精品解析：四川省成都外国语学校2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

成都外国语学校 2025-2026学年度上期12月月考 高一化学试卷 注意事项： 1、本试卷分 I 卷（选择题）和 II 卷（非选择题）两部分。 2、本堂考试75分钟，满分100分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号、班级填写在答卷上 4、考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H -1 C -12 N-14 O -16 Na -23 第 I 卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生活息息相关，下列有关物质的性质、用途的叙述，正确的是 A. 碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B. 钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关 C. Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不相同 D. 漂白粉、漂白液既可用作游泳池的消毒剂，又可作食品漂白剂 2. 下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是 X Y Z A CuSO4·5H2O 盐 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质在标准状况下体积最大的是 A. 6 g B. 2.5 mol C. 11.2 L D. 个 4. 下列各组物质间的转化，在指定条件下均能一步实现的是 A. B. C. D. 5. 下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A. Cl2→Cl-的转化过程，必须加入还原剂才能实现 B. 新制氯水中可以使K2CO3溶液产生气泡的微粒是H+ C. 往待测液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则一定有Cl- D. 实验室可以用pH试纸来测量新制氯水的pH 6. 一定量与溶液反应，所得产物中含有和，且其物质的量之比为，则参加反应的与的物质的量之比为 A. B. C. D. 7. 下列装置能达到实验目的且操作正确的是 A. 图甲：验证干燥的氯气没有漂白性 B. 图乙：用玻璃棒搅拌加快制备胶体反应速率 C. 图丙：验证钠与水的反应是否为放热反应 D. 图丁：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 8. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 10g98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10mL18.4mol/L的硫酸浓度相等 B. 将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol/L C. 用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/L D. 0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和总物质的量为0.6mol 9. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图是氯及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法错误的是 A. 实验室可用h为原料制备 B. a、b分别与足量Fe反应产物都是FeCl2 C. 向g溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 D. 一定条件下，a和h可能发生反应得到b 10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 某碱性溶液中：、、、 11. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 常温常压下，含有离子数目为0.03NA B. 常温常压下，和混合气体中含有原子数约为NA C. 在标准状况下，和所含分子个数比 D. 足量MnO2和0.4mol浓盐酸共热可生成0.1NA个Cl2分子 12. 某空气日报表中主要污染物的浓度如下表所示，下列说法正确的是 主要污染物 PM2.5 CO 浓度(ug/m3) 32 14 42 0 15 （已知：1g=1×106 ） A. CO和互为同素异形体 B. 相同体积的和中所含氧原子数一定相同 C 该空气中含有3.125×10-5 molO3 D. 常温下，相同质量的和CO所含的分子个数比为 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B. “84”消毒液与洁厕灵混合后产生气体： C. 向溶液中通入少量： D. 溶液与少量的溶液混合： 14. 配制500 mL0.1 mol/LCuSO4溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A. 操作1前需称取质量为8.0 g的CuSO4·5H2O B. 操作2将溶解的CuSO4·5H2O注入容量瓶后，直接进行操作3 C. 操作4如果俯视，则CuSO4溶液浓度偏大 D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 15. 电石(成分为)中常含有硫化物，在反应时常产生有毒气体。工业上利用如下流程除去电石渣浆(含)上层清液中的，并制取石膏。 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中的反应会使溶液的碱性减弱 B. 过程Ⅱ离子方程式为 C. 将上层清液中的转化为，理论上总共需要的 D. 由上述转化过程可知，氧化性： 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 16 按照要求回答下列问题： Ⅰ.①CO2 ②Cl2 ③ ④  ⑤NaOH溶液  ⑥Na2CO3溶液 ⑦熔融NaCl （1）上述物质中属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________。 （2）写出①与④反应的化学反应方程式________。 （3）将NaOH溶液与Na2CO3溶液相混合，则混合溶液中的物质的量浓度为________(忽略混合前后溶液体积的变化)。 Ⅱ.已知： （4）0.3 mol NH4Cl分子中所含氢原子数与________molNH3分子中所含氢原子数相等，这些在标准状况下的体积约为________L。 （5）反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 （6）有0.8mol的NH3参与反应，转移的电子数为________。 （7）等质量的下列气体、、三种气体中，在同温同压条件下，体积最大的是________。 17. 某兴趣小组拟在实验室用12 mol/L浓盐酸配制1mol/L的稀盐酸溶液250 mL。 （1）①需要量筒量取________mL的浓盐酸。 ②配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________。 ③下列是该配制过程的操作图示，其正确的操作顺序应是________(填字母)。 ④C操作中用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液________。 ⑤在配制过程中，下列操作会导致所配制溶液的浓度偏低的是________(填序号)。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒         B．向容量瓶中转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．定容时俯视刻度线         D．定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线 （2）现有某食用碱，测定其中碳酸钠的含量的操作如下（该食用碱中的其他成分不与盐酸反应）： ①取5.3 g该食用碱溶于50 mL蒸馏水中； ②加入100 mL 1mol/L稀盐酸； ③用1mol/L氢氧化钠溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积是15 mL. 则该食用碱中碳酸钠的纯度为________。 18. 我国著名化学家侯德榜深入研究制碱工艺，改进了“索尔维制碱法”中的不足，于1933年出版《纯碱制造》，打破西方长期对纯碱制造技术的垄断，为社会的发展作出了巨大贡献。以粗盐(含氯化镁、硫酸钠、氯化钙杂质)为原料制备纯碱的工艺流程图如下： （1）“流程Ⅰ”是对原料粗盐进行提纯的过程，其中试剂1为________； （2）“侯氏制碱法”工艺中先氨化后碳酸化的目的是：________。 （3）“流程Ⅱ”发生反应的离子方程式为________。 （4）“流程Ⅲ”循环利用的物质是________(填化学式)。 （5）固体2加热分解的化学方程式为________。 （6）从A~E中选择合适的仪器制备，其中D装置的作用是________。 （7）二氧化碳在氨盐水里溶解度较低，则B中使用雾化装置的优点是_______。 19. 氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 Ⅰ、实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。 （1）a中盛放浓盐酸的仪器名称是______，发生化学反应的离子方程式是______。 （2）c中反应的产物是______。 （3）d中化学反应的离子方程式是______。 （4）装置e的作用是______，可选用最合适的试剂是______(填标号)。 A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．溶液 D．溶液 Ⅱ、用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。 已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是、和HClO，其含量与pH的关系如图(c)所示。HClO的氧化性大于。 （5）在酸性NaClO溶液中，NaClO氧化NO生成和，其离子方程式为______。 （6）NaClO溶液的初始pH控制在6左右，此时去除效率最高，其原因是______。 （7）温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都外国语学校 2025-2026学年度上期12月月考 高一化学试卷 注意事项： 1、本试卷分 I 卷（选择题）和 II 卷（非选择题）两部分。 2、本堂考试75分钟，满分100分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号、班级填写在答卷上 4、考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H -1 C -12 N-14 O -16 Na -23 第 I 卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生活息息相关，下列有关物质的性质、用途的叙述，正确的是 A. 碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B. 钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关 C. Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不相同 D. 漂白粉、漂白液既可用作游泳池的消毒剂，又可作食品漂白剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠的俗名是苏打或纯碱，小苏打是碳酸氢钠的俗名；碳酸氢钠可用作糕点膨松剂，碳酸钠则不能，A错误； B．钢铁腐蚀，属于氧化还原反应；但胶体的制备（如水解方法）不一定涉及氧化还原反应（例如制备氢氧化铁胶体为水解反应，非氧化还原），B错误； C．过氧化钠（）在呼吸面具中通过氧化还原反应（如与或反应生成）提供氧气；活性炭在防毒面具中通过物理吸附作用去除毒气，不涉及化学反应。两者原理不同，C正确； D．漂白粉和漂白液（主要成分为次氯酸盐）可用作游泳池消毒剂，但由于其强氧化性和潜在毒性，不适合用作食品漂白剂（食品漂白剂通常使用二氧化硫等更安全的物质），D错误； 故答案选C。 2. 下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是 X Y Z A CuSO4·5H2O 盐 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。 【详解】A、硫酸铜是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物属于盐，盐属于纯净物，故A正确； B、胶体是分散质粒子半径在1nm~100nm的分散系，分散系是混合物，故B正确； C、碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，所以碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，故C正确； D、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，氧化还原反应有一部分属于离子反应，故D错误； 故选D。 3. 下列物质在标准状况下体积最大的是 A. 6 g B. 2.5 mol C. 11.2 L D. 个 【答案】A 【解析】 【详解】气体体积，其中，对标准状况气体。代入公式即可算出6 g 的体积；2.5 mol 体积；个的体积。综上，选项中各气体的体积从大到小顺序为； 故答案选A 4. 下列各组物质间的转化，在指定条件下均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠在加热条件下与氧气反应生成，A错误； B．受热很难分解，B错误； C．溶液中通入二氧化碳生成HClO，光照条件下HClO分解生成HCl，C正确； D．与浓盐酸在加热条件下生成氯气，D错误； 故选C。 5. 下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A. Cl2→Cl-的转化过程，必须加入还原剂才能实现 B. 新制氯水中可以使K2CO3溶液产生气泡的微粒是H+ C. 往待测液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则一定有Cl- D. 实验室可以用pH试纸来测量新制氯水的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A．转化为是还原反应，但可发生歧化反应（如与水反应）自行生成，无需外加还原剂，A错误； B．新制氯水中存在生成的HCl，能电离出与反应生成气体，导致产生气泡，B正确； C．未排除其他如等干扰离子，直接加生成白色沉淀无法确定一定有的存在，C错误； D．氯水中的HClO会漂白pH试纸，导致无法测量pH，D错误； 故答案为：B。 6. 一定量与溶液反应，所得产物中含有和，且其物质的量之比为，则参加反应的与的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】设和物质的量分别为、，根据原子守恒：、，可知，，产物中的碳原子均来自于二氧化碳，钠原子均来自于氢氧化钠，根据碳原子守恒可知物质的量为5mol，根据钠原子守恒可知的物质的量为7mol，故参加反应的与的物质的量之比为5:7，答案为C。 7. 下列装置能达到实验目的且操作正确的是 A. 图甲：验证干燥的氯气没有漂白性 B. 图乙：用玻璃棒搅拌加快制备胶体反应速率 C. 图丙：验证钠与水反应是否为放热反应 D. 图丁：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．干燥的本身无漂白性，其漂白性源于与水反应生成的HClO，图甲中有色鲜花含水分，干燥接触鲜花中的水会生成HClO使鲜花褪色，无法验证干燥的氯气没有漂白性，不符合题意，A错误； B．制备胶体的正确操作是向沸水中逐滴加入饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，用玻璃棒搅拌会使胶体聚沉，不符合题意，B错误； C．钠与水反应放热，会使试管内温度升高、压强增大，导致U型管中红墨水液面出现左低右高的变化，可验证反应放热，实验目的与操作均正确，符合题意，C正确； D．浓硫酸稀释会放热，不能在容量瓶中直接稀释（会影响容量瓶精度），应在烧杯中稀释、冷却后，再转移至容量瓶，操作错误，不符合题意，D错误； 故答案选C。 8. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 10g98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10mL18.4mol/L的硫酸浓度相等 B. 将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol/L C. 用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/L D. 0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和总物质的量为0.6mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．98%硫酸(密度为)的物质的量浓度为 。该浓度值与18.4mol/L相等，与溶液的体积无关，A正确； B．62g Na2O（1 mol）与水反应生成2 mol NaOH，配成1 L溶液浓度2 mol/L，B错误； C．22.4 L HCl（1mol）溶于1 L水后溶液体积大于1 L，浓度小于1 mol/L，C错误； D．未说明溶液体积，无法计算总物质的量，D错误； 故答案为A。 9. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图是氯及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法错误的是 A. 实验室可用h为原料制备 B. a、b分别与足量Fe反应产物都是FeCl2 C. 向g溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 D. 一定条件下，a和h可能发生反应得到b 【答案】B 【解析】 【分析】根据氯及其化合物的部分“价类二维图”，可知：a是HCl，b是Cl2，c是Cl2O，d是ClO2，e是Cl2O7，f是HClO，g是次氯酸钾，h是氯酸钾，结合物质的结构及性质分析解答； 【详解】A．实验室可利用KClO3受热分解生成氯化钾和O2 原理制备O2 ，A正确； B．Cl2具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属化合物，故足量Fe与Cl2反应生成FeCl3，B错误； C．向次氯酸钾溶液中通入二氧化碳，生成具有漂白性的次氯酸，漂白性增强，C正确； D．在一定条件下，低价态的HCl(a)和高价态的(h)氯酸钾可发生氧化还原反应生成Cl2 (b)，D正确； 故答案选B。 10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 某碱性溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液呈碱性，Al3+会与OH-反应，不能大量共存，A错误； B．澄清透明的溶液中，Cu2+、Mg2+、、Cl-之间不生成沉淀或气体，可大量共存，B正确； C．酸性KMnO4溶液中，Fe2+和Cl-会被具有强氧化性的氧化，不能共存，C错误； D．碱性溶液中，会与OH-反应生成，不能大量共存，D错误； 故选B。 11. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 常温常压下，含有的离子数目为0.03NA B. 常温常压下，和混合气体中含有原子数约为NA C. 在标准状况下，和所含分子个数比为 D. 足量MnO2和0.4mol浓盐酸共热可生成0.1NA个Cl2分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量为，阴阳离子总数约为，A正确； B．和混合气体的物质的量为，均为双原子分子，故含有原子数约为NA，B正确； C．在标准状况下，即温度和压强均相同，根据PV=nRT，在同温同压条件下，体积之比等于物质的量之比，和所含分子个数比为，C正确； D．足量的与0.4 mol浓盐酸充分反应，随反应进行浓盐酸浓度降低，而稀盐酸与不能反应，故不能全部参加反应，产生的个数小于0.1NA个，D错误； 故答案选D。 12. 某空气日报表中主要污染物的浓度如下表所示，下列说法正确的是 主要污染物 PM2.5 CO 浓度(ug/m3) 32 14 42 0 15 （已知：1g=1×106 ） A. CO和互为同素异形体 B. 相同体积的和中所含氧原子数一定相同 C. 该空气中含有3.125×10-5 molO3 D. 常温下，相同质量的和CO所含的分子个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A． CO和CO2是化合物，同素异形体必须是同种元素组成的单质，A错误； B． 气体状态未知，相同体积的SO2和NO2物质的量不一定相同，因此氧原子数不一定相同，B错误； C． O3浓度为15 μg/m3，物质的量为，不是，C错误； D． 相同质量下，SO2与CO的物质的量比为 ，分子个数比相同，D正确； 故答案选D。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B. “84”消毒液与洁厕灵混合后产生气体： C. 向溶液中通入少量： D. 溶液与少量的溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A． 氯气溶于水发生的反应为溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为： Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A错误； B． “84”消毒液与洁厕灵混合发生的反应为次氯酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为：，B正确； C． 碳酸的酸性弱于盐酸，由强酸制弱酸的原理可知，二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，C错误； D． 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 14. 配制500 mL0.1 mol/LCuSO4溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A. 操作1前需称取质量为8.0 g的CuSO4·5H2O B. 操作2将溶解的CuSO4·5H2O注入容量瓶后，直接进行操作3 C. 操作4如果俯视，则CuSO4溶液浓度偏大 D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．操作1为溶解，之前的步骤应为称量，配制500 mL0.1 mol/LCuSO4溶液，=，，需要称量CuSO4·5H2O的质量为12.5 g，A错误； B．操作2为转移，操作3为定容，将溶解后的CuSO4·5H2O注入容量瓶后，还需要用蒸馏水对烧杯和玻璃棒进行洗涤，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再进行定容，B错误； C．如果俯视刻度线，会使溶液的体积偏小，由可知，V偏小，使溶液的浓度偏大，C正确； D．操作5为上下摇匀，使溶液混合均匀，摇匀后液面低于刻度线是正常的，若再补充少量水会使溶液的浓度偏小，D错误； 故答案选C。 15. 电石(成分为)中常含有硫化物，在反应时常产生有毒气体。工业上利用如下流程除去电石渣浆(含)上层清液中的，并制取石膏。 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中的反应会使溶液的碱性减弱 B. 过程Ⅱ的离子方程式为 C. 将上层清液中的转化为，理论上总共需要的 D. 由上述转化过程可知，氧化性： 【答案】B 【解析】 【分析】如图，过程Ⅰ发生的反应为：，过程Ⅱ发生的反应为：，据此回答。 【详解】A．过程Ⅰ中氢氧化锰与氧气在碱性环境下反应，消耗氢氧根离子，碱性减弱，A正确； B．由分析知，过程Ⅱ的离子方程式为，B错误； C．0.1mol的转化为，失去电子物质的量0.8mol，需氧气0.2mol，C正确； D．过程Ⅰ氧气氧化剂，氧化产物为，所以氧化性：，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 16. 按照要求回答下列问题： Ⅰ.①CO2 ②Cl2 ③ ④  ⑤NaOH溶液  ⑥Na2CO3溶液 ⑦熔融NaCl （1）上述物质中属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________。 （2）写出①与④反应的化学反应方程式________。 （3）将NaOH溶液与Na2CO3溶液相混合，则混合溶液中物质的量浓度为________(忽略混合前后溶液体积的变化)。 Ⅱ.已知： （4）0.3 mol NH4Cl分子中所含氢原子数与________molNH3分子中所含氢原子数相等，这些在标准状况下的体积约为________L。 （5）反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 （6）有0.8mol的NH3参与反应，转移的电子数为________。 （7）等质量的下列气体、、三种气体中，在同温同压条件下，体积最大的是________。 【答案】（1） ①. ③④⑦ ②. ① （2） （3）1.50mol/L （4） ①. 0.4 ②. 8.96 （5）3:2 （6）0.6NA （7）NH3 【解析】 【小问1详解】 ①自身不能发生电离属于非电解质；②Cl2是单质，不是化合物，既不属于电解质也不属于非电解质；③在熔融状态下能导电，属于电解质；④ 在熔融状态下能导电，属于电解质；⑤NaOH溶液是混合物，不是化合物，既不属于电解质也不属于非电解质；⑥溶液是混合物，不是化合物，既不属于电解质也不属于非电解质；⑦熔融氯化钠在水溶液和熔融状态下能导电属于电解质；故上述物质中，属于电解质的是③④⑦；属于非电解质的是①； 【小问2详解】 二氧化碳和氧化钠反应生成碳酸钠，故化学反应方程式 【小问3详解】 NaOH中，的物质的量为，Na2CO3溶液中，的物质的量为，则混合溶液中的物质的量浓度为； 【小问4详解】 0.3 mol NH4Cl分子中所含氢原子数为，则含有1.2NA的氢原子数对应氨气的物质的量，这些在标准状况下的体积约为； 【小问5详解】 根据题中所给方程式可知，有两个氨气中氮化合价由-30升高作还原剂，，3个氯气中氯化合价由0-1降低作氧化剂，个数之比等于物质的量之比，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2; 【小问6详解】 根据上述分析，当有8mol 氨气参与反应共转移mol电子，故有0.8mol的NH3参与反应，转移的电子数为0.6NA 【小问7详解】 根据PV=nRT，在同温同压条件下，体积之比等于物质的量之比，假设气体的质量均为1 g，的物质的量为1/17 mol，的物质的量为1/71 mol、的物质的量为1/28 mol，所以体积最大的是。 17. 某兴趣小组拟在实验室用12 mol/L浓盐酸配制1mol/L的稀盐酸溶液250 mL。 （1）①需要量筒量取________mL的浓盐酸。 ②配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________。 ③下列是该配制过程的操作图示，其正确的操作顺序应是________(填字母)。 ④C操作中用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液________。 ⑤在配制过程中，下列操作会导致所配制溶液的浓度偏低的是________(填序号)。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒         B．向容量瓶中转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．定容时俯视刻度线         D．定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线 （2）现有某食用碱，测定其中碳酸钠的含量的操作如下（该食用碱中的其他成分不与盐酸反应）： ①取5.3 g该食用碱溶于50 mL蒸馏水中； ②加入100 mL 1mol/L稀盐酸； ③用1mol/L氢氧化钠溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积是15 mL. 则该食用碱中碳酸钠的纯度为________。 【答案】（1） ①. 20.8 ②. 250 mL 容量瓶、 量筒 ③. ADECB ④. 凹液面与刻度线相切 ⑤. AD （2）85% 【解析】 【小问1详解】 ①根据溶液稀释前后盐酸的质量不变，利用公式，，故需要量筒量取； ②配制该稀盐酸溶液需用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、250 mL容量瓶； ③配制该稀盐酸溶液的主要流程为：计算所需稀盐酸的体积（已完成），用量筒量取浓盐酸， 将浓盐酸沿玻璃棒注入盛有适量水的烧杯，搅拌； 冷却后转移至容量瓶；洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液转移至容量瓶；定容至刻度线1~2cm处改用胶头滴管；摇匀装瓶；故正确的操作顺序为ADECB； ④定容操作中，为保证体积的准确需用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ⑤A．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会使溶质的物质的量损失，所配制的溶液浓度将偏低； B．转移溶液前容量瓶内含有少量的蒸馏水，因为定容时还要加蒸馏水，所以，B操作对实验结果无影响； C．定容时俯视容量瓶刻度线，则蒸馏水加少了，所配制的溶液浓度将偏高； D．定容摇匀后，发现容量瓶液面低于刻度线，是正常现象，如果再滴加水至刻度线，则水加多了，所配制的溶液浓度将偏低； 故选AD； 【小问2详解】 根据化学方程式，未与食用碱反应的盐酸的物质的量，则，由化学方程式，可得实际参与反应的碳酸钠的质量为，。 18. 我国著名化学家侯德榜深入研究制碱工艺，改进了“索尔维制碱法”中的不足，于1933年出版《纯碱制造》，打破西方长期对纯碱制造技术的垄断，为社会的发展作出了巨大贡献。以粗盐(含氯化镁、硫酸钠、氯化钙杂质)为原料制备纯碱的工艺流程图如下： （1）“流程Ⅰ”是对原料粗盐进行提纯的过程，其中试剂1为________； （2）“侯氏制碱法”工艺中先氨化后碳酸化的目的是：________。 （3）“流程Ⅱ”发生反应的离子方程式为________。 （4）“流程Ⅲ”循环利用的物质是________(填化学式)。 （5）固体2加热分解的化学方程式为________。 （6）从A~E中选择合适的仪器制备，其中D装置的作用是________。 （7）二氧化碳在氨盐水里溶解度较低，则B中使用雾化装置的优点是_______。 【答案】（1）BaCl2 （2）使溶液呈碱性，有利于CO2的吸收 （3） （4）CO2 （5） （6）除去CO2中混有HCl气体 （7）使氨盐水雾化，从而增大与CO2的接触面积，提高CO2的吸收效率和反应的产率 【解析】 【分析】由题给流程可知，流程Ⅰ为粗盐提纯，向粗盐水中先加入BaCl2溶液，将溶液中的转化为BaSO4沉淀除去，再加入NaOH溶液，将溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去，最后加入Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2+和过量的Ba2+转化为CaCO3和BaCO3沉淀除去，过滤得到含有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3的滤渣和NaCl溶液；滤液1浓缩至饱和后恢复至室温，先通入NH3氨化，再通入CO2碳酸化，CO2与NH3和NaCl溶液反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，过滤得到含有NaHCO3、NH4Cl和NaCl的滤液；滤液经吸氨、冷析、盐析、过滤得到NH4Cl和可以循环使用的饱和食盐水；过滤得到的NaHCO3固体进行灼烧，得到Na2CO3、CO2和H2O，反应生成的CO2可以循环使用。 【小问1详解】 由分析可知，试剂1为BaCl2溶液，加入BaCl2溶液的目的是将溶液中的转化为BaSO4沉淀除去； 【小问2详解】 CO2在水中的溶解度较小，先通入氨气可以使溶液呈碱性，有利于CO2的吸收； 【小问3详解】 由分析可知，“流程Ⅱ”发生的反应为CO2与NH3和NaCl溶液反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，“流程Ⅲ”发生的反应为NaHCO3固体灼烧分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反应生成的CO2可以循环使用； 【小问5详解】 由分析可知，固体2加热分解的反应为NaHCO3固体灼烧分解得到Na2CO3、CO2和H2O，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 装置A是用于制备CO2，装置B为CO2与饱和氨盐水反应制备NaHCO3，为了防止生成的CO2中混有的HCl气体，因此在装置A和B之间连接装置D，将装置A中生成的CO2气体导入装置D中，用于除去CO2中混有HCl气体，最后c口连接装置E的g口，用于吸收未反应完的CO2。 【小问7详解】 使用雾化装置的优点在于可以使氨盐水雾化，从而增大与CO2的接触面积，提高CO2的吸收效率和反应的产率。 19. 氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 Ⅰ、实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。 （1）a中盛放浓盐酸的仪器名称是______，发生化学反应的离子方程式是______。 （2）c中反应的产物是______。 （3）d中化学反应的离子方程式是______。 （4）装置e的作用是______，可选用最合适的试剂是______(填标号)。 A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．溶液 D．溶液 Ⅱ、用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。 已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是、和HClO，其含量与pH的关系如图(c)所示。HClO的氧化性大于。 （5）在酸性NaClO溶液中，NaClO氧化NO生成和，其离子方程式为______。 （6）NaClO溶液的初始pH控制在6左右，此时去除效率最高，其原因是______。 （7）温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） （3） （4） ①. 吸收尾气，防止污染空气 ②. AC （5） （6）pH过低，酸性较强，对设备腐蚀严重；pH过高，NO的转化率下降 （7）NO的溶解度下降，同时还可能次氯酸或次氯酸根会分解，会导致NO去除率下降 【解析】 【分析】实验室制取的原理为：将浓HCl与混合加热反应：，再将生成通入饱和食盐水中除去挥发的HCl气体后再通入热的KOH溶液反应生成：，多余的通入冷的NaOH溶液继续反应生成：，剩余的尾气用碱溶液吸收，防止污染空气，据此分析解答。 【小问1详解】 根据制取氯气的装置图，a中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；将浓HCl与混合加热反应：，离子方程式为，故答案为：分液漏斗；； 【小问2详解】 由分析可知，c中为氯气与热的KOH溶液反应生成：，因此c中反应的产物是，故答案为：； 【小问3详解】 装置d中是利用与冷的NaOH溶液反应生成，则反应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问4详解】 装置e是实验的最后一步且有毒有污染，则装置e为尾气吸收装置，防止污染空气；为酸性气体，可以用碱性溶液吸收 ； A．NaOH：能与反应，，可以除去，A正确； B．： 不能与反应，无法除去，B错误； C．：能与反应，，可以除去，C正确； D．：不能与反应，无法除去，D错误； 故答案为：吸收尾气，防止污染空气；AC； 【小问5详解】 在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，根据电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得反应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问6详解】 根据图(a)和(b)可知，pH高于6时，NO的转化率开始下降，因此NaClO溶液的初始pH控制在6左右的原因是：pH过低，酸性较强，对设备腐蚀严重；pH过高，NO的转化率下降，故答案为：pH过低，酸性较强，对设备腐蚀严重；pH过高，NO的转化率下降； 【小问7详解】 由于气体的溶解度特点可知，当温度高于25℃时，NO的溶解度下降，同时还可能次氯酸或次氯酸根会分解，会导致NO去除率下降，故答案为：NO的溶解度下降，同时还可能次氯酸或次氯酸根会分解，会导致NO去除率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $