2027届化学一轮复习课件1-1 物质的组成与分类

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的组成与分类”核心模块，覆盖纯净物与混合物辨析、晶体类型判断、酸碱盐氧化物分类、电解质非电解质区分等高考高频考点，依据高考评价体系分析物质分类占25%、晶体类型占20%的考点权重，归纳选择、填空等常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于高考真题深度融入与科学思维培养，如整合2023年河北卷化合价计算、《汉书·苏武传》古代化学选择题等真题，通过“概念对比表+易错案例库”突破电解质与非电解质辨析等难点，助力学生形成物质分类的化学观念，教师可据此精准定位学生薄弱点，提升复习效率。

第一章 无机元素化学复习 第一节 物质的组成与分类 非金属氢化物 部分非金属单质 部分非金属氧化物 几乎所有的酸 绝大多数有机物 金刚石、晶体硅、晶体Ge 、B 、SiO2、SiC、BN、Si3N4等 活泼金属氧化物、 活泼金属氢化物、 强碱、大多数盐 石墨 选必3 P68 一、物质的组成与分类 气态 液态 固态 （一）混合物 空气 水煤气 爆鸣气 天然气 石油气 焦炉气 电石气 石油 天然油脂 氨水 氯水 王水 盐酸 水玻璃 福尔马林 漂白液 硬水 合金 碱石灰 普通玻璃 有机玻璃 陶瓷 水泥 漂白粉 煤 煤焦油 铝热剂 高分子化合物 必2 P102 必2 P104 选必3 P37 必2 P15 必1 P47 必2 P20 必2 P19 必2 P20 必2 P21 必2 P98 铝热剂 引燃剂 助燃剂 10.《汉书·苏武传》有如下记载：“竹帛所载，丹青所画。”其中竹帛是指竹简和白绢，丹青中的“丹”指丹砂(主要成分为HgS)，“青”指一种青色矿物颜料，即石青[主要成分为Cu3(CO3)2(OH)2]。下列相关说法正确的是(　　) A.竹与帛的主要成分均是蛋白质 B.Cu3(CO3)2(OH)2属于复盐 C.丹砂在空气中灼烧生成Hg和SO2 D.石青在高温下分解生成Cu、CO2和H2O 现有下列物质： ①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥有机玻璃　⑦漂白粉⑧TNT　⑨H2SO4　⑩含氧40%的氧化镁　⑪花生油　⑫福尔马林　⑬密封保存的NO2气体⑭液氯　⑮王水　⑯KAl(SO4)2·12H2O　⑰分子式为C5H10的烃　⑱分子式为C7H8的芳香烃 其中一定为纯净物的是　　　　(填序号，下同)；一定为混合物的是　　　　；可能是纯净物，也可能是混合物的是　　　　。 （二）单质 常见元素在自然界中的存在形式： 游离态： 化合态： 同素异形体： 同位素： 同分异构体： 同系物： 区别 （三）酸 电离理论：水溶液中电离的阳离子全部是H+的化合物。 质子理论：凡是给出质子(H+)的分子或离子。 Lewis理论：能接受孤对电子的物质为路易斯酸。 1.一元酸、二元酸、三元酸 【练习】 1.H3BO3的电离：_________________________________ 2.H3PO2（次磷酸）是一元中强酸，其电离方程式__________________ 结构式：_________________ KH2PO2属于______盐，其溶液显_______性 3.25℃时，向一定体积的亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。 ①亚磷酸与足量NaOH溶液反应的离方： __________________________________________________________ ②H3PO3⇌2H++HPO32-的K为___________。 ③ H3PO3的结构式________ 从结构角度分析，次磷酸比亚磷酸还原性更强的原因是________________ （三）酸 2.强酸： 3.高沸点酸： 应用：制HCl、HBr、HI 【区分】对热不稳定的酸： (5)③利用浓硫酸的性质为　　　　(填字母)。 a.强氧化性 b.高沸点 c.酸性 d.脱水性 4. 氧化性酸： 还原性酸： 5. 难溶性酸： (4)Fe2O3溶于HI溶液中：　　　　　　　　　。 (5)FeO溶于稀硝酸中：　　　　　　　　　　　。 大蓝 P7 (四)碱 电离理论：水溶液中电离的阴离子全部是OH-的化合物。 质子理论：凡是接受质子(H+)的分子或离子。 Lewis理论：能给出孤对电子的物质为路易斯碱。 1. 一元碱、二元碱、三元碱 【练习】 (1)联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的离子方程式为 ，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。 (2)下列反应属于路易斯酸碱中和的是___________(不定项)。 2.强碱： 3.可溶性碱： 微溶性碱： (五)盐 1.正盐 2.酸式盐 3.碱式盐 4.复盐 5.混盐 6.络盐 多阳一阴（酸根阴离子 ） 一阳多阴（酸根阴离子 ） 络离子 酸碱完全中和 能电离出H+ 能电离出OH- “混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如：KAl(SO4)2。 下列化合物中属于“混盐”的是 (NH4)2Fe(SO4)2 B.CaOCl2 C.BiOCl(Bi为+3价） D.Cu2(OH)2CO3 E. K3Fe(CN)6 F.Ca5(PO4)3F 练习 选必1 P78 4.确定下列指定元素的化合价： (1)[2023·河北，15(2)节选]Na3[Co(NO2)6]中钴的化合价为　　　　　。 (2)[2023·全国乙卷，35(1)节选]MgxFe2-xSiO4中，铁的化合价为　　　　　。 (3)[2023·海南，15(1)]Be3Al2Si6O18中Be的化合价为　　　　　。 （1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式_________________。 （2009·广东） (五)盐 7.可溶性盐： 难溶性盐： 微溶性盐：   （1）K+、Na+、NH4+、NO3- 、CH3COO-（大多） （2）CO32-、SO32-、S2-、PO43-除K+、Na+、NH4+ （3）一般酸式盐>正盐（除NaHCO3<Na2CO3） （4） 弱酸酸式盐（如HCO3-）除Fe3+、Al3+ Ag2SO4 、CaSO4、MgCO3 （2）SO42-：Ba2+、Pb2+ （3）Cl-：Ag+ AgBr、AgI （4）F-： Ca2+ 、Mg2+ （1） S2- ：极难溶（既难溶于水又难溶于酸：CuS、HgS、Ag2S） FeS难溶于水，可溶于酸 (六)氧化物 1.酸性氧化物： 2.碱性氧化物： 与碱反应只生成对应盐和水 与酸反应只生成对应盐和水 （酸酐） 3.两性氧化物： 4.不成盐氧化物 5.过氧化物 【练习】 (1)已知 CrO5中铬元素为最高价态，画出其结构式：_____。 (2)1molK2S2O8中过氧键的数目为_______，硫原子的杂化方式为_______。 冶炼铝： (七)离子化合物与共价化合物的区别 熔融态NaHSO4的电离方程式：_____________________ 水溶液NaHSO4的电离方程式：_____________________ 1mol NaHSO4晶体中的阴阳离子数目为________NA 必1 P15 (八)电解质、非电解质 分类依据：化合物按在水溶液或熔融态是否导电（自身电离） 完全 电解质 非电解质： 部分 强电解质 弱电解质 强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 弱酸、弱碱、少数盐、H2O 非金属氧化物、绝大多数有机物、NH3   液氨 氨水 液氯 氯水 液态HCl 盐酸 是否导电             是不是电解质             【辨析】 ①熔融的NaCl　②盐酸　③氯气　④冰醋酸　⑤铜　 ⑥酒精　 ⑦硫酸氢钠　⑧液氨 ⑨SO2　⑩CaO (1)属于强电解质的是　　　　(填序号，下同)。 (2)在上述状态下能导电的是　　　　。 (3)属于弱电解质的是　　　　。 (4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　。 电导率(I)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下列几种溶液电导率变化图像对应关系错误的是(　　) A.图A代表向饱和澄清石灰水中不断通入CO2气体 B.图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液 C.图C代表向NaOH溶液中通入Cl2至恰好完全反应 D.图D代表向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的BaOH2溶液 大蓝 P7 二、物质的性质与转化 （一）物理变化 （二）化学变化 物态变化、 溶解（部分）、 潮解、 金属导电、 焰色试验、 聚沉、 萃取（部分）、 吸附、 蒸馏、 分馏、 盐析、 渗析、 干馏、 分解、 电解、 水解、 裂解、 氧化、 风化、 炭化、 钝化、 催化、 皂化、 歧化、 硝化、 酯化、 裂化、 硬化、 指示剂变色、 乙烯水化、 同素异形体之间的转化 必1 P39 介稳 不稳定 稳定 （2026·四川） 判断正误 3.将1 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得的Fe(OH)3胶体粒子数少于0.001NA(　　) 4.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水(　　) 过滤 渗析 必1 P8 必1 P10 (2)通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题： ①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色试验　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的显色反应　⑧电解食盐水　⑨NaOH的潮解　⑩冰的融化　⑪FeCl3的水解　⑫石油的裂化、裂解　⑬蛋白质的盐析　⑭食物的缓慢氧化　⑮同素异形体间的转化 其中属于物理变化的是　　　　　　　(填序号，下同)；属于化学变化的是　　　　。 大蓝 P4 1.化学与生活息息相关，下列不涉及化学变化的是_____(填序号)。 ①海水晒盐　②洁厕灵洗马桶　③碳酸钠浸泡除水垢　④厨余垃圾沤肥　⑤明矾净水　⑥用水制冰　⑦骨汤加醋提鲜　⑧茄子切面变色　⑨用过氧乙酸对居住环境杀菌消毒　⑩用活性炭除去冰箱里的异味　⑪用脱氧剂保鲜食品袋里的食品　⑫用食醋清洗金属器皿表面的锈迹 大蓝 P4 $