精品解析：河南信阳市普通高中2025-2026学年高二下学期期末教学质量检测 化学试题

2025-2026学年普通高中高二下学期期末教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Pb-207 Cs-133 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国自主研发的新型半导体材料碳化硅(SiC)可用于功率器件，其晶体结构与金刚石相似。下列说法错误的是 A. SiC晶体中存在共价键，属于共价晶体 B. 晶体中每个Si原子与4个C原子相连，每个C原子也与4个Si原子相连 C. SiC的化学式为SiC，表示1个SiC分子中含有1个Si原子和1个C原子 D. SiC的硬度大、耐高温，体现了共价晶体的物理性质特征 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiC晶体结构与金刚石相似，原子间以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，A正确； B．SiC晶体中Si和C均为杂化，每个Si原子与4个C原子形成共价键，每个C原子也与4个Si原子形成共价键，B正确； C．SiC属于共价晶体，不存在单个SiC分子，化学式SiC仅表示晶体中Si和C原子的个数比为1:1，C错误； D．共价晶体中共价键键能大，普遍具有硬度大、耐高温的物理特性，SiC的性质符合共价晶体的特征，D正确； 答案选C。 2. 金属有机框架材料(MOF)由金属离子与有机配体通过配位键自组装形成，是一类新型多孔功能材料。下列说法正确的是 A. 配位键属于键 B. MOF属于共价晶体 C. 有机配体只能含有C、H两种元素 D. MOF材料不具有催化活性 【答案】A 【解析】 【详解】A．配位键属于共价键，由成键原子轨道“头碰头”重叠形成，属于键，A正确； B．共价晶体是原子间全部以共价键结合形成的空间网状结构晶体，MOF由金属离子和有机配体通过配位键组装而成，不属于共价晶体，B错误； C．有机配体需要含有能提供孤电子对的原子（如N、O等）才可与金属离子形成配位键，不可能只含有C、H两种元素，C错误； D．MOF为多孔结构，存在可设计的催化位点，部分MOF材料具有催化活性，D错误； 故答案选A。 3. 将锂原子嵌入石墨烯层间（如图所示）可获得某种电极材料，其晶体结构如图所示（其底面为平行四边形）。下列有关说法不正确的是 A. 石墨烯层与层之间的主要作用力是范德华力 B. 这种电极材料可以用在以水溶液为电解质的电池中 C. 晶体的化学式为LiC6 D. 石墨烯层中C和C间的最短距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯层与层之间的作用力为范德华力，比较弱，容易发生相对滑动，故A正确； B．Li能与水发生反应，不能用水溶液作电解质溶液，故B错误； C．由晶体结构图可知，C位于面上和体内，个数为8×+2＝6，Li位于顶点，个数为8×＝1，Li：C＝6：1，化学式为LiC6，故C正确； D．由左图和晶胞图可知，平行四边形的边长等于3个C—C键长，C和C间的最短距离1个键长，即为，故D正确； 答案选B。 4. 抗坏血酸(维生素 C)是常用的抗氧化剂。 下列说法不正确的是 A. 可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B. 抗坏血酸可发生缩聚反应 C. 脱氢抗坏血酸能与NaOH溶液反应 D. 1个脱氢抗坏血酸分子中有1个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知质谱法可以测量有机物的相对分子质量，抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的相对分子质量不同，故可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸，A正确； B．抗坏血酸分子含多个羟基（-OH），可通过分子间羟基脱水发生缩聚反应形成高分子，B正确； C．脱氢抗坏血酸含内酯环（-COO-），内酯在NaOH溶液中水解生成羧酸盐和醇，能与NaOH溶液反应，C正确； D．手性碳原子需连4个不同基团，，共2个手性碳，D错误； 故答案选D。 5. 生物柴油(脂肪酸甲酯)是以动植物油脂为原料，与甲醇通过酯交换反应制得的可再生能源。我国科学家近期开发了一种固体碱催化剂()替代传统液体KOH催化剂，实现了生物柴油的连续化生产。反应过程中，油脂分子中的甘油三酯与甲醇发生酯交换，生成脂肪酸甲酯和副产物甘油。下列说法不正确的是 A. 用固体碱催化剂可避免液体KOH造成的皂化副反应，提高生物柴油产率 B. 酯交换反应属于取代反应 C. 副产物甘油分子中3个羟基的活性相同，与乙酸酐反应只能生成单一产物 D. 以餐饮废弃油脂制备生物柴油，其全生命周期的排放量显著低于石化柴油 【答案】C 【解析】 【详解】A．液体KOH为强碱，会使油脂发生皂化副反应消耗原料、降低产率，使用固体碱催化剂可避免该副反应，提高生物柴油产率，A正确； B．酯交换反应是酯与醇作用生成新酯和新醇的反应，本质是醇的烷氧基取代酯中的烷氧基，属于取代反应，B正确； C．甘油（丙三醇）分子中2号位羟基和1、3号位羟基所处化学环境不同，活性存在差异，与乙酸酐反应可生成单酯、二酯、三酯等多种产物，并非只能生成单一产物，C错误； D．餐饮废弃油脂制备的生物柴油属于可再生能源，其碳来源是大气中的，全生命周期排放量远低于来源于化石燃料的石化柴油，D正确； 故答案选C。 6. 在有机合成中，经常需要将官能团消除或增加。下列相关过程及涉及的反应类型、思路和反应条件及相关产物合理的是 A. B. C. 乙炔 D. 乙烯→乙炔： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲苯与在催化条件下发生苯环上的取代反应，无法得到侧链取代的氯化苄，A错误； B．卤代烃在NaOH水溶液加热条件下发生水解反应，一氯环己烷该条件下得到环己醇而非环己烯，故B错误； C．乙炔与HCl加成得到，其与HBr加成遵循马氏规则，主要产物为，故C错误； D．乙烯先与发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷在强碱醇溶液加热条件下发生消去反应可得到乙炔，故D正确； 选D。 7. 下列各有机物的分类或命名不正确的是 A. 2-戊烯 属于脂肪烃 B. 2，2，4-三甲基戊烷 属于烷烃 C. 1，2，4-三甲苯 属于芳香烃 D. 2，2-二甲基-3-丁炔 属于炔烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物命名为2-戊烯，属于链状脂肪烃，命名和分类均正确，A正确； B．该有机物主链含5个碳原子，2位连2个甲基、4位连1个甲基，命名为2,2,4-三甲基戊烷，分子中均为单键，属于烷烃，命名和分类均正确，B正确； C．苯环上的三个甲基位于1、2、4位，命名为1,2,4-三甲苯，分子只含C、H且含苯环，属于芳香烃，命名和分类均正确，C正确； D．炔烃命名要求从靠近三键的一端编号，该有机物三键位于1号位，正确命名为3,3-二甲基-1-丁炔，原命名错误，D错误； 故选D。 8. 2024年诺贝尔化学奖聚焦蛋白质设计，谷氨酸(结构简式：)是蛋白质的重要组成单元。下列关于谷氨酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 该物质的核磁共振氢谱有6组峰 C. 能发生缩聚反应、取代反应和加成反应 D. 等物质的量的谷氨酸与足量HCl、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为1∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．谷氨酸的分子式为，选项中氢原子数目错误，A错误； B．谷氨酸分子不对称，只有同一个C或N上的氢原子等效，分子中共有6种化学环境不同的氢原子，因此核磁共振氢谱有6组峰，B正确； C．谷氨酸含有羧基、氨基，可发生缩聚反应、取代反应，但羧基中的碳氧双键不能发生加成反应，也无其他可加成的不饱和键，C错误； D．1mol谷氨酸含1mol氨基（可与1mol HCl反应）、2mol羧基（可与2mol NaOH反应），消耗HCl和NaOH的物质的量之比为1:2，D错误； 故选B。 9. 聚乳酸(PLA)是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行基团修饰可进行材料的改性，从而拓展PLA的应用范围。PLA和某改性的PLA的合成路线如图。 注：Bn是苯甲基( ) 下列说法正确的有几个 (1)反应①是缩聚反应 (2)在合成中Bn的作用是保护羟基，防止羟基参与聚合反应 (3)改性的PLA中，m∶n越大，其在水中的溶解性越好 (4)反应②中，参与聚合的F和E的物质的量之比是m∶n A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个 【答案】B 【解析】 【详解】(1)由图可知，反应①为乳酸分子间发生酯化反应生成聚乳酸，是缩聚反应，(1)正确； (2)反应②中羟基也参与聚合反应，故反应②发生聚合反应时为要先引入Bn，以防止羟基参与聚合反应中，(2)正确； (3)改性的PLA中，m∶n越大，含羟基越多，其在水中的溶解性越好，(3)正确； (4)根据物质的结构可知，参与聚合的F和E物质的量之比是2m: n，(4)错误； 答案选B。 10. 降冰片烷(d)是一种重要的有机合成中间体，可由多步反应合成，反应流程如图。下列说法正确的是 A. 有机物a的核磁共振氢谱有3组峰 B. 有机物b生成c属于取代反应 C. 有机物a、b、c、d中所有原子不共平面 D. 有机物a、b、c、d中C原子的杂化方式均为sp3 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，a→b发生了氧化反应，将a中的羟基氧化成醛基；b→c发生了加成反应，H2O2中O-H键断裂与b中醛基加成；c→d发生了分子内取代反应，2个羟基脱水生成醚键。 【详解】A．有机物a的结构对称，分子中含4种不同化学环境的氢：羟基上的氢、与羟基相连的亚甲基(-CH2-)上的氢、与-CH2OH相连的碳原子上的氢、还有环上未被取代的碳原子上的氢(4个碳原子上的氢的化学环境均相同)，则有机物a的核磁共振氢谱有4组峰，A错误； B．由分析可知，b生成c属于加成反应，B错误； C．有机物a、b、c、d中均含有饱和碳原子，故所有原子一定不共平面，C正确； D．有机物b中含醛基，其C原子的杂化方式为sp2，D错误； 故答案选C。 11. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 稳定性： 分子间存在氢键，分子间不存在氢键 B 键角： 中心原子均采取杂化，孤电子对有较大的斥力 C 酸性： 非金属性： D 酸性： F的电负性大于，的极性大于，使羧基中的键更容易电离 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢化物的稳定性与键能大小有关，与氢键无关，则氟化氢的稳定性强于碘化氢是因为H-F键长小于H-I，则H-F键键能比H-I大，A错误； B．中心氮原子的价层电子对数，无孤电子对数，采取sp3杂化；中心氧原子价层电子对数，有两对孤电子，采取sp3杂化，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以铵根离子的键角大于水分子，B正确； C．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性，则酸性，C正确； D．氟元素的电负性大于氯元素，F-C 的极性大于Cl-C,使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，对羧基的吸电子能力更大，所以CF3COOH更易电离出氢离子，酸性强于CCl3COOH，D正确； 故选A。 12. 一种可提高电池整体性能的电解液添加剂的结构如图所示。该添加剂所含的5种元素均为短周期元素，其中基态X+ 的核外电子只有1种空间运动状态，X仅与M、E、Z位于同一周期。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：E<M<Z B. EZ4和的空间结构不同 C. M与氢元素组成的10电子微粒有3种 D. X单质与M单质加热时反应生成X2M2 【答案】C 【解析】 【分析】基态的核外电子只有1种空间运动状态，其核外电子排布为，故X为Li，X仅与M、E、Z位于同一周期，位于第二周期，根据原子的成键个数可知，E为C，M为O，Z为F，整个阴离子显-1价，故Y为P。 【详解】A．根据分析，E为C，M为O，Z为F，简单氢化物分别为：、、，和HF分子间均存在氢键，但分子间形成的氢键网络比HF的更强，故水的沸点更高，故简单氢化物的沸点：，A错误； B．E为C，Z为F，Y为P，和的价层电子对数均为4，空间构型均为正四面体，B错误； C．M为O，与氢元素组成的10电子微粒有；、、共三种，C正确； D．X为Li，M为O，两者加热时生成，D错误； 故选C。 13. 烯烃或炔烃在酸性高锰酸钾溶液作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链。已知：；。现有某烯烃与酸性溶液作用后得到的氧化产物有、乙二酸和丙酮则该烯烃的结构简式可能是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】烯烃与酸性溶液作用后得到的氧化产物有、乙二酸和丙酮，由题给信息可知，烯烃中含、、结构，则烯烃的结构简式为，故选D。 14. 用如图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置检验乙炔具有还原性 B. 用乙装置实现乙醇氧化为乙醛 C. 用丙装置制备溴苯并验证有HBr产生 D. 用丁所示装置作为制备乙烯的发生装置 【答案】B 【解析】 【详解】A．电石和水反应的产物中含有H2S，H2S具有还原性，H2S、乙炔都能使高锰酸钾溶液褪色，所以甲装置不能检验乙炔具有还原性，A错误； B．用铜作催化剂，乙醇能被氧气氧化为乙醛，B正确； C．烧瓶中溢出的气体中含有HBr、Br2，HBr、Br2都能与硝酸银反应生成淡黄色AgBr沉淀，丙装置不能验证有HBr产生，C错误； D．乙醇脱水制备乙烯，应该控制温度为170℃，温度计要放到液面下方，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 镁、镍、硼等元素及其化合物在医药、国防领域应用广泛。请回答下列问题： （1）基态的价层电子轨道表示式为__________。 （2）镁是人体必需的微量元素，其中起作用的是。碱性条件下，检验的化合物被称为“试镁灵”，其结构简式如图所示，其组成元素中第一电离能由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)，分子中N原子的杂化类型为__________。 （3）胍的结构如图所示，其衍生物可作为肠道消炎药。胍得到质子后转化为具有平面结构的胍阳离子。下列有关说法中正确的是__________(填字母)。 A. 胍为非极性分子且难溶于水 B. 胍分子中最多有4个原子共平面 C. 1个胍阳离子中有9个键 D. 胍阳离子中N的杂化类型为 （4）是某些有机反应的催化剂，如苯与乙酰氯反应的部分历程如下： 乙酰氯分子中__________(填“>”“=”或“<”)，判断理由为____________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）C （4） ①. < ②. 双键对单键的排斥作用大于单键对单键的排斥作用 【解析】 【小问1详解】 是28号元素，基态原子的核外电子排布式为。失去最外层两个电子形成，其价层电子排布式为。根据洪特规则和泡利不相容原理，能级的5个轨道中，前3个轨道各排布2个自旋相反的电子，后2个轨道各排布1个自旋相同的电子，即价层电子轨道表示式为：。 【小问2详解】 “试镁灵”的组成元素为、、、。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但原子的轨道处于半充满稳定状态，第一电离能大于相邻的原子，故第一电离能；原子半径很小，核对电子的引力大，其第一电离能大于原子且略小于原子，因此第一电离能由大到小的顺序为。分子中和中的原子均形成1个双键和1个单键，结合孤电子对情况，其价层电子对数均为3，故原子的杂化类型均为杂化。 【小问3详解】 A．胍分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，且含有氨基，能与水分子形成氢键，易溶于水，A错误； B．胍分子中含有双键，双键碳原子和氮原子及其相连的原子共平面，至少有1个原子、3个原子和双键上的1个原子共平面，即至少有5个原子共平面，B错误； C．1个胍阳离子中，中心原子与3个原子形成3个键，每个原子分别与2个原子形成2个键，共含有个键，C正确； D．胍阳离子具有平面结构，说明中心原子和3个原子均为杂化，D错误； 故选C。 【小问4详解】 乙酰氯分子中，羰基碳原子采取杂化，形成1个双键和2个单键，理想键角为。由于双键电子云密度较大，双键对单键的排斥作用大于单键对单键的排斥作用，导致单键与单键之间的夹角被压缩，从而小于。 16. 钙钛矿材料是指结构通式为的材料，其理想的晶体结构如图所示。A表示的是一价阳离子，B表示的是二价金属阳离子，X表示的是一价阴离子。某太阳能电池材料由Cs、Pb、I三种元素构成，因其优异的光电转换效率而备受关注，其具有同样的理想立方晶胞结构。 （1）Pb位于元素周期表第__________周期第__________族。 （2）Cs的第一电离能__________(填“大于”或“小于”)Rb的第一电离能，从原子结构角度解释其原因：______________________________。 （3）该晶胞中，的配位数为__________，其配位多面体的空间结构为__________。 （4）设晶胞参数为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为__________(列出计算式即可)；与最近的距离为__________nm(用a表示)。 【答案】（1） ①. 六(或6) ②. ⅣA （2） ①. 小于 ②. Cs与Rb同主族，Cs原子的核外电子层数更多，原子半径更大，原子核对外层电子的吸引力更弱，更易失去电子 （3） ①. 6 ②. 正八面体形 （4） ①. (或) ②. 【解析】 【小问1详解】 Pb的原子序数为82，与碳、硅等元素同族，位于元素周期表第六周期第IVA族； 【小问2详解】 Cs和Rb同属于第IA族元素。同主族元素从上到下，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此第一电离能逐渐减小，故Cs的第一电离能小于Rb； 【小问3详解】 根据晶胞结构图可知，(即B离子)位于晶胞的体心，距离其最近的(即X离子)位于6个面的面心，因此的配位数为6；将这6个面心的离子中心连接起来，构成的配位多面体空间结构为正八面体。 【小问4详解】 根据均摊法，一个晶胞中含有的个数为，的个数为 ，的个数为 ，即一个晶胞中相当于含有1个。晶胞的质量。晶胞参数为，晶胞的体积。则晶体的密度。位于顶点，距离其最近的位于面心，两者之间的距离为面对角线长度的一半。面对角线长为，故它们之间的距离为。 17. 实验探究银镜制取及银镜的洗涤方案 探究1：银镜的制取：在洁净的试管中加入溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。 （1）实验室配制用到的玻璃仪器有_______(填序号)。 a．50 mL容量瓶 b．胶头滴管 c．烧杯 d．酸式滴定管 （2）滴入乙醛并水浴加热后，发生反应的离子方程式为_______。 （3）乙醛有毒性，可被环境友好型的某些糖类物质替代，这些糖类物质可以是_______(填序号)。 a．葡萄糖 b．蔗糖 c．麦芽糖 d．淀粉 （4）某组同学认为的氧化性强于，他们直接向溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热，未观察到银镜。查阅资料，醛基发生银镜反应的机理如图： 分析溶液与乙醛直接反应不能制得银镜的原因是_______。 探究2：银镜的洗涤：向含有等量银镜的4支试管中分别加入5 mL试剂a，2分钟后，记录实验现象： 实验 试剂a 实验现象 1 溶液 银镜迅速溶解，_______ 2 溶液 银镜逐渐脱离试管，试管内壁有灰白色物质，产生大量气体，气体能使用带火星的小木条复燃 3 溶液 银镜表面稍变暗，未完全失去光泽 4 溶液 银镜表面失去光泽，试管内壁有褐色物质 （5）补全实验1中的现象_______。 （6）经仪器检测，实验2中灰白色物质为，根据实验2中的现象将下列反应过程补充完整：_______(用化学方程式表示)；。 （7）清洗实验4试管后发现内壁仍附着褐色沉淀未溶解，猜想褐色物质可能是：①Ag；②；③AgCl(被染色)，为验证猜想，小组设计如下实验：向清洗后内壁仍附有褐色物质的试管4中加入溶液，褐色物质不溶解，可以证明猜想_______错误；为进一步验证猜想③正确，向试管中加入足量_______(填试剂名称)，褐色物质全部溶解。 （8）25°时，反应的平衡常数。对比实验3和实验4，解释溶液能够显著溶解银镜的原因_______。 【答案】（1）bc （2） （3）ac （4）溶液中的氢氧根离子浓度小 （5）产生无色气体，遇空气变为红棕色 （6） （7） ①. ①② ②. 氨水 （8）对于反应，相同时，氯化铁中的氯离子能结合银离子产生氯化银沉淀，增强Ag的还原性 【解析】 【小问1详解】 本题配制的是一定质量分数的溶液，不需要配制物质的量浓度所用的容量瓶，也不需要滴定用的酸式滴定管；称量固体后在烧杯中溶解，量取水时需要胶头滴管调整体积，因此选bc。 【小问2详解】 乙醛与银氨溶液水浴加热发生银镜反应，生成乙酸铵、银、氨气和水，离子方程式为。 【小问3详解】 只有含醛基的还原性糖能发生银镜反应，葡萄糖、麦芽糖是还原性糖，蔗糖、淀粉是非还原性糖，因此选ac。 【小问4详解】 根据银镜反应机理，第一步反应需要参与，水解使硝酸银溶液显酸性，浓度极低，第一步反应无法进行，因此不能生成银镜。 【小问5详解】 银与稀硝酸反应生成无色，接触空气被氧气氧化为红棕色的，因此现象为产生无色气体，遇空气变为红棕色。 【小问6详解】 先与过氧化氢反应生成和水，再发生题干给出的第二步反应，反应的方程式为。 【小问7详解】 和都可溶于稀硝酸，只有不溶于稀硝酸，因此沉淀不溶解可证明①②错误；可与浓氨水反应生成可溶性的银氨络离子，因此加入浓氨水沉淀即可溶解，验证猜想③正确。 【小问8详解】 对比硫酸铁溶液，氯化铁溶液的差异是存在，能结合形成沉淀，使平衡右移，增强银的还原性，促进银的溶解。 18. H的盐酸盐是一种镇吐药物，H的合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称是__________。 （2）写出A→B的化学反应方程式______________________________。 （3）C中含氧官能团的名称是__________。 （4）C→D的反应类型为__________。 （5）E的结构简式为__________。 （6）F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有__________种。 a．含有，且无 b．含有2个苯环 c．核磁共振氢谱显示有6组峰 （7）聚乳酸()是一种可降解高分子，可通过化合物Y()开环聚合得到，设计以乙炔为原料合成Y的路线________________(用流程图表示，HCN等无机试剂任选)。 【答案】（1）对氯苯磺酸(或4-氯苯磺酸) （2） （3）硝基 （4）还原反应 （5） （6）2 （7） 【解析】 【分析】A为对氯苯磺酸，经过硝化反应生成B；B在稀酸、加热条件下，脱去磺酸基生成C；C在Fe和浓HCl的作用下生成D，Fe/HCl有还原作用，可以将硝基还原为氨基，结合D的分子式可知，D的结构简式为；D和X（C6H8O2）反应生成E，由已知反应可知，X含有羰基，由F的结构简式中出现带双键的环状结构可推知，X的结构简式为；E的结构简式为；E在金属催化下脱去一分子HCl成环，生成F；F在甲醛和酸催化作用下，与HN (CH3)2发生取代反应生成G，G经过多步合成得到H。 【小问1详解】 A苯环上对位连接氯原子和磺酸基，命名为对氯苯磺酸（或4-氯苯磺酸）。 【小问2详解】 A→B是苯环的硝化反应，引入硝基生成B，脱去一分子水，反应式为。 【小问3详解】 由C的结构简式可知，含氧官能团是硝基。 【小问4详解】 反应C→D中，硝基被还原为氨基，反应类型为还原反应。 【小问5详解】 由分析可知，E的结构简式为。 【小问6详解】 F分子式为C12H11NO，不饱和度为；满足：一个−NH2、无N-O键、两个苯环、核磁共振氢谱中有6组峰，说明具有对称结构，满足以上条件的同分异构体的结构简式可能为 或，共2种。 【小问7详解】 化合物Y中含有2个分子内酯基，逆推法可知上一步中间产物中同时含有羧基和羟基，通过两分子该中间产物酯化反应成环得到，该中间产物的结构简式为；而该化合物中的羧基可由氰基（-CN）酸性条件下水解得到，则上一步含氰基的产物为，氰基可由HCN与醛基加成反应引入，可推得上一步产物为乙醛，乙醛则可由原料乙炔与水加成反应得到，合成路线如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年普通高中高二下学期期末教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Pb-207 Cs-133 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国自主研发的新型半导体材料碳化硅(SiC)可用于功率器件，其晶体结构与金刚石相似。下列说法错误的是 A. SiC晶体中存在共价键，属于共价晶体 B. 晶体中每个Si原子与4个C原子相连，每个C原子也与4个Si原子相连 C. SiC的化学式为SiC，表示1个SiC分子中含有1个Si原子和1个C原子 D. SiC的硬度大、耐高温，体现了共价晶体的物理性质特征 2. 金属有机框架材料(MOF)由金属离子与有机配体通过配位键自组装形成，是一类新型多孔功能材料。下列说法正确的是 A. 配位键属于键 B. MOF属于共价晶体 C. 有机配体只能含有C、H两种元素 D. MOF材料不具有催化活性 3. 将锂原子嵌入石墨烯层间（如图所示）可获得某种电极材料，其晶体结构如图所示（其底面为平行四边形）。下列有关说法不正确的是 A. 石墨烯层与层之间的主要作用力是范德华力 B. 这种电极材料可以用在以水溶液为电解质的电池中 C. 晶体的化学式为LiC6 D. 石墨烯层中C和C间的最短距离为 4. 抗坏血酸(维生素 C)是常用的抗氧化剂。 下列说法不正确的是 A. 可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B. 抗坏血酸可发生缩聚反应 C. 脱氢抗坏血酸能与NaOH溶液反应 D. 1个脱氢抗坏血酸分子中有1个手性碳原子 5. 生物柴油(脂肪酸甲酯)是以动植物油脂为原料，与甲醇通过酯交换反应制得的可再生能源。我国科学家近期开发了一种固体碱催化剂()替代传统液体KOH催化剂，实现了生物柴油的连续化生产。反应过程中，油脂分子中的甘油三酯与甲醇发生酯交换，生成脂肪酸甲酯和副产物甘油。下列说法不正确的是 A. 用固体碱催化剂可避免液体KOH造成的皂化副反应，提高生物柴油产率 B. 酯交换反应属于取代反应 C. 副产物甘油分子中3个羟基的活性相同，与乙酸酐反应只能生成单一产物 D. 以餐饮废弃油脂制备生物柴油，其全生命周期的排放量显著低于石化柴油 6. 在有机合成中，经常需要将官能团消除或增加。下列相关过程及涉及的反应类型、思路和反应条件及相关产物合理的是 A. B. C. 乙炔 D. 乙烯→乙炔： 7. 下列各有机物的分类或命名不正确的是 A. 2-戊烯 属于脂肪烃 B. 2，2，4-三甲基戊烷 属于烷烃 C. 1，2，4-三甲苯 属于芳香烃 D. 2，2-二甲基-3-丁炔 属于炔烃 8. 2024年诺贝尔化学奖聚焦蛋白质设计，谷氨酸(结构简式：)是蛋白质的重要组成单元。下列关于谷氨酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 该物质的核磁共振氢谱有6组峰 C. 能发生缩聚反应、取代反应和加成反应 D. 等物质的量的谷氨酸与足量HCl、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为1∶1 9. 聚乳酸(PLA)是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行基团修饰可进行材料的改性，从而拓展PLA的应用范围。PLA和某改性的PLA的合成路线如图。 注：Bn是苯甲基( ) 下列说法正确的有几个 (1)反应①是缩聚反应 (2)在合成中Bn的作用是保护羟基，防止羟基参与聚合反应 (3)改性的PLA中，m∶n越大，其在水中的溶解性越好 (4)反应②中，参与聚合的F和E的物质的量之比是m∶n A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个 10. 降冰片烷(d)是一种重要的有机合成中间体，可由多步反应合成，反应流程如图。下列说法正确的是 A. 有机物a的核磁共振氢谱有3组峰 B. 有机物b生成c属于取代反应 C. 有机物a、b、c、d中所有原子不共平面 D. 有机物a、b、c、d中C原子的杂化方式均为sp3 11. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 稳定性： 分子间存在氢键，分子间不存在氢键 B 键角： 中心原子均采取杂化，孤电子对有较大的斥力 C 酸性： 非金属性： D 酸性： F的电负性大于，的极性大于，使羧基中的键更容易电离 A. A B. B C. C D. D 12. 一种可提高电池整体性能的电解液添加剂的结构如图所示。该添加剂所含的5种元素均为短周期元素，其中基态X+ 的核外电子只有1种空间运动状态，X仅与M、E、Z位于同一周期。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：E<M<Z B. EZ4和的空间结构不同 C. M与氢元素组成的10电子微粒有3种 D. X单质与M单质加热时反应生成X2M2 13. 烯烃或炔烃在酸性高锰酸钾溶液作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链。已知：；。现有某烯烃与酸性溶液作用后得到的氧化产物有、乙二酸和丙酮则该烯烃的结构简式可能是 A. B. C. D. 14. 用如图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置检验乙炔具有还原性 B. 用乙装置实现乙醇氧化为乙醛 C. 用丙装置制备溴苯并验证有HBr产生 D. 用丁所示装置作为制备乙烯的发生装置 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 镁、镍、硼等元素及其化合物在医药、国防领域应用广泛。请回答下列问题： （1）基态的价层电子轨道表示式为__________。 （2）镁是人体必需的微量元素，其中起作用的是。碱性条件下，检验的化合物被称为“试镁灵”，其结构简式如图所示，其组成元素中第一电离能由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)，分子中N原子的杂化类型为__________。 （3）胍的结构如图所示，其衍生物可作为肠道消炎药。胍得到质子后转化为具有平面结构的胍阳离子。下列有关说法中正确的是__________(填字母)。 A. 胍为非极性分子且难溶于水 B. 胍分子中最多有4个原子共平面 C. 1个胍阳离子中有9个键 D. 胍阳离子中N的杂化类型为 （4）是某些有机反应的催化剂，如苯与乙酰氯反应的部分历程如下： 乙酰氯分子中__________(填“>”“=”或“<”)，判断理由为____________________。 16. 钙钛矿材料是指结构通式为的材料，其理想的晶体结构如图所示。A表示的是一价阳离子，B表示的是二价金属阳离子，X表示的是一价阴离子。某太阳能电池材料由Cs、Pb、I三种元素构成，因其优异的光电转换效率而备受关注，其具有同样的理想立方晶胞结构。 （1）Pb位于元素周期表第__________周期第__________族。 （2）Cs的第一电离能__________(填“大于”或“小于”)Rb的第一电离能，从原子结构角度解释其原因：______________________________。 （3）该晶胞中，的配位数为__________，其配位多面体的空间结构为__________。 （4）设晶胞参数为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为__________(列出计算式即可)；与最近的距离为__________nm(用a表示)。 17. 实验探究银镜制取及银镜的洗涤方案 探究1：银镜的制取：在洁净的试管中加入溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。 （1）实验室配制用到的玻璃仪器有_______(填序号)。 a．50 mL容量瓶 b．胶头滴管 c．烧杯 d．酸式滴定管 （2）滴入乙醛并水浴加热后，发生反应的离子方程式为_______。 （3）乙醛有毒性，可被环境友好型的某些糖类物质替代，这些糖类物质可以是_______(填序号)。 a．葡萄糖 b．蔗糖 c．麦芽糖 d．淀粉 （4）某组同学认为的氧化性强于，他们直接向溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热，未观察到银镜。查阅资料，醛基发生银镜反应的机理如图： 分析溶液与乙醛直接反应不能制得银镜的原因是_______。 探究2：银镜的洗涤：向含有等量银镜的4支试管中分别加入5 mL试剂a，2分钟后，记录实验现象： 实验 试剂a 实验现象 1 溶液 银镜迅速溶解，_______ 2 溶液 银镜逐渐脱离试管，试管内壁有灰白色物质，产生大量气体，气体能使用带火星的小木条复燃 3 溶液 银镜表面稍变暗，未完全失去光泽 4 溶液 银镜表面失去光泽，试管内壁有褐色物质 （5）补全实验1中的现象_______。 （6）经仪器检测，实验2中灰白色物质为，根据实验2中的现象将下列反应过程补充完整：_______(用化学方程式表示)；。 （7）清洗实验4试管后发现内壁仍附着褐色沉淀未溶解，猜想褐色物质可能是：①Ag；②；③AgCl(被染色)，为验证猜想，小组设计如下实验：向清洗后内壁仍附有褐色物质的试管4中加入溶液，褐色物质不溶解，可以证明猜想_______错误；为进一步验证猜想③正确，向试管中加入足量_______(填试剂名称)，褐色物质全部溶解。 （8）25°时，反应的平衡常数。对比实验3和实验4，解释溶液能够显著溶解银镜的原因_______。 18. H的盐酸盐是一种镇吐药物，H的合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称是__________。 （2）写出A→B的化学反应方程式______________________________。 （3）C中含氧官能团的名称是__________。 （4）C→D的反应类型为__________。 （5）E的结构简式为__________。 （6）F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有__________种。 a．含有，且无 b．含有2个苯环 c．核磁共振氢谱显示有6组峰 （7）聚乳酸()是一种可降解高分子，可通过化合物Y()开环聚合得到，设计以乙炔为原料合成Y的路线________________(用流程图表示，HCN等无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $