2026年甘肃省兰州市中考化学押题卷（三）

**基本信息** 以“十五五”绿色转型、5G芯片材料、传统节日文化等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，通过基础巩固与创新应用的梯度设计，适配中考模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/15|物质分类（2题合成材料）、原子结构（3题氮化镓）、化学史（6题徐光宪贡献）|结合《石灰吟》考查物质转化（7题），体现文化传承| |填空与简答题|4/17|分子运动（11题酒香）、微观反应（12题“人造树叶”制乙醇）、稀土应用（13题）|以端午粽子食材考营养素（11题），关联生活实际| |实验与探究题|2/17|气体制备（15题O₂/CO₂）、铁锈蚀影响因素（16题）、金属活动性（16题锌粉反应）|设计“供氧自救呼吸器”跨学科实践（15题），培养科学探究能力| |计算题|1/5|酸碱中和反应（17题废水硫酸含量）|结合pH与温度变化曲线，强化证据推理|

2026年甘肃省兰州市中考押题卷（三） 化学 （本卷共17小题，满分54分，考试用时60分钟) 命题人：李江 可能用到的相对原子质量H-1C-120-16Na-23S-32 一、选择题（本大题共10小题，1-5题每小题1分，610题每小题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意) 1.“十五五”规划强调“加快经济社会发展全面绿色转型，建设美丽中国”。下列做法与此不相符的是() A.深入打好污染防治攻坚战 B.加大化石能源使用力度 C.积极稳妥推进和实现碳达峰 D.加快形成绿色生产生活方式 【答案】B 【详解】A.深入打好污染防治攻坚战可直接减少环境污染，符合绿色发展理念，表述正确。 B.化石能源（煤、石油、天然气）燃烧会产生大量大气污染物和温室气体CO2,加大使用力度会加剧污染和温室 效应，与绿色转型理念相悖，表述错误。 C.推进碳达峰是控制温室气体排放的重要举措，符合低碳发展要求，表述正确。 D.绿色生产生活方式可降低资源消耗、减少污染排放，符合绿色转型要求，表述正确。 2.下列学习用品中，所用材料属于有机合成材料的是() A.塑料笔袋B.铁制圆规 C.木质书桌 D.2B铅笔芯 【答案】A 【详解】A.塑料是三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一； B.铁制圆规由铁合金制成，铁合金属于金属材料： C.木材是天然有机材料，非人工合成： D.铅笔芯主要成分为石墨，属于无机非金属材料。 3.氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。下图是氨和镓在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正 确的是() A.氮和镓元素都属于非金属元素 B.镓在元素周期表中位于第三周期 14.01 C.镓原子在化学反应中易得到3个电子D.氮元素与镓元素可形成化合物GN (Ga 【答案】D 【详解】A氮属于非金属元素，镓带“钅"字旁，属于金属元素，A错误。 B.元素周期数等于原子核外电子层数，镓原子核外有4个电子层，位于第四周期，B错误。 C.镓原子最外层电子数为3，小于4，化学反应中易失去3个电子达到稳定结构，C错误。 D.镓在化合物中显+3价，氨易得3个电子显-3价，根据化合物中正负化合价代数和为0，二者形成的化合物化学 式为GaN,D正确。 第1页（共12页） 4.青蒿琥酯(C1gH2sOg)是治疗疟疾的药物，下列说法正确的是（) A.青蒿琥酯由55个原子构成 B.青蒿琥酯中碳、氢、氧元素质量比为19：28：8 C.青蒿琥酯中氧元素质量分数最小D.青蒿琥酯在氧气中燃烧可能产生黑烟 【答案】D 【详解】A.青蒿琥酯由分子构成，一个分子由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子，共55个原子构成，A错 误； B.元素质量比为(12×19)：(1×28)：(16×8)=57：7：32，B错误： C.青蒿琥酯中碳、氢、氧元素质量比为57：7：32，故氢元素质量分数最小，C错误； D.青蒿琥酯含碳元素，不完全燃烧可能产生炭黑，观察到黑烟，D正确。 5.建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型不正确的是() 分子 构成 上构成 NH, N NO A.物质的组成与构成元素组成物质 一原子 B.氮元素的化合价 由低到高 构成 离子 其他气体： 钢 生铁 1% C.空气的成分 D.铁合金的含碳量 (按质量计) 0.03% 2% 4.3%含碳量 N2:78% 【答案】C 【详解】A、宏观上元素组成物质，微观上分子、原子、离子都能直接构成物质，分子和原子可以相互转化，原子 可以通过得失电子形成离子，正确，不符合题意： B、化合物中各元素正负化合价代数和为0，单质中化合价规定为0。氨气中氢元素为+1价，所以氮元素为-3价。 氮气中氮元素化合价为0，二氧化氮中氧元素为2价，氮元素为+4价，氮元素化合价由低到高的顺序正确，不符合 题意； C、空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气占21%，其他占1%。不是质量分数，错误，符合题意： D、钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%，正确，不符合题意： 故选C。 6.下列化学知识的归纳，完全正确的一组是() A.宏观事实与微观解释 B.推理分析 ①水银体温计测量体温一一温度升高，分子 ①同种元素的质子数相同，因此质子数相同的微粒 间隔变大 一定是同种元素 ②氢气和液氢都可以作燃料一一同种分子化 ②合金中一定含有金属元素，CuO中有金属元素， 学性质相同 则CuO属于合金 第2页（共12页） C.化学与生活 D.化学史 ①可用肥皂水区分硬水和软水 ①徐光宪为我国稀土资源的开发奠定基础 ②夜间发现家里燃气泄漏一一立即开灯检查 ②张青莲对相对原子质量测定做出了突出贡献 【答案】D 【详解】A、①水银是汞的俗称，由汞原子直接构成，测量体温时温度升高，是因为汞原子间隔变大，不是分子间 隔，错误；②正确： B、①质子数相同的微粒不一定是同种元素，如氖原子和水分子质子数均为10，不属于同种元素，错误： ②合金属于混合物，CuO是金属氧化物，属于纯净物，不属于合金，错误： C、①硬水加肥皂水浮渣多泡沫少，软水反之，可用肥皂水区分，正确： ②燃气泄漏时开灯会产生电火花，易引燃燃气发生爆炸，不能开灯检查，错误： D、①正确；②正确。 7.中国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识，传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应该尊崇与弘扬。下 列相关说法中不正确的是() A.《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬”。这句话说明合金的硬度一般比其 组分金属的硬度高 B.宋代《千里江山图》历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为C2(OH),CO3],主要成分为 盐 C.《石灰吟》是明代诗人于谦的一首托物言志诗。其中“烈火焚烧若等闲”是指由生石灰生产熟石灰的过程 D.西汉时代的《淮南万毕术》中有“曾青[C$O4溶液]得铁则化为铜”之说。其中包含的化学反应基本类型属于 置换反应 【答案】c 【详解】A、《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬Y”,说明合金的硬度一般比其 组分金属的硬度高的特性，故选项说法正确。 B、Cu,(O),CO,由金属离子、氢氧根离子和碳酸根离子构成，属于盐，故选项说法正确。 C、“烈火焚烧若等闲”是指碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，即由石灰石生产生石灰的过程，而非生石灰生 产熟石灰，故选项说法不正确。 D、“曾青得铁则化为铜”是指铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确。 故选C。 8.两个烧杯中分别盛装甲、乙的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适 量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法错误的是() +溶解度g A.甲的溶解度曲线为b曲线 B.t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等 甲的饱和溶NH,NO 乙的饱和溶 C.乙的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，仍然是饱和溶液 液变浑浊固体 液变浑浊 温度℃ 图 图二 第3页（共12页） D.t℃时，若甲、乙的饱和溶液质量相等，则溶剂质量：甲>乙 【答案】B 【详解】A、NaOH固体溶于水，温度升高，硝酸铵固体溶于水温度降低，由图一的现象可知，甲的溶解度曲线为b 曲线，A选项正确： B、t2℃时，甲、乙的溶解度相同，题中未说甲、乙的饱和溶液的质量是否相等，则不能确定溶质的质量，B选项错 误： C、乙的溶解度曲线是a,随温度的升高而增大，乙的饱和溶液从t,℃降低到t℃，仍然是饱和溶液，C选项正确： D、t3℃时，甲、乙的饱和溶液质量相等，在t℃时，乙的溶解度大于甲，因此溶剂质量甲>乙，D选项正确。 故选：B。 9.检验、鉴别、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到实验目的的是() 选项 实验目的 实验方案 A 分离氧化钙和氧化铜固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 ⊙ 鉴别NH4C1和CO(NH2)2两种氮肥 取样加入Ca(OH)2,研磨，闻气味 C 除去N2中少量的O2 通过灼热的铜网 D 鉴别碳酸钠溶液和NaCI溶液 分别滴加无色酚酞溶液，观察现象 【答案】A 【详解】A氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氧化铜不溶于水。加水溶解后，氧化钙转化为氢氧化钙，氧化铜作为不溶 物被过滤得到。但此方法无法分离得到原有的氧化钙，因此不能达到分离氧化钙和氧化铜的目的，故选项符合题意。 B.氯化铵与氢氧化钙研磨产生氨气，尿素与氢氧化钙不反应，现象不同，能鉴别，故选项不符合题意。 C氧气与灼热铜网反应被消耗，氮气不反应，通过灼热的铜网能除去杂质，故选项不符合题意。 D.碳酸钠溶液显碱性使酚酞变红，氯化钠溶液显中性不能使无色酚酞溶液变色，能鉴别：故选项不符合题意。 故选：A。 10.如图是初中化学常见物质间的反应关系，五种物质的类别均不相同。图中“一”表示相连的两种物质能反应，“→” 表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法正确的是() A.甲与硫酸铜溶液反应有红褐色沉淀生成 B.乙中含有两种元素 -Cuso C.图中最多涉及两种基本反应类型 D.CuSOa转化为丙，可以选用的物质不止一种 CuO← 丙 【答案】D 【分析】甲、乙、丙、Cu0(氧化物)、CuSO4(盐)是初中常见的五种不同类别的物质，丙和Cu0可以相互转化， 则丙是Cu(单质)，乙可以生成CuS04,则乙是H2S04(酸)，剩下的甲是碱类物质，例如氢氧化钠等。 【详解】A、甲（碱）与硫酸铜溶液反应有蓝色沉淀生成，故A说法错误： B、乙是H2SO4,含有氢、硫、氧三种元素，故B说法错误： 第4页（共12页） C、甲（碱）和乙（硫酸）的反应属于复分解反应，甲（碱）和CuS0a的反应属于复分解反应，乙（硫酸）转化成 CuSOa的反应可以通过稀硫酸与CuO或Cu(OH)2反应实现，属于复分解反应，乙（硫酸）和CuO反应属于复分 解反应，CuO转化成丙（铜）的反应可以通过氢气、碳或一氧化碳还原CuO实现，氢气、碳还原CuO属于置换反 应，丙（铜）转化成Cu0可以通过与氧气反应，属于化合反应，CuS0,转化成丙（铜）可以通过与铜之前的金属反 应实现，属于置换反应，所以图中最多涉及三种基本反应类型，故C说法错误： D、CuS0,可以与铁或锌等反应转化为丙，所以可以选用的物质不止一种，故D说法正确： 故选：D。 二、填空与简答题（本大题共4小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共17分） 11.(4分)中国传统节日，形式多样、内容丰富，是中华民族悠久历史文化的组成部分。 图1 图2 图3 (1)“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂”。清明节是最重要的祭祀节日之一。 ①如图1：酿酒祭祀先人。俗话说“酒香不怕巷子深”，请从微观角度解释其主要原因是 ②如图2：烧香祭祀先人。祭祀时经常会用到檀香，点燃檀香时，使温度达到可燃物的着火点，檀香才能燃烧。将 檀香掐断，可达到熄灭的目的，其原理是 (2)端午节是我国传统节日之一。 ①“轻汗微微透碧纨，明朝端午浴芳兰”。端午节吃粽子是我国的文化传统（如图3），包粽子的食材主要包括糯米、 瘦肉、植物油、鸡蛋等。从营养角度考虑，糯米中富含的营养物质是 ②人们习惯使用芦苇叶（又叫粽叶）包粽子，施用适量的氮肥可以使粽叶叶色浓绿，下列属于氮肥的是 (填序号) A.Ca3(PO),B.KNO3 C.CO(NH2), D.NH CI 【答案】(1)分子是不断运动的 清除可燃物 (2)糖类 CD 【详解】(1)①酒精分子不断做无规则运动，扩散到空气中，因此远处也能闻到酒香： ②灭火原理包括清除可燃物、隔绝氧气、降温到着火点以下，掐断檀香是清除可燃物，因此可灭火： (2)①糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养素中的糖类： ②A.Ca3(P04)2中含有营养元素中磷元素，属于磷肥，错误； B,KNO,中含有营养元素中钾、氮元素，属于复合肥，错误： C.C0(NH2)2中含有营养元素中氨元素，属于氨肥，正确： D.NH4CI中含有营养元素中氨元素，属于氨肥，正确。 12.(4分)科学家利用“人造树叶”催化生成乙醇(CH,CH,OH)的微观过程如下图： 第5页（共12页） 光照 "s ●碳原子 吻氧原子 。氢原子 777才人造树叶” (1)反应中属于氧化物的有」 种。 (2)保持物质A的化学性质的最小粒子是 (填名称)。 (3)该研究有利于缓解的环境问题是 0 (4)据此请从微观角度解释化学变化的实质过程：反应物分子分裂为原子， 【答案】(1)2/二/两 (2)水分子 (3)温室效应 (4)原子再重新组合成新的分子 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和水在光照和“人造树叶”的作用下生成乙醇和氧气，反应的化学方 人造树叶 程式为2C02+3H20 CH3CH2OH+302o 光照 【详解】(1)氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，该反应中有二氧化碳和水两种氧化 物，故填：2或二或两： (2)A是水，水是由水分子构成的，因此保持物质A的化学性质的最小粒子是水分子，故填：水分子： (3)二氧化碳是该反应的反应物，因此该研究有利于缓解的环境问题是温室效应，故填：温室效应： (4)从微观角度解释化学变化的实质过程：反应物分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子，故填：原子再 重新组合成新的分子。 13.(4分)阅读下列短文，回答相关问题。 工业黄金—稀土元素 稀土元素性质非常活泼，在自然界中以化合物形式存在，从富含稀土元素的矿物中提取稀土，是一个复杂的化学过 程，常涉及溶解、过滤、沉淀等多种分离方法。稀土元素具有优异的光、电、磁等特性。从智能手机的振动马达、 液晶显示屏，到风力发电机的永磁体、新能源汽车的电池，再到军事领域的精密制导系统，都离不开稀土。 中国曾是世界上稀土储量最大的国家，如图为“我国稀土储量全球占比变化图”。 约90%9 0约80% 1980年 1990年 约60% 2000年 。约37% 2018年 依据上文，回答问题： (1)稀土元素在自然界中主要以化合物形式存在。其原因是 (2)请写出稀土元素的一种用途： (3)在稀土的电解治炼过程中，其中以氧化铈(Ce02)为原料获取金属铈，ce02中Ce元素的化合价为 (4)我国稀土储量占比不断减少的主要原因可能是 A.其他国家发现大量新矿 B.资源没及时开采，因水土流失损耗掉 第6页（共12页） C.我国过度开采稀土资源 D.稀土现在已经到处可见，不再“稀有” 【答案】(1)稀土元素化学性质非常活泼 (2)智能手机的振动马达、液晶显示屏、风力发电机的永磁体、新能源 汽车的电池、军事领域的精密制导系统（一点即可） (3)+4 (4)C 【详解】(1)由题干信息可知，稀土元素化学性质非常活泼，故在自然界中主要以化合物形式存在： (2)由题干信息可知，稀土元素的用途：智能手机的振动马达、液晶显示屏、风力发电机的永磁体、新能源汽车 的电池、军事领域的精密制导系统： (3)CeO2中氧元素显-2价，设Ce元素的化合价为x,根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得： x+（-2)×2=0,X=+4: (4)A、其他国家发现大量新矿，会导致我国稀土储量占比减少，但不是主要原因，不符合题意： B、资源没及时开采，因水土流失损耗掉，会造成资源的浪费，但不是我国稀土储量占比不断减少的主要原因，不 符合题意； C、我国过度开采稀土资源，会造成资源的浪费，是我国稀土储量占比不断减少的主要原因，符合题意： D、稀土资源分布不均，并不是到处可见，且这不是我国稀土储量占比不断减少的原因，不符合题意。 14.(5分)高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业流 程制备高纯碳酸钙。 盐酸 NH,、CO 优质石灰石 (主要成分CaCO, 粉碎， 酸溶→操作1→转化→操作2→高纯CaC0, 含少量SiO,) co Si0,固体 NHCI→NH (1)“酸溶”前，粉碎优质石灰石的目的是 (2)“操作1”和“操作2"的名称是 、⊙ (3)“转化”过程中除氯化钙、氨气、二氧化碳外水也参与了反应，反应的化学方程式为 (4)上述工艺流程中可以循环使用的物质是 【答案】(1)增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，使反应更充分 (2)过滤 (3)Cacl,+2NH3+CO+H=CacO+2NH.Cl (4)NH3CO(或氨气、二氧化碳) 【详解】(1)石灰石粉碎后，颗粒粒径减小，与盐酸的接触面积大幅增加，能加快酸溶反应的速率，让石灰石中 的CaCO3与盐酸充分反应，提高原料利用率。 (2)操作1：酸溶后，石灰石中的CaC03与盐酸反应生成可溶的CaCl,(CaC0+2HCl=CaCl2+H,0+C0↑)， 而杂质SiO2不与盐酸反应、难溶于水，因此混合物为CCl2溶液和SiO2固体，通过过滤可分离出SiO2固体： 操作2："转化"步骤生成难溶CaCO,的沉淀和可溶的NH4Cl溶液，通过过滤可分离出高纯CaCO,固体。因此两个操 作均为过滤。 (3)反应物：操作1得到的CCl2、加入的NH3CO2,以及参与反应的H20: 生成物：高纯CCO3沉淀，以及操作2得到的副产物NH,Cl,其反应的化学方程式为 Cacl,+2NH+CO,+H,O=CacO+2NHCI 第7页（共12页） (4)酸溶步骤生成的CO可通入转化步骤使用，操作2得到的WH,C?可制得NH,再通入转化步骤，二者均可循环 利用。 三、实验与探究题（本大题共2小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共17分） 15.(8分)某学习小组以气体制备为主题开展基础实验与跨学科实践活动。 0 呼吸面罩接口 02 供氧自救呼吸器 简易制氧机 I开展基础实验探究 (1)装置A中仪器a的名称是 (2)实验室用过氧化氢溶液制取O2,用大理石和稀盐酸制取C02,二者都可以选用的发生装置和收集装置是 (填序号)。 (3)实验室用过氧化氢溶液制取O2,反应的化学方程式是 实验室用装置C收集的 02纯度偏低，原因可能是 (填字母序号)。 a.氧气制取装置气密性不好 b.收集前，集气瓶中未注满水c.收集完成时，集气瓶中仍有少量水 Ⅱ.制作供氧自救呼吸器 【查阅资料】①超氧化钾(KO2)为黄色固体，可作生氧剂；②K2C03和KOH均为白色固体；③反应原理：4KO2+2C02 =2K2CO3+302,4K02+2H20=4KOH+302个 (4)研究小组利用超氧化钾制作了供氧自救呼吸器（如图M)，使用一段时间后，观察到生氧剂 (填颜色变 化)时，则该供氧自救呼吸器基本失效。 (5)实验室一般不用KO2与C02反应制取02的原因是 (6)研究小组发现利用生活中的塑料瓶、吸管可以制作“简易制氧机”，如上图所示，则图中G瓶的作用 A,观察氧气生成速率B.过滤杂质提纯氧气 C.加快氧气生成速率 Mno, 【答案】(1)铁架台 (2)BD (3)2H202= 三2H20+02个 b (4)由黄色变为白色 (5)反应物有气 体，会使制取的氧气不纯 (6)AB 【详解】(1)观察可知，装置A中仪器a的名称是铁架台。 (2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，是固体和液体在常温下反应；用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，也是固体 和液体在常温下反应，B装置适用于固体和液体常温下的反应，所以二者都可以选用的发生装置是B。氧气的密度 比空气大，不易溶于水，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以二者都可以选用向上排空气法收集，即收集装 置是D。 MnO (3)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H202兰2H20+02T a、氧气制取装置气密性不好，会导致收集不到氧气或收集到的氧气量少，但不会导致氧气纯度偏低，故错误。b、 收集前，集气瓶中未注满水，瓶内有空气，会使收集的氧气纯度偏低，故正确。℃、收集完成时，集气瓶中仍有少 第8页（共12页） 量水，不会影响氧气的纯度，故错误。故选b。 (4)超氧化钾为黄色固体，反应后生成的K2CO,和KO“均为白色固体，所以使用一段时间后，观察到生氧剂由黄 色变为白色时，则该供氧自救呼吸器基本失效。 (5)超氧化钾与二氧化碳反应制取氧气时，因为有二氧化碳气体参加反应，制取的氧气因混有二氧化碳而不纯， 所以实验室一般不用超氧化钾与二氧化碳反应制取氧气。 (6)研究小组发现利用生活中的塑料瓶、吸管可以制作制氧机，图中G瓶的作用是观察氧气生成速率、过滤杂质 提纯氧气；但不能加快氧气生成速率；故选：AB。 16.(9分)某校化学学习小组以铁的锈蚀、金属的性质及应用为主题进行项目式探究。 【任务一】铁的锈蚀与保护。小组同学用下列4组实验来研究铁锈蚀的影响因素，每组实验所用的其他试剂不同（如 表)，利用氧气传感器测定密闭容器内氧气的含量，记录如表。 实验装置 序号 其他试剂 100s时02的含量 6一氧气传感器 ① 干燥剂 21% ⊙ 10滴水 15% 5.0g铁粉 0.1g炭粉 ③ 10滴水和0.6g食盐 其它试剂 ④ 10滴水和1.0g食盐 8% (1)表格中×的取值范围为 (2)证明铁生锈需要有水参与反应的实验对照组为 (3)实验②④对比得到的结论是 【任务二】班徽的制作与防锈。如图为小组同学用废旧金属制作班徽的过程。 磁铁 2025 2025 团结友爱 团结友爱 ①用磁铁选出 ②用稀盐酸除去铁 ③贴上有镂空图 ④浸泡在硫酸铜 ⑤洗净，揭膜， 废铁板 锈，洗净后裁剪 案的不干胶膜 溶液中 晾干，塑封 (4)写出②中的化学反应方程式： (5)⑤中塑封的目的是 【任务三】金属和盐溶液的反应。向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续缓慢加入质量为的锌粉，溶 液中析出固体的质量与加入的锌粉的质量关系如图所示。 析出↑ 固体 的质 量/g m 锌粉质量/g 第9页（共12页） (6)①bc段（不含两端点）反应析出的金属是」 ②c点对应的溶液中的溶质是。（填化学式） 【答案】(1)8%<x<15% (2)①② (3)食盐能加快铁锈蚀 (4)Fe203+6HCl=2FeCl3+3H,0 (5)防止 班徽生锈 (6)铜/Cu Zn(NO32、Fe(NO32 【详解】(1)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，且氯化钠会加速铁的锈蚀，相同条件下，氯化钠的质量越大， 铁生锈的速率应越快，即相同时间内，氯化钠的质量越大，铁生锈消耗的氧气越多，装置内氧气含量越少，故表格 中×的取值范围为：8%<x<15%: (2)实验①中铁与氧气（或空气）接触，隔绝水，不生锈，实验②中铁与氧气（或空气）和水接触，生锈，说明铁生 锈需要水； (3)实验②中未加食盐，实验（④中加入了食盐，且相同条件下，实验（④中100s时氧气的含量低，说明食盐能加 快铁锈蚀： (4)略： (5)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，塑封可以隔绝氧气和水，防止班徽生锈： (6)①根据金属活动性顺序：锌>铁>铜>银，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为 的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，待硝酸铜 完全反应后，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，则c段是锌和硝酸铜的反应，析出的金属是铜； ②b段是锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，bc段是锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，c点时硝酸铜恰好完全反应， 硝酸亚铁未反应，则c点对应的溶液的溶质是：Zn(NO)2、F(NO3)2。 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 17.(5分)某校化学兴趣小组为测定某地一硫酸厂生产车间产生的废水中硫酸的质量分数（杂质不参与反应）， 取100g废水样品，向其中滴加质量分数为20%的氢氧化钠溶液，同学们借助pH传感器监测废液和氢氧化钠反应 的pH变化情况如图1所示，反应过程中溶液温度变化如图2所示。 溶液的pH 溶液的温度/°C 26 12 24 22 20 4060 0 氢氧化钠溶液的质量/g 氢氧化钠溶液的质量/g 图1 图2 (1)从图2可看出稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应是 (选填“吸热”或“放热”)反应。 (2)计算该车间产生的废水中硫酸的质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1)放热 (2)解：设100g废水中硫酸的质量为x 第10页（共12页） HSO+2NaOH Na,SO+2H,O 98 80 40g×20% 98 x=9.8g 8040g?20% 则废水中硫酸的质量分数为： 9.8g×100%=9.8% 100g 答：车间产生的废水中硫酸的质量分数为9.8%。 【详解】(1)由图2可知，反应过程中温度升高，说明该反应是放热反应： (2)见答案。 第11页（共12页） 第12页（共12页） 2026年甘肃省兰州市中考押题卷（三） 化 学 （本卷共17小题，满分54分，考试用时60分钟） 命题人：李江 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（本大题共10小题，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1．“十五五”规划强调“加快经济社会发展全面绿色转型，建设美丽中国”。下列做法与此不相符的是（ ） A．深入打好污染防治攻坚战 B．加大化石能源使用力度 C．积极稳妥推进和实现碳达峰 D．加快形成绿色生产生活方式 2．下列学习用品中，所用材料属于有机合成材料的是（ ） A．塑料笔袋 B．铁制圆规 C．木质书桌 D．2B铅笔芯 3．氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。下图是氮和镓在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是（ ） A．氮和镓元素都属于非金属元素 B．镓在元素周期表中位于第三周期 C．镓原子在化学反应中易得到3个电子 D．氮元素与镓元素可形成化合物 4．青蒿琥酯()是治疗疟疾的药物，下列说法正确的是（ ） A．青蒿琥酯由55个原子构成 B．青蒿琥酯中碳、氢、氧元素质量比为19：28：8 C．青蒿琥酯中氧元素质量分数最小 D．青蒿琥酯在氧气中燃烧可能产生黑烟 5．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型不正确的是（ ） A．物质的组成与构成    B．氮元素的化合价    C．空气的成分    D．铁合金的含碳量    6．下列化学知识的归纳，完全正确的一组是（ ） A．宏观事实与微观解释 B．推理分析 ①水银体温计测量体温——温度升高，分子间隔变大 ②氢气和液氢都可以作燃料——同种分子化学性质相同 ①同种元素的质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素 ②合金中一定含有金属元素，CuO中有金属元素，则CuO属于合金 C．化学与生活 D．化学史 ①可用肥皂水区分硬水和软水 ②夜间发现家里燃气泄漏——立即开灯检查 ①徐光宪为我国稀土资源的开发奠定基础 ②张青莲对相对原子质量测定做出了突出贡献 7．中国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识，传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应该尊崇与弘扬。下列相关说法中不正确的是（ ） A．《吕氏春秋》记载“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔，合两柔则刚(即坚硬)”。这句话说明合金的硬度一般比其组分金属的硬度高 B．宋代《千里江山图》历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，主要成分为盐 C．《石灰吟》是明代诗人于谦的一首托物言志诗。其中“烈火焚烧若等闲”是指由生石灰生产熟石灰的过程 D．西汉时代的《淮南万毕术》中有“曾青[溶液]得铁则化为铜”之说。其中包含的化学反应基本类型属于置换反应 8．两个烧杯中分别盛装甲、乙的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法错误的是（ ） A．甲的溶解度曲线为b曲线 B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等 C．乙的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，仍然是饱和溶液 D．t3℃时，若甲、乙的饱和溶液质量相等，则溶剂质量：甲>乙 9．检验、鉴别、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 分离氧化钙和氧化铜固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 B 鉴别和两种氮肥 取样加入，研磨，闻气味 C 除去中少量的 通过灼热的铜网 D 鉴别碳酸钠溶液和NaCl溶液 分别滴加无色酚酞溶液，观察现象 10．如图是初中化学常见物质间的反应关系，五种物质的类别均不相同。图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法正确的是（ ） A．甲与硫酸铜溶液反应有红褐色沉淀生成 B．乙中含有两种元素 C．图中最多涉及两种基本反应类型 D．CuSO4转化为丙，可以选用的物质不止一种 二、填空与简答题（本大题共4小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共17分） 11．（4分）中国传统节日，形式多样、内容丰富，是中华民族悠久历史文化的组成部分。 (1)“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂”。清明节是最重要的祭祀节日之一。 ①如图1：酿酒祭祀先人。俗话说“酒香不怕巷子深”，请从微观角度解释其主要原因是__________。 ②如图2：烧香祭祀先人。祭祀时经常会用到檀香，点燃檀香时，使温度达到可燃物的着火点，檀香才能燃烧。将檀香掐断，可达到熄灭的目的，其原理是____________________。 (2)端午节是我国传统节日之一。 ①“轻汗微微透碧纨，明朝端午浴芳兰”。端午节吃粽子是我国的文化传统（如图3），包粽子的食材主要包括糯米、瘦肉、植物油、鸡蛋等。从营养角度考虑，糯米中富含的营养物质是__________。 ②人们习惯使用芦苇叶（又叫粽叶）包粽子，施用适量的氮肥可以使粽叶叶色浓绿，下列属于氮肥的是______。 A．        B．        C．        D． 12．（4分）科学家利用“人造树叶”催化生成乙醇的微观过程如下图： (1)反应中属于氧化物的有_______种。 (2)保持物质A的化学性质的最小粒子是_______（填名称）。 (3)该研究有利于缓解的环境问题是______________。 (4)据此请从微观角度解释化学变化的实质过程：反应物分子分裂为原子，_____________________。 13．（4分）阅读下列短文，回答相关问题。 工业黄金——稀土元素 稀土元素性质非常活泼，在自然界中以化合物形式存在，从富含稀土元素的矿物中提取稀土，是一个复杂的化学过程，常涉及溶解、过滤、沉淀等多种分离方法。稀土元素具有优异的光、电、磁等特性。从智能手机的振动马达、液晶显示屏，到风力发电机的永磁体、新能源汽车的电池，再到军事领域的精密制导系统，都离不开稀土。 中国曾是世界上稀土储量最大的国家，如图为“我国稀土储量全球占比变化图”。 依据上文，回答问题： (1)稀土元素在自然界中主要以化合物形式存在。其原因是______________________。 (2)请写出稀土元素的一种用途：______________________。 (3)在稀土的电解冶炼过程中，其中以氧化铈(CeO2)为原料获取金属铈，CeO2中Ce元素的化合价为___________。 (4)我国稀土储量占比不断减少的主要原因可能是___________。 A．其他国家发现大量新矿 B．资源没及时开采，因水土流失损耗掉 C．我国过度开采稀土资源 D．稀土现在已经到处可见，不再“稀有” 14．（5分）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。 (1)“酸溶”前，粉碎优质石灰石的目的是______________________。 (2)“操作1”和“操作2”的名称是___________。 (3)“转化”过程中除氯化钙、氨气、二氧化碳外水也参与了反应，反应的化学方程式为______________________。 (4)上述工艺流程中可以循环使用的物质是___________。 三、实验与探究题（本大题共2小题， 方程式每空2分，剩余每空1分，共17分） 15．（8分）某学习小组以气体制备为主题开展基础实验与跨学科实践活动。 Ⅰ开展基础实验探究 (1)装置A中仪器a的名称是______。 (2)实验室用过氧化氢溶液制取O2，用大理石和稀盐酸制取CO2，二者都可以选用的发生装置和收集装置是______（填序号）。 (3)实验室用过氧化氢溶液制取O2，反应的化学方程式是____________________________，实验室用装置C收集的O2纯度偏低，原因可能是_______（填字母序号）。 a．氧气制取装置气密性不好 b．收集前，集气瓶中未注满水 c．收集完成时，集气瓶中仍有少量水 Ⅱ.制作供氧自救呼吸器 【查阅资料】①超氧化钾（KO2）为黄色固体，可作生氧剂；②K2CO3和KOH均为白色固体；③反应原理：4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2，4KO2+2H2O＝4KOH+3O2↑ (4)研究小组利用超氧化钾制作了供氧自救呼吸器（如图M），使用一段时间后，观察到生氧剂_______（填颜色变化）时，则该供氧自救呼吸器基本失效。 (5)实验室一般不用KO2与CO2反应制取O2的原因是_______。 (6)研究小组发现利用生活中的塑料瓶、吸管可以制作“简易制氧机”，如上图所示，则图中G瓶的作用_______。 A．观察氧气生成速率 B．过滤杂质提纯氧气 C．加快氧气生成速率 16．（9分）某校化学学习小组以铁的锈蚀、金属的性质及应用为主题进行项目式探究。 【任务一】铁的锈蚀与保护。小组同学用下列4组实验来研究铁锈蚀的影响因素，每组实验所用的其他试剂不同(如表)，利用氧气传感器测定密闭容器内氧气的含量，记录如表。 实验装置 序号 其他试剂 100s时O2的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和0.6g食盐 x ④ 10滴水和1.0g食盐 8% (1)表格中x的取值范围为__________。 (2)证明铁生锈需要有水参与反应的实验对照组为__________。 (3)实验②④对比得到的结论是_________________________。 【任务二】班徽的制作与防锈。如图为小组同学用废旧金属制作班徽的过程。 (4)写出②中的化学反应方程式：______________________________。 (5)⑤中塑封的目的是________________________________________。 【任务三】金属和盐溶液的反应。向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续缓慢加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与加入的锌粉的质量关系如图所示。 (6)①bc段(不含两端点)反应析出的金属是_____。 ②c点对应的溶液中的溶质是_____。(填化学式) 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 17．（5分）某校化学兴趣小组为测定某地一硫酸厂生产车间产生的废水中硫酸的质量分数（杂质不参与反应），取100 g废水样品，向其中滴加质量分数为20%的氢氧化钠溶液，同学们借助pH传感器监测废液和氢氧化钠反应的pH变化情况如图1所示，反应过程中溶液温度变化如图2所示。 (1)从图2可看出稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应是________（选填“吸热”或“放热”）反应。 (2)计算该车间产生的废水中硫酸的质量分数。（写出计算过程） 第3页（共6页） 第4页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 第5页（共6页） 第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $2026年甘肃省兰州市中考押题卷（三） 化学 (本卷共17小题，满分54分，考试用时60分钟) 命题人：李江 可能用到的相对原子质量H-1C-120-16Na-23S-32 一、选择题（本大题共10小题，1-5题每小题1分，610题每小题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题 意) 1.“十五五”规划强调“加快经济社会发展全面绿色转型，建设美丽中国”。下列做法与此不相符的是() A.深入打好污染防治攻坚战 B.加大化石能源使用力度 C.积极稳妥推进和实现碳达峰 D.加快形成绿色生产生活方式 2.下列学习用品中，所用材料属于有机合成材料的是() A.塑料笔袋 B.铁制圆规 C.木质书桌 D.2B铅笔芯 3.氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。下图是氮和镓在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正 确的是() N A.氨和镓元素都属于非金属元素 B.镓在元素周期表中位于第三周期 14.01 C.镓原子在化学反应中易得到3个电子D.氮元素与镓元素可形成化合物GN 镓(Ga) 4.青蒿琥酯(C1 H2sOs)是治疗疟疾的药物，下列说法正确的是() A.青蒿琥酯由55个原子构成 B.青蒿琥酯中碳、氢、氧元素质量比为19：28：8 C.青蒿琥酯中氧元素质量分数最小 D.青蒿琥酯在氧气中燃烧可能产生黑烟 5.建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型不正确的是() 分子 构成 A.物质的组成与构成 上构成 元素组成，物 原子 构成 NH. N, NO. B.氮元素的化合价 由低到高 9 其他气体 C.空气的成分 (按质量计) N2:78% 死 生铁 D.铁合金的含碳量 0.03% 2% 4.3%含碳量 第1页（共6页） 6.下列化学知识的归纳，完全正确的一组是（) A.宏观事实与微观解释 B.推理分析 ①水银体温计测量体温一一温度升高，分子 ①同种元素的质子数相同，因此质子数相同的微粒 间隔变大 一定是同种元素 ②氢气和液氢都可以作燃料一一同种分子化 ②合金中一定含有金属元素，Cu0中有金属元素， 学性质相同 则Cu0属于合金 C.化学与生活 D.化学史 ①可用肥皂水区分硬水和软水 ①徐光宪为我国稀土资源的开发奠定基础 ②夜间发现家里燃气泄漏一一立即开灯检查 ②张青莲对相对原子质量测定做出了突出贡献 7.中国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识，传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应该尊崇与弘扬。下 列相关说法中不正确的是() A.《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金的硬度一般比 其组分金属的硬度高 B.宋代《千里江山图》历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为C2(OH),CO],主要成分 为盐 C.《石灰吟》是明代诗人于谦的一首托物言志诗。其中“烈火焚烧若等闲”是指由生石灰生产熟石灰的过程 D.西汉时代的《淮南万毕术》中有“曾青[CSO4溶液]得铁则化为铜”之说。其中包含的化学反应基本类型属于 置换反应 8.两个烧杯中分别盛装甲、乙的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加 适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法错误的是() +溶解度g A.甲的溶解度曲线为b曲线 /a B.t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等 h C.乙的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，仍然是饱和溶液 甲的饱和溶NNO 女甲 门乙的炮和 04温度℃ 字一 D.t3℃时，若甲、乙的饱和溶液质量相等，则溶剂质量：甲>乙 9.检验、鉴别、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到实验目的的是() 选项 实验目的 实验方案 Y 分离氧化钙和氧化铜固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 B 鉴别NH4C1和CO(NH2)2两种氮肥 取样加入Ca(OH),研磨，闻气味 C 除去N2中少量的0， 通过灼热的铜网 鉴别碳酸钠溶液和NaCl溶液 分别滴加无色酚酞溶液，观察现象 第2页（共6页） 10.如图是初中化学常见物质间的反应关系，五种物质的类别均不相同。图中“一”表示相连的两种物质能反应， “→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法正确的是() A.甲与硫酸铜溶液反应有红褐色沉淀生成 B.乙中含有两种元素 CuSO C.图中最多涉及两种基本反应类型 D.CuSO4转化为丙，可以选用的物质不止一种 CuO 二、填空与简答题（本大题共4小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共17分） 11.(4分)中国传统节日，形式多样、内容丰富，是中华民族悠久历史文化的组成部分。 图1 (1)“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂”。清明节是最重要的祭祀节日之一。 ①如图1：酿酒祭祀先人。俗话说“酒香不怕巷子深”，请从微观角度解释其主要原因是」 ②如图2：烧香祭祀先人。祭祀时经常会用到檀香，点燃檀香时，使温度达到可燃物的着火点，檀香才能燃烧。 将檀香掐断，可达到熄灭的目的，其原理是 (2)端午节是我国传统节日之一。 ①“轻汗微微透碧纨，明朝端午浴芳兰”。端午节吃粽子是我国的文化传统（如图3），包粽子的食材主要包括糯 米、瘦肉、植物油、鸡蛋等。从营养角度考虑，糯米中富含的营养物质是 ②人们习惯使用芦苇叶（又叫粽叶）包粽子，施用适量的氮肥可以使粽叶叶色浓绿，下列属于氮肥的是 A.Cag(PO),B.KNO3 C.CO(NH2)D.NHCI 12.(4分)科学家利用“人造树叶"催化生成乙醇(CH,CH,OH)的微观过程如下图： 光照 ●碳原子 聊氧原子 0氢原子 “人造树叶” (1)反应中属于氧化物的有」 种。 (2)保持物质A的化学性质的最小粒子是 (填名称)。 (3)该研究有利于缓解的环境问题是 0 (4)据此请从微观角度解释化学变化的实质过程：反应物分子分裂为原子， 13.(4分)阅读下列短文，回答相关问题。 工业黄金—稀土元素 稀土元素性质非常活泼，在自然界中以化合物形式存在，从富含稀土元素的矿物中提取稀土，是一个复杂的化学 过程，常涉及溶解、过滤、沉淀等多种分离方法。稀土元素具有优异的光、电、磁等特性。从智能手机的振动马 达、液晶显示屏，到风力发电机的永磁体、新能源汽车的电池，再到军事领域的精密制导系统，都离不开稀土。 中国曾是世界上稀土储量最大的国家，如图为“我国稀土储量全球占比变化图”。 第3页（共6页） 约90%0 约80% 1980年 1990年 约60% 2000年 。约37% 2018年 依据上文，回答问题： (1)稀土元素在自然界中主要以化合物形式存在。其原因是 (2)请写出稀土元素的一种用途： 3)在稀土的电解冶炼过程中，其中以氧化铈(CeO2)为原料获取金属铈，Ce02中Ce元素的化合价为 (4)我国稀土储量占比不断减少的主要原因可能是 A.其他国家发现大量新利 B.资源没及时开采，因水土流失损耗掉 C.我国过度开采稀土资源 D.稀土现在己经到处可见，不再“稀有” 14.(5分)高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业 流程制备高纯碳酸钙。 盐酸 NH,、CO, 优质石灰石 (主要成分CaC0, 粉碎酸溶→操作→转化一→操作2→高纯CaC0, 含少量SiO,) SiO,固体 NH,CI→NH (1)“酸溶”前，粉碎优质石灰石的目的是 (2)“操作1”和“操作2”的名称是 (3)“转化”过程中除氯化钙、氨气、二氧化碳外水也参与了反应，反应的化学方程式为 (4)上述工艺流程中可以循环使用的物质是 0 三、实验与探究题（本大题共2小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共17分） 15.(8分)某学习小组以气体制备为主题开展基础实验与跨学科实践活动。 0 呼吸面罩接口 供氧自救呼吸器 简易制氧机 Ⅰ开展基础实验探究 (1)装置A中仪器a的名称是 (2)实验室用过氧化氢溶液制取O2,用大理石和稀盐酸制取C02,二者都可以选用的发生装置和收集装置是 (填序号)。 (3)实验室用过氧化氢溶液制取O2,反应的化学方程式是 ,实验室用装置C收集的 02纯度偏低，原因可能是 (填字母序号)。 a.氧气制取装置气密性不好 b.收集前，集气瓶中未注满水c.收集完成时，集气瓶中仍有少量水 Ⅱ.制作供氧自救呼吸器 第4页（共6页） 【查阅资料】①超氧化钾(KO2)为黄色固体，可作生氧剂；②K2CO3和KOH均为白色固体；③反应原理： 4K02+2C02=2K2C03+302,4K02+2H20=4KOH+302个 (4)研究小组利用超氧化钾制作了供氧自救呼吸器（如图M)，使用一段时间后，观察到生氧剂 (填颜色 变化)时，则该供氧自救呼吸器基本失效。 (5)实验室一般不用K02与C02反应制取O2的原因是 (6)研究小组发现利用生活中的塑料瓶、吸管可以制作“简易制氧机”"，如上图所示，则图中G瓶的作用 A.观察氧气生成速率B.过滤杂质提纯氧气 C.加快氧气生成速率 16.(9分)某校化学学习小组以铁的锈蚀、金属的性质及应用为主题进行项目式探究。 【任务一】铁的锈蚀与保护。小组同学用下列4组实验来研究铁锈蚀的影响因素，每组实验所用的其他试剂不同 (如表)，利用氧气传感器测定密闭容器内氧气的含量，记录如表。 实验装置 序号 其他试剂 100s时02的含量 一氧气传感器 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% 5.0g铁粉 0.1g炭粉 ③ 10滴水和0.6g食盐 其它试剂 10滴水和1.0g食盐 8% (1)表格中x的取值范围为 (2)证明铁生锈需要有水参与反应的实验对照组为 (3)实验②④对比得到的结论是 【任务二】班徽的制作与防锈。如图为小组同学用废旧金属制作班徽的过程。 磁铁 2025 2025 团结友爱 团结友爱 ①用磁铁选出 ②用稀盐酸除去铁 ③贴上有镂空图 ④浸泡在硫酸铜 ⑤洗净，揭膜， 废铁板 锈，洗净后裁剪 案的不干胶膜 溶液中 晾干，塑封 (4)写出②中的化学反应方程式： (5)⑤中塑封的目的是 【任务三】金属和盐溶液的反应。向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续缓慢加入质量为的锌粉，溶 液中析出固体的质量与加入的锌粉的质量关系如图所示。 析出↑ 固体 的质 量g b a m 锌粉质量/g 第5页（共6页） (6)①bc段（不含两端点）反应析出的金属是 ②c点对应的溶液中的溶质是。（填化学式） 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 17.(5分)某校化学兴趣小组为测定某地一硫酸厂生产车间产生的废水中硫酸的质量分数（杂质不参与反 应)，取100g废水样品，向其中滴加质量分数为20%的氢氧化钠溶液，同学们借助pH传感器监测废液和氢氧化 钠反应的p州变化情况如图1所示，反应过程中溶液温度变化如图2所示。 +溶液的pH 溶液的温度/C 26 A 24 7 22 0 4060→ 氢氧化钠溶液的质量g 0 氢氧化钠溶液的质量/g 图1 图2 (1)从图2可看出稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应是 (选填“吸热”或“放热”)反应。 (2)计算该车间产生的废水中硫酸的质量分数。（写出计算过程） 第6页（共6页） 2026年甘肃省兰州市中考押题卷（三） 化 学 （本卷共17小题，满分54分，考试用时60分钟） 命题人：李江 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（本大题共10小题，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1．“十五五”规划强调“加快经济社会发展全面绿色转型，建设美丽中国”。下列做法与此不相符的是（ ） A．深入打好污染防治攻坚战 B．加大化石能源使用力度 C．积极稳妥推进和实现碳达峰 D．加快形成绿色生产生活方式 【答案】B 【详解】A. 深入打好污染防治攻坚战可直接减少环境污染，符合绿色发展理念，表述正确。 B. 化石能源（煤、石油、天然气）燃烧会产生大量大气污染物和温室气体，加大使用力度会加剧污染和温室效应，与绿色转型理念相悖，表述错误。 C. 推进碳达峰是控制温室气体排放的重要举措，符合低碳发展要求，表述正确。 D. 绿色生产生活方式可降低资源消耗、减少污染排放，符合绿色转型要求，表述正确。 2．下列学习用品中，所用材料属于有机合成材料的是（ ） A．塑料笔袋 B．铁制圆规 C．木质书桌 D．2B铅笔芯 【答案】A 【详解】A. 塑料是三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一； B. 铁制圆规由铁合金制成，铁合金属于金属材料； C. 木材是天然有机材料，非人工合成； D. 铅笔芯主要成分为石墨，属于无机非金属材料。 3．氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。下图是氮和镓在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是（ ） A．氮和镓元素都属于非金属元素 B．镓在元素周期表中位于第三周期 C．镓原子在化学反应中易得到3个电子 D．氮元素与镓元素可形成化合物 【答案】D 【详解】A.氮属于非金属元素，镓带“钅”字旁，属于金属元素，A错误。 B.元素周期数等于原子核外电子层数，镓原子核外有4个电子层，位于第四周期，B错误。 C.镓原子最外层电子数为3，小于4，化学反应中易失去3个电子达到稳定结构，C错误。 D.镓在化合物中显价，氮易得3个电子显价，根据化合物中正负化合价代数和为0，二者形成的化合物化学式为，D正确。 4．青蒿琥酯()是治疗疟疾的药物，下列说法正确的是（ ） A．青蒿琥酯由55个原子构成 B．青蒿琥酯中碳、氢、氧元素质量比为19：28：8 C．青蒿琥酯中氧元素质量分数最小 D．青蒿琥酯在氧气中燃烧可能产生黑烟 【答案】D 【详解】A. 青蒿琥酯由分子构成，一个分子由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子，共55个原子构成 ，A错误； B. 元素质量比为，B错误； C. 青蒿琥酯中碳、氢、氧元素质量比为57：7：32，故氢元素质量分数最小，C错误； D. 青蒿琥酯含碳元素，不完全燃烧可能产生炭黑，观察到黑烟，D正确。 5．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型不正确的是（ ） A．物质的组成与构成    B．氮元素的化合价    C．空气的成分    D．铁合金的含碳量    【答案】C 【详解】A、宏观上元素组成物质，微观上分子、原子、离子都能直接构成物质，分子和原子可以相互转化，原子可以通过得失电子形成离子，正确，不符合题意； B、化合物中各元素正负化合价代数和为0，单质中化合价规定为0。氨气中氢元素为+1价，所以氮元素为-3价。氮气中氮元素化合价为0，二氧化氮中氧元素为-2价，氮元素为+4价，氮元素化合价由低到高的顺序正确，不符合题意； C、空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气占21%，其他占1%。不是质量分数，错误，符合题意； D、钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%，正确，不符合题意； 故选C。 6．下列化学知识的归纳，完全正确的一组是（ ） A．宏观事实与微观解释 B．推理分析 ①水银体温计测量体温——温度升高，分子间隔变大 ②氢气和液氢都可以作燃料——同种分子化学性质相同 ①同种元素的质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素 ②合金中一定含有金属元素，CuO中有金属元素，则CuO属于合金 C．化学与生活 D．化学史 ①可用肥皂水区分硬水和软水 ②夜间发现家里燃气泄漏——立即开灯检查 ①徐光宪为我国稀土资源的开发奠定基础 ②张青莲对相对原子质量测定做出了突出贡献 【答案】D 【详解】A、①水银是汞的俗称，由汞原子直接构成，测量体温时温度升高，是因为汞原子间隔变大，不是分子间隔，错误；②正确； B、①质子数相同的微粒不一定是同种元素，如氖原子和水分子质子数均为10，不属于同种元素，错误； ②合金属于混合物，CuO是金属氧化物，属于纯净物，不属于合金，错误； C、①硬水加肥皂水浮渣多泡沫少，软水反之，可用肥皂水区分，正确； ②燃气泄漏时开灯会产生电火花，易引燃燃气发生爆炸，不能开灯检查，错误； D、①正确；②正确。 7．中国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识，传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应该尊崇与弘扬。下列相关说法中不正确的是（ ） A．《吕氏春秋》记载“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔，合两柔则刚(即坚硬)”。这句话说明合金的硬度一般比其组分金属的硬度高 B．宋代《千里江山图》历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，主要成分为盐 C．《石灰吟》是明代诗人于谦的一首托物言志诗。其中“烈火焚烧若等闲”是指由生石灰生产熟石灰的过程 D．西汉时代的《淮南万毕术》中有“曾青[溶液]得铁则化为铜”之说。其中包含的化学反应基本类型属于置换反应 【答案】C 【详解】A、《吕氏春秋》记载“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔，合两柔则刚(即坚硬)”，说明合金的硬度一般比其组分金属的硬度高的特性，故选项说法正确。 B、由金属离子、氢氧根离子和碳酸根离子构成，属于盐，故选项说法正确。 C、“烈火焚烧若等闲”是指碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，即由石灰石生产生石灰的过程，而非生石灰生产熟石灰，故选项说法不正确。 D、“曾青得铁则化为铜”是指铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确。 故选C。 8．两个烧杯中分别盛装甲、乙的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法错误的是（ ） A．甲的溶解度曲线为b曲线 B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等 C．乙的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，仍然是饱和溶液 D．t3℃时，若甲、乙的饱和溶液质量相等，则溶剂质量：甲>乙 【答案】B 【详解】A、NaOH固体溶于水，温度升高，硝酸铵固体溶于水温度降低，由图一的现象可知，甲的溶解度曲线为b曲线，A选项正确； B、t2℃时，甲、乙的溶解度相同，题中未说甲、乙的饱和溶液的质量是否相等，则不能确定溶质的质量，B选项错误； C、乙的溶解度曲线是a，随温度的升高而增大，乙的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，仍然是饱和溶液，C选项正确； D、t3℃时，甲、乙的饱和溶液质量相等，在t3℃时，乙的溶解度大于甲，因此溶剂质量甲＞乙，D选项正确。 故选：B。 9．检验、鉴别、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 分离氧化钙和氧化铜固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 B 鉴别和两种氮肥 取样加入，研磨，闻气味 C 除去中少量的 通过灼热的铜网 D 鉴别碳酸钠溶液和NaCl溶液 分别滴加无色酚酞溶液，观察现象 【答案】A 【详解】A.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氧化铜不溶于水。加水溶解后，氧化钙转化为氢氧化钙，氧化铜作为不溶物被过滤得到。但此方法无法分离得到原有的氧化钙，因此不能达到分离氧化钙和氧化铜的目的，故选项符合题意。 B.氯化铵与氢氧化钙研磨产生氨气，尿素与氢氧化钙不反应，现象不同，能鉴别，故选项不符合题意。 C.氧气与灼热铜网反应被消耗，氮气不反应，通过灼热的铜网能除去杂质，故选项不符合题意。 D.碳酸钠溶液显碱性使酚酞变红，氯化钠溶液显中性不能使无色酚酞溶液变色，能鉴别；故选项不符合题意。 故选：A。 10．如图是初中化学常见物质间的反应关系，五种物质的类别均不相同。图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法正确的是（ ） A．甲与硫酸铜溶液反应有红褐色沉淀生成 B．乙中含有两种元素 C．图中最多涉及两种基本反应类型 D．CuSO4转化为丙，可以选用的物质不止一种 【答案】D 【分析】甲、乙、丙、CuO（氧化物）、CuSO4（盐）是初中常见的五种不同类别的物质，丙和CuO可以相互转化，则丙是Cu（单质），乙可以生成CuSO4，则乙是H2SO4（酸），剩下的甲是碱类物质，例如氢氧化钠等。 【详解】A、甲（碱）与硫酸铜溶液反应有蓝色沉淀生成，故A说法错误； B、乙是H2SO4，含有氢、硫、氧三种元素，故B说法错误； C、甲（碱）和乙（硫酸）的反应属于复分解反应，甲（碱）和CuSO4的反应属于复分解反应，乙（硫酸）转化成CuSO4的反应可以通过稀硫酸与CuO或Cu（OH）2反应实现，属于复分解反应，乙（硫酸）和CuO反应属于复分解反应，CuO转化成丙（铜）的反应可以通过氢气、碳或一氧化碳还原CuO实现，氢气、碳还原CuO属于置换反应，丙（铜）转化成CuO可以通过与氧气反应，属于化合反应，CuSO4转化成丙（铜）可以通过与铜之前的金属反应实现，属于置换反应，所以图中最多涉及三种基本反应类型，故C说法错误； D、CuSO4可以与铁或锌等反应转化为丙，所以可以选用的物质不止一种，故D说法正确； 故选：D。 二、填空与简答题（本大题共4小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共17分） 11．（4分）中国传统节日，形式多样、内容丰富，是中华民族悠久历史文化的组成部分。 (1)“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂”。清明节是最重要的祭祀节日之一。 ①如图1：酿酒祭祀先人。俗话说“酒香不怕巷子深”，请从微观角度解释其主要原因是__________。 ②如图2：烧香祭祀先人。祭祀时经常会用到檀香，点燃檀香时，使温度达到可燃物的着火点，檀香才能燃烧。将檀香掐断，可达到熄灭的目的，其原理是____________________。 (2)端午节是我国传统节日之一。 ①“轻汗微微透碧纨，明朝端午浴芳兰”。端午节吃粽子是我国的文化传统（如图3），包粽子的食材主要包括糯米、瘦肉、植物油、鸡蛋等。从营养角度考虑，糯米中富含的营养物质是__________。 ②人们习惯使用芦苇叶（又叫粽叶）包粽子，施用适量的氮肥可以使粽叶叶色浓绿，下列属于氮肥的是______。（填序号） A．        B．        C．        D． 【答案】(1)分子是不断运动的 清除可燃物 (2)糖类 CD 【详解】（1）①酒精分子不断做无规则运动，扩散到空气中，因此远处也能闻到酒香； ②灭火原理包括清除可燃物、隔绝氧气、降温到着火点以下，掐断檀香是清除可燃物，因此可灭火； （2）①糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养素中的糖类； ②A．Ca3（PO4）2中含有营养元素中磷元素，属于磷肥，错误； B．KNO3中含有营养元素中钾、氮元素，属于复合肥，错误； C．CO（NH2）2中含有营养元素中氮元素，属于氮肥，正确； D．NH4Cl中含有营养元素中氮元素，属于氮肥，正确。 12．（4分）科学家利用“人造树叶”催化生成乙醇的微观过程如下图： (1)反应中属于氧化物的有_______种。 (2)保持物质A的化学性质的最小粒子是_______（填名称）。 (3)该研究有利于缓解的环境问题是______________。 (4)据此请从微观角度解释化学变化的实质过程：反应物分子分裂为原子，_____________________。 【答案】(1)2/二/两 (2)水分子 (3) 温室效应 (4)原子再重新组合成新的分子 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和水在光照和“人造树叶”的作用下生成乙醇和氧气，反应的化学方程式为2CO2+3H2OCH3CH2OH+3O2。 【详解】（1）氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，该反应中有二氧化碳和水两种氧化物，故填：2或二或两； （2）A是水，水是由水分子构成的，因此保持物质A的化学性质的最小粒子是水分子，故填：水分子； （3）二氧化碳是该反应的反应物，因此该研究有利于缓解的环境问题是温室效应，故填：温室效应； （4）从微观角度解释化学变化的实质过程：反应物分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子，故填：原子再重新组合成新的分子。 13．（4分）阅读下列短文，回答相关问题。 工业黄金——稀土元素 稀土元素性质非常活泼，在自然界中以化合物形式存在，从富含稀土元素的矿物中提取稀土，是一个复杂的化学过程，常涉及溶解、过滤、沉淀等多种分离方法。稀土元素具有优异的光、电、磁等特性。从智能手机的振动马达、液晶显示屏，到风力发电机的永磁体、新能源汽车的电池，再到军事领域的精密制导系统，都离不开稀土。 中国曾是世界上稀土储量最大的国家，如图为“我国稀土储量全球占比变化图”。 依据上文，回答问题： (1)稀土元素在自然界中主要以化合物形式存在。其原因是______________________。 (2)请写出稀土元素的一种用途：______________________。 (3)在稀土的电解冶炼过程中，其中以氧化铈(CeO2)为原料获取金属铈，CeO2中Ce元素的化合价为___________。 (4)我国稀土储量占比不断减少的主要原因可能是___________。 A．其他国家发现大量新矿 B．资源没及时开采，因水土流失损耗掉 C．我国过度开采稀土资源 D．稀土现在已经到处可见，不再“稀有” 【答案】(1)稀土元素化学性质非常活泼 (2)智能手机的振动马达、液晶显示屏、风力发电机的永磁体、新能源汽车的电池、军事领域的精密制导系统（一点即可） (3)+4 (4)C 【详解】（1）由题干信息可知，稀土元素化学性质非常活泼，故在自然界中主要以化合物形式存在； （2）由题干信息可知，稀土元素的用途：智能手机的振动马达、液晶显示屏、风力发电机的永磁体、新能源汽车的电池、军事领域的精密制导系统； （3）CeO2中氧元素显-2价，设Ce元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； （4）A、其他国家发现大量新矿，会导致我国稀土储量占比减少，但不是主要原因，不符合题意； B、资源没及时开采，因水土流失损耗掉，会造成资源的浪费，但不是我国稀土储量占比不断减少的主要原因，不符合题意； C、我国过度开采稀土资源，会造成资源的浪费，是我国稀土储量占比不断减少的主要原因，符合题意； D、稀土资源分布不均，并不是到处可见，且这不是我国稀土储量占比不断减少的原因，不符合题意。 14．（5分）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。 (1)“酸溶”前，粉碎优质石灰石的目的是______________________。 (2)“操作1”和“操作2”的名称是___________。 (3)“转化”过程中除氯化钙、氨气、二氧化碳外水也参与了反应，反应的化学方程式为______________________。 (4)上述工艺流程中可以循环使用的物质是___________。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，使反应更充分 (2)过滤 (3) (4)（或氨气、二氧化碳） 【详解】（1）石灰石粉碎后，颗粒粒径减小，与盐酸的接触面积大幅增加，能加快酸溶反应的速率，让石灰石中的与盐酸充分反应，提高原料利用率。 （2）操作1：酸溶后，石灰石中的与盐酸反应生成可溶的（），而杂质不与盐酸反应、难溶于水，因此混合物为溶液和固体，通过过滤可分离出固体； 操作2：“转化”步骤生成难溶的沉淀和可溶的溶液，通过过滤可分离出高纯固体。因此两个操作均为过滤。 （3）反应物：操作1得到的、加入的，以及参与反应的； 生成物：高纯沉淀，以及操作2得到的副产物，其反应的化学方程式为。 （4）酸溶步骤生成的可通入转化步骤使用，操作2得到的可制得再通入转化步骤，二者均可循环利用。 三、实验与探究题（本大题共2小题， 方程式每空2分，剩余每空1分，共17分） 15．（8分）某学习小组以气体制备为主题开展基础实验与跨学科实践活动。 Ⅰ开展基础实验探究 (1)装置A中仪器a的名称是______。 (2)实验室用过氧化氢溶液制取O2，用大理石和稀盐酸制取CO2，二者都可以选用的发生装置和收集装置是______（填序号）。 (3)实验室用过氧化氢溶液制取O2，反应的化学方程式是____________________________，实验室用装置C收集的O2纯度偏低，原因可能是_______（填字母序号）。 a．氧气制取装置气密性不好 b．收集前，集气瓶中未注满水 c．收集完成时，集气瓶中仍有少量水 Ⅱ.制作供氧自救呼吸器 【查阅资料】①超氧化钾（KO2）为黄色固体，可作生氧剂；②K2CO3和KOH均为白色固体；③反应原理：4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2，4KO2+2H2O＝4KOH+3O2↑ (4)研究小组利用超氧化钾制作了供氧自救呼吸器（如图M），使用一段时间后，观察到生氧剂_______（填颜色变化）时，则该供氧自救呼吸器基本失效。 (5)实验室一般不用KO2与CO2反应制取O2的原因是_______。 (6)研究小组发现利用生活中的塑料瓶、吸管可以制作“简易制氧机”，如上图所示，则图中G瓶的作用_______。 A．观察氧气生成速率 B．过滤杂质提纯氧气 C．加快氧气生成速率 【答案】(1)铁架台 (2)BD (3) 2H2O22H2O + O2↑ b (4)由黄色变为白色 (5)反应物有气体，会使制取的氧气不纯 (6)AB 【详解】（1）观察可知，装置A中仪器a的名称是铁架台。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，是固体和液体在常温下反应；用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，也是固体和液体在常温下反应，B装置适用于固体和液体常温下的反应，所以二者都可以选用的发生装置是B。氧气的密度比空气大，不易溶于水，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以二者都可以选用向上排空气法收集，即收集装置是D。 （3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为： a、氧气制取装置气密性不好，会导致收集不到氧气或收集到的氧气量少，但不会导致氧气纯度偏低，故错误。b、收集前，集气瓶中未注满水，瓶内有空气，会使收集的氧气纯度偏低，故正确。c、收集完成时，集气瓶中仍有少量水，不会影响氧气的纯度，故错误。故选b。 （4）超氧化钾为黄色固体，反应后生成的K2CO3和KOH均为白色固体，所以使用一段时间后，观察到生氧剂由黄色变为白色时，则该供氧自救呼吸器基本失效。 （5）超氧化钾与二氧化碳反应制取氧气时，因为有二氧化碳气体参加反应，制取的氧气因混有二氧化碳而不纯，所以实验室一般不用超氧化钾与二氧化碳反应制取氧气。 （6）研究小组发现利用生活中的塑料瓶、吸管可以制作制氧机，图中G瓶的作用是观察氧气生成速率、过滤杂质提纯氧气；但不能加快氧气生成速率；故选：AB。 16．（9分）某校化学学习小组以铁的锈蚀、金属的性质及应用为主题进行项目式探究。 【任务一】铁的锈蚀与保护。小组同学用下列4组实验来研究铁锈蚀的影响因素，每组实验所用的其他试剂不同(如表)，利用氧气传感器测定密闭容器内氧气的含量，记录如表。 实验装置 序号 其他试剂 100s时O2的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和0.6g食盐 x ④ 10滴水和1.0g食盐 8% (1)表格中x的取值范围为_____。 (2)证明铁生锈需要有水参与反应的实验对照组为__________。 (3)实验②④对比得到的结论是_________________________。 【任务二】班徽的制作与防锈。如图为小组同学用废旧金属制作班徽的过程。 (4)写出②中的化学反应方程式：______________________________。 (5)⑤中塑封的目的是________________________________________。 【任务三】金属和盐溶液的反应。向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续缓慢加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与加入的锌粉的质量关系如图所示。 (6)①bc段(不含两端点)反应析出的金属是_____。 ②c点对应的溶液中的溶质是_____。(填化学式) 【答案】(1)8%<x<15% (2)①② (3)食盐能加快铁锈蚀 (4) (5)防止班徽生锈 (6)铜/Cu Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 【详解】（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，且氯化钠会加速铁的锈蚀，相同条件下，氯化钠的质量越大，铁生锈的速率应越快，即相同时间内，氯化钠的质量越大，铁生锈消耗的氧气越多，装置内氧气含量越少，故表格中x的取值范围为：8%<x<15%； （2）实验①中铁与氧气(或空气)接触，隔绝水，不生锈，实验②中铁与氧气(或空气)和水接触，生锈，说明铁生锈需要水； （3）实验②中未加食盐，实验④中加入了食盐，且相同条件下，实验④中100s时氧气的含量低，说明食盐能加快铁锈蚀； （4）略； （5）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，塑封可以隔绝氧气和水，防止班徽生锈； （6）①根据金属活动性顺序：锌＞铁＞铜＞银，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，待硝酸铜完全反应后，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，则bc段是锌和硝酸铜的反应，析出的金属是铜； ②ab段是锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，bc段是锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，c点时硝酸铜恰好完全反应，硝酸亚铁未反应，则c点对应的溶液的溶质是：、。 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 17. （5分）某校化学兴趣小组为测定某地一硫酸厂生产车间产生的废水中硫酸的质量分数（杂质不参与反应），取100 g废水样品，向其中滴加质量分数为20%的氢氧化钠溶液，同学们借助pH传感器监测废液和氢氧化钠反应的pH变化情况如图1所示，反应过程中溶液温度变化如图2所示。 (1)从图2可看出稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应是________（选填“吸热”或“放热”）反应。 (2)计算该车间产生的废水中硫酸的质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1)放热 (2)解：设100 g废水中硫酸的质量为x 则废水中硫酸的质量分数为： 答：车间产生的废水中硫酸的质量分数为9.8%。 【详解】（1）由图2可知，反应过程中温度升高，说明该反应是放热反应； （2）见答案。 第7页（共12页） 第8页（共12页） 学科网（北京）股份有限公司 第9页（共12页） 第10页（共12页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $