精品解析：2026年甘肃中考化学冲刺押题卷（三）

甘肃中考冲刺押题卷 化学(三) 满分：70分考试时间：与物理共用150分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 以下是甘肃张掖市部分文化遗产，其制作过程主要属于化学变化的是 (　　) A. 马蹄寺石窟 B. 木胎泥塑卧佛 C. 铜合金铸成唐钟 D. 用糯米酿制的张掖南酒 2. 自秦代以来，中国就一直以立春作为二十四节气的开始。中国民间习惯立春吃萝卜、姜、葱等制成的面饼，被称为“咬春”，其中萝卜、姜、葱主要提供的营养物质为 A. 糖类 B. 无机盐 C. 脂肪 D. 维生素 3. 下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃矿泉水塑料瓶应投入到贴有哪种标志的垃圾箱 A. B. C. D. 4. 2025年12月5日，我们迎来了第十二个“世界土壤日”。联合国粮农组织(FAO)首次将主题聚焦城市——“健康土壤造就健康城市”，呼吁所有人，从政策制定者到公民，在根本上重新审视城市空间，共同打造更绿色、更具韧性、也更健康的城市。下列做法符合这一理念的是 A. 大量施用化肥 B. 垃圾挖坑填埋 C. 污水直接灌溉 D. 定时土壤体检 5. 正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 收集氧气 C. 振荡试管 D. 点燃酒精灯 6. 形成化学观念，发展科学思维。下列有关说法正确的是 A. 变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧后生成，可推知该物质中含有氢元素和氧元素 B. 宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子间存在着间隙 C. 模型与推理：氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的化合物也一定是氧化物 D. 探究与创新：制取氢气时，用注射器可代替分液漏斗，因为都可以控制滴加试剂的速率 7. 2025年12月26日上午，甘肃兰州西站内汽笛长鸣，“甘谷辣椒”冠名高铁列车正式首发启程。甘谷县素有“全国辣椒之乡”的美誉，以独特的气候与土壤条件孕育出品质卓越的甘谷辣椒。辣椒中含有的辣椒素是一种天然植物碱，化学式为，下列关于辣椒素的说法正确的是 A. 辣椒素共由49个原子构成 B. 辣椒素中含有一个臭氧分子 C. 辣椒素中氢元素的质量分数最大 D. 辣椒素中碳、氢元素的质量比为 8. 跨学科实践活动有助于培养学生的综合素养，下列活动涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 基于碳中和理念设计低碳行动方案 其中“碳”指的是碳元素 B 用微型检测仪测酸雨的pH pH小于7的雨水为酸雨 C 用石墨制作水果电池电极 石墨具有导电性 D 黄河水质监测及自制净水器 过滤可除去水中所有杂质 A. A B. B C. C D. D 9. 某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图。下列说法正确的是 A. 反应后丁的质量分数为20% B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 该反应中甲、丙的质量变化之比为 D. 丁可能为单质 10. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 探究白醋的酸碱度 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察现象 B 检验溶液中是否含有 取样，滴加硝酸银溶液，观察现象 C 分离和 加足量的水溶解，过滤 D 除去中少量的 加入适量的稀盐酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答题(本题包括4小题，共24分) 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 （1）请从上表中查出硼元素的相对原子质量：___________。 （2）第3周期(横行)中属于金属元素的是___________(填一种即可)，其离子符号是___________。 （3）第11号元素与第17号元素组成化合物的化学式是___________，构成该物质的微粒是___________(填“分子”“原子”或“离子”)。 （4）在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是___________(填序号)。 a．C和Ne b．Be和Mg c．Al和P 12. 2025年11月28日，哈工大与中国农业科学院合作共建“农业人工智能学院”。聚焦农业智能装备、智慧农场等领域。请回答问题： （1）智慧灌溉：通过算法和数据监控，了解作物需水量并按需灌溉。“按需灌溉”既能保证作物不缺水，还能___________。 （2）智慧施肥：根据作物茎叶生长不茂盛的现象，判断需要适量施加___________肥。 （3）智能机械：通过智能农机控制器和农机自动驾驶终端提升作业效率。智能农机的部分部件是铝合金制成的，铝合金属于___________材料。智能驾驶离不开电子设备。硅是制造芯片的材料，工业上制取硅(粗硅)的核心方法是：用石英砂(主要成分)与焦炭在高温条件下反应，同时生成一种有毒的气体化合物，写出该反应的化学方程式___________，反应过程中硅元素化合价___________(填“升高”或“降低”)。 13. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答： （1）35℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为_____（用“>”连接）。 （2）25℃时，将甲固体加入到水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为_____。 （3）如图2，往试管中滴加适量水，试管中物质溶解时会出现_____（填“吸热”或“放热”）现象，溶解完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊。请判断该饱和溶液中的溶质一定不是甲、乙、丙三种物质中的_____。 14. 氯化钙可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石(含有少量、、等杂质)制备氯化钙的主要流程如下： （1）酸溶时生成氯化铁的化学方程式为____________。 （2）滤渣Ⅰ的成分是____________(写化学式，下同)，滤渣Ⅱ中含有和____________。 （3）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为____________。该反应属于____________(填基本反应类型)。 （4）操作Ⅰ采用的方法是____________、降温结晶、过滤。 三、实验与探究题(本题包括2小题，共20分) 15. 实验室常用下列装置制取气体。 （1）仪器a的名称为____________。 （2）实验室制取二氧化碳的装置组合是____________(填字母)，反应的化学方程式是__________，验满的方法是____________。 （3）实验室常用溶质质量分数为的溶液制取氧气。市售溶液溶质质量分数为，配制 的溶液，需要的溶液的质量为____________。 （4）实验小组设计如图1装置，用压强传感器研究溶质质量分数为的过氧化氢溶液与平菇接触时，发生反应过程中的压强变化(如图2)。 ①根据图2分析曲线Ⅰ在压强增大的原因是________________________。 ②图2中能初步说明平菇是过氧化氢溶液反应催化剂的依据是____________________________________。 ③分析图2中的曲线Ⅰ、Ⅱ，说明影响化学反应速率的因素除过氧化氢溶液浓度、反应温度外，还可能与____________有关。 （5）小组同学又研究能使带火星木条复燃时氧气的最低含量。他们在集气瓶中装入不同体积的水，用排水法收集氧气。当发现在瓶中放入45%的水时，收集到的氧气就可以使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是____________。 16. 同学们在学习金属的知识时，对常见金属及它们的合金产生了浓厚兴趣，开展了一系列项目式学习活动。 任务一：探究铁铜合金的性质 【查阅资料】 铁铜合金在生活和工业中有广泛应用，其性能与组成比例密切相关。 【实验探究】 （1）小组同学取来一块铁铜合金样品和纯铜片，用相同大小的力在它们表面相互刻画，发现纯铜片表面留下明显划痕。由此可知，铁铜合金的硬度比纯铜的硬度____________(填“大”或“小”)。 （2）铁铜合金在潮湿的空气中容易生锈，探究铁生锈条件的装置如下图所示：一星期后观察到①试管中铁钉生锈，②试管中无明显现象，说明铁生锈的条件之一是需要____________。通过观察到____________的现象，说明铁生锈的条件之一是需要与水接触。 任务二：了解铁铜合金的冶炼方法 【查阅资料】 古代常用铁矿石和铜矿石混合冶炼铁铜合金。现代工业中，也会通过特定工艺将铁和铜按一定比例熔合制成合金。 【小组讨论】 （3）从矿石中冶炼铁的主要反应原理是一氧化碳还原氧化铁，写出该反应的化学方程式：_________________________________。 任务三：探究生活中最常见的铁、铜、铝的金属活动性顺序 【实验探究】 （4）小组同学设计了如下三个实验(金属片均打磨光亮)。 实验方案 实验现象 实验结论 将打磨过的铝片放到硫酸亚铁溶液中 铝片表面有黑色固体生成，溶液由浅绿色变为无色 三种金属的活动性顺序为铝铁铜 将打磨过的铁片放到硫酸铜溶液中 ____________，溶液由蓝色变为浅绿色 铝片与硫酸亚铁反应的化学方程式为_________________________________。 任务四：保护金属资源 【回收利用】 （5）①从废旧电子设备(主要含镁、铝、金、银)可回收金、银来制作奖牌，请写出除去镁、铝的实验方案：____________________________________(简写出实验步骤)。 ②金属资源是有限的，保护金属资源至关重要。我国虽然有一定的金属储量，但随着经济的发展，对金属的需求量在不断增加。请你对金属资源的利用和保护提一条合理化建议：________________________。 四、计算题(本题包括1小题，共6分) 17. 珊珊同学用下图装置进行植物光合作用的探究。将两组实验放在光照条件相同的环境中，相同时间后，发现图1中的绿植比图2中的生长得更好。 （1）植物光合作用发生反应的化学方程式为，则X的化学式为_____________。 （2）结合所学知识分析图1中的绿植生长得更好的原因是_______________________________________。 （3）“人造树叶”能模拟光合作用将二氧化碳转化为甲醇()，其原理为。若参加反应的二氧化碳的质量为，理论上可生产甲醇的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘肃中考冲刺押题卷 化学(三) 满分：70分考试时间：与物理共用150分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 以下是甘肃张掖市部分文化遗产，其制作过程主要属于化学变化的是 (　　) A. 马蹄寺石窟 B. 木胎泥塑卧佛 C. 铜合金铸成唐钟 D. 用糯米酿制的张掖南酒 【答案】D 【解析】 【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 【详解】A、B、C三个选项均是物质状态的改变，没有新物质的生成，都属于物理变化； D选项中酿酒是把有机物变成乙醇，生成新物质，属于化学变化。 故选D。 【点睛】本题难度不大，积累生活中常见的物理、化学变化即可得出结论。 2. 自秦代以来，中国就一直以立春作为二十四节气的开始。中国民间习惯立春吃萝卜、姜、葱等制成的面饼，被称为“咬春”，其中萝卜、姜、葱主要提供的营养物质为 A. 糖类 B. 无机盐 C. 脂肪 D. 维生素 【答案】D 【解析】 【详解】萝卜、姜、葱主要提供的营养物质为维生素，故选D。 3. 下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃矿泉水塑料瓶应投入到贴有哪种标志的垃圾箱 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】废弃的塑料瓶可回收利用，属于可回收垃圾，故选：B。 4. 2025年12月5日，我们迎来了第十二个“世界土壤日”。联合国粮农组织(FAO)首次将主题聚焦城市——“健康土壤造就健康城市”，呼吁所有人，从政策制定者到公民，在根本上重新审视城市空间，共同打造更绿色、更具韧性、也更健康的城市。下列做法符合这一理念的是 A. 大量施用化肥 B. 垃圾挖坑填埋 C. 污水直接灌溉 D. 定时土壤体检 【答案】D 【解析】 【详解】A.大量施用化肥会导致土壤板结、重金属残留、水体富营养化，破坏土壤生态，不符合理念。 B.垃圾挖坑填埋后，内部有毒有害物质会渗入土壤，造成土壤污染，不符合理念。 C.污水中含有重金属、有毒污染物，直接灌溉会污染土壤和农作物，不符合理念。 D.定时土壤体检可及时掌握土壤健康状态，便于针对性开展治理和保护，符合“健康土壤造就健康城市”的理念。 5. 正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 收集氧气 C. 振荡试管 D. 点燃酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A.检查装置气密性的规范操作为将导管末端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，图示操作符合要求，操作正确。 B.用装满水的万能瓶排水收集O2时，O2密度小于水，应从短导管进气、长导管排水，图示从长导管通入O2，无法收集到气体，操作错误。 C.振荡试管需用手腕力量左右晃动，图示上下振荡易导致液体溅出，操作错误。 D.点燃酒精灯需用火柴引燃，用燃着的酒精灯对燃易导致酒精洒出引发火灾，操作错误。 6. 形成化学观念，发展科学思维。下列有关说法正确的是 A. 变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧后生成，可推知该物质中含有氢元素和氧元素 B. 宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子间存在着间隙 C. 模型与推理：氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的化合物也一定是氧化物 D. 探究与创新：制取氢气时，用注射器可代替分液漏斗，因为都可以控制滴加试剂的速率 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，水中含有氢、氧元素，物质燃烧消耗氧气，氧气提供氧元素，则说明生成物水中的氢元素一定来自该物质，氧元素可能来自该物质，所以该物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，该选项说法不正确； B.品红扩散主要说明分子在不断运动，而分子间存在间隙更直接的证据是物质体积变化（如酒精与水混合后总体积减少），该选项说法不正确； C.氧化物必须是由两种元素组成且含氧的化合物，含氧的化合物不一定是氧化物，可能是三种元素组成的含氧化合物，该选项说法不正确； D.注射器可通过控制推动速率调节液体加入量，分液漏斗可通过活塞调节液体滴加速率，二者均能控制滴加试剂的速率，因此制取氢气时注射器可代替分液漏斗，该选项说法正确。 7. 2025年12月26日上午，甘肃兰州西站内汽笛长鸣，“甘谷辣椒”冠名高铁列车正式首发启程。甘谷县素有“全国辣椒之乡”的美誉，以独特的气候与土壤条件孕育出品质卓越的甘谷辣椒。辣椒中含有的辣椒素是一种天然植物碱，化学式为，下列关于辣椒素的说法正确的是 A. 辣椒素共由49个原子构成 B. 辣椒素中含有一个臭氧分子 C. 辣椒素中氢元素的质量分数最大 D. 辣椒素中碳、氢元素的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A.辣椒素是宏观物质，正确表述应为1个辣椒素分子由个原子构成，错误。 B.化学式中的代表1个辣椒素分子中含3个氧原子，不存在独立的臭氧分子，错误。 C.计算各元素的相对总质量：，，，，碳元素的相对总质量最大，因此碳元素质量分数最大，错误。 D.碳、氢元素质量比为，正确。 8. 跨学科实践活动有助于培养学生的综合素养，下列活动涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 基于碳中和理念设计低碳行动方案 其中“碳”指的是碳元素 B 用微型检测仪测酸雨的pH pH小于7的雨水为酸雨 C 用石墨制作水果电池电极 石墨具有导电性 D 黄河水质监测及自制净水器 过滤可除去水中所有杂质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.碳中和中的“碳”指的是二氧化碳（），并非碳元素，错误。 B.正常雨水因溶解本身呈弱酸性，pH约为5.6，只有pH<5.6的雨水才属于酸雨，错误。 C.石墨具有良好的导电性，因此可作为电极材料制作水果电池，正确。 D.过滤只能除去水中的不溶性固体杂质，无法除去可溶性杂质，错误。 9. 某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图。下列说法正确的是 A. 反应后丁的质量分数为20% B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 该反应中甲、丙的质量变化之比为 D. 丁可能为单质 【答案】C 【解析】 【分析】由图可见，甲反应后的质量分数为19%，反应前的质量分数为17%，反应后的质量分数比反应前增加了2%，说明甲是生成物； 乙在反应前后的质量分数都为10%，说明乙可能是催化剂或者杂质； 丙反应后的质量分数为41%，反应前的质量分数为25%，反应后的质量分数比反应前增加了16%，说明丙也是生成物； 丁反应后的质量分数为1-19%-10%-41%=30%，反应前的质量分数为48%，反应后的质量分数比反应前减少了18%，说明丁是反应物。 由此可见，该反应可表示为：。 【详解】A. 由分析可知，反应后丁的质量分数为30%，故A错误； B.乙在反应前后的质量分数都为10%，说明乙可能是催化剂或者杂质，故B错误； C. 该反应中甲、丙的质量变化之比为，正确。 D. 由分析可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，分解反应的反应物一定是化合物，因此丁不可能为单质，错误。 10. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 探究白醋的酸碱度 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察现象 B 检验溶液中是否含有 取样，滴加硝酸银溶液，观察现象 C 分离和 加足量的水溶解，过滤 D 除去中少量的 加入适量的稀盐酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A .紫色石蕊溶液只能定性检验溶液的酸碱性（可证明白醋呈酸性），但酸碱度指的是溶液的pH具体数值，需要用pH试纸或pH计测定，因此A无法达到实验目的。 B.氯离子和银离子可发生反应生成不溶于酸性溶液的氯化银白色沉淀，硝酸铜中的硝酸根与银离子不反应，因此若滴加硝酸银溶液后出现白色沉淀，即可证明溶液中含有氯化铜，B可以达到实验目的。 C.分离需要得到两种纯净物，加水溶解过滤后仅能得到不溶的二氧化锰固体，氯化钾仍存在于滤液中，还需要对滤液进行蒸发结晶才能得到氯化钾固体，因此C无法达到实验目的。 D. 稀盐酸不仅会和杂质反应，还会优先和原物质发生反应，消耗原物质的同时还会引入新杂质，因此D无法达到实验目的。 二、填空与简答题(本题包括4小题，共24分) 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 （1）请从上表中查出硼元素的相对原子质量：___________。 （2）第3周期(横行)中属于金属元素的是___________(填一种即可)，其离子符号是___________。 （3）第11号元素与第17号元素组成化合物的化学式是___________，构成该物质的微粒是___________(填“分子”“原子”或“离子”)。 （4）在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是___________(填序号)。 a．C和Ne b．Be和Mg c．Al和P 【答案】（1） 10.81 （2） ①. 钠（或镁、铝，填元素符号也可） ②. （或、，与前一空对应即可） （3） ①. ②. 离子 （4）b 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中每个单元格最下方的数字为对应元素的相对原子质量，直接查询硼元素的单元格即可得到结果。 【小问2详解】 第3周期的金属元素为钠、镁、铝，任选其一即可；金属原子最外层电子数少于4，易失去电子形成阳离子，例如钠原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的。 【小问3详解】 11号钠元素常见化合价为+1，17号氯元素负价为-1，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为；氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成。 【小问4详解】 同一纵行（族）的元素化学性质相似，Be和Mg都属于ⅡA族，化学性质相似，a、c两组元素不在同一族，性质不相似，因此选b。 12. 2025年11月28日，哈工大与中国农业科学院合作共建“农业人工智能学院”。聚焦农业智能装备、智慧农场等领域。请回答问题： （1）智慧灌溉：通过算法和数据监控，了解作物需水量并按需灌溉。“按需灌溉”既能保证作物不缺水，还能___________。 （2）智慧施肥：根据作物茎叶生长不茂盛的现象，判断需要适量施加___________肥。 （3）智能机械：通过智能农机控制器和农机自动驾驶终端提升作业效率。智能农机的部分部件是铝合金制成的，铝合金属于___________材料。智能驾驶离不开电子设备。硅是制造芯片的材料，工业上制取硅(粗硅)的核心方法是：用石英砂(主要成分)与焦炭在高温条件下反应，同时生成一种有毒的气体化合物，写出该反应的化学方程式___________，反应过程中硅元素化合价___________(填“升高”或“降低”)。 【答案】（1）节约水资源 （2）氮 （3） ①. 金属 ②. ③. 降低 【解析】 【小问1详解】 “按需灌溉” 可避免过度浇水，既能满足作物需求，又能节约水资源。 【小问2详解】 氮肥的主要作用是促进植物茎叶生长，作物茎叶生长不茂盛时，需施加氮肥。 【小问3详解】 铝合金是铝与其他金属熔合而成的合金，属于金属材料； 石英砂（SiO2）与焦炭（C）在高温下反应，生成硅（Si）和有毒的气体化合物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知该气体是CO，则化学方程式为； 化合物中元素正负化合价代数和为0，反应前SiO2中氧元素显-2价，硅元素化合价为+4价，反应后单质硅中硅元素化合价为0价，因此硅元素化合价降低。 13. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答： （1）35℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为_____（用“>”连接）。 （2）25℃时，将甲固体加入到水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为_____。 （3）如图2，往试管中滴加适量水，试管中物质溶解时会出现_____（填“吸热”或“放热”）现象，溶解完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊。请判断该饱和溶液中的溶质一定不是甲、乙、丙三种物质中的_____。 【答案】（1）甲>乙>丙 （2）65 （3） ①. 吸热 ②. 丙 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，在35℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙； 【小问2详解】 在25℃时，甲物质的溶解度是30g，在25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，只能溶解15g，得到溶液的质量为15g+50g=65g； 【小问3详解】 试管中的物质硝酸铵溶于水吸收大量的热，是吸热反应，烧杯中的溶液温度降低，由烧杯中的饱和溶液变浑浊，说明了溶液中的溶质的溶解度随温度的降低而减小，由于丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以，溶液中的溶质一定不是丙物质。 14. 氯化钙可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石(含有少量、、等杂质)制备氯化钙的主要流程如下： （1）酸溶时生成氯化铁的化学方程式为____________。 （2）滤渣Ⅰ的成分是____________(写化学式，下同)，滤渣Ⅱ中含有和____________。 （3）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为____________。该反应属于____________(填基本反应类型)。 （4）操作Ⅰ采用的方法是____________、降温结晶、过滤。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. 复分解反应 （4） 蒸发浓缩 【解析】 【分析】整体梳理：工业大理石含CaCO3、Al2O3、Fe2O3、SiO2，加盐酸酸溶，SiO2不溶于盐酸成为滤渣Ⅰ；滤液含CaCl2、AlCl3、FeCl3，加入过量石灰水，Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀（滤渣Ⅱ）；滤液为CaCl2和少量过量Ca(OH)2，加盐酸调pH除去Ca(OH)2，经蒸发浓缩、降温结晶得到六水合氯化钙晶体。 【小问1详解】 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。 【小问2详解】 SiO2不与盐酸反应，滤渣Ⅰ为SiO2； 氯化铁与氢氧化钙反应生成Fe(OH)3沉淀，滤渣Ⅱ含Al(OH)3和Fe(OH)3。 【小问3详解】 试剂a为稀盐酸，和氢氧化钙反应：Ca(OH)2 + 2HCl =CaCl2+ 2H2O；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 【小问4详解】 从氯化钙溶液获得结晶水合物，操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤。 三、实验与探究题(本题包括2小题，共20分) 15. 实验室常用下列装置制取气体。 （1）仪器a的名称为____________。 （2）实验室制取二氧化碳的装置组合是____________(填字母)，反应的化学方程式是__________，验满的方法是____________。 （3）实验室常用溶质质量分数为的溶液制取氧气。市售溶液溶质质量分数为，配制 的溶液，需要的溶液的质量为____________。 （4）实验小组设计如图1装置，用压强传感器研究溶质质量分数为的过氧化氢溶液与平菇接触时，发生反应过程中的压强变化(如图2)。 ①根据图2分析曲线Ⅰ在压强增大的原因是________________________。 ②图2中能初步说明平菇是过氧化氢溶液反应催化剂的依据是____________________________________。 ③分析图2中的曲线Ⅰ、Ⅱ，说明影响化学反应速率的因素除过氧化氢溶液浓度、反应温度外，还可能与____________有关。 （5）小组同学又研究能使带火星木条复燃时氧气的最低含量。他们在集气瓶中装入不同体积的水，用排水法收集氧气。当发现在瓶中放入45%的水时，收集到的氧气就可以使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是____________。 【答案】（1）试管 （2） ①. BE##CE ②. ③. 将燃着的木条放在n导管口处，若木条熄灭，则二氧化碳集满。 （3）10 （4） ①. 过氧化氢分解产生氧气，且反应放热 ②. 加入平菇后，气压变大（合理即可） ③. 催化剂的质量（合理即可） （5）56.55%##56% 【解析】 【小问1详解】 a为常见反应容器试管。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳是以大理石与稀盐酸常温下反应，装置选B或C作发生装置；二氧化碳密度大于空气、能溶于水，选E向上排空气法收集。 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为。 利用二氧化碳不燃烧不支持燃烧的性质检验，具体操作为：将燃着的木条放在n导管口处，若木条熄灭，则二氧化碳集满。 【小问3详解】 设需要30%溶液质量为，，解得。 【小问4详解】 ① 0~10s过氧化氢分解快速产生氧气，反应结束后气压回落说明该反应放热，两者共同导致0~10s内装置压强快速增大。 ② 图中显示两片或三片平菇均加快了反应速率，能初步说明平菇是过氧化氢溶液反应催化剂。（合理即可） ③ 曲线I是三片平菇，曲线II是两片平菇，平菇量越多反应越快，说明化学反应速率和催化剂的用量有关。（合理即可） 【小问5详解】 瓶内水体积为45%，排水法收集后，这部分体积为氧气，即收集到的氧气为45%；剩余55%为空气，空气中氧气体积分数约为21%，因此空气中含氧气，总氧气体积分数为。（若空气中氧气的体积分数以20%计算，则结果为56%） 16. 同学们在学习金属的知识时，对常见金属及它们的合金产生了浓厚兴趣，开展了一系列项目式学习活动。 任务一：探究铁铜合金的性质 【查阅资料】 铁铜合金在生活和工业中有广泛应用，其性能与组成比例密切相关。 【实验探究】 （1）小组同学取来一块铁铜合金样品和纯铜片，用相同大小的力在它们表面相互刻画，发现纯铜片表面留下明显划痕。由此可知，铁铜合金的硬度比纯铜的硬度____________(填“大”或“小”)。 （2）铁铜合金在潮湿的空气中容易生锈，探究铁生锈条件的装置如下图所示：一星期后观察到①试管中铁钉生锈，②试管中无明显现象，说明铁生锈的条件之一是需要____________。通过观察到____________的现象，说明铁生锈的条件之一是需要与水接触。 任务二：了解铁铜合金的冶炼方法 【查阅资料】 古代常用铁矿石和铜矿石混合冶炼铁铜合金。现代工业中，也会通过特定工艺将铁和铜按一定比例熔合制成合金。 【小组讨论】 （3）从矿石中冶炼铁的主要反应原理是一氧化碳还原氧化铁，写出该反应的化学方程式：_________________________________。 任务三：探究生活中最常见的铁、铜、铝的金属活动性顺序 【实验探究】 （4）小组同学设计了如下三个实验(金属片均打磨光亮)。 实验方案 实验现象 实验结论 将打磨过的铝片放到硫酸亚铁溶液中 铝片表面有黑色固体生成，溶液由浅绿色变为无色 三种金属的活动性顺序为铝铁铜 将打磨过的铁片放到硫酸铜溶液中 ____________，溶液由蓝色变为浅绿色 铝片与硫酸亚铁反应的化学方程式为_________________________________。 任务四：保护金属资源 【回收利用】 （5）①从废旧电子设备(主要含镁、铝、金、银)可回收金、银来制作奖牌，请写出除去镁、铝的实验方案：____________________________________(简写出实验步骤)。 ②金属资源是有限的，保护金属资源至关重要。我国虽然有一定的金属储量，但随着经济的发展，对金属的需求量在不断增加。请你对金属资源的利用和保护提一条合理化建议：________________________。 【答案】（1）大 （2） ①. 与空气（或氧气）接触 ②. ①试管中铁钉生锈，③试管中无明显现象 （3） （4） ①. 铁片表面有红色固体析出 ②. （5） ①. 将废旧电子设备粉碎后加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥。 ②. 回收利用废旧金属（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度大于其组成纯金属的硬度 【小问2详解】 ②试管用植物油隔绝了氧气，①生锈、②不生锈，说明铁生锈的条件之一是需要氧气； ③试管中只有干燥空气（无水），观察到③试管中铁钉无明显现象、①中铁钉生锈，即可证明铁生锈需要接触水。 【小问3详解】 高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 【小问4详解】 铁活动性强于铜，铁置换硫酸铜中的铜，因此可观察到铁片表面析出红色的铜，同时溶液由蓝色变为浅绿色； 铝和硫酸亚铁发生置换反应，生成硫酸铝和铁，化学方程式为。 【小问5详解】 ① 镁、铝是活泼金属，可与稀酸反应，金、银不与稀酸反应，因此向废旧设备中加足量稀盐酸反应后过滤洗涤，即可除去镁铝； ② 保护金属资源可从回收、防锈、合理开采、替代等角度回答，合理即可。 四、计算题(本题包括1小题，共6分) 17. 珊珊同学用下图装置进行植物光合作用的探究。将两组实验放在光照条件相同的环境中，相同时间后，发现图1中的绿植比图2中的生长得更好。 （1）植物光合作用发生反应的化学方程式为，则X的化学式为_____________。 （2）结合所学知识分析图1中的绿植生长得更好的原因是_______________________________________。 （3）“人造树叶”能模拟光合作用将二氧化碳转化为甲醇()，其原理为。若参加反应的二氧化碳的质量为，理论上可生产甲醇的质量是多少？ 【答案】（1）H2O （2）碳酸饮料在密闭环境中会缓慢释放出二氧化碳气体，为植物提供了充足的光合作用原料，从而促进植物生长，而澄清石灰水会吸收二氧化碳，光合作用原料不足 （3）解：设理论上可生产甲醇的质量是x x=6.4t 答：理论上可生产甲醇的质量是6.4t。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，已知反应物中除6X外，含C、H、O的个数分别是6、0、12，生成物中含C、H、O的个数分别是6、12、18，故反应物中还应含12个H、6个O，故X的化学式为：H2O； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $