精品解析：山东省聊城市2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

2025—2026学年度第二学期期末教学质量抽测 高二化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学史上许多重要发现都与有机物相关。下列涉及的有机物说法错误的是 A. 维勒首次用无机物合成了有机物尿素，所含官能团为酰胺基 B. 我国首先人工合成的结晶牛胰岛素，最终水解得到多肽 C. 沃森和克里克发现的DNA双螺旋结构中，DNA两条链上的碱基通过氢键作用配对 D. 吴蕴初研制生产的味精是一种常见的调味剂，其化学成分主要为谷氨酸单钠盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．维勒首次用无机物合成的尿素结构为，所含官能团为酰胺基，A正确； B．结晶牛胰岛素属于蛋白质，蛋白质最终水解产物为氨基酸，多肽是蛋白质不完全水解的中间产物，B错误； C．DNA双螺旋结构中，两条链上的碱基通过氢键作用互补配对，C正确； D．味精的主要化学成分为谷氨酸单钠盐，是常见调味剂，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语错误的是 A. 甲醇的空间填充模型为 B. 醛基的电子式为 C. 对硝基甲苯的结构简式为 D. 天然橡胶的链节为 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲醇结构为，同周期元素原子半径，且均大于，该空间填充模型原子大小、连接方式均符合甲醇结构，A正确； B．醛基中和形成双键，核外有两对孤对电子，和形成单键，还有1个未成对电子可连接其他基团，电子式书写正确，B正确； C．对硝基甲苯中硝基通过原子与苯环连接，对硝基甲苯的结构简式为，C错误； D．天然橡胶为聚异戊二烯，链节为，D正确； 故选C。 3. 某有机物X经元素分析测定，各元素的质量分数为：碳60%、氢13.3%、氧26.7%，质谱和核磁共振氢谱如图。下列关于X的说法错误的是 A. 名称为2-丙醇 B. 能催化氧化成醛 C. 能与Na发生置换反应 D. 实验式为C3H8O 【答案】A 【解析】 【分析】由于该物质中各元素的质量分数为：碳60%、氢13.3%、氧26.7%，因此各元素的原子个数比为，该物质的实验式为，根据质谱图可知，最大质荷比为60，相对分子质量为60，因此该物质的分子式为，根据核磁共振氢谱，该物质共有四组吸收峰，说明分子中存在四种不同化学环境的氢原子，因此该物质的结构简式为，由此解答； 【详解】A．由分析可知，该物质的结构简式为，名称为1-丙醇，A错误； B．醇催化氧化生成醛的前提是羟基所连碳原子上至少有2个氢原子，该物质羟基连接的碳原子上有2个氢原子，可以氧化得到醛，B正确； C．该有机物含有醇羟基，可与Na发生置换反应生成醇钠和氢气，C正确； D．由分析可知，该物质的实验式为，D正确； 故选A。 4. NaCl和CaF2的晶胞如图。 下列说法正确的是 A. 若NaCl晶胞边长为a pm，则长度为的线段最多可接触三个离子 B. CaF2晶胞中，与Ca2+距离最近且相等的Ca2+数目为12 C. 两种晶体均为离子晶体，易导电 D. CaF2晶胞中，Ca2+位于与其距离最近且相等的F-构成的正四面体中心 【答案】B 【解析】 【详解】A．长度为（约）的线段若沿棱方向放置，因NaCl晶胞中沿棱方向相邻离子间距为，可接触到4个离子，并非最多3个，A错误； B．晶胞中采取面心立方堆积，其位于顶点和面心位置，以顶点处的钙离子为例，面心立方结构中与距离最近且相等的数目为12，B正确； C．两种晶体均为离子晶体，但固态时离子无法自由移动，不导电，只有熔融或溶于水时才能导电，“易导电”表述错误，C错误； D．周围距离最近且相等的有8个，构成立方体结构，位于立方体中心，并非正四面体中心，D错误； 故答案为B。 5. 芦荟大黄素具有抗菌作用，其结构简式如图。下列说法正确的是 A. 分子中所有原子可能共平面 B. 1 mol芦荟大黄素最多能与2 mol NaHCO3反应 C. 与足量H2加成后产物的分子式为C15H26O5 D. 可发生取代反应、氧化反应、消去反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中存在-CH2-结构，该碳原子为饱和碳原子，饱和碳原子与其直接相连的四个原子形成四面体空间构型，因此所有原子不可能共平面，A错误； B．该物质不含羧基，酚羟基酸性弱于碳酸，无法与NaHCO3反应，B错误； C．该物质原分子式为，与足量加成时，2个苯环共消耗6个，2个酮羰基共消耗2个，共引入16个H，产物分子式应为，C正确； D．该物质可发生取代（苯环卤代、羟基发生酯化反应等）、氧化反应（酚羟基、醇羟基均可被氧化），但醇羟基所连碳原子的相邻碳原子在苯环上，无法发生消去反应，D错误； 故选C。 6. 下列能达到实验目的的是 A．检验乙炔的还原性 B．检验乙醇的消去产物 C．验证酸性：碳酸＞苯酚 D．检验溴乙烷中的溴元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有等还原性杂质，也能使酸性溶液褪色，无法检验乙炔的还原性，A错误； B．乙醇与浓硫酸共热生成的乙烯中混有、乙醇蒸气，溶液可除去上述杂质，乙烯能与发生加成反应使的溶液褪色，可检验消去产物乙烯，B正确； C．乙酸易挥发，挥发的乙酸也能与苯酚钠反应生成苯酚，无法证明是碳酸与苯酚钠发生反应，不能验证酸性：碳酸＞苯酚，C错误； D．溴乙烷水解后溶液呈碱性，直接加溶液会生成沉淀干扰的检验，应先加稀硝酸酸化，再加溶液，D错误； 故答案选B。 7. 化合物W是一种胃肠促动剂的重要中间体，部分合成路线如图。 下列说法正确的是 A. 可用酸性KMnO4溶液鉴别X与Y B. 1 mol Y最多能与4 mol NaOH反应 C. Z中采取、杂化的碳原子数之比为2：1 D. Z→W过程中生成的W与的物质的量之比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．X含醛基-CHO，Y含酚羟基和醇羟基-CH2OH。酸性KMnO4能氧化醛基、酚羟基、苯环侧链醇羟基，因此X和Y均能使其褪色，无法鉴别，A错误； B．1mol Y中1mol酚羟基消耗1mol ；1mol酯基水解消耗1mol ；1mol酰胺基水解消耗1mol ，醇羟基不与反应，总共最多消耗，B错误； C．苯环6个碳，酯基中的羰基碳，酰胺基中的羰基碳共8个杂化的碳，其余为杂化的碳，所以为8：5，C错误 D．1分子Z可发生取代反应生成1分子W和1分子，其再与1分子结合成1分子，故W与的物质的量之比为1：1，D正确 故选D 8. 纳米晶体是晶体颗粒尺寸在纳米(10-9 m)量级的晶体。金属铅的晶粒大小与熔点的关系如图。下列说法正确的是 A. 铅与硅位于同主族且单质的晶体类型相同 B. 当铅晶粒小于200 nm时，晶粒越小，体系内能越低 C. 铅晶体中含有阳离子，也含有阴离子 D. 纳米晶体不同于大块晶体特性的主要原因是晶体的表面积增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．铅属于金属晶体，硅属于共价晶体，二者晶体类型不同，A错误； B．由图可知，铅晶粒小于200 nm时，晶粒越小，熔点越低；能量越低物质越稳定，熔点越低说明体系越不稳定，内能越高，B错误； C．铅是金属晶体，构成微粒为铅阳离子和自由电子，不存在阴离子，C错误； D．纳米晶体的颗粒尺寸小，总表面积远大于大块晶体，表面效应等使其具有不同于大块晶体的特性，D正确； 故选D。 9. 对下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 熔点：SiO2＞CO2 相对分子质量：SiO2＞CO2 B 稳定性：石墨＞金刚石 碳碳键键长：石墨＜金刚石 C 配位数：硫化氢晶体＞冰 氢键具有方向性和饱和性 D 离子键百分数：Na2O＞MgO 电负性：Na＜Mg A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于共价晶体，熔化时破坏共价键，属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，二者熔点差异由晶体类型不同导致，且不存在单个分子，没有相对分子质量的概念，A错误； B．石墨中碳碳键键长比金刚石更短，键能更大，因此稳定性更高，B正确； C．冰中水分子间存在氢键，氢键具有方向性和饱和性，使冰中水分子配位数仅为4，晶体中无氢键，为分子密堆积，配位数更高，C正确； D．成键元素电负性差值越大，离子键百分数越高，电负性，因此与的电负性差大于与的，离子键百分数更高，D正确； 故选A。 10. Carroll重排反应如图。下列说法正确的是 A. X与足量H2充分反应的产物中含有2个手性碳原子 B. 用14C标记3号碳原子，会生成14CO2 C. 上述五种有机物中，只有一种物质存在顺反异构体 D. 类比上述反应，的产物为 【答案】D 【解析】 【详解】A．与足量 反应意味着反应物X分子中的碳碳双键和碳氧双键都会被还原，酯基不与氢气加成。环内的碳碳双键（C=C）被还原为单键，乙酰基上的酮羰基（C=O）被还原为仲醇（-CH(OH)CH3），反应物X完全加氢后得到的产物是，手性碳判断：手性碳原子是指连接了四个不同基团的碳原子，产物的手性碳原子只有1个，即图中（）标星号的碳原子，A错误； B．根据反应机理图，3号碳原子是连接乙酰基的碳。在从中间体Z脱去CO2的步骤中，脱去的CO2分子中的碳原子来自Z结构中的酯基羰基碳原子。被标记的3号碳原子始终保留在环状骨架上，并不会成为CO2的一部分，B错误； C．顺反异构存在于含有双键的分子中，且双键两端的每个碳原子都必须连接两个不同的基团。Y和脱羧后的烯醇都存在顺反异构，因此反应过程中涉及的五种主要有机物有2种存在顺反异构体，而不是只有一种，C错误； D．Carroll重排反应的核心机理（从题干图示分析）题干中X→Y→Z→产物的过程可总结为：第一步：含烯丙基的酯（X）在加热下发生互变异构，生成含共轭双键和羟基的中间体（Y）。第二步：中间体（Y）进一步转化为环状过渡态（Z），此时原酯基的羰基碳与烯丙基的末端碳形成新的化学键；第三步：Z发生脱羧释放CO2，生成含双键的六元环中间体，最终通过酮式-烯醇式互变得到酮类产物。再将其迁移到新的反应物中，类比可得新反应物的结构与反应过程为：→，可知D正确； 故答案选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 45℃时，碱性条件下Ag作催化剂可将甲醛转化为H2，反应机理如图。 已知：①将纳米Ag颗粒负载在Al2O3表面以防止纳米Ag团聚 ②甲醛在碱性条件下会发生副反应 下列说法正确的是 A. 若将甲醛中的氢原子用D原子替代，则得到的氢气为D2 B. 转化过程中碳原子杂化方式没有发生变化 C. 该过程有π键的断裂与形成，没有p-pσ键的断裂 D. 该条件下每消耗1 mol甲醛，就生成1 mol氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A．据反应机理，最终生成的氢气中，一个氢原子来自甲醛，另一个氢原子来自反应体系中的水，若甲醛中氢全部替换为D，产物会存在HD，A错误； B．甲醛中碳原子为杂化；加成水后得到​，碳原子形成4个单键，变为杂化；最终产物中碳原子重新形成双键，又变回杂化，杂化方式发生了变化，B错误； C．反应中：甲醛的双键打开加成，断裂了1个键；最终重新形成双键，又生成了1个键，因此存在键的断裂与形成；整个过程中断裂的键为键、键，提供轨道成键，没有键的断裂，C正确； D．已知碱性条件下甲醛会发生歧化副反应，副反应消耗甲醛但不生成氢气，因此每消耗1 mol甲醛，生成氢气的物质的量小于1 mol，D错误； 故选C。 12. 部分晶体的结构如图。 已知：NA表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 若α-Fe晶胞棱长为b pm，γ-Fe晶胞棱长为a pm，则两种晶体的密度之比为4b3：a3 B. γ-Fe晶体中铁原子的配位数为4 C. 在6 g二氧化硅晶体中，硅氧键个数为0.4NA D. 气态团簇分子的化学式为E4F4或F4E4 【答案】AB 【解析】 【详解】A．设NA为阿伏加德罗常数的值，若α-Fe晶胞的边长为bpm，其1个晶胞中只含1个Fe原子，则晶体的密度为，若γ-Fe晶胞的边长为apm，其1个晶胞中含4个Fe原子，则晶体的密度为，故两种晶体的密度之比为a3:4b3，故A错误； B．以面心上的铁原子观察，γ-Fe晶体中铁原子的配位数为12，故B错误； C．1mol二氧化硅有4mol硅氧键，6g二氧化硅物质的量为0.1mol，因此硅氧键个数为0.4NA，故C正确； D．根据气态团簇分子的结构得到气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，故D正确； 答案选AB。 13. 乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)是一种重要的有机中间体，制备乙酰乙酸乙酯的实验原理、装置及步骤如下： i．向反应容器中加入钠、细砂和二甲苯。加热使钠熔化，回流下搅拌5~6 min，使其分散成小钠珠。静置冷却后，用倾析法除去上层液体。 ii．迅速向其中加入环己烷、乙酸乙酯和极少量的乙醇，搅拌并加热，发生反应。 iii．反应后的体系经一系列操作得到目标产物。 下列说法错误的是 A. 步骤i中，细砂的作用是阻碍小颗粒钠聚结成大颗粒钠 B. 步骤i中，可以用四氯化碳替代二甲苯 C. 步骤ii中，B处仪器应为球形冷凝管 D. 若去掉球形干燥管，则乙酰乙酸乙酯的产率会降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤i中细砂作为固体分散介质，能够阻碍熔化的小钠珠聚结成大颗粒，增大钠的后续反应接触面积，A正确； B．钠的密度（）小于四氯化碳密度，大于二甲苯密度。若用四氯化碳代替二甲苯，钠会浮在四氯化碳液面上，熔化后钠会聚集，无法分散成小钠珠，因此不能替代，B错误； C．步骤ii需要加热回流，球形冷凝管冷凝面积大，适合回流操作，B处应为球形冷凝管，C正确； D．球形干燥管中无水氯化钙的作用是防止空气中水蒸气进入体系，若去掉干燥管，水蒸气进入后会和Na、乙醇钠反应，使催化剂失活，反应程度降低，乙酰乙酸乙酯产率降低，D正确； 故选B。 14. BTO是一种新型太阳能电池材料，其制备原理为：。BTO的晶胞结构如图。 下列说法错误的是 A. X为TiO2 B. 晶胞沿三个坐标轴的投影均为 C. 与Ti原子同周期的基态原子中，单电子数与Ti原子相等的有4种 D. 若将Ti4+置于晶胞体心，Ba2+置于晶胞顶点，则O2-处于晶胞棱心位置 【答案】CD 【解析】 【详解】A．由钛酸钡的晶胞结构，采用均摊原则可知：晶胞中Ti4+数为8×=1、Ba2+数为1、O2-数为12×=3，则钛酸钡的化学式为BaTiO3，根据元素守恒，X的化学式为TiO2，A正确； B．晶胞沿x、y、z轴投影时，由于对称性，投影图均为四个顶点为Ti4+、边上中点为O2-、中心为Ba2+，B正确； C．Ti原子序数22，基态电子排布为，单电子数为2，第四周期中，单电子数也为2的基态原子有Ni、Ge、Se，共3种，C错误； D．晶胞结构可知，每个Ti4+周围有6个O2-，将Ti4+置于晶胞的体心，Ba2+置于晶胞顶点，则O2-位于立方体的面心，不是棱心，D错误； 故选CD。 15. 瓜环(简称CB[n])是形似南瓜的大环分子，环壁上含有4倍于其结构单元数的N，可以包结有机分子与气体分子等，简化示意图如下： CB[n] CB[5] CB[6] CB[7] 端口直径/nm 0.24 0.39 0.54 空腔直径/nm 0.44 0.58 0.73 高度/nm 0.91 0.91 0.91 已知：苯环直径为0.34 nm 下列说法错误的是 A. 由化合物Ⅰ和H2C=O生成1 mol CB[6]，同时生成12 mol H2O B. CB[n]均可参与形成超分子且均属于高分子化合物 C. CB[5]既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 D. 苯环不可被包结进入CB[7]的空腔中 【答案】BD 【解析】 【详解】A．化合物Ⅰ和H2C=O发生缩合反应并失水，根据结构简式可推知生成1 mol CB[6]的同时生成12 mol H2O，A正确； B．CB[n]均可参与形成超分子，但若n较小时不属于高分子化合物，B错误； C．CB[5]中含有酰胺基，既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应，C正确； D．由表中数据可知，CB[7]的端口直径仅0.54 nm，而苯环直径约 0.34 nm，苯环可被包结进入CB[7]的空腔中，D 错误； 故答案选BD。 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. 按要求回答下列问题。 （1）由CuSe可制得一种性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图(有4个铜原子和4个硒原子处于晶胞内部)。 ①Se原子位于元素周期表的________区。 ②已知晶胞中的Cu元素呈+1价和+2价，Se元素呈-2价，则Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)的个数比为________。 （2）Fe-Mg合金是储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含48 g Mg的该合金可储存标准状况下H2的体积约为________L。 （3）一种银铈晶体结构单元如图，该结构单元________(填“是”或“不是”)晶胞。Ag+可与细菌体内含巯基(-SH)的酶反应，生成稳定的配位化合物，也能与NH3形成稳定的[Ag(NH3)2]+，但与巯基的配位能力更强，原因是________。 （4）KCoF3晶体具有独特的电磁性和光致发光性，其晶胞结构如图。已知：，。 ①Co2+的价电子排布图为________。 ②每个小正八面体的顶点均为F原子，该晶胞中Co2+的配位数为________。 ③若晶体密度为，则该晶胞的棱长为________pm。 【答案】（1） ①. p ②. 2：1 （2）22.4 （3） ①. 不是 ②. S比N的电负性小，容易给出孤对电子 （4） ①. ②. 6 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①Se为34号元素，核外价层电子排布式为3d104s24p4，位于元素周期表的p区； ②4个Se原子处于晶胞内部，晶胞中含4个Se原子，晶胞中Se元素呈-2价，化合价为-8，设Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)的个数分别为x、y，则x+y=，x+2y-8=0，故x=4，y=2，故Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)的个数比为：2：1； 【小问2详解】 晶胞中含Fe的个数为：，Mg原子的个数为：8，储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，H2的个数为：，根据比例关系，含48 g Mg（2 mol）的该合金可储存H2的物质的量为：，标准状况下的体积约为：22.4 L； 【小问3详解】 晶胞能无隙并置，该结构单元不能无隙并置，不是晶胞；S比N的电负性小，容易给出孤对电子，使得Ag+与巯基的配位能力更强； 【小问4详解】 ①Co2+的价电子排布式为3d7，价电子排布图为：； ②晶胞中Co2+位于每个小正八面体的中心，每个小正八面体顶点均为F原子，故该晶胞中Co2+的配位数为：6； ③晶体的化学式为KCoF3，由晶胞结构可知晶胞中含1个K+，故含1个Co2+、3个F-，设该晶胞的棱长为a pm，则，解得。 17. 丙烯是重要的化工原料，可用于合成PMA和DAP树脂，合成路线如图。 已知：①E分子的核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：3； ②H为苯的二元取代物，其苯环上的一溴代物只有两种。 回答下列问题： （1）B的结构简式为________。 （2）C+H→DAP单体的反应类型为________，D分子中官能团的名称为________。 （3）E→F的反应条件①为________。 （4）F→G的化学方程式为________。 （5）在一定条件下，H和乙二醇反应生成聚合物的结构简式为________。 （6）满足下列条件的E的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。 ①能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀 ②能发生水解反应 ③不含醚键 【答案】（1） （2） ①. 取代反应（或酯化反应） ②. 羟基、碳氯键 （3）NaOH醇溶液、加热 （4） （5） （6）6 【解析】 【分析】A转化B，可能是丙烯中甲基与氯气发生取代反应，也可能是丙烯中碳碳双键和氯气发生加成反应，如果是后者，那么B为：，B在氢氧化钠水溶液中，发生水解反应，产物C为，并不能与氯化氢发生加成反应。所以A转化B，是前者，丙烯中甲基与氯气发生取代反应，再结合C的分子式，B为，B在氢氧化钠水溶液中，发生水解反应，产物C为，C在一定条件下和氯化氢发生加成反应生成D，结合E的分子式(有两个氧原子)和题目提供的信息①：E分子的核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：3，那么D为，D中羟基在催化剂的条件下被氧气氧化为羧基得到E，E为，分子中有3种不同化学环境的氢原子，且数目之比1：1：3，符合要求。E在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应并酸化生成F（），F中羧基和甲醇在浓硫酸以及加热条件下发生酯化反应生成G，反应的化学方程式为： ，G在一定条件下发生加聚反应生成PMA；根据信息②，H为苯的二元取代物，其苯环上的一溴代物只有两种，说明苯环上只有2种不同化学环境的氢原子，那么苯环上是两个相同的取代基，且处于邻位，根据H的分子式，除了含苯环，还含有2C，4O，2个不饱和度，那么可能是2个羧基或2个甲酸酚酯基，但如果是后者，与C（）不反应，那么H是，和C（）在浓硫酸作为催化剂以及加热条件下发生酯化反应生成DAP单体，再发生聚合反应生成DAP树脂。 【小问1详解】 根据分析，丙烯中甲基与氯气发生取代反应生成B，B的结构简式为； 【小问2详解】 根据分析，D为，其中官能团名称为羟基、碳氯键；根据分析，H()和C（）在浓硫酸作为催化剂以及加热条件下发生酯化反应生成DAP单体，因此反应类型是酯化反应或取代反应； 【小问3详解】 根据分析，E（）在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应并酸化生成F（），那么①的反应条件为：NaOH醇溶液、加热； 【小问4详解】 根据分析，F中羧基和甲醇在浓硫酸以及加热条件下发生酯化反应生成G，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 H()和乙二醇中相邻羧基和羟基发生酯化反应并脱去水分子生成高聚物，产物结构简式为：； 【小问6详解】 E为，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀，说明存在醛基，或甲酸脂基，碳氯键能发生水解反应。如果存在甲酸酯基，那么不存在醚键，先加入另两个碳原子，得到这1种结构，再加入氯原子，得到，共2种结构；如果存在醛基（），不存在醚键，那么存在，加入另外1个碳原子，有，两种结构，再加入氯原子：加入氯原子有，两种结构；加入氯原子有，两种结构，因此符合条件的一共有6种同分异构体。 18. Fe2+常应用于补铁剂，为避免Fe2+被氧化，常使其形成配合物。实验小组探究Fe2+与不同配体形成配合物并比较稳定性(实验中所用配体溶液均已调至最适pH)。 已知：Fe2+与、EDTA、邻二氮菲()形成的配合物中均含6个配位键配体齿数(即可配位原子数)及配合物在溶液中的颜色如下： 配体 EDTA 邻二氮菲 配体齿数 2 6 2 配合物颜色 黄色 无色 橙色 回答下列问题。 Ⅰ．探究配合物的生成 序号 装置 试剂 现象 i FeSO4溶液(接近无色) 溶液 溶液变为黄色 ii 邻二氮菲溶液 溶液变为橙色 iii 溶液 无明显现象 （1）依据实验i、ii的现象可知Fe2+生成了配合物。 ①实验i中，生成配合物的离子方程式为________。 ②实验ii中，邻二氮菲中配位原子为________(填元素符号)，其与Fe2+形成的配离子中，铁原子的杂化方式为________(填字母)。 A．sp3 B．d2sp3 C．sp3d （2）验证EDTA与Fe2+也生成了配合物：取实验iii所得溶液，向其中加入________(填化学式)，无蓝色沉淀产生。 Ⅱ．探究配合物的稳定性 序号 操作 现象 iv 取1 mL实验i所得溶液，向其中滴加5滴0.003mol/L EDTA溶液 溶液黄色变浅 v 取1 mL实验iii所得溶液，向其中滴加5滴0.005mol/L邻二氮菲溶液 溶液变为橙色 （3）若通过实验iv证明发生了配合物的转化，需补充实验________(填操作和现象)。 （4）三种配体中与Fe2+配位能力最弱的是________。 （5）实验室常用邻二氮菲测定Fe2+的含量，理论上邻二氮菲与Fe2+的物质的量之比至少为________，溶液最合适的pH范围为________(填字母)。 A．＜1 B．5~6 C．10~11 【答案】（1） ①. ②. N ③. B （2） （3）取1 mL实验i所得溶液，向其中滴加5滴蒸馏水，所得溶液黄色比实验iv深 （4） （5） ①. 3：1 ②. B 【解析】 【分析】本实验探究与、EDTA、邻二氮菲三种配体的配合物生成、比较三种配合物稳定性。配合物生成验证：固定用量，分别加入不同配体，通过溶液颜色变化初步判断配合物生成；对EDTA对应的无明显现象体系，用检验游离，验证EDTA与是否形成配合物。稳定性比较探究：通过配合物转化实验，根据颜色变化推断配位能力强弱，同时设计补充实验排除稀释导致颜色变浅的干扰，最终得到配位能力顺序；最后根据配位键总数要求推导邻二氮菲与的计量比，结合配位反应的条件要求选择合适pH范围。 【小问1详解】 ①由题可知，配合物共含6个配位键，每个​提供2个配位原子，因此1个结合3个，生成配离子，离子方程式为：。 ②邻二氮菲中只有N原子含有孤对电子，因此配位原子为N。由题意知，配合物含6个配位键，因此的杂化轨道数应为6。 A．杂化，杂化轨道数为4，A不符合题意； B．杂化，杂化轨道数为6，B符合题意； C．杂化，杂化轨道数为5，C不符合题意； 故选B。 【小问2详解】 要验证已和EDTA形成配合物，只需检验无游离即可，检验用，若没有蓝色沉淀，说明完全配位。 【小问3详解】 滴加EDTA溶液后，溶液体积增大，稀释本身也会使黄色变浅，因此需要补充对照实验排除稀释影响，操作和现象为：取1 mL实验i所得溶液，向其中滴加5滴蒸馏水，所得溶液黄色比实验iv深。 【小问4详解】 根据转化关系：EDTA能从草酸根配合物中夺取，邻二氮菲能从EDTA配合物中夺取，因此配位能力：邻二氮菲>EDTA>草酸根，配位能力最弱的是。 【小问5详解】 每个邻二氮菲提供2个配位原子，形成6配位的配合物共需要3个邻二氮菲，因此物质的量之比邻二氮菲:。pH过低时，会和邻二氮菲的N原子结合，导致配体配位能力下降；pH过高时，会生成​沉淀，因此最合适的pH为弱酸性的5~6，故选B。 19. 某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。 实验原理： 实验装置： Ⅰ．向A中加入0.12 g对甲基苯甲醛和1.0 mL丙酮，光照，连续监测反应进程。 Ⅱ．5 h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。 Ⅲ．用稀盐酸调节水层pH=1，再用乙酸乙酯萃取。 Ⅳ．用饱和食盐水洗涤有机层，无水Na2SO4干燥，过滤，蒸去溶剂，得0.104 g对甲基苯甲酸。 回答下列问题。 （1）仪器A的名称________。 （2）试管中水的作用为________。 （3）步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是________。 （4）步骤Ⅲ中调pH=1的化学方程式为________。 （5）所得对甲基苯甲酸的产率为________(保留三位有效数字)。 （6）用同位素示踪法确定产物中羧基O的来源。同位素示踪结果如表。 反应条件 质谱检测目标产物相对分子质量 条件1：太阳光，18O2，室温，，5 h 138 条件2：太阳光，空气，室温，，5 h 136 目标产物中羧基O来源于醛基和________(填名称)； 制备对甲基苯甲酸的化学方程式为________(用同位素示踪法标注18O)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）湿润空气，减少丙酮挥发；缓冲气流，使通气平稳 （3）除去未反应的对甲基苯甲醛 （4）+HCl→+NaCl （5）76.5% （6） ①. 氧气 ②. 2+18O22 【解析】 【分析】该实验过程利用对甲基苯甲醛在光照、丙酮的条件下制备对甲基苯甲酸，反应后蒸去丙酮，加入过量的氢氧化钠溶液将对甲基苯甲酸转化为对甲基苯甲酸钠，用乙酸乙酯洗涤除去有机成分，再加入稀盐酸将对甲基苯甲酸钠转化为对甲基苯甲酸，用乙酸乙酯萃取，用饱和食盐水洗涤有机层，无水Na2SO4干燥，过滤，蒸去溶剂，得到对甲基苯甲酸，由此解答； 【小问1详解】 仪器A的名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 空气首先通入水可以湿润空气，减少丙酮的挥发，并且可以缓冲气流，使通气平稳； 【小问3详解】 用乙酸乙酯洗涤主要是除去有机成分，主要是未反应的对甲基苯甲醛； 【小问4详解】 由分析可知，加入稀盐酸可以将对甲基苯甲酸钠转化为对甲基苯甲酸，因此化学方程式为+HCl→+NaCl； 【小问5详解】 反应物对甲基苯甲醛的质量为0.12 g，其物质的量为，根据可知，理论上生成对甲基苯甲酸的物质的量为，质量为，实际产量为0.104 g，因此产率为； 【小问6详解】 由同位素示踪结果可知，条件1中使用18O2，产物相对分子质量为138，对甲基苯甲酸相对分子质量为136，增加了2；条件2中使用，产物的相对分子质量为136，说明羧基中新增的O来源于氧气，因此目标产物中羧基O来源于醛基和氧气；制备对甲基苯甲酸的化学方程式为2+18O22。 20. 我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z的一种合成路线如图(部分试剂及反应条件略)。 已知：① ② 回答下列问题。 （1）A的系统命名为________，B的结构简式为________。 （2）A生成D的反应类型为________。Q中含氧官能团名称为________。 （3）写出L+Q→Z的化学方程式________。 （4）G(C10H10O2)的同分异构体中同时满足下列条件的有________种(不考虑立体异构)。 ①存在基团和环外2个π键 ②不含-OH基团和sp杂化碳原子。 （5）Q的一种合成路线为： 写出W的结构简式为________。 【答案】（1） ①. 2-溴丙酸乙酯 ②. （2） ①. 取代反应 ②. 醚键 （3）+→+CH3Cl （4）10 （5） 【解析】 【分析】D→E酯基先水解、再酸化根据D的分子式及E的结构简式，可推出D为：，根据A、B、D的分子式可知，A和B发生取代反应生成D，A为，B为，E发生反应生成G，G和J发生取代反应生成K，K再经两步反应生成L，L和Q发生反应得到目标产物，结合目标产物的结构简式以及Q的分子式可知，Q的结构简式为，据此解答。 【小问1详解】 由上述分析知，A为，系统命名为2-溴丙酸乙酯；B为  。 【小问2详解】 A与B发生取代反应，脱去1分子得到D，反应类型为取代反应。 Q为，含氧官能团为醚键。 【小问3详解】 由L、Q、Z的分子式知，L和Q发生取代反应生成Z和CH3Cl，化学方程式为：+→+CH3Cl。 【小问4详解】 不饱和度，存在和2个环外键，说明分子中除了苯环外还存在2个双键结构，不含与sp杂化的碳原子，说明不含有羟基、羧基、碳碳三键，则苯环的支链可以为： 属于醛或酮的有： 、、、、、； 属于酯的有： 、、、； 总计10种同分异构体。 【小问5详解】 根据已知①反应，起始物为含氨基和羧基的二甲氧基苯，和反应，W结构为：  。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期末教学质量抽测 高二化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学史上许多重要发现都与有机物相关。下列涉及的有机物说法错误的是 A. 维勒首次用无机物合成了有机物尿素，所含官能团为酰胺基 B. 我国首先人工合成的结晶牛胰岛素，最终水解得到多肽 C. 沃森和克里克发现的DNA双螺旋结构中，DNA两条链上的碱基通过氢键作用配对 D. 吴蕴初研制生产的味精是一种常见的调味剂，其化学成分主要为谷氨酸单钠盐 2. 下列化学用语错误的是 A. 甲醇的空间填充模型为 B. 醛基的电子式为 C. 对硝基甲苯的结构简式为 D. 天然橡胶的链节为 3. 某有机物X经元素分析测定，各元素的质量分数为：碳60%、氢13.3%、氧26.7%，质谱和核磁共振氢谱如图。下列关于X的说法错误的是 A. 名称为2-丙醇 B. 能催化氧化成醛 C. 能与Na发生置换反应 D. 实验式为C3H8O 4. NaCl和CaF2的晶胞如图。 下列说法正确的是 A. 若NaCl晶胞边长为a pm，则长度为的线段最多可接触三个离子 B. CaF2晶胞中，与Ca2+距离最近且相等的Ca2+数目为12 C. 两种晶体均为离子晶体，易导电 D. CaF2晶胞中，Ca2+位于与其距离最近且相等的F-构成的正四面体中心 5. 芦荟大黄素具有抗菌作用，其结构简式如图。下列说法正确的是 A. 分子中所有原子可能共平面 B. 1 mol芦荟大黄素最多能与2 mol NaHCO3反应 C. 与足量H2加成后产物的分子式为C15H26O5 D. 可发生取代反应、氧化反应、消去反应 6. 下列能达到实验目的的是 A．检验乙炔的还原性 B．检验乙醇的消去产物 C．验证酸性：碳酸＞苯酚 D．检验溴乙烷中的溴元素 A. A B. B C. C D. D 7. 化合物W是一种胃肠促动剂的重要中间体，部分合成路线如图。 下列说法正确的是 A. 可用酸性KMnO4溶液鉴别X与Y B. 1 mol Y最多能与4 mol NaOH反应 C. Z中采取、杂化的碳原子数之比为2：1 D. Z→W过程中生成的W与的物质的量之比为1：1 8. 纳米晶体是晶体颗粒尺寸在纳米(10-9 m)量级的晶体。金属铅的晶粒大小与熔点的关系如图。下列说法正确的是 A. 铅与硅位于同主族且单质的晶体类型相同 B. 当铅晶粒小于200 nm时，晶粒越小，体系内能越低 C. 铅晶体中含有阳离子，也含有阴离子 D. 纳米晶体不同于大块晶体特性的主要原因是晶体的表面积增大 9. 对下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 熔点：SiO2＞CO2 相对分子质量：SiO2＞CO2 B 稳定性：石墨＞金刚石 碳碳键键长：石墨＜金刚石 C 配位数：硫化氢晶体＞冰 氢键具有方向性和饱和性 D 离子键百分数：Na2O＞MgO 电负性：Na＜Mg A. A B. B C. C D. D 10. Carroll重排反应如图。下列说法正确的是 A. X与足量H2充分反应的产物中含有2个手性碳原子 B. 用14C标记3号碳原子，会生成14CO2 C. 上述五种有机物中，只有一种物质存在顺反异构体 D. 类比上述反应，的产物为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 45℃时，碱性条件下Ag作催化剂可将甲醛转化为H2，反应机理如图。 已知：①将纳米Ag颗粒负载在Al2O3表面以防止纳米Ag团聚 ②甲醛在碱性条件下会发生副反应 下列说法正确的是 A. 若将甲醛中的氢原子用D原子替代，则得到的氢气为D2 B. 转化过程中碳原子杂化方式没有发生变化 C. 该过程有π键的断裂与形成，没有p-pσ键的断裂 D. 该条件下每消耗1 mol甲醛，就生成1 mol氢气 12. 部分晶体的结构如图。 已知：NA表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 若α-Fe晶胞棱长为b pm，γ-Fe晶胞棱长为a pm，则两种晶体的密度之比为4b3：a3 B. γ-Fe晶体中铁原子的配位数为4 C. 在6 g二氧化硅晶体中，硅氧键个数为0.4NA D. 气态团簇分子的化学式为E4F4或F4E4 13. 乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)是一种重要的有机中间体，制备乙酰乙酸乙酯的实验原理、装置及步骤如下： i．向反应容器中加入钠、细砂和二甲苯。加热使钠熔化，回流下搅拌5~6 min，使其分散成小钠珠。静置冷却后，用倾析法除去上层液体。 ii．迅速向其中加入环己烷、乙酸乙酯和极少量的乙醇，搅拌并加热，发生反应。 iii．反应后的体系经一系列操作得到目标产物。 下列说法错误的是 A. 步骤i中，细砂的作用是阻碍小颗粒钠聚结成大颗粒钠 B. 步骤i中，可以用四氯化碳替代二甲苯 C. 步骤ii中，B处仪器应为球形冷凝管 D. 若去掉球形干燥管，则乙酰乙酸乙酯的产率会降低 14. BTO是一种新型太阳能电池材料，其制备原理为：。BTO的晶胞结构如图。 下列说法错误的是 A. X为TiO2 B. 晶胞沿三个坐标轴的投影均为 C. 与Ti原子同周期的基态原子中，单电子数与Ti原子相等的有4种 D. 若将Ti4+置于晶胞体心，Ba2+置于晶胞顶点，则O2-处于晶胞棱心位置 15. 瓜环(简称CB[n])是形似南瓜的大环分子，环壁上含有4倍于其结构单元数的N，可以包结有机分子与气体分子等，简化示意图如下： CB[n] CB[5] CB[6] CB[7] 端口直径/nm 0.24 0.39 0.54 空腔直径/nm 0.44 0.58 0.73 高度/nm 0.91 0.91 0.91 已知：苯环直径为0.34 nm 下列说法错误的是 A. 由化合物Ⅰ和H2C=O生成1 mol CB[6]，同时生成12 mol H2O B. CB[n]均可参与形成超分子且均属于高分子化合物 C. CB[5]既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 D. 苯环不可被包结进入CB[7]的空腔中 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. 按要求回答下列问题。 （1）由CuSe可制得一种性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图(有4个铜原子和4个硒原子处于晶胞内部)。 ①Se原子位于元素周期表的________区。 ②已知晶胞中的Cu元素呈+1价和+2价，Se元素呈-2价，则Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)的个数比为________。 （2）Fe-Mg合金是储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含48 g Mg的该合金可储存标准状况下H2的体积约为________L。 （3）一种银铈晶体结构单元如图，该结构单元________(填“是”或“不是”)晶胞。Ag+可与细菌体内含巯基(-SH)的酶反应，生成稳定的配位化合物，也能与NH3形成稳定的[Ag(NH3)2]+，但与巯基的配位能力更强，原因是________。 （4）KCoF3晶体具有独特的电磁性和光致发光性，其晶胞结构如图。已知：，。 ①Co2+的价电子排布图为________。 ②每个小正八面体的顶点均为F原子，该晶胞中Co2+的配位数为________。 ③若晶体密度为，则该晶胞的棱长为________pm。 17. 丙烯是重要的化工原料，可用于合成PMA和DAP树脂，合成路线如图。 已知：①E分子的核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：3； ②H为苯的二元取代物，其苯环上的一溴代物只有两种。 回答下列问题： （1）B的结构简式为________。 （2）C+H→DAP单体的反应类型为________，D分子中官能团的名称为________。 （3）E→F的反应条件①为________。 （4）F→G的化学方程式为________。 （5）在一定条件下，H和乙二醇反应生成聚合物的结构简式为________。 （6）满足下列条件的E的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。 ①能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀 ②能发生水解反应 ③不含醚键 18. Fe2+常应用于补铁剂，为避免Fe2+被氧化，常使其形成配合物。实验小组探究Fe2+与不同配体形成配合物并比较稳定性(实验中所用配体溶液均已调至最适pH)。 已知：Fe2+与、EDTA、邻二氮菲()形成的配合物中均含6个配位键配体齿数(即可配位原子数)及配合物在溶液中的颜色如下： 配体 EDTA 邻二氮菲 配体齿数 2 6 2 配合物颜色 黄色 无色 橙色 回答下列问题。 Ⅰ．探究配合物的生成 序号 装置 试剂 现象 i FeSO4溶液(接近无色) 溶液 溶液变为黄色 ii 邻二氮菲溶液 溶液变为橙色 iii 溶液 无明显现象 （1）依据实验i、ii的现象可知Fe2+生成了配合物。 ①实验i中，生成配合物的离子方程式为________。 ②实验ii中，邻二氮菲中配位原子为________(填元素符号)，其与Fe2+形成的配离子中，铁原子的杂化方式为________(填字母)。 A．sp3 B．d2sp3 C．sp3d （2）验证EDTA与Fe2+也生成了配合物：取实验iii所得溶液，向其中加入________(填化学式)，无蓝色沉淀产生。 Ⅱ．探究配合物的稳定性 序号 操作 现象 iv 取1 mL实验i所得溶液，向其中滴加5滴0.003mol/L EDTA溶液 溶液黄色变浅 v 取1 mL实验iii所得溶液，向其中滴加5滴0.005mol/L邻二氮菲溶液 溶液变为橙色 （3）若通过实验iv证明发生了配合物的转化，需补充实验________(填操作和现象)。 （4）三种配体中与Fe2+配位能力最弱的是________。 （5）实验室常用邻二氮菲测定Fe2+的含量，理论上邻二氮菲与Fe2+的物质的量之比至少为________，溶液最合适的pH范围为________(填字母)。 A．＜1 B．5~6 C．10~11 19. 某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。 实验原理： 实验装置： Ⅰ．向A中加入0.12 g对甲基苯甲醛和1.0 mL丙酮，光照，连续监测反应进程。 Ⅱ．5 h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。 Ⅲ．用稀盐酸调节水层pH=1，再用乙酸乙酯萃取。 Ⅳ．用饱和食盐水洗涤有机层，无水Na2SO4干燥，过滤，蒸去溶剂，得0.104 g对甲基苯甲酸。 回答下列问题。 （1）仪器A的名称________。 （2）试管中水的作用为________。 （3）步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是________。 （4）步骤Ⅲ中调pH=1的化学方程式为________。 （5）所得对甲基苯甲酸的产率为________(保留三位有效数字)。 （6）用同位素示踪法确定产物中羧基O的来源。同位素示踪结果如表。 反应条件 质谱检测目标产物相对分子质量 条件1：太阳光，18O2，室温，，5 h 138 条件2：太阳光，空气，室温，，5 h 136 目标产物中羧基O来源于醛基和________(填名称)； 制备对甲基苯甲酸的化学方程式为________(用同位素示踪法标注18O)。 20. 我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z的一种合成路线如图(部分试剂及反应条件略)。 已知：① ② 回答下列问题。 （1）A的系统命名为________，B的结构简式为________。 （2）A生成D的反应类型为________。Q中含氧官能团名称为________。 （3）写出L+Q→Z的化学方程式________。 （4）G(C10H10O2)的同分异构体中同时满足下列条件的有________种(不考虑立体异构)。 ①存在基团和环外2个π键 ②不含-OH基团和sp杂化碳原子。 （5）Q的一种合成路线为： 写出W的结构简式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $