第一章 化学反应的热效应（单元检测卷）-【高效学习】2025-2026学年高二上学期化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版选择性必修1）

第一章 化学反应的热效应（单元检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25高二上·广东江门·期末）“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．天然气燃烧 B．新能源汽车充电 C．太阳能热水器烧水 D．水力发电 【答案】A 【详解】A．天然气燃烧是化学能转化为热能，A符合题意； B．新能源汽车充电是电能转化为化学能，B不符合题意； C．太阳能热水器烧水是太阳能转化为热能，C不符合题意； D．水力发电是机械能转化为电能，D不符合题意； 故选A。 2．（24-25高二上·天津·期中）已知：222-1 下列说法不正确的是 A．该反应是放热反应 B．破坏 C．H2的燃烧热 -1 D．2键牢固 【答案】D 【详解】A．该反应的ΔH<0，为放热反应，A正确； B．ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，则-483.6kJ/mol=[436×2+498-4×E(O-H)]kJ/mol，解得氢氧键键能为463.4kJ/mol，B正确； C．氢气的燃烧热是指1mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水放出的热量，根据题干可知，1mol氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时ΔH=-241.8kJ/mol，气态水转化为液态水继续放热，则氢气的燃烧热小于-241.8kJ/mol，C正确； D．H2(g)中的H-H键键能为436kJ/mol，H2O(g)中H-O的键能为463.4kJ/mol，则H2O(g)中H-O键比氢气中H-H键牢固，D错误； 故答案选D。 3．（23-24高二上·河南·期末）已知：①  ； ②   1molCH3CH2CH2CH3(g)转化为的热量变化为 A．放出9kJ B．吸收9kJ C．放出17kJ D．吸收18kJ 【答案】A 【详解】由盖斯定律可知，反应①—反应②得到反应，则反应△H=(—2878kJ/mol)—(—2869kJ/mol)=—9kJ/mol，所以1molCH3CH2CH2CH3(g)转化为放出的热量为9kJ/mol×1mol=9kJ，故选A。 4．（24-25高二上·天津蓟州·期中）下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应 B．需加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．化学反应中的能量变化的大小只与反应物的质量多少有关 D．化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 【答案】D 【详解】A．化学反应均伴随能量变化，但能量变化不一定是化学反应（如冰融化吸热是物理变化），A错误； B．是否需要加热与反应吸热或者放热无关（如木炭燃烧需引燃但属放热反应），B错误； C．能量变化还与物质种类、状态及反应条件有关，而仅非质量因素，C错误； D．化学键断裂（吸能）与形成（放能）的能量差是反应能量变化的主要因素，D正确； 故选D。 5．（24-25高二上·黑龙江佳木斯·月考）下列关于反应能量的说法正确的是 A．已知   kJ⋅mol-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol 的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量 B．由C(石墨)(金刚石)   kJ⋅mol-1可知：金刚石比石墨稳定 C．的燃烧热为1090 kJ⋅mol，则燃烧的热化学方程式可表示为   kJ⋅mol D．相同条件下，  ；  ，则 【答案】D 【详解】A．两溶液混合时，浓硫酸被稀释放热，则含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合放出的热量大于57.3kJ，A错误； B．由C(石墨)(金刚石) kJ⋅mol-1可知：该反应吸热，即石墨能量较低，因能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，B错误； C．燃烧热是指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，氢元素变为，则燃烧的热化学方程式可表示为：ΔH=-1090kJ·mol－1，C错误； D．因气态水转化为液态水会放出热量，则，D正确； 故选D。 6．（24-25高二上·北京丰台·期中）测定中和反应的反应热的装置如图所示，下列有关该实验的说法中不正确的是 A．测定中和反应的反应热时，不能选用NaOH溶液和浓硫酸 B．环形玻璃搅拌棒上下搅拌有助于反应充分，泡沫塑料起保温作用 C．相同条件下，NaOH溶液与盐酸、硝酸反应的中和热不相同 D．实验需要记录反应前初始温度及反应后溶液达到的最高温度 【答案】C 【详解】A．浓硫酸稀释会放热，测定中和反应的反应热时，不能选用NaOH溶液和浓硫酸，故A正确； B．为了使反应物混合均匀、充分反应，可使用环形玻璃搅拌棒上下搅拌，为了减少热量散失，可使用泡沫塑料，保温隔热，故B正确； C．NaOH溶液与盐酸、硝酸反应的实质都是氢离子与氢氧根离子的反应，相同条件下，NaOH溶液与盐酸、硝酸反应的中和热相同，故C错误； D．测中和热，要测量反应前后的温度差，反应前的温度为反应前酸碱溶液温度的平均值，反应后的温度为溶液达到的最高温度，所以实验需要记录反应前初始温度及反应后溶液达到的最高温度，故D正确； 故答案为：C。 7．（24-25高二上·陕西宝鸡·月考）已知101kPa时，  ，下列说法正确的是 A．该反应的为吸热反应 B．加入合适的催化剂，将减小 C．碳的燃烧热=-110.5kJ·mol-1 D．该反应的反应物能量总和大于生成物能量总和 【答案】D 【详解】A．ΔH为负值（-221 kJ·mol-1），表示该反应为放热反应，而非吸热反应，故A错误； B．催化剂仅改变反应活化能和速率，不改变ΔH（ΔH由反应物和产物的状态决定），故B错误； C．燃烧热指1 mol物质C完全燃烧生成稳定氧化物（CO2）的ΔH。本题反应生成CO而非CO2，且ΔH对应2 mol C，故C错误； D．放热反应中，反应物总能量高于生成物总能量，多余能量以热能释放，故D正确； 故答案为D。 8．（24-25高二上·广东河源·月考）下列各组热化学方程式中，的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．C不完全燃烧生成CO， ，；C完全燃烧生成CO2 ，，完全燃烧放出的热量比不完全燃烧多，而放热反应，放出热量越多，越小。所以，A正确； B．是放热反应， ，是吸热反应，，B错误；所以 C． ，除了酸碱中和反应放热，还有沉淀生成的热效应；只是酸碱中和反应，前者放出热量更多，由于都是放热反应，，放出热量越多，越小，所以，C错误； D．HCl是强酸，是弱酸，弱酸电离吸热，；，与NaOH反应放出热量比HCl与NaOH反应放出热量少，因为都是放热反应， ，放出热量越少，越大，所以，D错误； 故选A。 9．（24-25高二上·河北保定·月考）已知：  ，  。某和CO的混合气体完全燃烧时放出85.45热量，同时生成4.4g，则原混合气体中和CO的物质的量之比为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】由4.4g可知原混合物中含的物质的量为0.1，反应中放热为，其余的热量是燃烧放出的，根据反应  ，可得含的物质的量为，所以和CO的物质的量之比为，答案选A。 10．（24-25高二上·河南·月考）2024年10月30日神舟十九号载人飞船成功发射，飞船使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮。已知15g液态C2H8N2与足量液态N2O4反应生成CO2(g)、H2O(l)、N2(g)，放出681.5kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A．C2H8N2 (l)+2N2O4 (l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)  △H=-681.5kJ·mol-1 B．C2H8N2 (l)+2N2O4 (1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)  △H=-2726.0 kJ·mol-1 C．C2H8N2 (1)+2N2O4(g)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)  △H=+681.5 kJ·mol-1 D．C2H8N2 (l)+2N2O4 (1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)  △H=-2726.0 kJ·mol-1 【答案】B 【详解】15g液态C2H8N2的物质的量==0.25mol，15g液态C2H8N2与足量液态N2O4反应生成CO2(g)、H2O(l)、N2(g)，放出681.5kJ热量，则1molC2H8N2完全反应生成CO2(g)、H2O(l)、N2(g)，放出热量的热量为681.5kJ÷0.25=2726.0 kJ，故则表示该反应的热化学方程式为C2H8N2 (l)+2N2O4 (1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)  △H=-2726.0 kJ·mol-1； 答案选B。 11．（23-24高二上·山西朔州·月考）根据以下三个热化学方程式： ① ② ③ 判断、、三者关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】反应①、②是放热反应，且反应②完全燃烧，放出热量多，而反应③是吸热反应，故； 故答案为：A。 12．（24-25高二上·湖北·月考）下列图象表示反应过程与能量变化的关系，下列说法中错误的是 A．图1，和总键能大于的总键能 B．图2，，则 C．图3，红磷比白磷稳定 D．图4， 【答案】B 【详解】A．图1表示的反应吸热，和总键能大于的总键能，故A正确； B．等物质的量的气态S的能量大于固态S的能量，所以同物质的量的气态硫燃烧放出的能量大于固态S燃烧放出的能量，则，则，故B错误； C．能量越低越稳定，红磷的能量比白磷低，所以红磷比白磷稳定，故C正确； D．CO、H2O的总能量大于CO2和H2的总能量，，故D正确； 选B。 13．（24-25高二上·吉林松原·月考）下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，其热化学方程式为： B．稀醋酸与稀溶液反应： C．已知，则 D．的燃烧热为，则 【答案】D 【详解】A．和反应属于可逆反应，在该条件下，将和置于密闭的容器中充分反应参加反应的小于生成的物质的量小于，当放出热量为，可知当完全反应时放出的热量大于，即，A错误； B．醋酸为弱酸属于弱电解质应写成化学式，醋酸电离会吸热，因此，B错误； C．相同量的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的能量大于碳不完全燃烧生成一氧化碳放出的能量，则，C错误； D．燃烧热是可燃物完全燃烧生成指定产物放出的能量，已知的燃烧热为，可写出，即，D正确； 故选D。 14．（24-25高二上·浙江杭州·期中）“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确的是 A．历程Ⅰ，Ⅲ都是放热反应 B．历程Ⅱ的热化学方程式是：   C．历程Ⅲ的热化学方程式是：   D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗 【答案】C 【详解】A．从图中可知，历程Ⅰ反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，历程Ⅲ是吸热反应，A错误； B．从图中可知，历程Ⅱ反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，ΔH=-28kJ/mol，B错误； C．历程Ⅲ反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应， ΔH=+238kJ/mol，热化学方程式正确，C正确； D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中，伴随着能量的损耗，D错误； 故答案选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）（24-25高二上·安徽亳州·开学考试）氢氧化钠溶液是中学化学实验中的常用试剂。回答下列问题： Ⅰ．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液 (1)下列操作错误的是 (填字母序号)，该错误操作会导致所配溶液浓度 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 A．             B．           C． Ⅱ．用氢氧化钠溶液测定中和反应的反应热 (2)如图所示的装置中缺少一种必要的仪器，其仪器名称为 ，该仪器的作用是 。 (3)已知：用溶液和硫酸溶液进行中和反应，测得生成时放出热量，写出该反应的热化学方程式 。 (4)已知：  ；  ，则a 57.3(填“>”“<”或“=”)，原因为 。 【答案】(1) B 偏小 (2)玻璃搅拌器 搅拌，使酸碱快速完全反应 (3) (4) < 醋酸是弱酸，电离吸热 【详解】（1）A．移液时使用玻璃棒引流，且玻璃棒末端在刻度线之下，A正确； B．定容时，视线平视刻度线，B错误； C．摇匀时，左手托住瓶底、右手顶住瓶塞，上下颠倒摇匀，C正确； 定容时，图示为仰视操作，仰视刻度线会使定容所加水过量，则所配溶液浓度偏小； （2）测定中和反应的反应热时还需要用到玻璃搅拌器，该仪器的作用为搅拌，使酸碱快速完全反应； （3）测得生成时放出热量，则生成时放出热量，则热化学方程式为：； （4）由于醋酸属于弱酸，存在电离平衡，电离过程是吸热的，所以与氢氧化钠反应时放热减少，因此a＜57.3。 16．（14分）（24-25高二上·福建·期中）在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题： (1)下列反应一定属于吸热反应的是_______(选填序号)。 A．酸碱中和反应 B．燃烧反应 C．铝热反应 D． (2)我国科学家利用计算机模拟了甲醇()与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： ①反应Ⅱ的活化能为 。 ②在相同条件下的反应速率：反应Ⅰ 反应Ⅱ(填“<”“>”或“=”)。 ③反应Ⅱ的热化学方程式为 。 (3)二氧化碳回收利用是环保科学研究的热点课题。已知经催化加氢可合成低碳烯烃：  。几种物质的相对能量()如表所示(规定单质的能量为0)： 物质 能量 0 52 。 (4)工业上常用磷精矿和硫酸反应制备磷酸。 已知25℃，101kPa时：  ；   。 则和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 。 【答案】(1)D (2) a < (3) (4) 【详解】（1）酸碱中和反应、燃烧反应、铝热反应都是典型的放热反应，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳即是吸热反应，故选D； （2）①活化能是能量图像中，活化分子具有的平均能量（图像最高点）与反应物平均能量的差值，则反应Ⅱ的活化能是akJ/mol； ②图像中反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能，故在相同条件下反应Ⅰ的反应速率比反应Ⅱ的反应速率小； ③计算机模拟了甲醇()与水在铜基催化剂上的反应机理图示可知反应Ⅱ化学方程式为：，由能量图可知该反应放出bkJ热量，故热化学方程式为； （3）△H=生成物的总能量-反应物的总能量=(-242kJ∙mol-1)×4+52kJ∙mol-1-(-394kJ∙mol-1)×2=-128kJ∙mol-1； （4）①  ； ②  ，利用盖斯定律，将反应①×5-②得， △H=(-271kJ∙mol-1)×5-(-937kJ∙mol-1)=-418kJ∙mol-1，则和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是。 17．（14分）（24-25高二上·安徽合肥·期中）能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： (1)下列反应中，属于放热反应的是___________ A．碳与反应 B．铝和氧化铁反应 C．受热分解 D．锌与盐酸反应 (2)已知，在和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。 化学键 键能 391 946 803 462 193 科学家发现了一种新的气态分子()，有关反应为。在和101ka下，转化为的热化学方程式为 ，由此可知与中更稳定的是 (填化学式)。 (3)甲醇是重要的能源以及化工原料。已知： (I)   (Ⅱ)   (Ⅲ)   时，甲醇的燃烧热的热化学方程式为 ，反应中转移个电子时，放出 的热量。 (4)工业上利用和制甲醇： (Ⅳ)  。 ①借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率。其原因是 。 ②下列关于反应IV的说法不正确的是 (填序号)。 A．有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想 B．降低温度可提高含量，工业生产时应控制低温 C．充分反应后，放出热量可能大于49kJ D．当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态 【答案】(1)BD (2)   (3)   407kJ (4)被吸收，使平衡右移，提高了的利用率 BD 【详解】（1）A．碳与水蒸气反应属于吸热反应，故A不选； B．铝和氧化铁反应是铝热反应，属于放热反应，故B选； C．受热分解是吸热反应，故C不选； D．锌与盐酸反应是放热反应，故D选； 答案选BD； （2）根据题意得到在25℃和101kPa下N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式为：N4(g)2N2(g)ΔH=193kJ/mol×6-946kJ/mol×2=-734kJ/mol，该反应是放热反应，根据能量越低越稳定，则N4(g)与N2(g)中更稳定的是N2(g)； （3）已知：(I)CH3OH(1)+ O2(g)=CO(g)+ 2H2O(g) △H1=-443.0 kJ·mol-1，(Ⅱ)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0 kJ·mol-1，(Ⅲ)H2O(l)=H2O(g) △H3=44.0 kJ·mol-1则按盖斯定律，由 2×(I)+ (Ⅱ)-4×(Ⅲ)可得2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H；则△H =2×△H1+ △H2-4×△H3=-1 628.60 kJ/mol；甲醇完全燃烧热的热化学方程式为：  ；该反应中转移6个电子，故转移个电子时，放出407KJ的热量。 （4） ①借助高分子选择性吸水膜，可吸收水，降低H2O(g)浓度，则CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) 向右移动，能有效提高CO2平衡利用率； ②关于反应IV：CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H=-49 kJ·mol-1： A．吸收了二氧化碳，有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想，A正确； B．反应放热，降低温度可使平衡右移，提高CH3OH含量，但是温度降低，反应速率下降，则不利于提高产量，应综合经济效率，选择适当高的温度而不是控制低温，B错误； C．当反应消耗的二氧化碳大于1mol时，放出热量大于49 kJ，C正确； D．若反应在恒温恒容的密闭容器中进行时，气体密度始终保持不变，故密度不变不一定达到平衡状态，D错误； 答案选BD。 19．（16分）（24-25高二上·辽宁·月考）化学反应中能量变化一直是人们研究的热点。请根据信息回答下列问题： (1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途，制作冷敷袋可以利用 （填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。 (2)下列物质气态时的相对能量如表所示。 物质 相对能量 0 0 与足量完全反应生成 （填“吸收”或“释放”）的能量为 。 (3)中和反应的反应热的测定实验中，将一定量的稀醋酸、浓硫酸、稀盐酸分别和的稀溶液恰好完全反应，其中和反应的反应热分别为，则由大到小的顺序为 。 (4)，将和置于密闭容器中生成，达到平衡时放热，已知的平衡转化率为，该反应的热化学方程式为 。 (5)已知，键能数据如表所示。 化学键 键能 193 391 497 463 则氨氮三键的键能为 。 (6)汽车尾气中排放的和会污染环境，在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低和的排放。已知： I．； II．； III． ①的燃烧热为 。 ②将还原为单质的热化学方程式为 。 【答案】(1)吸热 (2)释放 348 (3) (4) (5)946 (6)283.0 【详解】（1）制作冷敷袋可以利用吸热的化学变化或物理变化达到降温、保鲜和镇痛的目的，故答案为：吸热； （2）由题意可知，氢气和气态过氧化氢反应的方程式为，由△H=生成物的相对能量之和—反应物的相对能量之和可得：反应△H=(—242kJ/mol)×2—[(—136kJ/mol)+0]=—348kJ/mol，则1mol氢气完全反应时，放出的热量为348kJ，故答案为：放出；348； （3）醋酸在溶液中的电离是吸热过程，与氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量小于盐酸与氢氧化钠溶液反应放出的热量；浓硫酸稀释的过程为放热过程，与氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量大于盐酸与氢氧化钠溶液反应放出的热量，所以中和反应的反应热大小顺序为，故答案为：； （4）由题意可知，平衡时，氮气的转化率为50%，则合成氨反应的反应热△H=—=—4Q，所以合成氨反应的热化学方程式为，故答案为：； （5）设氮氮三键的键能为a，由△H=反应物的键能之和—生成物的键能之和可得： (193kJ/mol +391kJ/mol×4)—(akJ/mol+463kJ/mol×4)=—544kJ/mol，解得a=946，故答案为：946； （6）①一氧化碳的燃烧热为1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，则由反应I可知，一氧化碳的燃烧热为=283.0 kJ/mol，故答案为：283.0； ②由盖斯定律可知，反应I×2—反应II—反应III得到一氧化碳将二氧化氮还原为单质的反应为，则反应△H=(—566.0kJ/mol)×2—(+180.5kJ/mol) —(—116.5kJ/mol)=—1196.0kJ/mol，反应的热化学方程式为，故答案为：。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 化学反应的热效应（单元检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25高二上·广东江门·期末）“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．天然气燃烧 B．新能源汽车充电 C．太阳能热水器烧水 D．水力发电 2．（24-25高二上·天津·期中）已知：222-1 下列说法不正确的是 A．该反应是放热反应 B．破坏 C．H2的燃烧热 -1 D．2键牢固 3．（23-24高二上·河南·期末）已知：①  ； ②   1molCH3CH2CH2CH3(g)转化为的热量变化为 A．放出9kJ B．吸收9kJ C．放出17kJ D．吸收18kJ 4．（24-25高二上·天津蓟州·期中）下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应 B．需加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．化学反应中的能量变化的大小只与反应物的质量多少有关 D．化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 5．（24-25高二上·黑龙江佳木斯·月考）下列关于反应能量的说法正确的是 A．已知   kJ⋅mol-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol 的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量 B．由C(石墨)(金刚石)   kJ⋅mol-1可知：金刚石比石墨稳定 C．的燃烧热为1090 kJ⋅mol，则燃烧的热化学方程式可表示为   kJ⋅mol D．相同条件下，  ；  ，则 6．（24-25高二上·北京丰台·期中）测定中和反应的反应热的装置如图所示，下列有关该实验的说法中不正确的是 A．测定中和反应的反应热时，不能选用NaOH溶液和浓硫酸 B．环形玻璃搅拌棒上下搅拌有助于反应充分，泡沫塑料起保温作用 C．相同条件下，NaOH溶液与盐酸、硝酸反应的中和热不相同 D．实验需要记录反应前初始温度及反应后溶液达到的最高温度 7．（24-25高二上·陕西宝鸡·月考）已知101kPa时，  ，下列说法正确的是 A．该反应的为吸热反应 B．加入合适的催化剂，将减小 C．碳的燃烧热=-110.5kJ·mol-1 D．该反应的反应物能量总和大于生成物能量总和 8．（24-25高二上·广东河源·月考）下列各组热化学方程式中，的是 A． B． C． D． 9．（24-25高二上·河北保定·月考）已知：  ，  。某和CO的混合气体完全燃烧时放出85.45热量，同时生成4.4g，则原混合气体中和CO的物质的量之比为 A． B． C． D． 10．（24-25高二上·河南·月考）2024年10月30日神舟十九号载人飞船成功发射，飞船使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮。已知15g液态C2H8N2与足量液态N2O4反应生成CO2(g)、H2O(l)、N2(g)，放出681.5kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A．C2H8N2 (l)+2N2O4 (l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)  △H=-681.5kJ·mol-1 B．C2H8N2 (l)+2N2O4 (1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)  △H=-2726.0 kJ·mol-1 C．C2H8N2 (1)+2N2O4(g)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)  △H=+681.5 kJ·mol-1 D．C2H8N2 (l)+2N2O4 (1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)  △H=-2726.0 kJ·mol-1 11．（23-24高二上·山西朔州·月考）根据以下三个热化学方程式： ① ② ③ 判断、、三者关系正确的是 A． B． C． D． 12．（24-25高二上·湖北·月考）下列图象表示反应过程与能量变化的关系，下列说法中错误的是 A．图1，和总键能大于的总键能 B．图2，，则 C．图3，红磷比白磷稳定 D．图4， 13．（24-25高二上·吉林松原·月考）下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，其热化学方程式为： B．稀醋酸与稀溶液反应： C．已知，则 D．的燃烧热为，则 14．（24-25高二上·浙江杭州·期中）“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确的是 A．历程Ⅰ，Ⅲ都是放热反应 B．历程Ⅱ的热化学方程式是：   C．历程Ⅲ的热化学方程式是：   D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）（24-25高二上·安徽亳州·开学考试）氢氧化钠溶液是中学化学实验中的常用试剂。回答下列问题： Ⅰ．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液 (1)下列操作错误的是 (填字母序号)，该错误操作会导致所配溶液浓度 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 A．             B．           C． Ⅱ．用氢氧化钠溶液测定中和反应的反应热 (2)如图所示的装置中缺少一种必要的仪器，其仪器名称为 ，该仪器的作用是 。 (3)已知：用溶液和硫酸溶液进行中和反应，测得生成时放出热量，写出该反应的热化学方程式 。 (4)已知：  ；  ，则a 57.3(填“>”“<”或“=”)，原因为 。 16．（14分）（24-25高二上·福建·期中）在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题： (1)下列反应一定属于吸热反应的是_______(选填序号)。 A．酸碱中和反应 B．燃烧反应 C．铝热反应 D． (2)我国科学家利用计算机模拟了甲醇()与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： ①反应Ⅱ的活化能为 。 ②在相同条件下的反应速率：反应Ⅰ 反应Ⅱ(填“<”“>”或“=”)。 ③反应Ⅱ的热化学方程式为 。 (3)二氧化碳回收利用是环保科学研究的热点课题。已知经催化加氢可合成低碳烯烃：  。几种物质的相对能量()如表所示(规定单质的能量为0)： 物质 能量 0 52 。 (4)工业上常用磷精矿和硫酸反应制备磷酸。 已知25℃，101kPa时：  ；   。 则和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 。 17．（14分）（24-25高二上·安徽合肥·期中）能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： (1)下列反应中，属于放热反应的是___________ A．碳与反应 B．铝和氧化铁反应 C．受热分解 D．锌与盐酸反应 (2)已知，在和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。 化学键 键能 391 946 803 462 193 科学家发现了一种新的气态分子()，有关反应为。在和101ka下，转化为的热化学方程式为 ，由此可知与中更稳定的是 (填化学式)。 (3)甲醇是重要的能源以及化工原料。已知： (I)   (Ⅱ)   (Ⅲ)   时，甲醇的燃烧热的热化学方程式为 ，反应中转移个电子时，放出 的热量。 (4)工业上利用和制甲醇： (Ⅳ)  。 ①借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率。其原因是 。 ②下列关于反应IV的说法不正确的是 (填序号)。 A．有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想 B．降低温度可提高含量，工业生产时应控制低温 C．充分反应后，放出热量可能大于49kJ D．当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态 19．（16分）（24-25高二上·辽宁·月考）化学反应中能量变化一直是人们研究的热点。请根据信息回答下列问题： (1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途，制作冷敷袋可以利用 （填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。 (2)下列物质气态时的相对能量如表所示。 物质 相对能量 0 0 与足量完全反应生成 （填“吸收”或“释放”）的能量为 。 (3)中和反应的反应热的测定实验中，将一定量的稀醋酸、浓硫酸、稀盐酸分别和的稀溶液恰好完全反应，其中和反应的反应热分别为，则由大到小的顺序为 。 (4)，将和置于密闭容器中生成，达到平衡时放热，已知的平衡转化率为，该反应的热化学方程式为 。 (5)已知，键能数据如表所示。 化学键 键能 193 391 497 463 则氨氮三键的键能为 。 (6)汽车尾气中排放的和会污染环境，在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低和的排放。已知： I．； II．； III． ①的燃烧热为 。 ②将还原为单质的热化学方程式为 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$