广东省清远市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

十划四1以人十呗里以刚 高一化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间100分钟。 2.答题前，考生务必将自已的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4,回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 最 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32 铷 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。 敏 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中华文化源远流长，文物就是其中的代表，下列文物主要由合金材料制成的是 长 图 郑 A纸本富春山居图 B.三彩双鱼瓶 C.青铜罍 D.汉代玉璧 痢 2.生活中处处有化学，下列有关说法错误的是 A,明矾可以用来净水，体现了胶体的吸附性 知 B.烟花呈现是某些金属元素的焰色，焰色试验属于化学变化 C.雾中树林，光影缤纷，原因是胶体可形成丁达尔效应 D.维生素C可作抗氧化剂，因为其具有还原性 3.下列物质中既有离子键又有共价键的是 A.Na2O2 B.MgF2 C.C02 D.S02 4.工业上常用氨气检验氯气是否泄漏，原理为3CL2十8NH3一N2十6NH4Cl,下列有关说法正 确的是 ANH的电子式：H:N:H B每生成0.1 mol NH,CI转移2.4mol电子 试 C.N2的结构式：N一N D.C一的结构示意图 +18 【高一化学卷第1页（共6页）】 5210A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 5.化学创造美好生活，下列化学知识解释对应生产生活情境错误的是 10. 测 选项 生产生活情境 化学知识 A “84”消毒液可用于消毒、杀菌 “84”消毒液有强氧化性 B NaHCO是发酵粉成分之一 NaHCO受热易分解 c Na,O2作潜水艇供氧剂 Na2O2是碱性氧化物 D 硬铝合金用于制造飞机两翼 硬铝合金密度小，强度高 6.“创生之柱”是距地球约6500光年的鹰状星云，科学家预测该星云中含有H、He、O、S、P等 11 元素，还存在大量O+、S2、S8、PH3,下列有关说法错误的是 A.S2、S8互为同素异形体 B.He、He互为同位素 黑。 C.从离子结构来看0+比O2-更稳定 D.PH3属于共价化合物 7.数据图像是研究化学反应的重要途径，某小组向60.0mL0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中 逐滴滴加未知浓度的Ba(OH)2溶液，并测得溶液的导电能力随Ba(OH)z的体积变化如图所 示，由变化曲线可知，Ba(OH)2的物质的量浓度为 分。 020406080100120 Ba(OH溶液的体积/mL A.0.15 mol.L-1 B.0.2mol·L-1 C.0.25mol·L-1 D.0.3mol·L-1 8.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A加入Al粉产生H2的溶液：CO号、SO、Na+、K+ B.含有大量ClO-的溶液：CI、Fe+、Na+、NH对 C.使紫色石蕊试纸变红的溶液：HCO5、CI-、Ca+、Nat D.澄清透明的溶液：C-、SO、Na+、Cu+ 正 9.下列物质转化在给定条件下能实现的是 A.FoO.FeeCt 子 B饱和食盐水-NaHCO,△Na,CO, C.Na÷-NeO-Na,oO, D.Fe(OH::H-Fe(OH:A-Fe:O, 5210A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 10.类比推理是一种常见的化学思维，下列陈述I及类比推理陈述Ⅱ均正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A Li与O2在加热条件下只生成Li2O K与O2在加热条件下只生成K2O B Cu与Ck加热下反应生成CuCl2 Fe与Cl2加热下反应生成FeCl2 C NaHCO与NaOH反应生成Naz CO. Ca(HC0)2与Ca(OH)2反应生成CaC0 D Zn可以置换出CuSO溶液中的Cu Na可以置换出CuSO,溶液中的Cu 11.设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 一A标准状祝下，22.4LH2▣含有的质子数为10NA B.0.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的离子数为0.3Na C.1 mol Cla2与足量水反应时，转移电子数为Na D.1L0.1mol·L-1的K2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4Na 12.X、Y、Z、W、M是短周期常见元素，原子序数依次增大，且最外层电子数之和为21。质量数 为14的X常用于考古学，Y是地壳中含量最多的元素，Z的最外层电子数比内层电子数多 5个。下列说法正确的是 A简单离子半径：W>Z>Y B.简单气态氢化物的沸点：Z>Y C.X与Y只能形成一种常见的化合物 D.W、M两种元素最高价氧化物对应的水化物可相互反应 13.下列实验装置能达到实验目的的是 NaOH 溶液 还原铁粉 pH试纸 液 饱和 NaHCo为 溶液 A探究铁粉与水蒸气的反应 B.测定氯水的pHC.除去CO2中混有的HClD.制备Fe(OH),胶体 14.元素价态和物质类别是研究元素化合物性质的两个重要认识视角。下图为铁元素的价类二 维图，其中h为高铁酸根(FO?)对应的盐，下列说法中错误的是 Ac属于碱性氧化物 6 h B.b是一种黑色粉末，在空气中受热迅速转化为c e C.a→f→g→e的每步转化均可一步实现 g 2 +2 6 D,若用NaClO与e共同制备h,则n(氧化剂)：n(还 d 0 原剂)=3：2 单质氧化物碱 盐 类别 15.下列有关离子方程式书写错误的是 A.钠和冷水反应：Na十H2O一Na++OH+H2个 B.Cl2通入水中：Cl2+H2O=H++C1-+HClO C.用小苏打治疗胃酸过多：HCO5十H+一CO2个十H2O D.FeCl3刻蚀铜电路板：2Fe3+十Cu一2Fe+十Cu+ 【高一化学卷第3页（共6页）】 5210A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 16.下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 实验现象 结论 用干净的铂丝蘸取少量待测液进行焰色 A 火焰呈黄色 待测液中一定有Na+ 试验 8 将氯气通人含有湿润红色布条的容器中 红色布条褪色 氯气有漂白性 A1片表面有气泡生成， 将Al片、Mg片分别投人NaOH溶液中 金属活动性：AMg Mg片表面没有气泡生成 向某溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色无 该溶液中一定含有大 D 澄清石灰水变浑浊 味气体通人澄清石灰水 量C0 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)X、Y、Z、W、M、G、Q是短周期常见的七种主族元素，原子序数依次增大，W的阴离 子和M的十1阳离子核外电子排布一样。其他相关信息见下表： 元素 相关信息 X 含有多种同位素，某种同位素不含中子 Y 有多种同素异形体，某种单质可导电 Z 空气中含量最多的元素 G 原子结构 Q 其单质为黄绿色气体 (1)Z在元素周期表的位置是 ,在这些元素中，金属性最强的元素是 (填元素符号)。 (2)若X与W可形成含非极性键的化合物，则该化合物的电子式为 (3)若M的一种氧化物为谈黄色固体，则该氧化物与Y的最高价氧化物反应的化学方程式 为 ;若G最高价氧化物可与M的最高价氧化物对应 的水化物溶液反应，则该反应的离子方程式为 (4)元素Y与Z的简单气态氢化物热稳定性比较： (用化学式表示)。 (5)用电子式表示化合物MQ的形成过程： 18.(14分)研究Fe(OH)2制备是中学化学重要的学习内容，但在用FeSO,溶液与NaOH溶液 制备F(OH)2过程中，往往会出现“白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀”的特殊现象。某 探究性小组欲探究灰绿色沉淀产生的原因，进行了以下相关实验： 提出猜想 内容 猜想I FeSO,溶液已被部分氧化 猜想Ⅱ 生成的白色Fe(OH)2被空气部分氧化 猜想Ⅲ 生成的白色Fe(OH)2被溶液中溶解氧部分氧化 设计实验 (1)①甲同学选用 (填试剂化学式)溶液检验FSO,溶液是否被部分氧化，经验 证，猜想I正确。 【高一化学卷第4页（共6页）】 5210A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 试剂a 铁 NaOH 溶液 图1 ②乙同学在甲同学基础上，改进了实验，采用如图1所示的装置验证猜想Ⅱ是否正确，加 入少量铁粉为防止FeSO,溶液被氧化，其原理为 (用离子方程式表示)；其中试剂a可选用 (填标号)。打开A的玻璃塞 和旋塞，然后 (填“打开”或“关闭”，后同)止水夹K,一段时间后，再 止水夹K。 A.煤油 B.乙醇 C.植物油 D.CCL ③在隔绝空气的前提下，发现白色F(OH)2沉淀依然会转化为灰绿色。丙同学首先采 用数字化表征的方法，探究溶解氧是否会氧化生成的F(OH)2。 实验1：测定在隔绝空气条件下，NaOH与FeSO4溶液反应过程中，溶液中溶解氧的变 化，变化曲线如图所示。则αb段发生的化学反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比 为 16 14 10 8 2 0 20 406080100120140 时间/s 实验2：丙同学利用 (填写一种)的方法去除溶液中的溶解氧，进行相关 实验，发现白色沉淀虽然会转化为灰绿色沉淀，但白色沉淀保持时间较长，因此：空气 及溶液中的氧气并不是导致白色F(OH)2沉淀变为灰绿色的全部原因。 (2)查阅资料，提出新猜想 丁同学查阅了有关Fe(OH)2的性质。“F(OH)2胶体具有吸附性，可以吸附溶液中的金 属离子”，据此丁同学认为可能是 导致了白色Fe(OH)2沉淀变为灰绿色。 19.(14分)无水氯化铝(A1C3)是一种重要的有机催化剂，易溶于水，极易潮解，遇水后可发生 剧烈反应。工业上常用铝氧粉（主要成分为A2O)和石油焦（主要成分为C,含碳量为 40%),在800℃加热法制得无水A1CL3,某兴趣小组采取如图所示装置制备无水A1CL,回 答下列问题： 浓HC 淀粉溶液 AL,O,与C的混合物 MnO OH溶液 -010A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App (1)盛装浓HC1的仪器名称为 ,实验室制备氯气反应的化学方程式是 (2)装置A中盛装的液体为 ,若装置B中出现 现象，则可证明非金属性： C>I。 (3)装置D中发生的化学方程式为Al2O3+C+C2→A1Cl十CO,每生成0.2mol的 A1CL3,则消耗石油焦的质量为 g。无水A1Cl遇水后会生成一种酸性气体 和一种两性物质，则无水A1CL3与水反应的化学方程式为 、0 (4)装置E中的试剂可以是下列选项中的 (填标号)。 A.碱石灰 B.无水氯化钙 C,无水硫酸铜 D.浓硫酸 20.（14分)铝土矿是一种重要矿产，富含Al2O3,还含有少量的Fe2O3、Fe0、SiO2,某小组采用 如下工艺制备高纯度的Al2O3和纳米级的FePO4,回答下列问题： 稀硫酸 H02 NaOH溶液 C02 铝土矿→酸浸氧化 沉铁 酸化 →AO画作LA0, SiO2 Fe(O),→溶铁 FePO 最 磷酸 (1)FePO4中铁元素的化合价为 价。 如 (2)“酸浸”中需要物质的量浓度为1.8ol·L1的稀硫酸，现欲利用“质量分数为98%、密 度为1.84g·cm-3的浓硫酸”配制480mL1.8mol·L1的稀硫酸，则需要用量取该浓 酗 硫酸的体积为 L(保留三位有效数字)，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻 璃棒、胶头滴管外，还需要 长 (3)“氧化”中H2O2氧化Fe2+的离子方程式为 H2O2做氧化剂的优点是 (从环保角度考虑)。 区 (4)下列仪器为“操作I”所需要的是 (填标号)。 郑 (5)一种以FePO4与浓盐酸、草酸锂溶液为原料制备LiFePO4的实验方法如下： 靼 将FPO4与试剂M配成浊液，加入到三颈烧瓶中，在80℃下缓慢加人试剂N,使其充分 反应，则下列组合中试剂M、N对应正确的是 (填标号)。 已知：FePO4溶于盐酸、硫酸，不溶于冷水和硝酸。 ①试剂M一浓盐酸，试剂N一草酸锂溶液 ②试剂M一草酸锂溶液，试剂N一浓盐酸 C扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP清远市2024~2025学年第一学期高中期末教学质量检测·高一化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分：第1116小题，每小题4分，共44分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 3 6 10 11 12 13 14 15 16 答案 A A D D B D C B 1.C青铜罍属于青铜器，是合金，C符合题意。 2.B明矾溶于水形成胶体，胶体具有吸附性，可用于净水，A正确；焰色试验属于物理变化，B错误；雾属于胶 体，可形成丁达尔效应，C正确：维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，D正确。 3.ANO2属于离子化合物，既有离子键又有共价键，A正确；MgF2中无共价键，B错误；CO、SO2属于共价 化合物，无离子键，C,D错误。 4.ANH的电子式为H:N:H,A正确；该反应中电子转移为3C~N2~6NHC1~6e,因此生成0.1mol i 的NH4CI转移电子数为O.1mol,B错误；N2的结构式为N三N,C错误；CI的结构示意图+1⑦ 8.D 错误。 5.C“84”消毒液中含有NaClO,NaCIO具有强氧化性，因此“84”消毒液可用于消毒、杀菌，A正确；NaHCO2受 热易分解，因此可作发酵粉的主要成分，B正确；NO2作供氧剂的原因是NO2与H2O、CO反应生成O2,C 错误；硬铝合金密度小，强度高，因此用于飞机材料，D正确。 6.CS2、Ss互为同素异形体，A正确：He、He质子数一样，中子数不同，互为同位素，B正确；O最外层为8 个电子，结构稳定，O+最外层是4个电子，结构不稳定，C错误：PH属于共价化合物，D正确。 7.DBa(OH)2为60mL时，导电能力最差，此时两者反应恰好生成最多的BaSO4和Al(OH)3,因此可根据 Al(SO4)3十3Ba(OH)2-3BaSO,￥+2A1(OH)3￥，可得Ba(OH)2的浓度为0.3mol·L1,D正确。 8.D加入A1粉产生H2,因此溶液可能是酸性溶液或碱性溶液，酸性溶液中无法与CO大量共存，A错误； CIO有氧化性，可以氧化F+,无法大量共存，B错误；使紫色石蕊试纸变红，说明溶液呈酸性，无法与 HCO大量共存，C错误；澄清透明的溶液中CI、SO、Na、Cu+,可以大量共存，D正确。 9.DFe与HCl反应产物为FeCl,A错误；饱和食盐水与CO反应无法生成NaHCO,需要通入NH,B错 误；Na与O2加热条件下产物是NO2,C错误；氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分 解生成氧化铁，D正确。 10.CK的金属性比Li强，Li与O加热条件下只生成Li2O,而K加热条件下的产物更复杂，A错误；C具有 强氧化性，因此Cu与Cl加热下反应生成CuC,而Fe与Cl加热下反应生成FeCL,B错误；NaHCO和 Ca(HCO3)2都是酸式盐，都会与碱反应，生成盐，C正确；Na与溶液反应时，先与水反应，生成的NaOH再与 CuSO4反应，D错误。 11.B标准状况下，水是液态，无法用气体摩尔体积计算，A错误；1 mol Na2O、Na2O2都含有3mol离子，因此 0.1mol的混合物中离子数为0.3NA,B正确；C与水反应是可逆反应，因此转移电子数少于NA,C错误； K2SO4溶液中的氧原子不仅包含溶质，还有溶剂水，氧原子数大于0.4NA,D错误。 【高一·化学卷参考答案第1页（共2页）】 5210A 12.DX是C,Y是O,Z是F,W是Na,M是Al。Na、F、O一核外电子排布相同，原子序数越大半径越小， 因此O>F>Na,A错误；常温下，HO为液态，HF为气态，沸点：HO>HF,B错误；C与O可形成 CO、CO2两种常见的化合物，C错误：NOH与Al(OH)3可相互反应，D正确。 13.C试管口应略向下倾斜，A错误；氯水有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH,B错误；除去CO2中的 HCI可用饱和的NaHCO,溶液，C正确；NaOH溶液与氯化铁溶液反应生成沉淀，不能制备胶体，应向沸水 中滴加饱和氯化铁溶液制备F(OH)3胶体，D错误。 14.Ba是Fe,b是FeO,c是FeO3,d是Fe(OH)2,e是Fe(OH)3,f是Fe2+对应的盐，g是Fe3+对应的盐， h是FeO对应的盐。Fe2O3属于碱性氧化物，A正确；FeO是黑色固体，在空气中受热可形成FeO4,B错 误；a→f:2Ht+Fe—Fe++H个，f→g:Cl2+2Fe2+—2Fe3++2C1,g→e:Fe3++3OH Fe(OH)3,故能实现a→f→g→e的转化关系，C正确；若用NaCIO与Fe(OH)3制备FeO,离子方程式 为2Fe(OH)3+3C1O+4OH2FeO+3C1+5HO,因此氧化剂与还原剂物质的量之比为 n(氧化剂)：（还原剂）=3：2，D正确。 15.A钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na十2HO—2Na++2OH+H↑，A错误；C2 通人水中反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为C2十H2O一H十十C1十HCIO,B正确；小苏打与胃酸反 应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为HCO。十H一CO2个十HO,C正确；FeCL与铜反应生成氯 化铜和氯化亚铁，离子方程式为2Fe3++Cu一—2Fe2++Cu+,D正确。 16.A焰色试验为黄色，因此含有钠元素，溶液中一定有Na,A正确：氯气没有漂白性，氯水有漂白性，B错 误；虽然Mg比Al活泼，但A1与NaOH反应，Mg与NaOH不反应，实际金属活动性：Mg>Al,C错误；能 产生CO2的可以是CO、HCO方，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(1)第二周期第VA族Na(各2分) (2)H:O:O:H(2分) (3)2N2O2十2CO2一2NaCO3十O2(2分，反应物、生成物书写都正确给1分，配平、反应条件和物质存在 形式共1分)Al2O,十2OH+3HO一2[A1(OH)4](写成A1O2不给分，2分，反应物、生成物书写都 正确给1分，配平、反应条件和物质存在形式共1分) (4)NH>CH4(或CH4<NH)(2分) (5)Nax+C→Na[CI(2分) 18.(1)①KSCN(2分)②2Fe++Fe—3Fe2+(2分，反应物、生成物书写都正确给1分，配平、反应条件和物 质存在形式共1分)AC(2分)打开(1分)关闭(1分) ③1：4煮沸（各2分） (2)Fe(OH)2吸附溶液中Fe2+(2分) 19.(1)分液漏斗(2分)MnO,+4HCI(浓)△MnC6十Cb◆+2HO(2分，反应物、生成物书写都正确给1 分，配平、反应条件和物质存在形式共1分) (2)饱和NaCI溶液（饱和食盐水）溶液变蓝（各2分） (3)9(2分)A1C1十3HO—A1(OH)3￥十3HC1个(2分，反应物、生成物书写都正确给1分，配平、反应 条件和物质存在形式共1分) (4)AB(2分) 20.(1)+3(2分) (2)48.9500ml容量瓶（各2分） (3)2Fe2+十2H+H2O2一2Fe3+十2HO(2分，反应物、生成物书写都正确给1分，配平、反应条件和物质 存在形式共1分)还原产物为H2O,无污染(2分) (4)B(2分) (5)②(2分) 【高一·化学卷参考答案第2页（共2页）】 5210A