精品解析：甘肃平凉市静宁县部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2025~2026学年度第二学期期末质量检测 高二化学试题 注意事项： 1．本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将试卷和答题卡上各项目填写清楚。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 C 12 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分属于有机物的是 A. 人形机器人皮肤材料——硅橡胶 B. “北脑一号”脑机系统植入手术材料——钛板 C. 航空锂电池电极材料——石墨烯 D. “天舟七号”飞船加速度计材料——石英 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅橡胶属于含碳的有机高分子材料，主要成分为有机物，A符合题意； B．钛板的主要成分为金属钛，属于金属材料，是无机物，B不符合题意； C．石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机物，C不符合题意； D．石英的主要成分为，属于无机氧化物，不属于有机物，D不符合题意； 故选A。 2. 2026年5月24日，搭载神舟二十三号载人飞船的长征二号F遥二十三运载火箭在甘肃酒泉卫星发射中心点火发射。火箭采用四氧化二氮/偏二甲肼作为推进剂，其反应为。下列有关化学用语正确的是 A. O原子的2s轨道电子云轮廓图： B. 的空间填充模型： C. 的电子式： D. 基态氮原子价层电子的轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．s轨道的电子云轮廓图均为球形，O原子的2s轨道电子云轮廓图符合图示，A正确； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C原子半径大于O原子，的空间填充模型中中心C原子的球应比两侧O原子的球更大，题图示与之不符，CO2正确的空间填充模型为，B错误； C．的电子式中每个N原子外侧还应存在1对孤对电子，正确电子式为，图示缺少孤对电子，C错误； D．基态氮原子价层电子排布为，根据洪特规则，2p轨道的3个电子应分占不同轨道且自旋平行，图示2p轨道电子排布违反洪特规则，正确的价电子轨道排布表示式为，D错误； 故选A。 3. 对于合成氨反应：，下列措施不能增大氮气平衡转化率的是 A. 压缩反应体系的容积 B. 使用高效催化剂 C. 将氨气液化分离 D. 降低反应体系温度 【答案】B 【解析】 【分析】合成氨反应为，是气体分子数减小的放热反应，平衡正向移动时氮气平衡转化率可增大。 【详解】A．压缩反应体系容积会使体系压强增大，正反应为气体分子数减小的反应，压强增大平衡正向移动，氮气平衡转化率增大，A不符合题意； B．使用高效催化剂仅能同等程度改变正、逆反应速率，不会使平衡发生移动，氮气平衡转化率不变，无法增大转化率，B符合题意； C．将氨气液化分离会降低生成物浓度，平衡正向移动，氮气平衡转化率增大，C不符合题意； D．正反应为放热反应，降低温度平衡向放热的正向移动，氮气平衡转化率增大，D不符合题意； 故选B。 4. 生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招”不合理的是 选项 目的 生活小妙招 A 吸附河水中的悬浮颗粒 向河水中加入明矾 B 催熟香蕉 将香蕉和熟苹果放在一起密封 C 提升菜肴的“风味层次” 炒菜时加入适量料酒和香醋 D 去除蚕丝衣物上的油污 热水中加入苏打后浸泡衣物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾溶于水电离出的水解生成胶体，可吸附河水中的悬浮颗粒，该妙招合理，A不符合题意； B．熟苹果会释放乙烯（），乙烯是植物催熟剂，可催熟香蕉，该妙招合理，B不符合题意； C．料酒中的乙醇和香醋中的乙酸可发生酯化反应，生成具有香味的酯类物质，能提升菜肴风味，该妙招合理，C不符合题意； D．蚕丝的主要成分为蛋白质，苏打是，热水中水解程度大，溶液碱性较强，加热、碱性条件下会使蛋白质变性，损坏蚕丝衣物，该妙招不合理，D符合题意； 故选D。 5. 敦煌壁画属于世界文化遗产，是中国绘画艺术的瑰宝。敦煌壁画使用的有机颜料之一为靛蓝，其结构简式如图所示。下列关于靛蓝的叙述中错误的是 A. 属于芳香族化合物 B. 1 mol靛蓝最多可与9 mol 发生加成反应 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 存在顺反异构 【答案】C 【解析】 【详解】A．靛蓝分子中含有苯环，属于芳香族化合物，A正确； B．1 mol靛蓝含有2 mol苯环（每1 mol苯环加成需要3 mol，共6 mol）、1 mol碳碳双键（加成需要1 mol ）、2 mol酮羰基（每mol酮羰基加成需要1 mol，共2 mol），总共最多可与9 mol发生加成反应，B正确； C．靛蓝分子中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．分子中碳碳双键两端的碳原子均连接两种不同的基团，满足顺反异构的条件，存在顺反异构，D正确； 故选C。 6. 下列装置能达到实验目的的是 A. 证明Na2O2与水反应放热 B. 中和反应反应热的测定 C. Fe(OH)3胶体的制备 D. 验证非金属性：N>C>Si 【答案】A 【解析】 【详解】A．向包有足量的脱脂棉滴加2滴水，若脱脂棉燃烧，说明反应放热使温度达到脱脂棉的着火点，且反应生成助燃，可证明与水反应放热，A正确； B．中和反应反应热的测定装置缺少顶部保温盖，会造成热量散失，B错误； C．将饱和溶液滴入溶液中会生成沉淀，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，C错误； D．浓硝酸具有挥发性，挥发的会随生成的进入溶液，也能与反应生成硅酸沉淀，无法证明的非金属性强于，D错误； 故选A。 7. 超氧阴离子可实现柴油氧化脱硫。常温恒定pH条件下，NaClO在催化剂作用下生成的机理如图(部分物质省略)。下列说法错误的是 A. X为NaCl B. ②和③中均作还原剂 C. 高温会加快产生的速率 D. 总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①为和反应生成，根据原子守恒和化合价变化规律，从+1价降为-1价，可知X为，A正确，不符合题意； B．反应②中中O为-1价，生成中O为0价，化合价升高失电子，作还原剂；反应③中被还原为(O平均价为价)得电子，中O化合价升高失电子，仍作还原剂，B正确，不符合题意； C．反应机理涉及，高温下易分解损失，同时催化剂在高温下可能失活，因此高温不会加快产生的速率，C错误，符合题意； D．将三步反应加和配平，所得总反应满足原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒，D正确，不符合题意； 故答案为C。 8. 我国科学工作者已成功研究出以为主要原料，与等反应生成可降解高分子材料的技术，为消除白色污染作出了贡献。Z、X、Y三种元素位于前两个周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数和未成对电子数都各自相等。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的键角： B. 的单质均为共价晶体 C. 、均能与形成不止一种化合物 D. 、、组成的化合物可能是电解质 【答案】B 【解析】 【分析】Z、X、Y为前两周期元素，原子序数依次增大，每个元素自身核外电子层数等于未成对电子数。第一周期满足该条件的元素为，故Z为；第二周期满足该条件的元素为、，结合原子序数顺序确定X为，Y为，与题给物质组成特征匹配。 【详解】A．X的简单氢化物为，键角为，Y的简单氢化物为，存在两对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，键角约为，故键角，A正确； B．X为，其单质中金刚石为共价晶体，为分子晶体，石墨为混合晶体，并非均为共价晶体，B错误； C．与可形成、，与可形成、，均不止一种化合物，C正确； D．、、组成的化合物如属于电解质，故三者组成的化合物可能是电解质，D正确； 故选B。 9. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷>新戊烷 范德华力：正戊烷>新戊烷 B 的溶解度：在中>中 分子极性微弱 C 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 吸电子能力： D 硬度：金刚石>石墨 碳碳键键能：金刚石>石墨 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．正戊烷与新戊烷均为分子晶体，二者互为同分异构体，正戊烷为直链结构，分子间接触面积更大，范德华力更强，因此沸点更高，A正确； B．为非极性溶剂，为极性溶剂，根据相似相溶规律，在中溶解度更大说明分子极性微弱，B正确； C．F的电负性大于Cl，吸电子能力，使三氟乙酸中羧基的键极性更强，更易电离出，酸性更强，C正确； D．金刚石为三维共价网状结构，硬度大源于其空间骨架结构；石墨为层状结构，层间是弱范德华力，因此硬度小，实际石墨中杂化的碳碳键键能大于金刚石中杂化的碳碳键，结构因素描述错误，D错误； 故选D。 10. 中国是最早使用谷物酿醋的国家，制作过程中涉及反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 常温常压下，中含有原子的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 中孤电子对的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．4.6 g的物质的量为0.1 mol，1个分子含有8个键，因此键数目为，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于，5.6 L的物质的量小于0.25 mol，含有的原子数目小于，B错误； C．是弱酸，在水溶液中部分电离，因此溶液中的数目小于，C错误； D．18 g的物质的量为1 mol，1个分子中O原子有2对孤电子对，因此孤电子对的数目为，D正确； 故选D。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过量的和稀硝酸反应： B. 用石墨电极电解溶液： C. 实验室用浓盐酸与反应制： D. 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量Fe和稀硝酸反应时，过量的Fe会将生成的还原为，应为，A错误； B．用石墨电极电解溶液时，阴极生成的会与溶液中的结合生成沉淀，应为，B错误； C．浓盐酸为强电解质，在离子方程式中应拆写为和，应为，C错误； D．草酸是弱酸不拆写，反应满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 12. 我国科学家合成了一种大环化合物甲，能与形成超分子乙，其变化过程如图。下列说法错误的是 A. 与石墨互为同素异形体 B. 乙中的与大环之间存在共价键 C. 该过程体现了大环对的捕获与释放 D. 调控可使甲和丙中的杂化方式发生可逆转变 【答案】B 【解析】 【详解】A．和石墨都是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，A正确； B．乙属于超分子，与大环之间通过分子间作用力结合，不存在共价键，B错误； C．甲与结合生成乙为捕获，乙在作用下生成丙并释放，加可重新生成乙，体现了大环对的捕获与释放，C正确； D．甲中标注的C形成3个键，为杂化，丙中标注的C形成4个键，为杂化，调控pH可实现甲和丙的可逆转化，对应C的杂化方式发生可逆转变，D正确； 故选B。 13. 我国科研工作者建立了一种新型双功能辅助电池系统，总反应为：，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. Li电极为电池的正极 B. 光电电极产生电子，有利于发生氧化反应 C. 放电时光电电极反应式为： D. 用该电池电解精炼铜，溶解6.4 g粗铜时，通过隔膜的为0.2 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题图方程式可知，的化合价升高，发生了氧化反应，为电池的负极，A错误； B．因为光电电极为正极，发生还原反应，B错误； C．放电时光电电极为正极，得电子发生还原反应，根据图示和总反应式可确定电极反应式无误，C正确； D．电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜为混合物，含有比铜活泼的金属也可失去电子。不如铜活泼的金属以单质存在于阳极泥中，故粗铜溶解6.4 g时，无法确定是哪个金属失电子，更不能准确计算出转移电子总数，所以通过隔膜的不一定为0.2 mol，D错误； 故选C。 14. 为研究用溶液将混合溶液中的和沉淀分离，某学习小组绘制了25℃时和两种难溶化合物的沉淀溶解平衡曲线。下列说法正确的是 A. c点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀 B. 向、混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，增大 C. 的平衡常数 D. 向、均为的混合溶液中滴加溶液，先析出沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】曲线表示对应难溶物的沉淀溶解平衡状态，曲线上任意一点的离子浓度满足溶度积（Ksp）关系；横纵坐标数值越大，对应离子浓度越小，据此分析。 【详解】A．c点在曲线上方，对应的，故不会生成沉淀，但在曲线下方，，故会生成沉淀，A不符合题意； B．向、混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，其中仍然存在、的沉淀溶解平衡，温度不变，所以不变，B不符合题意； C．由a点坐标可得，，由b点坐标可得，的，C符合题意； D．向、均为的混合溶液中滴加溶液，形成沉淀需要的浓度，形成沉淀需要的浓度，说明此时沉淀需要的浓度更低，因此会先析出沉淀，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 苯乙醚()为无色油状液体，不溶于水，易溶于醇和醚。实验室以苯酚、溴乙烷为原料在作用下制备少量苯乙醚的实验装置(夹持装置略)和实验步骤如下： Ⅰ．向三颈烧瓶中加入7.50 g(约0.08 mol)苯酚、4.00 g(0.1 mol)和4 mL水，开动搅拌器，加热，固体全部溶解后，开始慢慢滴入8.6 mL(约0.12 mol)溴乙烷。继续加热、搅拌2小时，停止加热，冷却至室温。 Ⅱ．把反应液转入分液漏斗中，加水洗涤、分液，得到粗产品；有机相用饱和食盐水洗涤两次，分出有机相；合并两次的洗涤液，用10 mL乙醚提取一次，提取液与有机相合并，加入无水氯化钙。 Ⅲ．先用热水浴蒸出乙醚，再蒸馏收集馏分，得到苯乙醚7.32 g。 已知：①苯乙醚密度为，乙醚密度为。 ②苯酚的沸点为，溴乙烷沸点为，苯乙醚沸点为。 回答下列问题： （1）仪器M的名称为_________。冷凝管中冷凝水的进口为_________(填“a”或“b”)。 （2）步骤Ⅰ中最适宜采用的加热方法为___________。 （3）步骤Ⅰ中，滴入溴乙烷后发生反应的化学方程式为________________________。 （4）步骤Ⅱ中“合并两次的洗涤液，用10 mL乙醚提取一次”的目的是________________；加入无水氯化钙的作用是________________。 （5）步骤Ⅱ中用乙醚提取时，最后醚层应该从分液漏斗的________________(填“下口放出”或“上口倒出”)。 （6）步骤Ⅲ中，蒸馏时收集苯乙醚的温度范围是________________。 （7）该实验中苯乙醚的产率为________________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. a （2）水浴加热 （3） （4） ①. 回收洗涤液中的苯乙醚，提高产率 ②. 干燥 （5）上口倒出 （6）172~182℃ （7）75% 【解析】 【分析】本实验以苯酚、溴乙烷为原料在作用下制备苯乙醚。步骤Ⅰ中，苯酚与反应生成苯酚钠，随后滴入溴乙烷，发生取代反应生成苯乙醚和。步骤Ⅱ中，通过加水洗涤、分液除去水溶性的、等杂质；用乙醚提取洗涤液中的少量产品以提高产率；加入无水氯化钙进行干燥除水。步骤Ⅲ中，通过蒸馏分离出乙醚和苯乙醚，得到最终产品； 【小问1详解】 ①根据仪器构造特征，仪器M的名称为恒压滴液漏斗； ②为了达到良好的冷凝效果，冷凝管通水原则为“下进上出”，故冷凝水的进口为a； 【小问2详解】 步骤Ⅰ中反应温度控制在，低于，为便于控制温度且使反应物受热均匀，最适宜采用的加热方法为水浴加热； 【小问3详解】 滴入溴乙烷后，苯酚钠与溴乙烷发生取代反应生成苯乙醚和溴化钠，发生反应的化学方程式为 ； 【小问4详解】 ①在洗涤过程中，水相中会溶解或混有少量的苯乙醚，用乙醚提取可以将其萃取回收，目的是减少产品损失，提高产品产率； ②无水氯化钙具有吸水性，加入无水氯化钙的作用是干燥(或除去有机相中的水分)； 【小问5详解】 已知乙醚的密度()小于水的密度，有机层在水层的上方。分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故醚层应该从分液漏斗的上口倒出； 【小问6详解】 步骤Ⅲ的目的是蒸馏收集苯乙醚，已知苯乙醚的沸点为172℃，苯酚的沸点为182℃，为保证苯乙醚蒸出且苯酚不被蒸出，故蒸馏时收集馏分的温度范围是172~182℃； 【小问7详解】 实验中苯酚的物质的量约为，为，溴乙烷约为，苯酚为限量试剂。根据反应方程式，理论上生成苯乙醚的物质的量为；苯乙醚的摩尔质量为，理论产量为；实际得到苯乙醚 ，故该实验中苯乙醚的产率为。 16. 铍作为“工业维生素”，在航空航天、核工业等领域具有不可替代性。如图是以一种已经预处理后的含铍矿绿柱石(主要含有、、、和等)为原料制取单质铍的工艺流程： 已知：①为两性氢氧化物。 ②“结晶除铝”时经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到滤渣2，滤渣2为铝铵矾。 ③几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属阳离子 开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 5.2 沉淀完全时 3.7 5.0 9.7 8.8 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分是______________________(填化学式)。 （2）检验滤渣2中是否含有的操作：先将滤渣2加水溶解，再滴加_______________(填化学式)溶液，若溶液不变红，则说明滤渣2中无。铝铵矾中的VSEPR模型为______________。 （3）“氧化除杂”时先加入的作用为__________________(用离子方程式表示)；然后调pH，pH不能调至8的原因是_________________________。 （4）“沉铍”时________________(填“能”或“不能”)用溶液代替氨水。 （5）晶体是制备氟代硼铍酸钾晶体(该晶体用于制造深紫外固体激光器)的原料之一，的立方晶胞结构如图所示。 ①沿着晶胞体对角线方向投影，下列图中能正确描述投影结果的是_____________(填字母)。 A． B． C． D． ②设O与Be的最近距离为，表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为__________。 【答案】（1） （2） ①. KSCN ②. 正四面体形 （3） ①. ②. 当pH为8时，也会形成沉淀进入滤渣3，造成损失 （4）不能 （5） ①. C ②. 【解析】 【分析】绿柱石经硫酸酸浸，其中、、、转化为可溶性硫酸盐，而不反应，作为滤渣1除去；加入，通过蒸发浓缩、冷却结晶析出铝铵矾，过滤除去实现结晶除铝；随后加入，利用其氧化性将氧化为，调pH，使转化为沉淀，过滤除去；再加入氨水，控制pH使转化为沉淀，经煅烧分解为，最终制得单质铍，据此分析。 【小问1详解】 绿柱石中的不与硫酸反应，酸浸后以固体形式存在，故滤渣1的主要成分为； 【小问2详解】 检验常用溶液，遇会生成血红色络合物，故滴加溶液，若溶液不变红，则说明无；中N原子的价层电子对数为，无孤电子对，故VSEPR模型为正四面体形； 【小问3详解】 “氧化除杂”中的作用是将氧化为，便于后续调pH除去，离子方程式为：；由表格数据可知，沉淀完全的pH为8.8，若将pH调至8，会形成沉淀进入滤渣3，造成铍的损失，故pH不能调至8； 【小问4详解】 为两性氢氧化物，能溶于强碱溶液；若用溶液代替氨水，过量的会溶解生成的沉淀，无法实现沉铍，故不能用溶液代替氨水； 【小问5详解】 ①沿晶胞体对角线方向投影时，顶点的会投影到六边形的六个顶点和六边形中心，面心的投影分布在六边形内部中的6个点，与选项C的投影结果一致； 故选C； ②设晶胞参数为，与的最近距离为晶胞体对角线的，即，解得；晶胞中含4个单元，晶胞质量，晶胞体积，故晶体密度：。 17. 丙烯是一种用途广泛的有机化工原料。丙烯催化氧化制丙烯酸分两步进行，反应的热化学方程式如下： 反应ⅰ． 反应ⅱ． （1）反应的___________kJ/mol；反应ⅰ、ⅱ中涉及的C原子杂化轨道类型有______________种。 （2）已知反应ⅰ的速率方程为：，，升高温度的值______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）一定条件下，向反应器中充入1 mol 和1.5 mol ，若仅发生反应：，测得丙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①、、由大到小的排列顺序为_____________，原因是___________________________。 ②在M、N、Q三点中，初始速率最大的点是______________。 （4）某温度下，向恒容密闭容器中充入1 mol 和1 mol ，初始压强为120 kPa，发生上述反应ⅰ、ⅱ，达到平衡时丙烯转化率为50%，丙烯酸的选择性为80%()。平衡时的物质的量为____________mol，反应ⅰ的平衡常数为____________(精确到0.01)(为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （5）工业上主要通过丙烷直接脱氢法制备丙烯。一定温度下，使用两种不同催化剂发生丙烷直接脱氢的反应历程如下图所示。 ①由图可知______________(填“催化剂1”或“催化剂2”)的活性更高。 ②使用催化剂1时，反应的最大能垒为__________eV。 【答案】（1） ①. -598.4 ②. 2 （2）增大 （3） ①. ②. 该反应正向为气体分子数减少的反应，故增大压强，平衡正向移动，丙烯转化率增大，根据图示可推知X代表的是压强，则L代表温度，降温，平衡正移，丙烯转化率增大，故三条曲线对应的温度关系为： ③. Q （4） ①. 0.3 ②. 0.33 （5） ①. 催化剂1 ②. 1.35 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应i和反应ii相加，得到目标反应：，，反应i、ii中涉及的C原子：双键C为杂化，甲基C为杂化，故杂化轨道类型有2种； 【小问2详解】 反应i的平衡常数，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，减小，故的值增大； 【小问3详解】 ①该反应正向为气体分子数减少的放热反应，增大压强平衡正向移动，丙烯转化率增大；升高温度平衡逆向移动，丙烯转化率减小；X为压强，L为温度，温度越高，转化率越低，故温度顺序为； ②反应速率与温度、压强有关，Q点温度最高，且Q、N点压强相等，初始速率最大的为Q； 【小问4详解】 丙烯转化率为50%，消耗丙烯；丙烯酸选择性为80%，生成丙烯酸，反应ii消耗丙烯醛、；反应i生成丙烯醛，消耗丙烯，，则剩余丙烯醛，剩余为；平衡时总物质的量：，总物质的量，初始压强为120 kPa，恒容下压强与物质的量成正比，平衡总压；反应i的平衡常数：； 【小问5详解】 ①催化剂1中决速步的能垒为，催化剂2中决速步的能垒为，催化剂1决速步的能垒更低，活化能更小，故催化剂1活性更高； ②使用催化剂1时，最大能垒为过渡态1与反应物的能量差：。 18. 有机物J是治疗脑血栓的药物。J的一种合成路线如图： 已知：①； ②R′CHOR′CH=NR″； ③同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会失水形成羰基。 回答下列问题： （1）J中含氧官能团的名称为______________。 （2）由B生成C的反应类型为____________，D的结构简式为________________。 （3）用“*”标出J中的手性碳原子____________。 （4）H→I的化学方程式为__________________________________。 （5）下列说法正确的是_________(填字母)。 a．F中所有原子可能共平面　　b．I+E→J的反应有水生成 c．J与FeCl3溶液作用显紫色　　d．G能发生消去和水解反应 （6）在I的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环且苯环上有2个取代基。 ②能发生银镜反应，且1 mol该化合物与足量的银氨溶液反应生成4 mol Ag。 其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为2：2：1：1：1：1的同分异构体的结构简式为______________。 【答案】（1）酯基、羟基 （2） ①. 取代反应 ②. （3） （4） （5）b （6） ①. 15 ②. 【解析】 【分析】由题干A、C的结构简式和B的分子式以及A到B、B到C的转化条件，并结合已知信息①可知，B的结构简式为：，由C的结构简式、D的分子式和C到D的转化条件可知，D的结构简式为：，由D到E的转化条件和E的分子式可知，E的结构简式为：，由F的结构简式和G的分子式，结合F到G的转化条件和已知信息③可知，G的结构简式为：，由H的结构简式以及H到I的转化条件、I的分子式和J的结构简式可知，I的结构简式为：，据此分析。 【小问1详解】 观察J的结构，分子中的含氧官能团为酯基和羟基； 【小问2详解】 由B生成C的反应，根据已知条件①，苯环上的氢原子被酰基取代，反应类型为取代反应；C在条件下发生水解反应，酰胺键断裂，生成氨基，因此D的结构简式为：； 【小问3详解】 【小问4详解】 H与在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成酯和水，化学方程式为：； 【小问5详解】 a．F中含有饱和碳原子，为四面体结构，所有原子不可能共平面，a错误； b．I()与E()在弱酸条件下反应生成J，根据已知条件②，该反应会生成水，b正确； c．J中不含酚羟基，不能与溶液作用显紫色，c错误； d．G()中溴原子连接在苯环侧链的亚甲基上，其相邻碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，d错误； 故选b； 【小问6详解】 I的分子式为C9H8O3，不饱和度为6。其同分异构体中需满足①含苯环且苯环上有2个取代基；②能发生银镜反应，且1mol该化合物生成4 mol，共种不同取代基组合为：，苯环上两个取代基的位置有邻、间、对3种，共有种； 其中核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积比为2：2：1：1：1：1的同分异构体，为对位取代，结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期期末质量检测 高二化学试题 注意事项： 1．本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将试卷和答题卡上各项目填写清楚。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 C 12 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分属于有机物的是 A. 人形机器人皮肤材料——硅橡胶 B. “北脑一号”脑机系统植入手术材料——钛板 C. 航空锂电池电极材料——石墨烯 D. “天舟七号”飞船加速度计材料——石英 2. 2026年5月24日，搭载神舟二十三号载人飞船的长征二号F遥二十三运载火箭在甘肃酒泉卫星发射中心点火发射。火箭采用四氧化二氮/偏二甲肼作为推进剂，其反应为。下列有关化学用语正确的是 A. O原子的2s轨道电子云轮廓图： B. 的空间填充模型： C. 的电子式： D. 基态氮原子价层电子的轨道表示式： 3. 对于合成氨反应：，下列措施不能增大氮气平衡转化率的是 A. 压缩反应体系的容积 B. 使用高效催化剂 C. 将氨气液化分离 D. 降低反应体系温度 4. 生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招”不合理的是 选项 目的 生活小妙招 A 吸附河水中的悬浮颗粒 向河水中加入明矾 B 催熟香蕉 将香蕉和熟苹果放在一起密封 C 提升菜肴的“风味层次” 炒菜时加入适量料酒和香醋 D 去除蚕丝衣物上的油污 热水中加入苏打后浸泡衣物 A. A B. B C. C D. D 5. 敦煌壁画属于世界文化遗产，是中国绘画艺术的瑰宝。敦煌壁画使用的有机颜料之一为靛蓝，其结构简式如图所示。下列关于靛蓝的叙述中错误的是 A. 属于芳香族化合物 B. 1 mol靛蓝最多可与9 mol 发生加成反应 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 存在顺反异构 6. 下列装置能达到实验目的的是 A. 证明Na2O2与水反应放热 B. 中和反应反应热的测定 C. Fe(OH)3胶体的制备 D. 验证非金属性：N>C>Si 7. 超氧阴离子可实现柴油氧化脱硫。常温恒定pH条件下，NaClO在催化剂作用下生成的机理如图(部分物质省略)。下列说法错误的是 A. X为NaCl B. ②和③中均作还原剂 C. 高温会加快产生的速率 D. 总反应为 8. 我国科学工作者已成功研究出以为主要原料，与等反应生成可降解高分子材料的技术，为消除白色污染作出了贡献。Z、X、Y三种元素位于前两个周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数和未成对电子数都各自相等。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的键角： B. 的单质均为共价晶体 C. 、均能与形成不止一种化合物 D. 、、组成的化合物可能是电解质 9. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷>新戊烷 范德华力：正戊烷>新戊烷 B 的溶解度：在中>中 分子极性微弱 C 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 吸电子能力： D 硬度：金刚石>石墨 碳碳键键能：金刚石>石墨 A. A B. B C. C D. D 10. 中国是最早使用谷物酿醋的国家，制作过程中涉及反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 常温常压下，中含有原子的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 中孤电子对的数目为 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过量的和稀硝酸反应： B. 用石墨电极电解溶液： C. 实验室用浓盐酸与反应制： D. 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸： 12. 我国科学家合成了一种大环化合物甲，能与形成超分子乙，其变化过程如图。下列说法错误的是 A. 与石墨互为同素异形体 B. 乙中的与大环之间存在共价键 C. 该过程体现了大环对的捕获与释放 D. 调控可使甲和丙中的杂化方式发生可逆转变 13. 我国科研工作者建立了一种新型双功能辅助电池系统，总反应为：，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. Li电极为电池的正极 B. 光电电极产生电子，有利于发生氧化反应 C. 放电时光电电极反应式为： D. 用该电池电解精炼铜，溶解6.4 g粗铜时，通过隔膜的为0.2 mol 14. 为研究用溶液将混合溶液中的和沉淀分离，某学习小组绘制了25℃时和两种难溶化合物的沉淀溶解平衡曲线。下列说法正确的是 A. c点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀 B. 向、混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，增大 C. 的平衡常数 D. 向、均为的混合溶液中滴加溶液，先析出沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 苯乙醚()为无色油状液体，不溶于水，易溶于醇和醚。实验室以苯酚、溴乙烷为原料在作用下制备少量苯乙醚的实验装置(夹持装置略)和实验步骤如下： Ⅰ．向三颈烧瓶中加入7.50 g(约0.08 mol)苯酚、4.00 g(0.1 mol)和4 mL水，开动搅拌器，加热，固体全部溶解后，开始慢慢滴入8.6 mL(约0.12 mol)溴乙烷。继续加热、搅拌2小时，停止加热，冷却至室温。 Ⅱ．把反应液转入分液漏斗中，加水洗涤、分液，得到粗产品；有机相用饱和食盐水洗涤两次，分出有机相；合并两次的洗涤液，用10 mL乙醚提取一次，提取液与有机相合并，加入无水氯化钙。 Ⅲ．先用热水浴蒸出乙醚，再蒸馏收集馏分，得到苯乙醚7.32 g。 已知：①苯乙醚密度为，乙醚密度为。 ②苯酚的沸点为，溴乙烷沸点为，苯乙醚沸点为。 回答下列问题： （1）仪器M的名称为_________。冷凝管中冷凝水的进口为_________(填“a”或“b”)。 （2）步骤Ⅰ中最适宜采用的加热方法为___________。 （3）步骤Ⅰ中，滴入溴乙烷后发生反应的化学方程式为________________________。 （4）步骤Ⅱ中“合并两次的洗涤液，用10 mL乙醚提取一次”的目的是________________；加入无水氯化钙的作用是________________。 （5）步骤Ⅱ中用乙醚提取时，最后醚层应该从分液漏斗的________________(填“下口放出”或“上口倒出”)。 （6）步骤Ⅲ中，蒸馏时收集苯乙醚的温度范围是________________。 （7）该实验中苯乙醚的产率为________________。 16. 铍作为“工业维生素”，在航空航天、核工业等领域具有不可替代性。如图是以一种已经预处理后的含铍矿绿柱石(主要含有、、、和等)为原料制取单质铍的工艺流程： 已知：①为两性氢氧化物。 ②“结晶除铝”时经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到滤渣2，滤渣2为铝铵矾。 ③几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属阳离子 开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 5.2 沉淀完全时 3.7 5.0 9.7 8.8 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分是______________________(填化学式)。 （2）检验滤渣2中是否含有的操作：先将滤渣2加水溶解，再滴加_______________(填化学式)溶液，若溶液不变红，则说明滤渣2中无。铝铵矾中的VSEPR模型为______________。 （3）“氧化除杂”时先加入的作用为__________________(用离子方程式表示)；然后调pH，pH不能调至8的原因是_________________________。 （4）“沉铍”时________________(填“能”或“不能”)用溶液代替氨水。 （5）晶体是制备氟代硼铍酸钾晶体(该晶体用于制造深紫外固体激光器)的原料之一，的立方晶胞结构如图所示。 ①沿着晶胞体对角线方向投影，下列图中能正确描述投影结果的是_____________(填字母)。 A． B． C． D． ②设O与Be的最近距离为，表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为__________。 17. 丙烯是一种用途广泛的有机化工原料。丙烯催化氧化制丙烯酸分两步进行，反应的热化学方程式如下： 反应ⅰ． 反应ⅱ． （1）反应的___________kJ/mol；反应ⅰ、ⅱ中涉及的C原子杂化轨道类型有______________种。 （2）已知反应ⅰ的速率方程为：，，升高温度的值______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）一定条件下，向反应器中充入1 mol 和1.5 mol ，若仅发生反应：，测得丙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①、、由大到小的排列顺序为_____________，原因是___________________________。 ②在M、N、Q三点中，初始速率最大的点是______________。 （4）某温度下，向恒容密闭容器中充入1 mol 和1 mol ，初始压强为120 kPa，发生上述反应ⅰ、ⅱ，达到平衡时丙烯转化率为50%，丙烯酸的选择性为80%()。平衡时的物质的量为____________mol，反应ⅰ的平衡常数为____________(精确到0.01)(为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （5）工业上主要通过丙烷直接脱氢法制备丙烯。一定温度下，使用两种不同催化剂发生丙烷直接脱氢的反应历程如下图所示。 ①由图可知______________(填“催化剂1”或“催化剂2”)的活性更高。 ②使用催化剂1时，反应的最大能垒为__________eV。 18. 有机物J是治疗脑血栓的药物。J的一种合成路线如图： 已知：①； ②R′CHOR′CH=NR″； ③同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会失水形成羰基。 回答下列问题： （1）J中含氧官能团的名称为______________。 （2）由B生成C的反应类型为____________，D的结构简式为________________。 （3）用“*”标出J中的手性碳原子____________。 （4）H→I的化学方程式为__________________________________。 （5）下列说法正确的是_________(填字母)。 a．F中所有原子可能共平面　　b．I+E→J的反应有水生成 c．J与FeCl3溶液作用显紫色　　d．G能发生消去和水解反应 （6）在I的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环且苯环上有2个取代基。 ②能发生银镜反应，且1 mol该化合物与足量的银氨溶液反应生成4 mol Ag。 其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为2：2：1：1：1：1的同分异构体的结构简式为______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $