4.3物质组成的表示第二课时导学案--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学导学案聚焦“化合价”核心内容，涵盖概念、表示方法、规律及应用。通过自学指导引导学生阅读课本思考问题，衔接化学式知识，搭建从宏观物质组成到微观化合价性质的学习支架。 特色在于结合原子结构解析化合价本质，用对比表格区分化合价与离子符号，速记口诀辅助记忆，例题与分层检测强化应用。运用科学思维（比较、归纳）和化学观念（结构决定性质），培养学生解决化学式问题的能力，提升学习效率。

九年级化学（新人教版上册）导学案 第四单元 自然界的水 课题3 物质组成的表示（第2课时） 化 合 价 姓名： 班级： 日期： ◎ 学习目标 1. 知道化合价是元素形成化合物时的一种化学性质。 2. 记住常见元素和原子团的化合价。 3. 掌握应用化合价推求实际物质（化合物）的化学式的基本方法。 ◎ 自学指导 阅读课本 P98-P100，思考以下问题： 1. 化合价如何表示？有什么规律？ 1. 如何根据化学式求化合价？ 1. 如何根据化合价写化学式？ ◎ 一、认识化合价 ◆ 1. 化合价的概念 化合价：元素原子在形成化合物时，通过得失电子或形成共用电子对而表现出的一种性质。 原子结构与化合价的关系： • 一般情况下，最外层电子数 <4 → 易失去电子 → 显正价（如 Na 失去1个电子 → +1价） • 最外层电子数 大于4小于8 → 易得到电子 → 显负价（如 Cl 得到1个电子 → -1价） • 失电子元素显正价，得电子元素显负价 • 失 n 个电子显 +n 价，得 n 个电子显 -n 价 ◆ 2. 化合价的表示方法 在元素符号或原子团的正上方用“+/- n”表示。 注意：①“+”、“-”号在前，数字在后；②若数字为1不能省略。 表示方式 读法 表示方式 读法 正一价的氢元素 正二价的镁元素 负二价的氧元素 正三价的铝元素 氧化镁中镁元素显+2价 ◆ 3. 化合价与离子符号的比较 比较项目 化合价 离子符号 位置 标在元素符号正上方 标在元素符号右上角 顺序 正负号在前，数字在后 数字在前，正负号在后 数字1 必须写出（如 +1） 必须省略（如 Na⁺） 联系 符号相同，数值相同 符号相同，数值相同 ◆ 4. 常见元素和根的化合价表 元素/根名称 符号 常见化合价 元素/根名称 符号 常见化合价 钾 K +1 氯 Cl -1, +1, +5, +7 钠 Na +1 溴 Br -1 银 Ag +1 氧 O -2 钙 Ca +2 硫 S -2, +4, +6 镁 Mg +2 碳 C +2, +4 铜 Ba +2 硅 Si +4 铜 Cu +1, +2 氮 N -3, +2, +3, +4, +5 铁 Fe +2, +3 磷 P -3, +3, +5 铝 Al +3 氢氧根 OH⁻ -1 锰 Mn +2, +4, +6, +7 硝酸根 NO₃⁻ -1 锌 Zn +2 硫酸根 SO₄²⁻ -2 氢 H +1 碳酸根 CO₃²⁻ -2 氟 F -1 铵根 NH₄⁺ +1 ◆ 5. 化合价速记口诀 钾钠氢银+1价，钙镁钡锌+2价； 氟氯溴碘-1价，通常氧硫-2价； 铜汞+2铝+3，亚铁+2铁+3； 负1硝酸氢氧根，负2硫酸碳酸根，正1价的是铵根。 单质0价永不变。 ◆ 6. 化合价的基本规律 1. 金属元素 通常 显正价，非金属元素可正可负。 2. 在化合物中，正负化合价的代数和为 零。 3. 氧化物中，氧元素通常显 -2价（H2O2中氧显 -1价，属于例外）。 4. 单质中元素的化合价为 零（如 O₂、N₂、H₂、Fe 中元素均为0价）。 5. 有些元素具有 可变价（如 Fe 有 +2、+3 价；Mn 有 +2、+4、+6、+7 价）。 6. 同一元素在同一化合物中也可显不同化合价（如 NH4NO3 中 N 分别为 -3 和 +5）。 ◎ 二、根据化学式求化合价 依据：在化合物中正负化合价的代数和为零。 ◆ 解题步骤 ① 写出化学式中各元素的已知化合价； ② 设未知元素的化合价为 x； ③ 根据“正负化合价代数和 = 0”列方程求解。 ◆ 例题 【例1】求 SO₂ 中硫元素的化合价。 设硫元素化合价为 x，已知氧元素为 -2 价。 x + (-2) × 2 = 0，解得 x = +4 【例2】求 H2SO4 中硫元素的化合价。 设硫元素化合价为 x，已知 H 为 +1 价，O 为 -2 价。 (+1) × 2 + x + (-2) × 4 = 0，解得 x = +6 ◎ 三、根据化合价写化学式（十字交叉法） ◆ 十字交叉法步骤 ① 正前负后，标价态； ② 约简交叉（把原子个数约成最简比后交叉放置）； ③ 检查：正负化合价代数和是否为零。 【示例】写出五氧化二磷的化学式： P 为 +5 价，O 为 -2 价 → P2O5 验证：(+5) × 2 + (-2) × 5 = 0 【注意】原子团个数多于1时，必须加括号！ 如：氢氧化钙 Ca(OH)₂，硫酸铝 Al2(SO4)3 ◎ 四、当堂检测（课堂练习） ◆ （一）判断题 1. 在 H₂ 中，氢元素显 +1 价。 （ ） 2. 一种元素只能表现一种化合价。 （ ） 3. 一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价。 （ ） 4. 化合物中正负化合价的代数和不一定为零。 （ ） 5. 在化合物中，氧元素通常显 -2 价，原子团中各元素的化合价代数和为零。 （ ） ◆ （二）选择题 1. 1. 加碘食盐中含碘酸钾（KIO₃），则 I 的化合价为（ ） A. +1价 B. +3价 C. +5价 D. +7价 2. 2. 交警常用重铭酸钾（K2Cr2O7）检测司机是否酒后开车，该物质中 Cr 的化合价为（ ） A. +3价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 3. 3. 氮气（N₂）中氮的化合价是（ ） A. -3价 B. +5价 C. +4价 D. 0价 4. 4. SO₄²⁻ 中硫元素的化合价为（ ） A. -2 B. +4 C. +6 D. +8 5. 5. 二氧化氮（NO₂）中氧元素为 -2 价，则氮元素的化合价是（ ） A. +1 B. +2 C. +4 D. +6 6. 6. 某物质的化学式为 H2SOx，其中氢元素为 +1 价，氧元素为 -2 价，硫元素(S)化合价为 +6 价，则 x 的值是（ ） A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 7. 7. 铁元素和氧元素常见化合价的坐标图中，a 点（+2价铁，对应氧-2价）形成化合物的化学式为（ ） A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4 ◆ （三）化学式书写练习 根据所给元素的化合价，写出对应化合物的化学式： （1）元素与元素组成的化合物： 化合价 Na (+1) Ca (+2) Al (+3) Fe (+2) Fe (+3) O (-2) ________ （氧化钠） ________ （氧化钙） ________ （氧化铝） ________ （氧化亚铁） ________ （氧化铁） Cl (-1) ________ （氯化钾） ________ （氯化钙） ________ （氯化镁） ________ （氯化亚铁） ________ （氯化铁） （2）元素与原子团组成的化合物： 化合价 Na (+1) Ca (+2) Fe (+2) NH₄ (+1) NO₃ (-1) ________ （硝酸钠） ________ （硝酸钙） ________ （硝酸亚铁） ________ （硝酸铵） SO₄ (-2) ________ （硫酸钠） ________ （硫酸钙） ________ （硫酸亚铁） ________ （硫酸铵） CO₃ (-2) ________ （碳酸钠） ________ （碳酸钙） ________ （碳酸亚铁） ________ （碳酸铵） 参 考 答 案 ◆ 四、当堂检测答案 （一）判断题： 1. ✗（H₂ 是单质，氢元素化合价为 0） 2. ✗（如 Fe 有 +2、+3 价，是可变价元素） 3. ✓（如 NH4NO3 中 N 分别为 -3 和 +5） 4. ✗（化合物中正负化合价代数和一定为零） 5. ✗（原子团中各元素化合价代数和等于该原子团的电荷数，不为零） （二）选择题： 1. C（KIO₃：K 为 +1，O 为 -2，设 I 为 x → +1 + x + (-2)×3 = 0 → x = +5） 2. C（K2Cr2O7：K 为 +1，O 为 -2，设Cr 为 x → (+1)×2 + 2x + (-2)×7 = 0 → x = +6） 3. D（N₂ 是单质，氮元素化合价为 0） 4. C（SO4²⁻：O 为 -2，设S 为 x → x + (-2)×4 = -2 → x = +6） 5. C（NO₂：O 为 -2，设N 为 x → x + (-2)×2 = 0 → x = +4） 6. C（H2SOₓ 中 x 个 O：2×(+1) + (+6) + x×(-2) = 0 → x = 4） 7. B（a 点为 Fe 的 +2 价，对应氧化物为 FeO） （三）化学式书写练习答案： 氧化钠 Na2O 氧化钙 CaO 氧化铝 Al2O3 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 氯化钾 KCl 氯化钙 CaCl₂ 氯化镁 MgCl₂ 氯化亚铁 FeCl₂ 氯化铁 FeCl₃ 硝酸钠 NaNO₃ 硝酸钙 Ca(NO3)2 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铵 NH4NO3 硫酸钠 Na2SO4 硫酸钙 CaSO₄ 硫酸亚铁 FeSO₄ 硫酸铵 (NH4)2SO4 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO₃ 碳酸亚铁 FeCO₃ 碳酸铵 (NH4)2CO3 第 页 学科网（北京）股份有限公司 $