精品解析：甘肃省临洮中学2025-2026学年高二下学期期末考试（二） 化学试题

甘肃省临洮中学高二年级期末考试卷(二) 化 学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Co 59 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 大气中的氧气是取之不尽的天然资源。下列工业生产中不以氧气作反应物的是 A. 高炉炼铁 B. 工业制硝酸 C. 煤的干馏 D. 接触法制硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．高炉炼铁过程中，焦炭先与空气中的氧气反应生成二氧化碳，后续再转化为还原铁矿石的CO，氧气是反应物，A不符合题意； B．工业制硝酸过程中，氨气催化氧化、NO进一步氧化都需要氧气参与反应，氧气是反应物，B不符合题意； C．煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加强热发生分解的过程，不使用氧气作反应物，C符合题意； D．接触法制硫酸过程中，焙烧含硫原料得到二氧化硫、二氧化硫催化氧化得到三氧化硫都需要氧气参与，氧气是反应物，D不符合题意； 故选择C。 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 正丁烷的球棍模型： B. 邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键： C. 分子的VSEPR模型： D. 分子中键的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．正丁烷为直链烷烃，碳链呈锯齿形，该球棍模型中4个碳原子依次连接，符合正丁烷的结构特点，A正确； B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键，是羟基中与电负性大的O相连的H作为供体，醛基的O作为受体，即，B错误； C．中心N原子价层电子对数为，包含3个σ键电子对和1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，图示包含孤电子对和成键电子对，符合其VSEPR模型，C正确； D．分子中H的1s轨道与Cl的3p轨道沿键轴方向头碰头重叠，形成s-p σ键，图示符合σ键的形成过程，D正确； 故选B。 3. 实验室探究木炭和浓硫酸的反应。下列有关实验原理、装置和操作不正确的是 A. 用装置甲制取混合气体 B. 用装置乙检验SO2 C. 用装置丙检验CO2 D. 用装置丁吸收尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲为固液加热型发生装置，浓硫酸有强氧化性，和木炭在装置甲中加热生成、、， A正确； B．具有漂白性，能使品红溶液褪色，装置乙长进短出，可检验，B正确； C．​也能使澄清石灰水变浑浊，装置乙中仅检验了，未除去过量的​，会干扰的检验，不能用装置丙检验，C错误； D．尾气中含有​、两种酸性气体，碱石灰可以吸收二者，防止污染空气，D正确； 故选C。 4. 物质的性质决定其用途。下列有关物质的性质或用途有错误的是 A. 二氧化硅导电性好，可以用来生产光导纤维 B. 生铁硬度大、抗压性好，可用作铸造下水井盖 C. 二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝等 D. 水玻璃粘结力强、耐高温，可用作黏合剂和防火剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅不具有导电性，但具有导光性，能使光发生全反射，所以可以用来生产光导纤维，A错误； B．生铁是铁碳的合金，它具有硬度大、抗压性好等性质，这些性质使得生铁适合用作铸造下水井盖，B正确； C．二氧化硫具有漂白性，且不损伤有色物质，所以可用于漂白纸浆、毛、丝等，C正确； D．水玻璃是硅酸钠的水溶液，它具有粘结力强、耐高温等性质，可用作黏合剂和防火剂，D正确； 故选A。 5. 物质结构理论的发展，是众多科学家智慧的结晶。下列有关说法错误的是 A. 鲍林提出的电负性概念，可以比较不同元素原子在分子中吸引电子能力的相对强弱 B. 巴斯德通过酒石酸盐晶体的实验研究，发现了分子的手性现象 C. 鲍林提出的杂化轨道理论，解释了甲烷分子的空间结构 D. 泡利提出泡利不相容原理，同一个原子轨道的两个电子的运动状态可能完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．鲍林提出的电负性概念确实用于比较不同元素原子在分子中吸引电子能力的相对强弱，A正确； B．巴斯德通过酒石酸盐晶体的实验首次发现了分子的手性现象，B正确； C．鲍林提出的杂化轨道理论中，甲烷分子中心原子采取杂化，可合理解释甲烷正四面体的空间结构，C正确； D．泡利不相容原理指出，同一原子轨道内的两个电子自旋方向相反，不存在运动状态完全相同的电子，D错误； 故选D。 6. 丙二烯()是重要的有机中间体，其分子结构具有特殊性。下列有关说法错误的是 A. 丙二烯分子中所有碳原子均采取杂化 B. 丙二烯分子中的键和键数目之比为3∶1 C. 基态C原子的核外电子的空间运动状态有4种 D. 基态C原子的1s和2s轨道形状均为球形 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙二烯分子两端碳原子为杂化，中间碳原子形成2个键且无孤电子对，为杂化，并非所有碳原子均为杂化，A错误； B．丙二烯分子中键共6个，键共2个，二者数目比为，B正确； C．基态C原子核外电子排布为，电子的空间运动状态数等于其占据的原子轨道数，共占据1s、2s、2个2p轨道，总计4种，C正确； D．所有轨道的形状均为球形，基态C原子的1s和2s轨道均为轨道，形状都是球形，D正确； 故选A。 7. 下列实验设计和操作合理的是 A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 B. 用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的少量HCl气体 C. 实验室用电石与蒸馏水制乙炔，常用盐酸代替蒸馏水来减缓反应速率 D. 用NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙作指示剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，用于测量馏分的温度，A正确； B．也能和饱和碳酸钠溶液反应，不能用饱和碳酸钠溶液除去中混有的少量气体，B错误； C．电石与蒸馏水反应非常剧烈，通常用饱和食盐水代替蒸馏水，减缓反应的速率，若用盐酸代替，反应会更加剧烈，无法控制反应速率，易造成事故，C错误； D．醋酸为弱酸，滴定终点呈碱性，应用酚酞作指示剂，D错误； 故选A。 8. 下表为元素周期表的一部分，其中W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法正确的是 A. 电负性：χ(X)＞χ(Y) B. 简单氢化物的沸点：HZ＞HW＞HT C. R的单质可用于制造半导体材料 D. T原子基态核外电子排布式为[Ar]4s24p5 【答案】C 【解析】 【分析】W的单质常温下是黄绿色气体，可推断W为Cl，根据元素周期表，可以推断出X为N，Y是O，Z是F，R是Si，T是Br。 【详解】A．X为N，Y是O，根据元素周期律，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，电负性为N<O，因此χ(X)<χ(Y)，故A错误。 B．Z是F，W为Cl，T是Br，HZ是HF，HW是HCl，HT是HBr，HF存在分子间氢键，沸点最高，HCl和HBr均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，因此HBr>HCl，应为HZ＞HT＞HW，故B错误； C．R是Si，硅单质常用于制造半导体材料，故C正确； D．T是Br，Br原子基态核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5，故D错误； 故答案选C。 9. 有机物M是一种重要的药用抗凝剂，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是 A. M中含有三种官能团 B. 1个M分子中氧原子形成5个键 C. 1 mol M最多可与3 mol NaOH反应 D. M与氢气完全加成后的产物分子中含7个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知M中含有酚羟基、酮羰基、酯基、碳碳双键四种官能团，A错误； B．M分子中含有4个氧原子，其中2个饱和氧原子形成4个键、2个中的氧原子各形成1个键，故氧原子共形成6个键，B错误； C．M分子含有1个酚羟基和1个酚酯基，1 mol酚羟基可消耗1 mol NaOH，1 mol酚酯基可消耗2 mol NaOH，1 mol M最多可消耗3 mol NaOH，C正确； D．M与氢气完全加成后得到产物中含有6个手性碳原子，如图所示(标*碳原子为手性碳原子)，D错误； 故选C。 阅读以下材料，完成下面小题： 硫及其化合物在生产、生活中有着重要应用。硫有多种单质，如、、、（）等；氟硫酸（）和氯磺酸（）都可看作是硫酸中的被卤素原子取代的产物，且酸性均强于硫酸。重晶石（）是生产其他钡盐的原料。常用于游泳池水消毒。石膏（）广泛用于建筑、工业、医药等众多领域。 10. 下列关于硫及其化合物的说法错误的是 A. 用硫酸铜溶液可除去乙炔中混有的 B. 中既有离子键又有极性共价键 C. 酸性： D. 重晶石可按如下途径转化成可溶性钡盐： 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 中含键的数目为 C. 标准状况下，11.2 L的含氧原子数大于 D. 中S原子的价层电子对数为 【答案】10. C 11. A 【解析】 【10题详解】 A．可用硫酸铜溶液除去乙炔中混有的，生成的CuS是难溶于水、难溶于酸的沉淀，且不与乙炔反应，A正确； B．中与之间为离子键，内、水中均为极性共价键，B正确； C．F的电负性大于Cl，吸电子效应更强，使中键极性更强，更易电离出，酸性更强，酸性：，C错误； D．与饱和碳酸钠溶液反复浸取时，发生沉淀转化：，生成的与盐酸反应：，流程表示正确，D正确； 故选C。 【11题详解】 A．的溶液中，的物质的量为0.1 mol，含有的数目为，A错误； B．的物质的量为，一个分子中有8个键，中含键的数目为，B正确； C．标准状况下为固态，的物质的量远大于0.5 mol，氧原子数大于，C正确； D．中S原子的价层电子对数为，则中S原子的价层电子对数为，D正确； 故选A。 12. 一种以、组成的钠离子电池，工作时钠离子在正负极之间嵌入和脱出实现电荷转移。其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，b极有电子流出，发生氧化反应 B. 放电时，每转移1 mol电子，a极质量减少23 g C. 充电时，阳极电极反应式为 D. 放电时，正极区电解液中的物质的量逐渐增大 【答案】D 【解析】 【分析】放电时阳离子向正极移动，由图中的移动方向可知，放电时a为负极，b为正极；充电时a为阴极，b为阳极，以此解答。 【详解】A．由分析可知，放电时a是负极，b是正极，故充电时，a是阴极，b是阳极，b极有电子流出，发生氧化反应，A正确； B．放电时a（负极）脱出，负极反应式为，a电极上脱出，每转移1 mol电子，会脱出1 mol ，故a极质量减少23 g，B正确； C．充电时阳极（b极）反应是放电正极反应的逆过程，阳极电极反应式为，C正确； D．放电时，a电极上脱出，b电极上嵌入，虽然从a电极经过电解液迁移到b电极，但电解液中的物质的量不变，D错误； 故选D。 13. 室温下，溶液与等体积混合(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是 已知：，。 A. 混合溶液中： B. 向1.0 L pH恒为7的与氨水的混合溶液中加入，可完全溶解 C. 当加入溶液体积时，溶液中存在： D. 饱和溶液的pH大于的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶度积平衡式：，，得；两溶液等体积混合后生成沉淀，体系达到溶解平衡，等式严格相等，并非，A错误； B．时；假设在溶液中完全溶解，则。离子积，，溶液未饱和，可以完全溶解，B正确； C．设体积为，氨水体积，总体积；，稀释后；总物质的量，稀释浓度约为；溶液中主要发生反应，反应后略小于，C错误； D．饱和中，设，，，，，；中，，；因此饱和溶液更小，D错误； 故选B。 14. 钴蓝可用作青花瓷的颜料。钴蓝晶胞如图1，其晶体可由图2所示结构(包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体)平移并置形成，图2中Ⅱ型小立方体占据图1中b、d等位置。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 钴蓝晶体中三种原子个数比 B. 晶体中Al占据O形成的四面体空隙 C. 图1所示字母中，Ⅰ型小立方体分别是a、c、e、g D. 钴蓝晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．钴蓝的晶体可由图2所示结构平移并置形成，Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体间隔占据图1中的小立方体，可以认为图1的晶胞中含有4个图2所示的结构。在图2所示的结构中，O在体内，因此含有8个O；Al在体内，含有4个Al；有1个Co在体内，有4个Co在顶点，有2个Co在棱上，则含有；则图1的晶体中共含有4×8=32个O，4×4=16个Al，4×2=8个Co，则钴蓝晶体中三种原子个数比，A错误； B．根据图2结构可知与Al距离最近且相等的O有6个，故晶体中Al占据O形成的八面体空隙，B错误； C．根据晶胞中Ⅰ型和Ⅱ型小立方体关系，由图2中Ⅱ型小立方体位于图1中上层b、d对角线的位置，可知I型小立方体分别是a、c、f，C错误； D．钴蓝图1的晶胞中共含有个O，个Al，个Co，钴蓝的化学式为，1个钴蓝晶胞含有8个，则晶胞的密度为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 磷酸锌[Zn3(PO4)2，相对分子质量为385]是钢铁、冶金工业中重要的防锈颜料，是一种白色结晶性粉末，其溶解度随温度升高而减小，实验室采用“氨-碳酸铵浸取法”制备磷酸锌的实验步骤如下： 步骤一：分别配制的(NH4)2CO3溶液和的氨水，并将二者以体积比为1：3混合。 步骤二：在下，用足量的(NH4)2CO3、氨水混合液浸取粗ZnO(杂质难溶，且不参与反应)，装置如图，浸取后，过滤除去杂质得到[Zn(NH3)4]CO3溶液。 步骤三：向[Zn(NH3)4]CO3溶液中分批滴加稍过量的H3PO4溶液，保持、回流条件下发生转化反应，装置如图，充分反应后，趁热过滤出Zn3(PO4)2∙4H2O，将所得晶体加热得到Zn3(PO4)2。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________；仪器C与仪器B相比所具有的优点为___________；仪器E中试剂的作用是吸收氨气，则该试剂应选择___________(填标号)。 a．生石灰    b．碱石灰    c．浓硫酸    d．五氧化二磷 （2）步骤一中配制(NH4)2CO3溶液时，最好选用规格为___________(填标号)的量筒量取蒸馏水。 a．     b．50mL     c．100 mL     d．250 mL （3）步骤二中“浸取”粗ZnO时，不采取更高温度的原因是___________；“浸取”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （4）步骤三中“趁热过滤”的原因是___________；转化反应的主反应除生成 Zn3(PO4)2∙4H2O外，还生成一种磷酸正盐和一种温室气体，则该主反应的化学方程式为___________。 （5）本实验中使用27.0g质量分数为90%的粗ZnO，最终得到30.8g Zn3(PO4)2，则该实验中Zn3(PO4)2的产率为___________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 可以平衡内外气压，便于液体顺利流下 ③. d （2）c （3） ①. 防止氨水分解、挥发 ②. 或 （4） ①. 在水中的溶解度随温度的升高而降低，洗涤时，用热水比用冷水损耗少 ②. （5）80% 【解析】 【分析】分别配制136.0 g 35%的碳酸铵溶液和350.0 g 28%的氨水，并将二者以体积比为1：3混合，在30°C下，用足量的碳酸铵、氨水混合液浸取粗ZnO(杂质难溶，且不参与反应)，浸取后，过滤除去杂质得到[Zn(NH3)4]CO3溶液，向[Zn(NH3)4]CO3溶液中分批滴加稍过量的H3PO4溶液，保持70~80℃、回流条件下发生转化反应，据此回答。 【小问1详解】 由图可知，A为三颈烧瓶；仪器C为恒压分液漏斗、仪器B为分液漏斗，恒压分液漏斗可以平衡漏斗内外气压，便于液体顺利流下； a．生石灰可以干燥氨气，不能用于吸收氨气，a不选； b．碱石灰可以干燥氨气，不能用于吸收氨气，b不选； c．浓硫酸可以吸收氨气，但球形干燥管中只能放固体试剂，c不选； d．五氧化二磷吸收水反应生成磷酸，磷酸和氨气反应，可用于吸收氨气，d选； 故选d； 【小问2详解】 步骤一中配制(NH4)2CO3溶液时，需要蒸馏水的质量为136.0 g×(1-35%)=88.4 g，体积约为88.4 mL，故最好选用规格为100 mL的量筒量取蒸馏水，故选c； 【小问3详解】 步骤二中“浸取”粗ZnO时，不采取更高温度的原因是：防止氨水分解、挥发；“浸取”过程中，ZnO、 (NH4)2CO3、一水合氨反应生成[Zn(NH3)4]CO3和水，反应方程式为或； 【小问4详解】 趁热过滤的原因是：Zn3(PO4)2在水中的溶解度随温度的升高而降低，洗涤时，用热水比用冷水损耗少；步骤三中转化反应的主反应除生成 Zn3(PO4)2∙4H2O外，还生成磷酸铵和温室气体CO2，化学方程式为； 【小问5详解】 根据锌元素守恒，理论上得到的Zn3(PO4)2的物质的量为：，Zn3(PO4)2的相对分子质量为385，理论上得到的Zn3(PO4)2的质量为，则产率=。 16. 某工厂以盐湖浓缩卤水(主要含、、、、、硼酸根等)为原料，制备电池级碳酸锂()。工艺流程如下： 已知：室温下，相关物质的如下表： 化合物 回答下列问题： （1）含硼固体中的在水中存在电离平衡：。“脱硼”时加入盐酸的目的是________(从平衡移动的角度解释)。 （2）“一次沉淀”可使大部分以形式除去，该反应的离子方程式为________。 （3）“二次沉淀”得到的“沉淀Ⅱ”中除、外还含有________(填化学式)。 （4）“三次沉淀”时，为使完全沉淀，则溶液中至少为________(当某离子的浓度小于或等于时，可认为该离子已沉淀完全)。 （5）“电渗析”的装置如图所示，x、y为离子交换膜，则y为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜；电极M发生________(填“氧化”或“还原”)反应，浓缩的LiCl溶液可以在________(用字母A、B、C、D表示)区域获取。 【答案】（1）加入盐酸增大溶液中浓度，使平衡逆向移动，促进析出 （2） （3） （4） （5） ①. 阴 ②. 氧化 ③. A、C 【解析】 【分析】以盐湖浓缩卤水（主要含、、、、、硼酸根等）为原料，经脱硼（加盐酸，破坏电离平衡）得到含硼固体；向脱硼后溶液中加入Na2CO3进行一次沉淀，Mg2+转化为沉淀（沉淀I）；滤液I加石灰乳进行二次沉淀，Mg2+转化为，同时一次沉淀中生成的与反应生成CaCO3，沉淀II主要含、、CaCO3；滤液II加三次沉淀，Ca2+转化为沉淀（沉淀III）；滤液III经电渗析分离，得到浓缩LiCl溶液；最后向浓缩液中加沉锂，得到，经系列操作得到电池级碳酸锂； 【小问1详解】 已知，加入盐酸，H+浓度增大，使电离平衡逆向移动，的溶解度降低，从溶液中析出为含硼固体，从而实现脱硼目的； 【小问2详解】 由题，Mg2+与、H2O反应生成沉淀和，配平得：； 【小问3详解】 由分析可知，沉淀II主要成分为、、CaCO3； 【小问4详解】 表格内数据可知，，当Ca2+完全沉淀时，，则溶液中至少为； 【小问5详解】 N极生成H2（），在N极富集，Li+需向N极移动，Cl-向M极移动，故y为阴离子交换膜；M极生成O2（），发生氧化反应；Li+经阳离子交换膜x到A、C区域，Cl-经阴离子交换膜y到A、C区域，故浓缩LiCl可在A、C区域获取。 17. 燃油汽车尾气中除含大量外，还含有NO和CO气体。研究氮的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 （1）催化脱除燃油汽车尾气中的CO和NO，该反应过程中的能量变化如图1所示(TS表示过渡态，所列物质皆为气态)。 ①反应的_______；若该反应，能自发进行最高温度应低于_______K。 ②决速步骤的化学方程式为_______。 （2）某研究小组用新型催化剂对CO、NO的催化转化进行试验研究。已知可发生下列反应： Ⅰ． Ⅱ．。 现向1 L密闭容器甲中投入，向1 L密闭容器乙中投入和，相同时间内测得NO的转化率随温度变化如图2所示。 ①反应Ⅰ的活化能_______(填“大于”“小于”或“等于”) 。 ②达到平衡状态的点是_______(填“X”或“Y”)；容器甲达平衡后，再投入0.1 mol NO，NO的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③Y点时反应平衡常数_______。 【答案】（1） ①. ②. 3600 ③. （2） ①. 小于 ②. Y ③. 不变 ④. 1600 【解析】 【小问1详解】 ①由图， a： b： c： 由盖斯定律，反应a+b+c得反应，；，反应能够自发进行，该反应，能自发进行最高温度应低于。 ②过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；据图可知，决速步骤的化学方程式为； 【小问2详解】 ①温度升高反应速率增大，相同时间内测得NO的转化率增大，达到平衡后，继续升高温度，两个反应中NO的转化率均又减小，说明两个反应均为放热反应，则反应Ⅰ的活化能小于。 ②由①分析，达到平衡状态的点是Y；容器甲中反应I为反应前后气体分子数相同的反应，反应达到平衡后再投入0.1 mol NO，NO的平衡转化率不变； ③根据Y点的转化率数据，NO反应0.08mol，列三段式： Y点时反应平衡常数。 18. 化合物G是一种广泛使用的有机试剂，其合成过程如图所示： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_________。 （2）B中官能团的名称为_______。 （3）B→C的反应类型为_________。 （4）的化学方程式为________。 （5）F含有两个六元环，则其结构简式为________。 （6）丙酮与乙醛反应时，除生成D外，还可能生成与D互为同分异构体的副产物________（任写一种的结构简式）。 （7）在分子组成上比。多出1个，同时满足下列条件的有________种（不考虑立体异构）。 ①遇溶液显紫色 ②含有苯环 其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为的的结构简式为________。 【答案】（1）苯酚 （2）羟基、硝基 （3）还原反应 （4） （5） （6）（或、） （7） ①. 16 ②. 【解析】 【分析】依据题意，全流程分析如下 【小问1详解】 由含有苯环，结合的分子式，可以确定为苯酚； 【小问2详解】 根据流程分析可得，B为，其中所含有的官能团有羟基、硝基； 【小问3详解】 B→C将硝基还原为氨基，其反应类型为还原反应 【小问4详解】 由物质反推理，为，的化学方程式为； 【小问5详解】 F含有两个六元环，由流程分析可知，其结构简式为； 【小问6详解】 丙酮与乙醛的反应时，若将丙酮加成在乙醛的碳氧双键上，则生成或，若将乙醛加成在丙酮的碳氧双键上，则生成副产物（或）； 【小问7详解】 有10种，有3种，有3种，因此符合条件的共有16种；其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为的的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘肃省临洮中学高二年级期末考试卷(二) 化 学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Co 59 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 大气中的氧气是取之不尽的天然资源。下列工业生产中不以氧气作反应物的是 A. 高炉炼铁 B. 工业制硝酸 C. 煤的干馏 D. 接触法制硫酸 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 正丁烷的球棍模型： B. 邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键： C. 分子的VSEPR模型： D. 分子中键的形成过程： 3. 实验室探究木炭和浓硫酸的反应。下列有关实验原理、装置和操作不正确的是 A. 用装置甲制取混合气体 B. 用装置乙检验SO2 C. 用装置丙检验CO2 D. 用装置丁吸收尾气 4. 物质的性质决定其用途。下列有关物质的性质或用途有错误的是 A. 二氧化硅导电性好，可以用来生产光导纤维 B. 生铁硬度大、抗压性好，可用作铸造下水井盖 C. 二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝等 D. 水玻璃粘结力强、耐高温，可用作黏合剂和防火剂 5. 物质结构理论的发展，是众多科学家智慧的结晶。下列有关说法错误的是 A. 鲍林提出的电负性概念，可以比较不同元素原子在分子中吸引电子能力的相对强弱 B. 巴斯德通过酒石酸盐晶体的实验研究，发现了分子的手性现象 C. 鲍林提出的杂化轨道理论，解释了甲烷分子的空间结构 D. 泡利提出泡利不相容原理，同一个原子轨道的两个电子的运动状态可能完全相同 6. 丙二烯()是重要的有机中间体，其分子结构具有特殊性。下列有关说法错误的是 A. 丙二烯分子中所有碳原子均采取杂化 B. 丙二烯分子中的键和键数目之比为3∶1 C. 基态C原子的核外电子的空间运动状态有4种 D. 基态C原子的1s和2s轨道形状均为球形 7. 下列实验设计和操作合理的是 A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 B. 用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的少量HCl气体 C. 实验室用电石与蒸馏水制乙炔，常用盐酸代替蒸馏水来减缓反应速率 D. 用NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙作指示剂 8. 下表为元素周期表的一部分，其中W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法正确的是 A. 电负性：χ(X)＞χ(Y) B. 简单氢化物的沸点：HZ＞HW＞HT C. R的单质可用于制造半导体材料 D. T原子基态核外电子排布式为[Ar]4s24p5 9. 有机物M是一种重要的药用抗凝剂，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是 A. M中含有三种官能团 B. 1个M分子中氧原子形成5个键 C. 1 mol M最多可与3 mol NaOH反应 D. M与氢气完全加成后的产物分子中含7个手性碳原子 阅读以下材料，完成下面小题： 硫及其化合物在生产、生活中有着重要应用。硫有多种单质，如、、、（）等；氟硫酸（）和氯磺酸（）都可看作是硫酸中的被卤素原子取代的产物，且酸性均强于硫酸。重晶石（）是生产其他钡盐的原料。常用于游泳池水消毒。石膏（）广泛用于建筑、工业、医药等众多领域。 10. 下列关于硫及其化合物的说法错误的是 A. 用硫酸铜溶液可除去乙炔中混有的 B. 中既有离子键又有极性共价键 C. 酸性： D. 重晶石可按如下途径转化成可溶性钡盐： 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 中含键的数目为 C. 标准状况下，11.2 L的含氧原子数大于 D. 中S原子的价层电子对数为 12. 一种以、组成的钠离子电池，工作时钠离子在正负极之间嵌入和脱出实现电荷转移。其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，b极有电子流出，发生氧化反应 B. 放电时，每转移1 mol电子，a极质量减少23 g C. 充电时，阳极电极反应式为 D. 放电时，正极区电解液中的物质的量逐渐增大 13. 室温下，溶液与等体积混合(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是 已知：，。 A. 混合溶液中： B. 向1.0 L pH恒为7的与氨水的混合溶液中加入，可完全溶解 C. 当加入溶液体积时，溶液中存在： D. 饱和溶液的pH大于的溶液 14. 钴蓝可用作青花瓷的颜料。钴蓝晶胞如图1，其晶体可由图2所示结构(包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体)平移并置形成，图2中Ⅱ型小立方体占据图1中b、d等位置。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 钴蓝晶体中三种原子个数比 B. 晶体中Al占据O形成的四面体空隙 C. 图1所示字母中，Ⅰ型小立方体分别是a、c、e、g D. 钴蓝晶体的密度为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 磷酸锌[Zn3(PO4)2，相对分子质量为385]是钢铁、冶金工业中重要的防锈颜料，是一种白色结晶性粉末，其溶解度随温度升高而减小，实验室采用“氨-碳酸铵浸取法”制备磷酸锌的实验步骤如下： 步骤一：分别配制的(NH4)2CO3溶液和的氨水，并将二者以体积比为1：3混合。 步骤二：在下，用足量的(NH4)2CO3、氨水混合液浸取粗ZnO(杂质难溶，且不参与反应)，装置如图，浸取后，过滤除去杂质得到[Zn(NH3)4]CO3溶液。 步骤三：向[Zn(NH3)4]CO3溶液中分批滴加稍过量的H3PO4溶液，保持、回流条件下发生转化反应，装置如图，充分反应后，趁热过滤出Zn3(PO4)2∙4H2O，将所得晶体加热得到Zn3(PO4)2。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________；仪器C与仪器B相比所具有的优点为___________；仪器E中试剂的作用是吸收氨气，则该试剂应选择___________(填标号)。 a．生石灰    b．碱石灰    c．浓硫酸    d．五氧化二磷 （2）步骤一中配制(NH4)2CO3溶液时，最好选用规格为___________(填标号)的量筒量取蒸馏水。 a．     b．50mL     c．100 mL     d．250 mL （3）步骤二中“浸取”粗ZnO时，不采取更高温度的原因是___________；“浸取”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （4）步骤三中“趁热过滤”的原因是___________；转化反应的主反应除生成 Zn3(PO4)2∙4H2O外，还生成一种磷酸正盐和一种温室气体，则该主反应的化学方程式为___________。 （5）本实验中使用27.0g质量分数为90%的粗ZnO，最终得到30.8g Zn3(PO4)2，则该实验中Zn3(PO4)2的产率为___________。 16. 某工厂以盐湖浓缩卤水(主要含、、、、、硼酸根等)为原料，制备电池级碳酸锂()。工艺流程如下： 已知：室温下，相关物质的如下表： 化合物 回答下列问题： （1）含硼固体中的在水中存在电离平衡：。“脱硼”时加入盐酸的目的是________(从平衡移动的角度解释)。 （2）“一次沉淀”可使大部分以形式除去，该反应的离子方程式为________。 （3）“二次沉淀”得到的“沉淀Ⅱ”中除、外还含有________(填化学式)。 （4）“三次沉淀”时，为使完全沉淀，则溶液中至少为________(当某离子的浓度小于或等于时，可认为该离子已沉淀完全)。 （5）“电渗析”的装置如图所示，x、y为离子交换膜，则y为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜；电极M发生________(填“氧化”或“还原”)反应，浓缩的LiCl溶液可以在________(用字母A、B、C、D表示)区域获取。 17. 燃油汽车尾气中除含大量外，还含有NO和CO气体。研究氮的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 （1）催化脱除燃油汽车尾气中的CO和NO，该反应过程中的能量变化如图1所示(TS表示过渡态，所列物质皆为气态)。 ①反应的_______；若该反应，能自发进行最高温度应低于_______K。 ②决速步骤的化学方程式为_______。 （2）某研究小组用新型催化剂对CO、NO的催化转化进行试验研究。已知可发生下列反应： Ⅰ． Ⅱ．。 现向1 L密闭容器甲中投入，向1 L密闭容器乙中投入和，相同时间内测得NO的转化率随温度变化如图2所示。 ①反应Ⅰ的活化能_______(填“大于”“小于”或“等于”) 。 ②达到平衡状态的点是_______(填“X”或“Y”)；容器甲达平衡后，再投入0.1 mol NO，NO的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③Y点时反应平衡常数_______。 18. 化合物G是一种广泛使用的有机试剂，其合成过程如图所示： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_________。 （2）B中官能团的名称为_______。 （3）B→C的反应类型为_________。 （4）的化学方程式为________。 （5）F含有两个六元环，则其结构简式为________。 （6）丙酮与乙醛反应时，除生成D外，还可能生成与D互为同分异构体的副产物________（任写一种的结构简式）。 （7）在分子组成上比。多出1个，同时满足下列条件的有________种（不考虑立体异构）。 ①遇溶液显紫色 ②含有苯环 其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为的的结构简式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $