精品解析：2026年甘肃中考化学仿真预测卷（一）

甘肃中考仿真预测卷 化学(一) 满分：70分 考试时间：与物理共用150分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Zn：65 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 生活中大家一看到灰蒙蒙的天，就会想到“雾霾”，进而在脑海中闪现出“PM2.5”一词。下列做法有利于减少空气中PM2.5的是 A. 骑共享单车出行 B. 冬天室内燃煤取暖 C. 就地焚烧垃圾和秸秆 D. 节假日期间燃放烟花爆竹 2. “春种一粒粟，秋收万颗子”种植粟（即小米）时，合理施肥是增产的保障，种植时若发现倒下一片，应该向稻田中施用的钾肥是 A. B. C. 尿素 D. 3. 五月槐花盛开，可观赏可食用，槐花的铁含量是菠菜的1.2倍。多食用槐花可以预防 A. 贫血 B. 龋齿 C. 骨质疏松 D. 甲状腺肿大 4. 一丝不苟，养成良好的实验操作习惯是确保安全与实验成功的重要前提。下列四项基本实验操作中，正确的是 A. 塞紧橡皮塞 B. CO尾气处理 C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液的pH 5. 甘肃岷县盛产中药杜仲，杜仲含有抗肿瘤功效的香豆酸()，下列有关香豆酸的说法正确的是 A. 香豆酸属于有机物 B. 香豆酸由碳、氢、氧三种原子构成 C. 香豆酸中氢元素和氧元素的质量比为 D. 香豆酸中氧元素的质量分数最大 6. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识错误的是 A. 微粒观：物质都是由分子或原子构成的 B. 分类观：自然界的水分为硬水和软水 C. 守恒观：1 g硫与1 g氧气充分反应，生成2 g二氧化硫 D. 转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中CO2和O2含量的相对稳定 7. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养。下列解释错误的是 选项 宏观现象 微观解释 A 品红在热水中扩散更快 温度升高分子运动加快 B 氢气能燃烧、氧气能助燃 分子构成不同 C 水银温度计示数升高 汞原子体积受热增大 D 氧气在降温和加压时会变成蓝色的液体 氧分子间的间隔变小 A. A B. B C. C D. D 8. 科学家在积极寻找洁净新能源的过程中，发现了氨气燃烧能释放出大量的热且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如下，有关该反应的说法正确的是 A. 该反应涉及的物质中有两种氧化物 B. 该反应前后分子数目没有变化 C. 反应前后原子种类和数目都不变 D. 参加反应两种物质的质量比为17：32 9. 下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是 A. B. C. D. 10. 下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别白醋和食盐 品尝 B 除去CaO中的CaCO3 向混合物中加入足量的稀盐酸 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 D 分离MnO2和KCl 溶解、过滤、洗涤干燥 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答题(本题包括4小题，共24分) 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。 （1）氖的相对原子质量为______。 （2）硼元素和碳元素的本质区别是______(填“质子数”“中子数”或“电子数”)不同，硫原子最外层电子数为______。 （3）17号元素的原子形成的离子符号为______。 （4）元素周期表中同一横行元素的特点是______。(写一点即可) （5）利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。人工合成的第118号元素的核电荷数是______。 12. 2025年11月25日，搭载天舟货运飞船的运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，飞船将满载货物上行，其中包括航天员的食物及空间站的设施设备。 （1）航天员的食物种类丰富，如鱼肉、酱香油麦菜、面包等，其中鱼肉中富含的营养物质是____________。 （2）制作宇航服的材料有聚酯纤维、长绒棉、聚氯乙烯等，其中属于天然材料的是____________。 （3）空间站内可利用特种活性炭的____________性除去气体中的异味和微量有害物质，该过程属于____________变化。 （4）运载火箭的动力之一是液氢燃烧放出的能量。燃烧需要满足的条件为可燃物、___________________、与氧气(或空气)接触。使燃料充分燃烧可采用的方法是_______________________(写一条)。 13. 中国西北某些地区，人们以盐湖卤水为原料通过晒制的方式生产粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）晒盐后的母液是氯化钠的____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）氯化钠中含有少量的氯化镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是____________。 （3）40℃时，____________(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数为40%的MgCl2溶液。 （4）70℃时，取等质量的三种物质，分别加水恰好形成饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的顺序是______________________________。 14. 工业上用金红石(主要成分为)制备金属钛的工艺流程如图所示，分析流程，回答下列问题。 【查阅资料】①钛、镁在高温下能与氧气反应；②熔融状态下的氯化镁，在电解条件下能生成镁和氯气。 （1）氯化炉中，需将金红石粉碎的目的是____________________________________________。 （2）氯化炉内发生反应的化学方程式为，X的化学式为____________。 （3）还原炉内发生反应的化学方程式为___________________________，通入氩气的目的是________________________。 （4）电解池中发生反应的化学方程式为_____________________________，该反应属于____________(填基本反应类型)。 三、实验与探究题(本题包括2小题，共20分) 15. 请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。 （1）写出图中仪器①的名称：____________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为__________________________。当用装置F收集氧气时，发现水槽内的水变成紫色，其原因是______________________________。 （3）若用G装置收集氧气，则导气管应接导管____________(填“a”或“b”)。 （4）装置A与装置C均可用于实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为________________________。装置A与装置C相比，其优点为_____________________________。 （5）实验室不选择装置E收集二氧化碳的原因是_______________________________________。 （6）若用装置H来检验二氧化碳，滴入澄清石灰水，实验现象为澄清石灰水变浑浊、____________。 16. 小廷发现校园花圃里月季花生长缓慢，花开的少，花圃中的土壤板结且表面出现白色固体物质。通过学习知道土壤的酸碱性会对植物生长产生影响。他和同学们探究土壤酸碱性对月季花生长的影响，并初步制定土壤改良方案。 （1）任务一：测定土壤的酸碱性 【实验步骤】 1．在花圃不同位置取三份样土，每份于烧杯中，分别加入蒸馏水，充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液； 2．用玻璃棒分别蘸取少量浸出液滴加到试纸上，试纸显色后与标准比色卡对照读数。 【实验记录】 同学们分别进行了三次实验测定土壤浸出液的酸碱度，实验数据记录如下： 样品 浸出液1 浸出液2 浸出液3 测得的 8 8 ①不同位置取样，进行三次测定的目的是_______。 ②表中，_______数据记录不合理。 【实验结论】花圃中的土壤呈_______性。 （2）任务二：检验盆土表面白色物质的成分 【查阅资料】Ⅰ．土壤的在范围内，月季能高效吸收氮、磷、钾及铁、镁等微量元素，促进根系发育和开花。Ⅱ．宁夏地处黄河中上游盐渍土，本区盐渍土主要盐分为碳酸盐。土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随着水分蒸发而析出，使土壤表面发白、板结。Ⅲ．土壤含盐量高时，一定含有氯化钠，可能含有和中的一种或两种。Ⅳ．溶液呈中性。 【实验步骤】 取花圃土壤表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解后过滤，得到待测溶液。 实验步骤 现象 结论 ①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应 _______ 含有 ②向试管中继续滴加适量_______溶液 产生白色沉淀 含有 写出步骤②反应的化学方程式：_______。 【实验结论】白色固体物质是土壤含盐量高而析出的晶体，其中含有、和。 （3）任务三：制定土壤改良方案 经过讨论，同学们确定月季花生长状况不良与土壤的酸碱性和含盐量都有关系，结合本地区水土特点制定了解决方案：向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸。3个月后，再次测得土壤。土壤酸碱性改变的原因是_______（用化学方程式表示）。 【交流反思】 若不改变土壤的酸碱性，以下植物中，最适合在该土壤中种植的是_______。 植物 薰衣草 黄花苜蓿 桃树 草莓 四、计算题(本题包括1小题，共6分) 17. 黄铜(铜和锌的合金)是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5 g放入烧杯中，然后加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 （1）黄铜的硬度____________(填“大于”或“小于”)纯铜的硬度。 （2）黄铜样品中铜的质量为____________g。 （3）反应生成氢气的质量为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘肃中考仿真预测卷 化学(一) 满分：70分 考试时间：与物理共用150分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Zn：65 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 生活中大家一看到灰蒙蒙的天，就会想到“雾霾”，进而在脑海中闪现出“PM2.5”一词。下列做法有利于减少空气中PM2.5的是 A. 骑共享单车出行 B. 冬天室内燃煤取暖 C. 就地焚烧垃圾和秸秆 D. 节假日期间燃放烟花爆竹 【答案】A 【解析】 【详解】A、骑共享单车出行，不产生尾气排放，相比驾驶汽车，能减少机动车尾气（PM2.5的主要来源之一）排放，从而降低空气中PM2.5的含量，故选项做法符合题意； B、冬天室内燃煤取暖，燃煤过程会释放大量烟尘、细颗粒物等，会增加空气中PM2.5的含量，故选项做法不符合题意； C、就地焚烧垃圾和秸秆，会产生大量烟尘、灰烬和细颗粒物，直接增加空气中PM2.5的含量，故选项做法不符合题意； D、节假日期间燃放烟花爆竹，会产生大量烟尘、灰烬和细颗粒物，会增加空气中PM2.5的含量，故选项做法不符合题意。 故选A。 2. “春种一粒粟，秋收万颗子”种植粟（即小米）时，合理施肥是增产的保障，种植时若发现倒下一片，应该向稻田中施用的钾肥是 A. B. C. 尿素 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，不符合题意； B、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，符合题意； C、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选B。 3. 五月槐花盛开，可观赏可食用，槐花的铁含量是菠菜的1.2倍。多食用槐花可以预防 A. 贫血 B. 龋齿 C. 骨质疏松 D. 甲状腺肿大 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁是合成血红蛋白的关键元素，缺铁会导致贫血，槐花富含铁，因此多食用槐花可以预防贫血，符合题意； B、人体缺氟会导致龋齿，与铁无关，不符合题意； C、老年人缺钙会引起骨质疏松，与铁无关，不符合题意； D、人体缺碘会引起甲状腺肿大，与铁无关，不符合题意。 故选：A。 4. 一丝不苟，养成良好的实验操作习惯是确保安全与实验成功的重要前提。下列四项基本实验操作中，正确的是 A. 塞紧橡皮塞 B. CO尾气处理 C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A.将试管放在桌面上直接塞橡皮塞，易压破试管底部。正确操作为手持试管，将橡皮塞慢慢转动着塞入试管口，错误。 B.CO具有可燃性，点燃可将有毒的转化为无毒的，是合理的尾气处理方法，正确。 C.浓硫酸密度大于水，且溶于水放出大量热，稀释时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热，若将水倒入浓硫酸，水会浮在酸液表面，沸腾溅出引发危险，错误。 D.测定溶液的pH正确操作为用干燥玻璃棒蘸取少量待测液，滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比读数，不能将pH试纸直接伸入待测液中，错误。 5. 甘肃岷县盛产中药杜仲，杜仲含有抗肿瘤功效的香豆酸()，下列有关香豆酸的说法正确的是 A. 香豆酸属于有机物 B. 香豆酸由碳、氢、氧三种原子构成 C. 香豆酸中氢元素和氧元素的质量比为 D. 香豆酸中氧元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学式可知，香豆酸属于含碳化合物，属于有机物，选项正确； B、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，香豆酸是由碳、氢、氧元素组成的，香豆酸分子是由碳、氢、氧原子构成的，选项错误； C、香豆酸中氢元素和氧元素的质量比为（1×4）：（16×4）=1：16，选项错误； D、香豆酸中碳、氢、氧三种元素质量为为（12×6）：（1×4）：（16×4）=72：4：64，所以碳元素质量分数最大，选项错误。 故选A。 6. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识错误的是 A. 微粒观：物质都是由分子或原子构成的 B. 分类观：自然界的水分为硬水和软水 C. 守恒观：1 g硫与1 g氧气充分反应，生成2 g二氧化硫 D. 转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中CO2和O2含量的相对稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误； B. 根据水中可溶性钙、镁化合物的含量，可将自然界的水分为硬水和软水，硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，软水中不含或含较少的可溶性钙、镁化合物，正确； C. 硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，化学方程式为：，参加反应的硫和氧气的质量比为：32:32=1:1，故1g硫与1g氧气充分反应，生成2g二氧化硫，正确； D. 碳循环、氧循环过程中包含光合作用消耗生成、呼吸作用等消耗生成的过程，可维持大气中和含量的相对稳定，正确。 7. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养。下列解释错误的是 选项 宏观现象 微观解释 A 品红在热水中扩散更快 温度升高分子运动加快 B 氢气能燃烧、氧气能助燃 分子构成不同 C 水银温度计示数升高 汞原子体积受热增大 D 氧气在降温和加压时会变成蓝色的液体 氧分子间的间隔变小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、温度升高，分子的运动速率加快，因此品红在热水中扩散的速度更快，该解释正确，故不符合题意。 ​B、氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，分子构成不同导致二者化学性质不同，所以氢气能燃烧、氧气能助燃，该解释正确，故不符合题意。 ​C、水银温度计示数升高，是汞原子之间的间隔受热增大，原子本身的体积不会随温度变化而改变，该解释错误，故符合题意。 D、氧气在降温和加压时变成蓝色液体，是因为氧分子之间的间隔变小，物质的状态发生改变，该解释正确，故不符合题意。 故选：C。 8. 科学家在积极寻找洁净新能源的过程中，发现了氨气燃烧能释放出大量的热且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如下，有关该反应的说法正确的是 A. 该反应涉及的物质中有两种氧化物 B. 该反应前后分子数目没有变化 C. 反应前后原子种类和数目都不变 D. 参加反应两种物质的质量比为17：32 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为NH3和O2在点燃条件下反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为：。 【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，图中只有H2O属于氧化物，该选项说法不正确； B、结合方程式可知，每4个氨分子和3个氧分子反应生成2个氮分子和6个水分子，则反应前后分子数目改变，该选项说法不正确； C、化学反应前后，原子的种类和数目不变，该选项说法正确； D、结合方程式可知，参加反应的氨气和氧气的质量比为[（14+1×3）×4]：（16×2×3）=17:24，该选项说法不正确。 故选C。 9. 下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气与氢气点燃生成水，水与二氧化碳反应生成碳酸，均能一步实现，选项正确； B、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温条件下反应生成一氧化碳，均能一步实现，选项正确； C、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液与铝反应生成硝酸铝和铜，均能一步实现，选项正确； D、硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硝酸钾与氯化物交换成分结合成氯化钾和硝酸盐或硝酸，没有沉淀、气体或水生成，反应不能发生，不能一步实现，选项错误。 故选D。 10. 下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别白醋和食盐 品尝 B 除去CaO中的CaCO3 向混合物中加入足量的稀盐酸 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 D 分离MnO2和KCl 溶解、过滤、洗涤干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验室安全规则明确禁止品尝任何实验药品，无论是否已知无毒，该操作存在安全风险，A错误； B.稀盐酸不仅与杂质反应，也会和原物质反应：，会消耗需要保留的原物质，不符合除杂要求，B错误； C.固体溶于水放热，溶液温度升高；固体溶于水吸热，溶液温度降低，通过比较温度变化即可鉴别两种固体，C正确； D.该操作仅能得到不溶于水的，要实现两种物质的分离，还需要对滤液进行蒸发结晶得到，方案不完整，无法达到分离目的，D错误。 二、填空与简答题(本题包括4小题，共24分) 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。 （1）氖的相对原子质量为______。 （2）硼元素和碳元素的本质区别是______(填“质子数”“中子数”或“电子数”)不同，硫原子最外层电子数为______。 （3）17号元素的原子形成的离子符号为______。 （4）元素周期表中同一横行元素的特点是______。(写一点即可) （5）利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。人工合成的第118号元素的核电荷数是______。 【答案】（1）20.18 （2） ①. 质子数 ②. 6 （3）Cl- （4）电子层数相同（合理即可） （5）118 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则氖的相对原子质量为20.18。 【小问2详解】 决定元素种类的为质子数，则硼元素和碳元素的本质区别是质子数不同； 元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核外电子数，硫为16号元素，则硫的核外电子排布为2、8、6，最外层电子数为6。 【小问3详解】 17号元素为氯元素，且氯原子的核外电子排布为2、8、7，在化学变化中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的离子，符号为Cl-。 【小问4详解】 元素周期表单元格中，同一横行的元素对应的原子的电子层数相同，且电子层数=周期数，并且从左到右，最外层电子数从1到8依次增大（第一横行除外）。 【小问5详解】 原子序数=原子的核电荷数，则第118号元素的核电荷数是118。 12. 2025年11月25日，搭载天舟货运飞船的运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，飞船将满载货物上行，其中包括航天员的食物及空间站的设施设备。 （1）航天员的食物种类丰富，如鱼肉、酱香油麦菜、面包等，其中鱼肉中富含的营养物质是____________。 （2）制作宇航服的材料有聚酯纤维、长绒棉、聚氯乙烯等，其中属于天然材料的是____________。 （3）空间站内可利用特种活性炭的____________性除去气体中的异味和微量有害物质，该过程属于____________变化。 （4）运载火箭的动力之一是液氢燃烧放出的能量。燃烧需要满足的条件为可燃物、___________________、与氧气(或空气)接触。使燃料充分燃烧可采用的方法是_______________________(写一条)。 【答案】（1） 蛋白质 （2） 长绒棉 （3） ①. 吸附 ②. 物理 （4） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 增大燃料与氧气的接触面积（或增大氧气浓度，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 鱼肉属于动物性食材，主要富含的营养物质为蛋白质，是人体必需的六大营养素之一。 【小问2详解】 聚酯纤维、聚氯乙烯属于人工合成的有机高分子材料，长绒棉是天然生长的植物纤维，属于天然材料。 【小问3详解】 活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附异味和微量杂质，该过程没有新物质生成，属于物理变化。 【小问4详解】 燃烧的三个必要条件为可燃物、温度达到可燃物的着火点、与氧气（或空气）接触；使燃料充分燃烧可通过增大燃料与氧气的接触面积、提高氧气浓度等方法实现，任选其一作答即可。 13. 中国西北某些地区，人们以盐湖卤水为原料通过晒制的方式生产粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）晒盐后的母液是氯化钠的____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）氯化钠中含有少量的氯化镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是____________。 （3）40℃时，____________(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数为40%的MgCl2溶液。 （4）70℃时，取等质量的三种物质，分别加水恰好形成饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的顺序是______________________________。 【答案】（1） 饱和 （2） 蒸发结晶 （3） 不能 （4） 氯化钠>硫酸镁>氯化镁 【解析】 【小问1详解】 晒盐过程中有氯化钠晶体析出，析出晶体后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液。 【小问2详解】 氯化钠溶解度受温度变化影响很小，氯化镁溶解度随温度升高明显增大，蒸发结晶时氯化钠会结晶析出，氯化镁留在溶液中，可实现提纯。 【小问3详解】 40℃时氯化镁的溶解度为57.5g， 即该温度下，100g水中最多可溶解57.5g氯化镁，所得溶液的质量为：57.5g+100g=157.5g，溶质质量质量分数为 ，因此该温度下无法配制40%的氯化镁溶液。 【小问4详解】 70℃时三种物质溶解度大小为 ，等质量溶质配成饱和溶液时，溶解度越小需要的溶剂质量越大，溶质质量相等，因此溶液质量由大到小为 氯化钠＞硫酸镁＞氯化镁。 14. 工业上用金红石(主要成分为)制备金属钛的工艺流程如图所示，分析流程，回答下列问题。 【查阅资料】①钛、镁在高温下能与氧气反应；②熔融状态下的氯化镁，在电解条件下能生成镁和氯气。 （1）氯化炉中，需将金红石粉碎的目的是____________________________________________。 （2）氯化炉内发生反应的化学方程式为，X的化学式为____________。 （3）还原炉内发生反应的化学方程式为___________________________，通入氩气的目的是________________________。 （4）电解池中发生反应的化学方程式为_____________________________，该反应属于____________(填基本反应类型)。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）CO （3） ①. ②. 通入氩气目的：作保护气，防止钛、镁在高温下与氧气反应被氧化 （4） ①. ②. 分解反应 【解析】 【小问1详解】 将固体反应物粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，加快反应进行，让反应更充分，符合化工生产提高效率的要求。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变,依据方程式：反应前共有1个Ti、2个O、2个C、4个Cl，反应后已知产物有1个Ti、4个Cl，因此2个X共含有2个C和2个O，即每个X为 。 【小问3详解】 还原炉中，四氯化钛和镁在高温下发生置换反应生成钛和氯化镁,方程式为：,由资料可知钛、镁高温下能和氧气反应，性质活泼，氩气化学性质稳定，通入氩气可以隔绝空气，作保护气，防止二者被氧化。 【小问4详解】 根据资料，熔融氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，方程式为,该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 三、实验与探究题(本题包括2小题，共20分) 15. 请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。 （1）写出图中仪器①的名称：____________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为__________________________。当用装置F收集氧气时，发现水槽内的水变成紫色，其原因是______________________________。 （3）若用G装置收集氧气，则导气管应接导管____________(填“a”或“b”)。 （4）装置A与装置C均可用于实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为________________________。装置A与装置C相比，其优点为_____________________________。 （5）实验室不选择装置E收集二氧化碳的原因是_______________________________________。 （6）若用装置H来检验二氧化碳，滴入澄清石灰水，实验现象为澄清石灰水变浑浊、____________。 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. 试管口未加棉花，加热时固体粉末沿导管进入了水槽 （3）a （4） ①. ②. 能控制反应发生和停止 （5）二氧化碳密度比空气大 （6）气球鼓起（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 方程式略。高锰酸钾制氧气时为防止固体粉末进入导管，试管口要加团棉花，当用装置F收集氧气时，发现水槽内的水变成紫色，是由于试管口未加棉花，加热时固体粉末沿导管进入了水槽。 【小问3详解】 氧气密度比空气大，若用G装置收集氧气，气体要从长导管a端进入，即导气管应接导管a。 【小问4详解】 实验室常用大理石或石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为。装置A与装置C相比，可通过开关弹簧夹改变装置内压强，来控制固体和液体药品的接触和分离，具有能控制反应发生和停止的优点。 【小问5详解】 装置E为向下排空气法，实验室不选择装置E收集二氧化碳是由于二氧化碳密度比空气大。 【小问6详解】 若用装置H来检验二氧化碳，滴入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，同时烧瓶内压强会减小，实验现象为澄清石灰水变浑浊、气球鼓起。 16. 小廷发现校园花圃里月季花生长缓慢，花开的少，花圃中的土壤板结且表面出现白色固体物质。通过学习知道土壤的酸碱性会对植物生长产生影响。他和同学们探究土壤酸碱性对月季花生长的影响，并初步制定土壤改良方案。 （1）任务一：测定土壤的酸碱性 【实验步骤】 1．在花圃不同位置取三份样土，每份于烧杯中，分别加入蒸馏水，充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液； 2．用玻璃棒分别蘸取少量浸出液滴加到试纸上，试纸显色后与标准比色卡对照读数。 【实验记录】 同学们分别进行了三次实验测定土壤浸出液的酸碱度，实验数据记录如下： 样品 浸出液1 浸出液2 浸出液3 测得的 8 8 ①不同位置取样，进行三次测定的目的是_______。 ②表中，_______数据记录不合理。 【实验结论】花圃中的土壤呈_______性。 （2）任务二：检验盆土表面白色物质的成分 【查阅资料】Ⅰ．土壤的在范围内，月季能高效吸收氮、磷、钾及铁、镁等微量元素，促进根系发育和开花。Ⅱ．宁夏地处黄河中上游盐渍土，本区盐渍土主要盐分为碳酸盐。土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随着水分蒸发而析出，使土壤表面发白、板结。Ⅲ．土壤含盐量高时，一定含有氯化钠，可能含有和中的一种或两种。Ⅳ．溶液呈中性。 【实验步骤】 取花圃土壤表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解后过滤，得到待测溶液。 实验步骤 现象 结论 ①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应 _______ 含有 ②向试管中继续滴加适量_______溶液 产生白色沉淀 含有 写出步骤②反应的化学方程式：_______。 【实验结论】白色固体物质是土壤含盐量高而析出的晶体，其中含有、和。 （3）任务三：制定土壤改良方案 经过讨论，同学们确定月季花生长状况不良与土壤的酸碱性和含盐量都有关系，结合本地区水土特点制定了解决方案：向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸。3个月后，再次测得土壤。土壤酸碱性改变的原因是_______（用化学方程式表示）。 【交流反思】 若不改变土壤的酸碱性，以下植物中，最适合在该土壤中种植的是_______。 植物 薰衣草 黄花苜蓿 桃树 草莓 【答案】（1） ①. 避免测量误差 ②. 浸出液1 ③. 碱 （2） ①. 有气泡产生 ②. 氯化钡 ③. （3） ①. ②. 薰衣草 【解析】 【小问1详解】 ①不同位置取样，进行三次测定的目的是避免测量误差； ②用试纸测得溶液的一般为整数，因此表中浸出液1数据记录不合理；由表格数据可知，三次测定中土壤浸出液的pH都大于7，所以花圃中的土壤呈碱性； 【小问2详解】 根据结论含有，则步骤①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验现象为有气泡产生； 根据结论含有且实验现象为产生白色沉淀，则步骤②向试管中继续滴加适量氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀； 步骤②中发生的反应是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为； 【小问3详解】 硫粉在微生物和水的共同作用下生成硫酸，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为，从而使土壤的pH值减小； 若不改变土壤的酸碱性，则该土壤的pH大于7.6，结合表中数据可知，最适合在该土壤中种植的是薰衣草。 四、计算题(本题包括1小题，共6分) 17. 黄铜(铜和锌的合金)是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5 g放入烧杯中，然后加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 （1）黄铜的硬度____________(填“大于”或“小于”)纯铜的硬度。 （2）黄铜样品中铜的质量为____________g。 （3）反应生成氢气的质量为多少？ 【答案】（1）大于 （2）26 （3）由题意可知，参与反应的锌的质量为32.5g-26g=6.5g，设生成氢气的质量为x，则 答：生成氢气的质量为0.2g。 【解析】 【小问1详解】 黄铜是合金，合金的硬度一般要大于纯金属。 【小问2详解】 黄铜是铜锌合金，其中只有锌能和稀硫酸发生反应，充分反应后，烧杯中剩余的不溶性固体应为铜，结合图像可得反应完全后剩余固体即铜的质量为26g。 【点睛】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $