第四章 第一节 第四课时 卤族元素 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕卤族元素，从原子结构（最外层电子数、电子层数、原子半径）展开，结合与H₂反应条件、氢化物稳定性及单质置换反应实验，构建结构决定性质的学习支架，帮助学生掌握非金属性递变规律。 其亮点在于融合科学探究与实践（实验4-1观察溶液颜色变化分析氧化性）、科学思维（表格对比归纳递变规律）及化学观念（结构决定性质），通过实验现象与数据推理强化理解。学生能提升证据推理能力，教师可借助结构化资料高效教学。

第四课时 卤族元素 第一节 原子结构与元素周期表 ——原子结构与元素的性质 碘 溴 氯 氟 元素名称 1.33 1.14 0.099 0.071 原子半径/nm 原子结构示意图 I Br Cl F 元素符号 由上：①卤族元素的原子最外层电子数都是___。 7 卤族元素是典型的非金属，它们在自然界 都是以( )形式存在 化合态 1.卤族元素的原子结构 ②卤族元素的原子随核电荷数逐渐增大，电子层数 ，原子半径逐渐 ，得电子能力逐渐( ) 增多 增大 减弱 卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性 F2 Cl2 Br2 I2 暗处 H2＋F2=2HF 很稳定 光照或点燃 较稳定 加热 不如氯化氢稳定 不断加热 不稳定 H2+I2 2HI Δ 2.卤素单质与H2的反应 F2与H2在暗处可( ) 发生爆炸 ，从F到I，非金属性( ) 从F2到I2，与H2反应所需要的条件 ，反 应剧烈程度依次 ，生成气态氢化物的稳定性 依次( ) 越来越难 减弱 减弱 减弱 【实验4-1】 分别向盛有4 mL KBr溶液和4 mL KI溶液的两支试管中加入1 mL氯水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。静置一段时间后，观察现象。写出反应的化学方程式。 3.卤素单质间的置换反应 实验操作 实验现象 离子方程式 _____________________ ___________________ 滴加氯水 KBr溶液 滴加氯水 KI溶液 溶液由无色变为橙黄色 溶液由无色变为橙红色 2Br－ + Cl2 = Br2 + 2Cl－ 2I－ + Cl2 = I2 + 2Cl－ 氧化性:Cl2( )Br2 还原性:Cl ( )Br _ _ > < 氧化性:Cl2( )I2 还原性:Cl ( )I _ _ > < 向盛有4 mL KI溶液的试管中加入1 mL溴水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与溴水的颜色进行比较。静置一段时间后，观察现象。写出反应的化学方程式。 实验操作 实验现象 离子方程式 __________________ 滴加溴水 KI溶液 溶液由无色 变为棕红色 2I－ + Br2 = I2 + 2Br－ 氧化性:Br2( )I2 还原性:Br ( )I _ _ > < 氧化性： Br2>I2 Cl2( ) > 还原性： Br<I _ _ Cl ( ) _ < 结论:F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐渐( ) 减弱 随着原子序数的递增(F→I)：卤素单质的氧化性逐渐 ，卤素离子的还原性 ，非金属性逐渐 。 减弱 增强 减弱 4.非金属性强弱比较的方法 (1)核心依据 非金属性：元素原子得电子的能力 利用元素原子得电子能力强弱判断 得电子能力强的原子其非金属性( ) 强 (2)具体方法 I.与H2反应的难易 与H2反应越容易的非金属，其非金属性( ) 强 II.最高价氧化物对应水化物酸性强弱 注:非金属元素最高价氧化物对应水化物 为含氧酸 练:写出下列元素最高价氧化物对应水化物的化学式 C Si H2CO3 最高价氧化物对应水化物酸性越强，对应非金属的非金属性强 N P S H2SiO3 硅酸 Cl Br I HNO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 HBrO4 HlO4 高氯酸 酸性: H2CO3 >H2SiO3 ，则非金属性C( )Si > (HnROm) III.非金属元素简单氢化物稳定性强弱 简单氢化物稳定性越强，对应非金属的非金属性( ) 强 练:写出下列非金属元素的简单氢化物的 化学式 某非金属元素与氢元素组成 该非金属元素显最低价 C Si N P S Cl Br I F CH4 SiH4 NH3 PH3 H2S H2O O HCl HBr HI HF 稳定性: CH4 >SiH4 ，则非金属性C( )Si > IV.简单阴离子的还原性强弱 简单阴离子的还原性强，对应非金属的非金属性( ) 弱 例:还原性: S >Cl 2- _ 非金属性:S( )Cl < V.非金属活动性顺序表 F O Cl Br I S 非金属性逐渐( ) 减弱 沸点/℃ 熔点/℃ 密度 颜色和状态 卤素单质 184.4 113.5 4.93 g·cm－3 紫黑色固体 I2 58.78 －7.2 3.119 g·cm－3 (20 ℃) 深红棕色液体 Br2 －34.6 －101 3.214 g·L－1(0 ℃) 黄绿色气体 Cl2 －188.1 －219.6 1.69 g·L－1(15 ℃) 淡黄绿色气体 F2 5.卤素单质的物理性质 从F2到I2，颜色逐渐( )，熔、沸点逐 渐( )，密度逐渐( ) 加深 升高 增大 注:①Br2易挥发，为防止溴挥发，实验室 将Br2保存在水中 ②I2受热易升华，实验室将I2保存在棕色试剂瓶中 下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是( ) A.原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深 C 下列能说明非金属元素M比N的非金属性强的是(　) ①M单质能从N的化合物中置换出N单质 ②M原子比N原子容易得到电子 ③M单质跟H2反应比N单质跟H2反应容易得多 ④气态氢化物的酸性：HmM＞HnN ⑤氧化物对应水化物的酸性：HmMOx＞HnNOy B ⑧M单质能与N的氢化物反应生成N单质 A.②⑤ B.①②③⑧ C.①②③⑤ D.全部 ⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中 得到的电子数多 ⑥M单质的熔点高于N单质 H2＋Cl22HCl H2＋Br22HBr $