第一章 第三节 氧化还原反应1 学案- 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

本讲义聚焦氧化还原反应核心知识点，从概念（元素化合价变化）、特征（化合价改变）、实质（电子转移）切入，构建氧化剂与还原剂、氧化性与还原性等概念关系，结合四大基本反应类型关系图深化理解，以单线桥法和双线桥法为工具掌握电子转移表示，形成从基础概念到应用技能的学习支架。 资料以“概念辨析-实例分析-技能训练”为主线，通过MnO₂与浓HCl反应等案例培养科学思维中的证据推理能力，配平方程式练习提升模型建构素养。即学即练与课后练习结合，课中辅助教师突破易错点（如单质参与反应不一定是氧化还原），课后帮助学生通过分层训练查漏补缺，强化化学观念中物质变化规律的认知。

第三节 氧化还原反应1 1、 氧化还原反应 1．氧化还原反应 (1)概念：有元素化合价 的化学反应。 (2)特征：反应过程中元素的 发生了改变。 (3)实质：反应过程中有 (电子的得失或电子对的偏移)。 2．相关概念及其关系 （1）．氧化剂和还原剂 在反应时，所含元素的化合价 ，即 的物质是还原剂。 在反应时，所含元素的化合价 ，即 的物质是氧化剂。 （2）氧化性和还原性 氧化性：氧化剂所表现出的 的性质。氧化剂具有 。 还原性：还原剂所表现出的 的性质。还原剂具有 。 （3）氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂失去电子 。 还原产物：氧化剂得到电子 。 （4）概念间的相关关系 如反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ①MnO2在反应中得到电子，所含元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，作氧化剂。 ②HCl在反应中失去电子，所含元素的化合价升高，被氧化反应，作还原剂。 3．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 【易错警示】判断氧化还原反应的依据是化学反应前后元素的化合价有无升降。有单质参加或生成的化合反应或置换反应一定是氧化还原反应；但要注意：有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如O2、O3间的转化。 即学即练 1．下列叙述中，正确的是( ) A．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 B．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 C．氧化还原反应中可能没有电子转移 D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质一定被还原 2．氧化还原反应的本质是( ) A．有氧元素参与反应 B．有电子转移 C．物质状态发生变化 D．质量保持不变 3．反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物是( ) A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2 4．反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物与还原产物的个数之比是( ) A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1 5．下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是( ) A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 B．CO2＋C2CO C．Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe D．CO2＋NaOH===NaHCO3 6．下列四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是(　　) A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 7．下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是( ) A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2H2O=2H2↑+O2↑ C．2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ D．3NO2+H2O=2HNO3+NO 8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是( ) A．4NH3+5O24NO+6H2O B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 9．下列转化需要加入还原剂的是 A．CaO →Ca(OH)2 B．SO3 → H2SO4 C．SiO2→ Si D．CO→CO2 10.真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝。其核心步骤反应为：Al2O3+3Cl2+3C = 2AlCl3 + 3CO。对于该反应下列说法不正确的是 A．Al2O3 为氧化剂 B．CO 为氧化产物 C．AlCl3 为还原产物 D．C 为还原剂 知识点二　氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．单线桥法 表示 之间电子转移的方向和总数。 如： 【易错警示】①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；②箭头方向表示电子转移的方向；③在“桥”上标明转移的电子总数。 2．双线桥法 表示氧化剂及其 产物、还原剂及其 产物之间电子转移情况。 如： 【易错警示】①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。电子转移的表示方法 例1：用单线桥标出下列方程式电子转移方法 (1)SiO2+2CSi+2CO↑ (2)Si+2Cl2SiCl4 (3)SiCl4+2H2Si+4HCl （4） Fe过量时， （5）Fe少量时， 例2：试用化合价升降法配平下列化学方程式。 (1) ____Cu +____HNO3(浓) = ____Cu(NO3)2 +____NO2↑ +____H2O (2)____NO2 +____H2O =____HNO3 +____NO↑ (3)____Fe3+ +____SO2 +____H2O =____Fe2+ +____ +____H+ (4)____ +____+____H+=____CO2↑ +____Mn2+ +____H2O (5)____ ____ ____ ____ ____ ________ 即学即练 1．下列反应中，SO2做还原剂的是( ) A． 2Mg+SO22MgO+S+ B．SO2+Br+2H2O=2HBr+H2SO4 C．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O D．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 2．反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，还原产物是( ) A．N2 B．Cl2 C．NH4Cl D．NH3 3．下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是( ) A．MgO+2HCl=MgCl2+H2O B．C+H2O(g)CO+H2 C．8NH3+6NO27N2+12H2O D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 4．反应SiO2+2CSi+2CO↑中，还原产物是( ) A．SiO2 B．C C．Si D．CO 5.下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A．NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑ B．CH4+2O2CO2+2H2O C．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D．3Cl2+2Fe2FeCl3 6．制备硅单质时，主要化学反应如下： (1)SiO2+2CSi+2CO↑ (2)Si+2Cl2SiCl4 (3)SiCl4+2H2Si+4HCl 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( ) A．(1)(3)为置换反应 B．(1)(2)(3)均为氧化还原反应 C．(2)为化合反应 D．三个反应的反应物中硅元素均被还原 7．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 (1)下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是__________________。 (2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如下图表达。 试写出一个有水生成的属于类型Ⅲ的化学方程式_______________________； 有水参加的反应：C＋H2O(g)CO＋H2，符合图中反应类型________(填标号)。 8．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)被氧化的元素是____________，被还原的元素是____________，发生氧化反应的物质是______________，发生还原反应的物质是________________。 (2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：____________________________。 (3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：______________________。 课后练习 1．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．黑火药中含有两种单质 B．反应中C作为氧化剂 C．反应中S作还原剂 D．反应为置换反应 2．氯气用于自来水消毒，大大的提升了人类生活品质，降低了一些疾病的发生。已知氯气可以发生下列反应：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，下列说法正确的是 A．反应中I2是氧化剂 B．反应中Cl2发生氧化反应 C．H2O的化合价发生了变化 D．5个Cl2参加反应转移10个电子 3．工业冶炼金属Fe涉及的主要反应为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应的氧化剂是 A．CO B．Fe2O3 C．Fe D．CO2 4．反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，还原剂与氧化剂的分子个数之比是 A．1：1 B．1：5 C．5：1 D．3：2 5．请配平下列氧化还原反应方程： ① ▢NH3＋▢O2 ── ▢N2＋▢H2O ② ▢C＋▢HNO3（浓） ── ▢CO2＋▢NO2↑＋▢H2O ③ ▢H2S＋▢HNO3（浓） ── ▢H2SO4＋▢NO2↑＋▢H2O ④ ▢KNO3 ＋ ▢FeCl2 ＋ ▢HCl ── ▢KCl ＋ ▢FeCl3 ＋ ▢NO↑＋ ▢H2O ⑤ ▢NO2 ＋ ▢H2O ── ▢HNO3 ＋ ▢NO ⑥ ▢Cl2 ＋ ▢NaOH ── ▢NaCl ＋ ▢NaClO3 ＋ ▢H2O ⑦ ▢AgNO3 ── ▢Ag ＋ ▢NO2↑＋ ▢O2↑ ⑧ ▢Cr2O72－ ＋ ▢H＋ ＋ ▢Cl－ ── ▢Cr3＋ ＋ ▢Cl2↑ ＋ ▢H2O ⑨ ▢Cu2S ＋ ▢HNO3 ── ▢Cu(NO3)2 ＋ ▢NO2↑＋ ▢H2SO4 ＋ ▢H2O ⑩ ▢KMnO4 ＋ ▢HCl(浓) ── ▢KCl ＋ ▢MnCl2 ＋ ▢Cl2↑ ＋ ▢H2O 6．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为 10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O 请回答下列问题： (1)上述反应中，______元素的化合价升高，则该元素的原子______(填“得到”或“失去”)电子；而_______元素的化合价降低，则该元素的原子被______(填“氧化”或“还原”)。 (2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目： ________________________________________________________________________。 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 氧化还原反应1 1、 氧化还原反应 1．氧化还原反应 (1)概念：有元素化合价升降的化学反应。 (2)特征：反应过程中元素的化合价发生了改变。 (3)实质：反应过程中有电子转移(电子的得失或电子对的偏移)。 2．相关概念及其关系 （1）．氧化剂和还原剂 在反应时，所含元素的化合价 ，即 的物质是还原剂。 在反应时，所含元素的化合价 ，即 的物质是氧化剂。 （2）氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出的 的性质。氧化剂具有 。 (2)还原性：还原剂所表现出的 的性质。还原剂具有 。 （3）氧化产物和还原产物 (1)氧化产物：还原剂失去电子 。 (2)还原产物：氧化剂得到电子 。 （4）概念间的相关关系 如反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ①MnO2在反应中得到电子，所含元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，作氧化剂。 ②HCl在反应中失去电子，所含元素的化合价升高，被氧化反应，作还原剂。 3．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 【易错警示】判断氧化还原反应的依据是化学反应前后元素的化合价有无升降。有单质参加或生成的化合反应或置换反应一定是氧化还原反应；但要注意：有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如O2、O3间的转化。 即学即练 1．下列叙述中，正确的是( ) A．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 B．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 C．氧化还原反应中可能没有电子转移 D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质一定被还原 【答案】B 【解析】A项，有氧元素参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气变为臭氧，A错误；B项，化合价变化是氧化还原反应的特征，反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应，B正确；C项，电子转移是氧化还原反应的本质，在氧化还原反应中一定有电子转移，C错误；D项，氧化还原反应中，可能是同一种物质既被氧化又被还原，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，D错误；故选B。 2．氧化还原反应的本质是( ) A．有氧元素参与反应 B．有电子转移 C．物质状态发生变化 D．质量保持不变 【答案】B 【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，包括电子得失和共用电子对偏移。故选B。 3．反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物是( ) A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2 【答案】D 【解析】氧化还原反应中还原剂失电子化合价升高被氧化得到氧化产物，该反应中HCl中氯元素由-1价升为0价得到产物Cl2，即氧化产物为Cl2；故选D。 4．反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物与还原产物的个数之比是( ) A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1 【答案】B 【解析】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合题意；故选B。 5．下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是( ) A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 B．CO2＋C2CO C．Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe D．CO2＋NaOH===NaHCO3 【答案】C 【解析】A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2都发生还原反应；C项中的Al化合价升高，发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。 6．下列四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是(　　) A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 【答案】A 【解析】A项，置换反应中有单质参加反应且有单质生成，一定含有价态变化的元素，一定属于氧化还原反应，A符合题意；B项，分解反应可能是氧化还原反应，可能不是氧化还原反应，B不合题意；C项，化合反应可能是氧化还原反应，可能不是氧化还原反应，C不合题意；D项，复分解反应一定不存在价态变化的元素，一定是非氧化还原反应，D不合题意；故选A。 7．下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是( ) A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2H2O=2H2↑+O2↑ C．2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ D．3NO2+H2O=2HNO3+NO 【答案】D 【解析】A项，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中H2O中H元素的化合价由+1价降低为0价，被还原，H2O作氧化剂，A不合题意；B项，2H2O=2H2↑+O2↑反应H2O中H的化合价降低，O的化合价升高，故H2O既是氧化剂又是还原剂，B不合题意；C项，2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑反应中H2O中H元素的化合价由+1价降低为0价，被还原，H2O作氧化剂，C不合题意；D项，3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中H2O中H和O的化合价均未发生变化，故H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D符合题意；故选D。 8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是( ) A．4NH3+5O24NO+6H2O B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 【答案】A 【解析】区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，也不是分解反应，据此分析判断。A项，4NH3+5O24NO+6H2O是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，也不是分解反应，属于区域3，故A选；B项，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑不是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故B不选；C项，4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故C不选；D项，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑是氧化还原反应，又是置换反应，不属于区域3，故D不选；故选A。 9．下列转化需要加入还原剂的是 A．CaO →Ca(OH)2 B．SO3 → H2SO4 C．SiO2→ Si D．CO→CO2 【答案】C 【详解】A．氧化钙生成氢氧化钙转化中没有元素化合价改变，无需加入还原剂，A错误； B．三氧化硫转化为硫酸时，没有元素发生化合价变化，所以不需要加入还原剂就能实现，B错误； C．二氧化硅转化为硅时，硅元素的化合价降低被还原，所以需要加入还原剂才能实现，C正确； D．CO→CO2碳元素化合价升高，发生氧化反应，需要氧化剂，D错误； 故选C。 10.真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝。其核心步骤反应为：Al2O3+3Cl2+3C = 2AlCl3 + 3CO。对于该反应下列说法不正确的是 A．Al2O3 为氧化剂 B．CO 为氧化产物 C．AlCl3 为还原产物 D．C 为还原剂 【答案】A 【详解】该反应中Al和O的化合价没有发生变化，Cl元素的化合价从0降低到-1，被还原，是氧化剂，得到产物AlCl3，是还原产物；C元素的化合价从O升高到+2，被氧化，是还原剂，得到的产物CO，是氧化产物。 综上分析， Al2O3中Al和O的化合价均没有发生变化，不是氧化剂也不是还原剂A项错误； 答案选A。 知识点二　氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．单线桥法 表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。 如： 【易错警示】①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；②箭头方向表示电子转移的方向；③在“桥”上标明转移的电子总数。 2．双线桥法 表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。 如： 【易错警示】①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。电子转移的表示方法 例1：用单线桥标出下列方程式电子转移方法 (1)SiO2+2CSi+2CO↑ (2)Si+2Cl2SiCl4 (3)SiCl4+2H2Si+4HCl （4）Fe过量时， （5）Fe少量时， 例2：试用化合价升降法配平下列化学方程式。 (1) ____Cu +____HNO3(浓) = ____Cu(NO3)2 +____NO2↑ +____H2O (2)____NO2 +____H2O =____HNO3 +____NO↑ (3)____Fe3+ +____SO2 +____H2O =____Fe2+ +____ +____H+ (4)____ +____+____H+=____CO2↑ +____Mn2+ +____H2O (5)____ ____ ____ ____ ____ ________ 【答案】(1)1；4；1；2；2 (2)3；1；2；1 (3)2；1；2；2；1；4 (4)5；2；16；10；2；8 (5)5；2；3；1；2；5；8 【详解】（1）Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合价升高，失去2个电子，HNO3→NO2，N元素化合价降低，得到1个电子，所以得失电子的最小公倍数为2，所以Cu的计量数为1，Cu(NO3)2的计量数为1，NO2的计量数为2，由于硝酸部分被还原，根据原子守恒，HNO3的计量数为4，H2O计量数为2，故答案为1；4；1；2；2； （2）NO2→HNO3，N元素化合价升高，失去1个电子，NO2→NO，N元素化合价降低，得到2个电子，所以得失电子的最小公倍数为2，所以HNO3的计量数为2，NO的计量数为1，NO2的计量数为3，H2O的计量数为1，故答案为3；1；2；1。 （3）在该反应中，Fe元素化合价由反应前Fe3+的+3价变为反应后Fe2+的+2价，化合价降低1价，S元素化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后中的+6价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数是2，所以Fe2+、Fe3+的系数是2，SO2、的系数是1，再根据电荷守恒合原子守恒，最后配平后的化学方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，故答案为：2；1；2；2；1；4。 （4）在该反应中，Mn元素化合价由反应前的+7价变为反应后Mn2+的+2价，化合价降低5价，C元素化合价由反应前中的+3价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高1×2=2价，化合价升降最小公倍数是10，所以、Mn2+的系数是2，的系数是5，CO2的系数是10，再根据电荷守恒合原子守恒，最后配平后的化学方程式为：，故答案为：5；2；16；10；2；8 根据元素守恒知，生成物中还含有水，该反应中 中元素化合价由 +7 价变为 +2 价，转移5mol电子， 中元素化合价由 -1 价变为0价，转移2mol电子，根据转移电子守恒可知转移10mol电子，配平为： 。故答案为：5；2；3；1；2；5；8 即学即练 1．下列反应中，SO2做还原剂的是( ) A． 2Mg+SO22MgO+S+ B．SO2+Br+2H2O=2HBr+H2SO4 C．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O D．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【答案】B 【解析】A项，反应2Mg+SO22MgO+S中S元素的化合价降低，则二氧化硫为氧化剂，故A错误；B项，反应SO2+Br+2H2O=2HBr+H2SO4中S元素的化合价升高，SO2做还原剂，故B正确；C项，反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O中二氧化硫为生成物，为还原产物，故C错误；D项，反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中不存在元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D错误；故选B。 2．反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，还原产物是( ) A．N2 B．Cl2 C．NH4Cl D．NH3 【答案】C 【解析】反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N的化合价由-3价升为0价，失电子被氧化，生成的N2为氧化产物；Cl的化合价由0价降为-1价，得电子被还原，生成的NH4Cl为还原产物，故选C。 3．下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是( ) A．MgO+2HCl=MgCl2+H2O B．C+H2O(g)CO+H2 C．8NH3+6NO27N2+12H2O D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【答案】D 【解析】A项，MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A不符合题意；B项，C+H2O(g)CO+H2中C、H两种元素的化合价都发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中C是还原剂，H2O是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，B不符合题意；C项，8NH3+6NO27N2+12H2O中只有N元素的化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中NH3是还原剂，NO2是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C不符合题意；D项，反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有O元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其中Na2O2既是还原剂也是氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，D符合题意；故选D。 4．反应SiO2+2CSi+2CO↑中，还原产物是( ) A．SiO2 B．C C．Si D．CO 【答案】C 【解析】氧化还原反应中元素化合价降低后所对应的物质为还原产物；该反应中Si元素化合价降低，所SiO2发生还原反应，得到还原产物为Si；故选C。 5.下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A．NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑ B．CH4+2O2CO2+2H2O C．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D．3Cl2+2Fe2FeCl3 【答案】B 【解析】A项，该反应属于复分解反应，且不是氧化还原反应，A不符合题意；B项，该反应不属于四种基本反应类型，且有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B符合题意；C项，该反应属于置换反应，C不符合题意；D项，该反应属于化合反应，D不符合题意；故选B。 6．制备硅单质时，主要化学反应如下： (1)SiO2+2CSi+2CO↑ (2)Si+2Cl2SiCl4 (3)SiCl4+2H2Si+4HCl 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( ) A．(1)(3)为置换反应 B．(1)(2)(3)均为氧化还原反应 C．(2)为化合反应 D．三个反应的反应物中硅元素均被还原 【答案】D 【解析】A项，一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，(1)(3)为置换反应，A正确；B项，反应(1)(2)(3)中均有化合价的升高和降低，都是氧化还原反应，B正确；C项，化合反应是两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应，(2)为化合反应，C正确；D项，反应(1) (3)中硅元素的化合价降低，被还原；(2)中硅元素的化合价升高，被氧化，D错误；故选D。 7．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 (1)下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是__________________。 (2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如下图表达。 试写出一个有水生成的属于类型Ⅲ的化学方程式_______________________； 有水参加的反应：C＋H2O(g)CO＋H2，符合图中反应类型________(填标号)。 【答案】(1)D　(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(答案合理即可)　IV 【解析】A、B、C项均未发生化学变化。D项为燃料燃烧反应，属于氧化还原反应。因为化合反应和分解反应，都是部分属于氧化还原反应，部分属于非氧化还原反应，若I为化合反应，则II为分解反应。进而判断出III为复分解反应，IV为置换反应。 8．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)被氧化的元素是____________，被还原的元素是____________，发生氧化反应的物质是______________，发生还原反应的物质是________________。 (2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：____________________________。 (3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：______________________。 【答案】(1)Cu　N　Cu　HNO3 【解析】由方程式可知：铜元素化合价升高，从0价变为＋2价，被氧化；氮元素化合价降低，从＋5价变为＋2价，被还原；故Cu发生氧化反应，HNO3发生还原反应。 课后练习 1．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．黑火药中含有两种单质 B．反应中C作为氧化剂 C．反应中S作还原剂 D．反应为置换反应 【答案】A 【详解】A．黑火药中含有硫、碳两种单质，故A正确； B．C元素化合价升高，所以还原剂是C，故B错误； C．反应中N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，所以还原剂是C、氧化剂是S和KNO3，故C错误； D．该反应中反应物和生成物都是三种，则不是置换反应，故D错误； 故选：A。 2．氯气用于自来水消毒，大大的提升了人类生活品质，降低了一些疾病的发生。已知氯气可以发生下列反应：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，下列说法正确的是 A．反应中I2是氧化剂 B．反应中Cl2发生氧化反应 C．H2O的化合价发生了变化 D．5个Cl2参加反应转移10个电子 【答案】D 【详解】A．碘单质的化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，A错误； B．氯气化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，B错误； C．水的化合价没有发生变化，C错误； D．氯从0价变为-1价，一个氯原子转移1个电子，则5个Cl2参加反应转移10个电子，D正确； 故选D。 3．工业冶炼金属Fe涉及的主要反应为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应的氧化剂是 A．CO B．Fe2O3 C．Fe D．CO2 【答案】B 【详解】3CO+Fe2O32Fe+3CO2该反应中，Fe元素由+3价降到0价，化合价降低得电子，作氧化剂；C元素由+2价升高到+4价，化合价升高失电子作还原剂；由分析可知，该反应的氧化剂为Fe2O3；故选B。 4．反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，还原剂与氧化剂的分子个数之比是 A．1：1 B．1：5 C．5：1 D．3：2 【答案】B 【详解】由方程式可知，反应中只有氯元素化合价变化，氯元素由反应前的0价，降低为氯化钾中的-1价、升高为氯酸钾中的+5价，所以氧化剂和还原剂均为氯气，3molCl2参与反应，得到5mol还原产物氯化钾、1mol氧化产物氯酸钾，即还原剂与氧化剂的分子个数之比是1:5，故答案为：B。 5．请配平下列氧化还原反应方程： ① ▢NH3＋▢O2 ── ▢N2＋▢H2O ② ▢C＋▢HNO3（浓） ── ▢CO2＋▢NO2↑＋▢H2O ③ ▢H2S＋▢HNO3（浓） ── ▢H2SO4＋▢NO2↑＋▢H2O ④ ▢KNO3 ＋ ▢FeCl2 ＋ ▢HCl ── ▢KCl ＋ ▢FeCl3 ＋ ▢NO↑＋ ▢H2O ⑤ ▢NO2 ＋ ▢H2O ── ▢HNO3 ＋ ▢NO ⑥ ▢Cl2 ＋ ▢NaOH ── ▢NaCl ＋ ▢NaClO3 ＋ ▢H2O ⑦ ▢AgNO3 ── ▢Ag ＋ ▢NO2↑＋ ▢O2↑ ⑧ ▢Cr2O72－ ＋ ▢H＋ ＋ ▢Cl－ ── ▢Cr3＋ ＋ ▢Cl2↑ ＋ ▢H2O ⑨ ▢Cu2S ＋ ▢HNO3 ── ▢Cu(NO3)2 ＋ ▢NO2↑＋ ▢H2SO4 ＋ ▢H2O ⑩ ▢KMnO4 ＋ ▢HCl(浓) ── ▢KCl ＋ ▢MnCl2 ＋ ▢Cl2↑ ＋ ▢H2O 【答案】1．请配平下列氧化还原反应方程： ① [4]NH3＋[3]O2[2]N2＋[6]H2O ② [1]C＋[4]HNO3（浓） [1]CO2＋[4]NO2↑＋[2]H2O ③ [1]H2S＋[8]HNO3（浓）[1]H2SO4＋[8]NO2↑＋[4]H2O ④ [1]KNO3＋[3]FeCl2＋[4]HCl[1]KCl＋[3]FeCl3＋[1]NO↑＋[2]H2O ⑤ [3]NO2＋[1]H2O[2]HNO3＋[1]NO ⑥ [3]Cl2＋[6]NaOH[5]NaCl＋[1]NaClO3＋[3]H2O ⑦ [2]AgNO3 [2]Ag＋[2]NO2↑＋[1]O2↑ ⑧ [1]Cr2O72－＋[14]H＋＋[6]Cl－[2]Cr3＋＋[3]Cl2↑＋[7]H2O ⑨ [1]Cu2S＋[14]HNO3[2]Cu(NO3)2＋[10]NO2↑＋[1]H2SO4＋[6]H2O ⑩ [2]KMnO4＋[16]HCl(浓)[2]KCl＋[2]MnCl2＋[5]Cl2↑＋[8]H2O 6．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为 10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O 请回答下列问题： (1)上述反应中，______元素的化合价升高，则该元素的原子______(填“得到”或“失去”)电子；而_______元素的化合价降低，则该元素的原子被______(填“氧化”或“还原”)。 (2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目： ________________________________________________________________________。 【答案】(1)Al　失去　N　还原 【解析】在上述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $