3.3.3 离子晶体 课件 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

该高中化学课件聚焦离子晶体，涵盖构成、性质、晶胞模型及晶格能等核心知识。以“撒盐哥”生活案例导入，通过问题链衔接离子晶体定义、微粒构成与物理性质，再深入晶胞模型分析和晶格能规律探究，搭建递进式学习支架。 其亮点是生活情境与学科探究结合，体现化学观念（物质结构决定性质）和科学思维（模型建构、证据推理）。如NaCl晶胞配位数分析、晶格能数据表格规律总结，帮助学生深化理解，教师可借案例与互动设计提升教学效果。

2017年初，一位墨镜哥在料理最后，他用放荡而又不失精致的手法捏一撮盐，让它轻轻滑过45度弯曲的胳膊肘，使之均匀洒落在烤肉上。因为这个浮夸的撒盐动作十分魔性，得到了撒盐哥的称号。他的撒盐动作被弹幕称为(给烤肉)“注入灵魂” NaCl由( )构成 离子 晶体 第三节 金属晶体与离子晶体 第三课时 离子晶体 1.离子晶体 由阴、阳离子通过离子键构成的晶体 (1)定义: 注:离子晶体中( )单个分子存在 由离子构成 NaCl( )表示分子 不 无 共价键有方向性和饱和性，根据NaCl晶胞判断离子键有没有方向性和饱和性？ 阴阳离子是球形对称的，电荷的分布也是球形对称的，它们在空间各个方向上的静电作用( ) 相同 ，都可以和带不同电荷的离子发生作用。 在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子会尽可能与多个离子发生作用。 没有方向性 、没有饱和性 (3)物理性质： a.熔(沸)点较( ) 高 ，硬度较( ) 大 b.晶体状态( )导电 不 ，水溶液时( ) 导电 能 ，熔融态时( )导电 能 c.大多数离子晶体( )溶于极性溶剂水 能 难溶于非极性溶剂 (2)构成微粒: 阴离子、阳离子 d. 延展性( ) 差 ，较脆 联系NaCl 发生滑动 同种电荷相互排 斥，使晶面裂开 思考:离子晶体较脆、延展性差，为什么? 施加外力 带( )电荷 同种 (4)离子晶体的判断方法： a.依据物质类别 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 活泼金属的氧化物 Na2O、CaO等 大多数盐 NaCl、CaCl2等 注:AlCl3不属于离子晶体，其属于( ) 晶体 分子 b.利用物质的性质 固体不导电，熔融时或溶于水时( )导 电的晶体是离子晶体 能 c.利用元素的性质和种类 ①利用电负性 ②利用元素在周期表中的位置 成键元素的电负性差值大于( )时形成 离子键 1.7 成键元素的电负性差值大于1.7的物质为 离子晶体 金属元素(第IA、IIA族元素等)与非金属元素(第VIA、VIIA族元素等)组成的化合物 1.正误判断 (1)离子晶体一定是离子化合物 (2)离子晶体中只含离子键 (3)由金属与非金属形成的晶体，属离子晶体 (4)离子晶体的熔点一定低于共价晶体的熔点 (5)离子晶体受热熔化，破坏化学键，吸收能 量，属于化学变化 √ × × × × 练一练 (5)离子晶体中的配位数: 1个离子周围距离( )且相等的异种离子个数 最近 Cl－ Na＋ (6)离子晶体晶胞模型： a.NaCl型晶胞 ①与每个Na等距且紧邻的Na有( )个 + + 12 与每个Cl 等距且紧邻的Cl 有( )个 _ _ ② 12 该晶胞中与画圈Cl 等距且紧邻的Cl 有( )个 为( )个晶胞共有 8 _ _ 3 3x8 /2 面心的离子被考虑了( )次 2 ③Na 的配位数为: + 6 离子晶体中的配位数: 1个离子周围距离最近且相等的异种离子个数 与1个Na最近且等距的Cl 构成( ) 正八面体 + _ ④ Cl 的配位数为: _ 6 与1个Cl 最近且等距的Na 构成( ) _ + 正八面体 与画圈的Cl 最近且等距的Na位于其: _ + 前、后、左、右、上、下 b.CsCl型晶胞 ①与每个Cs等距且紧邻的Cs有( )个 + + 6 与每个Cl 等距且紧邻的Cl 有( )个 _ _ 6 ② 构成( ) 正八面体 构成( ) 正八面体 与画红圈的Cl 等距且紧邻的Cl 位于其: _ 上、下、前、后、左、右 _ ③Cs的配位数为: + 8 ④ Cl 的配位数为: _ 8 与画圈的Cl 最近且等距的Cs位于: _ + 晶胞的8个顶点 上层还有( )个 4 c.CaF2型晶胞 ①与每个Ca等距且紧邻的Ca有( )个 2+ 2+ 12 与每个F 等距且紧邻的F 有( )个 _ _ 6 ② Ca2+ F－ Ca2+ F－ 与画红圈的F 等距且紧邻的F 位于其: _ 上、下、前、后、左、右 _ ③Ca的配位数为: 2+ 8 ④ F 的配位数为: _ 4 F-均匀分布在立方体内8个小立方体的( ) Ca2+ F－ 如图的红色正方 体，给定晶胞共 可拆分出( )个 8 体心 与画红圈的Ca共顶点的小立方体有( )个 8 每个小立方体的体心有1个F _ 每个小立方体的顶点有( )个Ca 2+ 4 2+ 阴、阳离子配位数之比与化学式中阴、 阳离子数成( )比 反 Ca的配位数为: 2+ 8 F 的配位数为: _ 4 CaF2 1.NaH的晶胞结构如图所示，已知其晶胞边长为a， 下列说法错误的是( ) A.每个钠离子周围距离相等且最近的氢离子有6个 B.该晶胞中含有氢离子的数目为4 C.该晶胞中两个氢离子之间的最短距离为 D.基态钠离子的电子排布式为1s22s22p6 练一练 C 2.晶格能 (1)定义 气态离子形成1mol离子晶体时释放的能量 晶格能越大，形成离子晶体时释放的能量 越多，对应生成的物质越( ) 稳定 离子键强度越( ) 大 晶格能与哪些因素有关？有什么规律？ 某些离子晶体的晶格能 F- Cl- Br- I- Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+ 1036 923 821 785 740 853 786 715 689 659 807 747 682 660 631 757 704 649 630 604 离子半径越小晶格能越( ) (2)影响晶格能大小的因素及规律 因素: 规律: 离子半径 半径( ) 增 大 大 AB型离子晶体 离子电荷 晶格能(kJ/mol) 熔点(℃) 硬度 NaF 1 923 993 3.2 NaCl 1 786 801 2.5 NaBr 1 747 747 ＜2.5 NaI 1 704 661 ＜2.5 MgO 2 3791 2852 6.5 CaO 2 3401 2614 4.5 SrO 2 3223 2430 3.5 BaO 2 3054 1918 3.3 离子所带电荷越多，晶格能越( ) (2)影响晶格能大小的因素及规律 因素: 离子半径 、离子所带电荷 规律: 大 离子半径越小晶格能越( ) 大 AB型离子晶体 离子电荷 晶格能(kJ/mol) 熔点(℃) 硬度 NaF 1 923 993 3.2 NaCl 1 786 801 2.5 NaBr 1 747 747 ＜2.5 NaI 1 704 661 ＜2.5 MgO 2 3791 2852 6.5 CaO 2 3401 2614 4.5 SrO 2 3223 2430 3.5 BaO 2 3054 1918 3.3 晶格能越大，熔点( )，硬度( ) 越高 越大 1.根据生活经验可知食盐具有较高的熔点，如何解释呢? ，要使NaCl熔化需破 坏( ) 离子键 晶格能( ) 大 NaCl由( )构成 离子 ，需要较高的能量。 思考: 离子键键能( ) 大 2.分析表中的数据，能得出什么结论？ 一般，离子晶体的熔(沸)点( ) 物质 HCl NaCl CsCl 熔点/℃ -114.18 801 645 沸点/℃ -85 1 413 1 290 分子晶体 离子晶体 离子晶体 较高 熔(沸)点：离子晶体( )分子晶体 > a.晶体类型不同(共价晶体、离子晶体、分子 3.物质的熔点与晶体类型的关系 I.对离子晶体，结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，晶格能( ) 一般： 越大 ，离子键就越 ，熔点就越高。 ( ) 强 b.晶体类型相同 注意：如钨、铂等熔、沸点( ) 如汞、镓、铯等熔、沸点很低 很高 共价晶体 ＞分子晶体 ＞离子晶体 晶体) II.共价晶体，结构相似时，原子半径越小， 共价键键长( )，键能( )，熔点( ) IV.金属晶体中，原子半径越小，价电子越多，金属键就( )，熔点就( )。 III.分子晶体中(不含氢键)，分子组成和结构相似时，相对分子质量越大，范德华力就( )，熔点就( ) 越短 越大 越高 越强 越高 越强 越高 合金的熔点比它的各成分金属的熔点( ) 低 1.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是( ) A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na C 给定物质为( )晶体 分子 练一练 2.下列关于晶体性质的比较中，错误的是( ) A．熔点：SiO2＞CO2 B．硬度：金刚石＞晶体硅 C．延展性：Fe＞Au D．晶格能：MgO＞Na2O C C: 金是延展性最好的金属 原因之一是金不与空气中的氧气反应， 不会在表面形成氧化膜，能够在拉伸 或压延时保持其形状而不易断裂 3. 同为离子晶体,为什么熔(沸)点:NaCl>CsCl? 对离子晶体，要克服( )使物质熔化和沸腾 离子键 ，r(Na)( )r(Cs ) + + < ，NaCl中离子键强 度( )CsCl中离子键强度 > eq \r(2)a $