精品解析：湖北省十堰市2024-2025学年高二下学期6月期末化学试题

十堰市2024—2025学年度下学期期末调研考试 高二化学 本试题卷共6页，共19道题，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上，并将考号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是 A. Au具有良好的延展性 B. 密度： C. 常温下，Hg不是金属晶体 D. Cu的电导率随温度升高而降低 2. 下列实验装置与对应叙述相符且能达到实验目的的是(加热及夹持装置已略去) A．硝基苯的制备 B．乙酸和乙醇的分离 C．甲烷的收集 D．四氯化碳的吸取 A. A B. B C. C D. D 3. 在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列说法正确的是 A. 和碳玻璃均属于共价晶体 B. 可通过X射线衍射实验获得碳玻璃的键长和键角的数值 C. 碳玻璃中的所有碳原子在三维空间里呈周期性有序排列 D. “杯酚”仅将和的混合物中的装起来，反映出超分子的“分子识别”特性 4. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 的分子结构模型： C. 系统命名：2-甲基苯酚 D. 用电子云轮廓图表示键的形成过程： 5. 仅在指定条件下，下列物质之间转化不能实现的是 A. B. C. D. 6. 能使某滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。该棒状颗粒物的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。下列说法正确的是 A. 属于酸式盐 B. 常温下，呈液态 C. 既可与氢氧化钠溶液反应又可与稀硫酸反应 D. 在水中的电离方程式为 7. 莲藕中含多酚类物质，其典型结构简式(M)如图所示。下列说法正确的是 A. Q与M互同系物 B. 可用溶液鉴别M和Q C. M和Q均能发生氧化反应 D. M和Q中所有的原子均位于同一平面上 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等物质的量的和，所含的氢原子数目均为 B. 往溶液中滴入溶液至中性，此时所得溶液中含的数目为 C. 标准状况下，10.4g苯乙烯分子中，所含的碳碳双键数目为 D. 常温下，氯苯溶液中所含数目 9. 从炼钢粉尘(主要含和ZnO)中提取锌的部分流程如图所示，下列说法错误的是 已知：“盐浸”过程中ZnO转化为，并有少量和浸出。 A. 空气属于混合物 B. “盐浸”时，适当搅拌可加快“盐浸”速率 C. 可用溶液检验“滤液”中是否还含有 D. 在中，中的N接受电子对，给出孤电子对，形成配位键 10. 一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示。下列叙述正确的是 已知：在KOH溶液中，以形式存在。 A. 溶液、溶液、KOH溶液均能导电，且上述溶液均属于电解质 B. 电池放电时，Zn电极上的电极反应为 C. 电池放电一段时间后，Ⅱ区中的溶液浓度变大，但pH保持不变 D. 该电池充电时，电极应与铅酸蓄电池的Pb电极相连 11. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图所示。下列说法错误的是 已知：W、X、Y、Z元素的电负性如表所示。 元素 W X Y Z 电负性 2.1 3.5 25 0.8 A. 化学键中离子键成分的百分数： B. ZW与反应，可生成气体 C. 仅由Z元素形成的晶体中，不存在阴离子 D. 常温下，等浓度溶液的pH： 12. 为达到相应实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 B 比较和的酸性强弱 向二者对应溶液中分别滴入溶液，溶液中产生无色气体，溶液中无气体产生 酸性：> C 检验淀粉是否发生 了水解 先向淀粉水解液中加入足量NaOH溶液，再加入新制氢氧化铜，加热出现砖红色沉淀 淀粉发生了水解 D 检验电石与饱和食盐水反应生成的(含少量、气体) 将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅 电石与饱和食盐水反应生成了 A. A B. B C. C D. D 13. 丙烯可发生如图所示的转化，下列说法错误的是 A. 环丙烷与丙烯互为同分异构体 B. 生成Y的反应中，溴原子一个与杂化的碳相连，一个与杂化的碳相连 C. 丙烯生成X发生的是取代反应 D. 若Z的平均相对分子质量为，则n的平均值为1000 14. 镧(La)和H可以形成一系列晶体材料(立方晶系)，的晶胞如图所示，晶胞的棱长为apm。下列说法错误的是 A. 晶胞图中的○表示H原子 B. 3号原子的分数坐标为 C. 1号原子和2号原子的距离为 D. 与La距离最近且相等的La原子个数为6 15. 某温度下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 已知：该温度下，。 A. 该温度下，由水电离出的和，一定满足 B. 该温度下，向含等浓度的和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀 C. 常温下，CuS和ZnS固体均不导电，则二者均为非电解质 D. 该温度下，溶液中，可能存在 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，兴趣小组甲同学利用如图所示装置进行乙酸乙酯的制备(加热及夹持装置已略去)。回答下列问题： 已知：。 （1）实验开始前，应先_______。 （2）仪器a的名称为_______，其作用为_______。 （3）实验过程中，若忘记加沸石。 ①从安全角度进行考虑，此时应采取的措施为_______(填标号)。 A．继续加热，直至实验结束 B．立即趁热打开橡胶塞b，补加沸石 C．停止加热，冷却至室温后，再补加沸石 D．趁热取下试管，用另一装有乙醇、乙酸、浓硫酸和沸石的试管进行实验 ②沸石的作用为_______。 （4）实验结束后，右侧试管内的物质中，含有的物质有_______种。 （5）饱和碳酸钠溶液的作用为吸收乙醇、处理乙酸和_______。 （6）实验结束后。 ①所得的乙酸乙酯处于饱和碳酸钠溶液的_______(填“上层”或“下层”)。 ②若所得的乙酸乙酯的质量为mg，则该实验中乙酸乙酯的产率为_______(用含x、m的代数式表示)%。 17. 亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备的反应原理为。回答下列问题： （1）基态的价电子轨道表示式为_______。 （2）第一电离能：N_______(填“>”或“<”，下同)O；电负性：C_______O。 （3）HCN的电子式为_______。 （4）中中心原子的杂化方式为_______。 （5）键角：__________(填“>”或“<”，下同)；碱性：_______。 （6）铜和氧形成的一种离子化合物的晶胞结构(立方体)如图所示。若1号原子和2号原子的距离为anm，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。 （7）与具有相同原子数和电子数的物质的分子式为_______。 18. 石油开采得到的天然气中含有。综合利用天然气是实现“碳中和”的重要途径。和重整制氢的主要反应如下： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： ； 查阅资料可知，均为正值。 回答下列问题： （1）反应Ⅳ： 。() ①_______(用含的代数式表示)，_______(用含的代数式表示)。 ②反应Ⅳ中，每生成12gC(s)，此时断裂的键为_______mol。 （2）某温度下，在5L恒容密闭容器中充入和，仅发生反应Ⅰ。2min时，该反应达到平衡，此时测得反应前后的压强之比为。 ①在不改变起始投入反应物的物质的量的情况下，为了提高的产量，可采用的方法有升高温度和_______(填1种即可)。 ②的平衡转化率为_______%。 ③0~2min内，_______。 ④该反应的平衡常数_______(用分数表示)。 19. 化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如图所示。回答下列问题： （1）A→B的化学方程式为_______，该反应中，浓硫酸的作用为_______。 （2）的化学名称为_______，B→C的反应类型为_______。 （3）D中含氧官能团的名称为_______。 （4）的空间结构为_______。 （5）下列有关化合物F的说法错误的是_______(填标号)。 a．能发生水解反应 b．不存在手性碳原子 c．所有的碳原子的杂化方式均为 d．F属于芳香烃的衍生物 （6）的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱图显示只有2组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 十堰市2024—2025学年度下学期期末调研考试 高二化学 本试题卷共6页，共19道题，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上，并将考号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是 A. Au具有良好的延展性 B. 密度： C. 常温下，Hg不是金属晶体 D. Cu的电导率随温度升高而降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．金（Au）是金属，金属通常具有良好延展性，A正确； B．金的密度（约19.3g/cm³）>汞（约13.6g/cm³）>铜（约8.96g/cm³），B错误； C．汞在常温下为液态，金属晶体为固态，因此Hg在常温下不是金属晶体，C正确； D．金属电导率随温度升高而降低（因晶格振动增强阻碍电子移动），D正确； 故选B。 2. 下列实验装置与对应叙述相符且能达到实验目的的是(加热及夹持装置已略去) A．硝基苯的制备 B．乙酸和乙醇的分离 C．甲烷的收集 D．四氯化碳的吸取 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备硝基苯时，苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、条件下发生取代反应。该装置中缺少浓硫酸，不能达到制备硝基苯的目的，A错误； B．乙酸和乙醇互溶，不能用分液的方法分离（分液适用于分离互不相溶的液体混合物 ），应该采用蒸馏的方法分离，B错误； C．甲烷的密度比空气小，采用向下排空气法收集，装置中为长进短出，为向下排空气法，能达到目的，C正确； D．吸取四氯化碳时，不能在试剂瓶中捏胶头滴管，应捏了以后伸入到试剂瓶中，D错误； 故选C。 3. 在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列说法正确的是 A. 和碳玻璃均属于共价晶体 B. 可通过X射线衍射实验获得碳玻璃的键长和键角的数值 C. 碳玻璃中的所有碳原子在三维空间里呈周期性有序排列 D. “杯酚”仅将和的混合物中的装起来，反映出超分子的“分子识别”特性 【答案】D 【解析】 【详解】A．C60是分子晶体，碳玻璃为非晶态结构，不属于共价晶体，A错误； B．X射线衍射实验适用于晶体结构分析，碳玻璃为非晶态，无法通过此方法获得键长和键角，B错误； C．非晶态材料结构为长程无序，碳玻璃的原子排列无周期性，C错误； D．“杯酚”选择性结合C60体现了超分子通过尺寸或形状差异的分子识别特性，D正确； 故选D。 4. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 的分子结构模型： C. 的系统命名：2-甲基苯酚 D. 用电子云轮廓图表示键的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+半径小于Cl-，NaCl溶液中的水合离子表示为：，A错误； B．是烯烃，分子结构中含有碳碳双键，结构模型：，B正确； C．中含有的官能团为酚羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，C正确； D．键是由两个原子的p轨道 “肩并肩” 重叠形成，用电子云轮廓图表示键的形成过程：，D正确； 故选A。 5. 仅在指定条件下，下列物质之间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．AgNO3与稀盐酸生成AgCl沉淀，AgCl溶于过量NH3·H2O生成[Ag(NH3)2]Cl，A正确； B．CuSO4与NaOH生成Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2溶于过量NH3·H2O生成[Cu(NH3)4](OH)2，B正确； C．Fe与Cl2加热生成FeCl3，FeCl3与KSCN溶液生成Fe(SCN)3，C正确； D．AlCl3与NH3·H2O生成Al(OH)3，Al(OH)3溶于稀盐酸得AlCl3溶液，但直接加热AlCl3溶液会水解生成Al(OH)3而非AlCl3固体，D错误； 故选D。 6. 能使某滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。该棒状颗粒物的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。下列说法正确的是 A. 属于酸式盐 B. 常温下，呈液态 C. 既可与氢氧化钠溶液反应又可与稀硫酸反应 D. 在水中的电离方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸铵由铵根和碳酸根组成，属于正盐而非酸式盐，A错误； B．X射线衍射图谱显示明锐峰，说明该物质为晶体，常温下应为固态，B错误； C．NH4Al(OH)2CO3含（与强碱反应）、（两性）和（与酸反应），故可与NaOH和稀硫酸反应，C正确； D．碳酸铵电离应直接解离为和，电离方程式为，D错误； 故选C。 7. 莲藕中含多酚类物质，其典型结构简式(M)如图所示。下列说法正确的是 A. Q与M互为同系物 B. 可用溶液鉴别M和Q C. M和Q均能发生氧化反应 D. M和Q中所有的原子均位于同一平面上 【答案】C 【解析】 【详解】A．同系物要求结构相似（官能团种类和数目相同）、分子组成相差一个或若干个CH2原子团，M含酚羟基（-OH直接连苯环），Q含醚键（-O-），官能团不同，结构不相似，不互为同系物，A错误； B．M含酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应（显紫色）与M、Q均不反应，无法鉴别，B错误； C．有机物的氧化反应包括燃烧、被强氧化剂氧化等，M和Q都可燃烧（燃烧属于氧化反应），且M中酚羟基易被氧化，所以均能发生氧化反应，C正确； D．M和Q中均含饱和碳原子（如-COOR、-OCH3中R和-CH3的碳原子），饱和碳原子具有四面体结构，与之相连的原子不可能都共平面，所以所有原子不能位于同一平面上，D错误； 故选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等物质的量的和，所含的氢原子数目均为 B. 往溶液中滴入溶液至中性，此时所得溶液中含的数目为 C. 标准状况下，10.4g苯乙烯分子中，所含的碳碳双键数目为 D. 常温下，氯苯溶液中所含数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醛（）和乙酸（）的分子式分别为和，每个分子均含4个氢原子，若两者物质的量相等（设为n mol），则氢原子数目均为，但选项A未明确物质的量具体值，A错误； B．初始溶液中的物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol，加入至溶液中性时，电荷守恒式为：，中性时，故，钠离子物质的量固定为0.1mol，因此的物质的量也为0.1mol，对应数目为0.1，B正确； C．苯乙烯（）的摩尔质量为104g/mol，10.4g苯乙烯的物质的量为0.1mol，每个苯乙烯分子含1个碳碳双键，故双键数目为，C错误； D．氯苯（）为共价化合物，在水中不离解出，因此溶液中数目远小于，D错误； 故答案选B。 9. 从炼钢粉尘(主要含和ZnO)中提取锌的部分流程如图所示，下列说法错误的是 已知：“盐浸”过程中ZnO转化为，并有少量和浸出。 A. 空气属于混合物 B. “盐浸”时，适当搅拌可加快“盐浸”速率 C. 可用溶液检验“滤液”中是否还含有 D. 在中，中的N接受电子对，给出孤电子对，形成配位键 【答案】D 【解析】 【分析】炼钢粉尘主要含和ZnO，盐浸过程中ZnO发生反应，根据题目信息，部分反应，因此仅有少量铁元素浸出；通入空气氧化过程中，氧化为最终转化为滤渣；沉锌过程中滤液中的与反应生成ZnS，据此回答。 【详解】A．空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的，属于混合物，A正确； B．“盐浸” 时，适当搅拌可以增大反应物之间的接触面积，从而加快 “盐浸” 速率，B正确； C．溶液与反应会生成蓝色沉淀，所以可用溶液检验 “滤液” 中是否还含有，C正确； D．在中，含有空轨道，接受电子对，中的N含有孤电子对，给出孤电子对，从而形成配位键，D错误； 故选D。 10. 一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示。下列叙述正确的是 已知：在KOH溶液中，以形式存在。 A. 溶液、溶液、KOH溶液均能导电，且上述溶液均属于电解质 B. 电池放电时，Zn电极上的电极反应为 C. 电池放电一段时间后，Ⅱ区中的溶液浓度变大，但pH保持不变 D. 该电池充电时，电极应与铅酸蓄电池的Pb电极相连 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn为电池的负极，电极反应为，Ⅰ区MnO2为电池的正极，电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，据此分析作答； 【详解】A．电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，溶液、溶液、KOH溶液均为混合物，不属于电解质，它们能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，A错误； B．电池放电时，Zn电极为负极，发生氧化反应，失电子，在KOH溶液中，Zn电极的电极反应应为: ，B错误； C．电池放电时，MnO2电极为正极，发生还原反应，电极反应式为；Zn电极为负极，电极反应式为，Ⅰ 区中的通过离子选择隔膜向 Ⅱ 区移动，Ⅲ 区中的K+也通过离子选择隔膜向 Ⅱ 区移动，所以 Ⅱ 区中溶液浓度变大，由于溶液呈中性，且离子移动过程中没有影响溶液酸碱性的离子积累，所以pH保持不变，C正确； D．铅酸蓄电池放电时，Pb电极为负极；该电池充电时，MnO2电极应作为阳极，应与铅酸蓄电池的正极（PbO2电极）相连，而不是Pb电极（负极），D错误； 故选C。 11. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图所示。下列说法错误的是 已知：W、X、Y、Z元素的电负性如表所示。 元素 W X Y Z 电负性 2.1 3.5 2.5 0.8 A. 化学键中离子键成分的百分数： B ZW与反应，可生成气体 C. 仅由Z元素形成的晶体中，不存在阴离子 D. 常温下，等浓度溶液的pH： 【答案】A 【解析】 【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z的价电子处于第4个能层，根据化合物的结构，Z的离子为+1价的阳离子，则Z为K元素，W在结构中形成1个键，W与Z同主族，W为H元素，X、Y的价电子数相等，X、Y为同一主族元素，X形成2个键，Y形成6个键，则X为O元素，Y为S元素。综上，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K，据此回答。 【详解】A． 离子键成分百分数与元素电负性差有关，电负性差越大，离子键成分越多，Z2XK2O，Z2Y为K2S，电负性差：K与O（3.5-0.8=2.7），K与S（2.5-0.8=1.7），则离子键成分百分数：K2O>K2S，A错误； B．ZW为KH，W2X为H2O，二者反应：，可生成W2(H2)气体，B正确； C．仅由 Z（K）元素形成的晶体为金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，不存在阴离子，C正确； D．ZWYX4为KHSO4，ZWYX3为KHSO3，KHSO4在溶液中完全电离出H+，溶液呈强酸性；KHSO3中电离程度小于水解程度（或结合H+能力），溶液酸性弱于KHSO4，则等浓度溶液pH：KHSO4 < KHSO3，D正确； 故选A。 12. 为达到相应实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 B 比较和的酸性强弱 向二者对应溶液中分别滴入溶液，溶液中产生无色气体，溶液中无气体产生 酸性：> C 检验淀粉是否发生 了水解 先向淀粉水解液中加入足量NaOH溶液，再加入新制氢氧化铜，加热出现砖红色沉淀 淀粉发生了水解 D 检验电石与饱和食盐水反应生成的(含少量、气体) 将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅 电石与饱和食盐水反应生成了 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇和水都能与金属钠反应生成氢气，所以仅向乙醇中加入金属钠产生无色气体，不能说明乙醇中含有水，A错误； B．向和苯酚（）溶液中分别滴入溶液，能与反应生成CO2气体，而苯酚与不反应，说明酸性：>，B错误； C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，能与新制氢氧化铜在碱性条件下共热产生砖红色沉淀（Cu2O）。实验中先向淀粉水解液中加入足量NaOH溶液中和水解过程中可能加入的酸（如稀硫酸作催化剂 ），创造碱性环境，再加入新制氢氧化铜加热出现砖红色沉淀，说明淀粉发生了水解生成了葡萄糖，C正确； D．电石(CaC2) 与饱和食盐水反应生成乙炔() ，同时会产生少量、等还原性气体，这些还原性气体也能使酸性高锰酸钾(KMnO4) 溶液褪色。所以仅根据酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，不能证明电石与饱和食盐水反应生成了，D错误； 故选C。 13. 丙烯可发生如图所示的转化，下列说法错误的是 A. 环丙烷与丙烯互为同分异构体 B. 生成Y的反应中，溴原子一个与杂化的碳相连，一个与杂化的碳相连 C. 丙烯生成X发生的是取代反应 D. 若Z的平均相对分子质量为，则n的平均值为1000 【答案】B 【解析】 【分析】与Br2在光照条件下发生取代反应，生成；在Br2/Cl4发生加成反应生成；在催化剂的催化下发生加聚反应，生成，据此回答。 【详解】A．同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，环丙烷的分子式为C3H6，丙烯的分子式也为C3H6，二者结构不同，所以环丙烷与丙烯互为同分异构体 ，A正确； B．由分析知，Y为，中3个碳原子均为饱和碳原子，均为杂化，B错误； C．与Br2在光照条件下发生取代反应，生成，故丙烯生成X发生的是取代反应，C正确； D．丙烯的链节为，相对分子质量为42，故若Z的平均相对分子质量为，则n的平均值为，D正确； 故选B。 14. 镧(La)和H可以形成一系列晶体材料(立方晶系)，的晶胞如图所示，晶胞的棱长为apm。下列说法错误的是 A. 晶胞图中的○表示H原子 B. 3号原子的分数坐标为 C. 1号原子和2号原子的距离为 D. 与La距离最近且相等的La原子个数为6 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含个黑球、8个白球，结合化学式，则晶胞图中的○表示H原子，A正确； B．由图，3号原子在原点位置，分数坐标为，B正确； C．1号原子和2号原子的距离为体对角线的四分之三，为，C正确； D．以底面面心La为例，与La距离最近且相等的La原子个数在同层、上下层各4个，共为12个，D错误； 故选D。 15. 某温度下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 已知：该温度下，。 A. 该温度下，由水电离出的和，一定满足 B. 该温度下，向含等浓度的和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀 C. 常温下，CuS和ZnS固体均不导电，则二者均为非电解质 D. 该温度下，溶液中，可能存在 【答案】A 【解析】 【分析】当加入10mL溶液时，与恰好完全反应生成CuS沉淀，此时溶液中，由a点(10，17.7)\)可知，，则，所以，据此回答。 【详解】A．若溶液中溶质是强酸强碱盐（如恰好完全反应生成NaCl），对水的电离无影响，水电离出的=；但如果溶质是能水解的盐（如或过量时，或水解），会促进水的电离，不过无论哪种情况，水电离出的和始终相等，A正确； B．沉淀溶解平衡中，Ksp越小越先沉淀，已知，，，则向含等浓度的和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀，B错误； C．CuS和ZnS是盐，属于电解质（在熔融状态或水溶液中能导电 ），虽固体不导电，但不能据此判断为非电解质，C错误； D．在溶液中，存在质子守恒：所以，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，兴趣小组甲同学利用如图所示装置进行乙酸乙酯的制备(加热及夹持装置已略去)。回答下列问题： 已知：。 （1）实验开始前，应先_______。 （2）仪器a的名称为_______，其作用为_______。 （3）实验过程中，若忘记加沸石。 ①从安全角度进行考虑，此时应采取的措施为_______(填标号)。 A．继续加热，直至实验结束 B．立即趁热打开橡胶塞b，补加沸石 C．停止加热，冷却至室温后，再补加沸石 D．趁热取下试管，用另一装有乙醇、乙酸、浓硫酸和沸石的试管进行实验 ②沸石的作用为_______。 （4）实验结束后，右侧试管内的物质中，含有的物质有_______种。 （5）饱和碳酸钠溶液的作用为吸收乙醇、处理乙酸和_______。 （6）实验结束后。 ①所得的乙酸乙酯处于饱和碳酸钠溶液的_______(填“上层”或“下层”)。 ②若所得的乙酸乙酯的质量为mg，则该实验中乙酸乙酯的产率为_______(用含x、m的代数式表示)%。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. 长颈漏斗 ②. 防止倒吸 （3） ①. C ②. 防止暴沸 （4）2 （5）冷却饱和酯蒸气或降低饱和酯蒸气在溶液中的溶解度 （6） ①. 上层 ②. 【解析】 【分析】乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制备乙酸乙酯：，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，长颈漏斗可防倒吸。 【小问1详解】 实验开始前，应先：检查装置气密性； 【小问2详解】 仪器a的名称是：长颈漏斗，作用是：防止倒吸； 【小问3详解】 ①实验过程中若忘记加沸石，应停止加热，冷却至室温后，再补加沸石，故选C； ②沸石的作用是：防止暴沸； 【小问4详解】 酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢，实验结束后，右侧试管内的物质中，含有的物质有：乙醇、乙酸乙酯，共2种； 【小问5详解】 根据分析，饱和碳酸钠溶液的作用为吸收乙醇、处理乙酸和冷却饱和酯蒸气或降低饱和酯蒸气在溶液中的溶解度； 【小问6详解】 ①所得的乙酸乙酯密度比水小，处于饱和碳酸钠溶液的上层； ②乙酸过量，乙醇可认为完全反应，理论上得到xmol乙酸乙酯，若所得的乙酸乙酯的质量为mg，则该实验中乙酸乙酯的产率为。 17. 亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备的反应原理为。回答下列问题： （1）基态的价电子轨道表示式为_______。 （2）第一电离能：N_______(填“>”或“<”，下同)O；电负性：C_______O。 （3）HCN的电子式为_______。 （4）中中心原子的杂化方式为_______。 （5）键角：__________(填“>”或“<”，下同)；碱性：_______。 （6）铜和氧形成的一种离子化合物的晶胞结构(立方体)如图所示。若1号原子和2号原子的距离为anm，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。 （7）与具有相同原子数和电子数的物质的分子式为_______。 【答案】（1） （2） ①. > ②. < （3） （4） （5） ①. > ②. < （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 Cu原子序数是29，基态的价电子排布式为3d10，其价电子轨道表示式为； 【小问2详解】 O原子的2p能级有4个电子，N原子的2p能级有3个电子，属于半充满的稳定结构，所以第一电离能：N＞O；同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：C＜O； 【小问3详解】 HCN是共价化合物，其电子式为； 【小问4详解】 中中心原子的价层电子对数为，则中中心原子的杂化方式为sp3杂化； 【小问5详解】 中O原子的价层电子对数为，存在两对孤电子对，空间构型为V形，中O原子的价层电子对数为，存在1对孤电子对，为三角锥形，故键角＞；乙基的给电子能力强于甲基，中N原子的电子云密度大，更易结合质子，故碱性：＞； 【小问6详解】 该晶胞中，Cu原子个数为4，O原子个数为，1号原子和2号原子的距离为a nm，根据晶胞结构可知，面对角线为2a nm，则晶胞边长为，故晶胞密度为=； 【小问7详解】 与具有相同原子数和电子数的物质的分子式为CO2。 18. 石油开采得到的天然气中含有。综合利用天然气是实现“碳中和”的重要途径。和重整制氢的主要反应如下： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： ； 查阅资料可知，均为正值。 回答下列问题： （1）反应Ⅳ： 。() ①_______(用含的代数式表示)，_______(用含的代数式表示)。 ②反应Ⅳ中，每生成12gC(s)，此时断裂的键为_______mol。 （2）某温度下，在5L恒容密闭容器中充入和，仅发生反应Ⅰ。2min时，该反应达到平衡，此时测得反应前后的压强之比为。 ①在不改变起始投入反应物的物质的量的情况下，为了提高的产量，可采用的方法有升高温度和_______(填1种即可)。 ②的平衡转化率为_______%。 ③0~2min内，_______。 ④该反应的平衡常数_______(用分数表示)。 【答案】（1） ①. ②. ③. 2 （2） ①. 降低压强等 ②. 50 ③. 0.02 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律可知，反应Ⅳ=Ⅱ+Ⅲ-Ⅰ，则，则，故答案为：；。 ②反应Ⅳ中，每生成12gC(s)，其物质的量为1mol，则消耗的物质的量为1mol，1个分子中含有2个键，则断裂的键为2mol，故答案为：2。 【小问2详解】 ①恒容密闭容器中，发生反应Ⅰ：，为了提高的产量，则反应应该正向移动，该反应为正方向气体体积增大，则还可采用的方法有降低压强等，故答案为：降低压强等。 ②根据题意，有三段式为：，反应在恒容密闭中进行，则有，解得x=0.05，则的平衡转化率为，故答案为：50。 ③根据②可知，产生氢气的物质的量为0.2mol，则0~2min内，=，故答案为：0.02。 ④该反应的平衡常数=，故答案为：。 19. 化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如图所示。回答下列问题： （1）A→B的化学方程式为_______，该反应中，浓硫酸的作用为_______。 （2）的化学名称为_______，B→C的反应类型为_______。 （3）D中含氧官能团的名称为_______。 （4）的空间结构为_______。 （5）下列有关化合物F的说法错误的是_______(填标号)。 a．能发生水解反应 b．不存在手性碳原子 c．所有的碳原子的杂化方式均为 d．F属于芳香烃的衍生物 （6）的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱图显示只有2组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 作催化剂和吸水剂 （2） ①. 一碘甲烷 ②. 取代反应 （3）酯基 （4）正四面体形 （5）bc （6） 【解析】 【分析】A发生酯化反应得到B，B与CH3I发生取代反应得到C：，C与CH2=CHCH2Br发生取代反应得到D，D经过两步反应得到E，E在催化剂作用下反应得到F。 【小问1详解】 A到B反应方程式为：，浓硫酸的作用是：作催化剂和吸水剂； 小问2详解】 CH3I的名称为：一碘甲烷；B→C的反应类型为：取代反应； 【小问3详解】 D中含氧官能团的名称为：酯基； 【小问4详解】 中I原子的价层电子对数为：，微粒的空间结构为：正四面体形； 【小问5详解】 a．F中含酯基，能发生水解反应，a正确； b．F中存在手性碳原子：三元环中参与形成五元环的2个碳原子为手性碳原子，b错误； c．F中饱和碳原子为sp3杂化，c错误； d．F含苯环，有C、H元素以外的杂原子，属于芳香烃的衍生物，d正确； 故选bc； 【小问6详解】 的同分异构体满足核磁共振氢谱图显示只有2组峰，峰面积之比为说明含2种不同化学环境的氢原子且个数之比为2:3，结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$