5.1.1 硫和二氧化硫 学案 -2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学导学案聚焦“硫和二氧化硫”，引导学生掌握硫的游离态与化合态存在形式、物理及化学性质，理解二氧化硫的酸性氧化物通性、氧化还原性、漂白性及可逆反应。通过“温故”环节回顾硫与氧气等反应，搭建新旧知识联系的学习支架，预习提要指导学生标注课本关键内容，为课堂学习奠定基础。 资料亮点在于融合科学思维与科学探究，通过对比硫在空气和氧气中燃烧现象培养分析能力，结合实验注意事项（如吸收二氧化硫防污染）渗透探究意识，习题设计注重性质辨析（如漂白性与还原性区分），助力学生形成物质结构决定性质的化学观念，提升自主学习与问题解决能力。

5.1.1 硫和二氧化硫 1、阅读课本硫单质相关内容，标注硫元素的游离态与化合态存在形式，掌握硫的颜色、状态、溶解性等物理性质，以及硫与金属、非金属的反应； 2、研读二氧化硫的章节内容，结合课本描述记住其物理性质，分析它作为酸性氧化物的通性，思考课本实验中体现的化学性质。 一、硫与氧气反应 1.硫在空气中燃烧： 现象：发出________的________色火焰，放出热量，生成_________气味的气体。 2.硫在氧气中燃烧： （1）现象：发出________的________色火焰，放出热量，生成________气味的气体。 （2）注意事项： ① 硫的用量不能过多，防止浪费及对空气造成污染； ② 集气瓶底部应该加少量水或碱液，用于吸收产生的二氧化硫，减少对空气的污染。 二、硫的化合物 1.硫与氧气反应的化学方程式： 2.硫与氢气反应的化学方程式： 3.硫与钠反应的化学方程式： 4.二氧化硫（少量）与一水合氨反应的离子方程式： 二氧化硫（足量）与一水合氨反应的离子方程式： 5.硫酸与氢氧化钠反应的离子方程式： 6.硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式： 7.硫酸与锌反应的离子方程式： （一）硫 1、硫元素的位置、结构与性质 （1）硫元素位于元素周期表的第_____周期、第_____族，硫原子的最外电子层有_____电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成_____价硫的化合物。 （2）与氧元素相比，得电子能力相对______，非金属性比氧的_____。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常显_____价或_____价，而氧显_____价。 2、硫单质的物理性质 硫(俗称_____)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫_____溶于水，微溶于_____，易溶于_____。 3、硫单质的化学性质 （1）氧化性表现为与金属、H2反应： 与Fe、Cu、H2反应的化学方程式分别为____________________、____________________、____________________，在这些反应，S均作________剂。 （2）还原性表现为与O2反应，其化学方程式为________________，反应中S作________剂。 注意：(1)硫的氧化性________，与变价金属反应，生成________态的金属硫化物。 (2)硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。 （二）二氧化硫 1、物理性质 二氧化硫是一种无色、有________气味的有毒气体，密度比空气的____，易溶于水。在通常情况下，1体积的____可以溶解约____体积的SO2。 2、化学性质 （1）具有酸性氧化物的性质 ①与H2O反应的化学方程式为：____________________________。 ②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为：________________________________。 （2）还原性 SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为：________________________，生成的SO3也是 ________氧化物，与H2O反应的化学方程式为：____________________________。 （3）氧化性 SO2与H2S反应的化学方程式为：________________________________。 （4）漂白性 ①SO2通入品红溶液中，品红溶液______色，加热时，溶液又变______色。 ②SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复原来的颜色。 ③应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于____________，还是一种食品____________。 3、可逆反应 （1）正反应：向____________方向进行的反应。 （2）逆反应：向____________方向进行的反应。 （3）可逆反应：在同一条件下，既能向____________方向进行，同时又能向____________方向进行的反应。 1.是一种食品添加剂，但使用不当会对人体产生不利影响。普通银耳呈淡黄色，加热使硫黄熔化并燃烧，在封闭的大棚中熏蒸，可以得到洁白如雪的银耳，在外形上与雪耳相似。该“雪耳”的制作过程主要利用的是( ) A.硫的漂白性 B.的漂白性 C.硫的还原性 D.的还原性 2.常温下，单质硫主要以形式存在。加热时，会转化为等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以形式存在（占92%）。下列说法正确的是( ) A.不论哪种硫分子，都既有氧化性，又有还原性 B.转化为属于物理变化 C.都是S元素形成的单质，互为同素异形体，其物理性质和化学性质相同 D.把硫单质在空气中加热到750 ℃即得 3.下列实验一定能证明有存在的是( ) ①能使澄清石灰水变浑浊； ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红； ③能使品红溶液褪色； ④通入溴水中能使溴水褪色，再滴加溶液有白色沉淀生成； ⑤先通入足量的NaOH溶液中，再滴入溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸。 A.都能证明 B.都不能证明 C.③④⑤ D.④ 4.通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明具有漂白作用的组合是( ) ①酸性溶液 ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤品红 A.①⑤ B.②③ C.全部 D.⑤ 5.标准状况下，将和组成的混合气体通入溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅（溶液体积近似不变）。向反应后的溶液中加入足量的溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3 g。下列分析错误的是( ) A.混合气体的物质的量可能为0.08 mol B.混合气体中的体积为0.896 L C.反应过程中转移电子的物质的量为0.08 mol D.混合气体中的物质的量可能为0.03 mol 答案及解析 温故知新·基础填空 温故——课前知识链接 一、 1.微弱；淡蓝；有刺激性 2.（1）明亮；蓝紫；有刺激性 二、 1.；2.；3.；4.；； 5.；6.； 7. 知新——课本研习梳理 一、 1、（1）三；ⅥA；6个； －2 （2）较弱；弱；＋4；＋6；－2 2、硫黄；难；酒精；二硫化碳 3、（1）S＋FeFeS；S＋2CuCu2S；S＋H2H2S；氧化 （2）S＋O2SO2；还原；较弱；低价 二、 1、刺激性；大；水；40 2、（1）① SO2＋H2OH2SO3；② SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O （2）；酸性；SO3＋H2O===H2SO4 （3） SO2＋2H2S===3S＋2H2O （4）① 褪；红；③ 杀菌消毒；添加剂 3、（1）生成物 （2）反应物 （3）正反应；逆反应 基础过关·课前自测 1.答案：B 解析：食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，在密闭的空间中燃烧硫黄，无法控制的残留量，可能会造成食品中的残留量超标，对人体健康造成不利影响。该“雪耳”制作过程中，先加热使硫黄熔化并燃烧，S和反应生成，再利用的漂白性熏蒸银耳，使其洁白如雪，B符合题意。 2.答案：A 解析：已知S元素既有正价，又有负价，而硫分子中S元素的化合价为0价，处于中间价态，故硫分子既能表现氧化性，又能表现还原性，A正确；分子的种类发生了变化，说明有新物质生成，故转化为属于化学变化，B错误；同种元素的不同单质之间互为同素异形体，同素异形体的物理性质和化学性质都不相同，C错误；不同硫单质在加热条件下相互转化时，需要隔绝空气，若直接在空气中加热到750 ℃，则硫单质会和发生反应生成，D错误。 3.答案：D 解析：都能使澄清石灰水变浑浊，①错误；都是酸性氧化物，都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，②错误；能使品红溶液褪色的气体也可能为，③错误；气体使溴水褪色，被还原，说明该气体具有还原性，再滴加溶液有白色沉淀产生，能证明气体是，④正确；先通入足量的NaOH溶液中，再滴加溶液有白色沉淀产生，该沉淀能溶于稀盐酸，可能为或，不能证明气体一定为，⑤错误。故选D。 4.答案：D 解析：溶液本身呈紫红色，通入气体，发生氧化还原反应，中的被还原为粉红色的，溶液褪色，体现了的还原性，①不符合题意；气体通入溴水中发生氧化还原反应：，溶液褪色，体现了的还原性，②不符合题意；气体通入碘水中发生氧化还原反应：，溶液褪色，体现了的还原性，③不符合题意；气体通入氯水中发生氧化还原反应：，溶液褪色，体现了的还原性，④不符合题意；与反应生成的与品红溶液反应生成不稳定的无色物质，溶液褪色，体现了的漂白性，⑤符合题意。故选D。 5.答案：A 解析：将和组成的混合气体通入溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅（溶液体积近似不变），向反应后的溶液中加入足量的溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3 g，23.3 g该沉淀为，，由S原子守恒可知，混合气体中，混合气体被溶液完全吸收，若和恰好完全反应，由得失电子守恒可知，，解得，溶液的棕黄色变浅，说明部分参与反应，若完全反应，由得失电子守恒可知，，解得。由上述计算可知，，混合气体的物质的量为，则不可能为0.08 mol，A错误；标准状况下，混合气体中的体积，B正确；反应中只有作还原剂，硫元素由+4价升高到+6价，故转移电子的物质的量，C正确；由上述计算可知，，则混合气体中的物质的量可能为0.03 mol，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $