2026年甘肃中考化学仿真预测卷（一）

学校_________ 班级____________ 姓名__________ 学号_____________ 甘肃中考仿真预测卷 化学（一） 满分：70分 考试时间：与物理共用150分钟 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Zn：65 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．生活中大家一看到灰蒙蒙的天，就会想到“雾霾”，进而在脑海中闪现出“PM2.5”一词。下列做法有利于减少空气中PM2.5的是（ ） A．骑共享单车出行 B．冬天室内燃煤取暖 C．就地焚烧垃圾和秸秆 D．节假日期间燃放烟花爆竹 2．“春种一粒粟，秋收万颗子”，种植粟（即小米）时，合理施肥是增产的保障，种植时若发现倒下一片，应向田中施用的钾肥是（ ） A． B． C． D． 3．五月槐花盛开，可观赏可食用，槐花中铁含量是菠菜的1.2倍。多食用槐花可以预防（ ） A．贫血 B．龋齿 C．骨质疏松 D．甲状腺肿大 4．一丝不苟，养成良好的实验操作习惯是确保安全与实验成功的重要前提。下列四项基本实验操作中，正确的是（ ） A．塞紧橡皮塞 B．CO尾气处理 C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH 5．甘肃岷县盛产中药杜仲，杜仲中含有抗肿瘤功效的香豆酸（），下列有关香豆酸的说法正确的是（ ） A．香豆酸属于有机物 B．香豆酸由碳、氢、氧三种原子构成 C．香豆酸中氢元素和氧元素的质量比为1∶1 D．香豆酸中氧元素的质量分数最大 6．化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识错误的是（ ） A．微粒观：物质都是由分子或原子构成的 B．分类观：自然界的水分为硬水和软水 C．守恒观：1 g硫与1 g氧气充分反应，生成2 g二氧化硫 D．转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中CO2和O2含量的相对稳定 7．宏观辨识与微观探析是化学核心素养。下列解释错误的是（ ） 选项 宏观现象 微观解释 A 品红在热水中扩散更快 温度升高，分子运动速率加快 B 氢气能燃烧，氧气能助燃 分子构成不同 C 水银温度计示数升高 汞原子体积受热增大 D 氧气在降温和加压时会变成蓝色的液体 氧分子间的间隔变小 8．科学家在积极寻找洁净新能源的过程中，发现了氨气燃烧能释放出大量的热且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如下，有关该反应的说法正确的是（ ） A．该反应涉及的物质中有两种氧化物 B．该反应前后分子数目没有变化 C．该反应前后原子种类和数目都不变 D．参加反应的两种物质的质量比为17∶32 9．下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是（ ） A．O2→H2O→H2CO3 B．C→CO2→CO C．Cu→Cu(NO3)2→Al(NO3)3 D．K2SO4→KNO3→KCl 10．下列实验方案中能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别白醋和食盐 品尝 B 除去CaO中的CaCO3 向混合物中加入足量的稀盐酸 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 D 分离MnO2和KCl 溶解、过滤、洗涤干燥 二、填空与简答题（本题包括4小题，共24分） 11．（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。 （1）氖的相对原子质量为____________。17号元素的原子形成的离子符号为____________。 （2）硼元素和碳元素的本质区别是____________（填“质子数”“中子数”或“电子数”）不同。硫原子最外层电子数为____________。 （3）元素周期表中同一横行元素的特点是______________________（写一点即可）。 （4）利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。人工合成的第118号元素的核电荷数是____________。 12．（6分）2025年11月25日，搭载神舟二十二号飞船的长征二号F遥二十二运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，飞船将满载货物上行，其中包括航天员的食物及空间站的设施设备。 （1）航天员的食物种类丰富，如鱼肉、酱香油麦菜、面包等，其中鱼肉中富含的营养物质是____________。 （2）制作宇航服的材料有聚酯纤维、长绒棉、聚氯乙烯等，其中属于天然材料的是____________。 （3）空间站内可利用特种活性炭的____________性除去气体中的异味和微量有害物质，该过程属于____________变化。 （4）运载火箭的动力之一是液氢燃烧放出的能量。燃烧需要满足的条件为可燃物、___________________、与氧气（或空气）接触。使燃料充分燃烧可采用的方法是_______________________（写一条）。 13．（4分）中国西北某些地区，人们以盐湖卤水为原料通过晒制的方式生产粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）晒盐后的母液是氯化钠的____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）氯化钠中含有少量的氯化镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是____________。 （3）40℃时，____________（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数为40%的MgCl2溶液。 （4）70℃时，取等质量的三种物质，分别加水恰好形成饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的顺序是______________________________。 14．（8分）工业上用金红石（主要成分为）制备金属钛的工艺流程如图所示，分析流程，回答下列问题。 【查阅资料】①钛、镁在高温下能与氧气反应；②熔融状态下的氯化镁，在电解条件下能生成镁和氯气。 （1）氯化炉中，需将金红石粉碎的目的是____________________________________________。 （2）氯化炉内发生反应的化学方程式为，X的化学式为____________。 （3）还原炉内发生反应的化学方程式为___________________________，通入氩气的目的是________________________。 （4）电解池中发生反应的化学方程式为_____________________________，该反应属于____________（填基本反应类型）。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共20分） 15．（10分）请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。 （1）写出图中仪器①的名称：____________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为__________________________。当用装置F收集氧气时，发现水槽内的水变成紫色，其原因是______________________________。 （3）若用G装置收集氧气，则导气管应接导管____________（填“a”或“b”）。 （4）装置A与装置C均可用于实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为________________________。装置A与装置C相比，其优点为_____________________________。 （5）实验室不选择装置E收集二氧化碳的原因是_______________________________________。 （6）若用装置H来检验二氧化碳，滴入澄清石灰水，实验现象为澄清石灰水变浑浊、____________。 16．（10分）小廷发现校园花圃里月季花生长缓慢，花开得少，花圃中的土壤板结且表面出现白色固体物质。通过学习知道土壤的酸碱性会对植物生长产生影响。他和同学们探究土壤酸碱性对月季花生长的影响，并初步制定土壤改良方案。 任务一：测定土壤的酸碱性 【实验步骤】 Ⅰ．在花圃不同位置取三份样土，每份5 g于烧杯中，分别加入10 mL蒸馏水，充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。 Ⅱ．用玻璃棒分别蘸取少量浸出液滴到pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡对照读数。 【实验记录】 同学们分别进行了三次实验测定土壤浸出液的酸碱度，实验数据记录如下： 样品 浸出液1 浸出液2 浸出液3 测得的pH 7.6 8 8 （1）不同位置取样，进行三次测定的目的是____________。 （2）表中____________的数据记录不合理。 【实验结论】 花圃中的土壤呈____________性。 任务二：检验土壤表面白色物质的成分 【查阅资料】 Ⅰ．土壤的pH在6.0~7.0范围内，月季能高效吸收氮、磷、钾及铁、镁等微量元素，促进根系发育和开花；Ⅱ．土壤含盐量高时，一定含有氯化钠，可能含有Na2CO3和Na2SO4中的一种或两种；Ⅲ．Na2SO4溶液呈中性。 【实验步骤】 （3）取花圃土壤表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解后过滤，得到待测溶液。 实验步骤 现象 结论 ①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应 ____________ 含有Na2CO3 ②向试管中继续滴加适量____________溶液 产生白色沉淀 含有Na2SO4 写出步骤②反应的化学方程式：______________________________________________。 【实验结论】白色固体物质是土壤含盐量高而析出的晶体，其中含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4。 任务三：制定土壤改良方案 （4）经过讨论，同学们确定月季花生长状况不良与土壤的酸碱性和含盐量都有关系，结合本地区水土特点制定了解决方案：向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸。3个月后，再次测得土壤pH=6.3。土壤酸碱性改变的原因是_____________________________（用化学方程式表示）。 【交流反思】 （5）若不改变土壤的酸碱性，以下植物中，最适合在该土壤中种植的是____________。 植物 薰衣草 黄花苜蓿 桃树 草莓 pH 7.0~8.0 6.5~7.5 6.0~7.0 5.0~6.0 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 17．黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5 g放入烧杯中，然后加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 （1）黄铜的硬度____________（填“大于”或“小于”）纯铜的硬度。 （2）黄铜样品中铜的质量为____________g。 （3）反应生成氢气的质量为多少？ 学科网（北京）股份有限公司 $