精品解析：四川省成都市电子科技大学实验中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

电子科技大学实验中学 2024-2025学年度上期高一年级第一学月诊断性评价 化学试题 时长：60分钟 总分：100分 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷(选择题)第１至4页，第Ⅱ卷(非选择题)第4至6页，共6页。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡规定位置上，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12 N-14　O-16　　 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。 1. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 氧化铝 蔗糖 B 氢氧化铁胶体 漂白粉 稀硫酸 二氧化硫 C 胆矾 碱石灰 铁 碳酸钙 D 液态氯化氢 合金 氯化铜 干冰 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，A错误； B．氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物；稀硫酸是混合物，电解质必须是化合物，B错误； C．铁是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；碳酸钙是盐，属于电解质，C错误； D．液态氯化氢只含HCl一种物质是纯净物；合金是多种金属（或金属与非金属）熔合形成的混合物；氯化铜是盐属于电解质；干冰是固态，自身不能电离属于非电解质，D正确； 故答案选D。 2. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应； 分解反应：指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应； 化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应； 复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应； 属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，不属于四种反应类型，说明不具有四种反应类型特点； 【详解】A．该反应既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应，选项A不符合； B．该反应不属于四种基本反应类型，但Cu元素、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项B符合； C．该反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，选项C不符合； D．该反应属于置换反应，也属于氧化还原反应，选项D不符合； 答案选B。 3. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. SO2→H2SO3 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化为，硫元素化合价均为+4价，无化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，A错误； B．转化为，元素化合价从0价升高为+2价，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，B错误； C．转化为，元素化合价从+2价降低为0价，作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，C正确； D．转化为，元素化合价从+2价升高为+4价，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，D错误； 故选C。 4. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将和溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为36~55nm的磁流体。下列说法正确的是 A. 该磁流体是一种纯净物 B. 该分散系的分散质为 C. 该分散系不能透过滤纸 D. 所得的磁流体能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散质粒子直径在5.5～36nm之间，所得分散系为胶体，是混合物，所以不是纯净物，故A错误； B．分散质应是黑色的，而Fe(OH)3是红褐色的，故不是Fe(OH)3，故B错误； C．该分散性属于胶体，能透过滤纸，故C错误； D．根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm属于胶体的范畴，具备胶体的性质，有丁达尔效应，故D正确； 故选：D。 5. 豆腐是大众喜爱的传统食品，其传统制法的主要过程如图。 磨豆 过滤 煮浆 点卤 下列说法错误的是 A. “过滤”得到的豆浆只含有蛋白质一种营养物质 B. 稀豆浆具有丁达尔效应 C. “煮浆”可使某些微生物杂菌失活 D. “点卤”使用的硫酸钙是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．豆浆中含有植物蛋白、多种微量元素、可溶性膳食纤维、异黄酮等多种营养物质，A错误； B．豆浆中的分散质颗粒大小介于1-100nm之间，属于胶体，具有丁达尔效应，B正确； C．微生物杂菌也是蛋白质，加热煮沸可使其失去生理活性，C正确； D．硫酸钙是盐，属于电解质，D正确； 故选A。 6. NaCl溶于水，溶解和电离过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 溶解和电离过程中，水分子与晶体不存在相互作用 B. 若再加入NaCl固体至离子浓度不再变化时，则所得为饱和溶液 C. 该过程可表示为 D. 在溶液中插入电极并外接电源，水合a离子向与电源负极相连的电极移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，溶解和电离过程中，水分子会与NaCl晶体中的离子相互作用，破坏离子键并形成水合离子，因此水分子与晶体存在相互作用，A错误； B．加入NaCl固体至离子浓度不再变化时，溶解速率和结晶速率相等，达到溶解平衡，所得溶液为该温度下的饱和溶液，B正确； C．NaCl溶于水即可自发电离，不需要外加条件通电，电离方程式条件错误，正确为，C错误； D．a离子的半径大于b离子的半径，说明a为阴离子Cl-，外接电源时阴离子向与电源正极相连的阳极移动，并不向负极相连的电极移动，D错误； 故答案选B。 7. 已知物质X与在水溶液中能发生复分解反应，反应的化学方程式为。下列分析错误的是 A. X属于电解质 B. X在熔融或溶于水时均能够电离 C. X可能是单质，也可能是化合物 D. Y可以是或 【答案】C 【解析】 【详解】A．X是可溶性铜盐，属于盐类，所有盐均为电解质，A正确； B．X为离子化合物类的强电解质，在熔融状态或水溶液中均能电离出自由移动的离子，B正确； C．该反应属于复分解反应，反应物均为化合物，因此X不可能是单质，C错误； D．若X为则Y为，若X为则Y为，均满足复分解反应的规律，D正确； 故答案选C。 8. 有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系，其中X中只含2种化学元素，下列说法中正确的是 A. 物质X是一种常见的酸性氧化物 B. 反应②一定有盐参加反应 C. 图中的部分反应可能是置换反应 D. 向溶液中加入，所得溶液的溶质质量分数一定增大 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，反应①为：；②可以是与碳酸盐反应，也可以是与反应；X可以与相互转化，同时可以与反应，又X中只含两种化学元素，则X应为，则反应③为：，反应④为：；⑤为或；⑥。 【详解】A．由分析可知，X为，是酸性氧化物，故A正确； B．反应②可以是与反应；不属于盐，故B错误； C．置换反应有化合价的变化，反应①~⑥均不属于置换反应，故C错误； D．加入饱和溶液后，溶液温度升高，的溶解度随着温度升高而减小，则析出，溶液溶质质量分数减小，冷却后，重新溶解，溶液的质量分数恢复，故D错误； 故本题选A。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清的石灰水与醋酸反应： B. 碳酸钙与盐酸反应： C. 铁与稀盐酸反应产生： D. 铜片与硝酸银溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中的可拆为和，醋酸是弱电解质不能拆，二者反应生成可溶性醋酸盐和水，离子方程式书写正确，A正确； B．碳酸钙是难溶电解质，不能拆写为，正确离子方程式为，B错误； C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产物应为，正确离子方程式为，C错误； D．该离子方程式电荷不守恒，正确的应为，D错误； 故答案选A。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入足量NaOH溶液： B. 将氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O C. 向BaCl2溶液中通入CO2气体：Ba2＋＋CO2＋H2O=BaCO3↓＋2H＋ D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：+Ba2+=BaSO4↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中加入足量时，也会与反应生成和，给出的离子方程式漏写了该反应，A错误； B．氧化铁是碱性氧化物，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式拆分正确、元素和电荷均守恒，符合反应事实，B正确； C．碳酸酸性弱于盐酸，弱酸不能制强酸，与不发生反应，该离子方程式不符合客观事实，C错误； D．硫酸铜和氢氧化钡反应时，也会与反应生成沉淀，给出的离子方程式漏写了该反应，D错误； 故选B 11. 下列各组离子能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：Na＋、、Fe3＋ B. 强酸性溶液中：Ca2＋、Cl-、CH3COO- C. 澄清透明的溶液中：K＋、、 D. 含有Ca2＋的溶液中：Cl-、H＋、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液显碱性，存在大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．强酸性溶液中存在大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．澄清透明不要求溶液无色，、、三种离子之间不发生反应，可大量共存，C正确； D．与反应生成和，且与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 12. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价．用作生氢剂时的化学反应原理为：．下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. 中的氢元素被还原 D. 是氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．置换反应为单质与化合物反应生成新单质和化合物，该反应中反应物没有单质，不属于置换反应，A错误； B．复分解反应为化合物与化合物反应生成新化合物，该反应中生成物有单质，不属于复分解反应，B错误； C．中的氢元素化合价由+1价降低为0价，被还原，C正确； D．中的氢元素化合价由-1价升高为0价，是还原剂，D错误； 答案选C。 13. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C. 实验时用Na2SO4溶液代替H2SO4也能得到该曲线 D. 该反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．a时刻溶液导电能力几乎为0，说明溶液中自由移动离子浓度极低，此时反应恰好完全进行，离子完全转化为硫酸钡沉淀和弱电解质水，A正确； B．AB段导电能力来自Ba(OH)2电离，反应消耗了溶液中的Ba(OH)2，生成难溶的硫酸钡和弱电离的水，离子浓度降低，导电性下降，其中BaSO4是强电解质，溶解的部分完全电离，但绝大部分不溶解，B错误； C．若用代替稀硫酸，离子反应变为，溶液中的和不参与反应，始终保留，导电能力不会降至接近0，无法得到相同曲线，C错误； D．对应离子的化学计量数之比应该符合化合物的组成比例，正确的离子反应式为，D错误； 故答案选A。 14. 关于离子方程式，下列说法中错误的是 A. 根据电荷守恒，得出与的和一定等于 B. 根据原子守恒，得出和的数值一定相等 C. 根据电子得失守恒，得出的结论 D. 每生成1个转移的电子数目为1 【答案】A 【解析】 【详解】A．电荷守恒的等式为，并非，代入配平后的值也可验证，A错误； B．反应前后R原子数目守恒，左边R的数目为，右边为，因此，B正确； C．根据电子得失守恒，1个参与反应得到4个电子，每个失去1个电子，故，C正确； D．R元素从+2价升高到+3价，每生成1个转移1个电子，D正确； 故答案选A。 15. 已知Fe(OH)3为红褐色、难溶于水的物质。下列关于钠的反应现象的叙述不正确的是 选项 操作 反应现象 A 切开钠，持续观察颜色变化 钠切面颜色先变暗，最后呈淡黄色 B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上四处游动，产生红褐色沉淀 C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上四处游动，产生白色浑浊 D 把钠放入坩埚中加热 钠先熔化后燃烧，产生黄色火焰 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．切开钠，持续观察颜色变化，开始钠的银白色，后来变暗，不会变为淡黄色，故A错误； B．把小块钠投入硫酸铁溶液中，钠浮在水面上四处游动，金属钠的密度比硫酸铁溶液密度小，产生红褐色沉淀，是由于钠与溶液中水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铁反应生成硫酸钠和氢氧化铁红褐色沉淀，故B正确； C．钠的密度比水的密度小，因此钠钠浮在水面上四处游动，由于钠与溶液中水反应消耗水，氢氧化钠溶液形成过饱和溶液，因此产生白色浑浊，故C正确； D．把钠放入坩埚中加热，由于钠的熔点低，因此钠先熔化，熔化后剧烈燃烧，由于钠的焰色实验为黄色，因此产生黄色火焰，故D正确。 综上所述，答案为A。 16. 某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是 A. 装置A中锌粒可用锌粉代替 B. 装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C. 装置D中的试剂用碱石灰代替也可以达到实验目的 D. 装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌粉颗粒较小，会穿过有孔塑料板落入酸液中，无法通过关闭K1控制反应的发生与停止，A错误； B．装置A中稀盐酸易挥发，生成的中混有和水蒸气，装置B中碱石灰的作用是同时除去和水蒸气，并非仅除去水蒸气，B错误； C．装置D中无水硫酸铜的作用是检验反应是否生成水（遇水会变蓝），碱石灰可以吸收水但无明显现象，无法检验水的生成，不能达到实验目的，C错误； D．是可燃性气体，混有空气加热时易发生爆炸，因此装置C加热前必须先用试管在干燥管管口处收集气体检验纯度，D正确； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、非选择题：本题共3个小题，共52分。 17. 现有下列十种物质：①铜；②硫酸；③固体；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥熔融；⑦氢氧化铁胶体；⑧溶液；⑨乙醇；⑩溶液。 （1）上述十种物质中，属于电解质的有_______，能导电的有_______。 （2）物质③在水溶液中的电离方程式为________________________________________。 （3）物质③的溶液与⑩反应的离子方程式为______________________________；少量③的溶液与过量⑧反应的离子方程式为__________________________。 （4）向⑧中逐滴加入⑩至恰好沉淀完全，离子方程式是___________________；继续滴入⑩的溶液发生反应的离子方程式是________________________。 （5）与反应的离子方程式是________________________。 【答案】（1） ①. ②③⑥ ②. ①⑥⑦⑧⑩ （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物不属于电解质。②硫酸属于酸、③碳酸氢钠属于盐、⑥熔融过氧化钠属于离子化合物，均符合电解质定义；存在自由移动带电粒子即可导电：①铜含自由电子，⑥熔融过氧化钠、⑧氢氧化钡溶液、⑩硫酸氢钠溶液含自由移动离子，⑦氢氧化铁胶体的胶粒带电荷，故以上物质可导电； 【小问2详解】 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根；碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，无法完全电离，不能拆分为氢离子和碳酸根，电离方程式为； 【小问3详解】 硫酸氢钠在水溶液中完全电离出氢离子，与碳酸氢根反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为；少量碳酸氢钠与过量氢氧化钡反应时，定碳酸氢钠系数为1，1 mol碳酸氢根消耗1 mol氢氧根生成1 mol碳酸根，碳酸根再与1 mol钡离子生成碳酸钡沉淀，氢氧根过量不参与反应，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 恰好沉淀完全时，钡离子与硫酸根物质的量之比为1:1，此时氢氧化钡与硫酸氢钠物质的量之比为1:1，假设二者物质的量为1 mol，仅1 mol氢氧根与氢离子反应，剩余1 mol氢氧根，离子方程式为；继续滴加硫酸氢钠，剩余氢氧根与氢离子反应生成水，离子方程式为； 【小问5详解】 过氧化钠是氧化物、水是弱电解质，均不能拆写；生成的氢氧化钠是强电解质，拆为钠离子和氢氧根，氧气为单质保留化学式，配平即得离子方程式。 18. FeCl3溶液和氢氧化铁胶体外观相近，某同学按照以下操作步骤进行实验探究二者的性质。 （1）向少量红棕色的Fe2O3粉末中加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为_______________。 （2）取少量上述溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到______________的现象，反应的离子方程式为__________________。 （3）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向FeCl3饱和溶液中加入少量NaOH溶液； 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液； 丙同学：向40mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至a时，停止加热。 试回答下列问题： ①请补全丙同学制备实验内容a________________。 ②其中操作正确的同学是_____，他的操作中涉及到的化学反应方程式为___________________________________。实验中可利用胶体的____________(性质)，证明有Fe(OH)3胶体生成。 （4）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行以下实验： ①将其装入U形管中，用石墨作电极接通直流电，通电一段时间后发现阴极(即与电源负极相连的电极)附近的液体颜色逐渐变深，这表明________________________________。 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入足量稀硫酸，边滴加边振荡，观察到的现象是 _______________________________。 【答案】（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2） ①. 产生红褐色沉淀 ②. Fe3+ + OH- =Fe(OH)3↓ （3） ①. 液体呈红褐色 ②. 丙 ③. FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ④. 丁达尔效应 （4） ①. Fe(OH)3胶粒带正电 ②. 先生成红褐色的沉淀，后溶解为棕黄色溶液 【解析】 【小问1详解】 是碱性氧化物，与盐酸反应生成和，​为氧化物不拆，离子方程式为。 【小问2详解】 溶液和发生复分解反应，生成难溶的红褐色沉淀，离子方程式为。 【小问3详解】 胶体的正确制备方法为：向沸水中逐滴加饱和​溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热；甲加、乙直接加热饱和​都会直接生成沉淀，只有丙操作正确；反应为加热水解生成胶体，反应方程式为；丁达尔效应是胶体特有的性质，用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成。 【小问4详解】 ①电泳实验中，带正电的胶粒会向阴极移动，阴极颜色加深说明 ​胶粒带正电荷； ②加入稀硫酸时，电解质先使胶体聚沉产生红褐色沉淀，之后稀硫酸和发生中和反应，沉淀溶解得到棕黄色的溶液，因此现象为先沉淀后溶解为棕黄色溶液。 19. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）反应能制备氯气， ①用“单线桥法”表示出电子转移数目：________________________________。 ②被氧化的和未被氧化的的数目之比为________。 （2）黑火药是我国古代的四大发明之一，爆炸时的反应为。该反应中还原剂是___________ (填化学式，下同)，还原产物是___________，生成2个转移电子的数目为___________。 （3）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4∙7H2O)作处理剂，反应的离子方程式部分如下：□+□+□_____ = □+□+□ ①请补充缺项，并配平该离子方程式：________________________________。 ②在反应中，氧化剂是_______(填离子符号，下同)，被氧化的是_______，消耗5个转移电子的数目为____。 【答案】（1） ①. ②. 5:3 （2） ①. ②. 、 ③. 24 （3） ①. ②. ③. ④. 10 【解析】 【小问1详解】 ①反应中元素从+7价降为+2价，每个得，2个共得；部分元素从-1价升为0价，共失，单线桥由失电子的指向得电子的，即； ②16个中，10个化合价升高被氧化为，6个化合价不变形成盐，故比值为； 【小问2详解】 反应中元素化合价从0升为+4，失电子作还原剂；元素从0降为-2、元素从+5降为0，对应生成的、为还原产物。生成1个时，3个共失，故生成2个转移电子数为24； 【小问3详解】 ①先根据得失电子守恒：从+1到-1得，从+3到+6失，最小公倍数为6，得系数3、系数2，对应产物系数也可确定；再结合电荷守恒、原子守恒可知缺项为，配平后得完整离子方程式； ②中化合价降低，作氧化剂；中化合价升高，被氧化；每个得，消耗5个时转移电子数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 电子科技大学实验中学 2024-2025学年度上期高一年级第一学月诊断性评价 化学试题 时长：60分钟 总分：100分 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷(选择题)第１至4页，第Ⅱ卷(非选择题)第4至6页，共6页。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡规定位置上，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12 N-14　O-16　　 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。 1. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 氧化铝 蔗糖 B 氢氧化铁胶体 漂白粉 稀硫酸 二氧化硫 C 胆矾 碱石灰 铁 碳酸钙 D 液态氯化氢 合金 氯化铜 干冰 A. A B. B C. C D. D 2. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 3. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. SO2→H2SO3 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 4. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将和溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为36~55nm的磁流体。下列说法正确的是 A. 该磁流体是一种纯净物 B. 该分散系的分散质为 C. 该分散系不能透过滤纸 D. 所得的磁流体能产生丁达尔效应 5. 豆腐是大众喜爱的传统食品，其传统制法的主要过程如图。 磨豆 过滤 煮浆 点卤 下列说法错误的是 A. “过滤”得到的豆浆只含有蛋白质一种营养物质 B. 稀豆浆具有丁达尔效应 C. “煮浆”可使某些微生物杂菌失活 D. “点卤”使用的硫酸钙是电解质 6. NaCl溶于水，溶解和电离过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 溶解和电离过程中，水分子与晶体不存在相互作用 B. 若再加入NaCl固体至离子浓度不再变化时，则所得为饱和溶液 C. 该过程可表示为 D. 在溶液中插入电极并外接电源，水合a离子向与电源负极相连的电极移动 7. 已知物质X与在水溶液中能发生复分解反应，反应的化学方程式为。下列分析错误的是 A. X属于电解质 B. X在熔融或溶于水时均能够电离 C. X可能是单质，也可能是化合物 D. Y可以是或 8. 有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系，其中X中只含2种化学元素，下列说法中正确的是 A. 物质X是一种常见的酸性氧化物 B. 反应②一定有盐参加反应 C. 图中的部分反应可能是置换反应 D. 向溶液中加入，所得溶液的溶质质量分数一定增大 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清的石灰水与醋酸反应： B. 碳酸钙与盐酸反应： C. 铁与稀盐酸反应产生： D. 铜片与硝酸银溶液反应： 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入足量NaOH溶液： B. 将氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O C. 向BaCl2溶液中通入CO2气体：Ba2＋＋CO2＋H2O=BaCO3↓＋2H＋ D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：+Ba2+=BaSO4↓ 11. 下列各组离子能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：Na＋、、Fe3＋ B. 强酸性溶液中：Ca2＋、Cl-、CH3COO- C. 澄清透明的溶液中：K＋、、 D. 含有Ca2＋的溶液中：Cl-、H＋、 12. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价．用作生氢剂时的化学反应原理为：．下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. 中的氢元素被还原 D. 是氧化剂 13. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C. 实验时用Na2SO4溶液代替H2SO4也能得到该曲线 D. 该反应的离子方程式为 14. 关于离子方程式，下列说法中错误的是 A. 根据电荷守恒，得出与的和一定等于 B. 根据原子守恒，得出和的数值一定相等 C. 根据电子得失守恒，得出的结论 D. 每生成1个转移的电子数目为1 15. 已知Fe(OH)3为红褐色、难溶于水的物质。下列关于钠的反应现象的叙述不正确的是 选项 操作 反应现象 A 切开钠，持续观察颜色变化 钠切面颜色先变暗，最后呈淡黄色 B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上四处游动，产生红褐色沉淀 C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上四处游动，产生白色浑浊 D 把钠放入坩埚中加热 钠先熔化后燃烧，产生黄色火焰 A. A B. B C. C D. D 16. 某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是 A. 装置A中锌粒可用锌粉代替 B. 装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C. 装置D中的试剂用碱石灰代替也可以达到实验目的 D. 装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、非选择题：本题共3个小题，共52分。 17. 现有下列十种物质：①铜；②硫酸；③固体；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥熔融；⑦氢氧化铁胶体；⑧溶液；⑨乙醇；⑩溶液。 （1）上述十种物质中，属于电解质的有_______，能导电的有_______。 （2）物质③在水溶液中的电离方程式为________________________________________。 （3）物质③的溶液与⑩反应的离子方程式为______________________________；少量③的溶液与过量⑧反应的离子方程式为__________________________。 （4）向⑧中逐滴加入⑩至恰好沉淀完全，离子方程式是___________________；继续滴入⑩的溶液发生反应的离子方程式是________________________。 （5）与反应的离子方程式是________________________。 18. FeCl3溶液和氢氧化铁胶体外观相近，某同学按照以下操作步骤进行实验探究二者的性质。 （1）向少量红棕色的Fe2O3粉末中加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为_______________。 （2）取少量上述溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到______________的现象，反应的离子方程式为__________________。 （3）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向FeCl3饱和溶液中加入少量NaOH溶液； 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液； 丙同学：向40mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至a时，停止加热。 试回答下列问题： ①请补全丙同学制备实验内容a________________。 ②其中操作正确的同学是_____，他的操作中涉及到的化学反应方程式为___________________________________。实验中可利用胶体的____________(性质)，证明有Fe(OH)3胶体生成。 （4）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行以下实验： ①将其装入U形管中，用石墨作电极接通直流电，通电一段时间后发现阴极(即与电源负极相连的电极)附近的液体颜色逐渐变深，这表明________________________________。 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入足量稀硫酸，边滴加边振荡，观察到的现象是 _______________________________。 19. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）反应能制备氯气， ①用“单线桥法”表示出电子转移数目：________________________________。 ②被氧化的和未被氧化的的数目之比为________。 （2）黑火药是我国古代的四大发明之一，爆炸时的反应为。该反应中还原剂是___________ (填化学式，下同)，还原产物是___________，生成2个转移电子的数目为___________。 （3）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4∙7H2O)作处理剂，反应的离子方程式部分如下：□+□+□_____ = □+□+□ ①请补充缺项，并配平该离子方程式：________________________________。 ②在反应中，氧化剂是_______(填离子符号，下同)，被氧化的是_______，消耗5个转移电子的数目为____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $