甘肃兰州市第五十一中学2025-2026学年第二学期期末考试 高二化学试卷

兰州五十一中2025～2026学年第二学期期末试卷 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分。） 1．下列化学用语表示错误的是（ ） A．羟基的电子式： B．基态氧原子核外电子轨道表示式： C．NH3的VSEPR模型： D．Cl2分子中σ键的形成： 2．下列有机物命名正确的是（ ） A．甲基苯甲醛 B．2,2-二甲基-2-戊炔 C．：3-甲基丁烷 D．4-甲基-3-己醇 3．下列说法正确的是（ ） A．CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质 B．酚酞的结构如图所示，其结构中含有—OH，故酚酞属于醇 C．质谱法无法鉴别和，核磁共振氢谱法可以 D．酚酞分子中除含羟基外，还含有醚键和酮羰基 4．模型建构是化学学习的一种重要方法，下列说法正确的是（ ） A．图a甲烷的二氯代物有2种 B．与图b互为同分异构体的烷烃还有4种（不考虑立体异构） C．图c立方烷的分子式为 D．由图d推测中3个碳原子共直线 5．物质结构与性质密切相关，下列对物质性质差异的解释错误的是（ ） 选项 性质差异 主要原因 A 酸性：苯甲酸＜邻羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸形成稳定的分子内氢键，分散负电荷，所得羧酸根离子更稳定 B 沸点： 硫原子半径更大，S—H键键长更长，键能更小 C 硬度：金刚石>石墨 金刚石为共价晶体，原子间以共价键结合；石墨为混合型晶体，层间仅存在范德华力 D 酸性： 氯原子的吸电子效应，使羧基的O—H键极性增强 6．有机化学实验是有机化学的重要部分。以下是有机物的制备实验装置，下列相关说法错误的是（ ） A．图1将分液漏斗中的水换为饱和食盐水，以减缓化学反应速率 B．图2试剂的添加顺序为将浓硝酸加入浓硫酸制得混酸，再立即加入苯 C．图3中饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 D．图4球形冷凝管可冷凝回流提高产率，分水器分出生成的水可提高反应转化率 7．大面积单原子层二维金属Ga（2D）制备过程示意图如下。下列说法错误的是（ ） A．Ga位于周期表第四周期第ⅢA族，其简化电子排布式为 B．蓝宝石砧座的硬度高，其主要成分可当作共价晶体 C．常温常压下，等物质的量的Ga（2D）能量高于Ga（3D）晶体 D．Ga（2D）的一个基本结构单元为 8．某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的p轨道电子数是s轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是（ ） A．最简单氢化物沸点：V>W B．最高价氧化物的水化物碱性：X>Z C．第一电离能：X<Y D．U与W能形成两种常见液态化合物 9．下列实验装置及操作，能达到实验目的的是（ ） 目的 A．进行石油的分馏实验 B．除去甲烷中的乙烯 C．析出晶体 D．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 装置或操作 10．香菜是“兰州牛肉面”不可或缺的佐料，香菜中的铃兰香气源于芳樟醇。芳樟醇结构简式如图，关于该化合物下列说法正确的是（ ） A．一定条件下，可发生加成、氧化、缩聚反应 B．该物质属于芳香烃 C．分子中C原子有三种杂化方式 D．存在对映异构体，不存在顺反异构体 11．物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征不能解释其性质的是（ ） 选项 结构特征 性质 A 金刚砂（SiC）属于共价晶体，C-Si键的键能大 金刚砂硬度大、熔点高 B 苯分子中存在大π键 苯难溶于水 C 对羟基苯甲醛只形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 D 基态氩原子的最外层电子数为8，原子结构稳定 氩气性质稳定，不易形成化合物 12．药物奥利司他结构简式如下。下列关于该物质说法错误的是（ ） A．含有5个手性碳原子 B．含有分子内氢键 C．能使酸性溶液褪色 D．能发生水解反应 13．一种新型固态电解质（摩尔质量为）的立方晶胞结构示意图如下。已知：为阿伏加德罗常数的值；以晶胞参数a为单位长度建立坐标系可标注晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，N点原子的分数坐标为。下列说法正确的是（ ） A．T点原子的分数坐标为 B．每个周围与它最近且距离相等的有6个 C．沿轴方向的投影为 D．若晶体密度为，则晶胞参数a为 14．将3.4 g的X完全燃烧只生成1.8 g的和4.48 L（标准状况）的，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱、核磁共振氢谱与红外光谱如图。下列叙述错误的是（ ） A．X的分子式为 B．X分子属于酯类化合物 C．与X属于同类化合物的同分异构体还有2种 D．X分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 15．（15分）按要求回答下列问题： （1）硝酸镍主要用于电镀、电池材料、催化剂及陶瓷着色等领域。它是重要的无机镍盐，常见形态为六水合硝酸镍。Ni在元素周期表中的位置为_________________，的空间结构为___________________。 （2）要把转化为可加入___________（填化学式）。 （3）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质，其结构如图所示。 1 mol迷迭香酸分别最多能与_________mol 、__________mol 、___________mol NaOH完全反应。 （4）人剧烈运动后体内累积较多乳酸（结构简式：），该物质酯化反应形成的六元环状化合物的结构简式为_________________________。 （5）已知：Diels-Alder反应：。有机物乙与肉桂醛（）发生该反应制得，写出有机物乙的结构简式：_________________。 15．（15分）镍配合物是贵金属催化剂的重要替代品。某实验小组设计了一种制备Ni（Ⅱ）配合物的方法，原理如下： 已知：有毒、易挥发，，Ph为苯基。 实验步骤如下： Ⅰ．向双颈烧瓶中加入10 mL含（1 mmol）的乙醇溶液，通过仪器a逐滴加入3 mL含bpy（2 mmol）的乙醇溶液（装置如图，加热及夹持装置省略），加热搅拌，冷却至室温。 Ⅱ．将上述溶液减压蒸除乙醇，加入20 mL 溶解，再加少量蒸馏水洗涤、分液。 Ⅲ．有机层经减压蒸除溶剂，加入15 mL乙醇和2 mmol （Ph为苯基），产生沉淀。经过滤、洗涤、干燥得粗产品，进一步提纯后得紫色晶体（配合物Z，）。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____________________。 （2）下列安全标识中，本实验不涉及的是____________（填标号）。 A． B． C． D． （3）步骤Ⅱ中洗涤的目的为___________________，分液时在____________层（填“上”或“下”）。 （4）步骤Ⅲ中乙醇的作用为____________________。 （5）步骤Ⅲ中用____________________法提纯粗产品。 （6）配合物Z的产率为_________________（列出计算式即可）。 （7）测定配合物Z的晶体结构，下列方法可采用的是____________（填标号）。 A．核磁共振氢谱法 B．质谱法 C．红外光谱法 D．X射线衍射法 （8）实验小组进一步探究不同投料比对Ni（Ⅱ）配合物结构的影响，以进行投料，按上述制备方法得红色晶体。推测的配位数为____________。 17．（12分）阿法诺啡是一种强效阿片类镇痛药，具有很强的镇痛作用。其某种中间体的合成路线部分如下： 已知：（1） （2） （1）反应①中需要的试剂和反应条件通常是____________________。 （2）B的名称为间甲氧基_________________。 （3）写出B→C的反应方程式___________________________________________ （4）关于化合物D的叙述正确的是_______________。 A．有手性碳原子 B．能与碳酸氢钠溶液反应 C．1 mol D能与4 mol H2反应 D．能与氢氧化钠溶液、盐酸反应 （5）简述检验F物质中含有溴元素的实验法______________________________________________。 （6）G→H反应分两步进行： 反应（ⅰ）和（ⅱ）的反应类型分别是___________； A．取代反应、氧化反应 B．加成反应、消去反应 C．加成反应、取代反应 D．取代反应、消去反应 18．（16分）一种具有抗衰老活性的化合物K的合成路线如下（略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学，路线中R为（） 回答下列问题： （1）A中官能团为羧基、醚键和____________（填名称）。 （2）A→B的反应类型为____________。 （3）C分子中能共平面的碳原子个数最多为____________。 （4）E与NaOH反应的化学方程式为______________________________________________________。 （5）G→H中另一产物的结构简式为____________。 （6）I→J中DMP的作用为___________________________________________。 （7）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式____________。 ①能发生银镜反应。 ②能与FeCl3发生显色反应。 ③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1。 （8）参照B→D的过程，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线__________（Ph为苯基；无机试剂和有机溶剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 兰州五十一中2025～2026学年第二学期期末试卷参考答案 高二 化学 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D C B B B A D C D B A C C 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.（15分，除标注外每空2分）（1）第四周期、第Ⅷ族 平面三角形（1分） （2）NaHCO3 （3）7 7 6 （4） （5） 16．（15分） （1）恒压滴液漏斗（1分） （2）D（1分） （3）①除去有机层中溶解的硝酸盐和未反应的水溶性杂质（2分） ②下（1分） （4）降低配合物Z的溶解度，使其结晶析出（2分） （5）重结晶（2分） （6）（2分） （7）D（2分） （8）6（2分） 17．（12分，每空2分） （1）、浓、加热（或） （2）苯乙酸甲酯 （3） （4）AD （5）取少量F物质于试管中，加入NaOH水溶液并加热；冷却后加入稀HNO3酸化至溶液呈酸性；再滴加AgNO3溶液。若产生淡黄色沉淀，则说明含有溴元素。 （6）D 18．（16分）（1）碳碳双键（2分） （2）取代反应（1分） （3）5（2分） （4）（2分） （5）CH3CH2OH（2分） （6）作氧化剂，将醇羟基氧化为醛基（2分） （7）、、（任写一种）（2分） （8）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $