北京师范大学第二附属中学2025-2026学年高二年级第一学期阶段性测试化学试题

北京师大二附中2025—2026学年度高二年级第一学期阶段性测试 化学 注意事项： 1.本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。 2.考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第一部分 本部分共14题，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列物质中，属于强电解质的是 A. B. C. D. 2. 下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是 A. 加热 B. 通入少量氯化氢气体 C. 加入少量醋酸钠固体 D. 通入少量氨气 3. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 保存FeSO4溶液时，加入适量铁粉 B. 用热的纯碱溶液更易去除油脂 C. 船底镶嵌锌块，以防船体被腐蚀 D. 工业合成氨(放热反应)，选择高温 4. 下列说法正确的是 A. s区元素全部是金属元素 B. p能级电子能量不一定高于s能级电子能量 C. 同一原子中，电子的能量逐渐减小 D. 第ⅦA族元素从上到下，非金属性依次增强 5. 在相同温度时，醋酸与醋酸相比较，下列数值中前者小于后者的是 A. 溶液中 B. 溶液中 C. 中和时所需 D. 醋酸的电离平衡常数 6. 下列解释事实的化学用语书写不正确的是 A. 室温时，氨水的： B. 明矾净水：(胶体) C. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应： D. 用溶液能有效除去误食的： 7. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. S的原子结构示意图： B. 基态Cu原子的价层电子排布式： C. 基态P原子的价层电子轨道表示式： D. 的电子云轮廓图： 8. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．利用牺牲阳极法避免铁被腐蚀 C．测定中和反应的反应热 D．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 A. A B. B C. C D. D 9. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O A. A B. B C. C D. D 10. 以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解质溶液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制取和，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极a连接电源负极 B. Z为O2 C. 电解总反应： D. 反应过程中，加入的目的是补充 11. 常温下，溶液中、、的物质的量分数与pH的关系如下图。 已知：的物质的量分数。下列表述不正确的是 A. 溶液中， B. 溶液中， C. 时， D. M点对应的pH为2.7 12. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。下列说法正确的是 A. a、c分别是 B. 既可以是，也可以是 C. 已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生 D. 等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 13. 水气变换反应(CO+H2OH2+CO2)是工业上大规模制氢的重要方法，HCOOH是中间产物。在密封石英管内完全充满1 mol·L-1 HCOOH水溶液，某温度下HCOOH分解，反应如下。 i．HCOOH(aq)CO(aq) + H2O(l) ii．HCOOH(aq)CO2(aq) + H2(aq) 含碳粒子浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。 已知：盐酸对反应i有催化作用。 下列说法不正确的是 A. 反应开始至t1，反应速率：i > ii B. t1时，HCOOH的分解率为86% C. 相同条件下，若起始时溶液中同时还含有0.1 mol·L-1 盐酸，c(CO)的最大值将变大 D. 相同条件下，若起始时溶液中同时还含有0.1 mol·L-1 盐酸，c(CO2)的最大值将变小 14. 为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。 下列关于该实验的分析不正确的是 A. ①中产生白色沉淀的原因是 B. ①中存在平衡： C. ②中无明显变化是因为溶液中的过低 D. 上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. NOx是汽车尾气中的主要污染物，在汽车尾气系统中装配催化转化器，可有效降低NOx的排放。 （1）当尾气中空气不足时，NOx (以NO为主)在催化转化器中被CO还原成排出。 ①基态碳原子中，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是___________ ②氧的基态原子的轨道表示式为___________ ③C、N、O电负性由大到小顺序为___________ （2）当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下： 已知：镁、钙、锶、钡的部分电离能数据如下表所示。 元素 Mg Ca Sr Ba 电离能/() 738 589.7 549 502.9 1451 1145 1064 965.2 7733 4910 a 3600 ①推测Sr的第三电离能a的范围：___________ ②MgO、CaO、SrO、BaO对NOx的吸收能力增强，从原子结构角度解释原因：Mg、Ca、Sr、Ba为同主族元素，___________，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。 （3）研究作为SCR脱硝催化剂的性能时发现：在上适当掺杂不同的金属氧化物如、、、NiO、CuO等有利于提高催化脱硝性能。 ①基态V原子的核外价层电子排布式为___________ ②若继续寻找使催化性能更好的掺杂金属氧化物，可以在元素周期表___________区寻找恰当元素 A．s B．p C．d D．ds 16. 尿素合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 （1）十九世纪初，用氰酸银与在一定条件下反应制得，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是____________________。 （2）二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： ⅰ．和生成； ⅱ．分解生成尿素。 结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是__________(填序号)。 a．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ b．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应 c． （3）近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。 ①电极是电解池的__________极。 ②电解过程中生成尿素的电极反应式是_____________。 （4）尿素样品含氮量的测定方法如下。 已知：溶液中不能直接用溶液准确滴定。 ①消化液中的含氮粒子是__________。 ②步骤ⅳ中标准溶液的浓度和消耗的体积分别为和，计算样品含氮量还需要的实验数据有__________。 17. 黄铁矿(主要成分为二硫化亚铁)、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应：ⅰ．。 （1）反应ⅰ生成时，转移电子的物质的量为_______mol。 （2）反应ⅰ所得气体经冷凝回收后，尾气中还含有CO和。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应ⅱ，同时发生副反应ⅲ。ⅱ．；ⅲ．。理论分析及实验结果表明，范围内，平衡转化率接近。其他条件相同，不同温度下，、COS平衡产率和10min时实际产率如下图。 ①随温度升高，平衡产率上升，推测其原因是_______。 ②900K，在10min后继续反应足够长时间，推测实际产率的变化趋势可能为_______。 （3）处理后的尾气仍含少量，经溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为、和。利用生物电池技术，可将洗脱液中的转化为单质硫(以S表示)回收。 ①该装置中，正极的电极反应式为_______。 ②一段时间后，若洗脱液中的物质的量减小了1mol，则理论上减小了_______mol。 18. 高纯碳酸钙在电子材料工业中用于集成电路板、固体激光材料的制作。利用原料碳酸钙(含少量镁的化合物)制备高纯碳酸钙，流程示意图如下。 已知： 物质 （1）煅烧 碳酸钙受热完全分解的化学方程式为_______。 （2）溶浸 ①用离子方程式表示溶液呈酸性的原因_______。 ②溶浸CaO的化学方程式为_______。 （3）精制 溶浸后，溶液B含有的金属阳离子有、。通过平衡常数可判断反应进行的程度。该反应的_______，说明该反应进行的基本完全。 （4）沉钙反应的离子方程式为_______。 （5）条件控制 ①若溶浸温度较高()，沉钙时高纯碳酸钙的收率降低(如图所示)，原因是_______。 ②煅烧时，将原料碳酸钙与焦炭按一定比例混合，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧。从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点_______。 19. 化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验小组研究测定“”平衡常数的方法，对照理论数据判断方法的可行性。 理论分析 ①易挥发，需控制生成较小。 ②根据时分析，控制合适，可使生成较小；用浓度较大的溶液与过量反应，反应前后几乎不变；，仅需测定平衡时溶液和。 ③与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度挥发性很小，可忽略。 （1）实验探究 序号 实验内容及现象 I ，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，充分反应后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。 Ⅱ ，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，反应时间与I相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 Ⅲ 测定I、Ⅱ反应后溶液的；取一定量反应后溶液，加入过量固体，用标准溶液滴定，测定。 已知：；和溶液颜色均为无色。 ①Ⅲ中，滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点时的现象是_______。用离子方程式表示的作用：_______。 ②I中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡后，按计算所得值小于的K值，是因为挥发导致计算时所用_______的浓度小于其在溶液中实际浓度。 ③Ⅱ中，按计算所得值也小于的K值，可能原因是_______。 （2）实验改进 分析实验I、Ⅱ中测定结果均偏小的原因，改变实验条件，再次实验。 控制反应温度为，其他条件与Ⅱ相同，经实验准确测得该条件下的平衡常数。 ①判断该实验测得的平衡常数是否准确，应与_______值比较。 ②综合调控和温度的目的是_______。 北京师大二附中2025—2026学年度高二年级第一学期阶段性测试 化学 注意事项： 1.本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。 2.考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第一部分 本部分共14题，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 第二部分 本部分共5题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 哑铃形 ②. ③. O>N>C （2） ①. 3600<a<4910 ②. 自上而下原子半径逐渐增大 （3） ①. 3d34s2 ②. CD 【16题答案】 【答案】（1） （2）ab （3） ①. 阳 ②. （4） ①. ②. 样品的质量、步骤Ⅲ所加入溶液的体积和浓度 【17题答案】 【答案】（1）4 （2） ①. 温度升高，反应ⅲ平衡逆向移动，使、增大；对于反应ⅱ，浓度改变对平衡的影响超过温度改变的影响，平衡正向移动 ②. 先增大后减小至时的平衡产率后保持不变或：减小至900K时的平衡产率后保持不变 （3） ①. ②. 2 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. (或；) （3） （4） （5） ①. 溶浸过程中产生的氨挥发，沉钙时溶液中氨的浓度减小，吸收二氧化碳的能力下降，沉钙率降低 ②. 焦炭燃烧放热，为分解提供热量，生成的可用于沉钙 【19题答案】 【答案】（1） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复 ②. ③. 增大 ④. ⑤. 实验Ⅱ中反应未达到平衡状态 （2） ①. 40℃的K ②. 防止Br2挥发并调控反应快速达到平衡 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $