第四章 第三节 第一课时 离子键 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子键核心知识点，涵盖离子键定义、成键粒子及离子化合物特征，结合电子式书写等内容。课堂导入通过锂电池实例与戴维电解食盐实验，回顾钠在氯气中燃烧的旧知，从宏观现象过渡到微观探析，搭建从已知到未知的学习支架。 其亮点在于以微观探析建构“结构决定性质”的化学观念，通过电子式书写培养科学思维中的模型建构能力，如用钠氯原子结构解释离子键形成，用电子式表示MgCl₂形成过程。助力学生建立微观认知，为教师提供清晰教学脉络与实用资源。

从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过一亿种。 元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？ 我们每天依赖的锂电池，内部其实藏着无数 “电荷战士”。它们能定向移动产生电流，全靠一种特殊的 “连接方式”。1812 年，化学家戴维在电解食盐时就发现：当电流通过熔融的食盐，会分解出钠和氯气 —— 这说明氯化钠并不是简单的分子堆积，而是由带电粒子通过某种力紧紧结合在一起。​ 这种让电荷 “手拉手” ，又能在特定条件下 “松开” 的作用力，就是我们今天要破解的化学密码 —— 离子键。 第三节 化学键 第一课时 离子键 回顾旧知：钠在氯气中燃烧 现象 化学方程式 Na在Cl2中剧烈燃烧，火焰呈( ) 色，集气瓶中充满( ) 2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃 微观探析： 试从原子结构角度解释NaCl是怎样形成的。 黄 白烟 氯化钠的形成过程： Na+ Cl－ 1 不稳定 较稳定 1.定义： (直接相邻的)阴、阳离子之间强烈的相互作用 2.成键粒子： 阴、阳离子 一.离子键 原子间相互得失电子达到稳定结构 3.成键原因： 一般为活泼金属与活泼非金属 4.成键元素： 静电作用 5.成键本质： 静电吸引 静电排斥 原子核与原子核间 电子与电子间 阴、阳离子间 Na+ Cl- 二.离子化合物 1.定义 由离子键构成的化合物 2.常见的离子化合物 强碱 大部分盐 活泼金属的氧化物 活泼金属的氢化物 NaOH、Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2 ①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般( ) 3.性质 ②离子化合物在溶于水或受热熔化时,离子键被破坏,形成自由移动的阴、阳离子,能够导电。 较高 ,常温下为固体。 注:在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物 如NaCl溶于水破坏了Na和Cl 间的离子键 NaCl= + _ Na +Cl + _ (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有( ) ③含有离子键的物质一定是离子化合物 ②离子化合物中一定含有( ) (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素 ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物， 如AlCl3。 如NH4Cl、NH4NO3等 离子键 阴离子和阳离子 4.关于离子化合物的三个一定和两个不一定 1.下列说法正确的是（ ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定形成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 D AlCl3不符 C： 由非金属元素形成的化合物是离子化合 物的如: NH4Cl B： HCl( )离子化合物 不属于 不含离子键 化学反应中一般是原子的最外层电子发生 在元素符号周围用( )来表示原子的最 三.电子式 (1)定义 外层电子(价电子)的式子。 的变化,那么用什么来表示呢? 变化,若化学反应中需要表示出最外层电子 注:书写原子的电子式时，一般将原子的最 个位置上 外层电子写在元素符号的上、下、左、右四 ·(或×) (2)电子式的书写 a.原子 b.阳离子 简单阳离子 复杂阳离子 铵根离子 镁离子 钾离子 Mg 2+ K + N H H H H : : + 氢原子 镁原子 铝原子 碳原子 氧原子 H . Mg O . . Al . . . C . . . . . . . . . . : : 简单阳离子的电子式是: 离子符号 c.阴离子 硫离子 简单阴离子 复杂阴离子 氟离子 过氧根离子 氢氧根离子 S : : . . . . 2- F: : : . . _ O H : : : : _ O O : : : : : : : 2- d.离子化合物电子式的书写 ③尽可能对称(每个离子都应与带相反电荷 的离子直接相邻） 相同离子不能合并 由阴、阳离子的电子式构成 例:写出下列离子化合物的电子式 Na2S CaF2 NH4Cl Na Na + + :S: : : 2- Ca 2+ :F: :F: : : : : _ _ H:N:H H H : : + :Cl: : : _ 四.用电子式表示离子化合物的形成过程 例:用电子式表示MgCl2的形成过程 Mg 从微观角度讲，化学反应的过程是: + Cl Cl + . : : : : : . : . . → Mg 2+ Cl : : : : _ Cl : : : _ : 分子先变为原子，原子再重新结合成新的分子 ( )是化学反应时实际反应的微粒 原子 a.原子A的电子式+原子B的电子式 b.用( )标明电子的转移 用电子式表示离子化合物的形成过程的书写 化合物的电子式 弧线 要点 练:用电子式表示K2S的形成过程 K + S : . . → + K K + K + : . . S : : : : 2- → 4)将多个相同的离子归在一起 如将S2－的电子式错写为: 或 如将Al3＋的电子式错写为: 或 3)漏标或错标离子的电荷 用电子式表示离子化合物或离子化合物的形 成过程时，易出现的错误： 注: 1)漏标阴离子的括号 如将S2－的电子式错写为: 2)给阳离子多标电子和括号 如将K2S的电子式错写为: O 下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是:( ) K K K ] O [ K 2- A、 [ ] Ba [ ] Cl [ ] Cl Ba Cl Cl B、 A [ ] 2 Mg F F Mg F 2+ C、 2+ Ba [ ] Cl [ ] Cl 2+ [ [ ] Mg F 2+ ] F K H D、 ] [ K H K H K $