精品解析：河南信阳市潢川县部分学校2025-2026学年高二下学期期末调研考试 化学试题

2025-2026学年度高二下期期末调研考试 化学 考试说明： 1.本试卷由选择题和非选择题两部分组成，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Co-59 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是 A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃 C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D. 端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖属于二糖，1mol蔗糖水解可得到1mol葡萄糖和1mol果糖，故A正确； B．油脂主要是高级脂肪酸和甘油形成的酯，不属于芳香烃，故B错误； C．食醋中含有CH3COOH、H2O等多种物质，CH3COOH、H2O均为极性分子，故C正确； D．糯米中的淀粉可水解，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，故D正确； 故选B。 2. 化学用语是化学独特的语言。下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态Na原子最外层原子轨道形状： C. 的电子式： D. 反-2-丁烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的S原子价电子对数=2+，故VSEPR模型为平面三角形：，A正确； B．基态Na原子最外层电子在3s能级上，有1个电子，轨道形状为球形，B项是哑铃形，B错误； C．的中心原子N形成三条键还有一对孤电子对，故的电子式为，C错误； D．在顺反异构中，相同的取代基在同侧属于顺，题目中的结构简式为顺-2-丁烯的结构简式，反-2-丁烯为：，D错误。 故选A。 3. 下列说法中，错误的是 A. 中只有键没有键 B. 中有1个键和2个键 C. 氧原子可以形成，也可能形成 D. 氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O2的结构为H-O-O-H，所有单键均为σ键，没有双键或三键，故不存在π键，A正确； B．N2分子中N≡N三键包含1个σ键和2个π键，B正确； C．H3O作为中性分子不符合氧原子共价键的饱和性（最多形成2个共价键），但H3O+（水合氢离子）存在。题目未指明电荷，故C错误； D．氧原子价电子排布式为2s22p4，有2个未成对电子，可形成2个共价键（如H2O），D正确； 故选C。 4. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备并收集乙酸乙酯 B．除去乙炔中混有的等杂质 C．检验1-溴丁烷的消去产物 D．证明苯酚的酸性比碳酸的弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室用乙醇、乙酸在浓硫酸做催化剂的条件下制备乙酸乙酯，并用饱和碳酸钠溶液溶解挥发出来的乙醇、吸收挥发出来的乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，接收乙酸乙酯，所以装置A能达到实验目的，A正确； B．因为乙炔也能和溴水发生加成反应，所以不能用溴水除去乙炔中混有的H2S等杂质，B错误； C．1-溴丁烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，生成1-丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是挥发的乙醇也具有还原性，也能被酸性高锰酸钾氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法进行检验，C错误； D．醋酸具有挥发性，且酸性比碳酸强，所以醋酸也能与苯酚钠溶液反应生成苯酚，无法验证苯酚的酸性比碳酸的弱，D错误； 故答案为A。 5. W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，W原子的电子只有一种自旋取向，X的基态原子2p轨道为半充满，Y的族序数是周期数的3倍，Z原子半径在短周期中最大，非金属元素Q的基态原子只有一个未成对电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 最高化合价： 【答案】B 【解析】 【详解】W原子的电子只有一种自旋取向，W为H；X的基态原子2p轨道为半充满， X为N（半充满）；Y的族序数6=周期数2×3，Y为O；第三周期原子半径最大的 Z为Na； Q的基态原子只有一个未成对电子，为Cl。 A．原子半径O＞N＞H错误，正确顺序N＞O＞H， A错误； B．电负性Cl＞H＞Na正确，符合电负性递变规律，B正确； C．第一电离能O<N，N因半充满更稳定，电离能更大，C错误； D．O无最高正化合价，Cl最高+7＞N最高+5，D错误。 故选B。 6. “结构决定性质”是化学学科的核心观念，下列结论与对应解释不正确的是 A. 热稳定性：NH3>PH3；NH3分子间存在氢键，PH3分子间没有氢键 B. 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛；前者形成分子间氢键，而后者形成分子内氢键 C. 熔点：SiO2>CO2；SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体 D. 酸性：CF3COOH>CH3COOH；前者F原子电负性大，-CF3对羧基中的羟基有吸电子效应，导致O-H键极性变大，更易电离 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3的热稳定性高于PH3，是因为N-H键的键能大于P-H键，而非氢键，氢键影响物理性质(如沸点)，与热稳定性无关，A错误； B．对羟基苯甲醛因分子间氢键导致沸点升高，邻羟基苯甲醛因分子内氢键减弱分子间作用力，沸点较低，B正确； C．SiO2是共价晶体，原子间通过共价键连接，熔点极高；CO2是分子晶体，分子间作用力弱，熔点低，C正确； D．-CF3的强吸电子效应增强了羧酸中O-H键的极性，使CF3COOH更易电离，酸性强于CH3COOH，D正确； 故选A。 7. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 苯与液溴能发生取代反应 向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生的气体直接通入硝酸银溶液中，观察是否有淡黄色沉淀产生 B 丙烯醛(CH2=CHCHO)分子中碳碳双键的检验 向丙烯醛中滴加KMnO4溶液，观察KMnO4溶液是否褪色 C 探究M中是否含有羟基 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 D 鉴别苯甲酸和苯酚 加入碳酸氢钠溶液观察是否有气体生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯与液溴在Fe催化下生成溴苯和HBr，但液溴易挥发，挥发的Br2蒸气也会与AgNO3溶液反应生成AgBr沉淀，因此无法确定淡黄沉淀是否由取代反应HBr引起的，A错误； B．丙烯醛分子中含有的醛基和碳碳双键均能被酸性KMnO4溶液而使KMnO4溶液褪色，因此无法单独验证双键的存在，B错误； C．乙醇分子中含羟基，会与金属钠反应，因此无法检验M分子中是否含有羟基，C错误； D．苯甲酸酸性强于碳酸，能与NaHCO3反应生成CO2气体，而苯酚的酸性比碳酸弱，不能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2气体，故可用碳酸氢钠溶液鉴别苯甲酸和苯酚，D正确； 故合理选项是D。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 16gCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的数目为NA B. 1molC4H10中含有的σ键数目为13NA C. 1mol在Cu催化下被空气中的O2氧化时转移的电子数为4NA D. 常温常压下，11.2LC2H4中所含价电子总数为6NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量，与足量反应生成多种氯代物，的数目小于，A错误； B．1个中含有的键13个，中含有的键数目为，B正确； C．1mol在催化下被空气中的氧化时转移的电子数为，C错误； D．1个C2H4含价电子总数为12个，常温常压下，的物质的量小于，含价电子总数小于，故D错误； 故选B。 9. 从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是 A. 该物质可发生加聚反应 B. 该物质能使高锰酸钾溶液褪色 C. 该物质能与溶液反应 D. 1mol该物质最多与发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含有碳碳双键，可以发生加聚反应，A正确； B．该有机物含有碳碳双键以及酚羟基，两个基团均能被高锰酸钾溶液氧化，从而使高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．该有机物含有酚羟基，酚羟基的酸性强于碳酸氢根，根据强酸制弱酸的原理，酚羟基能与溶液反应生成酚钠和碳酸氢钠，C正确； D．该有机物中含有两个苯环、两个碳碳双键、一个羰基，所以1mol该物质最多可以与发生加成反应，D错误； 故答案选D。 10. 下列化学方程式书写正确的是 A. 乙醛与新制悬浊液： B. 向苯酚钠溶液中通入少量：2 C. 向苯酚溶液中滴加浓溴水： D. 溴乙烷与溶液共热： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醛与新制悬浊液反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，反应方程式为，故A错误； B．向苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，反应方程式为，故B错误； C．向苯酚溶液中滴加浓溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚沉淀，反应方程式为↓+3HBr，故C错误； D．溴乙烷与溶液共热发生水解反应生成乙醇、溴化钠，反应方程式为，故D正确； 选D。 11. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 属于羧酸的同分异构体有4种 B. 的一氯代物有4种 C. 聚苯乙烯的结构简式为 D. 扁桃酸()分子中所有原子可能共面 【答案】A 【解析】 【详解】A．C5H10O2符合通式，其属于饱和一元羧酸的同分异构体有、、和共4种，A正确； B．的一氯代物有5种，，B错误； C．聚苯乙烯的结构简式为，C错误； D．扁桃酸( )分子中连有羟基和羧基的碳原子采取了sp3杂化方式，空间构型为四面体形，与其直接相连的四个原子不可能共面，故所有原子不可能共面，D错误； 故选A。 12. 辉铜矿(，含杂质和)合成流程如图所示。下列说法中错误的是 A. 气体X的主要成分为，是V形结构 B. 步骤Ⅱ中滤渣主要成分为 C. 溶液D为深蓝色 D. 步骤Ⅲ加入的氨水不能过量 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，辉铜矿在氧气中煅烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜和二氧化硫，向煅烧渣中加入稀硫酸酸浸，金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入过量氨水，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，铜离子转化为四氨合铜离子，过滤得到氢氧化铁和深蓝色的硫酸四氨合铜溶液；硫酸四氨合铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到一水硫酸四氨合铜晶体，据此分析： 【详解】A．与煅烧反应，生成，因此气体主要成分为，中原子价层电子对数为3，含1对孤电子对，空间结构为V形，A正确； B．不与硫酸反应，、均可与硫酸反应溶解，因此步骤Ⅱ滤渣主要为，B正确； C．溶液D中含络离子，该离子为深蓝色，C正确； D．与过量氨水才能反应生成可溶性的，若氨水不足，会生成沉淀，无法得到目标产物，因此氨水必须过量，D错误； 答案选D。 13. 某含氮催化剂的六方晶胞如图，晶胞边长分别为，且，。设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 距离N最近且相等的N的个数为6 C. 若A点原子的分数坐标为，则B点原子的分数坐标为 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，Co位于棱上，个数为4×=1，N位于顶点，个数为8×=1，Li位于体内，个数为2，因此化学式为Li2CoN，A正确； B．由题意可知晶胞的上下面为菱形，以图中a和b相交的N为例，该晶胞内与它距离最近且相等的N有3个，为菱形的两条边及面对角线，相邻的晶胞中还有3个距离最近且相等的N，共6个，B正确； C．若A点原子的分数坐标为(1，0，0)，B点在对角线的处，根据坐标系可知，B点的分数坐标为(，，)，C错误； D．该晶胞的密度ρ==g/cm3=g/cm3，D正确； 故选C。 14. 碳酸二甲酯（DMC）是一种重要的有机合成中间体，具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点。采用甲醇与二氧化碳合成DMC的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. DMC易溶于水 B. 反应①为取代反应，反应②为加成反应 C. 甲醇中杂化的原子为 D. DMC的同分异构体中含酯基、醚键的结构有3种 【答案】B 【解析】 【详解】A．DMC为酯类物质，难溶于水，A错误； B．反应①是中的被甲基替代的反应，属于取代反应，反应②为中C=O上发生加成反应，属于加成反应，B正确； C．甲醇分子中的碳原子和氧原子均为杂化，甲醇为甲醇，其杂化的原子有，C错误； D．DMC的分子式为，其含酯基、醚键的同分异构体只有，D错误； 故答案为：B。 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。(除标注外每空2分) 15. 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有、、、、、、等元素。回答下列问题： （1）基态原子的简化电子排布式为__________；、、第一电离能由大到小的顺序为__________。 （2）具有较高的熔点(高于)，晶体类型为__________晶体。蒸气状态下以双聚分子()的形式存在，双聚分子的结构式为__________。 （3）钛能形成多种配合物或配离子，如、、等。 ①基态的核外电子有__________种空间运动状态。 ②上述配位原子的电负性由小到大的顺序是__________(写元素符号)。 ③中含有键的数目是__________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 离子 ②. （3） ①. 12 ②. ③. 24 【解析】 【小问1详解】 态原子的原子序数为29，根据构造原理，其简化电子排布式为；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但原子的轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于相邻的原子，故第一电离能由大到小的顺序为； 【小问2详解】 具有较高的熔点（高于1000∘C），说明其由阴、阳离子通过离子键构成，属于离子晶体；蒸气状态下以双聚分子的形式存在，两个原子之间通过两个原子形成桥键，其中每个原子提供空轨道，桥键上的原子提供孤电子对形成配位键，结构式为； 【小问3详解】 ① 基态原子的电子排布式为，占据的轨道数为，即核外电子有12种空间运动状态； ② 、、中的配位原子分别是、、，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性由小到大的顺序是； ③ 中含有配位键（属于键），每个分子中含有键（属于键），共，因此总共含有键，数目为。 16. 阿司匹林(乙酰水杨酸)具有解热镇痛、抗风湿等药效，以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐为反应物可制取阿司匹林，反应的化学方程式为： 已知反应体系中各物质的性质如下表所示： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 水杨酸 138 158 336 易溶于乙醇和乙酸乙酯，微溶于水 乙酸酐 102 -73 140 易溶于乙醇，溶于水，水解生成乙酸 乙酰水杨酸 180 134 321 溶于乙醇，微溶于冷水和乙酸乙酯，溶于热水 乙酸 60 16.6 117.9 与水、乙醇混溶 （1）对羟基苯甲酸是水杨酸的同分异构体，但熔点高于水杨酸的原因是___________。 （2）如图，向干燥的三颈烧瓶中加入4.14g水杨酸、新蒸出的乙酸酐30mL()，再加10滴浓硫酸反复振荡后，连接回流装置，搅拌，70℃，加热半小时。 ①仪器a的名称为___________。 ②所用仪器和原料都需要干燥的原因是___________，应采用的加热方法是___________。 （3）稍冷后，将反应混合物在不断搅拌下倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却15min，结晶完全析出后，抽滤，洗涤，得乙酰水杨酸粗产品。洗涤剂最好选择___________(选填字母)。 A. 无水乙醇 B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 冷水 （4）将上述实验获得的粗品加入100mL乙酸乙酯，进行提纯，具体操作为搅拌、静置、___________、___________、干燥。为了检验提纯后的产品是否仍含有杂质，可取少量晶体加入___________(填化学式)溶液中，观察现象。 （5）最终称得产品质量为4.50g，则所得乙酰水杨酸的产率为___________(保留3位有效数字)。(已知：产率=) 【答案】（1）对羟基苯甲酸可形成分子间氢键，熔点会升高 水杨酸可形成分子内氢键，熔点会降低 （2） ①. 球形冷凝管 ②. 乙酸酐能与水反应生成乙酸，会降低产率 ③. 水浴加热 （3）D （4） ①. 过滤 ②. 洗涤 ③. （5）83.3% 【解析】 【分析】实验室以水杨酸和乙酸酐为原料合成阿司匹林，取适量水杨酸、乙酸酐和浓硫酸混合摇匀，控制温度加热，冷却反应液、倒入冷水中并用冰水浴冷却、过滤、洗涤得到粗产品，据此回答。 【小问1详解】 对羟基苯甲酸可形成分子间氢键，而水杨酸形成的是分子内氢键，则答案为：对羟基苯甲酸可形成分子间氢键，熔点会升高   水杨酸可形成分子内氢键，熔点会降低； 【小问2详解】 ①由图可知，仪器a的名称为球形冷凝管； ②反应过程中使用了乙酸酐，结合题中信息可知，乙酸酐会结合水形成乙酸，则所用仪器和原料都需要干燥的原因是乙酸酐能与水反应生成乙酸，会降低产率；该反应的温度为70℃，低于水的沸点，则应采用的加热方法是：水浴加热； 【小问3详解】 结合题给信息可知，乙酰水杨酸溶于乙醇，微溶于冷水和乙酸乙酯，溶于热水，可以和氢氧化钠以及碳酸钠反应，则洗涤剂最好选择冷水，故选D； 【小问4详解】 实验获得的乙酰水杨酸中含有水杨酸，水杨酸易溶于乙醇和乙酸乙酯，乙酰水杨酸溶于乙醇，微溶于冷水和乙酸乙酯，则提纯方法为：将上述实验获得的粗品加入100mL乙酸乙酯，进行提纯，具体操作为搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥；水杨酸中含有酚羟基，遇三价铁显紫色，则为了检验提纯后的产品是否仍含有杂质，可取少量晶体加入FeCl3，溶液中，观察现象； 【小问5详解】 实验中加入的乙酸酐的物质的量，水杨酸的物质的量为：，实验中使用的乙酸酐过量，则按照水杨酸的用量计算乙酰水杨酸的产率为。 17. 实验室以菱锰矿(含及少量、的氧化物等)为原料制备高纯的流程如下图所示。 已知：室温下；。回答下列问题： （1）Mn元素在元素周期表中位于第_______周期_______族。 （2）该流程中可循环使用的物质是_______。(填化学式) （3）“沉铁”过程中会产生少量沉淀。在工业上可用于去除溶液中，反应为，其平衡常数_______。 （4）写出由溶液制取的化学方程式_______。 （5）Mn的某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为_______。 当该晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价_______(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是_______(填字母)。 a． b． c． d． 【答案】（1） ①. 四(或4) ②. ⅦB （2） （3）10 （4） （5） ①. MnO2 ②. 降低 ③. a 【解析】 【分析】向菱锰矿(含MnCO3及少量Fe、Si的氧化物等)中加入硫酸铵焙烧，碳酸锰与硫酸铵反应生成硫酸锰、氨气、水和二氧化碳，铁的氧化物、硅的氧化物不与硫酸铵反应，加硫酸溶解，硫酸锰溶解，铁的氧化物转化为Fe3+，硅的氧化物不溶于硫酸，过滤除去，向滤液中加入氨水调节pH除去铁，过滤得到硫酸锰溶液，加入氨水-碳酸氢铵混合溶液充分反应后制取碳酸锰，同时获得硫酸铵，据此解答； 【小问1详解】 Mn元素的原子序数为25，位于第四周期ⅦB族； 【小问2详解】 根据上述分析，该流程中可循环使用的物质是NH3、(NH4)2SO4； 【小问3详解】 该反应的平衡常数K===10； 【小问4详解】 硫酸锰与碳酸氢铵反应生成碳酸锰沉淀、二氧化碳、硫酸铵和水，其反应方程式为MnSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+MnCO3↓+H2O+CO2↑； 【小问5详解】 根据晶胞以及投影图可知，Mn元素位于顶点和体心，个数为=2，氧元素位于晶胞内部和面上，个数为=4，则该氧化物的化学式为MnO2，Mn元素为金属元素，氧元素为非金属元素，该晶体有O原子脱出，出现O空位，氧原子个数减少，根据化合价代数和为0，则正价降低，即Mn的化合价降低；CaO中Ca的化合价为+2价，V2O5中V的化合价为+5价，Fe2O3中Fe的化合价为+3，CuO中Cu的化合价为+2，其中CaO中Ca的化合价下降只能为0，其余可下降得到比0大的价态，说明CaO不能通过这种方式获得半导体性质，选项a符合题意。 18. 布洛芬（）是一种常见的止痛退烧药，能有效缓解发烧、头痛、关节痛、肌肉酸痛等不适，可按下列路线合成： 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）布洛芬的分子式为______；F中含有的官能团名称为______。 （2）H→I的化学方程式为______。 （3）D→E的反应类型是______。 （4）B→C反应的试剂和条件为______。 （5）H有多种同分异构体，满足下列条件的有机物H的同分异构体有______种。 ①分子中含有苯环；②能与NaHCO3反应；③苯环上有甲基。 其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为3：2：2：2：1的结构简式为______。 （6）参照上述合成路线和信息，以乙醇为基本原料（无机试剂任选）设计制备正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）的合成路线：______。 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键、醛基 （2）++HCl （3）加成反应 （4）NaOH水溶液，加热 （5） ①. 9 ②. （6） 【解析】 【分析】化合物A的分子式为结合化合物B的结构简式可知A为乙苯；根据CD的反应条件可知C中含有羟基，故化合物C的结构简式为，D的结构简式为，结合已知信息①，D与HCHO发生加成反应生成E的结构简式为，化合物E再发生消去反应生成化合物F，化合物F发生催化氧化，醛基转化为羧基生成G，化合物G发生加成反应转化为H，结合已知信息②化合物反应生成的I结构简式为。 【小问1详解】 布洛芬（）的分子式是；F中含有的官能团名称为碳碳双键、醛基。 【小问2详解】 H→I的反应结合信息②第一步，向苯环上引入取代基，化学方程式为：++HCl。 【小问3详解】 D→E的反应与信息①第一步相同，反应类型是加成反应。 【小问4详解】 B→C反应是将碳氯键生成醇羟基，发生的是卤代烃的水解反应，试剂和条件为：NaOH水溶液，加热。 【小问5详解】 H的同分异构体要求：分子中含有苯环，苯环上有甲基；能与NaHCO3反应，有-COOH。苯环上的二取代(邻、间、对，共三种)，三取代(甲基、羧基位置不同，共六种)，综上共9种。 其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为3：2：2：2：1，说明只有一个甲基，符合要求的结构简式为。 【小问6详解】 以乙醇为基本原料制备正丁醇，需要增加碳链，利用信息①需要两个含有醛基的有机物反应增加碳链。故合成路线是先由乙醇合成乙醛，乙醛再发生信息①，得到的碳碳双键和醛基发生还原反应生成目标产物。答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高二下期期末调研考试 化学 考试说明： 1.本试卷由选择题和非选择题两部分组成，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Co-59 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是 A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃 C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D. 端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解 2. 化学用语是化学独特的语言。下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态Na原子最外层原子轨道形状： C. 的电子式： D. 反-2-丁烯的结构简式： 3. 下列说法中，错误的是 A. 中只有键没有键 B. 中有1个键和2个键 C. 氧原子可以形成，也可能形成 D. 氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键 4. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备并收集乙酸乙酯 B．除去乙炔中混有的等杂质 C．检验1-溴丁烷的消去产物 D．证明苯酚的酸性比碳酸的弱 A. A B. B C. C D. D 5. W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，W原子的电子只有一种自旋取向，X的基态原子2p轨道为半充满，Y的族序数是周期数的3倍，Z原子半径在短周期中最大，非金属元素Q的基态原子只有一个未成对电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 最高化合价： 6. “结构决定性质”是化学学科的核心观念，下列结论与对应解释不正确的是 A. 热稳定性：NH3>PH3；NH3分子间存在氢键，PH3分子间没有氢键 B. 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛；前者形成分子间氢键，而后者形成分子内氢键 C. 熔点：SiO2>CO2；SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体 D. 酸性：CF3COOH>CH3COOH；前者F原子电负性大，-CF3对羧基中的羟基有吸电子效应，导致O-H键极性变大，更易电离 7. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 苯与液溴能发生取代反应 向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生的气体直接通入硝酸银溶液中，观察是否有淡黄色沉淀产生 B 丙烯醛(CH2=CHCHO)分子中碳碳双键的检验 向丙烯醛中滴加KMnO4溶液，观察KMnO4溶液是否褪色 C 探究M中是否含有羟基 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 D 鉴别苯甲酸和苯酚 加入碳酸氢钠溶液观察是否有气体生成 A. A B. B C. C D. D 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 16gCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的数目为NA B. 1molC4H10中含有的σ键数目为13NA C. 1mol在Cu催化下被空气中的O2氧化时转移的电子数为4NA D. 常温常压下，11.2LC2H4中所含价电子总数为6NA 9. 从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是 A. 该物质可发生加聚反应 B. 该物质能使高锰酸钾溶液褪色 C. 该物质能与溶液反应 D. 1mol该物质最多与发生加成反应 10. 下列化学方程式书写正确的是 A. 乙醛与新制悬浊液： B. 向苯酚钠溶液中通入少量：2 C. 向苯酚溶液中滴加浓溴水： D. 溴乙烷与溶液共热： 11. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 属于羧酸的同分异构体有4种 B. 的一氯代物有4种 C. 聚苯乙烯的结构简式为 D. 扁桃酸()分子中所有原子可能共面 12. 辉铜矿(，含杂质和)合成流程如图所示。下列说法中错误的是 A. 气体X的主要成分为，是V形结构 B. 步骤Ⅱ中滤渣主要成分为 C. 溶液D为深蓝色 D. 步骤Ⅲ加入的氨水不能过量 13. 某含氮催化剂的六方晶胞如图，晶胞边长分别为，且，。设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 距离N最近且相等的N的个数为6 C. 若A点原子的分数坐标为，则B点原子的分数坐标为 D. 该晶体的密度为 14. 碳酸二甲酯（DMC）是一种重要的有机合成中间体，具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点。采用甲醇与二氧化碳合成DMC的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. DMC易溶于水 B. 反应①为取代反应，反应②为加成反应 C. 甲醇中杂化的原子为 D. DMC的同分异构体中含酯基、醚键的结构有3种 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。(除标注外每空2分) 15. 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有、、、、、、等元素。回答下列问题： （1）基态原子的简化电子排布式为__________；、、第一电离能由大到小的顺序为__________。 （2）具有较高的熔点(高于)，晶体类型为__________晶体。蒸气状态下以双聚分子()的形式存在，双聚分子的结构式为__________。 （3）钛能形成多种配合物或配离子，如、、等。 ①基态的核外电子有__________种空间运动状态。 ②上述配位原子的电负性由小到大的顺序是__________(写元素符号)。 ③中含有键的数目是__________。 16. 阿司匹林(乙酰水杨酸)具有解热镇痛、抗风湿等药效，以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐为反应物可制取阿司匹林，反应的化学方程式为： 已知反应体系中各物质的性质如下表所示： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 水杨酸 138 158 336 易溶于乙醇和乙酸乙酯，微溶于水 乙酸酐 102 -73 140 易溶于乙醇，溶于水，水解生成乙酸 乙酰水杨酸 180 134 321 溶于乙醇，微溶于冷水和乙酸乙酯，溶于热水 乙酸 60 16.6 117.9 与水、乙醇混溶 （1）对羟基苯甲酸是水杨酸的同分异构体，但熔点高于水杨酸的原因是___________。 （2）如图，向干燥的三颈烧瓶中加入4.14g水杨酸、新蒸出的乙酸酐30mL()，再加10滴浓硫酸反复振荡后，连接回流装置，搅拌，70℃，加热半小时。 ①仪器a的名称为___________。 ②所用仪器和原料都需要干燥的原因是___________，应采用的加热方法是___________。 （3）稍冷后，将反应混合物在不断搅拌下倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却15min，结晶完全析出后，抽滤，洗涤，得乙酰水杨酸粗产品。洗涤剂最好选择___________(选填字母)。 A. 无水乙醇 B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 冷水 （4）将上述实验获得的粗品加入100mL乙酸乙酯，进行提纯，具体操作为搅拌、静置、___________、___________、干燥。为了检验提纯后的产品是否仍含有杂质，可取少量晶体加入___________(填化学式)溶液中，观察现象。 （5）最终称得产品质量为4.50g，则所得乙酰水杨酸的产率为___________(保留3位有效数字)。(已知：产率=) 17. 实验室以菱锰矿(含及少量、的氧化物等)为原料制备高纯的流程如下图所示。 已知：室温下；。回答下列问题： （1）Mn元素在元素周期表中位于第_______周期_______族。 （2）该流程中可循环使用的物质是_______。(填化学式) （3）“沉铁”过程中会产生少量沉淀。在工业上可用于去除溶液中，反应为，其平衡常数_______。 （4）写出由溶液制取的化学方程式_______。 （5）Mn的某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为_______。 当该晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价_______(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是_______(填字母)。 a． b． c． d． 18. 布洛芬（）是一种常见的止痛退烧药，能有效缓解发烧、头痛、关节痛、肌肉酸痛等不适，可按下列路线合成： 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）布洛芬的分子式为______；F中含有的官能团名称为______。 （2）H→I的化学方程式为______。 （3）D→E的反应类型是______。 （4）B→C反应的试剂和条件为______。 （5）H有多种同分异构体，满足下列条件的有机物H的同分异构体有______种。 ①分子中含有苯环；②能与NaHCO3反应；③苯环上有甲基。 其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为3：2：2：2：1的结构简式为______。 （6）参照上述合成路线和信息，以乙醇为基本原料（无机试剂任选）设计制备正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）的合成路线：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $