错误； C.达到饱和需要的溶剂量更多，蒸发时优先饱和析出，因此乙出现固体时一定含，正确； D.时，甲剩余21g水，最多溶12.6g、7.77g，均小于实际含量，饱和；乙剩余25g水，最多溶15g、9.25g，也达到饱和；时溶剂量更少，仍为饱和状态，正确。 11. 纳米碳酸钙是一种超细固体材料，在橡胶工业等领域应用广泛。以石灰石（主要成分为CaCO3，含少量MgCO3和Fe2O3）为原料制取纳米碳酸钙的工艺流程如下： 已知：①MgCO3和CaCO3的化学性质相似，高温易分解。 ②“沉钙”发生的反应为。 回答下列问题： （1）石灰石属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为__________________________（写一个即可）。 （3）“滤渣”的成分为______。 （4）上述流程中涉及反应的基本类型有______（填标号）。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （5）在实际生产中，“煅烧”时会将原料石灰石和焦炭混合投入煅烧炉并不断鼓入空气，使焦炭完全燃烧。从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点：__________________________。 【答案】（1）混合物 （2）（或、，任选其一） （3）、（或氢氧化铁、氢氧化镁） （4）ABD （5）焦炭燃烧放热，为煅烧石灰石提供热量，节约能源；燃烧生成的可作为“沉钙”的原料，提高资源利用率 【解析】 【小问1详解】 石灰石含有、、等多种物质，属于混合物。 【小问2详解】 煅烧后碳酸盐分解为对应金属氧化物，酸浸时金属氧化物（CaO、MgO、）与稀盐酸发生复分解反应，写出任意一个反应即可。 【小问3详解】 加入生石灰（氧化钙俗称）后与水反应生成，溶液呈碱性，、分别转化为氢氧化铁、氢氧化镁沉淀，过滤后成为滤渣。 【小问4详解】 煅烧碳酸盐生成氧化物和属于分解反应；生石灰与水反应属于化合反应；酸浸、沉钙等反应属于复分解反应；流程中无置换反应。 【小问5详解】 能源层面，焦炭燃烧提供煅烧所需热能，减少外部能源消耗；资源层面，燃烧产物可被后续“沉钙”工序利用，减少废弃物排放，提升资源利用率。 12. 《大冶赋》中记载了古代炼铜的场景，“炭周绕，薪环附。若望而燎，若城而炬”。其中“炭”“薪”的作用之一是产生碳酸钾催化碳与二氧化碳的反应。项目小组同学为探究碳酸钾的催化作用并模拟古代火法炼铜设计了如下实验。 【查阅资料】CuO熔点为1450℃，分解温度高于1000℃。 Ⅰ.探究碳酸钾的催化作用 按图1所示装入试剂，连接装置，通入二氧化碳一段时间后，同时点燃装置甲、乙的酒精灯，待丁中出现明显现象后停止加热，测得装置甲、乙硬质玻璃管中剩余固体质量分别为m3 g和m4 g。（银氨溶液可吸收CO生成Ag；忽略装置甲、乙酒精灯火焰温度的差异）。 （1）实验室制取二氧化碳选用的试剂为______（填标号）。 A. 稀盐酸和大理石 B. 稀硫酸和大理石 （2）装置甲中碳与二氧化碳发生反应的化学方程式为__________________________。 （3）小兰认为，若，则证明碳酸钾在反应中起催化作用。小明认为小兰的结论不严谨，若要证明碳酸钾是催化剂，还需验证其质量不变。请补充完善小明的实验方案：将装置乙中m4 g剩余固体全部置入烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤，在滤液中加入__________________________（选择试剂并结合相关数据简述实验方案）。 Ⅱ.模拟古代火法炼铜 （4）《采铜炼铜记》记载，“……用炭八九千斤，不过得铜五六百斤”。计算并推测其原料中碳和氧化铜的质量之比最大为______（原料以碳和氧化铜计；古代一斤为600 g）。 （5）按图2所示，将木炭、氧化铜和碳酸钾按一定比例混合置于坩埚底部。另取一份氧化铜放入石英方舟，并置于混合粉末的上方。加热到约800℃，一段时间后发现两处黑色粉末均变成红色。解释石英方舟中黑色粉末变红的原因______________________________________________。 【答案】（1）A （2） （3）稀盐酸（或稀硝酸），充分反应后蒸发结晶，称量所得固体质量，若质量仍为加入的碳酸钾的质量，则证明碳酸钾质量不变（或直接蒸发滤液，称量固体质量，与反应前加入的碳酸钾质量对比） （4） （5）木炭和二氧化碳在碳酸钾催化下生成一氧化碳，一氧化碳上升到石英方舟中，在加热条件下与氧化铜反应，将氧化铜还原为铜 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳，稀硫酸和大理石反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻止反应继续进行，所以选用稀盐酸和大理石，选A。 【小问2详解】 装置甲中碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 要验证碳酸钾的质量不变，可将滤液蒸发结晶，称量所得固体的质量。实验方案：在滤液中加入足量稀盐酸（或稀硝酸），充分反应后蒸发结晶，称量所得固体质量，若质量仍为加入的碳酸钾的质量，则证明碳酸钾质量不变（或直接蒸发滤液，称量固体质量，与反应前加入的碳酸钾质量对比）。 【小问4详解】 题目中“炭八九千斤，不过得铜五六百斤”，要碳和氧化铜的质量比最大，取碳的最大值9000斤，铜的最小值500斤。 设生成500斤铜，需要氧化铜的质量为x，碳的质量为y， ，x=625斤 ，y=46.875斤 则原料中碳和氧化铜的质量比最大为：. 【小问5详解】 木炭和二氧化碳在碳酸钾催化下生成一氧化碳，一氧化碳上升到石英方舟中，在加热条件下与氧化铜反应，将氧化铜还原为铜，所以黑色粉末变红。 13. 为探究“盐酸与氢氧化钠反应”的能量变化并测定氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，项目小组同学利用如图1所示装置，向30.0 g氢氧化钠溶液中逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸（密度为1.0 g/mL），溶液温度随加入稀盐酸体积的变化关系如图2所示。 回答下列问题： （1）盐酸与氢氧化钠的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）放热 （2）解：恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为：   其中的质量为： 设30.0g氢氧化钠溶液中溶质的质量为 解得 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：  答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，反应过程中溶液温度逐渐升高，说明盐酸与氢氧化钠反应放出热量，因此该反应为放热反应。 【小问2详解】 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武汉市2026年初中学业水平考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共24分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “青铜编钟制作技艺”是湖北省国家级非物质文化遗产。运用该技艺在复制编钟的过程中，需经过黏土制模、泥模晾干等多道工序。下列工序中涉及化学变化的是 A. 黏土制模 B. 泥模晾干 C. 冶炼青铜 D. 打磨抛光 2. 以下是“氧气的实验室制取与性质”的部分操作，其中错误的是 A. 产生氧气 B. 干燥氧气 C. 收集氧气 D. 木炭燃烧 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用活性炭等材料制作简易净水器 活性炭具有吸附性 B 铁锅中的油着火，用锅盖盖灭 锅盖将油与空气隔绝 C 端午节打开天然气炉灶蒸粽子 天然气燃烧释放热量 D 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4 A. A B. B C. C D. D 4. 唐三彩是唐代最具代表性的陶制品。在烧制过程中添加不同的着色剂使其呈现黄、绿等颜色变化。常见着色剂及着色信息如下图所示。下列说法错误的是 A. CuO中铜为＋1价 B. Fe2O3含有一种金属元素 C. CuO和Fe2O3都是氧化物 D. CuO和Fe2O3都难溶于水 5. 二氧化碳资源化利用对实现“碳达峰”“碳中和”具有重要意义。 关于上述微观示意图，下列说法正确的是 A. Ⅰ中反应前后原子和分子的数目均保持不变 B. 是一切生命赖以生存的重要物质基础 C. Ⅱ中进入和出来的物质化学性质发生了改变 D. 进入Ⅰ的物质总质量小于Ⅱ中出来的物质总质量 6. 碳及其化合物的转化关系如下图所示。图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列说法正确的是 A. C与Fe2O3反应可实现转化① B. Na2CO3与NaOH反应可实现转化② C. Na2CO3可以用作治疗胃酸过多症的药剂 D. CO2和H2CO3均能使干燥的紫色石蕊纸花变红 7. 某固体粉末X，可能含有、、、和NaOH中的一种或多种。为探究其成分，在三个烧杯中各加入等质量的粉末X，分别加入足量的以下三种试剂使之充分反应，实验记录如下： 实验 试剂 固体难溶物及质量变化 Ⅰ 水 有固体难溶物 Ⅱ 稀硫酸 有固体难溶物且与Ⅰ中的固体质量相等 Ⅲ 氢氧化钡溶液 有白色固体难溶物且较Ⅰ中的固体质量更大 关于粉末X，下列说法正确的是 A. 一定含有 B. 一定含有 C. 一定含有 D. 最多含有3种物质 8. 某次化学实验后，回收的固体粉末除含Al外，还可能含有Zn、Cu、CuO中的一种或几种。为探究其组成，项目小组同学取39.6 g固体粉末并分为两等份，进行如下实验。 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： 下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ说明固体粉末一定含有CuO B. 实验Ⅰ固体乙的质量可能为54.0 g C. 实验Ⅱ溶液甲中除HCl外，所含溶质的质量可能大于26.7 g D. 实验Ⅱ中若生成0.2 g H2，则参加反应HCl的质量为14.6 g 第Ⅱ卷（非选择题 共26分） 二、非选择题（本题包括5小题，共26分） 9. 我国“神舟”载人工程取得了一系列辉煌成就。项目小组同学利用“电解水实验”开展“我为神舟飞船设计供氧系统”的实践活动。 回答下列问题： （1）图1管b中收集的气体是______（填“氢气”或“氧气”）。 （2）通电过程中， A、B处溶液的pH随时间的变化曲线如图2所示。A处溶液呈______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （3）电解水的化学方程式为__________________________。 10. 世界上最低的湖泊湖水含盐量（每100 g湖水中所含盐的总克数）极高，其中含量最高的盐是MgCl2，其次是NaCl。MgCl2、NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g MgCl2 53.6 54.6 55.8 57.5 60.0 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 回答下列问题： （1）在10℃时，MgCl2的溶解度为______g。 （2）30℃时，用等质量的水配制MgCl2和NaCl的饱和溶液，所得溶液质量较大的是____________。 （3）在40℃时，将68.3 g NaCl饱和溶液降温至20℃，析出NaCl固体的质量为______g。 （4）湖中甲、乙两处湖水的含盐量分别为34%和30%，两处湖水所溶解的盐中各组分占比相同，MgCl2、NaCl均分别占含盐量的50%和32%。50℃时，将甲、乙两处的湖水各取100 g分别放入烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中，恒温蒸发n g水。（湖水中只含盐和水，除MgCl2、NaCl外，其他溶质不析出）下列说法正确的是______（填标号）。 A. 水的质量：烧杯Ⅰ一定小于烧杯Ⅱ B. 溶液的质量：烧杯Ⅰ可能大于烧杯Ⅱ C. 若烧杯Ⅱ底部出现固体，则固体中一定含有NaCl D. 若n≥45，则两烧杯溶液中MgCl2和NaCl均达到饱和状态 11. 纳米碳酸钙是一种超细固体材料，在橡胶工业等领域应用广泛。以石灰石（主要成分为CaCO3，含少量MgCO3和Fe2O3）为原料制取纳米碳酸钙的工艺流程如下： 已知：①MgCO3和CaCO3的化学性质相似，高温易分解。 ②“沉钙”发生的反应为。 回答下列问题： （1）石灰石属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为__________________________（写一个即可）。 （3）“滤渣”的成分为______。 （4）上述流程中涉及反应的基本类型有______（填标号）。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （5）在实际生产中，“煅烧”时会将原料石灰石和焦炭混合投入煅烧炉并不断鼓入空气，使焦炭完全燃烧。从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点：__________________________。 12. 《大冶赋》中记载了古代炼铜的场景，“炭周绕，薪环附。若望而燎，若城而炬”。其中“炭”“薪”的作用之一是产生碳酸钾催化碳与二氧化碳的反应。项目小组同学为探究碳酸钾的催化作用并模拟古代火法炼铜设计了如下实验。 【查阅资料】CuO熔点为1450℃，分解温度高于1000℃。 Ⅰ.探究碳酸钾的催化作用 按图1所示装入试剂，连接装置，通入二氧化碳一段时间后，同时点燃装置甲、乙的酒精灯，待丁中出现明显现象后停止加热，测得装置甲、乙硬质玻璃管中剩余固体质量分别为m3 g和m4 g。（银氨溶液可吸收CO生成Ag；忽略装置甲、乙酒精灯火焰温度的差异）。 （1）实验室制取二氧化碳选用的试剂为______（填标号）。 A. 稀盐酸和大理石 B. 稀硫酸和大理石 （2）装置甲中碳与二氧化碳发生反应的化学方程式为__________________________。 （3）小兰认为，若，则证明碳酸钾在反应中起催化作用。小明认为小兰的结论不严谨，若要证明碳酸钾是催化剂，还需验证其质量不变。请补充完善小明的实验方案：将装置乙中m4 g剩余固体全部置入烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤，在滤液中加入__________________________（选择试剂并结合相关数据简述实验方案）。 Ⅱ.模拟古代火法炼铜 （4）《采铜炼铜记》记载，“……用炭八九千斤，不过得铜五六百斤”。计算并推测其原料中碳和氧化铜的质量之比最大为______（原料以碳和氧化铜计；古代一斤为600 g）。 （5）按图2所示，将木炭、氧化铜和碳酸钾按一定比例混合置于坩埚底部。另取一份氧化铜放入石英方舟，并置于混合粉末的上方。加热到约800℃，一段时间后发现两处黑色粉末均变成红色。解释石英方舟中黑色粉末变红的原因______________________________________________。 13. 为探究“盐酸与氢氧化钠反应”的能量变化并测定氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，项目小组同学利用如图1所示装置，向30.0 g氢氧化钠溶液中逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸（密度为1.0 g/mL），溶液温度随加入稀盐酸体积的变化关系如图2所示。 回答下列问题： （1）盐酸与氢氧化钠的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $