3.3.3过渡晶体、混合晶体 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

创设情境 共价晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 但是，晶体类型之间存在绝对的界限吗？ 第三章　晶体结构与性质 第三节 金属晶体与离子晶体 第3课时 过渡晶体、混合晶体 长岭县第二中学 王佳凤 高中化学选择性必修第二册 探·过渡晶体 分析下表中数据，如何理解化学键的组成？如何理解晶体类型？ 化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键 既不是纯粹的离子晶体，也不是纯粹的共价晶体 介于离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 离子晶体 共价晶体 探·过渡晶体 思考：Na2O、MgO、Al2O3 、SiO2化学键中离子键成分为何逐渐减少？ 因为各个元素与氧元素的电负性差值逐渐减小。 请推测P2O5、SO3、Cl2O7的离子键成分变化趋势？ 百分数小于33，且逐渐减少 形成化合物的元素之间的电负性相差越大，离子键百分数越高 探·混合晶体 金刚石 石墨 熔点很高 质地坚硬 不能导电 熔点很高 质地较软 导电性好 金刚石和石墨是碳的两种同素异形体，他们的物理性质有什么异同点？ 探·混合晶体 石墨晶体二维平面结构 sp2杂化 平面六元并环结构 sp3杂化 金刚石晶体结构 对比金刚石和石墨的结构 探·混合晶体 石墨晶体中的二维平面结构 石墨晶体是层状结构的，同层内碳原子采取 杂化，以共价键结合，形成______________结构。 sp2 平面六元并环 碳原子与碳碳键个数比为________ 2︰3 共价晶体 每个六元环含有的碳________ 每个六元环含有的碳碳键数________ 每个碳原子的配位数是________ 2 3 3 1.层内 C-C共价键的键长很短，键能很大，石墨有较高熔点 探·混合晶体 石墨的层状结构 层与层之间靠 范德华力维系 层与层之间易于断开而滑动， 石墨质地较软， 常用作润滑剂。 碳原子的 核间距 层间 距离 分子晶体 1.层间 探·混合晶体 石墨结构中未参与杂化p轨道 未参与杂化p轨道，且有一个电子。 p轨道中的电子能在整个碳原子平面运动，因此石墨有类似金属晶体的导电性，且导电性只能沿石墨平面的方向。 层与层距离较远。 金属晶体 探·混合晶体 石墨晶体内既有共价键，又有类似金属键的离域π键，还有范德华力，因此称为混合型晶体，兼具共价晶体、分子晶体和金属晶体的特征。 层内 未杂化轨道上的电 子在层间自由移动 层间 共价键 范德华力 金属晶体的性质 石墨晶体 熔点高 质软 导电 探·混合晶体 石墨的熔点、稳定性均比金刚石高。 石墨中C为SP2杂化，形成σ键和大π键，使得键长更短，键能更大。熔点与稳定性较高。 石墨与金刚石熔点、稳定性的关系？ 探·混合晶体 对事物的简单分类，尽管条理鲜明，但可能只是概括了最典型的事实。 许多晶体不能被简单的归类到四种晶体的某一类。但是，四类晶体仍然是考察晶体化学结构的基础。 【思考与讨论】通过对过渡型晶体、混合型晶体的讨论，你对晶体类型有何认识？ 资料卡片 硅酸盐是地壳岩石的主要成分。硅酸盐的阴离子结构丰富多样，既有有限数目的硅氧四面体构建的简单阴离子，如SiO44－、Si2O76－、(SiO3)612－（六元环）等，也有以硅氧四面体为结构单元构成一维、二维、三维无限伸展的共价键骨架。金属离子则以离子键与阴离子或阴离子骨架结合。部分Si被Al取代则得到铝硅酸盐。 六元环 单链 双链 科学 技术 社会 纳米晶体时晶体颗粒尺寸在纳米（10－9 m）量级的晶体。纳米晶体相对于通常的晶体，在声、光、电、磁、热等性能上常会呈现新的特性，有广阔的应用前景。仅以熔点为例，当晶体颗粒小至纳米量级，熔点会下降。 金属铅的晶粒大小与熔点的关系如下表所示： r/nm 5 10 20 40 60 80 100 120 140 160 180 200 T/K 34.7 144 294 420 473 502 520 533 542 549 554 559 主要原因是晶体的比表面积增大。 3.3 金属晶体与离子晶体 第2课时 过渡型晶体 混合型晶体 过渡型晶体的概念 过渡型晶体的判断 混合型晶体的概念 石墨晶体分析 理·核心要点 $