第三章 第一节 第二课时 铁的氧化物及氢氧化物 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦铁的氧化物和氢氧化物，系统梳理其物理性质、化学性质、制备方法及用途，通过实验探究（如实验3-1）和问题链（如Fe(OH)₂变色原因）衔接知识点，构建从性质到应用的学习支架。 其亮点在于融合科学探究与实践（改进Fe(OH)₂制备实验）、科学思维（价类二维图绘制）和化学观念（性质决定用途），如通过还原性气体保护法培养探究能力，题目设计强化证据推理，助力学生深化理解，教师可提升教学效率。

神秘的故宫灵异事件 第一节 铁及其化合物 第二课时 铁的氧化物和氢氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 \ 颜色状态 化合价 水溶性 磁性氧化铁 铁红 +2 +3 +2、+3 铁的氧化物均不溶于水(也不与水反应) 一.铁的氧化物 (1)物理性质 FeO Fe2O3 . 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 (2)化学性质 FeO+ HCl= ①与酸(盐酸)反应 FeCl2 +H2O 2 Fe2O3+ HCl= FeCl3 + H2O 6 2 3 Fe3O4+ HCl= FeCl3 + H2O 8 2 4 +FeCl2 是碱性氧化物， 不是碱性氧化物。 FeO、Fe2O3 Fe3O4 Fe2O3和Fe3O4较稳定，FeO不稳定。 ②稳定性 FeO + O2 高温 = 6 Fe3O4 2 ③氧化性 高温下，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原， 最终生成铁。 Fe3O4 ＋ CO = Fe2O3 ＋ Al = 高温 高温 ＋ CO2 Fe 3 4 4 Fe 2 ＋Al2O3 2 炼铁，红色油漆和涂料 炼铁、电讯器材、烤蓝 (3)用途 Fe2O3 Fe3O4 烤蓝是一种金属表面处理工艺，通过在钢铁 制品表面形成致密的Fe3O4氧化层，达到防腐 蚀、耐磨和美观的目的。 制造磁性元件 1.下列关于铁的氧化物说法正确的是( ) A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,可能是来 自氧化亚铁 B.Fe2O3是红棕色粉末,俗称磁性氧化铁,常用作红色 油漆和涂料 C.Fe3O4中Fe元素的化合价有+2价和+3价,因而Fe3O4 是FeO与Fe2O3的混合物 D.FeO在空气中受热，能迅速被氧化成Fe2O3 A 铁红 纯净物 Fe3O4 2.某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21 : 8，该氧化物的化学式可能是( ) A. FeO B. Fe2O C. Fe3O4 D. Fe4O5 C 设该氧化物化学式为: FeaOb m(Fe):m(O)= 56a :16b =7a:2b =21:8 a= b= 3 4 物质类别(x) 单质 氧化物 碱 盐 元素价态(y) 0 +2 +3 Fe(OH)3 Fe3+ Fe(OH)2 Fe2+ FeO Fe Fe3O4 Fe2O3 请同学们试着画一下铁元素价类二维图 二.铁的氢氧化物 状态 水溶性 Fe(OH)2 Fe(OH)3 均难溶于水 (1)物理性质 白色固体 红褐色固体 金属的氢氧化物通常有以下几种方案： 1.单质和水反应 2.氧化物和水反应 3.可溶性盐和碱溶液反应 碱 请同学们思考如何制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2? Fe(OH)2 Fe(OH)3 亚铁盐 铁 盐 碱 两支试管中分别加少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。 【实验3-1】 (2)制备方法 Fe(OH)3 Fe(OH)2 实验 操作 实验现象及方程式 产生红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ 先产生白色沉淀， 后迅速变为灰绿色 ，最后变红褐色 为什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的 红褐色物质呢？ 白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会生成 Fe(OH)2 Fe(OH)3 O2 Fe(OH)2＋O2 = Fe(OH)3 4 ＋ H2O 4 2 ↑ ↑ ↓ 1x1 2x2 思考与讨论 白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，如何得到Fe(OH)2呢? Fe(OH)2会被O2氧化，因此制取Fe(OH)2的关键是: 防止O2的干扰 实验时需要做到： 溶液中不含O2； 生成的Fe(OH)2隔绝O2 ①使用新配制的FeSO4溶液(可加入少量铁屑） ②把NaOH溶液或配制溶液用的蒸馏水加热煮沸除 ③滴入溶液时将胶头滴管伸入液面以下 去溶解氧 (3)制备氢氧化亚铁的改进方法 a.有机层隔离法 由于苯的液封作用，可防止生成的Fe(OH)2被氧化，可较长时间观察到白色的Fe(OH)2沉淀 ——加隔氧剂 如加入汽油、苯等比水( )的有 机溶剂 轻 将钠保存在( )中，以防止钠与水或O2反 应 煤油 b.还原性气体保护法 该方法是先在装置Ⅰ中产生FeSO4溶液， 进行反应。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 用产生的H2排尽整个装置中的空气 并利 H2的纯度后，再关闭止水夹K，利用产生的 ，待检验 H2把FeSO4溶液压入装置Ⅱ中与NaOH 溶液 2NaOH+FeSO4=Na2SO4+Fe(OH)2↓ (4)化学性质 a.与酸(盐酸)反应 Fe(OH)2+ HCl = FeCl2 + H2O 2 Fe(OH)3+ HCl = FeCl3 + H2O 2 3 3 b.稳定性 4Fe(OH)2+ O2+2H2O =4Fe(OH)3 Fe(OH)2 = 隔绝空气 Δ FeO+H2O Fe(OH)3 = Δ Fe2O3+3H2O 2 难溶性碱对热( ) 不稳定 一般，难溶性碱受热分解生成: 相应的金属氧化物和水 1.已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系， 下列叙述中正确的是( ) A.A为Fe，B为FeO B.C→D溶液的颜色变化：浅绿色→棕黄色 C.④的离子方程式： D.⑤的离子方程式： B Fe3O4 Fe(OH)3 Fe Fe(OH)2 Fe2O3+ HCl= FeCl3 +4H2O 8 2 +FeCl2 FeCl3 FeCl2 56g/mol 课时 P144 6. Fe+ H2O(g) = 高温 Fe3O4+4H2 3 4 差量法 Δm 168g 232g 64g 32g 84g n(Fe)= m(Fe) M(Fe) = 84g =1.5mol 11. 设铁的质量为56g Fe + HCl= 2 FeCl2+H2↑ V(H2)= n(H2)Vm 相同条件下，V(H2)与n(H2)成( ) 正比 56g Fe+ H2O(g) = 高温 Fe3O4+4H2 3 4 2g 168g 56g 8g g 8 3 n(H2)= 2g 2g/mol =1mol n(H2)= 2g/mol g 8 3 = mol 4 3 14. 3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O +5 3e +2 _ 1 3 B： D: 还原产物: NO 每生成0.2molNO，转移( )mol电子 0.6 Fe3O4中Fe的化合价为( ) +2、+3 氧化产物Fe(NO3)3中Fe的化合价为( ) +3 Fe部分被氧化 Lavf58.20.100 x264 0.128.2216+688+32 a17ff54 tMod [8-bit@4:2:0 X86] FormatFactory : www.pcfreetime.com $