精品解析：湖北黄石市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2026年春季高二年级期末考试 化学 全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量H-1 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列人形机器人各部位所用材料中，属于有机高分子材料的是 A. 关节材料—聚醚醚酮(PEEK) B. 芯片材料—高纯硅 C. 电机材料—钕铁硼永磁体 D. 机械臂材料—钛合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚醚醚酮(PEEK)是人工合成的有机聚合物，相对分子质量可达上万，属于有机高分子材料，A正确； B．高纯硅是无机非金属单质，属于半导体材料，不属于有机高分子材料，B错误； C．钕铁硼永磁体是合金类材料，属于无机金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．钛合金是金属合金，属于无机金属材料，不属于有机高分子材料，D错误； 故答案选A。 2. 下列关于生物有机分子的说法错误的是 A. 纤维素、油脂和蛋白质均为天然高分子 B. 紫外线、放射线和重金属盐均能使蛋白质变性 C. 核酸是由核苷酸单体聚合而成的生物大分子 D. 蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物，油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量远小于高分子的相对分子质量阈值，不属于高分子，A错误； B．紫外线、放射线属于可使蛋白质变性的物理因素，重金属盐属于可使蛋白质变性的化学因素，三者均能使蛋白质变性，B正确； C．核酸的基本组成单位是核苷酸，是由核苷酸单体聚合形成的生物大分子，C正确； D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，二者分子式均为，分子结构不同，互为同分异构体，D正确； 答案选A。 3. 研究物质结构可借助现代仪器分析方法，下列说法错误的是 A. 可通过X-射线衍射仪测定晶体结构 B. 不能通过红外光谱区分乙酸和乙醇 C. 可通过核磁共振氢谱区分丙烯和丙烷 D. 可通过质谱法测定乙醛的相对分子质量 【答案】B 【解析】 【详解】A．X-射线衍射仪是测定晶体结构的常用仪器，可获得晶胞相关参数，A正确； B．红外光谱可检测有机物的官能团，乙酸含羧基，乙醇含羟基，二者官能团的特征吸收峰差异明显，可以区分，B错误； C．核磁共振氢谱可以反映不同化学环境氢原子的种类，丙烯和丙烷氢原子种类、数目不同，可以区分，C正确； D．质谱图中最大质荷比对应有机物的相对分子质量，可通过质谱法测定乙醛的相对分子质量，D正确； 故选B。 4. 下列物质中，含有极性键的分子晶体是 A. B. SiC C. CO2 D. MgO 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于分子晶体，但分子中只存在非极性共价键，A不符合题意； B．属于共价晶体，不属于分子晶体，B不符合题意； C．属于分子晶体，分子中键是不同非金属原子形成的极性共价键，两个条件都满足，C符合题意； D．属于离子晶体，不属于分子晶体，D不符合题意； 故选C。 5. 甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，分离它们的方法是 A. 萃取 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 盐析 【答案】B 【解析】 【详解】A．萃取适用于分离溶质在互不相溶的两种溶剂中溶解度差异较大的混合物，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳互溶，无法用萃取分离，A错误； B．蒸馏适用于分离互溶且沸点相差较大的液态混合物，三种物质互溶且沸点存在明显差异，可通过蒸馏分离，B正确； C．过滤用于分离固体和液体的混合物，三种物质均为液体，不能用过滤分离，C错误； D．盐析是通过加入无机盐降低目标溶质溶解度使其析出的操作，不适用于这三种液态卤代烃的分离，D错误； 故答案选B。 6. 有机物W()是合成药物与染料的中间体。下列关于有机物W的说法错误的是 A. W的分子式为 B. W中含有两种官能团 C. W能发生加成反应和取代反应 D. W只能与酸反应，不能与碱反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．数W的结构中原子个数，C原子共9个、H原子共11个、N原子1个、O原子2个，分子式为，A正确； B．W中含有醚键、酰胺键两种官能团，B正确； C．分子中的苯环可与氢气发生加成反应，苯环上氢可发生取代反应，酰胺键能发生水解等取代反应，C正确； D．W中的酰胺键在酸性和碱性条件下均能水解，既可以和酸反应也可以和碱反应，D错误； 故答案选D。 7. 离子液体可用作溶剂，某离子液体的结构如图所示，其中的五元环为平面结构。下列叙述错误的是 A. 该离子液体离子键较弱，熔点较低 B. 该五元环中的大键可表示为 C. 该离子液体能导电 D. 作为溶剂，离子液体难挥发 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子液体由阴阳离子构成，阴阳离子间离子键较弱，因此熔点较低，常温下多为液态，A正确； B．该五元环为平面结构，5个环原子均为杂化，每个碳原子提供1个电子，N原子提供1对电子，提供1个电子，参与形成大π键的电子总数为6，大π键应表示为，B错误； C．离子液体中存在可自由移动的阴阳离子，因此能导电，C正确； D．离子液体中阴阳离子间的静电作用力较强，因此难挥发，适合作为溶剂，D正确； 答案选B。 8. 向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列说法正确的是 A. 形成难溶物的原因是 B. 沉淀溶解生成深蓝色的配离子 C. 在中，给出孤电子对，提供空轨道 D. 加入乙醇后，能析出深蓝色晶体，是因为乙醇的极性较大 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3·H2O是弱碱不能拆分，正确方程式为，A错误； B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为，B正确； C．在中，给出孤电子对，提供空轨道，C错误； D．在极性较小的溶剂中溶解度较小，会析出蓝色晶体，故乙醇的极性较小，D错误； 故选B； 9. 下列装置能达到实验目的的是 A．制备明矾晶体 B．制备乙烯 C．制备并收集乙酸乙酯 D．制备乙炔并验证其还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备明矾晶体的原理是利用饱和明矾溶液缓慢蒸发溶剂，使晶体逐渐结晶生长，该装置将晶种悬挂在饱和明矾溶液中，符合结晶操作要求，A正确； B．溴乙烷与水溶液加热，发生水解反应，得到的是乙醇，如要制备乙烯需要用醇溶液发生消去反应，B错误； C．制备乙酸乙酯时，装置中导管伸入碳酸钠溶液液面以下，会引发倒吸，导管末端应该位于碳酸钠液面上方、贴近液面，C错误； D．用电石制备乙炔时会生成、等还原性杂质，也能使酸性高锰酸钾褪色，需要提前除杂以排除干扰，D错误； 故选A。 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向某卤代烃中先加入过量溶液，加热，再加入溶液 生成白色沉淀 此卤代烃含有氯原子 B 向淀粉溶液中加入适量稀，加热，再加入新制悬浊液并加热 无砖红色沉淀 淀粉未水解 C 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 D 将铜丝灼烧变黑后，立即伸入装有乙醇的试管中 铜丝变为红色 乙醇具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．卤代烃水解需在碱性条件下进行，水解后溶液中含有过量的NaOH。在加入AgNO3溶液检验卤素离子之前，必须先加入稀硝酸酸化，以中和过量的碱，否则Ag+会与OH⁻反应生成Ag2O褐色沉淀（或AgOH），干扰实验现象的观察，无法确定是否含有氯原子，A错误； B．淀粉水解使用的是稀硫酸作催化剂，水解液呈酸性。而新制Cu(OH)2悬浊液与醛基的反应必须在碱性环境下进行。因此，在加入新制Cu(OH)2之前，必须先加入NaOH溶液中和硫酸，使溶液呈碱性，否则Cu(OH)2会先与酸反应溶解，导致实验失败，无法得出淀粉未水解的结论，B错误； C．向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅是因为苯萃取了溴水中的溴（物理变化），溴转移到了苯层中，而不是发生了化学反应。苯与溴发生取代反应需要液溴和铁粉（或溴化铁）作催化剂，苯通常很难发生加成反应，C错误； D．铜丝灼烧变黑生成了CuO，伸入乙醇中，CuO被乙醇还原为红色的Cu。在这个反应中，乙醇失去氢被氧化，表现出还原性。操作、现象及结论均正确，D正确。 故选D。 11. 香茅草中含有香茅醛，具有特殊的芳香气味，可用于驱蚊。香茅醛的结构如图。下列说法错误的是 A. 香茅醛中含有1个手性碳原子 B. 香茅醛可能有9个原子共面 C. 香茅醛不存在顺反异构 D. 可用溴水检验香茅醛中的碳碳双键 【答案】D 【解析】 【详解】A．标注的原子连接四个不同的基团或原子，为手性碳原子，因此香茅醛中含有1个手性碳原子，A正确； B．碳碳双键为平面结构，与碳碳双键相连的甲基上的1个H原子可以通过单键旋转至碳碳双键的平面上，与碳碳双键相连的亚甲基上的H原子可以通过单键旋转至碳碳双键的平面上，故香茅醛可能有9个（5个C和4个H）原子共面，B正确； C．香茅醛碳碳双键中的一个碳原子上连接两个相同的甲基，因此不存在顺反异构，C正确； D．醛基也能使溴水褪色，对碳碳双键的检验有干扰，D错误； 故答案为D。 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 深海中可燃冰()能稳定存在 与之间形成了氢键 B “缺角”的NaCl晶体在其饱和溶液中逐渐变完整 晶体具有自范性 C 羟基中氢原子的活泼性：＞ 中是推电子基，减弱了羟基中键的极性 D NaCl晶体的配位数为6，CsCl晶体的配位数为8 离子半径： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．中C的电负性较小，无法与形成氢键，可燃冰稳定存在是因为水分子形成笼状结构包裹，靠分子间作用力维持，A错误； B．晶体的自范性指晶体能自发呈现规则几何外形的性质，缺角晶体在饱和溶液中逐渐变完整正是自范性的体现，B正确； C．对甲基苯酚中的是推电子基，会增大羟基O原子的电子云密度，减弱键的极性，使羟基氢更难电离，活泼性低于苯酚，C正确； D．离子晶体的配位数与阴阳离子半径比有关，半径大于，中阴阳离子半径比更大，配位数更高，D正确； 答案选A。 13. 下列有关同分异构体数目(不考虑立体异构)的判断正确的是 A. 的一溴代物有4种 B. 属于二元羧酸的同分异构体有8种 C. 属于醛的同分异构体有4种 D. 含苯环的同分异构体有3种 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物为甲基环己烷，分子中共有5种等效氢（甲基1种，环上与甲基相连的碳、邻位碳、间位碳、对位碳共4种，合计5种），因此其一溴代物有5种，A错误； B．属于二元羧酸，即含2个，除2个羧基外剩余部分为，相当于丁烷中两个氢原子被羧基取代，以正丁烷为骨架，如图，在①②、①③、①④、②③、①①、②②取代共可得到6种不同的二元羧酸；以异丁烷为骨架，如图，在①②、①④、①①取代共可得到3种不同的二元羧酸；属于二元羧酸的同分异构体有9种；B错误； C．属于醛，醛基含有1个C，剩余部分为丁基​，丁基本身共有4种结构：、、、，因此对应的醛也有4种同分异构体，C正确； D．含苯环的同分异构体，为乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯，共4种，D错误； 故选C。 14. 石墨和金刚石的结构及其晶胞结构如图，其中1、2号碳原子分数坐标分别为、。下列说法错误的是 A. 熔点：金刚石＜石墨 B. 石墨的导电性：层内＞层间 C. 金刚石晶胞的边长为 D. 石墨晶胞中3号碳原子的分数坐标为 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨中碳碳键键长比金刚石中更短，碳碳键键能更大，因此熔点：金刚石＜石墨，A正确； B．石墨层内存在可自由移动的离域电子，层间仅靠范德华力结合，无自由移动电子，因此导电性：层内＞层间，B正确； C．已知金刚石中碳碳键长为，金刚石晶胞为面心立方结构，晶胞体对角线长度等于4倍碳碳键长。设晶胞边长为，可得关系：，解得，C错误； D．已知1号碳原子坐标为，2号为，晶胞轴总高度为1，3号碳原子位于处，结合石墨晶胞结构，3号碳原子分数坐标为，D正确； 故选C。 15. 碳正离子作为高活性中间体，在有机合成中扮演着关键角色。如羧酸可与烯烃反应制备酯，该反应示例及机理如下图所示。下列说法正确的是 A. M易溶于水 B. N分子中所有碳原子杂化方式相同 C. 碳正离子的稳定性： D. 发生该类反应后主要产物中含有六元环 【答案】C 【解析】 【详解】A．M属于酯，酯基是疏水基，在水中的溶解度很小，A错误； B．N中羰基碳为杂化，烷基碳为杂化，杂化方式不同，B错误； C．烷基是给电子基团，能通过诱导效应分散碳正离子的正电荷，使体系能量降低、稳定性增强，故稳定性顺序为，C正确； D．发生该类反应时，质子优先加成至双键末端形成碳正离子，随后分子内羧基氧进攻该碳正离子，主产物为五元环内酯（），D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，55分。 16. Ⅰ．有机物在生产和生活中扮演着举足轻重的角色。 （1）如图是常见四种有机物的空间填充模型。下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙不能使溴水溶液褪色 C. 丙能发生取代反应 D. 丁能发生消去反应 Ⅱ．以下是8种常见有机物，请根据要求回答下列问题。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 已知：共轭二烯烃和炔烃能发生D—A反应形成六元环状化合物，如：＋ （2）①的名称为_______________________(用系统命名法命名)，④属于_______(填“醇类”或“酚类”)。 （3）以上属于芳香烃的是_______(填序号，下同)。 （4）写出⑤的钠盐的一种用途_____________________；能与溶液发生显色反应的物质是_______。 （5）②与③发生D—A反应得到的有机物的结构简式为________________________。 【答案】（1）CD （2） ①. 2-甲基丁烷 ②. 醇类 （3）⑦⑧ （4） ①. 食品防腐剂 ②. ⑥ （5） 【解析】 【小问1详解】 A ．甲烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，无法使其褪色，A 错误； B．乙烯含碳碳双键，可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，B 错误； C．苯可发生卤代、硝化等取代反应，C 正确； D． 乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应，脱水生成乙烯，D 正确； 故选CD。 【小问2详解】 ① 有机物结构为，系统命名为2-甲基丁烷； ② 有机物④中羟基与苯环侧链的饱和碳原子相连，属于醇类。 【小问3详解】 芳香烃是仅含、且含有苯环的有机物，符合条件的是⑦⑧（甲苯、间二甲苯）。 【小问4详解】 ① 有机物⑤为苯甲酸，其钠盐苯甲酸钠可用作食品防腐剂； ② 酚羟基遇溶液发生显色反应，符合条件的是⑥。 【小问5详解】 1，3 - 丁二烯与丙炔发生环加成：双烯体两端成键、中间形成新双键，炔烃三键转化为双键，最终生成六元环状产物，结构简式为：。 17. 2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属一有机框架材料(简称MOF材料)。MOF材料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。 Ⅰ．金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。 （1）Si元素在周期表中的位置是__________________________。 （2）金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的有_______(填序号)。 A. 相对原子质量 B. 原子半径 C. 最外层电子数 D. 键能 Ⅱ．科学家用与四氰基苯基甲烷[结构简式如图1，简写为]合成了一种MOF材料，其晶胞如图2。 （3）①晶胞中与形成配位键的配位原子是_______，配位数是_______。 ②已知：、的相对质量分别为、，该晶体的密度为________。() （4）某MOFs多孔材料能高选择性吸附废气，废气经处理能全部转化为，其原理如图所示。已知：。 ①该MOFs处理废气的原理是分子通过_______(填序号)吸附在MOFs的孔道中。 A．共价键 B．范德华力 C．氢键 D．配位键 ②该作用原理体现了超分子的____________________________特征。 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2）BD （3） ①. N ②. 4 ③. （4） ①. B ②. 分子识别 【解析】 【小问1详解】 Si原子序数为14，硅在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族； 【小问2详解】 A．二者均为共价晶体，熔点和相对原子质量没有关系，A错误； B． C 原子半径小于 Si，C—C 键长更短，键能更大，故金刚石熔点更高，B正确； C．二者的熔点和最外层电子数没有关系，C错误； D．共价晶体，键能越大，熔点越高，D正确； 故答案选BD； 【小问3详解】 ①—CN 中的 N 原子有一对孤对电子，作为配位原子与形成配位键，故配位原子为N，距离Cu+最近的配体有4个，所以配位数为4。 ②根据均摊法，晶胞中Cu[BF4]数目等于数目，处于顶点和体心，个数为：，在晶胞面上，均摊后为2个，晶胞体积 V，晶胞 【小问4详解】 ① A．MOFs是多孔材料，气体分子被吸附在孔道中，是分子间作用力的作用，没有形成共价键，A错误； B．MOFs是多孔材料，气体分子被吸附在孔道中，是分子间作用力或范德华力， B正确； C．气体分子被吸附在孔道中，是分子间作用力或范德华力，没有形成氢键，C错误； D．气体分子被吸附在孔道中，是分子间作用力或范德华力，没有形成配位键，D错误； 故答案选B。 ②超分子的特征包括分子识别和自组装，这里该材料高选择性吸附二氧化氮废气，体现了超分子的分子识别特征。 18. 家中常备的解热镇痛药阿司匹林()化学名称为乙酰水杨酸。实验室可通过水杨酸和乙酸酐反应制备阿司匹林，其合成原理如图所示： 反应体系中各物质的性质如下表： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 水杨酸 138 158 336 易溶于乙醇，微溶于水 乙酸酐 102 -73 140 易溶于乙醇，易水解生成乙酸 乙酰水杨酸 180 134 321 溶于乙醇，微溶于冷水，可溶于热水 Ⅰ．【制备过程】 在如图所示的装置中，向仪器b中依次加入水杨酸、乙酸酐，滴加5~10滴浓硫酸。水浴加热，维持三颈烧瓶内温度在70℃左右，持续反应并搅拌，使反应充分进行。反应结束后，将混合液冷却至室温，析出白色固体。 （1）仪器b的名称是_______，试剂m的作用是________________________________________。 Ⅱ．【提纯过程】 将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100 mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解，然后经过一系列步骤，最终得无色晶体状乙酰水杨酸。 （2）上述提纯过程所用到的方法名称是_________________。 （3）提纯过程中为减少乙酰水杨酸的损失，洗涤所用试剂最好选择_______(填序号)。 A. 15%的乙醇溶液 B. 冷水 C. NaOH溶液 D. 滤液 Ⅲ．【官能团的检验】 将提纯得到的乙酰水杨酸放入水中，振荡后静置。取少许上层清液于试管中，滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴溶液，振荡。再向其中滴入几滴溶液，振荡，观察现象。(已知：苯酚的显色反应原理) （4）上述检验过程说明乙酰水杨酸中含有的官能团是______________(填名称)，NaHCO3溶液的作用是______________________________________________________________________________。 Ⅳ．【测定纯度】 准确称取乙酰水杨酸产品(假设所含杂质只有水杨酸)，将其置于锥形瓶内，溶于过量的NaOH的标准液，轻轻摇动锥形瓶，待反应完全后，加入2~3滴酚酞做指示剂，用0.1000 mol·L-1的标准溶液滴定过量的NaOH；连续做3次平行实验，平均消耗10.00 mL 标准溶液。 （5）①乙酰水杨酸与溶液反应的化学方程式为_________________________________________。 ②产品的纯度为______________%(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验 （2）重结晶 （3）B （4） ①. 酯基 ②. 中和过量的硫酸，避免H+过量抑制显色反应 （5） ①. +3NaOH→+CH3COONa+2H2O ②. 94 【解析】 【分析】本题考查阿司匹林的制备实验，涵盖仪器识别、提纯方法、官能团检验及纯度测定。其合成原理如下：；测定产品的纯度，测定方程式为：、+NaOH→+2H2O，用硫酸滴定过量NaOH溶液、酚酞作指示剂，滴入最后半滴硫酸溶液，溶液由浅红色变为无色，并保存半分钟不改变即达到终点，最后求得样品纯度。 【小问1详解】 仪器b名称：三颈烧瓶（或三口烧瓶）；根据表中物质的性质，试剂m作用：防止空气中水蒸气进入装置干扰实验； 【小问2详解】 利用乙酰水杨酸在热溶剂中溶解度大、冷时溶解度小的特性，通过加热溶解→趁热过滤→冷却结晶→洗涤干燥实现纯化，故填重结晶法； 【小问3详解】 根据已知条件，加入冷水洗涤的目的是除去固体表面的乙酸、乙酸酐等杂质，减少产品溶解的损失，A（乙醇）：可能增加溶解损失；C（NaOH）：会与产物反应；D（滤液）：含有可溶性杂质，会引入新杂质，不可选用，故选B； 【小问4详解】 由实验现象可知，乙酰水杨酸中含有的官能团为酯基；由显色平衡，酸性过强会使平衡左移，不利于显色，加入NaHCO3中和过量硫酸，降低c（H+），避免H+过量抑制显色反应； 【小问5详解】 ①乙酰水杨酸的酯基和羧基都能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为+3NaOH→+CH3COONa+2H2O； ②据题意，NaOH的总物质的量为0.042 L×0.500 mol•L﹣1=0.021 mol，与H2SO4标准溶液反应的过量NaOH为0.01 L×0.1000 mol•L﹣1×2=0.002 mol，1.1490 g乙酰水杨酸粗产品消耗的NaOH为0.021 mol﹣0.002 mol=0.019 mol；设1.1490 g粗产品中含乙酰水杨酸的物质的量为x、水杨酸的物质的量为y，列方程式如下：180x+138y=1.1490、3x+2y=0.019，解得x=0.006 mol，y=0.0005 mol，则乙酰水杨酸的质量为0.006 mol×180 g•mol﹣1=1.0800 g，乙酰水杨酸的纯度为×100%≈94%。 【点睛】本题以阿司匹林制备为载体，综合考查实验基础与定量分析。需明确三颈烧瓶用途及干燥管防水解作用，掌握重结晶原理，洗涤沉淀宜用冷水以减少溶解损耗。依据阿司匹林与NaOH按1：3反应的化学计量关系，结合滴定数据准确计算产品纯度，并注意有效数字保留。 19. 高分子化合物(PMMA)是有机玻璃的主要成分，以石油裂化产品A为主要原料，合成两种高分子化合物PMMA和H的流程如下(部分产物和条件省略)。 （1）化合物A的名称是_______，E中所含官能团的名称是_______________________。 （2）C→D的反应类型为________________________________。 （3）写出反应E→F的化学方程式：_______________________________________________。反应E→F可能生成多种副产物，其中一种为六元环酯，写出其结构简式：___________。 （4）W是F与足量氢气加成后的产物，则W的一溴取代物同分异构体中符合下列条件的数目有_______种(考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应和水解反应；②只含有两种官能团 （5）请结合以上合成路线，写出以F和乙烯为原料合成高分子化合物H的路线__________(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 丙烯 ②. 羟基、羧基 （2）加成反应 （3） ①. +H2O ②. （4）8 （5）CH2=CH2HOCH2CH2OH 【解析】 【分析】该合成路线以石油裂化产物丙烯（A）为起始原料，首先通过水合反应生成2-丙醇（B），随后经催化氧化得到丙酮（C）；丙酮与氰化氢发生加成反应生成中间体D（），D再经酸性水解转化为含有羟基和羧基的化合物E（），E在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成F（），F与甲醇发生酯化反应生成G（），进而聚合制得有机玻璃PMMA； 【小问1详解】 由分析可知，A分子式为，名称为丙烯；E的结构简式为，其官能团为羟基、羧基； 【小问2详解】 C（丙酮）中的羰基（C=O）与HCN发生加成，生成含有-OH和-CN的D（）， 反应类型为加成反应； 【小问3详解】 E（）在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成F（），其化学方程式为+H2O；两分子E发生分子间酯化，形成环状结构。每个分子提供一个-OH和一个 -COOH，交叉酯化形成六元环（含两个酯基），其结构简式为； 【小问4详解】 F为，W是F与足量氢气加成后的产物，则W为，W的一溴取代物同分异构体中符合下列条件： ①能发生银镜反应和水解反应，说明含有溴原子或溴原子和酯基、醛基； ②只含有两种官能团，说明含有溴原子和HCOO—，符合条件的结构相当于丙烷中的2个氢原子被—Br、HCOO—取代，如果—Br、HCOO—位于同一个碳原子上，有2种位置异构，其中在端基碳原子上时，存在手性异构体，故总共3种异构体，如果—Br、HCOO—位于两个碳原子上，有3种位置异构，其中有两种有手性异构体，故总共有5种异构体， 所以符合条件的同分异构体有5+3=8种； 【小问5详解】 以F（）和乙烯为原料，乙烯经溴加成、水解制得乙二醇，后者与F在浓硫酸催化下酯化生成甲基丙烯酸羟乙酯单体，该单体再通过加聚反应合成目标高分子H，合成路线为： CH2=CH2HOCH2CH2OH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季高二年级期末考试 化学 全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量H-1 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列人形机器人各部位所用材料中，属于有机高分子材料的是 A. 关节材料—聚醚醚酮(PEEK) B. 芯片材料—高纯硅 C. 电机材料—钕铁硼永磁体 D. 机械臂材料—钛合金 2. 下列关于生物有机分子的说法错误的是 A. 纤维素、油脂和蛋白质均为天然高分子 B. 紫外线、放射线和重金属盐均能使蛋白质变性 C. 核酸是由核苷酸单体聚合而成的生物大分子 D. 蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 3. 研究物质结构可借助现代仪器分析方法，下列说法错误的是 A. 可通过X-射线衍射仪测定晶体结构 B. 不能通过红外光谱区分乙酸和乙醇 C. 可通过核磁共振氢谱区分丙烯和丙烷 D. 可通过质谱法测定乙醛的相对分子质量 4. 下列物质中，含有极性键的分子晶体是 A. B. SiC C. CO2 D. MgO 5. 甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，分离它们的方法是 A. 萃取 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 盐析 6. 有机物W()是合成药物与染料的中间体。下列关于有机物W的说法错误的是 A. W的分子式为 B. W中含有两种官能团 C. W能发生加成反应和取代反应 D. W只能与酸反应，不能与碱反应 7. 离子液体可用作溶剂，某离子液体的结构如图所示，其中的五元环为平面结构。下列叙述错误的是 A. 该离子液体离子键较弱，熔点较低 B. 该五元环中的大键可表示为 C. 该离子液体能导电 D. 作为溶剂，离子液体难挥发 8. 向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列说法正确的是 A. 形成难溶物的原因是 B. 沉淀溶解生成深蓝色的配离子 C. 在中，给出孤电子对，提供空轨道 D. 加入乙醇后，能析出深蓝色晶体，是因为乙醇的极性较大 9. 下列装置能达到实验目的的是 A．制备明矾晶体 B．制备乙烯 C．制备并收集乙酸乙酯 D．制备乙炔并验证其还原性 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向某卤代烃中先加入过量溶液，加热，再加入溶液 生成白色沉淀 此卤代烃含有氯原子 B 向淀粉溶液中加入适量稀，加热，再加入新制悬浊液并加热 无砖红色沉淀 淀粉未水解 C 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 D 将铜丝灼烧变黑后，立即伸入装有乙醇的试管中 铜丝变为红色 乙醇具有还原性 A. A B. B C. C D. D 11. 香茅草中含有香茅醛，具有特殊的芳香气味，可用于驱蚊。香茅醛的结构如图。下列说法错误的是 A. 香茅醛中含有1个手性碳原子 B. 香茅醛可能有9个原子共面 C. 香茅醛不存在顺反异构 D. 可用溴水检验香茅醛中的碳碳双键 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 深海中可燃冰()能稳定存在 与之间形成了氢键 B “缺角”的NaCl晶体在其饱和溶液中逐渐变完整 晶体具有自范性 C 羟基中氢原子的活泼性：＞ 中是推电子基，减弱了羟基中键的极性 D NaCl晶体的配位数为6，CsCl晶体的配位数为8 离子半径： A. A B. B C. C D. D 13. 下列有关同分异构体数目(不考虑立体异构)的判断正确的是 A. 的一溴代物有4种 B. 属于二元羧酸的同分异构体有8种 C. 属于醛的同分异构体有4种 D. 含苯环的同分异构体有3种 14. 石墨和金刚石的结构及其晶胞结构如图，其中1、2号碳原子分数坐标分别为、。下列说法错误的是 A. 熔点：金刚石＜石墨 B. 石墨的导电性：层内＞层间 C. 金刚石晶胞的边长为 D. 石墨晶胞中3号碳原子的分数坐标为 15. 碳正离子作为高活性中间体，在有机合成中扮演着关键角色。如羧酸可与烯烃反应制备酯，该反应示例及机理如下图所示。下列说法正确的是 A. M易溶于水 B. N分子中所有碳原子杂化方式相同 C. 碳正离子的稳定性： D. 发生该类反应后主要产物中含有六元环 二、非选择题：本题共4小题，55分。 16. Ⅰ．有机物在生产和生活中扮演着举足轻重的角色。 （1）如图是常见四种有机物的空间填充模型。下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙不能使溴水溶液褪色 C. 丙能发生取代反应 D. 丁能发生消去反应 Ⅱ．以下是8种常见有机物，请根据要求回答下列问题。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 已知：共轭二烯烃和炔烃能发生D—A反应形成六元环状化合物，如：＋ （2）①的名称为_______________________(用系统命名法命名)，④属于_______(填“醇类”或“酚类”)。 （3）以上属于芳香烃的是_______(填序号，下同)。 （4）写出⑤的钠盐的一种用途_____________________；能与溶液发生显色反应的物质是_______。 （5）②与③发生D—A反应得到的有机物的结构简式为________________________。 17. 2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属一有机框架材料(简称MOF材料)。MOF材料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。 Ⅰ．金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。 （1）Si元素在周期表中的位置是__________________________。 （2）金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的有_______(填序号)。 A. 相对原子质量 B. 原子半径 C. 最外层电子数 D. 键能 Ⅱ．科学家用与四氰基苯基甲烷[结构简式如图1，简写为]合成了一种MOF材料，其晶胞如图2。 （3）①晶胞中与形成配位键的配位原子是_______，配位数是_______。 ②已知：、的相对质量分别为、，该晶体的密度为________。() （4）某MOFs多孔材料能高选择性吸附废气，废气经处理能全部转化为，其原理如图所示。已知：。 ①该MOFs处理废气的原理是分子通过_______(填序号)吸附在MOFs的孔道中。 A．共价键 B．范德华力 C．氢键 D．配位键 ②该作用原理体现了超分子的____________________________特征。 18. 家中常备的解热镇痛药阿司匹林()化学名称为乙酰水杨酸。实验室可通过水杨酸和乙酸酐反应制备阿司匹林，其合成原理如图所示： 反应体系中各物质的性质如下表： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 水杨酸 138 158 336 易溶于乙醇，微溶于水 乙酸酐 102 -73 140 易溶于乙醇，易水解生成乙酸 乙酰水杨酸 180 134 321 溶于乙醇，微溶于冷水，可溶于热水 Ⅰ．【制备过程】 在如图所示的装置中，向仪器b中依次加入水杨酸、乙酸酐，滴加5~10滴浓硫酸。水浴加热，维持三颈烧瓶内温度在70℃左右，持续反应并搅拌，使反应充分进行。反应结束后，将混合液冷却至室温，析出白色固体。 （1）仪器b的名称是_______，试剂m的作用是________________________________________。 Ⅱ．【提纯过程】 将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100 mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解，然后经过一系列步骤，最终得无色晶体状乙酰水杨酸。 （2）上述提纯过程所用到的方法名称是_________________。 （3）提纯过程中为减少乙酰水杨酸的损失，洗涤所用试剂最好选择_______(填序号)。 A. 15%的乙醇溶液 B. 冷水 C. NaOH溶液 D. 滤液 Ⅲ．【官能团的检验】 将提纯得到的乙酰水杨酸放入水中，振荡后静置。取少许上层清液于试管中，滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴溶液，振荡。再向其中滴入几滴溶液，振荡，观察现象。(已知：苯酚的显色反应原理) （4）上述检验过程说明乙酰水杨酸中含有的官能团是______________(填名称)，NaHCO3溶液的作用是______________________________________________________________________________。 Ⅳ．【测定纯度】 准确称取乙酰水杨酸产品(假设所含杂质只有水杨酸)，将其置于锥形瓶内，溶于过量的NaOH的标准液，轻轻摇动锥形瓶，待反应完全后，加入2~3滴酚酞做指示剂，用0.1000 mol·L-1的标准溶液滴定过量的NaOH；连续做3次平行实验，平均消耗10.00 mL 标准溶液。 （5）①乙酰水杨酸与溶液反应的化学方程式为_________________________________________。 ②产品的纯度为______________%(保留两位有效数字)。 19. 高分子化合物(PMMA)是有机玻璃的主要成分，以石油裂化产品A为主要原料，合成两种高分子化合物PMMA和H的流程如下(部分产物和条件省略)。 （1）化合物A的名称是_______，E中所含官能团的名称是_______________________。 （2）C→D的反应类型为________________________________。 （3）写出反应E→F的化学方程式：_______________________________________________。反应E→F可能生成多种副产物，其中一种为六元环酯，写出其结构简式：___________。 （4）W是F与足量氢气加成后的产物，则W的一溴取代物同分异构体中符合下列条件的数目有_______种(考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应和水解反应；②只含有两种官能团 （5）请结合以上合成路线，写出以F和乙烯为原料合成高分子化合物H的路线__________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $