山东菏泽市2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

高二化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Mn 55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 迎新春璀璨的焰火与电子跃迁过程中吸收能量有关 B. 使用含氟牙膏预防龋齿，与化学平衡移动有关 C. 氮气可以用作食品保护气与氮氮三键的键能有关 D. 古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关 2. 下列基态原子中，未成对电子数最多的是 A. C B. O C. P D. Cl 3. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 甲醛(HCHO)的分子空间结构模型： B. 激发态H原子的轨道表示式： C. 基态Zn原子最外层电子的电子云轮廓图： D. HCl中键形成过程： 4. 下列离子方程式正确的是 A. 的水解反应： B. 的水解反应： C. NaHS溶液除去废水中的： D. 侯氏制碱法制取纯碱： 5. 氮气具有多种用途，一种实验室制备氮气的原理是。反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全。下列说法正确的是 A. 该反应为非自发反应 B. 元素的电负性：Cl>O>N>H C. 中，N的价层电子对数为2 D. ①[Ne]和②[Ne]表示的钠原子能量：①＜② 6. 依据下列事实进行的推测错误的是 事实 推测 A 基态N原子的价电子排布式 基态As原子的价电子排布式 B 的分子构型为直线形 的分子构型为直线形 C 的沸点高于 HCl的沸点高于HBr D 的热稳定性比的弱 热稳定性比的弱 A. A B. B C. C D. D 7. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 比HCl更易液化 B. 常压、0℃时，冰的密度比水小 C. 乙醇与水以任意比互溶 D. 甲醇()的沸点比甲硫醇()高 8. 工业上利用一氧化碳和水蒸气在一定条件下发生以下反应来制取氢气： 。某小组分别在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应，获得如下数据： 容 器 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的 时间/min 达到平衡时体系 编号能量的变化 CO(g) (g) (g) (g) ① 1 3 0 0 放出热量：Q ② 2 6 0 0 放出热量：49.2 kJ 下列说法错误的是 A. 反应速率：②>① B. CO的平衡转化率：②>① C. 容器①达到平衡时，体系能量的变化Q=24.6 kJ D. 容器②达到平衡时，生成的物质的量为1.2 mol 9. 对饱和溶液(有固体存在)进行下列操作，达到平衡后，和均保持不变的是 A. 适当升温 B. 加水稀释(仍有固体存在) C. 加入少量固体 D. 加入少量固体 10. 下列实验方案的设计能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 探究对 水解的影响 向稀溶液滴几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 B 比较和的大小 向溶液先滴几滴NaCl溶液，再滴几滴溶液，观察沉淀颜色变化 C 探究浓度对化学平衡的影响 取一支试管，加入2 mL 0.1 溶液，向试管中继续滴加5～10滴浓盐酸，观察溶液颜色变化 D 探究温度对反应速率的影响 取两支试管，分别加入2 mL 0.01 酸性高锰酸钾溶液和2 mL 0.1 草酸溶液。一支放入冰水中，一支放入80℃热水中，记录溶液褪色时间 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错不得分。 11. 元素a～i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A. b和i同主族 B. 金属性：g>h>i C. 简单离子半径：e>d>g D. 化合物中键的极性： 12. 某样品含有NaOH和，实验小组使用滴定法测定NaOH的含量(杂质不与盐酸反应，不干扰指示剂显色)。具体过程如下：称取1.20 g样品，用蒸馏水溶解配成100 mL溶液，量取20.00 mL，用0.1000 盐酸标准溶液滴定，用指示剂1进行第一次滴定，终点时NaOH或转化为NaCl或；用指示剂2进行第二次滴定。最终测得两次滴定消耗盐酸的平均值分别为、。下列说法错误的是 A. 用标准溶液润洗滴定管时，一部分润洗液从上口倒出，一部分从下口放出 B. 滴定读数时，应单手持滴定管，并保持自然垂直 C. 指示剂2选用甲基橙，到达滴定终点，溶液由橙色变为黄色 D. 若，，则样品中NaOH的质量分数为50.0% 13. 锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有、、和杂质离子，可在0～14范围内调节pH对其净化(即相关离子浓度)。25℃时，与pH关系如图[碱性过强时，、会部分溶解]。下列说法错误的是 A. 可被净化的pH区间最大 B. 加入适量，可进一步提升净化程度 C. 最先净化的离子是，最后净化的离子是 D. 14. 学习小组为探究、的相关性质，室温下进行如下实验，实验现象为：A到B溶液变为蓝色，并产生气体；B到C溶液变为粉红色，并产生气体。已知：为蓝色，为粉红色。 下列说法错误的是 A. A到B发生反应： B. B到C产生的气体为 C. 将稀硫酸换成稀盐酸酸化，产物不变 D. 使用可溶性钴盐溶液可配制含的溶液 15. （多选）一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和2 mol ，发生反应：，反应t min，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. c点一定达到平衡状态 B. d点时延长反应时间，转化率增大 C. t min时，：a＜b D. 0～t min内，：a=d 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 诺贝尔化学奖曾授予三位研究量子点(尺寸为2～20 nm)的科学家，下图是一种量子点的结构。 回答下列问题： （1）基态Cd原子的简化电子排布式为[Kr]，基态Cd原子核外电子运动状态有_______种。 （2）硒(Se)的化合物、、三种物质中，分子构型为V形的是_______(填化学式)，属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。 （3）图中的配体数为_______，氮原子的杂化方式为_______。 （4）能与形成配离子，提供孤电子对的原子为_______(填元素符号)。 （5）已知某Ru(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化的合成，其反应机理涉及配离子：、，其中Ru元素的化合价分别为_______、_______。 17. 第四周期元素铁、镓(Ga)等元素组成的物质在生活中有重要的用途。回答下列问题： （1）镓的基态原子价电子轨道表示式为_______，电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。 （2）由Ga制备的部分工艺如图。其中(乙醚)为溶剂，同时和在流程中均作配体。 相关物质沸点如下： 物质 沸点/℃ 55.7 34.6 42.4 365.8 ①比较分子中的C-Ga-C键角大小：_______()(填“>”“＜”或“=”)。直接分解()不能制备超纯的理由是_______。 ②能与发生反应得到GaN和另一种可燃性产物，该产物为_______(填化学式)。 （3）一种新研发出的铁磁性材料分子结构如图所示。 ①分子中的与上下两个五元碳环通过配位键相连，且共提供了6个杂化轨道，则铁原子最可能的杂化方式为_______(填标号)。 A． B． C． D． ②分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则分子中由碳、氧组成的五元环中的大键应表示为_______。 18. 利用锌电积阳极泥(主要成分为)制备电池级的工艺流程如下，其中“沉锰”时溶液的纯度是决定产品质量的关键因素。 已知： ①酸浸后溶液中主要含有的杂质阳离子为、、、、；氧化性强弱：>>。 ②可分别与、、形成对应的铁矾盐沉淀，如黄钾铁矾：。 回答下列问题： （1）“酸浸”时发生反应的离子方程式为_______。 （2）“除杂Ⅰ”使和直接形成黄钾(钠)铁矾渣去除，该过程需控制pH在1.5～2.0之间，其原因是_______。滤渣Ⅱ中除、外，还含有_______(填化学式)。 （3）“置换”中试剂X宜选用_______(填化学式)。 （4）“沉锰”发生反应的离子方程式为_______。 （5）含量的测定：准确称取m g 样品于锥形瓶中，加入 mL 草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后冷却，用 酸性溶液进行滴定，消耗酸性溶液mL。测定过程中发生反应： 则样品的纯度为_______×100%(列出计算式)。 19. 可形成多种配合物。回答下列问题： Ⅰ．某同学设计以下实验，探究含有的配合物的形成和转化。 （1）②→③转化的离子方程式为_______。 （2）④中析出深蓝色沉淀的原因是_______。 （3）已知的平衡常数，从平衡移动的角度分析③→⑤转化能够实现的原因是_______。 Ⅱ．和结合可形成两种配离和。常温下，含0.100 和0.002 的溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示。回答下列问题： （4）图中代表随pH变化的是曲线_______(填标号)；的电离平衡常数_______。 （5）与相比，结合的能力_______(填“强”“弱”或“相同”)；a点对应的纵坐标=_______。 （6）pH=6.4时，体系中_______。 20. 甲烷水蒸气二氧化碳双重整过程是制取合成气(CO和)的主要方法，其催化转化过程包括二氧化碳重整(Ⅰ)和水蒸气重整(Ⅱ)两个反应： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在Ni基催化剂上反应机理如(a)～(e)所示，其中*代表吸附活性中心，请补充其中(d)的机理。 (a)；(b)；(c)；(d)_______；(e)。 （2）反应过程中存在以下两个副反应：①；②。两反应的吉布斯自由能变与温度的变化关系如图所示。 温度为800℃时，发生反应_______(填“①”或“②”)。副反应会使催化剂失去活性，其原因是_______，水蒸气一定程度上可以缓解催化剂失活，其原因是_______(用化学方程式解释)。 （3）原料气中、、最佳配比的确定需要综合考虑原料的转化率、产物的组成及反应对热量的需求。在2 MPa下，合成气时，温度对双重整原料配比的影响如图所示。要保证，当一定时，应选择_______(填“升高”或“降低”)温度，当一定时，升高温度，需提高的原因是_______。 （4）3.5 MPa、840℃时，仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，控制投料比，平衡时，此时的转化率为_______(小数点后保留一位)。 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Mn 55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错不得分。 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】AC 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】CD 【15题答案】 【答案】AB 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1）48 （2） ①. 、 ②. 非极性 （3） ①. 3 ②. （4）C （5） ①. +3 ②. +2 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 哑铃或纺锤 （2） ①. > ②. 和的沸点接近，直接分解难以分离出 ③. （3） ①. C ②. 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. pH＜1.5时，抑制黄钾(钠)铁矾渣的生成，pH>2.0时，易生成沉淀 ②. （3）Mn （4） （5） 【19题答案】 【答案】（1）或 （2）溶剂极性降低，降低了的溶解度 （3）过量浓盐酸使增大，且与发生反应使降低，平衡正向移动 （4） ①. Ⅰ ②. 或 （5） ①. 弱 ②. -8.3 （6） 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. ① ②. 积炭覆盖催化剂活性中心 ③. （3） ①. 升高 ②. 升高温度对反应Ⅰ的影响更大，因反应Ⅰ生成的合成气，要保证比值为2，需提高的值 （4）68.9% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $