精品解析：吉林省友好学校协作体第八十一届2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2025—2026学年度下学期期末考试 高二化学试卷 说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。考试时间75分钟，分值100分。 注意事项： 1.答题前，考生必须将自己的姓名、考号填写清楚，并将条形码粘贴到指定区域。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Mg-24 Ga-70 N-14 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列有机物的性质与用途具有对应关系的是 A. 苯密度比水小，可用作萃取剂 B. 乙醇具有挥发性，可用作消毒剂 C. 油脂难溶于水，可用于制肥皂 D. 葡萄糖具有还原性，可用于制银镜 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯作为萃取剂主要是因为其对某些物质溶解度高，且与水互不相溶，而非密度比水小，A不符合题意； B．乙醇的消毒作用源于其能使蛋白质变性的特性，与挥发性无关，B不符合题意； C．油脂制肥皂依赖其皂化反应（水解性质），而非难溶于水，C不符合题意； D．葡萄糖的还原性使其能还原银氨溶液生成银镜，性质与用途相对应，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语描述正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 的电子式： C. 的空间填充模型： D. 1，3-丁二烯的键线式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的官能团是碳碳双键，其结构简式：，A错误； B．甲基形成过程中没有电子得失，所以其电子式为：，B错误； C．中第二周期的碳原子半径小于第三周期的氯原子，故分子的空间填充模型是，C错误； D．1，3-丁二烯的结构式为，其键线式是：；D正确； 故选D。 3. 下列事实不能用键能的大小来解释的是 A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B. 稀有气体一般难发生反应 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D. O2比N2更容易与H2反应 【答案】B 【解析】 【详解】由于N2分子中存在N≡N键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，N2的化学性质很稳定，A正确；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键，B错误；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱，C正确；由于N≡N键的键能大于O=O键的键能，所以更容易生成H2O，D正确。 4. 下列关于、、三种微粒的说法不正确的是 A. 三种微粒所含有的电子数相等 B. 三种微粒中氮原子的杂化方式相同 C. 三种微粒的空间构型相同 D. 键角大小关系：NH>NH3>NH 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、三种微粒，每个、、所含有的电子数都为10个，故A正确； B．铵根离子中氮原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+(5−1−4×1)=4，所以其采用sp3杂化，氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(5-3×1)=4，所以氮原子杂化方式是sp3，中氮原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+(5−1×2+1) =4，所以其采用sp3杂化，故B正确； C．根据三种微粒的杂化方式可知，铵根离子为正四面体结构；氨气分子空间构型为三角锥形，空间构型为V形，故C错误； D．铵根离子中，含0对孤电子，氨气分子中含1对孤电子，NH含2对孤电子，含有孤电子对越多，分子中的键角越小，所以键角大小关系：NH>NH3>NH，故D正确； 故选C。 5. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 均为离子晶体，且离子键强度： B 酸性： 的极性：HCOOH强于 C 在水中的溶解度大于CO 为非极性分子，CO为极性分子 D 热稳定性：HF大于HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．AlCl3属于分子晶体，不存在离子键，二者熔点差异是晶体类型不同导致，A错误； B．甲基是给电子基团，中甲基的给电子效应会使羧基中键极性减弱，更难电离；中不存在给电子甲基，极性强于，更易电离出，酸性更强，B正确； C．水为极性分子，按相似相溶原理极性分子CO应更易溶，实际CO2溶解度大是因为其可与水反应生成碳酸，C错误； D．热稳定性由共价键键能决定，HF热稳定性强是因为H-F键能大于H-Cl键，氢键不影响热稳定性，D错误； 故选B。 6. 某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式可能为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．相对分子质量为60，与质谱图最大质荷比46不符，且核磁共振氢谱峰面积比为3:2:3，不符合题意，A错误； B．相对分子质量为46，与质谱图一致，分子含有3种等效氢，峰面积比为3:2:1，与核磁共振氢谱吻合，B正确； C．相对分子质量为44，与质谱图不符，且仅含有2种等效氢，不符合题意，C错误； D．相对分子质量为88，与质谱图不符，且含有4种等效氢，不符合题意，D错误； 故答案选B。 7. 下列说法正确的是 A. 乙醇中的－OH上的氢比水分子中的－OH上的氢活泼 B. [TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物内界和外界Cl-的数目之比是1∶2 C. 氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 D. 手性分子CH2=CHCH(CH2OH)COOH与足量的H2反应后分子有两个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与钠反应比水与钠反应缓和得多，则表明乙醇中的上的氢不如水分子中的上的氢活泼，选项A不正确； B．的配合物内界为[TiCl(H2O)5]2+，[ ]以外的是外界，则内界和外界的数目之比是1∶2，选项B正确； C．氢键比范德华力强，是一种介于化学键与分子间作用力之间的作用力，但不属于化学键，选项C不正确； D．手性分子(带“∗”碳为手性碳)与足量的反应后，带“∗”手性碳结构不变，所以分子中仍有手性碳原子，选项D不正确； 答案选B。 8. 非诺贝特缓释剂属于降脂类药物，其分子结构如图。下列说法正确的是 A. 该分子的一溴代物有7种 B. 该分子的分子式为 C. 该分子中共有5种官能团 D. 1 mol该分子完全水解消耗2 mol NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子的结构中不同化学环境的氢原子为7种，所以一溴代物为7种，A正确； B．根据分子结构可知：碳原子20个，氢原子21个，氧原子4个，氯原子1个，故分子式为，B错误； C．该分子含有的官能团有：碳氯键、羰基、 酯基、醚键，共4种官能团，C错误； D．1mol酯基水解会消耗1mol NaOH，1mol苯环上的氯原子共会消耗2 mol NaOH，所以1mol该分子完全水解消耗3mol NaOH，D错误； 故答案选A。 9. 下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构均判断错误的是 A. 、直线形 B. 、V形 C. 、三角锥形 D. 、平面形 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCN的中心原子为碳原子，碳原子的杂化方式为sp杂化，分子呈直线形，A项正确； B．的中心原子为氧原子，氧原子的杂化方式为杂化，分子呈V形，B项正确； C．的中心原子为硅原子，硅原子的杂化方式为杂化，离子呈平面三角形，C项错误； D．的中心原子为碳原子，碳原子的杂化方式为杂化，分子呈平面形，D项正确； 故选：C。 10. 下列有关基本营养物质的说法正确的是 A. 新鲜榨得的芝麻油具有独特香味，它的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 B. 重金属盐能使蛋白质发生变性，进行X射线检查时若吞服“钡餐”会引起中毒 C. 摄入人体内的纤维素在酶的催化下发生逐步水解生成葡萄糖，最终转变为和水 D. 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有和 【答案】A 【解析】 【详解】A．植物油和动物脂肪的主要成分均为高级脂肪酸甘油酯，芝麻油属于植物油，主要成分是高级脂肪酸甘油酯，A正确； B．钡餐是硫酸钡（难溶），不会释放重金属离子，因此不会使蛋白质变性中毒；可溶性钡盐（如BaCl2）会引起中毒，B错误； C．人体内没有纤维素酶，因此无法水解纤维素，纤维素在人体内仅作为膳食纤维，C错误； D．氨基酸是单体小分子，不是高分子化合物，D错误； 答案选A。 11. 咖啡酰奎尼酸是金银花有效成分之一，其分子结构如图。下列说法正确的是 A. 该分子中含有1个手性碳原子 B. 分子中所有的碳原子可能在同一平面上 C. 该物质分别与足量的、反应，消耗二者的物质的量之比为 D. 该物质与溴水反应，最多消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，分子中含有4个手性碳原子，A错误； B．环状结构中含有饱和碳原子，饱和碳原子为四面体形结构，则分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，B错误； C．醇羟基和酚羟基均能与钠反应，酚羟基和酯基能与氢氧化钠反应，1 mol该物质分别与足量的、反应，消耗二者的物质的量之比为5:3，C正确； D．酚羟基邻、对位上的氢原子可与溴水中的溴发生取代反应，同时生成，碳碳双键能与溴发生加成反应，1 mol该物质与溴水反应，最多消耗4 mol，D错误； 故选C。 12. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 A. 石墨烯中六元环和碳原子个数比为1∶2 B. 晶体中和键个数比为1∶4 C. 物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶1 D. 晶体堆积属于分子密堆积 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯中每个碳原子被3个六元环共用，1个六元环实际占有碳原子数为，因此六元环与碳原子个数比为，A正确； B．晶体中每个原子形成4个键，因此与键的个数比为，B正确； C．1 mol金刚石中，每个C原子形成4个共价键，每个共价键由2个C共有，因此1 mol金刚石含共价键；1 mol碳化硅（）中，每个原子形成4个共价键，1 mol碳化硅含共价键，因此物质的量相同时，金刚石和碳化硅共价键个数之比为，不是，C错误； D．​属于分子晶体，晶体中分子靠范德华力结合，属于分子密堆积，D正确； 故选C。 13. EPR是一种对氧化剂具有较好抗氧化性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示，合成EPR所用的单体为 A. B. C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】此聚合物链节中无双键结构，则为单烯烃聚合，要得到单体可将两个碳原子为一组，取链节断开中间的单键后，加双键即得高聚物的单体，则断开后添加双键得到的单体结构有2种，分别为：和，所给的四个选项中，符合的选项为C。 故答案为：C。 14. 某有机物的结构简式为，则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤中和 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】分子中含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应（或取代反应），含有羧基，具有酸性，可发生中和反应、酯化反应，含有羟基，可发生取代反应、消去反应和氧化反应，①②③④⑤均可能发生； 故选D。 15. 储氢材料是一个重要的研究领域，某科研团队发现了一种Fe-Mg合金储氢材料，是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 距离Mg原子最近的Fe原子个数是6个 B. 若该合金的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的棱长为 C. 若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含4.8 g Mg的该储氢合金可储存标况下约为4.48 L D. a点的坐标为，b点的坐标为，c点的坐标为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为：8×+6×=4，位于体内的镁原子个数为8，则合金的化学式为Mg2Fe。 【详解】A．由晶胞结构可知，镁原子处于四个铁原子构成的四面体空隙中，则距离镁原子最近的铁原子个数为4，A错误； B．设晶胞的棱长为a cm，由晶胞的质量公式可得：=a3ρ，解得a=，B正确； C．由分析可知，晶胞中位于体内的镁原子个数为8，由题意可知，晶胞中位于体心和棱心的氢分子个数为：12×+1=4，则含4.8 g 镁原子的该储氢合金可储存标况下氢气的体积约为：××22.4 L/mol=2.24 L，C错误； D．由位于顶点的a点、b点的坐标分别为、可知，位于顶点的c点的坐标为，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 16. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程及反应Ⅲ的发生装置(部分夹持装置已省略)如图所示。 已知：的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）反应Ⅰ的反应条件和试剂是_______，F含有的官能团名称是_______。 （2）的反应类型为_______，化学方程式是_______。 （3）与具有相同的官能团的的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 （4）在反应Ⅰ～Ⅵ中，属于取代反应的是反应_______(填罗马数字代号)。 （5）反应Ⅲ的发生装置中有一处明显的错误是_______。 （6）关于反应Ⅲ，下列有关说法正确的是_______(填标号)。 a．试管乙中的溶液为饱和溶液 b．实验时，先加浓硫酸，再加无水乙醇和冰醋酸 c．一段时间后，观察到试管乙中液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 d．实验结束时，采用蒸馏的方法将产物从混合物中分离出来 【答案】（1） ①. 加热、、 ②. 碳碳双键、碳氯键 （2） ①. 加聚反应 ②. （3）3 （4）Ⅲ （5）试管乙中的导管(不应该)插入液面之下 （6）c 【解析】 【分析】D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D为，粮食的主要成分为淀粉，在酒曲作用下转化为乙醇，乙醇发生氧化反应(反应Ⅰ)得到A：，A发生氧化反应(反应Ⅱ)得到B：与乙醇发生酯化反应(反应Ⅲ)得到C；乙醇发生消去反应(反应Ⅳ)得到D，D与氯气发生加成反应(反应Ⅴ)得到，发生消去反应得到，为加聚反应(反应Ⅵ)，得到G为聚氯乙烯。 【小问1详解】 根据分析可知，反应Ⅰ的反应条件和试剂是、、加热；含有的官能团名称是碳碳双键和碳氯键。 【小问2详解】 为加聚反应，化学方程式。 【小问3详解】 与乙酸乙酯具有相同官能团的同分异构体有甲酸正丙酯()。甲酸异丙酯、丙酸甲酯三种。 【小问4详解】 在反应Ⅰ～Ⅵ中，属于取代反应的是反应Ⅲ，反应Ⅰ、II为氧化反应，反应IV、VI为消去反应，反应V为加成反应。 【小问5详解】 伸入饱和碳酸钠溶液中的导管不应插入液面之下，以防止倒吸。 【小问6详解】 a．会导致乙酸乙酯水解，a错误； b．实验时，先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，b错误； c．乙酸乙酯是无色有特殊香味的油状液体，难溶于水，密度比水小，c正确； d．实验结束时，采用分液的方法将产物从混合物中分离出来，d错误。 故选c。 17. 氮（N）、镓（Ga）合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。 （1）以下说法错误的是__________（填字母）。 A. 晶体中存在非极性共价键 B. 电负性： C. 原子半径： D. 沸点： （2）晶胞中与同一个原子相连的原子构成的空间构型为__________，晶胞中与原子相邻且最近的原子个数为__________。 （3）以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。原子坐标为，则原子坐标为__________。 （4）若晶胞边长为，则原子与原子的最短核间距为__________，该晶胞的密度为__________。 （5）吡啶（）是类似于苯的芳香族化合物。广义酸碱理论认为：凡能给出质子（）的任何分子或离子都是酸：凡能结合质子（）的分子或离子都是碱。按此理论，吡啶（）属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）。 【答案】（1）AC （2） ①. 正四面体 ②. 12 （3） （4） ①. ②. （5）碱 【解析】 【小问1详解】 A．晶体中只存在极性共价键，不存在非极性共价键，A错误； B．的非金属性强于，电负性，B正确； C．位于第二周期，位于第四周期，原子半径，C错误； D．分子间存在氢键，沸点高于，D正确； 故答案为AC； 【小问2详解】 晶胞中原子位于由4个原子构成的正四面体中心，因此空间构型为正四面体；原子位于顶点和面心，属于面心立方最密堆积，晶胞中与原子相邻且最近的原子个数（即配位数）为12； 【小问3详解】 根据图示坐标系，A原子坐标为，B原子位于右后下方的四面体空隙中，其x、y、z坐标分别为相应边长的、、处，故坐标为； 【小问4详解】 原子与原子的最短核间距为晶胞体对角线的，即；一个晶胞中含有4个原子和4个原子，晶胞质量为，晶胞体积为，则密度； 【小问5详解】 吡啶分子中的原子上有一对孤电子对，能够结合质子，根据广义酸碱理论，凡能结合质子的分子或离子都是碱，故吡啶属于碱。 18. 2—噻吩乙醇()是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下： Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入液体A和金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。 Ⅱ．制噻吩钠。降温至，加入噻吩，反应至钠砂消失。 Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应。 Ⅳ．水解。恢复室温，加入水，搅拌；加盐酸调至4~6，继续反应，分液；用水洗涤有机相，二次分液。 Ⅴ．分离。向有机相中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中液体A可以选择_______。 a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨 （2）噻吩沸点低于吡咯( )的原因是_______。 （3）步骤Ⅱ的化学方程式为_______。 （4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是_______。 （5）步骤Ⅳ中用盐酸调节的目的是_______。 （6）下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是_______(填名称)：无水的作用为_______。 （7）产品的产率为_______(用计算，精确至0.1%)。 【答案】（1）c （2） 中含有N原子，可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高 （3）2+2Na2+H2 （4）将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热 （5）将NaOH中和，使水解平衡正向移动，有利于水解完全 （6） ①. 球形冷凝管和分液漏斗 ②. 除去水 （7）70.0% 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅰ制钠砂过程中，液体A不能和Na反应，而乙醇、水和液氨都能和金属Na反应，故选c。 【小问2详解】 噻吩沸点低于吡咯( )的原因是： 中含有N原子，可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高。 【小问3详解】 步骤Ⅱ中和Na反应生成2-噻吩钠和H2，化学方程式为：2+2Na2+H2。 【小问4详解】 步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是：将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热。 【小问5详解】 2-噻吩乙醇钠水解生成-噻吩乙醇的过程中有NaOH生成，用盐酸调节的目的是将NaOH中和，使水解平衡正向移动，有利于水解完全。 【小问6详解】 步骤Ⅴ中的操作有过滤、蒸馏，蒸馏的过程中需要直形冷凝管不能用球形冷凝管，无需使用的是球形冷凝管和分液漏斗；向有机相中加入无水的作用是：除去水。 【小问7详解】 步骤Ⅰ中向烧瓶中加入液体A和金属钠，Na的物质的量为，步骤Ⅱ中Na完全反应，根据方程式可知，理论上可以生成0.2mol2-噻吩乙醇，产品的产率为=70.0%。 19. 一种用于治疗高血脂的新药Ⅰ的合成路线如图： 已知：① ②。 回答下列问题： （1）B的化学名称为__________； （2）E的结构简式为__________；G中所含官能团的名称是______________________________。 （3）②的反应类型是__________；写出反应①的化学方程式______________________________。 （4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件的W的结构有__________种。 条件：①遇溶液显紫色；②属于芳香族化合物；③能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱显示出现5个吸收峰，峰面积之比为的的结构简式为__________。 【答案】（1）苯甲醛 （2） ①. HCHO ②. 羟基、醛基 （3） ①. 酯化（取代）反应 ②. （4） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成，水解得到A为，A氧化生成B为，B进一步氧化生成C为；甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成D(CH2Cl2)，D在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应，但同一个碳原子上含有两个羟基不稳定会失水生成醛，则E为HCHO，CH3(CH2)6CHO和甲醛反应生成G，根据题给信息知G为，G和氢气发生加成反应生成H为；C与H发生酯化反应生成I为。 【小问1详解】 B的结构简式为，化学名称为苯甲醛； 【小问2详解】 由分析可知，E的结构简式为HCHO；G的结构简式为，G中所含官能团的名称是羟基、醛基； 【小问3详解】 由分析可知，②的反应类型是酯化反应或取代反应，反应①的化学方程式为； 【小问4详解】 W的相对分子质量比化合物C大14，说明W比C多一个“CH2”，能同时满足：①遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，②属于芳香族化合物，说明含有苯环，③能发生银镜反应，说明含有-CHO，苯环有2个侧链为-OH、-CH2CHO，有邻、间、对3种位置关系，苯环有3个侧链为-OH、-CHO、-CH3，羟基与醛基有邻、间、对3种位置关系，对应的甲基分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的同分异构体共有3+(4+4+2)=13种；其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积之比为2：2：2：1：1的W的结构简式为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度下学期期末考试 高二化学试卷 说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。考试时间75分钟，分值100分。 注意事项： 1.答题前，考生必须将自己的姓名、考号填写清楚，并将条形码粘贴到指定区域。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Mg-24 Ga-70 N-14 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列有机物的性质与用途具有对应关系的是 A. 苯密度比水小，可用作萃取剂 B. 乙醇具有挥发性，可用作消毒剂 C. 油脂难溶于水，可用于制肥皂 D. 葡萄糖具有还原性，可用于制银镜 2. 下列化学用语描述正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 的电子式： C. 的空间填充模型： D. 1，3-丁二烯的键线式： 3. 下列事实不能用键能的大小来解释的是 A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B. 稀有气体一般难发生反应 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D. O2比N2更容易与H2反应 4. 下列关于、、三种微粒的说法不正确的是 A. 三种微粒所含有的电子数相等 B. 三种微粒中氮原子的杂化方式相同 C. 三种微粒的空间构型相同 D. 键角大小关系：NH>NH3>NH 5. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 均为离子晶体，且离子键强度： B 酸性： 的极性：HCOOH强于 C 在水中的溶解度大于CO 为非极性分子，CO为极性分子 D 热稳定性：HF大于HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键 A. A B. B C. C D. D 6. 某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式可能为 A. B. C. D. 7. 下列说法正确的是 A. 乙醇中的－OH上的氢比水分子中的－OH上的氢活泼 B. [TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物内界和外界Cl-的数目之比是1∶2 C. 氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 D. 手性分子CH2=CHCH(CH2OH)COOH与足量的H2反应后分子有两个手性碳原子 8. 非诺贝特缓释剂属于降脂类药物，其分子结构如图。下列说法正确的是 A. 该分子的一溴代物有7种 B. 该分子的分子式为 C. 该分子中共有5种官能团 D. 1 mol该分子完全水解消耗2 mol NaOH 9. 下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构均判断错误的是 A. 、直线形 B. 、V形 C. 、三角锥形 D. 、平面形 10. 下列有关基本营养物质的说法正确的是 A. 新鲜榨得的芝麻油具有独特香味，它的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 B. 重金属盐能使蛋白质发生变性，进行X射线检查时若吞服“钡餐”会引起中毒 C. 摄入人体内的纤维素在酶的催化下发生逐步水解生成葡萄糖，最终转变为和水 D. 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有和 11. 咖啡酰奎尼酸是金银花有效成分之一，其分子结构如图。下列说法正确的是 A. 该分子中含有1个手性碳原子 B. 分子中所有的碳原子可能在同一平面上 C. 该物质分别与足量的、反应，消耗二者的物质的量之比为 D. 该物质与溴水反应，最多消耗 12. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 A. 石墨烯中六元环和碳原子个数比为1∶2 B. 晶体中和键个数比为1∶4 C. 物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶1 D. 晶体堆积属于分子密堆积 13. EPR是一种对氧化剂具有较好抗氧化性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示，合成EPR所用的单体为 A. B. C. 和 D. 和 14. 某有机物的结构简式为，则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤中和 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ①②③④⑤ 15. 储氢材料是一个重要的研究领域，某科研团队发现了一种Fe-Mg合金储氢材料，是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 距离Mg原子最近的Fe原子个数是6个 B. 若该合金的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的棱长为 C. 若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含4.8 g Mg的该储氢合金可储存标况下约为4.48 L D. a点的坐标为，b点的坐标为，c点的坐标为 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 16. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程及反应Ⅲ的发生装置(部分夹持装置已省略)如图所示。 已知：的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）反应Ⅰ的反应条件和试剂是_______，F含有的官能团名称是_______。 （2）的反应类型为_______，化学方程式是_______。 （3）与具有相同的官能团的的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 （4）在反应Ⅰ～Ⅵ中，属于取代反应的是反应_______(填罗马数字代号)。 （5）反应Ⅲ的发生装置中有一处明显的错误是_______。 （6）关于反应Ⅲ，下列有关说法正确的是_______(填标号)。 a．试管乙中的溶液为饱和溶液 b．实验时，先加浓硫酸，再加无水乙醇和冰醋酸 c．一段时间后，观察到试管乙中液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 d．实验结束时，采用蒸馏的方法将产物从混合物中分离出来 17. 氮（N）、镓（Ga）合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。 （1）以下说法错误的是__________（填字母）。 A. 晶体中存在非极性共价键 B. 电负性： C. 原子半径： D. 沸点： （2）晶胞中与同一个原子相连的原子构成的空间构型为__________，晶胞中与原子相邻且最近的原子个数为__________。 （3）以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。原子坐标为，则原子坐标为__________。 （4）若晶胞边长为，则原子与原子的最短核间距为__________，该晶胞的密度为__________。 （5）吡啶（）是类似于苯的芳香族化合物。广义酸碱理论认为：凡能给出质子（）的任何分子或离子都是酸：凡能结合质子（）的分子或离子都是碱。按此理论，吡啶（）属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）。 18. 2—噻吩乙醇()是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下： Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入液体A和金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。 Ⅱ．制噻吩钠。降温至，加入噻吩，反应至钠砂消失。 Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应。 Ⅳ．水解。恢复室温，加入水，搅拌；加盐酸调至4~6，继续反应，分液；用水洗涤有机相，二次分液。 Ⅴ．分离。向有机相中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中液体A可以选择_______。 a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨 （2）噻吩沸点低于吡咯( )的原因是_______。 （3）步骤Ⅱ的化学方程式为_______。 （4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是_______。 （5）步骤Ⅳ中用盐酸调节的目的是_______。 （6）下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是_______(填名称)：无水的作用为_______。 （7）产品的产率为_______(用计算，精确至0.1%)。 19. 一种用于治疗高血脂的新药Ⅰ的合成路线如图： 已知：① ②。 回答下列问题： （1）B的化学名称为__________； （2）E的结构简式为__________；G中所含官能团的名称是______________________________。 （3）②的反应类型是__________；写出反应①的化学方程式______________________________。 （4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件的W的结构有__________种。 条件：①遇溶液显紫色；②属于芳香族化合物；③能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱显示出现5个吸收峰，峰面积之比为的的结构简式为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $