阶段检测2 水溶液中的离子反应与平衡-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

阶段检测二水溶液中的离子反应与平衡 〔时间，7后分种好值，100条 可能用到的相时额子重量：H1C12016135,5Cu4 一、，选择《本慧包括15小题，每小露3分，共5分，每题只有一个选项桥合量意) 1.下列事实可任明HF是弱酸的是 A.HF溶清与威附钙反成，暖领致出二氧化碳 马心，1m·L,H℉溶液可以导电 C.光拿中和5ml.o:LHF市流菊段5mL..1+1NH第清 以等棒积，等川的仕酸朝HF帝液，轮释朝同停数后，盐酸容雅竹H更大 2,温下，闻么m·1,氢水中不水得，下列丽变化合理的是 XH.-HO 中溶预甲电日 的电液 D 礼，根蛋表中信息，判衡下到议法不正鱼的是 ，=1.8×10 H CO A.被性由雀到离CH《O>丙s C.,s读与出H反攻生或0 张N,8前液中通人足量C量十成Hs 区七章温下，有纹下三种潮城①川一的盐酸，用一1L的氢水，心将溶流①和P等缘积混介得线的逾准， 下列有美这三种湘的授王确的是 A.溶流①和溶液②中本惠离出的(《H相等 乱.三种溶液的样电能力：①>的① ，.01/L约写0.01mal1.的水等体积昆合，溶策望碱行 几将第流①有等流必挥稀释0作府，周着H的差值小于6 书五.干列权运正的感 A.95℃纯水的17，说瑞加算可苹效水是酸性 丛H多的酸，醉至1日情精H4 (C,H=3斡层酸溶液与H一11的裂氧化钠第液等依积减合后H=7 0,0行m·L,的盐酸与等体积水里合短1=1 需毫通下，下列条组离子在蚕定8领中一定睫大显共存的是 A.H一1的中，NC,C1,H HcF。)=1aa/1的浴流中：H,KN, c r 0一1的减中，Na,kN0,0 水博的(H》=1X1ml1.的离中，Nm,NH,CO，片 3,某学习小组周间越鹅量法"满定某C试品体试样的生度，试样不含其位能与 发生及成的氧化性质，已，C”十41一2Cul+11+250 S(+,章”g试样于水：如人过量K1周核.发分反位，国01m0n0: 15标用第清离定，部分实袋仅得和减数如图衡承。下列说法正确岭是 A,试罪在容望座中增解.簧定管这乙 品选用淀船作指示架，当甲中溶装由无色度为适色时，厚达判清定坚么 C,下M中，满定前满足管的读数为a十1D)m. 对装有待测流的演定晋数时，定后读数力式如丁围断衣：测得的站某 角小 落5C时，图20ml.,1/LCH.《0H前流中逐病加人，1mo/1NOHe1年 ，滴人NOH麻的体积与溶情H的义化美系所示，下列共 谈的是 A.4点的PH1 &t点，V(NOt)-2Dml (CH COO C反地过程中。Cx的雀逐新增火 几.u,6d点算清中，水的电真程度逐南精大 3,关节老病因星在百滑流中形收果酸的品体N),尤其在寒冷季节移发关节择重.其化学机呢为1H式果 酸1+(0 A夕吃食佐有精于篮解关节序省 且反成②为放携反成：关市保展可以规解怪痛 网低美特滑液中HU和品的含量基帝背关节美的方法之一 山，下列方程式与衡给事实不相符的是 A,用率溶的S除去口：溶液中育有的'格Sd+(周一一S(十Mr'a写 认用徐线(FeS·HD)指酸性工业度末中每CO转化为C?,Fe”+C,0+1 de++N2421 C,用%)剂领使有效辞左浸食的±十B,”一一)，， 几用5，溶最得水行中的CS转化为溶于酸的C((十4 (0t 1,下列实提作列的死象和结论均正的是 天轻作 象 结论 单度的K1序娇，系裤：利用合餐分为：历，外利酒国 分出观 一→F十 2点色 Ky用餐和置e痛校 1的及位基有限度的 用H转分海定等物横的量管的 m置耗CH,X海器豫的1 大 内有的NCD中多少人 国体 有H色蛋留什 C水解使溶显性 0,1·1,的341，溶装，序销加5物0,14 左出厘白色流完，用 L的CuSA挥液 丝配 KCurol 名，用本的肉水生产全属g的程可表示知图： 管岗水石礼.Me(Ok地吗MeCL,(的- 下判说法正曲的是 A,反aMa+CO,a一C”aq+MgH,(帕K-R0a0 电解雅M在假得金M C,得MC:溶癢盔干得具无水L D下，Mg(OH溶干按所得C1:滚中c(H)·cOH)心0 18.已知N,(1比s)=【.1×10',K。(1l)-L清×1o",下判关于0.1ml·14s第液和g,1m0l- 1NaH8溶液的说法正情的是 A.在N5中(s)++HS)=02ml·1. L在N川8第溢中：H81十211=(4川)+e(5) 二再溶液等体的溶镜中(N)之H5)2《) 以向足量盐酸中裤面少量，5帝粮-管得州NHS箱液 ,K,,片。人，，人，分到表示电离章数，木的离子积常数，店解席数，市度胜常数，下利判断不正裤的是 A室温下K.H)K,CHH中，GCXH的电离度一定比HC0的大 认（日）=大，铃游浓任何温度下将为中性 ,已如9T时.Ag和售红色沉淀A2),的K,分捌L.×10”和2.0×0"，渊用AgN标 溶液酒地时.柔用KCD,为指示利 五某夏度下，一元斜输HA的R,培小，渊NA跨N,嫁大 晚段较测二衣溶液中的则子反成与平汤 1从常国下，0在水中的沉淀溶解平衡由线您用所示，已知：K。C0,)=争 +C为m4L ©”，下列说法正端的是 L在任何帝液中，c(。)4均相号 且d点溶预通过离发可以变列：点 已点对成的N,太下（点利度的K A众舒有沉淀生或，平新后指浓中（一堂小于1×10·1 选择驱答罗相 额号 8 4 7 10 11 1213 14 15 著案 二，非选择题《本题包括《小题，共55分1 (语分1食情（主要成分CH,《O0H),纯碱Na《)和小系打NH(0)均为家意厨碳中管用的物康 已知 CH CXH H.CO. H 电离套数 K.=1R×10 -5,0×10 ,=有，×1非 h香买净 (1CH.),H(0,),NO,N结合爱子(H')的爱力角小到大的粮序为 (2少量道人足量NN容最中.反夏的离子方程式为 (3)奢温下.号2lD,10ml·1,1CHC)H溶领前0mLG,10m·LHN溶领分别与 0mL0,10·1.NaHCO溶装混合提合后溶流体积交化忽略不计》 0反攻并始明，t,X0 1填<或-“.下同e4HM, ②HN)器慎与NHW溶滚反匠的离千方型式为 (4运℃时，件CHX美H容流中用人一定量的N,厘得客液的rH=10,L,湖乳合液中 E(CH,O0 I CH. (用蒸留水鸭释，1翻·1.)川的相酸，下到各式表示铃数值随水量的增加面增夫的型 《填字号》， A.CH.cooH rH,0)) C用DO用用 c. K D(H) C(4H) 17.(1“分)根图委求，刻容下列问题， (》码T时，我康的量雀度均为，1md·的儿和盐潮溢的用加下表所示， 作号 1 N养清 NH滑孔浅WH,溶酒 NH白常最 n,1 4 D幕镜【是碱性的原因是 《周离子为程式) ①溶液Ⅱ中团肉子浓度由大到小的顺序。 @棉箱中，K.CH气H) 国溶辣中，由戒毫肉产生的：<H) mo·L (2)几种肉千始属定时的H如下表示 离Fe Me 1e4 0向含相同数度4，Mg,下的溶镜中再加复氧北情溶城 填离予行号)最先沉淀， K[FdDH)] ©5℃t,若要棱02d·L1纳店别棉雅中的✉花饮较为光全[枝(“)得室原来的千分之 一]，瑞度向溶领中加入氢氯化钠溶流，使溶最柠H为 已知：段，[C0H1“2X1鱼). 国风测化季建挥性必静丨化季反皮短用阅 18.(11分)中刺流堂是工叠生和研定中最需见的一种测量方法，风将下面同题： 1)层取2000mLL3/儿N1帝液时.下列裤定昏摆气泡的方在正端的是 42匀①用L,0md/L.NH标隆溶液测定市售I幅（主受减分是CH,C×H的总酸量夏·们m1.1。 用酸式滴定衣取，0口1.背测白程溶液于悟无新中，南加2滴喻管作指示制：用离子方程式表示彩 用居食指示制的四 用1，国l/LNH标净溶最清记，当 时帮止演定，并记承N(H溶最的逸皮数，重复请定4次 的实袋记承 次数 1 体(l V样品 90021,0000 NOH)(养耗 市售白相处酸度 g·10mL' 3)①某实象小组为了分所补白剂于SO,·7HO中铁元索的质储分数，川KM风从标常深债龚酸性条 样下进氧化还蒙填定，出该反应的离子为程式， 巴某同学授计的下到裤定方式中，量合理的是 (填字号》 密簧定用不苦姿南加指和闲，现由是 4)实法是一种国锭海定法，川标准.第餐调定侍测液可以算定界流中(1的浓度，已短， K,《Ag)-1.8×0".N,(AgD-85×1o.K,(AgC1,1-1.1×1o,A白色)、Aek置 色).A%C(红色。真尔达测定C张度时桥用指市利是 (塘们”成“KC山“)， 19,12分)5工：向】，0L某世MS.溶带中加人漆氢氧化钠溶液，光岛现尾淀，鹰春氧氧化纳的年人，耳定 逢南溶解得国瘦请溶灌，假食林积不变：一。与H的关系如图精标：为域M0时物随蜂量 浓度的值。国答以下问题： (1)0自此表示 填M+或M(H)的一起t与H的关系 (2)写出向MS队界领中1人NH先面奖后溶解的离子方程式： 40 )M(0H):的幕度积套数K,= 4)=H=0时，溶液中M元素的存在形式为 《填化学式) 5)pH一1a3时M0H衡暖的徐南度为 214017.(1)由于K(FeS)>Kw(PhS),加入P时发生反应： 阶段检测二水溶液中的离子反应与平衡 Pb++S一PbS↓，c(s)减小，使平衡FS(s)一 Fe2+(aq)+S-(ag)右移，FeS溶解，转化为PhS沉淀 1,D解析：HF溶液和碳酸钙反应暖慢放出二氧化残，说明 (2)10-(3)0.88(4)5.2×10- HF酸性大于破酸，但碳酸为硝酸，不能認明HF部分电离， 解析：(1)由于K(FeS)>K,(PbS),加入Pb时发生反 所以不能证明HF为弱酸，A错误：0.1m0l·LHF溶液 应：Ph2十S一PhS,,c(S3)减小，使平衡FS(s) 可以导电，不能证明HF部分电离，B错误；完全中和25ml Fe+(aq)+S2(aq)右移，FeS溶解.转化为PbS沉淀。 0.1mol·L.HP溶液需要25mL0.1mol·L.1NaOH溶 (2)由FeS(s)一Fe(aq)+S(aq)可知，FeS的他和溶 液，只能证明日F为一元酸，不能证明酸性的强弱，C错误： 强酸全部电离，弱酸部分电离，稀释时强酸中的氧离子浪度 液中c(S-)=√K下eS=10mol·L.若S-和 与溶液体积成反比变化，所以H变化大，弱被稀释时电离 P+站合成PhS沉淀，刺所需e(P)最小浪度为 度增大，氨离子求度变化小，所以pH变化小，D正确 K (PbS)10-m c(S)=10mal:L=10"mol·L.(3)根据 2.A解析：常温下，向0.1mol·1.氨水中不新加水稀释， 溶液中高子浓度减小，导电性减弱，图像符合，A正确：常温 沉淀转化反应，使1【含Pb+求度为3.07mg·L.的孩 下，向0.1mol·1,条水中不断加水稀释，促进电离，最后 废水合格，即Pb+浓度小于1mg·L',所需FS的质 溶液接近中性，不能变为酸性，B错误：加水稀释促进弱电解 量m=88g·m0l×8.07mg·L-1mg:l,')X1L 质电离平衔正向进行，困像不替合，C婚谋：电离平衡常数随 207g·mol 温度变化，温度不变，电离平衡常数不变，图像不裤合，D 0.88mg。(4)将浓度为2×10-+mol·L1Na,CO1溶液与 错误。 BC溶液等体积混合，剃c(CO)=10mal·L,根据 3,C解析：根据电离平街常数越大，酸越强，则得列酸性由强 K(CO2)=2.6×10可知，生成BCO沉淀时等体积 到弱的顺序为CHC))H>HC),>HS,A正确：根 混合的溶液中的最小浓度为KBC0 ,则所需C1 CH,COOH>HCO,别CH COOH能与Na,CO反应生 (CO) 成CO:,B正确：由于HCO>HS,因此HS不能与 常流的最小浓度为水，C0×2=(6X10二 (CO) 10×2)mol NaHCO:反应，C错误：由于HCO>HS,往Na:S客液中 通入足量CO2能生成HS,D正确. L.=5.2×10mol·1.. 4.A解析：pH一3的盐酸和pH=口的氧水中由水电离出的 18.(1)1×10m(2)2.5×102.5×10(3)MN0.04 e(OH)都是10"mol/L.A正确：溶液①和落液②中毒子 (4)4×104 浓度相等，导电能力相同，溶液③为氨水和氯化候的混合溶 解析：足量的BSO固体常于一定量水中达到游解平衡 液，由于体积增大1倍，离子浓度减小，导电能力药于溶液① 后，加入碳酸的，体积不雯，根据图中分析碳酸根离子求度 和溶液②，B错误：0.0]mal/L的盐酸与0.01mol/L的爱水 增大，减酸根商于和镶高于反应生成碳酸钡，银离子浓度减 等体积混合后，溶液中溶质为氧化铵，NH,在水中水解使溶 小，硫酸钢溶解平衡正向移动，硫酸根求度增大，因此MP 液显酸性，C错溪：pH=3的盐酸稀释10倍后pH=4,pH 代表硫酸根离子浪度，MN代表离子求度，据此分析答 11的氯水稀释10停后，pH介于10和11之间，两者pH的 题。(1)滚温度下，BSO,的Kw=c(Ba+)·c(SO)= 差值大于6，D错误， 0.5×10×2×10=1×10~",(2)根据图中曲线得到5，D解析：水的电离是吸热过程，井尚温度，电离平衡右移，水 当r(C(O)大于2.5×10mol·L1时开始有BaC01沉 中敦离子浓度增大，导致95℃纯水的pH小于7，但水中氢 淀生成：以N点分析，此时，(C)片)=5×101mal· 离子求度等于氨氧根离子浓度，望中性，A错误；酷酸是一元 L,e(Ba+)=5×10mol·L1,BaCO,的Kw= 弱酸，加水稀释时，电离平衡右移，所以日为3的醋酸溶液 e(Ba+)·c(C0)=5×101X5×101=2.5×10·. 稀释至10倍后溶液pH小于4，B错溪：醋酸是一元弱酸，pH (3)据前面分析，加入碳酸纳，魂酸根离子浓度增大，碳酸 为3的醋酸溶液浓度大于10mol·L,则pH为3的酯 根离子和柳离子结合生成碳酸领沉淀，钡离子衷度减小，国 酸溶液与H为11的氢氧化钠落波等体积混合时，醋酸溶 北图像中代表沉淀转化这程中(Ba)随c(CO)变化的 液过量，溶液呈酸性，溶液pH小于7，C辑溪：0.02mol· L盐酸溶液中氨离子浓度为0.02mol·L,与等体积水 曲线是MV:沉淀转化的离子方程式：BSO,()+CO (aq)一BCO,(s)十S)(aq),该反应的平衡常数K 混合后溶液中氢离子米度为02mol:LXVL_ 2V1. c(S))()·c(S))1×10" (C0)cB)·c(C0-2.5X10=0.04.4)向 0.01mol·L',划溶液pH为2，D正确. 6,C解析：pH=13的溶液显城性，OH,HCO厅反应生成 1LNa,C)1溶液中加入足量BaS),国体，假定溶液体积不 C),CO再与Cu”反应生成CuCO沉淀，OH、Cu 变，当溶液中c(CO)=1×10mol·L时，报据K 反应生成Cu(OH):沉淀，不能大量共存，A不将合题意： e(SO c(CO =0.04.则5S0) 1X10=0.04,得到溶液中破酸根离 c(Fe)=1mol/L的溶液中：Fe”,SCN反应生成 子浓度为e(S))=4×10mol·1.,落液体积为11， Fc(SCN),不能大量共存，B不特合遁意：(O=10的 溶解BaS),的物质的量为4X10mol. 常液是酸性，H,NaK,N(O,,SO能大量共存，C符合 周周测化学选择性必修1化学反应原理RJ·60· 题意：水电离的c(H)=1×10日m0l/1.的溶液可能呈酸 落液和CH COONa溶液的pH,NaCI)溶液的pH校大， 性，也可能呈藏性，酸性则H、CO反应生成CO:而不能 剃C1O的术解能力强，说明酸胜：HCIO<CH COOH,B 大量共存，藏性刷OH,NH时反应生成NH,·HO而不能 错误：向滴有酚酞的N,C()溶液中多决少量加入BC 大量共存，D不符合题意。 周体，发生反应CO十Ba+一BaCO,,碳酿根离子来 7,C解析：客量瓶不能作为溶解或稀释的仅器，故试样不能真 度减小，CO十H:OHCO+OH水解平衡逆向移 接在容量瓶中溶解，N,SO1溶液显碱性，故滴定管选丙，A 动，碱性减弱，溶液红色逐新消失，C正确：由于氢氧化钠过 错溪，选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色，且半 量，滴加5滴0.1mol·L1的MgCl,溶液，再滴加5清 分钟内不族复蓝色时，即达到谪定终点，B错误：滴定管的0 0.1mol·L.1的()，溶液，一定会产生白色沉淀和蓝色沉 射度在上面，越往下刻度越大，故丁图中，滴定前清定管的诶 淀，不能说明白色氢氧化镁沉淀转化为蓝色氢氧化铜沉淀· 数为(a十1,00)ml,C正确：对装有待测液的滴定管读数时， 则不能比校K[Mg(OH)2]、K[Cu(OHD:]的大小，D错误 滴定前后读数方式如丁图所示，则取用的待测液的体积 12.B解析：由题给化学方程式可知，反应的平衡常数K 大，消耗的标准液体积偏大，故测得的结果偏大，D错误 (Ca)c(Ca(K.[Ca(oH)] 8.B解析：a为起始点，b点加入的NaOH溶液为10mL,主 (Mgc(Mg)(OH)K.Mg(OH)·A错 要成分为m(CH COON):m(CHC(OOH)=1：1:加入 误：电解够融MgC引时，Mg在阴极得到电子，发生还原反 20mL时为反应终点，溶质为CH COONa,pH>7,所以 应生成金属铁，B正确：Mg(C是强酸弱城盐，在溶液中能 pH=7的溶质成分有CH COONa和CH:COOH,蜡此分所 发生水解反应生成Mg(OH)和HCl.蒸干过程中，HC受 解答。CH COOH为菊电解质，则0,1mol/L.CH COOH 热挥发，使MgC。的水解平街趋于完全，最终得到 电离出的H少于0.1ml/L,即pH>1,A正确：加入 Mg(OH):,无法得到MgCL,C错误；水的离子积常数 20m1,时为反应终点客质为CHC)Na,pH>7,所以 K。=c(H)·(OH),温度不变，水的离子积常数不变， pH=7的溶质成分有CH,COONa和CIH,COOH,即加入的 别常温下，Mg((OH),溶于盐酸所得MgCL溶液中c(H)· c(CH COO K NaOH溶液少千20ml.B错误：(CH,COOc(H) c(OH)=101",D错误. 13.C解析：在0.1mol·L1NaS溶液中，存在物林守检 咖入NOH后，c(H)被消耗而降低，则续值随着反应的进 2(S )+c(HS )+e(HS)=c(Na)=0.2 mol. 行而增大，C正确：ab·e加入NOH产生了 L',A错误：在0.1mol·11NaHS溶液中，存在物料守 CH COONa,能促进水的电离，因此a·b·e水的电离程度 恒r(S-)+c(HS)+c(H.S)=c(Na),电荷守恒 增大，D正确。 2e(S)+(HS)+c(OH)=r(Na)+c(H*),可得 9,C解析：少吃食盐，减少体内Na浓度，使得反总②沉淀溶 e(H.S)+c(H》=e(OH)+e(S),B错误：根揚 解平衡递向移动，减少关节疼墙，A正确：在寒冷季节诱发关 K(H,S)和K(HS),水解能力：S->HS,S-的水解 节瘃病，死明降低温度，有利于尿酸的品体的彩成，平衡正向 K.10-1 移动，则反应②的正反应是放然反应，升高温度，平衡会向吸 含载K出K1.3X10-07>K剩S的水解能 热的逆反应方向移动，会减少尿酸纳的形成，因而可以缓解 力也大于HS的电离能力，故该混合溶液中c(Na) 疼痛症职，周此冬天要注意关节的保暖，B正确：大量放水会 c(HS)>c(S),C正确：向是量盘酸中滴加少量NS溶 降低美节滑液中U离子和N离子浓度，使反应②平街 液，发生的离子反应为S-十2H—H2S↑，D错误 逆向移动，因此会缓解关节疼瑞，不是增加关节疼痛感，C错 14.A解析：室温下K,(HCO)<K,(CH.COOH),说明 误：降低关节滑液中HUr和Na含量可减少关节滑液中尿 CHC)OH的酸性比HCO大，但电离度除了和弱酸本身 酸的的形成，因此是治疗关节爽疾病的方法之一，D正确。 有关外，还和浓度有美，则CH COOH的电离度不一定比 10,D解析：除去溶液中铅高子的反应为硫化猛与溶液中的 HCI)的大，A错误：K.=c(H)·c((OH),则c(H)= 铅离于反点生成溶度积更小的硫化铅和锰离子，反应的离 K。的溶液中c(H)=c((OH),该溶液一定是中性，B 子方程式为Mn(s)+Pb2(g)-PbS(s)+Mn+(aq),A 正确：将酸性工业废水中的重铬酸银高子转化为格离于的 正扇：25℃时Ag.CrO,.AgC1的Kw分别为1,8×10m和 反应为酸性条件下度水中的重格酸根离子与亚铁离子反应 2.0×10:,当离子浓度小于10mol/1.时可认为沉淀完 生成格离子、铁离子和水，反应的离子方程式为6下+十 全，则拾好沉淀完全时(Ag)=K,(AgC (C) CrO+14H6Fe+2Cr++7HO,B正确：徐去误 1.8×10- 食的钡离子反应为胃液中的钡离子与硫酸根离子反应生成 10 mal/1.=1,8×10mol/1.,此时溶液中 硫酸银沉淀，反应的年子方程式为S0十B面+ K.(Ag:CrO) 2.0×10-日 BS(),,,C正确：水垢中的硫酸钙转化为碳酸钙的反应为 c(CrO) c”(Ag) (1.8X10)m0l/L年 硫酸钙与碳酸的溶液反应生成溶度积更小的碳酸钙和硫酸 6.17×10mo/L>10+mol/L,CrO没有沉淀完全，则 的，反应的离子方程式为CS0,十CO一CaCO1十 可采用K,CrO,作指示剂，C正骑：NaA的水解常数K, S(),D错误. (HA)Xc(OH e(HA)Xc(OH )(H)K. 1.C解析：由于FcCl过量，反应后分别滴加KSN溶液和 c(A c(A c(H)K. 淀粉溶液，一定能出现红色和蓝色，则不能说明的读反应是 K,为HA的电离平衡常数，则一元弱酸HA的K,越小， 有限度的，A错误：用pH传感器分别测定等浓度的NaCIO K,越大，D正确 ·61· 答案全解全析 15,D解析：常温下，硫酸钙饱和溶液中钙寄子和硫酸根离子 表示为HCO,+HO一HCO,+OH、HCO, 浓度相等，向饱和溶液中加入硫酸的园体，硫酸根离子浓度 CO十H,由于碳酿氧根离子的水解程度大于电离程度， 增大，溶解平衡左移，溶液中钙离子求度减小，溶液中硫酸 即水解产生的OH比电离产生的H更多，因此整个溶液 根离子浓度大于钙离子，A错误：d点溶液为硫酸钙的不饱 兰现出弱碱性，据此判斯，朋离子求度由大到小的痕序： 和溶液，咖热蒸发时，溶液中硫酸根离子的浓度会增大，所 c(HCO万)>c(OH)>c(CO)。③溶液ⅢpH为7，是中 以d点溶液通过燕发不可能变到点，B错误：温度不变， 性，因此K,(CH COOH)=K(NH·HO)。④氟化候 溶度积不变，别？点对应的K等于C点对应的K,C错 溶液中氦离子是水电离出的，pH=一gc(H)=5,将到由山 溪：由图可知，b,点染度熵为5×101×4×101=2× 水电离产生的c(H)=10mol·L'。(2)①由图表得 105>Kw=9X10,所以溶液中一定有硫酸钙沉淀生成， 知，Cu+开始沉淀时的pH最小，故最先沉淀：其次下e+, 反应后溶液中钙海子浓度大于疏酸根离子浓度，由溶度积 最后Mg,由此可得，K.[Fe(OH):]<K-[Mg(OH):]。 可知，溶液中硫酸根离子浓度一定小于3×103mo·L,', D正确。 ②CGw说淀较为完全的浓度为0.2mol:L =2× 1000 16.(1)NO,<CH COO <HCO.<CN <CO 2×10T (2)CO.+H.O+CN-HCN+HCO, 10mol:期e(0H)=√2X10mal·= (3)①<②HCO,+HNO.-CO.↑+HO+NO 108mol·L+,别pH=-gc(H)=-lg10=6. (4)18(5)B 18.(1)C (2)OCH,COO +H.O-CH,COOH+OH 解析：(1)K。越小，酸越弱，对应的酸根离于越易结合质子， ②滴人最后半滴NaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色， 由它们对应的K。可得它们结合质子的能力从小到大的顺 且半分钟内不褪色③4.5(3)①MnO+5Fe+8H 序为NO<CH,COO厂<HCO<CN<CO。(2)由 一5Fe++Mn十4HO②B③酸性高锰酸钾溶液量 表中数据可知HCO的K>HCN的K,>HC(),的 红色，可以指示滴定终点(4)K,CO K:,所以少竞CO,道入足黄NCN溶液中生成HCN和 解析：(1)量取20.00mL1.00mol/1NaOH落液时，月硫 NaHCO,反应的离子方程式为CO,+H:O+CN 式滴定管，滴定管排气泡的方法是把擦皮管向上雪曲，使尖 HCN+HCO,(3)①由表中数据可知CH,COOH的 嘴向上倾针，挤捏藏璃珠，使溶液从尖嘴快速喻出，气泡即 K,<HNO,的K,,即CH COOH的酸性比HNO2的弱， 可随之排掉。故选C。(2)①用氢氧化纳滴定白醋，产物是 同浓度的醋酸电离出氢离子浓度小于HNO的，等量的 酵酸钠，醋酿钠溶液中醋酸根离子水解显碱性，国此选酚酞 CH COOH和HNO。分别与等量的NaOH反应，反应开 作指示剂，用离子方程式表示：CH,COO+HO一 蛤时，(CH COOH)<v(HNO),②②酸性：HNO)> CH,COOH+OH厂.②周1,00mol/L.NaOH标准溶液滴 HCO,,HNO溶液与NaHCO溶液反应生成NaNO和 定，当滴入最后半滴NaOH常液，溶液瓶色由无色变为红 二氧化碳和水，反应的高于方程式为HCO+HNO, 色，且半分钟内不耗色时，停止滴定。②根撼表中数撼可以 CO:↑+HO+NOF。(4)由CHC(OOH的K.= 看出第」组误差较大，应孩舍去，剩余3次试验平均消耗 c(CH,COO)·r(H) ,所得溶液的c(H+)=10mol· NaOH溶液的体积为15mL,c(CH COOH)= (CH,COOH) L,则混合液中(CC00)-K.1.8x10 1.00mol/LX15×10上=0.75mol/1,市售白酷慈酸度 20×10-1 c(CH COOH)H) 10- 18.(5)(CH.COo_(CH,coo-) 加水稀释醋被根 为0.75mol/LX60g/m0l=4.5g·100ml.,(3)①月 10 c(H) KM(),标准溶液在酸性条件下进行氧化还原演定，该反应 离子浓度减小，K。只与温度有关，加水温度不变，则K。不 的离子方程式为Mm(O+5Fe十8H一5Fe+十Mm (CH COO) 变，故该比值减小，A不符合题意； (CH COOH) 十4H()。②标准KMnO,溶液具有强氧化性，易扁蚀橡胶 《)加水稀修复离子浓度减小，K。不变，故接北值增 K. 管，不能盛放在碱式滴定管中，应选用酸式演定管，故选B。 ③由滴定的离子方程式可知，酸性高锰酸钾溶液呈红色，反 大B特合题意：代，加水稀释氨高子浓度减小，K不 应后溶液变为无色，可以指示滴定终点。(4)饱和的Ag( 溶液中，c(C1F)=√K(AgC)1.34×10,饱和的AgI 变，故该比值减小，C不符合题意：加水稀释氢离子浓度减 小，由水的离子积常数K。=c(H)·c(OH),K。不变， 溶液中，r(T)=√K(AgD2.91×10‘,她和的 K(Ag,CrO,万 刷c(OH增大尉)域小，D不符合题意。 Ag:CrO,溶液中，e(CrO)= =5.5× 17.(1)CIO +H,O=HCIO+OH (HCO ) 10:饱和溶液中，c(CrO)>c(C1厂)>c(I厂)，Ag1先沉 e(0H)>c(C0)③=④10 淀，不能作指示剂，AgCI沉淀后，AgCO,为砖红色沉淀， (2)①Cu2+<②6 故KCO可以作指示剂 解析：(1)①溶液I显城性的原国为C)会水解，离子方程 t9.(1)M21(2)M+20HM(()H),,M(0H),+ 式：CO十HO)HCO+OH。②碳酸数根离子在水 20H—M(OH)(3)10-”(4)M(OH) 溶液中存在两种主要的化学行为：电离和水解，离子方程式 (5)0.001mol·L. 周周测化学选择性必修1化学反应原理RJ·62· 解析：(1)表示的离子浓度在减小，b表示的离子浓度在增 作时，Zn为负极，成性环境下，电极反应式为Zn一2e+ 大，故n表示的是M的一g与pH的关系。(2)先产生 2OHZn(OH):,D错溪. 沉淀，即MSO,与NaOH反应生成M(OH):,再沉淀消失， 7,D解析：由机理田可知，电池放电时(OH厂移向A板，A极 即M(OH):与NaOH反应生成Na.M(OH),其离子方程 为电池的负极，B极为正板：根据电池放电的慈方程式可知 式为M++20H—M(OH)2￥，M(OH):+2OH Fe(OH):失去电子生成FeO,,A极为Fe(OH):,别B极为 M(OH)。(3)=e(M)·c2(OH),由沉淀的最高 NO(OH)。由题干信息可知，A正确：由放电总反应可知正 点(8.0,5.0)，代入公式得到。=10·(10)2=107. 被为NiO(OH)得电子结合水生成Ni(OH),和OH,B正 (4)pH=10时，由图像可知，与a,b都没有交点，即M以M 确：电池中(OH通过离子交换膜移向A极，离子交换膜可 (()H):形式存在。(5)由图像可如，b线上·当横坐标为 为朝离子交换膜，正确：A极为电池的负极，电子从A极流 13.5时，纵从标为3，即pH=13.5时，M(OH)的浓度为 出沿外电路移向B极，D错误。 0.001mol·L.'。 8.C解析：丙烷燃料电池的慧反应式为CH十50， 3C)+4HO,电池工作时，两烷在夤极被氧化，电极方程式 周测11原电池 为CH一20e十10(0一3C0:+4H,0,氧气在正板被 1,A解析：原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得 还原，电极反应式为O一4e一20。固体电解质中0 电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极：内电路中， 由正极移向黄极，故A正确：电池的总反应即丙就燃烧的方 电解质踪液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所 程式为C,H十5O2一3CO:十4HO,故B正确：没有说明 以形成了闭合曰路，产生了电流，划在原电池中发生氧化还 气体是否为标准默况，无法计算两烷体积，故C错误；丙皖在 原反应是原电池产生电流的本质原因。 负极被氧化，电极方程式为C2H,一20e+10)一3C)十 2,A解析：太阳能电池是一种将太能（光能）转化为电能的 4HO,故D正骑， 装置，A错误：氩氧燃料电池的产物为水，具有能量转化率 9.D解析：根挪题意可知，孩装置为原电池装置，由电池两极 高，清洁等优点，B正确：但离子电池放电时但离子向正极移 材料可加A1为负极，失电子发生氧化反应，故A正确：电解 动，C正确：理想的新能潭应具有资源丰富、可再生，对环境 质溶液中的阴子向负挺移动，铝为负极，因此OH向A 无污染等精点，D正确， 电极移动，故B正确：电解质溶液是K()H溶液，A与OH 3,C解析：该装置为原电池，Z为负极，失电子发生氧化反 反应，所以电极反应式为A一3e十4OH一[A1(OH),门， 应，质量减小，电极反应式为Zn一2e一Zn":Cu为正极， 故C正确：电子由负极通过外电路流向正极，A为负极，P1 C如得电子发生还原反应，质量增大，电极反应式为Cu十 电极为正极，因此电子由Al电极通过外电路流向P1电极， 2cCu,A,B正确：设电时，生桥中的K进入盛有 故D错误。 CuS),溶液的烧杯中，向Cu电极（正极）方向移动，C错误： 10.B解析：根图知，该原电池中，C元煮化合价由0价变为 自发的氧化还原发生在Z知与C阳+之间，别原电池总反应的 十4价，所以b极失电子发生氧化反应，即舍有微生物的电 离子方程式为Zn十Cu+—Z如+十Cu,D正确. 极b是负极，a极(MnO2)是正极。原电池工作时，电流由 4.B解析：由方程式可知，反应开始时，甲中石墨电极为正越， 正极流向负极，即由a流句b,故A错误：左边Mn)的电 铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，A错 极是正板，发生还原反应，则反应式为MnO十4H+ 误：反应达到化学平衡状态时，正递反应地率相等，正，逆反 2e一Mn十2HO,故B正确，原电池中阳离子向正极 应转移的电于数量相等，电流表指针为零，向甲池中加入氯 移动，所以放电过程中，H从负极区移向正极区，即向左侧 化亚铁溶液，平衡向递反应方向移动，乙中石墨电极为正极， 迁移，故C辑误：电子从负极沿着乎线迁移到正极，正极每 碘在正极得到电子发生还原反应生成确离子，B正碗：反应 消耗1 mol MnO:,就有2mole迁移至正极，故D错误 开始时，甲中石墨电规为正极，乙中石墨电极为负极，别盐桥 11.C解析：读装置为太阳能电池，把太阳能经化学物质的循 中的阴寄予会向乙池中移动，C错误：反应达到化学平衡状 环转化为电能，不是把化学能转化为电能，A错误：由图可 态时，正遂反应地率相等，正，逆反应转移的电子致量相等， 知：电板上铁元素的化合价升高，失去电子： 电流表指针为零，指针不再偏转，D错误。 [Fe(CN)a]-一e一[Fe(CN)a],#为夤板：电极b上 5.B解析：越装置为原电池，反应原理是Fe和Ag发生反应 铁元素的化合价降低，得到电子：[Fe(CN)]+e 生成Fe+和Ag,NO不参与反应，则y可以表示n(NO) [F(CN),],b为正极，K为阳离子，阳高子向正极定向 的变化，A正确：反应的离子方程式为Fe+2Ag—Fe+ 移动，故K移向电极b,B错误：电予由电板a(负极)经导 2Ag,析出银单赏的质量比铁溶解进入溶液的质量多，因此 线流向电极b(正极)，C正确：b为正极，发生还原反应 随着反应进行，溶液质量减小，则：不能表示溶液质量的变 [Fe(CN).]P-十e-[Fe(CN),',D错误 化，B错联：Ag作正极，Ag得电子生成Ag,正板的电极反： 12.B解析：该电池的电极反应式为4OH一4心一()，4 应式为Ag十e一Ag,C正确：a是负极，b是正极，电流 十2HO,a为负极，b的电极反应为(O2十4e十4H+ 由b棒经过导线流向指棒，D正确。 2HO,b为原电池的正规，A正确：电池工作时，KOH溶液 6,B解析：碱性锌锰电池不能充电，是一次电池，A错误：电池 中的K+通过阳离子交换膜进入K,S),落液，HS),溶液 工作时，OH通过隔模向负极(Zn)移动，B正确：电池工作 中的SO通过阴离子交换膜进入K,S)济液，则电池工 时，MO。为正极，得到电子，发生还原反应，C错误；电池工 作一段时间后，K:SO),溶液的浓度会变大，B错误：该反应 ·63· 答案全解全析