广东省清远市2024-2025学年高二上学期期末教学质量检测 化学试题

清远市2024~2025学年第一学期高中期末教学质量检测·高二化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 2 3 5 6 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B C A C A D AB C D C B C D 1.B冰雪融化，没有发生化学变化，不涉及化学能与热能转化，B符合题意。 2C金属涂油漆或镀层的防腐，A、B不符合原电池原理：轮船外壳安装锌块，锌作负极，保护轮船，C符合原电 池原理；海港的钢制管柱连接电源负极属于电解池的保护法（外加电流法），D不符合。 3.A原电池工作时，阳离子向正极移动，A错误；原电池将化学能转化为电能，B正确：该原电池中，镁失电子， 为负极，石墨为正极，C正确；每转移2mol电子，则会消耗1 mol Mg,即24g,D正确。 4.C生铁在空气中的腐蚀是吸氧腐蚀，A错误；虽然Kp(BaSO4)<Kp(BaCO),但因为饱和Na2CO,中CO 浓度大，可实现BaSO,转化为BaCO,B错误：Fe+可水解，而H+可抑制Fe+水解，C正确；工业合成氨选择 高温环境，其目的是提高反应速率，因为合成氨是放热反应，高温不会提高H的平衡转化率，D错误。 5.A用NOH标准溶液滴定醋酸时，完全反应的产物是醋酸钠，溶液为碱性，应该选用酚酞作指示剂，A正 确：氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定，B错误；氨水是弱碱溶液，稀释时NH·H2O会继续电离，因此将 pH=8的氨水溶液稀释1O0倍后pH>6,C错误；电镀时，镀层金属是阳极，待镀金属是阴极，因此铁勺应与 电池负极相连，D错误。 6.D铁锈的成分是FeO,NHCI溶液除铁锈的方程式应为6NH+FeO一2Fe++6NH+3HO,A错 误；铅蓄电池正极反应式为PbO2+4H十2e十SO?一PbSO4十2H2O,B错误；醋酸是弱电解质，与 NaOH反应生成1mol水时，释放的热量小于57.3k·mol1,C错误；煅烧石灰石属于吸热反应，气体增多， 因此△H>0、△S>0,D正确 7.B该历程有两个中间体，分为三个步骤，有三个基元反应，A错误，B正确：活化能最大的基元反应是决速步 骤，即H十HIO十I一HO+12,C错误；不知道最终产物的能量，因此无法计算总反应的焓变且单位也 不正确，D错误。 8A根据盖斯定律，②-×①得到2Me(s)+C0.(g)-C(s)+2Me0s).则△H=-1203.4k·mo -2×(-787.0J·mof')=-808.9·mlr。 9.AC为固体，其浓度视为常数，增加C的量对于化学反应速率几乎无影响，A符合题意。 【高二·化学卷参考答案第1页（共3页）】 5210B 1QB使甲基橙显红色的溶液，说明有大量H,C0、Cl(000不能与甘共存，A错误，8，=10 的溶液，说明溶液有大量OH,SO、NO、C、Na可以共存，B正确：水电离产生的c(H)= 1×103mol·L1,说明溶液pH为1或13，若pH=13,则Mg+、NHt不能与OH共存，C错误；A3+与 HCO方、A1O2会发生双水解，不能共存，D错误。 11.C测定中和反应反应热应该用环形玻璃搅拌器，A错误；精炼铜时，粗铜与正极相连，B错误：C符合碱式 滴定管排气泡的方法，C正确；蒸干NaHCO溶液的过程中NaHCO会分解成Nae CO固体，D错误。 12.D电极a是负极，电极反应式为CHOH一6e+8OH一CO+6HO,X膜为阴离子交换膜；电极b 为正极，电极反应式为HC-C-C00H+2H+2e一 CH-CHOH ,Y膜为阳离子交换膜，A、B错 COOH 误；3.2g甲醇，即为0.1mol,根据正、负极电极反应式可知，会生成0.3mol乳酸，C错误；每消耗1mol丙 酮酸，会转移2mole,因此会有2mol水解离，D正确。 13.CFe3+过量，因此不能通过检验Fe3+的存在来验证是否为可逆反应，A错误；需要测等浓度的NaClO与 NaNO2溶液的pH,才能比较HCIO和HNO,的K。大小，B错误：NO为红棕色气体，温度不同导致 2NO2(g)一NO4(g)平衡移动，可通过气体颜色变化探究温度对化学平衡的影响，C正确；CuSO与FC 中阴离子不同，不符合控制变量法，无法证明哪种离子的催化效果好，D错误。 14.B根据图像可知，T时BaCrO4的K=1.2×100,且T1下的K<T2下的Kp,因此温度T<T2,A正 确；a、b在同一曲线上，K相等，d与a、b不在同一曲线，Kp不等，B错误；向饱和BaCrO,溶液中加人BaCl, Ba+浓度增大，不能由b点变为c点，C正确；T1时，向100mL0.1mol·L1BaC溶液中加入1mL 0.1mol·L1K2CrO4溶液，Q≈10-1×103=10-4>K,因此会生成淡黄色沉淀，D正确。 15.CpH=3的草酸溶液中，由电荷守恒有c(HC2O,)十2c(C2O)+c(OH)=c(H+),又因为c(H)= 103mol·L,1、c(OH)=10umol·L1,即c(HC2O)+c(C2O})<c(H+)-10-1mol·L-1,A错误； “除钙"后的上层清液是CaC,O,的饱和溶液，因此c(Ca+)=Kn(CaCO),B错误：NaHCO,.溶液中，由电荷 c(CO) 守恒有c(Na+)+c(H)=c(HCO5)+2c(CO)+c(OH),又因为溶液呈碱性，所以c(Na+)>c(HCO) +2c(CO),C正确；“沉锂”时反应的离子方程式为2L+2HCO一Li2CO￥+CO2↑+HO,D 错误。 16.D由盖斯定律，△H=△H2一△H<0,温度升高，反应Ⅱ逆向移动，CH的选择性会降低，X为CH的选择 性，Z是C0的选择性，Y为C0,的转化率4正确：增大，思的值，可提商C0的平衡转化率，可实现由 M点到N点，B正确；CH在低温时选择性高，而且CO2转化率大，因此选择低温、选择性高的催化剂，可以 得到更多的CH,C正确：高温区(TD80C),主要以反应I为主，因为投料比为”=4，因此C0,和 n(CO2) H2的平衡转化率不趋于相等，而是趋于4：1，D错误。 【高二·化学卷参考答案第2页（共3页）】 5210B 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.I.Fe3++3SO号+3HO一Fe(OH)3(胶体)+3HSO。(3分，不写胶体不给分) Ⅱ.(1)CD(2分) Ⅲ.(3)Na2SO也具有还原性，也可以使酸性KMnO,溶液褪色(2分)盐酸酸化的BaCl2溶液(2分) IN.(4)淀粉(2分) (5)94.8(3分) 18.(1)将辉铜矿粉碎或增大反应温度或提高稀硫酸的浓度或不断地搅拌(2分，任填一种，合理即可) (2)SiO2、S(2分，答对1个得1分) (3)AB(2分) (4)①9(3分)②由图甲可知，pH>6时，溶液中HCrO,逐渐转变为CrO,pH升高，CuS表面上的正电 荷被OH占据，无法吸附带负电荷多的CO(或其他合理表述也可，3分) (5)置于干燥的HC1气流中加热(2分) 19.(1)C1O+C02+H2OHC1O+HCO3(3分) (2)①>④>②>③(3分) (3)①c(CH COO)>c(Na+)>c(CH COOH)(2分)②ABC(3分，选对1个得1分，多选、错选不得分) (4)5.72×108(3分) 【解析】(4)Mn(OH)2+HS一MS+2HO,该反应是由以下4个反应组合而成的，即 Mn(OH2)=Mn2+20H-Ksp[Mn(OH)2] MnS-Mn2++S2 Kp[MnS] H2S=2H++SKa1·Ke H2O-H+OH Kw K-K[Mn(OH)]XKK=5.72x10 K[MnS]·K 20.(1)(4a+6b-c-5d-7f-e)(2分) (2)①0.1(2分)②C(2分) (3)高温下，乙醇分解产生积碳，积碳覆盖在催化剂表面，导致催化活性降低；CuO、NiO被C还原为Cu、Ni, 改变了8值导致催化活性降低3分，答对1条即可) (4)①正极(2分)②2CO2+2e+H2O—HCOOH+CO号(3分) 【高二·化学卷参考答案第3页（共3页）】 5210B清远市2024~2025学年第一学期高中期未教学质量检测 高二化学 蜀 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自已的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4,回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 最 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24 如 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分，共44分。 部 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学能与热能的相互转化是能量利用的重要途径。下列相关变化没有涉及化学能与热能转 长 化的是 区 都 A.高炉炼铁 B.冰雪融化 C.发射火箭 D.煤气燃烧 杯 2.金属防腐是化学研究中的一个重要课题。下列金属防腐运用了原电池原理的是 解 A.金属表面刷上一层油漆 B.薄层钢板表面镀锡形成马口铁 C.轮船的外壳安装若干锌块 D.海港的钢制管柱连接电源负极 羹 3。一种基于原电池原理的心脏起搏器具有容量大、使用寿命长等特点，在现代医疗中应用广泛。 该电池电极材料是石墨和镁，工作原理为4Mg十3SOC2一3MgC2十MgsO+2S,则下列 说法不正确的是 A.电池工作时，Mg+向负极移动 B.该电池实现了化学能向电能的转化 派日数( 靠 C该电池中，镁为负极，石墨为正极 D.电路中每转移2mol电子，消耗24g镁 【高二化学卷第1页（共8页）】 5210B 4.化学在生产生活中有着重要应用。下列相关事实与解释均正确的是 选项 事实 解释 A 生铁比纯铁更容易发生腐蚀 生铁中碳与铁构成原电池，导致铁发生析氢腐蚀 B 用饱和NaCO浸泡重晶石(BaSO,),生成 Kp(BaSO)>Kp(BaCO3) 可溶于盐酸的BaCO, C 新配制的Fe$O,溶液中，通常要加人少许 硫酸电离出的H+可抑制Fe+水解 硫酸酸化 0 工业合成氨采用高温环境 高温时H,的平衡转化率大于低温时H,转化率 5.下列与实验相关的表述正确的是 A用NaOH标准溶液测定醋酸浓度时，选择酚酞作指示剂 B.用干燥洁净的pH试纸测定氯水的pH C.将pH=8的氨水溶液稀释100倍后，pH=6 D.铁勺镀银时，铁勺应与电池的正极相连 6.下列有关方程式表述正确的是 ANH,CI溶液除铁锈：2NHt+Fe一Fe++NH3+H2个 游行园计不高 B.铅蓄电池的正极反应式：Pb02+4H++2e一Pb2++2H20 C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应（已知中和反应反应热为57.3kJ·mol-1): CH;COOH(aq)+OH-(aq)-CH,COO-(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJ.mol-1 D.煅烧石灰石：CaCO3(s)一CaO(s)+CO2(g)△H>0,△S>0 7.酸性条件下，H2O2可以氧化I厂，反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是 2、H、H0时 2Ht、2、H02 -0.35 2i,0、2 H,O、HO、tF 反应历程 A.该历程总共有2个基元反应 B.H3O克、HIO是该反应的中间体 C.Ht十H2O2一HO是该反应的决速步骤 D.2H+(aq)+H2Oz(aq)+2I(aq)-2H:O(I)+Iz(aq)AH=-0.35 ev 【高二化学卷第2页（共8页）】 5210B 8.已知如下反应： ①2C(s)+202(g)—2C0,(g)△H=-787.0k1·mol1; ②2Mg(s)+0(g)—2Mg0(s)△H2=-1203.4kJ·mol4 则反应2Mg(s)+C02(g)C(s)+2Mg0(s)的△H为 A.-809.9kJ·mol B.-416.4kJ·mol-1 C.+809.9k·mol-1 D.+416.4k·mol 9.一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应C(s)+H,0(g)一C0(g)+H,(g)。下 列条件的改变（其他条件不变）对反应速率几乎无影响的是 A.增加C(s)的物质的量 B.将容器的容积扩大一半 C.保持压强不变，充人Ar D.升高温度 10.室温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙显红色的溶液：CIO-,CH,CO0、Fe+、K+ B=10的溶液0广0，Q, C.由水电离产生的c(H+)=1X10-1smol·L-1:C,S0?、Mg+、NHW D.c(AI+)=1.0mol·L-的溶液：HCO、[AI(OH)4]、Na+、NHW 11.下列实验操作或实验装置能达到实验目的的是 正极 温度计 环形铜制 负极电源了 搅拌器 粗铜 纯铜 6分蒸NaH0O,溶液 杯盖 内筒 CuSO 隔热层 外壳 溶液 A测定中和反应反应热 B.电解精炼铜 C.碱式滴定管排气泡 D.获得无水NaHCOa 12.甲醇(CHOH)、丙酮酸(CH?一C一COOH)是常见的水体污染物，可采用如图装置将甲醇 CH:-CHOH 转化为CO2,将丙酮酸转化为乳酸( ),其中双极膜内层为水层，工作时水解 COOH 离为H+、OH,并通过离子交换膜移向两极。下列有关说法正确的是 用电器 A.电极a为正极，电极b为负极 双极膜 B.X膜为阳离子交换膜，Y膜为阴离子交换膜 CH,-CHOH C.每消耗3.2g甲醇，会产生0.2mol乳酸 co, D.每反应1mol丙酮酸，双极膜处有2molH2O解离 CHOH CH- X膜Y膜 【高二化学卷第3页（共8页）】 5210B 13.下列实验方案能达到预期实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 取1mL0.1mol·L1K1溶液，向其中加人5ml0.1mol 验证Fe+与I厂反应为可逆反应 L1FcC溶液，充分反应后，检验上层清液中是否含有F3+ B 比较HCIO与HNO2的K,大小 取等体积的NaCIO溶液和NaNO2溶液，分别测定pH 探究温度对平衡的影响 将密闭烧瓶中的NO2降温 D 比较Cu2+、Fe+对H2O2分解的 分别向两支盛有5mL30%H,Oz的试管中，滴加2滴CuS0, 催化效果 溶液和FeCl溶液，观察气泡快慢 14、铬酸钡(BC0,)是一种淡黄色物质，难溶于水，随者温度的升高，铬酸钡在水中的溶解度会 增加。不同温度下BaC0,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 T b 00.6 d(CrOj)/10-mol-L- A.T>T B.a、b、d三点BaCrO4的Kp相等 C.向饱和BaCrO4溶液中加入BaC2不能使溶液由b点变为c点 D.T1时，向100mL0.1mol·L-1BaC2溶液中，加入1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液，会 生成淡黄色沉淀 15.室温下，用含少量Ca+的Li2SO溶液制备LizCO的流程如图所示，已知Kp(CaC2O4)= 2.4×10-9,K1(H2C03)=4.3×10-7、K(H2C03)=5.6×10-1。下列说法正确的是 草酸 NaHCO,溶液 S0,溶液一除钙☐沉锂]一→L,C0, ApH=3的草酸溶液中：c(HC,O)+c(C,0)>c(H+)-10"mol·L-1 B.“除钙”后的上层清液中：c(Ca2+)<Kp(CaCO) c(C2) C.1.0mol·L,NaHC0,溶液中：c(Na+)>c(HC0)+2c(COg) D“沉锂”时反应的离子方程式为2Li计+CO一LiC0, 【高二化学卷第4页（共8页）】 5210B 16.逆水煤气变化可有效实现碳中和，该变化体系中主要存在以下几个反应： 反应I:C02(g)十H2(g)一C0(g)+H20(g)△H1=+41.1kJ·mol 反应Ⅱ：C02(g)+4H2(g)一CH,(g+2H2O(g)△H2=-127.6kJ·mo1 副反应：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H3 在压条件下将Q0,和H按照，是-4授料进行反应，平衡时c0.CH的选择程[C0 nrC9200CH的选择性=C平co]和c0,的平衡转化 的选择性=m平(CO) n平(CH4) 率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A.副反应的△H3<0,曲线X为CH4的选择性 100 B增大思的值，可实现曲线Y由M点到N点 ●N C.为获得更多的CH4,应选择低温、选择性高的催化剂 40 D.高温区(T>800℃)，CO2和H2的平衡转化率趋于 0 相等 300 500 700 900 温度/℃ 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)Na2SO3是一种常见的亚硫酸盐，工业上常用于生产硫代硫酸钠、有机化学药品。某 小组通过以下实验探究SO?与Fe3+的反应。 I.【提出猜想】 猜想①：基于元素价态视角，F+具有氧化性，SO号具有还原性，两者会发生氧化还原反应： H20+2Fe3++S0g—2Fe2++SO+2H+。不 猜想②：基于微粒性质视角，F3+水解呈酸性，SO水解呈碱性，两者会发生双水解反应，则 Fe3+与SO号双水解生成Fe(OH)3胶体和HSO3的离子方程式为 Ⅱ.【进行实验】 (1)配制100mL0.1mol·L1Na2S03溶液需要用到的玻璃仪器有 (填标号)。 A.漏斗 B.天平 C.100mL容量瓶 D.胶头滴管 (2)Fe3+与SO反应的实验 0.1 molL Na SO 溶液(pH8) 一开始溶液颜色加 1 mL0.I molL FcC,溶液(pl) Ⅲ.【探究现象产生的原因】 (1)甲同学认为红褐色物质为F(OH)胶体，可利用丁达尔效应的方法检验胶体的存在。 【高二化学卷第5页（共8页）】 5210B (②》乙同学认为-开给可能他存在教化还原反成，只是不明显而已，因此可利用酸性KM0 溶液检验红褐色溶液中是香存在P+,来判断是否发生了氧化还原反应。 (3)丙同学否定了乙同学检验F2+的方案，原因为 因此可取少许红褐色溶液于试管中，滴加 则SO号被Fe+氧化为SO?。 (填试剂名称)，若有白色沉淀生成， 八，氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶 液或反之)。疏代硫酸钠(NeSO,M-=15Sg·mP)又称大苏打，可用作定影剂，还原剂。 现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度。 (4)称取10.0g该硫代硫酸钠样品，配成10nmL溶液，取0.10m0l…L1的K,C0,(硫酸 酸化)标准溶液20.00nL,加人过量KI,发生反应：C.0+6r+14H一3L十 2Cr3++7H20,然后加入 溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至 终点，发生反应：l+2S,0g一S,0g+2T。重复实验2一3次，平均消耗NaS.0,样 品溶液的体积为20.0mL。 (5)样品纯度的计算：根据上述有关数据，该样品中Na2S,O,的质量分数为 %。 18.(14分)无水MgC,是重要的化工原料，碱式碳酸钥可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿 (主要成分为Cu2S、含Fe,O,、SiO,及少量镁的化合物)为原料制备高纯度的Cuz(OH)2CO3、 无水MgC2,工艺流程如下： 0.稀硫酸 物质X NH,H,OHNH,HCO, 盐酸 辉铜矿一 酸浸☐一过滤除铁 沉铜 酸化 浓缩、结晶 操作】→无水MgC, 滤渣I Fe(OH), Cu(OH).CO, 已知：①常温下Km[C2(OH)2C03]=1.0X10-9.86、Kp[Mg(OH)2]=1.8X10-";②若金 属离子的浓度低于l0-5mol·L时，则认为该金属离子已沉淀完全；③Cu2S遇酸时会生 成S。 回答下列问题： (I)为提高“酸浸”时辉铜矿中Cu、Fe的浸取率，可采取的措施有 (填一种)。 (2)滤渣I的主要成分是 (3)“除铁”时物质X宜选用的试剂有 (填标号)。 A.MgO B.CuCO C.NaOH D.CaO (4)①若“沉铜”时溶液中c(Cu+)=1mol·Lc(Mg+)=0.18mol·L1,则“沉铜”时溶 液的pH应小于 ②CuC0,经过系列反应可制备纳米CuS。纳米CuS表面带正电荷，常用于去除废水中 的Cr(M),图甲为溶液中C(I)在不同pH下的存在形式，图乙为Cr(M)的去除率与 溶液pH的关系。则pH>6时，Cr(M)去除率随着pH的升高逐渐下降的原因可能是 【高二化学卷第6页（共8页）】 5210B 100 100 H.Cro. 50 60 25 5 HCrO. 65 5678 pH 溶液pH 图甲 图乙 (5)补充“操作I”:将浓缩、结晶后得到的MgCI·6H,O 即可制得无水MgCl2。 19.(14分)电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱，常温下几种常见酸的电离平衡常 数如下表所示。 化学式 CH:COOH HCN HCIO H2CO 电离平衡常数 K.=1.75×10-5 K.=6.2×10-10 K=4.5X10-7 K.=4.0×10-8 K2=4.7X10-1 回答下列问题： (1)向0.1mol·L1NaCl0溶液中通人少量CO2,发生反应的离子方程式为 (2)常温下相同pH的①CH,COONa溶液②NaCN溶液③Naz CO,.溶液④NaHCO溶液的 浓度由大到小的顺序为 (用序号表示)。 (3)用0.1mol·L1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L1 CH,COOH溶液，滴定过程中溶 液pH的变化曲线如图所示。 pH4 12 29:景 只整正夜 10F 平10，年卧 8 2 0 10 20 30 加入NaOH溶液体积/mL ①a点溶液中，c(Na+)、c(CH3COO)、c(CH,COOH)由大到小的顺序为 ②下列说法中正确的是 (填标号)。 A.a点到b点，水的电离程度逐渐增大 B.a点溶液中c(Na+)+c(OH)=c(H+)+c(CH COOH) C.c点水电离出的c(H+)<10-?mol·L-1 c(CH3 COO) D,滴定过程中c(CH,COO·c(OH逐渐增大 (4)H2S是一种常见的二元弱酸，常作为重金属的沉淀剂，已知H2S的K=1,1X10?、K。 =1.3×10-13,Mn(OH)2的Kp=2×10-18,MnS的Kp=5×10-14,则室温下， Mn(OH)2+H2S一MnS+2H2O的平衡常数K=。 【高二化学卷第7页（共8页）】 5210B 20.(14分)酒精是一种重要的化工原料，工业上可用二氧化碳加氢法合成乙醇。已知高温下乙 醇会分解产生积碳。回答下列问题： (1)已知部分常用键能数据如下表所示。 化学健 C-0 H-H C-C C-H C-O H-0 键能/(k·mol1) a b c d f 则2C02(g)+6H2(g) CHCH2OH(g)+3H2O(g)的△H= kJ·mol (用上表中字母表示)。 (2)T℃下，将6molC02、18molH2投入到2L恒容密闭容器中进行(1)中的反应，容器压 强与时间的变化如图所示。 300 250 5,250) 150- 100 50 0020040500 反应时间/min ①0~5min内，CHCH2OH的平均反应速率= mol·L-J·min-l。 ②下列可判断反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.容器内混合气体的密度不再变化 B.3v(COz)=2v(H2O) C.容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 D容器内不再变化 将 (3)铜镍基催化剂是催化CO2加氢的一种独特催化剂，须符合n(CuO):n(NiO)=1:2。研 杯 究发现：当温度高于300℃时，该催化剂的催化活性下降，可能的原因是 期 (答一点即可)。 (④)电催化还原是CO2综合利用的又一途径。一种以熔融碳酸盐为电解质载体的电催化还 原CO2装置如图所示。 a电源 日行，克得二氧化碳 熔 1酸e2为 碳酸 HCOOH ①电极b应连接电源的 (填“正极”或“负极”)。 ②电极a上，CO生成HCOOH的电极反应式为 H08 【高二化学卷第8页（共8页）】 5210B