5.1.3 硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦硫及其化合物，核心内容包括SO₄²⁻检验、粗盐提纯及不同价态含硫化合物转化，通过预设问题导入，以实验操作（如实验5-4）和问题链（如试剂顺序、干扰离子）搭建支架，衔接离子检验到物质提纯再到价态转化规律。 其亮点在于实验探究（SO₄²⁻检验步骤）与价类二维图结合，体现科学探究与实践和化学观念，粗盐提纯“三个必须”培养科学思维，课堂练习联系实际问题，帮助学生构建知识网络，教师可高效落实重难点。

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 5.1.3 不同价态含硫化合物的转化 作者编号：35002 1 1、掌握SO42-的检验方法。 2、学会粗盐提纯的方法。 3、从氧化还原角度理解不同价态含硫化合物的转化。（重、难点） 学习目标 预设及反馈问题 1.连续氧化的元素有哪些？ 2.不同价态含硫化合物如何转化？ 作者编号：35002 任务一:SO42-的检验 在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。 【实验5-4】 实验操作       实验现象 原理 结论 生成白色沉淀 加盐酸不溶解 生成白色沉淀 加盐酸不溶解 生成白色沉淀 加盐酸溶解 SO42-＋Ba2＋ = BaSO4↓ CO32-＋Ba2＋ = BaCO3↓ BaCO3可溶于酸 BaSO4不溶于酸 白色固体BaSO4，不溶于盐酸。 而BaCO3可溶于盐酸，因此可用稀盐酸和BaCl2溶液检验SO42-。 除CO32-外还有那些离子会干扰SO42-的检验？ 作者编号：35002 结合上述实验，思考检验SO42-的正确操作方法是什么？应注意哪些问题？ 1. 试剂： 2. 操作方法： 待测液 +稀盐酸 所得溶液 +氯化钡溶液 产生白色沉淀， 则原溶液中含SO42- 稀盐酸、氯化钡溶液 排除CO32-、SO32-、Ag+等干扰 【思考】① 稀盐酸和BaCl2溶液加入顺序能否交换？为什么？ 不能用硝酸酸化，第二步也不能用Ba(NO3)2溶液，否则无法排除SO32-离子的干扰。 不能，否则无法排除Ag+离子的干扰 ② 稀盐酸能否换成稀硝酸？ BaCl2溶液能否换成Ba(NO3)2溶液？ 目的？ 作者编号：35002 1. 下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是 A．Cl-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42- C．向待测液中滴加硝酸酸化硝酸钡溶液无现象，再滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，则待测液中含有Cl- D．向待测液中加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊，则待测液中含有CO32- C 课堂练习 作者编号：35002 任务二:粗盐提纯 【实验活动4】P29 1. 物质的分离和提纯的“三个必须”和“四个原则” ① 三个必须 a．除杂试剂必须稍过量。 b．过量试剂必须除尽。 c．除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。 ② 四个原则 作者编号：35002 【思考1】如何除去粗盐中可溶性杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)？填写下表。 杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 CaCl2 MgCl2 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 NaOH溶液 Ba2++===BaSO4↓ Ca2++===CaCO3↓ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 引入杂质离子 除杂试剂 Ba2+ CO32- OH- Na2CO3溶液 盐酸 盐酸 ②加入盐酸前，一定要过滤，否者生成的Mg(OH)2、CaCO3、 BaCO3又溶解在盐酸中。 注意：①BaCl2溶液比Na2CO3溶液先加 思考：能否用Ba(OH)2代替NaOH和BaCl2？ 作者编号：35002 1. 除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下： 下列有关说法中，不正确的是(　　) A．除去Ca2＋的主要反应：Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓ B．检验SO42-是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 C．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 D. 试剂①②③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2 溶解 试剂① 试剂② 试剂③ 过滤 滤液 盐酸 NaCl D 粗盐 课堂练习 作者编号：35002 2．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是（ ） A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸 D．检验SO42-是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入 BaCl2溶液 B 作者编号：35002 任务三:不同价态含硫化合物的转化 1.自然界中硫的存在与转化 二氧化硫可被进一步氧化生成三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫遇水分别形成亚硫酸和硫酸。 资料卡片 硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素，组成生命体的蛋白质中就含有硫。游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中。在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等金属元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，如黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等。在地表附近，由于受氧气和水的长期作用，硫化物会转化为硫酸盐，如石膏（CaSO4．2H20）、芒硝（Na2SO4•10H2O）等。火山口附近的硫单质会被大气中的氧气氧化成二氧化硫， 自然界中硫的存在和转化 H2S CaSO4∙2H2O SO3 SO2 H2SO3 H2SO4 NaSO4∙10H2O S 作者编号：35002 【总结】自然界中不同价态硫元素间是如何相互转化呢? 氧化还原+类别转化 自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化。在实验室里如何实现不同价态含硫物质的相互转化呢？ 作者编号：35002 2.实验室中不同价态含硫物质的转化 不同价态含硫化合物间是通过氧化还原反应联系在一起的。 作者编号：35002 只有氧化性 只有还原性 既有氧化性 又有还原性 物质类别 价态 -2 0 +4 +6 单质 气态 氢化物 酸 氧化物 盐 H2S Na2S S H2SO3 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 SO3 SO2 ① ③ ② SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 价类二维图 作者编号：35002 ① 邻位价态原则：当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态(化合价只靠拢不交叉)，即台阶式升降，可用下图表示： ② 相邻价态的同种元素的微粒间不发生氧化还原反应，如S和H2S；S和SO2；SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 不同含硫物质的转化规律 ③归中规律： H2S SO2 SO3 H2SO4 S SO2 SO3 H2SO4 -2 +6 0 +4 如：2H2S＋SO2 = 3S＋2H2O -2 +4 0 ④含硫物质的连续氧化规律。 【思考】中学阶段常见的符合 A B C D 转化关系的还有哪些？ O2 O2 H2O 碳元素: 钠元素: C CO CO2 H2CO3 Na Na2O Na2O2 NaOH 作者编号：35002 3.相同价态含硫物质的转化 浓硫酸 从左到右的转化：加碱 从右到左的转化：加酸 相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。 作者编号：35002 课堂小结 作者编号：35002 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $