精品解析：甘肃白银市靖远县部分学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 A. Na B. Fe C. Al D. Hg 2. 煤、石油、天然气是宝贵的自然资源。下列说法错误的是 A. 煤中只含有碳元素 B. 煤的干馏是化学变化 C. 通过石油的分馏和裂化可以得到汽油 D. 天然气的主要成分为甲烷，其二氯代物只有一种结构 3. 自然界氮循环的示意图如图。下列说法正确的是 A. ①、③、④属于氮的固定 B. ②中涉及反应 C. 铵盐和硝酸盐都属于离子化合物 D. ④中氮元素均被还原 4. 单质硅是现代信息技术的基础材料。工业上制备单质硅涉及的反应有，下列说法错误的是 A. 该反应为置换反应 B. 属于酸性氧化物 C. 计算机芯片的主要成分是单质硅 D. 原子半径： 5. 锌铜原电池装置示意图如图。该装置工作时，下列说法错误的是 A. 能量转化形式为化学能转化为电能 B. 电子由Zn经稀硫酸流向Cu C. Zn发生氧化反应 D. Cu表面有气泡产生 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 辛烷的分子式： B. 在中燃烧： C. 羟基的电子式： D. 乙酸的分子结构模型： 7. 蛋白质在人体内的变化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 蛋白质转化为多肽发生水解反应 B. 氨基酸转化为多肽发生聚合反应 C. 蛋白质在醋酸铅溶液的作用下发生变性 D. 氨基酸分子中都含有氨基和酯基 8. 下列反应对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钠与无水乙醇反应： B. 甲烷和氯气在光照下反应生成氯仿： C. 铜与浓硝酸反应： D. 溶液中通入过量： 9. 葡萄糖的结构简式为。下列说法错误的是 A. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 B. 葡萄糖能与金属钠反应 C. 蔗糖的水解产物只有葡萄糖 D. 在加热的条件下，葡萄糖能将新制转化为 10. 向某恒温恒容密闭容器中通入，发生反应，反应过程中反应速率()与时间()的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 时，反应逆向进行 B. 时间内， C. 时间内，和的物质的量浓度均没有发生变化 D. 时，容器内气体的总物质的量可能为 11. 工业制硝酸的原理如图所示(反应条件省略)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①中，与足量充分反应，生成的分子数为 B. 反应②中，每消耗的同时转移电子数为 C. 反应③中，每生成的同时断裂 D. 反应④中，当参与反应的时，可完全转化为 12. 乳酸乙酯在酸性条件下的水解反应如图所示。下列说法错误的是 A. 有机物为乙醇 B. 乳酸乙酯和乳酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乳酸乙酯能在溶液中发生水解反应 D. 乳酸与足量金属钠反应，可生成的体积为(标准状况) 13. 在某恒容密闭容器中加入粉末状和，发生反应。下列说法正确的是 A. 将粉末状换成块状，可以加快反应速率 B. 向容器中通入少量不参与反应的，反应速率保持不变 C. 从反应开始至达到化学平衡状态，容器中气体的密度逐渐减小 D. 当容器中气体的压强不再变化，可认为该反应达到化学平衡状态 14. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论。 A 将铝片与铜片用导线连接并插入浓硝酸中，铜片溶解，铝片表面产生红棕色气体 的金属活动性强于 B 将盛有甲烷和氯气的集气瓶放在光亮处一段时间，集气瓶中气体颜色褪去，再将湿润的紫色石蕊试纸插入集气瓶中，试纸变红 甲烷和氯气反应生成的具有酸性 C 向溶液中滴入足量溶液并加热，有无色、有刺激性气味的气体产生，将该气体通入酚酞溶液中，溶液变红 溶液中一定含有 D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液最终变为无色透明 该反应生成的是一种无色、可溶于四氯化碳的有机物 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 同学们用如图所示实验装置(夹持装置省略)探究浓硫酸与蔗糖的反应。 请回答下列问题： （1）盛放浓硫酸的仪器名称是__________；蔗糖的分子式为__________。 （2）将浓硫酸滴入蔗糖中，可观察到蔗糖先变黑，然后体积膨胀。蔗糖变黑体现的浓硫酸的性质为__________；蔗糖体积膨胀的原因是__________(用化学方程式表示)。 （3）装置B中的现象为__________；装置C的作用是__________。 （4）实验过程中可观察到装置D、E、F中的实验现象如表所示。 装置 实验现象 D 酸性高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅，实验结束时溶液呈浅紫色 E 品红溶液颜色未变化 F 澄清石灰水变浑浊 ①装置D中发生反应的离子方程式为__________。 ②装置F中的实验现象说明装置A涉及反应的产物中有__________(填化学式)。 ③某同学认为撤去装置E，对该实验无影响，你认为是否合理并说明理由__________。 16. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。请回答下列问题： Ⅰ．的反应过程如图所示。 （1）和的总能量__________(填“大于”“小于”或“等于”)的能量。 （2）在足量的中充分燃烧，__________(填“吸收”或“释放”)的能量为__________。 Ⅱ．微型纽扣银锌电池的结构如图所示，放电时发生反应：。 （3）是电池的__________(填“负”或“正”)极，发生的电极反应为__________；向__________。(填“”或“”)极移动。 Ⅲ．常温下，向烧杯中加入溶液和溶液，忽略溶液混合时体积的变化，测得随时间的变化如图所示。 （4）__________；烧杯中发生反应的离子方程式为__________。 （5）内，__________；时向烧杯中滴加溶液，可观察到的现象为__________。 17. 有机物具有特殊香味，一种合成有机物的流程如图所示。 请回答下列问题： （1）A的结构式为__________。 （2）写出的化学方程式：__________。 （3）的反应类型为__________；D中所含官能团的名称为__________。 （4）写出的化学方程式：__________。 （5）同学们用如图所示装置(部分夹持装置已省略)制取。 ①沸石的作用是__________；该装置有一处明显的错误，这个错误可能导致的后果是__________。 ②装置经改正后进行实验，一段时间后可观察到盛放饱和碳酸钠溶液的试管中液体分层，上层液体的主要成分为__________(填名称)。 ③实验结束后，经一系列操作得到3.0 g有机物E，该实验中E的产率为__________%(计算结果保留三位有效数字)。 18. 是一种常用的食品添加剂，一种以海带为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：和在不同温度下的溶解度数据如表所示。 物质 请回答下列问题： （1）实验室模拟灼烧海带操作，会用到下列仪器中的__________(填标号)。 A. 漏斗 B. 坩埚 C. 泥三角 D. 烧杯 （2）“操作X”的名称为__________；“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为__________。 （3）请设计一种检验水溶液中是否含有的方法__________。 （4）写出“二次氧化”步骤中发生反应的化学方程式：__________。 （5）“分离”步骤中涉及结晶操作，合理的结晶方式为__________。 （6）测定某产品的纯度：称取产品，溶于水配成溶液，取出与和过量的混合溶液充分反应后，再与溶液发生反应，当消耗溶液的体积为时，反应恰好完全进行。 ①混合溶液中的在该实验中的作用是__________。 ②该产品的纯度为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 A. Na B. Fe C. Al D. Hg 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na是非常活泼的金属，通常采用电解熔融NaCl的方法冶炼，A不符合题意； B．Fe是中等活泼金属，通常采用CO还原氧化铁的热还原法冶炼，B符合题意； C．Al是活泼金属，通常采用电解熔融（添加冰晶石降低熔点）的方法冶炼，C不符合题意； D．Hg是不活泼金属，通常采用热分解的方法冶炼，D不符合题意； 故选B。 2. 煤、石油、天然气是宝贵的自然资源。下列说法错误的是 A. 煤中只含有碳元素 B. 煤的干馏是化学变化 C. 通过石油的分馏和裂化可以得到汽油 D. 天然气的主要成分为甲烷，其二氯代物只有一种结构 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有氢、氧、氮、硫等元素，并非只含有碳元素，A错误，符合题意； B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，有焦炭、煤焦油、焦炉气等新物质生成，属于化学变化，B正确，不符合题意； C．石油分馏可得到直馏汽油，石油裂化可将相对分子质量较大的烃断裂为小分子烃，得到裂化汽油，二者都可以得到汽油，C正确，不符合题意； D．天然气的主要成分为，是正四面体结构，四个氢原子完全等效，故其二氯代物只有一种结构，D正确，不符合题意； 故答案为A。 3. 自然界氮循环的示意图如图。下列说法正确的是 A. ①、③、④属于氮的固定 B. ②中涉及反应 C. 铵盐和硝酸盐都属于离子化合物 D. ④中氮元素均被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态氮（）转化为化合态氮的过程，仅①雷电固氮、②工业固氮属于氮的固定，③是动植物摄取化合态氮、④是化合态氮转化为，均不属于氮的固定，A错误； B．②为化肥厂人工固氮，反应为，选项给出的反应是①雷电作用的反应，B错误； C．铵盐由铵根离子和酸根离子构成，硝酸盐由金属阳离子（或铵根离子）和硝酸根离子构成，均含离子键，属于离子化合物，C正确； D．④中部分氮元素(铵根中)从-3价升高为0价被氧化，部分氮元素(硝酸根中)从+5价降低为0价被还原，并非均被还原，D错误； 故答案选C。 4. 单质硅是现代信息技术的基础材料。工业上制备单质硅涉及的反应有，下列说法错误的是 A. 该反应为置换反应 B. 属于酸性氧化物 C. 计算机芯片的主要成分是单质硅 D. 原子半径： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的定义，A正确； B．可与强碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．单质硅是常见半导体材料，是计算机芯片的主要成分，C正确； D．同主族元素从上到下原子半径增大，故原子半径；同周期元素从左到右原子半径减小，故原子半径，正确顺序为，D错误； 答案选D。 5. 锌铜原电池装置示意图如图。该装置工作时，下列说法错误的是 A. 能量转化形式为化学能转化为电能 B. 电子由Zn经稀硫酸流向Cu C. Zn发生氧化反应 D. Cu表面有气泡产生 【答案】B 【解析】 【分析】铜锌原电池中Zn发生氧化反应，作负极，铜作正极。 【详解】A．原电池的能量转化形式为化学能转化为电能，该装置为锌铜稀硫酸原电池，对应能量转化符合上述规律，A正确； B．原电池工作时，电子由负极经外电路（导线、电流表）流向正极，电子无法在电解质溶液中移动，溶液依靠阴阳离子定向移动实现导电，B错误； C．金属活动性强于，作原电池负极，失电子发生氧化反应，C正确； D．作原电池正极，溶液中的在表面得电子生成，因此表面有气泡产生，D正确； 故选B。 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 辛烷的分子式： B. 在中燃烧： C. 羟基的电子式： D. 乙酸的分子结构模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．辛烷属于烷烃，符合烷烃通式，当时分子式为，A正确； B．在中点燃只能生成，无法直接生成，需要在催化剂、加热条件下和反应得到，B错误； C．图示为氢氧根离子的电子式，羟基是中性基团，不带电荷，正确的是，C错误； D．乙酸结构简式为，分子含2个C原子、2个O原子，图示模型仅含1个C原子、1个O原子，是甲醇的结构模型，D错误； 故答案选A。 7. 蛋白质在人体内的变化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 蛋白质转化为多肽发生水解反应 B. 氨基酸转化为多肽发生聚合反应 C. 蛋白质在醋酸铅溶液的作用下发生变性 D. 氨基酸分子中都含有氨基和酯基 【答案】D 【解析】 【详解】A．蛋白质转化为多肽的过程中断裂肽键，属于水解反应，A正确； B．氨基酸通过脱水缩合生成多肽，属于缩聚类聚合反应，B正确； C．醋酸铅是重金属盐，会使蛋白质空间结构被破坏发生变性，C正确； D．氨基酸分子中含有的官能团是氨基和羧基，不存在酯基，D错误； 故选D。 8. 下列反应对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钠与无水乙醇反应： B. 甲烷和氯气在光照下反应生成氯仿： C. 铜与浓硝酸反应： D. 溶液中通入过量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇羟基酸性弱于水，不能与NaOH发生反应，该反应无法发生，A错误； B．氯仿为，该反应产物为一氯甲烷，产物对应错误，B错误； C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式的拆分、电荷和原子守恒均正确，C正确； D．通入过量时，最终生成碳酸氢根而非碳酸根，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 9. 葡萄糖的结构简式为。下列说法错误的是 A. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 B. 葡萄糖能与金属钠反应 C. 蔗糖的水解产物只有葡萄糖 D. 在加热的条件下，葡萄糖能将新制转化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖和果糖的分子式均为，分子结构不同，二者互为同分异构体，A正确； B．葡萄糖分子中含有羟基，羟基可与金属钠反应生成氢气，B正确； C．蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖和果糖，C错误； D．葡萄糖分子中含有醛基，具有还原性，加热条件下可将新制还原为砖红色沉淀，D正确； 故选C。 10. 向某恒温恒容密闭容器中通入，发生反应，反应过程中反应速率()与时间()的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 时，反应逆向进行 B. 时间内， C. 时间内，和的物质的量浓度均没有发生变化 D. 时，容器内气体的总物质的量可能为 【答案】B 【解析】 【详解】A．时，，反应正向进行，A错误； B．时间内反应达平衡，，B正确； C．时间内，反应还没达平衡状态，和的物质的量浓度发生变化，时间内，反应达平衡状态，和的物质的量浓度不变，C错误； D．通入，发生反应，若X全部转化为Y，则Y为且生成物的量达最小，但反应为可逆反应不可能完全转化，因此容器内气体的总物质的量不可能为，D错误； 答案选B。 11. 工业制硝酸的原理如图所示(反应条件省略)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①中，与足量充分反应，生成的分子数为 B. 反应②中，每消耗的同时转移电子数为 C. 反应③中，每生成的同时断裂 D. 反应④中，当参与反应的时，可完全转化为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①为合成氨可逆反应，56g （即2mol）无法完全反应，生成的分子数小于，A错误，符合题意； B．反应②为，O元素化合价从0降至-2，每消耗1mol 转移4mol电子，转移电子数为，B正确，不符合题意； C．反应③为，每生成2mol 消耗1mol 、断裂1mol 键，故生成1mol 时断裂0.5mol 键，C正确，不符合题意； D．反应④总反应为，三者粒子数之比为4:1:2时恰好完全反应，可完全转化为，D正确，不符合题意； 故答案选A。 12. 乳酸乙酯在酸性条件下的水解反应如图所示。下列说法错误的是 A. 有机物为乙醇 B. 乳酸乙酯和乳酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乳酸乙酯能在溶液中发生水解反应 D. 乳酸与足量金属钠反应，可生成的体积为(标准状况) 【答案】D 【解析】 【详解】A．乳酸乙酯是乳酸与乙醇发生酯化反应的产物，酸性水解生成乳酸和乙醇，因此有机物K为乙醇，A正确； B．乳酸乙酯和乳酸分子中均含有与饱和碳原子相连的羟基，可被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．酯类物质在碱性条件下可发生水解反应，因此乳酸乙酯能在溶液中水解，C正确； D．乳酸分子中羟基和羧基均可与金属钠反应，0.2mol乳酸与足量Na反应生成0.2mol ，标准状况下体积为4.48L，D错误； 故选D。 13. 在某恒容密闭容器中加入粉末状和，发生反应。下列说法正确的是 A. 将粉末状换成块状，可以加快反应速率 B. 向容器中通入少量不参与反应的，反应速率保持不变 C. 从反应开始至达到化学平衡状态，容器中气体的密度逐渐减小 D. 当容器中气体的压强不再变化，可认为该反应达到化学平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．将粉末状换成块状，固体反应物接触面积减小，反应速率减慢，A错误； B．恒容容器中通入少量不参与反应的，反应物的浓度不发生变化，故反应速率保持不变，B正确； C．反应过程中，固体中的氧元素进入气态产物，气体总质量增大，容器恒容体积固定，由可知，容器中气体的密度逐渐增大，C错误； D．该反应前后气体的总计量数相等，气体总物质的量始终不变，恒容条件下气体压强一直保持不变，故压强不再变化不能说明反应达到化学平衡状态，D错误； 故选B。 14. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论。 A 将铝片与铜片用导线连接并插入浓硝酸中，铜片溶解，铝片表面产生红棕色气体 的金属活动性强于 B 将盛有甲烷和氯气的集气瓶放在光亮处一段时间，集气瓶中气体颜色褪去，再将湿润的紫色石蕊试纸插入集气瓶中，试纸变红 甲烷和氯气反应生成的具有酸性 C 向溶液中滴入足量溶液并加热，有无色、有刺激性气味的气体产生，将该气体通入酚酞溶液中，溶液变红 溶液中一定含有 D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液最终变为无色透明 该反应生成的是一种无色、可溶于四氯化碳的有机物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，该原电池中Cu作负极、Al作正极，Cu溶解是因为作为负极失电子，实际金属活动性Al强于Cu，A错误； B．甲烷与氯气发生取代反应生成HCl，HCl溶于水显酸性使石蕊试纸变红，无酸性，B错误； C．与足量NaOH溶液共热产生的无色刺激性气味、能使酚酞溶液变红的气体为，可证明溶液X中一定含有，C正确； D．乙烯和溴发生加成反应生成的是，不是，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 同学们用如图所示实验装置(夹持装置省略)探究浓硫酸与蔗糖的反应。 请回答下列问题： （1）盛放浓硫酸的仪器名称是__________；蔗糖的分子式为__________。 （2）将浓硫酸滴入蔗糖中，可观察到蔗糖先变黑，然后体积膨胀。蔗糖变黑体现的浓硫酸的性质为__________；蔗糖体积膨胀的原因是__________(用化学方程式表示)。 （3）装置B中的现象为__________；装置C的作用是__________。 （4）实验过程中可观察到装置D、E、F中的实验现象如表所示。 装置 实验现象 D 酸性高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅，实验结束时溶液呈浅紫色 E 品红溶液颜色未变化 F 澄清石灰水变浑浊 ①装置D中发生反应的离子方程式为__________。 ②装置F中的实验现象说明装置A涉及反应的产物中有__________(填化学式)。 ③某同学认为撤去装置E，对该实验无影响，你认为是否合理并说明理由__________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 脱水性 ②. （3） ①. 白色粉末变蓝 ②. 检验生成的气体 （4） ①. ②. ③. 合理，因为装置D中酸性高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅，实验结束时溶液呈浅紫色，说明酸性高锰酸钾过量，可以将二氧化硫完全吸收，不会干扰二氧化碳的检验 【解析】 【分析】浓硫酸与蔗糖发生反应生成的气体有二氧化碳、二氧化硫、水蒸气等，水蒸气能使白色的无水硫酸铜变蓝，二氧化硫能使品红溶液褪色，装置C用于检验反应生成的二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫已经被除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳。 【小问1详解】 盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；蔗糖为二糖，分子式为； 【小问2详解】 将浓硫酸滴入蔗糖中，可观察到蔗糖先变黑，说明浓硫酸使蔗糖脱水炭化，这体现了浓硫酸的脱水性；然后蔗糖体积膨胀的原因是生成的碳单质与浓硫酸发生了氧化还原反应：； 【小问3详解】 水蒸气使装置B中的无水硫酸铜白色粉末变蓝；二氧化硫能使品红溶液褪色，装置C的作用是检验生成的气体； 【小问4详解】 ①根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生反应的离子方程式为：； ②根据分析知，装置F中澄清石灰水变浑浊，说明装置A涉及反应的产物中有； ③合理，因为装置D中酸性高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅，实验结束时溶液呈浅紫色，说明酸性高锰酸钾过量，可以将二氧化硫完全吸收，不会干扰二氧化碳的检验。 16. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。请回答下列问题： Ⅰ．的反应过程如图所示。 （1）和的总能量__________(填“大于”“小于”或“等于”)的能量。 （2）在足量的中充分燃烧，__________(填“吸收”或“释放”)的能量为__________。 Ⅱ．微型纽扣银锌电池的结构如图所示，放电时发生反应：。 （3）是电池的__________(填“负”或“正”)极，发生的电极反应为__________；向__________。(填“”或“”)极移动。 Ⅲ．常温下，向烧杯中加入溶液和溶液，忽略溶液混合时体积的变化，测得随时间的变化如图所示。 （4）__________；烧杯中发生反应的离子方程式为__________。 （5）内，__________；时向烧杯中滴加溶液，可观察到的现象为__________。 【答案】（1）大于 （2） ①. 释放 ②. 549 （3） ①. 负 ②. ③. （4） ①. 1.0 ②. （5） ①. 0.016 ②. 溶液变为血红色 【解析】 【小问1详解】 根据图示，断裂和的化学键共吸收能量，形成的化学键共释放能量。由于释放的能量大于吸收的能量，该反应为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量。 【小问2详解】 反应放出的热量为。的物质的量为，因此充分燃烧释放的能量为。 【小问3详解】 在反应中，Zn元素的化合价由0价升高到+2价，失去电子，作原电池的负极。由于电解质溶液为KOH溶液，呈碱性，负极的电极反应式为。在原电池中，阳离子向正极移动，因此向正极即极移动。 【小问4详解】 混合后溶液的总体积为，忽略体积变化，初始时的浓度。具有氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应生成和。由图可知反应最后浓度保持不变且不为0，说明该反应是可逆反应，离子方程式为。 【小问5详解】 在内，的浓度变化量，则。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，。由于该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，因此时溶液中仍含有，滴加KSCN溶液后，与反应，可观察到溶液变为血红色。 17. 有机物具有特殊香味，一种合成有机物的流程如图所示。 请回答下列问题： （1）A的结构式为__________。 （2）写出的化学方程式：__________。 （3）的反应类型为__________；D中所含官能团的名称为__________。 （4）写出的化学方程式：__________。 （5）同学们用如图所示装置(部分夹持装置已省略)制取。 ①沸石的作用是__________；该装置有一处明显的错误，这个错误可能导致的后果是__________。 ②装置经改正后进行实验，一段时间后可观察到盛放饱和碳酸钠溶液的试管中液体分层，上层液体的主要成分为__________(填名称)。 ③实验结束后，经一系列操作得到3.0 g有机物E，该实验中E的产率为__________%(计算结果保留三位有效数字)。 【答案】（1） （2） 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （3） ①. 氧化反应 ②. 羧基 （4） （5） ①. 防止暴沸 ②. 伸入饱和碳酸钠溶液中的导气管处发生倒吸 ③. 乙酸乙酯 ④. 68.2 【解析】 【分析】具有特殊香味，故E为酯类，B、D分别是含2个碳原子的醇和酸，可知B为乙醇，D为乙酸，流程：乙烯（A）先与水加成制得乙醇（B），乙醇（B）在Cu的催化、加热条件下被O2氧化为乙醛（C），乙醛（C）经催化氧化生成乙酸（D），乙醇（B）与乙酸（D）酯化生成乙酸乙酯（E），据此分析； 【小问1详解】 A为乙烯，结构式为； 【小问2详解】 乙醇在Cu催化、加热条件下被O2氧化为乙醛：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O； 【小问3详解】 为乙醛被O2氧化为乙酸，反应类型为氧化反应；D（乙酸）中所含官能团的名称为羧基； 【小问4详解】 乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯：； 【小问5详解】 ①沸石的作用是防止暴沸；该装置有一处明显的错误：伸入饱和碳酸钠溶液中的导气管插入了液面以下，这个错误可能导致导气管处发生倒吸； ②饱和碳酸钠溶液作用是中和酸，溶解醇，降低酯的溶解度，乙酸乙酯是无色有特殊香味的油状液体，难溶于水，密度比水小，故上层液体的主要成分为乙酸乙酯； ③3.0 g乙酸的物质的量为：=0.05 mol，4.6 g乙醇的物质的量为：=0.1 mol，显然乙醇过量，理论上生成的乙酸乙酯的物质的量需要按照乙酸的量进行计算，根据反应可知，理论上生成乙酸乙酯的物质的量为0.05 mol，而实际上生成了3.0 g，则乙酸乙酯的产率为：×100%68.2%。 18. 是一种常用的食品添加剂，一种以海带为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：和在不同温度下的溶解度数据如表所示。 物质 请回答下列问题： （1）实验室模拟灼烧海带操作，会用到下列仪器中的__________(填标号)。 A. 漏斗 B. 坩埚 C. 泥三角 D. 烧杯 （2）“操作X”的名称为__________；“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为__________。 （3）请设计一种检验水溶液中是否含有的方法__________。 （4）写出“二次氧化”步骤中发生反应的化学方程式：__________。 （5）“分离”步骤中涉及结晶操作，合理的结晶方式为__________。 （6）测定某产品的纯度：称取产品，溶于水配成溶液，取出与和过量的混合溶液充分反应后，再与溶液发生反应，当消耗溶液的体积为时，反应恰好完全进行。 ①混合溶液中的在该实验中的作用是__________。 ②该产品的纯度为__________。 【答案】（1）BC （2） ①. 过滤 ②. （3）取少量待测液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明含有 （4） （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （6） ①. 作还原剂，将还原为 ②. 【解析】 【分析】海带中富含有机碘化物，灼烧可以除去海带中的有机物，将有机碘化物转化为无机碘化物，加水浸泡，海带灰中的可溶性碘化物溶解在水中，形成固液共存的悬浊液，经过滤后得到含的溶液；过氧化氢在酸性条件下将氧化为，由于此时碘溶液浓度较低，直接用氧化效率低，试剂消耗大，所以经提碘得到高浓度的，再通过氧化为，接着与K2CO3反应生成KIO3和KCl，最后利用二者的溶解度差异得到KIO3晶体。 【小问1详解】 灼烧固体应使用的仪器有：三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳还有泥三角； 【小问2详解】 操作X是将不溶性的灰渣与含的溶液分离，应为过滤操作；过氧化氢在酸性条件下将氧化为，其离子反应方程式为：； 【小问3详解】 淀粉溶液遇会变成蓝色，所以可以用淀粉溶液检验溶液中是否含有。具体操作方法为：取少量待测液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明含有； 【小问4详解】 将氧化为，其化学方程式为：； 【小问5详解】 由表中可知，KIO3的溶解度受温度影响较大，变化较陡，KCl溶解度受温度影响较小，变化较平缓，因此可用蒸发浓缩，冷却结晶得到KIO3晶体 【小问6详解】 ①KIO3被KI还原为，再用标准液滴定，进而通过计算得到KIO3样品中KIO3的纯度； ②KIO3与KI反应的离子方程式为：，结合可知关系式为：，与 KIO3的物质的量之比为6:1，所以KIO3的物质的量为：，由于是从配好的250 ml溶液中取25 ml出来，二者溶液中KIO3浓度不变，物质的量发生变化，故，250 ml中的KIO3的物质的量为：，，其纯度为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $