精品解析：内蒙古呼和浩特铁路局呼和浩特职工子弟第一中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

呼铁一中2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试卷 一、单选题(共45分) 1. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 塑料、天然橡胶都是天然高分子化合物 B. 乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 C. 棉花、羊毛、涤纶的成分均属于天然纤维 D. 化学纤维指人造纤维和合成纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．塑料是合成高分子化合物，故A错误； B．聚乙烯为乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，故B错误； C．棉花和羊毛属于天然纤维，涤纶是合成纤维，故C错误； D．化学纤维指人造纤维和合成纤维，故D正确； 故答案选D。 2. 下列指定物质的化学用语或其说法正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 异丁烷的球棍模型： C. 冰醋酸的最简式： D. 乙烯的结构式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．一氯甲烷中碳、氯均为8电子结构，电子式 ，A错误； B． 为正丁烷的球棍模型，B错误； C．冰醋酸为乙酸，化学式为C2H4O2，最简式为，C正确； D．乙烯的结构式为 ，结构简式为，D错误； 故选C。 3. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B. 蛋白质遇盐溶液都会发生变性 C. 人体不含纤维素水解所需要的酶，不需要摄入纤维素 D. 粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．高分子化合物的相对分子质量通常要达到上万，油脂的相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，A错误； B．蛋白质只有遇重金属盐才会发生变性，遇硫酸钠、硫酸铵等轻金属盐时发生的是可逆的盐析，不属于变性，B错误； C．人体虽然不含纤维素水解所需的酶，但纤维素可以促进肠道蠕动、辅助消化，需要适量摄入，C错误； D．粮食酿酒过程中，淀粉先水解生成葡萄糖，葡萄糖再在酒化酶作用下分解生成乙醇，两个过程都有新物质生成，属于化学变化，D正确； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 煤通过干馏可获得焦炉气、煤焦油、焦炭等 B. 裂化汽油和直馏汽油都可以与溴水反应使其褪色 C. 石油通过分馏得到的汽油是纯净物 D. 煤通过气化、液化这样的物理变化可获得洁净的燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤的干馏为化学变化，通过干馏可获得焦炉气、煤焦油、焦炭等，A正确； B．裂化汽油含有不饱和烃，可以与溴水反应使其褪色；而直馏汽油为饱和烃，不可以与溴水反应使其褪色，B错误； C．汽油含有多种成分，为混合物，C错误； D．煤通过气化、液化这样的化学变化而不是物理变化可获得洁净的燃料，D错误； 故选A。 5. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 二氧化碳和干冰互为同素异形体 C. 和互为同分异构体 D. 与是同一物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素的研究对象是质子数相同、中子数不同的原子，和均为氢气单质，不互为同位素，A错误； B．同素异形体的研究对象是同种元素形成的不同单质，二氧化碳和干冰是同种化合物的不同状态，不互为同素异形体，B错误； C．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，和是同一物质，不互为同分异构体，C错误； D．两种结构的分子式均为，二者结构完全相同，是同一物质，D正确； 故选D。 6. 反应分两步进行：①，②。下列示意图中(图中物质均为气态)，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由，可知A和B的能量之和大于C的能量；由①，可知这步反应是吸热反应，故X的能量大于A和B的能量之和，反应②为放热反应，X的能量高于C，故D符合题意，故选D。 7. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应，不是达到反应限度的标志的是 ①Y的消耗速率与Z的生成速率相等 ②反应容器中压强不再变化 ③X、Y、Z的浓度不再变化 ④反应容器中气体平均摩尔质量不再变化 A. ①③ B. ②③ C. ①② D. ②④ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】①正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故不选． ②该反应是反应气体体积不变的反应，所以无论反应是否达到平衡状态，体系的压强始终不变，故选．③反应达到平衡时，各物质的百分含量不变，所以各物质的浓度也不变，故不选． ④质量不变，物质的量不变，则气体的平均摩尔质量不再变化不一定达到了平衡，故选．所以②④符合题意。 故选D。 8. 丁烯存在以下转化关系： 下列说法错误的是 A. 正丁烷的分子式为 B. 丁烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同 C. 反应①和反应②的反应类型相同 D. 反应②的产物的同分异构体有3种(不考虑立体异构) 【答案】B 【解析】 【详解】A．烷烃分子通式为CnH2n+2(n≥1，且n为正整数)；正丁烷的分子式为，A正确； B．丁烯通过加成使溴水褪色，和酸性溶液发生氧化还原反应使得溶液褪色，褪色原理不相同，B错误； C．反应①和反应②的反应类型相同，均为加成反应，C正确； D．反应②的产物的同分异构体有CH3CH2CH2CH2Br、CH2BrCH(CH3)2、CBr(CH3)33种(不考虑立体异构)，D正确； 故选B。 9. 某兴趣小组在实验室中完成粗盐水(含、、杂质)精制，设计的流程如下： 下列说法错误的是 A. NaOH的作用是除去 B. 试剂a为 C. 试剂c的作用仅为除去过量的NaOH D. 操作x用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐水(含、、杂质)中加入NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，再加入氯化钡除去硫酸根离子，加入碳酸钠除去钙离子和多余的钡离子，过滤后加入HCl，除去多余的NaOH和碳酸钠，得到精制盐水。 【详解】A．NaOH能与反应生成沉淀，作用是除去，A正确； B．试剂a为，用于除去，且需在后续除和过量的之前加入，符合流程顺序，B正确； C．试剂c为稀盐酸，作用是除去过量的NaOH和过量的，并非仅除去过量NaOH，C错误； D．操作x是过滤，用于分离沉淀和溶液，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，D正确； 故选C。 10. 如图四幅图依次对应ABCD四种说法，不正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀 B. 钢铁发生析氢腐蚀 C. 将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好 D. 钢闸门作为阴极而受到保护 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，正极上氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，则图给钢铁腐蚀为吸氧腐蚀，故A正确； B．由图可知，正极上氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，则图给钢铁腐蚀为析氢腐蚀，故B正确； C．由图可知，图给钢闸门保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，若经锌换成比铁活泼性弱的铜，钢闸门中的铁做原电池的负极，钢闸门的腐蚀速率会加快，故C错误； D．由图可知，图给钢闸门保护方法为外加直流电源的阴极保护法，钢闸门与直流电源的负极相连做电解池的阴极被保护，故D正确； 故选C。 11. 化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A. 液态水气化时需要吸收的热量，则 B. 和反应生成，放热，其热化学方程式可表示为 C. 甲烷的燃烧热为，则 D. 的燃烧热为，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态水气化时需要吸收的热量，则 ，A错误； B．和反应生成是一个可逆反应，所以 ， B错误； C．甲烷的燃烧热为，则，由于气态水的能量高于液态水，所以，C错误； D．的燃烧热为，则，所以 ，D正确； 故答案为：D。 12. 微粒邂逅时的变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列关于物质颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 将通入溴水中，溶液黄色褪去 具有漂白性 B 将通入溶液，生成白色沉淀，继续通入，白色沉淀不溶解 过量与生成沉淀 C 向溶液中滴加氯水，溶液中出现淡黄色浑浊 D 将充满的试管倒置于水中，红棕色气体逐渐消失，试管内液面上升 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入溴水褪色是因为具有还原性，与发生氧化还原反应，的漂白性是指其与有色有机物质结合生成无色物质的性质，与该反应原理无关，A错误； B．只能溶于强碱，氨水是弱碱，因此无论是否过量，都只能与反应生成白色沉淀，B正确； C．的氧化性强于S，可将氧化为淡黄色的S单质，对应离子方程式为，C正确； D．与水反应的化学方程式为，红棕色转化为无色，气体总物质的量减少，试管内压强小于外界大气压，因此液面上升，D正确； 故选A。 13. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B．制取并干燥 C．证明氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应 D．测定中和反应反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的密度与空气很接近，不用排空气法收集，可以用排水法收集，A错误； B．无水会与反应生成，不能用于干燥氨气，B错误； C．甲烷和氯气在光照条件下反应，会消耗黄绿色的，同时生成易溶于饱和食盐水的，可观察到试管内黄绿色变浅、液面上升、内壁出现油状液滴，但是实验中不能使用强光光照，是由于在强光光照条件下高浓度的甲烷和氯气可能会发生爆炸，该实验不能达到目的，C错误； D．装置有内同、隔热层、搅拌器、温度计和杯盖，可减少热量损失并准确测温，进而计算测定中和反应的反应热，D正确； 故选D。 14. 利用如图电化学装置能脱除。下列说法正确的是 A. 该装置工作时，石墨a为正极 B. 每处理，转移电子数为 C. 电池工作一段时间后，右室中X的浓度增大 D. 若用该装置给铅酸蓄电池充电，石墨b应连接电极 【答案】C 【解析】 【分析】该电化学装置能脱除。石墨a由失电子转化为，石墨a为负极；石墨b氧气得电子，石墨b为正极。 【详解】A．石墨a为负极，A错误； B．未给出气体所处的温度和压强，无法计算其物质的量，B错误； C．放电时，正极反应为，X为，负极反应为，每转移，正极区生成，又由正极区移至负极区，同时正极区消耗，故右室中的浓度增大，C正确； D．石墨b为正极，给铅酸蓄电池充电时，正极应连接电极，D错误； 故选C。 15. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 C. 该分子能发生氧化反应、加聚反应、取代反应 D. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为4：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物含2个环、2个碳碳双键、1个羧基羰基，不饱和度，根据饱和烃通式推导，符合的原子数规律，核对结构后分子式正确，A正确； B．分子中的醇羟基也能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，会干扰碳碳双键的检验，因此不能只用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，B错误； C．碳碳双键、羟基可发生氧化反应，碳碳双键可发生加聚反应，羟基、羧基可发生取代（酯化）反应，该分子能发生上述三类反应，C正确； D．能与Na反应的基团为3个醇羟基和1个羧基，1mol该物质消耗4mol Na；仅羧基能与NaOH反应，1mol该物质消耗1mol NaOH，二者物质的量之比为，D正确； 故选B。 二、填空题(共55分) 16. 根据图1，已知有机物A，B，C，D，E，F有以下转化关系。A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍，F是一种高分子化合物。结合如图关系回答问题： （1）写出B中官能团的名称：B________________； （2）写出下列反应的化学方程式： ①______________________________________________；该反应类型是________________。 ②______________________________________________；该反应类型是________________。 ④______________________________________________。该反应类型是________________。 （3）根据图2，实验室用该装置制备E，试管A中浓硫酸的作用是________________；B中的试剂是________________；B中导管的位置在液面上方，目的是：________________。 【答案】（1）羟基 （2） ①. ②. 加成反应 ③. ④. 氧化反应 ⑤. ⑥. 酯化反应 （3） ①. 催化剂和吸水剂 ②. 饱和Na2CO3溶液 ③. 防止倒吸 【解析】 【分析】由流程信息知，A 是相对分子质量为 28、产量可衡量国家石油化工水平的烯烃，可推出 A 为乙烯；乙烯与水在一定条件下发生加成反应①生成 B，则 B 为乙醇；乙醇在铜、氧气并加热的条件下发生催化氧化反应②生成 C，则 C 为乙醛；D 是食醋的主要成分，故 D 为乙酸；乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应④生成 E，E 是不溶于水、带有香味的液体，且相对分子质量为乙醛的 2 倍，E 为乙酸乙酯；乙烯在催化剂作用下发生加聚反应③生成高分子化合物 F，则 F 为聚乙烯。 【小问1详解】 B为CH3CH2OH，其官能团为羟基； 【小问2详解】 反应①为乙烯和水的加成反应，方程式为：； 反应②为乙醇的催化氧化反应，方程式为：； 反应④为乙酸和乙醇的酯化反应，方程式为：； 【小问3详解】 在制备乙酸乙酯时，浓硫酸的作用是：催化剂和吸水剂；B中试剂是饱和碳酸钠溶液；由于导管中含有易溶于水的乙醇和乙酸，则B中导管的位置在液面上方，目的是：防止倒吸。 17. 将转化为高附加值的化学品是实现碳中和的重要方法。已知： Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． 回答下列问题： （1）_________；升高温度，反应Ⅰ的化学反应速率_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应Ⅱ的化学反应速率_________。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中，按照投料，仅发生反应Ⅲ，测得和的浓度随时间变化如下图所示。 ①从反应开始到3 min，的平均反应速率_________；A、B、C、D四个点中，的点是_________。 ②能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是_________(填标号)。 a．混合气体的密度保持不变 b．混合气体的平均摩尔质量保持不变 c．断裂键时，生成键 d．混合气体中与的体积比保持不变 【答案】（1） ①. -49 ②. 增大 ③. 增大 （2） ①. 0.5 ②. D ③. b 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应Ⅰ和反应Ⅱ相加即可得到反应Ⅲ，则；升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增加，无论是放热反应还是吸热反应，化学反应速率均增大，故反应Ⅰ和反应Ⅱ的化学反应速率均增大； 【小问2详解】 ①由图可知，从反应开始到，的浓度变化量为，则。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，；当时，反应达到平衡状态，各物质的浓度不再随时间发生变化，图中D点之后浓度保持不变，即D点为平衡点； ②a．该反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的总质量和总体积均不变，因此密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，a错误； b．该反应前后气体分子总数发生变化，而混合气体的总质量不变，因此平均摩尔质量是变量。当平均摩尔质量保持不变时，说明各组分的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，b正确； c．断裂键和生成键均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，c错误； d．按照投料，且反应消耗的与的物质的量之比也为，因此反应过程中与的体积比始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，d错误； 故选b。 18. 海水资源综合利用： Ⅰ.镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。 （1）由无水割得，这是运用了冶炼金属四种方法中的___________(填“热分解法”或“电解法”)。 （2）写出无水制得Mg的反应方程式：___________。 Ⅱ．海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下流程提取碘 请回答下列问题： （3）操作a的名称是___________(填“过滤”或“蒸发”)。 （4）溶液A中通入足量的目的是将I⁻氧化为，发生反应：，则起到的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （5）溶液B中含有的溶质NaCl是___________(填“离子”或“共价”)化合物。 （6）该小组探究氧化铁溶液对分解反应速率的影响(已知：)，在3支大小相同的试管中均加入2mL5%溶液，同时滴入2滴水或1mol/L氯化铁溶液，并置于盛有不同温度水的烧杯中，观察现象并进行对比。 试管 滴加试剂 温度环境 实验现象 a 水 冷水 无明显现象 b 氯化铁溶液 冷水 产生气泡速率较快 c 氯化铁溶液 热水 产生气泡速率更快 ①b与a相比，说明氯化铁溶液能___________(填“加快”或“减慢”)化学反应速率。 ②c与b相比，说明___________(填“升温”或“降温”)能加快化学反应速率。 【答案】（1）电解法 （2）(熔融) （3）过滤 （4）氧化剂 （5）离子 （6） ①. 加快 ②. 升温 【解析】 【分析】Ⅰ.海水提镁的流程为：将海水提盐后剩余的溶液加入NaOH溶液转化为沉淀，过滤后加入稀盐酸溶解得到溶液，蒸发结晶处理后得到无水，最后电解得到产物金属； Ⅱ．海带提碘的流程为：将海带灼烧成灰，加水溶解过滤得到含的溶液A，通入足量的，将氧化为，经过一系列的处理得到单质碘，据此分析解答。 【小问1详解】 由于Mg为活泼金属，要得到金属Mg单质，通常对无水采用电解法来制备。 【小问2详解】 为离子化合物，电解时采用电解熔融的分解得到金属Mg，电解方程式为：。 【小问3详解】 将固体和液体进行分离的操作方法叫：过滤。 【小问4详解】 在反应中，的化合价由0价降低为价，被还原，作氧化剂。 【小问5详解】 NaCl是由和构成的物质，属于离子化合物。 【小问6详解】 ①b与a相比，加入溶液后，产生气泡速率明显加快，说明氯化铁溶液能加快分解的化学反应速率； ②c与b相比，使用热水后，产生气泡速率更快，说明升温能加快分解的化学反应速率。 19. 如图所示三个装置串联，其中A、B、C、D均为石墨电极，E是铝电极，F是镁电极，按图接通电路，反应一段时间。 回答下列问题： （1）甲池是_____________(填“电解池”或“原电池”)，电极A的名称是_____________。 （2）C电极是_____________(填“阴极”或“阳极”)，电极反应式为__________________________。烧杯中溶液会变蓝的是_____________(填“a”或“b”)。 （3）E是铝电极，则E电极的名称为_____________，电极反应式为____________________________________。 （4）甲池中总反应的化学方程式为____________________________________。 【答案】（1） ①. 电解池 ②. 阳极 （2） ①. 阳极 ②. ③. a （3） ①. 负极 ②. （4） 【解析】 【分析】乙池中Al可与NaOH溶液发生自发氧化还原反应，Mg与NaOH不反应，故乙池为原电池，Al电极E为负极，Mg电极F为正极。三个装置串联，故甲池、U型管及两侧烧杯组成的装置均为电解池，电极连接顺序为F→A→B→C→D→E，故A为电解池阳极，C为阳极，D为阴极。C极生成的Cl₂通入a烧杯可氧化I⁻生成I₂使淀粉变蓝，E极Al失电子在碱性条件下生成四羟基合铝酸根，甲池电解CuSO₄溶液生成Cu、O₂和H₂SO₄。 【小问1详解】 乙池中Al能与NaOH溶液发生自发的氧化还原反应，Mg不与NaOH反应，因此乙池为原电池，三个装置串联，甲池为电解池。原电池的正极F与电极A相连，故电极A为电解池的阳极。 【小问2详解】 电极C与甲池的阴极B相连，故C为电解池的阳极，U型管中KCl溶液的Cl⁻优先在阳极失电子生成Cl₂，电极反应式为。生成的Cl₂通入左侧a烧杯的淀粉-KI溶液中，将I⁻氧化为I₂，淀粉遇I₂显蓝色，故a烧杯中溶液会变蓝。 【小问3详解】 乙池为原电池，Al能与NaOH溶液反应失电子，故E电极为原电池的负极，Al失电子后在碱性溶液中结合OH⁻生成四羟基合铝酸根，电极反应式为。 【小问4详解】 甲池为电解CuSO₄溶液，阳极水电离出的OH⁻失电子生成O₂，阴极Cu²⁺得电子生成Cu，总反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 呼铁一中2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试卷 一、单选题(共45分) 1. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 塑料、天然橡胶都是天然高分子化合物 B. 乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 C. 棉花、羊毛、涤纶的成分均属于天然纤维 D. 化学纤维指人造纤维和合成纤维 2. 下列指定物质的化学用语或其说法正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 异丁烷的球棍模型： C. 冰醋酸的最简式： D. 乙烯的结构式： 3. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B. 蛋白质遇盐溶液都会发生变性 C. 人体不含纤维素水解所需要的酶，不需要摄入纤维素 D. 粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程 4. 下列说法正确的是 A. 煤通过干馏可获得焦炉气、煤焦油、焦炭等 B. 裂化汽油和直馏汽油都可以与溴水反应使其褪色 C. 石油通过分馏得到的汽油是纯净物 D. 煤通过气化、液化这样的物理变化可获得洁净的燃料 5. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 二氧化碳和干冰互为同素异形体 C. 和互为同分异构体 D. 与是同一物质 6. 反应分两步进行：①，②。下列示意图中(图中物质均为气态)，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 7. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应，不是达到反应限度的标志的是 ①Y的消耗速率与Z的生成速率相等 ②反应容器中压强不再变化 ③X、Y、Z的浓度不再变化 ④反应容器中气体平均摩尔质量不再变化 A. ①③ B. ②③ C. ①② D. ②④ 8. 丁烯存在以下转化关系： 下列说法错误的是 A. 正丁烷的分子式为 B. 丁烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同 C. 反应①和反应②的反应类型相同 D. 反应②的产物的同分异构体有3种(不考虑立体异构) 9. 某兴趣小组在实验室中完成粗盐水(含、、杂质)精制，设计的流程如下： 下列说法错误的是 A. NaOH的作用是除去 B. 试剂a为 C. 试剂c的作用仅为除去过量的NaOH D. 操作x用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 10. 如图四幅图依次对应ABCD四种说法，不正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀 B. 钢铁发生析氢腐蚀 C. 将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好 D. 钢闸门作为阴极而受到保护 11. 化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A. 液态水气化时需要吸收的热量，则 B. 和反应生成，放热，其热化学方程式可表示为 C. 甲烷的燃烧热为，则 D. 的燃烧热为，则 12. 微粒邂逅时的变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列关于物质颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 将通入溴水中，溶液黄色褪去 具有漂白性 B 将通入溶液，生成白色沉淀，继续通入，白色沉淀不溶解 过量与生成沉淀 C 向溶液中滴加氯水，溶液中出现淡黄色浑浊 D 将充满的试管倒置于水中，红棕色气体逐渐消失，试管内液面上升 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B．制取并干燥 C．证明氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应 D．测定中和反应反应热 A. A B. B C. C D. D 14. 利用如图电化学装置能脱除。下列说法正确的是 A. 该装置工作时，石墨a为正极 B. 每处理，转移电子数为 C. 电池工作一段时间后，右室中X的浓度增大 D. 若用该装置给铅酸蓄电池充电，石墨b应连接电极 15. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 C. 该分子能发生氧化反应、加聚反应、取代反应 D. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为4：1 二、填空题(共55分) 16. 根据图1，已知有机物A，B，C，D，E，F有以下转化关系。A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍，F是一种高分子化合物。结合如图关系回答问题： （1）写出B中官能团的名称：B________________； （2）写出下列反应的化学方程式： ①______________________________________________；该反应类型是________________。 ②______________________________________________；该反应类型是________________。 ④______________________________________________。该反应类型是________________。 （3）根据图2，实验室用该装置制备E，试管A中浓硫酸的作用是________________；B中的试剂是________________；B中导管的位置在液面上方，目的是：________________。 17. 将转化为高附加值的化学品是实现碳中和的重要方法。已知： Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． 回答下列问题： （1）_________；升高温度，反应Ⅰ的化学反应速率_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应Ⅱ的化学反应速率_________。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中，按照投料，仅发生反应Ⅲ，测得和的浓度随时间变化如下图所示。 ①从反应开始到3 min，的平均反应速率_________；A、B、C、D四个点中，的点是_________。 ②能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是_________(填标号)。 a．混合气体的密度保持不变 b．混合气体的平均摩尔质量保持不变 c．断裂键时，生成键 d．混合气体中与的体积比保持不变 18. 海水资源综合利用： Ⅰ.镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。 （1）由无水割得，这是运用了冶炼金属四种方法中的___________(填“热分解法”或“电解法”)。 （2）写出无水制得Mg的反应方程式：___________。 Ⅱ．海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下流程提取碘 请回答下列问题： （3）操作a的名称是___________(填“过滤”或“蒸发”)。 （4）溶液A中通入足量的目的是将I⁻氧化为，发生反应：，则起到的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （5）溶液B中含有的溶质NaCl是___________(填“离子”或“共价”)化合物。 （6）该小组探究氧化铁溶液对分解反应速率的影响(已知：)，在3支大小相同的试管中均加入2mL5%溶液，同时滴入2滴水或1mol/L氯化铁溶液，并置于盛有不同温度水的烧杯中，观察现象并进行对比。 试管 滴加试剂 温度环境 实验现象 a 水 冷水 无明显现象 b 氯化铁溶液 冷水 产生气泡速率较快 c 氯化铁溶液 热水 产生气泡速率更快 ①b与a相比，说明氯化铁溶液能___________(填“加快”或“减慢”)化学反应速率。 ②c与b相比，说明___________(填“升温”或“降温”)能加快化学反应速率。 19. 如图所示三个装置串联，其中A、B、C、D均为石墨电极，E是铝电极，F是镁电极，按图接通电路，反应一段时间。 回答下列问题： （1）甲池是_____________(填“电解池”或“原电池”)，电极A的名称是_____________。 （2）C电极是_____________(填“阴极”或“阳极”)，电极反应式为__________________________。烧杯中溶液会变蓝的是_____________(填“a”或“b”)。 （3）E是铝电极，则E电极的名称为_____________，电极反应式为____________________________________。 （4）甲池中总反应的化学方程式为____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $