精品解析：河南信阳高级中学新校（贤岭校区）2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2025—2026学年高二下期07月期末测试 化学试题 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Co 59 一、选择题(每题只有一个正确答案。) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 卟啉大环有机化合物可以与Mg2+形成一种叶绿素 B. 三氯蔗糖没有异味，具有热量值极低、安全性好等优点，可供糖尿病患者食用 C. 石墨烯材料电阻率高、热导率低，在超级电容器、电池等方面的应用、研究正在不断深入 D. 壁虎的足与墙体之间的作用力是范德华力，利用这一特点仿生制作新型的黏着材料 2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A. 100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液，sp3杂化的原子有6NA个 B. 65g Zn 和含3mol H2SO4的浓硫酸反应，产生的气体分子数为NA C. 常温常压下，1 mol P4O6中所含共价键的数目为 D. 标准状况下，1 mol氯气与足量甲烷反应，含氯元素的有机物分子总数为2NA 3. 下列实验过程中有关说法正确的是 A．实验室制取氨 B．乙酸乙酯的制备 干棉花可以吸收多余的 左试管中只有乙醇、浓硫酸和乙酸 C．提纯苯甲酸时趁热过滤 D．在中燃烧 热滤漏斗的作用是保温 产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾 A. A B. B C. C D. D 4. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A. 用电子式表示的形成： B. 亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的： C. 用电子云轮廓图示意键的形成： D. 制备芳纶纤维凯芙拉： 5. 根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 物质 组成和结构变化 性能变化 A 钛合金 减小晶粒大小至纳米量级 熔点降低 B 纤维素 一定条件和硝酸发生酯化反应 可燃性增强 C 顺丁橡胶 以二硫键等把线型结构连接为网状结构 强度得到增强 D 晶体SiO2 熔融后迅速降温凝固 光学性质表现各向异性 A. A B. B C. C D. D 6. 某小组将等体积的饱和溶液(浓度约为)与饱和溶液(浓度约为)混合后，反应得到了大量黑色固体、少量红色固体与黄色固体。将浊液静置一段时间后，观察到黑色固体增多，红色固体减少，黄色固体的量不变。资料表明，黑色固体为CuS，红色固体为Cu，黄色固体为硫黄，BaS可溶于水。为了验证黄色固体是否为硫黄，该小组取洗涤后的混合固体做了如下实验： 下列说法不合理的是 A. 放置一段时间后，黑色固体增多的原因是Cu与S反应生成CuS B. Ⅱ中白色沉淀的组成与Ⅳ中白色沉淀的组成不同 C. 若混合固体未洗涤干净，可观察到Ⅲ中现象为白色沉淀不完全溶解 D. Ⅳ中可证明Ⅰ中上层清液中不含，排除空气中的的干扰 7. 过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液由棕黄色变浅绿色 C 溶液褪色，产生白色沉淀 D (含酚酞) 溶液由红色变无色 A. A B. B C. C D. D 8. 已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中X、Y、M、Q分别位于不同周期，二聚体(MQ3)2在一定条件下可发生以下反应，下列说法错误的是 (未配平) A. 二聚体(MQ3)2中存在配位键 B. YX3YZ中Y的杂化方式为sp3、sp C. 基态Q原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5 D. M4Y3可与水反应获得YX4 9. 二氟化氧(OF2)可用作极强的氧化剂和氟化剂。已知：①2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O(NaOH溶液的浓度为2%)，②2OF2 + 2S = SO2 + SF4。下列说法错误的是 A. OF2分子的空间结构呈V形 B. 反应①中，每生成1mol OF2，转移电子4mol C. 反应②中，SO2和SF4既是氧化产物又是还原产物 D. 氧化性的强弱比较：F2>OF2>S 10. 贝壳的内外层分别是两种不同的碳酸钙，外壳叫方解石，内层叫霰石，晶胞结构如图所示。已知，晶胞体积，。下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型与空间结构模型相同 B. 方解石的晶胞中，有2种取向 C. 方解石和霰石的化学组成相同，两者的相互转化为物理变化 D. 晶胞密度： 11. 湖北非遗“靛蓝印染技艺”，其核心是将蓝草中的靛甙转化为靛蓝用于染色，流程如图所示。下列说法错误的是 A. 靛甙分子中存在糖苷键 B. 反应②为氧化反应 C. 靛蓝、靛白分子都存在顺反异构体 D. 将靛蓝转化为靛白是为了增强染料的水溶性 12. 某化学兴趣小组利用有机P化合物除去的流程如下(Ph代表苯环)，下列说法不正确的是 A. 在该循环中I、Ⅲ均可作催化剂 B. Ⅱ中P-N是N提供孤电子对 C. Ⅲ可能是 D. 产物中还可能生成 13. 近日，我国科学家发明了一种新型异步反向双离子电池，创新性地将阴离子与阳离子存储解耦为异步双向过程，其电池结构如下图所示，工作原理为：。下列说法正确的是 A. 放电时，电极B为负极 B. 放电时，电极A发生反应： C. 充电时，电极B附近溶液pH不变 D. 充电时，若有0.1 mol Na+通过隔膜，则理论上电极A质量增加0.2 g 14. 是一种二元酸。常温下，含的溶液与溶液反应，产物可能是或。 已知：(1)图中实线表示溶液中所有含元素组分与变化关系。 (2)图中虚线分别表示、在溶液中达到沉淀溶解平衡时，与变化关系。 下列说法正确的是 A. a点溶液中有 B. 的一级水解常数数量级为 C. D. 若初始状态，当时，体系没有沉淀生成 二、非选择题 15. 阳极泥是电解工业的副产物，虽然其貌不扬，却有着极大的经济价值。下图是从阳极泥中提取贵金属的工艺流程图： 回答下列问题： （1）Ag与Cu同族且位于第五周期，Ag的原子序数为___________。 （2）“沉淀”时滤饼的主要成分是___________。 （3）“沉金”中葡萄糖的作用是___________。 （4）浅黄色晶体是，“还原”时发生的化学反应方程式是___________。 （5）铂(II)氯配合物的存在形式受溶液中浓度的影响。已知在一定温度下，存在如下配位平衡： 反应i： 反应ii： 要保证体系内铂(II)氯配合物中占比最高，应将溶液的控制在约___________。 （6）可以合成著名的抗癌药物顺铂，顺铂与其反式异构体的结构如图所示： ①顺铂的空间构型为___________(填标号)。 A．平面四边形 B．四面体形 ②配体取代反应是合成复杂配合物的有效手段。配体取代反应遵循反位效应规则，其具体作用机制如图所示： 已知反位效应：。合成顺铂时原料为___________(填标号)。 A．、　　　　　　　　　　B．、 C．、　　　　　　　　D．、 16. 格氏试剂(R——MgX，R表示烃基，X表示卤原子)是重要的有机试剂。CH3CH2MgBr的制备原理为 CH₃CH₂MgBr，实验过程如下。 已知：该制备实验需在绝对无水、无氧的环境下进行。该反应一般不易发生，常需引发剂，引发后，反应剧烈且放热。 Ⅰ．试剂的预处理 （1）乙醚[沸点：34.5℃，密度： 微溶于水，混有过氧乙醚 少量水]的处理： ①过氧乙醚的检验：取少量样品滴于 KI-淀粉试纸中央，出现___________现象，说明其中含有过氧乙醚。 ②除过氧乙醚：将乙醚转入分液漏斗中，加入适量的硫酸亚铁溶液，充分振荡，静置分层，___________(填具体操作)，分离出下层水相。最后将有机相转移至蒸馏装置中蒸馏，收集 34.5℃馏分。 ③将经蒸馏获得的乙醚注入棕色试剂瓶中，压入钠丝，盖上有毛细管的瓶盖。压入钠丝的目的是___________。 Ⅱ．CH3CH2MgBr的制备 组装如图装置(加热和夹持装置已略)，向仪器X中加入 2.4g镁条和1小粒碘，装好装置，向仪器Y中加入 0.12 mol溴乙烷和 25.00 mL 乙醚，混匀后开始滴入仪器X中，反应中保持微沸，加完后，温水浴加热回流 20 min 直至镁条完全反应。 （2）仪器Y的名称是___________。 （3）回流结束后，需进行的操作有①停止加热；②关闭冷凝水；③移去水浴，正确的顺序为___________(填标号)。 （4）实验装置存在缺陷，导致制备的格氏试剂易水解，改进措施为___________。 （5）反应温度过高会导致副反应的发生，为避免副反应的发生，可采取的操作或措施有___________。 （6）打开仪器Y上口的玻璃塞，加入0.2mol乙醛，之后打开其下口旋塞使乙醛逐滴滴入与 反应，然后滴加20.0mL饱和 溶液生成产物Z(伴有一种盐和碱性气体产生)。将Z从混合液中提纯后进行了核磁共振氢谱和质谱的表征，结果如图所示。 则 与乙醛、饱和 溶液反应生成Z(碳骨架无支链)的总反应方程式为___________。 17. 催化加氢可制甲醇，在氧化铟()催化剂表面同时发生以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法正确的是___________。 A. 气体平均摩尔质量不再变化时，反应体系达到平衡状态 B. 升高温度，反应①、②速率均增大 C. 升高温度，平衡转化率一定减小 D. 及时分离出，有利于提高的平衡产率 （2）①常压下，反应Ⅱ的随温度变化的理论计算结果如图所示该反应的___________ ②在含催化剂、容积恒为2L的恒温容器中，加入和发生反应。初始压强为。达平衡时，转化率为60%，CO浓度为，反应Ⅱ的分压平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压总压×物质的量分数)。 （3）在催化剂表面发生的基元反应及活化能Ea数据如下(*表示吸附态物种)： 序号 基元反应 Ea() 序号 基元反应 Ea() A 78 f 29 b 92 g 18 c 45 h 125 d 38 i 22 e 62 j 32 相同温度下，升高分压，选择性明显提高。请结合基元反应竞争路径解释：___________。 （4）上述基元反应ⅰ中生成某中间体的机理如图所示。 催化剂活化：(有活性)： ①(原子序数为49)，位于元素周期表第___________周期第___________族。 ②根据元素电负性的变化规律，推测转化Ⅲ后虚线框生成的物种可表示为___________(用“*”表示吸附态) ③会造成催化剂失活，请用化学方程式表示催化剂失活的原因：___________。 18. 某研究小组按以下路线对内酰胺F的合成进行了探索： 回答下列问题： （1）从实验安全角度考虑，A→B中应连有吸收装置，吸收剂为_______。 （2）C的名称为_______，它在酸溶液中用甲醇处理，可得到制备_______(填标号)的原料。 a．涤纶 b．尼龙 c．维纶 d．有机玻璃 （3）下列反应中不属于加成反应的有_______(填标号)。 a．A→B b．B→C c．E→F （4）写出C→D的化学方程式_______。 （5）已知 (亚胺)。然而，E在室温下主要生成G，原因是_______。 （6）已知亚胺易被还原。D→E中，催化加氢需在酸性条件下进行的原因是_______，若催化加氢时，不加入酸，则生成分子式为的化合物H，其结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2025—2026学年高二下期07月期末测试 化学试题 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Co 59 一、选择题(每题只有一个正确答案。) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 卟啉大环有机化合物可以与Mg2+形成一种叶绿素 B. 三氯蔗糖没有异味，具有热量值极低、安全性好等优点，可供糖尿病患者食用 C. 石墨烯材料电阻率高、热导率低，在超级电容器、电池等方面的应用、研究正在不断深入 D. 壁虎的足与墙体之间的作用力是范德华力，利用这一特点仿生制作新型的黏着材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．叶绿素的结构中心为卟啉大环与配位形成的结构，描述符合事实，A正确； B．三氯蔗糖是常见甜味剂，几乎不被人体代谢、热量极低，不会引起血糖大幅波动，可供糖尿病患者食用，描述符合事实，B正确； C．石墨烯是导电性、导热性优异的材料，电阻率极低、热导率极高，选项描述与事实相反，C错误； D．壁虎足底大量微刚毛与墙体接触产生的分子间作用力为范德华力，可依据该原理仿生制备新型黏着材料，描述符合事实，D正确； 故选C。 2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A. 100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液，sp3杂化的原子有6NA个 B. 65g Zn 和含3mol H2SO4的浓硫酸反应，产生的气体分子数为NA C. 常温常压下，1 mol P4O6中所含共价键的数目为 D. 标准状况下，1 mol氯气与足量甲烷反应，含氯元素的有机物分子总数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．100 g 46%乙醇溶液含1 mol乙醇、3 mol水，乙醇中2个C、1个O均为杂化，水分子中O为杂化，共，即个，A正确； B．65 g Zn为1 mol，与浓硫酸反应生成、与稀硫酸反应生成时，1 mol Zn完全反应均转移2 mol电子，对应生成1 mol气体，分子数为，B正确； C．结构为正四面体，的6个P-P键间各插入1个O形成P4O6，共含12个P-O单键，1 mol该物质共价键数为，C正确； D．氯气与甲烷发生取代反应，每​参与反应，只有原子进入有机物中，每个含氯有机物分子至少含1个Cl原子，因此含氯有机物分子总数最多为（全部生成一氯甲烷时为），不可能为，D错误； 故选D。 3. 下列实验过程中有关说法正确的是 A．实验室制取氨 B．乙酸乙酯的制备 干棉花可以吸收多余的 左试管中只有乙醇、浓硫酸和乙酸 C．提纯苯甲酸时趁热过滤 D．在中燃烧 热滤漏斗的作用是保温 产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制取氨时，试管口的干棉花作用是减小氨气与空气的对流，提升收集氨气的纯度，不能吸收多余的，A错误； B．乙酸乙酯制备的左试管中，除乙醇、浓硫酸和乙酸外，还需要加入碎瓷片防止暴沸，B错误； C．提纯苯甲酸时趁热过滤，热滤漏斗的作用是保温，避免温度降低导致苯甲酸晶体提前析出，减少产物损失，C正确； D．在中燃烧产生苍白色火焰，而非淡蓝色火焰，D错误； 故选C。 4. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A. 用电子式表示的形成： B. 亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的： C. 用电子云轮廓图示意键的形成： D. 制备芳纶纤维凯芙拉： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯元素为VIIA族元素，最外层电子数为7，Cl原子与Cl原子共用1对电子形成Cl2，电子式表示Cl2的形成过程为：，故A正确； B．亚铜氨中铜元素的化合价为+1价，而中铜元素为+2价，亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO的原理为：，故B错误； C．π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示p-pπ键的形成为，故C正确； D．的氨基和的羧基发生缩聚反应生成高聚物和水，其反应的化学方程式为，故D正确； 故答案为：B。 5. 根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 物质 组成和结构变化 性能变化 A 钛合金 减小晶粒大小至纳米量级 熔点降低 B 纤维素 一定条件和硝酸发生酯化反应 可燃性增强 C 顺丁橡胶 以二硫键等把线型结构连接为网状结构 强度得到增强 D 晶体SiO2 熔融后迅速降温凝固 光学性质表现各向异性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纳米级钛合金晶粒表面能更高，熔化需要的能量更低，因此熔点降低，推测合理，A不符合题意； B．纤维素与硝酸发生酯化反应生成硝酸纤维素，含有硝酸酯基，可燃性比纤维素更强，推测合理，B不符合题意； C．顺丁橡胶通过二硫键将线型结构交联为网状结构后，分子间作用力显著增强，强度得到提升，推测合理，C不符合题意； D．晶体熔融后迅速降温凝固得到非晶态的二氧化硅玻璃，非晶体光学性质表现为各向同性，不会出现各向异性，推测不合理，D符合题意； 故选D。 6. 某小组将等体积的饱和溶液(浓度约为)与饱和溶液(浓度约为)混合后，反应得到了大量黑色固体、少量红色固体与黄色固体。将浊液静置一段时间后，观察到黑色固体增多，红色固体减少，黄色固体的量不变。资料表明，黑色固体为CuS，红色固体为Cu，黄色固体为硫黄，BaS可溶于水。为了验证黄色固体是否为硫黄，该小组取洗涤后的混合固体做了如下实验： 下列说法不合理的是 A. 放置一段时间后，黑色固体增多的原因是Cu与S反应生成CuS B. Ⅱ中白色沉淀的组成与Ⅳ中白色沉淀的组成不同 C. 若混合固体未洗涤干净，可观察到Ⅲ中现象为白色沉淀不完全溶解 D. Ⅳ中可证明Ⅰ中上层清液中不含，排除空气中的的干扰 【答案】A 【解析】 【分析】在热的浓NaOH溶液作用下，S歧化为与，向Ⅰ中得到的上层清液中加入足量溶液得到白色沉淀，该白色沉淀可溶于稀盐酸，不溶于稀硝酸，说明为，Ⅰ中得到的上层清液含，说明黄色固体为S。 【详解】A．放置一段时间后黄色固体的量不变，说明S没有参与反应，故黑色固体增多不是由于Cu与S反应，可能为Cu被空气中氧气氧化后结合过量产生，A符合题意； B．Ⅱ中白色沉淀为，Ⅳ中被硝酸氧化为，组成不同，B不符合题意； C．若混合固体未洗涤干净，则固体还附着有原溶液中的，取Ⅰ中上层清液加入足量溶液后会生成不溶于盐酸的沉淀，C不符合题意； D．浓NaOH溶液可能吸收空气中的使Ⅰ中上层清液里含有，Ⅳ中加入硝酸后沉淀不溶解可排除其干扰，D不符合题意； 故答案选A。 7. 过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液由棕黄色变浅绿色 C 溶液褪色，产生白色沉淀 D (含酚酞) 溶液由红色变无色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量 与的溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成，过量不能生成，因此，总反应的化学方程式为，A错误； B．过量 与的溶液反应，生成，总反应的化学方程式为，B正确； C．过量 与的溶液反应，生成的白色沉淀是，总反应的化学方程式为,C 正确； D．水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量 与的溶液反应，生成，溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为，D正确； 综上所述，本题选A。 8. 已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中X、Y、M、Q分别位于不同周期，二聚体(MQ3)2在一定条件下可发生以下反应，下列说法错误的是 (未配平) A. 二聚体(MQ3)2中存在配位键 B. YX3YZ中Y的杂化方式为sp3、sp C. 基态Q原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5 D. M4Y3可与水反应获得YX4 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中X、Y、M、Q分别位于不同周期，即分别处于第一、第二、第三、第四周期，故X为H元素；产物结构中，Q形成1条共价键且形成-1价阴离子，可知Q为Br元素，而Y形成4条共价键，则Y为C元素；二聚体(MQ3)2中M表现+3价，结合其结构式中M形成4条共价键(其中1条是配位键)，可知M为Al元素；YX3YZ、产物结构中Y与Z之间形成形成三键，可推知Z为N元素，产物中Y与M之间形成配位键，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，M为Al，Q为Br，故二聚体(MQ3)2中存在配位键，A正确； B．由分析可知，X为H、Y为C、Z为N，YX3YZ即CH3CN中-CH3中Y的杂化方式为sp3，-CN中Y的杂化方式为sp，B正确； C．由分析可知，Q为Br，Br为35号元素，故基态Q原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，C错误； D．由分析可知，M为Al，Y为C，则M4Y3即Al4C3可与水反应获得YX4即CH4，反应方程式为：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑，D正确； 故选C。 9. 二氟化氧(OF2)可用作极强的氧化剂和氟化剂。已知：①2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O(NaOH溶液的浓度为2%)，②2OF2 + 2S = SO2 + SF4。下列说法错误的是 A. OF2分子的空间结构呈V形 B. 反应①中，每生成1mol OF2，转移电子4mol C. 反应②中，SO2和SF4既是氧化产物又是还原产物 D. 氧化性的强弱比较：F2>OF2>S 【答案】C 【解析】 【详解】A．OF2分子中心原子O周围的价层电子对数为：2+=4，故其空间结构呈V形，A正确； B．反应①2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O中，F的化合价由0价变为-1价，部分O的化合价由-2价变为+2价，故每生成1mol OF2，转移电子4mol，B正确； C．反应②2OF2 + 2S = SO2 + SF4中S的化合价由0价升高到+4价，O的化合价由+2价降低到-2价，故SO2既是氧化产物又是还原产物，而SF4仅仅是氧化产物，C错误； D．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性可知，氧化性的强弱比较：F2>OF2>S，D正确； 故答案为：C。 10. 贝壳的内外层分别是两种不同的碳酸钙，外壳叫方解石，内层叫霰石，晶胞结构如图所示。已知，晶胞体积，。下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型与空间结构模型相同 B. 方解石的晶胞中，有2种取向 C. 方解石和霰石的化学组成相同，两者的相互转化为物理变化 D. 晶胞密度： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为平面三角形，二者相同，A正确； B．观察方解石晶胞结构可知，的取向有4种，B错误； C．方解石和霰石是碳酸钙的不同晶型，属于不同物质，二者转化过程存在旧键断裂和新键生成，属于化学变化，C错误； D．二者晶胞中的数目相同，晶胞质量相同，根据，方解石晶胞体积更大，故密度，D错误； 故选A。 11. 湖北非遗“靛蓝印染技艺”，其核心是将蓝草中的靛甙转化为靛蓝用于染色，流程如图所示。下列说法错误的是 A. 靛甙分子中存在糖苷键 B. 反应②为氧化反应 C. 靛蓝、靛白分子都存在顺反异构体 D. 将靛蓝转化为靛白是为了增强染料的水溶性 【答案】B 【解析】 【分析】靛甙转化为葡萄糖和吲哚酚，吲哚酚中羟基转化为羰基得到吲哚酮，吲哚酮生成靛蓝，靛蓝经过还原反应转化为靛白； 【详解】A．糖苷键是连接糖苷分子中非糖部分（苷元）与糖基，或糖基与糖基之间的特定化学键，由结构，靛甙分子中存在糖苷键，A正确； B．反应②为碳碳双键和羟基异构化为酮羰基，不是氧化反应，B错误； C．碳碳双键两端的碳上均连接两个不相同的原子或原子团就有顺反异构体，由结构，靛蓝、靛白分子都存在顺反异构体，C正确； D．将靛蓝转化为靛白过程中羰基转化为亲水性羟基，可以增强染料的水溶性，D正确； 故选B。 12. 某化学兴趣小组利用有机P化合物除去的流程如下(Ph代表苯环)，下列说法不正确的是 A. 在该循环中I、Ⅲ均可作催化剂 B. Ⅱ中P-N是N提供孤电子对 C. Ⅲ可能是 D. 产物中还可能生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂在反应前后质量和化学性质不变。从流程看，若以I为起点，则Ⅰ是催化剂（先消耗、后生成），Ⅲ是中间产物（先生成、后消耗），若以Ⅲ为起点，则Ⅲ是催化剂，Ⅰ是中间产物，故I、Ⅲ均可作催化剂，A正确； B．Ⅱ中P带正电，说明P失去了一个电子，形成4个键，与N形成的是共价键，并非N提供孤电子对形成的配位键，B错误； C．根据Ⅳ的结构，从Ⅲ到Ⅳ的反应过程中，发生加成反应，结合原子守恒可知，Ⅲ可能是，C正确； D．反应过程中生成了，两分子脱水可形成，D正确； 故选B。 13. 近日，我国科学家发明了一种新型异步反向双离子电池，创新性地将阴离子与阳离子存储解耦为异步双向过程，其电池结构如下图所示，工作原理为：。下列说法正确的是 A. 放电时，电极B为负极 B. 放电时，电极A发生反应： C. 充电时，电极B附近溶液pH不变 D. 充电时，若有0.1 mol Na+通过隔膜，则理论上电极A质量增加0.2 g 【答案】C 【解析】 【分析】电池的工作原理：放电时是原电池，充电时是电解池；放电时，电极B发生还原反应，是正极，电极A发生氧化反应，是负极；充电时，电极B作为阳极，发生氧化反应，电极A为负极，发生还原反应。 【详解】A．放电时，电极B（MnO2）发生还原反应，是正极，电极A（Mg-Y）发生氧化反应，是负极，A错误； B．由分析知，放电时，电极A作为负极发生氧化反应：Mg−Y−Hx-xe−+xOH−=Mg−Y+xH2O，B错误； C．充电时，电极B作为阳极，发生氧化反应：NaxMnO2−xe−=MnO2+xNa+，隔膜仅允许钠离子通过，电极B附近溶液pH值不变，C正确； D．充电时，Na+通过隔膜向电极A移动，电极A作为阴极，发生还原反应：Mg−Y+xH2O+xe−=Mg−Y−Hx+xOH−，每有1 molNa+通过隔膜，对应转移1 mol电子；当有0.1 mol Na+通过隔膜时，转移0.l mol电子，电极A会结合0.1 molH，质量增加0.11g=0.1 g，D错误； 故选C。 14. 是一种二元酸。常温下，含的溶液与溶液反应，产物可能是或。 已知：(1)图中实线表示溶液中所有含元素组分与变化关系。 (2)图中虚线分别表示、在溶液中达到沉淀溶解平衡时，与变化关系。 下列说法正确的是 A. a点溶液中有 B. 的一级水解常数数量级为 C. D. 若初始状态，当时，体系没有沉淀生成 【答案】A 【解析】 【分析】溶液中含A元素组分有、和。从图像可以看出，曲线①随pH增加而减小，代表。曲线②随pH增加，先增加后减小，代表。曲线③随pH增加而增加，代表，据此作答。 【详解】A．从图像可以看出，在b点状态下，，，则。在c点状态下，，，则的二级电离常数，则的一级电离常数为。在a点状态下，，代入上式可得，此时，A正确； B．由选项A分析可知，的二级电离常数，则的一级水解常数为，B错误； C．从图像可以看出，在d点状态下，，，则，C错误； D．当pH=10.82时，溶液中，由于溶液中存在水解，则，。当pH=8.35时，溶液中，，，此时，，此时体系内会生成MA沉淀，D错误； 故答案选A。 二、非选择题 15. 阳极泥是电解工业的副产物，虽然其貌不扬，却有着极大的经济价值。下图是从阳极泥中提取贵金属的工艺流程图： 回答下列问题： （1）Ag与Cu同族且位于第五周期，Ag的原子序数为___________。 （2）“沉淀”时滤饼的主要成分是___________。 （3）“沉金”中葡萄糖的作用是___________。 （4）浅黄色晶体是，“还原”时发生的化学反应方程式是___________。 （5）铂(II)氯配合物的存在形式受溶液中浓度的影响。已知在一定温度下，存在如下配位平衡： 反应i： 反应ii： 要保证体系内铂(II)氯配合物中占比最高，应将溶液的控制在约___________。 （6）可以合成著名的抗癌药物顺铂，顺铂与其反式异构体的结构如图所示： ①顺铂的空间构型为___________(填标号)。 A．平面四边形 B．四面体形 ②配体取代反应是合成复杂配合物的有效手段。配体取代反应遵循反位效应规则，其具体作用机制如图所示： 已知反位效应：。合成顺铂时原料为___________(填标号)。 A．、　　　　　　　　　　B．、 C．、　　　　　　　　D．、 【答案】（1）47 （2）AgCl （3）还原剂 （4） （5）1~2 （6） ①. A ②. A 【解析】 【分析】阳极泥含Ag、Pt、Au，阳极泥用稀硝酸溶解，Ag和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水，Pt、Au不溶于稀硝酸，过滤，滤液加盐酸得到氯化银沉淀，滤饼是氯化银；滤渣是Pt、Au，用王水溶解滤渣，得到 ，加碳酸钾使转化为浅黄色晶体是，过滤，滤液加葡萄糖使发生还原反应得到Au；浅黄色晶体是加盐酸、SnCl2还原为。 【小问1详解】 Ag与Cu同族且位于第五周期，Cu原子序数为29，第五周期有18种元素，所以Ag的原子序数为29+18=47； 【小问2详解】 Ag和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水，沉淀是硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀，“沉淀”时滤饼的主要成分是AgCl。 【小问3详解】 “沉金”过程中葡萄糖使发生还原反应得到Au，葡萄糖的作用是还原剂。 【小问4详解】 浅黄色晶体是，“还原”时加盐酸、SnCl2还原为，发生的化学反应方程式是。 【小问5详解】 铂(II)氯配合物的存在形式受溶液中浓度的影响。已知在一定温度下，存在如下配位平衡： 反应i：，，要保证体系内铂(II)氯配合物中占比最高，； 反应ii： ，，要保证体系内铂(II)氯配合物中占比最高，，所以应将溶液的控制在约1~2。 【小问6详解】 ①顺铂存在反式异构体，可知顺铂的空间构型为平面四边形，选A。 ②反位效应：。以K2[PtCl4]为原料与NH3反应。第一步生成[Pt(NH3)Cl3]⁻。根据反位效应Cl-> NH3，在[Pt(NH3)Cl3]⁻中，与Cl-对位的Cl-比与NH3对位的Cl-更易被取代，故第二分子NH3取代与Cl-对位的Cl-，生成顺式产物，选A。 16. 格氏试剂(R——MgX，R表示烃基，X表示卤原子)是重要的有机试剂。CH3CH2MgBr的制备原理为 CH₃CH₂MgBr，实验过程如下。 已知：该制备实验需在绝对无水、无氧的环境下进行。该反应一般不易发生，常需引发剂，引发后，反应剧烈且放热。 Ⅰ．试剂的预处理 （1）乙醚[沸点：34.5℃，密度： 微溶于水，混有过氧乙醚 少量水]的处理： ①过氧乙醚的检验：取少量样品滴于 KI-淀粉试纸中央，出现___________现象，说明其中含有过氧乙醚。 ②除过氧乙醚：将乙醚转入分液漏斗中，加入适量的硫酸亚铁溶液，充分振荡，静置分层，___________(填具体操作)，分离出下层水相。最后将有机相转移至蒸馏装置中蒸馏，收集 34.5℃馏分。 ③将经蒸馏获得的乙醚注入棕色试剂瓶中，压入钠丝，盖上有毛细管的瓶盖。压入钠丝的目的是___________。 Ⅱ．CH3CH2MgBr的制备 组装如图装置(加热和夹持装置已略)，向仪器X中加入 2.4g镁条和1小粒碘，装好装置，向仪器Y中加入 0.12 mol溴乙烷和 25.00 mL 乙醚，混匀后开始滴入仪器X中，反应中保持微沸，加完后，温水浴加热回流 20 min 直至镁条完全反应。 （2）仪器Y的名称是___________。 （3）回流结束后，需进行的操作有①停止加热；②关闭冷凝水；③移去水浴，正确的顺序为___________(填标号)。 （4）实验装置存在缺陷，导致制备的格氏试剂易水解，改进措施为___________。 （5）反应温度过高会导致副反应的发生，为避免副反应的发生，可采取的操作或措施有___________。 （6）打开仪器Y上口的玻璃塞，加入0.2mol乙醛，之后打开其下口旋塞使乙醛逐滴滴入与 反应，然后滴加20.0mL饱和 溶液生成产物Z(伴有一种盐和碱性气体产生)。将Z从混合液中提纯后进行了核磁共振氢谱和质谱的表征，结果如图所示。 则 与乙醛、饱和 溶液反应生成Z(碳骨架无支链)的总反应方程式为___________。 【答案】（1） ①. 试纸变蓝 ②. 先打开玻璃塞（或使塞上凹槽对准小孔），再打开分液漏斗活塞，待下层水相完全流出后关闭活塞 ③. 除去试剂中微量的水分 （2）恒压滴液漏斗 （3）①③② （4）在冷凝管末端加一个装有碱石灰的干燥管 （5）减慢恒压滴液漏斗中混合液的滴加速率 （6） 【解析】 【16题详解】 过氧乙醚含过氧键，具有氧化性，可将氧化为，淀粉遇碘单质变蓝，因此现象为试纸变蓝； 乙醚密度小于水，在上层，水层在下层，需要先打开玻璃塞，平衡分液漏斗内外压强，再打开分液漏斗活塞（或使塞上凹槽对准小孔），从下口放出下层液体，待下层水相完全流出后关闭活塞； 制备格氏试剂要求绝对无水，钠可与乙醚中残留的水反应，除去微量水分，保证无水反应环境。 【17题详解】 由图示可知，该仪器带有平衡压强的连通管，用于滴加液体，为恒压滴液漏斗。 【18题详解】 回流结束操作顺序：先停止加热，再移去加热源（水浴），继续通冷凝水至装置冷却后再关闭冷凝水，因此顺序为①→③→②。 【19题详解】 原装置中冷凝管上端与大气相通，空气中的水蒸气会进入反应装置，导致格氏试剂水解，因此需要在冷凝管末端加一个装有碱石灰的干燥管，以隔绝水蒸气。 【20题详解】 该反应引发后剧烈放热，为减少副反应发生，可减慢恒压滴液漏斗中混合液的滴加速率。 【21题详解】 由质谱可知Z的相对分子质量为74，核磁共振氢谱说明Z有5种氢，氢原子个数比为，结合反应推导，Z为直链2-丁醇（）；此外生成碱性气体和盐，碱性气体为，盐为，配平即得总反应为。 17. 催化加氢可制甲醇，在氧化铟()催化剂表面同时发生以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法正确的是___________。 A. 气体平均摩尔质量不再变化时，反应体系达到平衡状态 B. 升高温度，反应①、②速率均增大 C. 升高温度，平衡转化率一定减小 D. 及时分离出，有利于提高的平衡产率 （2）①常压下，反应Ⅱ的随温度变化的理论计算结果如图所示该反应的___________ ②在含催化剂、容积恒为2L的恒温容器中，加入和发生反应。初始压强为。达平衡时，转化率为60%，CO浓度为，反应Ⅱ的分压平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压总压×物质的量分数)。 （3）在催化剂表面发生的基元反应及活化能Ea数据如下(*表示吸附态物种)： 序号 基元反应 Ea() 序号 基元反应 Ea() A 78 f 29 b 92 g 18 c 45 h 125 d 38 i 22 e 62 j 32 相同温度下，升高分压，选择性明显提高。请结合基元反应竞争路径解释：___________。 （4）上述基元反应ⅰ中生成某中间体的机理如图所示。 催化剂活化：(有活性)： ①(原子序数为49)，位于元素周期表第___________周期第___________族。 ②根据元素电负性的变化规律，推测转化Ⅲ后虚线框生成的物种可表示为___________(用“*”表示吸附态) ③会造成催化剂失活，请用化学方程式表示催化剂失活的原因：___________。 【答案】（1）ABD （2） ①. 40 ②. 0.25 （3）升高分压，加快步骤b，导致浓度增大，促进c、d、e等反应，利于生成，减少发生副反应ⅰ生成CO，从而提高选择性 （4） ①. 第五周期 ②. 第ⅢA族 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 A．体系总气体质量不变，反应I是气体分子数变化的反应，总物质的量随反应进行改变，平均摩尔质量​​，不变时说明反应达到平衡，A正确； B．升高温度，所有反应的反应速率均增大，B正确； C．反应I是放热反应，升高温度其平衡逆向移动，转化率降低；反应II是吸热反应，平衡正向移动，转化率升高，因此总平衡转化率不一定减小，C错误； D．及时分离出，反应I平衡正向移动，有利于提高的平衡产率，D正确； 故选ABD。 【小问2详解】 ①根据吉布斯自由能公式，反应II的，由图可知时，，代入得，解得。 ②容器体积，总反应转化率为，则反应的，平衡时，即反应II消耗，生成；反应I消耗为，生成、。 各物质平衡物质的量： ，，，。 反应II反应前后气体分子数不变，分压平衡常数可约去总压，得： 。 【小问3详解】 升高分压，催化剂表面吸附态浓度增大，促进与结合生成，生成甲醇路径竞争优势增大，减少了分解生成CO的路径占比，因此选择性提高。 【小问4详解】 ①In原子序数为49，电子排布为，共5个电子层，最外层3个电子，因此位于第五周期第ⅢA族。 ②根据原子守恒可知，发生转化Ⅲ后催化剂上吸附了一个碳原子连接两个氧原子和一个氢原子，因此虚线框中吸附态物种为。 ③有活性的催化剂是含氧量低的，提供O填充氧空位，转化为无活性的，H被还原为，反应式为。 18. 某研究小组按以下路线对内酰胺F的合成进行了探索： 回答下列问题： （1）从实验安全角度考虑，A→B中应连有吸收装置，吸收剂为_______。 （2）C的名称为_______，它在酸溶液中用甲醇处理，可得到制备_______(填标号)的原料。 a．涤纶 b．尼龙 c．维纶 d．有机玻璃 （3）下列反应中不属于加成反应的有_______(填标号)。 a．A→B b．B→C c．E→F （4）写出C→D的化学方程式_______。 （5）已知 (亚胺)。然而，E在室温下主要生成G，原因是_______。 （6）已知亚胺易被还原。D→E中，催化加氢需在酸性条件下进行的原因是_______，若催化加氢时，不加入酸，则生成分子式为的化合物H，其结构简式为_______。 【答案】（1）酸性KMnO4溶液 （2） ①. 2-甲基丙烯腈(甲基丙烯腈、异丁烯腈) ②. d （3）bc （4）+ （5）G的碳碳双键与羰基共轭，能形成离域大π键使结构更稳定 （6） ①. 防止生成亚胺结构 ②. 【解析】 【分析】有机物A与HCN在催化剂的作用下发生加成反应生成有机物B，有机物B在Al2O3的作用下发生消去反应剩下有机物C，有机物C与C6H10O3发生反应生成有机物D，根据有机物D的结构可以推测，C6H10O3的结构为，有机物D发生两步连续的反应生成有机物E，有机物D中的氰基最终反应为-CH2NH2结构，最后有机物E发生消去反应生成有机物F和乙醇。 【小问1详解】 有机物A→B的反应中有HCN参加反应，HCN有毒，且也有毒，需要用强氧化剂氧化吸收，可用的吸收液为酸性KMnO4溶液。 【小问2详解】 根据有机物C的结构，有机物C的名称为2-甲基丙烯腈(甲基丙烯腈、异丁烯腈)，该物质可以与甲醇在酸性溶液中发生反应生成甲基丙烯酸甲酯，甲基丙烯酸甲酯经聚合反应生成有机玻璃，答案选d。 【小问3详解】 根据分析，有机物A反应生成有机物B的过程为加成反应，有机物B生成有机物C的反应为消去反应，有机物E生成有机物F的反应为消去反应，故答案选bc。 【小问4详解】 根据分析，有机物C与发生加成反应生成有机物D，反应的化学方程式为+。 【小问5详解】 羰基与氨基发生反应生成亚胺()，亚胺在酸性条件下不稳定，容易发生重排反应生成有机物G，G的碳碳双键与羰基共轭，能形成离域大π键使结构更稳定。 【小问6详解】 根据，若不加酸，易生成亚胺结构，为分子生成亚胺结构，需在酸性条件下进行；若不加入酸，D生成，易被还原生成， 则生成分子式为C10H19NO2的化合物H，其可能为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $