河南信阳高级中学北湖校区2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 以传统文化、实验探究及环境问题为情境，覆盖物质结构、有机化学、反应原理等核心模块，注重化学观念建构与科学思维培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|传统文化中的化学（如“兰陵美酒”含酯类）、物质结构（基态F原子轨道表示式、晶胞）、反应原理（离子共存、沉淀溶解平衡）|结合古诗文考查物质成分，体现文化传承；通过晶胞结构分析培养微观探析能力| |非选择题|4题/58分|工艺流程（海底金矿提取）、有机实验（乙酰苯胺制备）、反应原理（CO还原NO）、有机合成（CPAE合成）|以真实工业流程和实验情境设计问题，考查科学探究与实践能力；结合环保问题渗透科学态度与责任|

河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高二下期07月期末测试 化学答案 题号 1 P 4 0 6 7 8 10 答案 D B D D B A A B A 题号 11 12 13 14 答案 E C 15.(1) MnO, [Ar]3d C00,+S02+2H=2Co2++S0?+H,0 (2) (3) 增大 的溶解度，将Fe2+ e(OH) 充分氧化 将Fe转化为 ，再分解生成 Fe,O,便于过滤 CuSOa.H,O (4) b 16.(1)Na0H (2)防止苯胺被氧化 (3)水 (4) 防止冷却下来乙酰苯胺析出 冷却结晶、过滤 6 (5) 5 66.7% 17.(1)-746 (2) > 温度过高，催化剂活性降低，反应速率减慢，O转化率会下降 0.2P×(0.4P)2 (3) BD (0.1P)4 (4)b 18.(1) 苯乙烯 羟基 CI (2)C1 CHO OH (3)消去反应 CHo COONH,+H20+2 Ag+3NH3 CH=CHCOOH CH-CHCOOH OH (5) 11 变H0 HO OH 3 2 河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高二下期07月期末测试 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．成语、谚语、古诗文等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是 A．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，“香”的原因可能是美酒中含有酯类物质 B．“自古书契多编以竹简，其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质 C．“宣州石砚墨色光，麻纸熟视白胜霜”，“麻”的主要成分是纤维素 D．“桐油吐人，得酒即解”，桐油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态F原子的核外电子轨道表示式： B．的离子结构示意图： C．p-p σ键电子云轮廓图 D．的VSEPR模型： 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中O-H键数目为 B．11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含C-H键数目为 C．标准状况下，与混合后光照，充分反应后生成分子数为 D．标准状况下，乙炔和苯的混合物共26 g，原子总数为 4．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中：K+、Cl-、Na+、 B．在0.1 mol·L-1氯化铁溶液中：Na+、I-、Ba2+、 C．在0.1 mol·L-1氨水中：Mg2+、Cu2+、、 D．在0.1 mol·L-1醋酸溶液中：、、Br-、H+ 5．下列关于胶体的说法正确的是 ①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体　②溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象　③卤水点豆腐，与胶体的性质有关　④利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来　⑤河流入海口三角洲的形成与胶体的性质有关　⑥生理盐水注射液能产生丁达尔效应　⑦溶液是电中性的，胶体是带电的 A．①②⑤ B．③⑤ C．③⑤⑦ D．②③ 6．X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为元素周期表s区唯一非金属元素；Y、Z、M在元素周期表中位置相邻，且Z为第二周期中未成对电子数最多的元素；R是短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．X、Y、Z、M可形成离子化合物 D．RX溶于水能放出氢气 7．下列方程式正确的是 A．NaHSO3溶液被空气氧化： B．制备聚乙炔： C．铜和热的浓硫酸反应： D．铅酸蓄电池放电时的正极反应： 8．溴苯是制备精细化工品的原料，现采用下图装置制备。下列说法错误的是 A．导气管可促使漏斗中液体能顺利滴下 B．乙试管中试剂可以是四氯化碳或水 C．丙试管中出现淡黄色沉淀，说明苯与液溴发生了取代反应 D．提纯溴苯需经过水洗、碱洗、水洗、干燥、蒸馏等实验操作 9．绿原酸(Y)有杀菌消炎功效，可由奎尼酸(X)和咖啡酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是 A．X分子碳原子的杂化类型有sp2、sp3 B．X分子中含有1个手性碳原子 C．Y分子不存在顺反异构现象 D．X、Y均不能形成分子间氢键 10．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C．验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D．检验电石与水反应生成乙炔 A．A B．B C．C D．D 11．由制备的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．参与了反应过程，是该反应的中间产物 B．过程Ⅱ中发生了氧化反应 C．过程Ⅲ中有非极性共价键的断裂与生成 D．每生成，需消耗标准状况下 12．根据下列实验操作及现象得出的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将丙烯、丙烷分别通入溴水中，前者溶液褪色，后者溶液不褪色 丙烯的化学性质比丙烷活泼 B 向酸性溶液中滴加对甲基苯乙烯，振荡，溶液褪色 碳碳双键被氧化 C 向氨水中滴加溶液，最终得到深蓝色溶液 生成了配离子 D 在碘水中加入氯仿，振荡，溶液分层，下层呈紫色 氯仿的密度比水大，氯仿的极性比水弱 A．A B．B C．C D．D 13．几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 NaCl晶胞 CO2晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构 A．氯化钠晶体中Na+的配位数为6，干冰中CO2分子的配位数为12 B．熔点：NaCl>CO2>金刚石 C．若金刚石的晶胞边长为a，其中两个最近的碳原子之间的距离为a D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 14．某温度下，Mg2+与不同pH的Na2CO3体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2表示Mg2+与不同pH的Na2CO3体系反应生成沉淀的情况，其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO)=Ksp[MgCO3][注：起始c(Na2CO3)=0.1mol/L，不同pH下c(CO)由图1得到]。 下列说法正确的是 A．上述Na2CO3体系呈中性时，一定是10-3.25 B．符合c()>c()>c(H2CO3)的pH范围：6.37<pH<10.25 C．pH=9，c(Mg2+)=0.01mol/L时，溶液中只存在MgCO3沉淀 D．pH=8，c(Mg2+)=0.1mol/L时可发生反应：Mg2++2=Mg(OH)2↓+CO2↑ 二、非选择题（共58分） 15．（每空2分，共14分）某海底黑色金矿主要成分为、、，含少量的、、。一种从“金矿”中获取金属资源工艺流程如下： 已知完全沉淀时的为3.2。 (1)已知的一种晶胞结构如下图所示，则该晶体的化学式为_______，晶体中基态锰离子的核外电子排布式为_______。 (2)“酸浸还原”过程中化合价变化的金属元素有：、、。写出发生反应的离子方程式：_______。 (3)“沉铁”过程包括加压条件下通入，再调节略大于3.2并加热。 ①加压条件下通入的目的是_______。 ②调节并加热的目的分别是_______。 (4)将萃取液(含)经“反萃取、结晶”获得。样品受热脱水过程中剩余固体质量随温度变化的曲线如下左图所示。当剩余固体质量为时，对应物质化学式为_______。晶体结构如下右图所示，晶体中含、、三种不同化学环境的。当剩余固体质量由变为时，晶体失去的水为_______(填“”、“”或“”)种类型。 16．（每空2分，共16分）实验室制备乙酰苯胺()的相关信息如下： 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度 乙酰苯胺 114.3 304 微溶于冷水，易溶于沸水和乙醇 苯胺 184 微溶于水，易溶于乙醇 冰醋酸 16.6 117.9 易溶于水和乙醇 硝基苯 5.7 210.9 难溶于水，易溶于乙醇 实验过程： ①苯胺的制备：在反应器中加入硝基苯、铁粉、浓盐酸和水，在80~90℃回流1.5~2小时，经碱洗、过滤、蒸馏得到粗苯胺，经如下操作可得到较纯净的苯胺： 粗苯胺水相油相苯胺。 ②乙酰苯胺的制备：在三颈烧瓶内加入4.6 mL苯胺(约0.05 mol)和过量冰醋酸以及少许锌粉，保持温度计2示数在105℃左右加热回流1 h，装置如图所示(夹持及加热装置已略去)。趁热将反应液倒入盛有冷水的烧杯中，冷却后过滤，制得粗乙酰苯胺。 ③分离提纯：将粗产品溶于沸水中配成饱和溶液，再加入少量蒸馏水，加入活性炭脱色，加热煮沸，趁热过滤、操作X、洗涤、干燥，得到4.5 g乙酰苯胺()。 已知：①(易溶于水)。 ②苯胺()在空气中极易被氧化； 回答下列问题： (1)过程①中试剂Y是___________(填化学式)。 (2)过程②加入锌粉目的___________。 (3)过程②中馏出液主要成分是___________(填物质名称)。 (4)过程③中“趁热过滤”的目的是___________，操作X的名称为___________，洗涤晶体时应采用___________(填标号)。 a．热水洗    b．冷水洗    c．乙醇洗    d．先冷水再乙醇洗 (5)所得产品，核磁共振氢谱有___________组峰，本实验中乙酰苯胺的产率是___________%(保留3位有效数字)。 17．（每空2分，共12分）燃油汽车排放的尾气中，含有CO、NO等有害污染物。这些物质不仅会损害人体健康，还会加剧光化学烟雾、臭氧层破坏等环境问题，因此研究CO还原氮氧化物的相关技术，具有重要的现实意义与环保价值。回答下列问题： (1)已知：①  ； ②  ； 则  ___________。 (2)某研究小组探究温度和催化剂对CO、NO转化率的影响。在两个体积均为1L的刚性密闭容器中，将CO和NO按物质的量之比1:1分别通过不同催化剂(a、b)进行反应：2NO(g)+，测得相同时间内NO的转化率与温度的关系如图1所示。 ①在400℃时，c点___________ (填“>”“<”或“=”)； ②在催化剂b条件下，400℃～600℃，NO的转化率随温度升高而降低的可能原因是___________。 (3)一定温度下，上述反应体系中容器起始压强为，反应至平衡时NO转化率为80％。 ①下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．      B．CO的分压不再变化 C．混合气体的密度不变      D．体积分数不再变化 ②为以平衡分压表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，则此条件下该反应的平衡常数___________(写出计算表达式)。 (4)实验测得，(，是速率常数，只与温度有关)，、随温度变化的曲线如图2所示，则随温度变化的曲线为___________(填“a”或“b”)。 18．（每空2分，共16分）药物咖啡酸苯乙酯(CPAE)的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)： 回答下列问题： (1)H的名称为___________；K中官能团名称为___________。 (2)已知稀碱条件下，B+C→D的反应历程如图所示，则D的结构简式为___________。 (3)根据上述信息，以乙醇为原料制备2-丁烯酸的合成路线为： Y→Z的反应类型为___________。 (4)写出E与银氨溶液发生反应的化学方程式____________________________________。 (5)化合物M与G互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基(已知：-OH连在碳碳双键的碳上不稳定)，则M可能的结构有___________种(不考虑顺反异构)，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:1:1:1:1，写出一种符合要求的M的结构简式___________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $