精品解析：河北唐山市迁安市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

迁安市2025—2026学年度第二学期高二阶段性测试 化学试卷 说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束，将答题卡交回。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Cl—35.5　Fe—56　Mg—24 卷I（选择题，共42分） 一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活联系密切。下列说法正确的是 A. 化妆品中的甘油难溶于水 B. “复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛 C. 医疗上常用（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂 D. 食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．甘油是丙三醇，分子中含有3个亲水基团羟基，易溶于水，A错误； B．氯乙烷沸点低，喷涂在皮肤表面时会快速汽化吸收大量热量，使局部温度迅速降低，起到镇痛麻醉的效果，可用于运动中急性损伤的镇痛，B正确； C．医疗上用作消毒剂的乙醇体积分数为，的乙醇会使细菌表面蛋白质迅速变性形成硬膜，阻碍乙醇渗入细菌内部，消毒效果差，C错误； D．聚氯乙烯使用时会释放有毒含氯物质，不能用作食品保鲜膜、食品接触类塑料水杯的原料，这类生活用品的主要成分是无毒的聚乙烯，D错误； 故答案选B。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的电子式： B. 基态原子的价电子排布图可能为： C. 分子的空间构型： D. 中共价键的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是共价晶体，每个连4个，每个连2个，不存在独立分子和键，A错误； B．基态原子的价层电子排布为，2p能级上电子自旋平行，优先单独分占同能级的简并轨道，B正确； C．中心原子价层电子对数为3（没有孤电子对，3个σ键），分子空间结构为平面三角形，C错误； D．分子中，原子的1s电子与原子的3p电子“头碰头”重叠形成σ键，而D选项为p-pπ键的形成过程，D错误； 答案选B。 3. 下列解释与事实或应用不符的是 事实或应用 解释 A 石墨可用作润滑剂 石墨晶体层间存在范德华力 B 高级烷基磺酸钠作表面活性剂 烷基亲水而磺酸根疏水 C 键角： 中心原子的杂化方式不同 D SnF4(442℃)的熔点远高于SnCl4(-34℃) SnF4是离子晶体，SnCl4是分子晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨为层状晶体，层间作用力是较弱的范德华力，层与层之间易相对滑动，因此可作润滑剂，A正确； B．高级烷基磺酸钠中烷基为疏水基团，磺酸根为亲水基团，选项解释将二者亲水、疏水性说反，B错误； C．中心N原子价层电子对数为2，采取杂化，键角；中心N原子价层电子对数为3，采取杂化，键角约，杂化方式不同导致键角，C正确； D．中Sn和F电负性差值大，属于离子晶体，熔点高；中Sn和Cl电负性差值小，属于分子晶体，熔点低，D正确； 故选B。 4. 羟胺()是有机合成中的重要还原剂。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 羟胺中N元素化合价为-1价 B. 3.3 g羟胺所含的质子数为 C. 羟胺中的N原子杂化方式为 D. 1molNH2OH被足量O2氧化，产物均无毒，该过程中转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟胺中H为+1价、O为-2价，根据化合物化合价代数和为0，计算得N元素化合价为-1价，正确，A不符合题意； B．羟胺摩尔质量为33 g/mol，3.3g羟胺物质的量为=0.1 mol，1个羟胺分子含18个质子，故3.3 g羟胺所含的质子数为1.8，正确，B不符合题意； C．羟胺中N原子形成3个键，还存在1对孤对电子，价层电子对数为4，杂化方式为sp3，不是sp2，错误，C符合题意； D．NH2OH被足量O2氧化生成无毒的N2，N元素从-1价升高到0价，1 mol羟胺反应转移1 mol电子，电子数为，正确，D不符合题意； 答案选C。 5. “芬必得”具有解热镇痛作用及抗生素作用，其主要成分结构简式如下图所示，下列有关“芬必得”说法错误的是 A. 该分子中杂化和杂化的碳原子个数比为 B. 分子式为 C. 属于芳香族化合物 D. 分子中所有碳原子不可能处于同一平面内 【答案】A 【解析】 【分析】分析该有机物的结构简式可知，分子式为，含有官能团羧基，分子中含有苯环，属于芳香族化合物，据此回答。 【详解】A．苯环上的碳原子以及羧基上的碳原子采取杂化，其它碳原子采取杂化，故该分子中杂化和杂化的碳原子个数比为，故A错误； B．有机物含有13个碳原子，分子式为C13H18O2，故B正确； C．分子中含有苯环，属于芳香族化合物，故C正确； D．含有6个饱和碳原子，且1个碳上就连有3个饱和碳原子，所以分子中所有碳原子不可能处于同一平面内，故D正确； 故选A。 6. 关于有机物基团之间相互影响的说法不正确的是 A. 乙基使羟基中氢氧键极性减弱，所以乙醇和钠反应不如钠和水反应剧烈 B. 苯环使与其相连的羟基活性增强，所以苯酚具有弱酸性 C. 甲基使苯环活化，所以甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D. 烃基越长推电子效应越大，使羧基中羟基极性变小，羧酸酸性越弱，所以乙酸酸性大于丙酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于乙基等烃基是推电子基团，则乙基使羟基中氢氧键极性减弱，使得O-H键更难断裂，所以乙醇和钠反应不如钠和水反应剧烈，A正确； B．水呈中性，乙醇呈中性，苯酚具有弱酸性，是由于苯酚中的酚羟基能够电离出H+，则说明苯环使与其相连的羟基活性增强，B正确； C．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，是由于甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，发生的反应部位是甲基，而烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，本实验说明苯环使甲基活化，C错误； D．烃基越长推电子效应越大，使羧基中羟基极性变小，则羧基越难电离，羧酸酸性越弱，所以乙酸酸性大于丙酸，D正确； 故答案为：C。 7. 利用Ce—Zr复合催化剂(为氧空位)催化CO2和CH3OH制碳酸二甲酯机理如图。下列说法正确的是 A. X为H2O B. 该过程存在极性键、非极性键的断裂与生成 C. 制备碳酸二甲酯总反应的原子利用率为100% D. Ce—Zr复合催化剂可提高甲醇的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．结合反应Ⅱ的反应原理，脱去1个氢原子，另一种反应物脱去，二者结合为，因此X为，A正确； B．整个反应过程中，所有断裂和生成的共价键均为不同原子间的极性键（如、、等），没有非极性键（同种原子间的共价键）的断裂与生成，B错误； C． 总反应生成了副产物，反应物的原子没有全部进入目标产物，因此原子利用率不是，C错误； D． 催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，不能改变反应物的平衡转化率，D错误； 故选A。 8. 下图所示的实验操作及描述均正确，能达到相应目的的是 A．制取少量乙炔气体，并检验乙炔 B．实验室制备乙酸乙酯 C．配制银氨溶液 D．检验1-溴丙烷消去反应的产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电石和水反应生成乙炔，用硫酸铜溶液除去乙炔中的还原性气体H2S，再与溴的苯溶液反应，溴的苯溶液褪色，证明有乙炔气体生成，A正确； B．为防止倒吸，右侧导管不能伸到饱和碳酸钠溶液中，B错误； C．配制银氨溶液应该把氨水滴入硝酸银溶液中，C错误； D．1-溴丙烷消去反应中，加热时乙醇会挥发，挥发出来的乙醇也能被酸性氧化，使溶液变色，会干扰消去产物丙烯的检验，操作错误，不能达到目的，D错误； 故选A。 9. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾： B. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热： C. 向苯酚钠溶液中通入：+CO2+H2O+NaHCO3 D. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热被氧化成乙酸钠，氢氧化铜被还原成氧化亚铜和水，故A正确； B．溴乙烷属于卤代烃，与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应，生成乙烯，故B正确； C．由于碳酸的酸性强于苯酚，苯酚的酸性强于碳酸氢根离子，则向苯酚钠溶液中通入，生成的是苯酚和碳酸氢钠，故C正确； D．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热，甲醛被氧化生成碳酸铵，其反应的化学方程式为 ，故D错误； 答案D。 10. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图，下列关于分枝酸的叙述正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应 C. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但原理不同 D. 能跟FeCl3溶液发生显色反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．该物质中含有碳碳双键、羧基、醚键、羟基四种官能团，A错误； B．该物质中只有羧基可以和NaOH反应，所以1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生反应，B错误； C．含有碳碳双键，可以发生加成反应使溴水褪色，发生氧化反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，原理不同，C正确； D．该物质中不含酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，D错误； 综上所述答案为C。 11. 乙酰水杨酸()是阿司匹林片的有效成分，通过实验检验其水解产物。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．研磨成粉末 B．除去难溶物 C．乙酰水杨酸水解 D．检验酚羟基 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．研磨固体药品可使用研钵，操作正确，A不符合要求； B．除去难溶杂质用过滤操作，图示过滤装置操作规范，B不符合要求； C．乙酰水杨酸的酯基水解需要加热，在碱性条件下加热可促进水解，图示加热操作正确，C不符合要求； D．酚羟基酸性较弱，无法使石蕊变色，且水解产物存在羧基，故不能用石蕊检验酚羟基，检验酚羟基需要利用酚羟基与的特征显色反应，该操作错误，D符合要求； 答案选D。 12. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同， Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析。 【详解】A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误； B．X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，二者中心原子杂化方式相同，孤电子对数相同，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：NH3>PH3，B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C错误； D．P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确； 答案选D。 13. 物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 性质差异 结构因素 A 沸点：正丁烷（）高于异丁烷（） 分子间氢键 B 熔点：熔点高于干冰的熔点 化学键的强弱 C 酸性：强于 羟基极性 D 溶解性：易溶于水，难溶于水 范德华力 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．正丁烷和异丁烷均不含N、O、F元素，不存在分子间氢键，二者沸点差异是因为同分异构体中支链越多沸点越低，A错误； B．NaCl为离子晶体，干冰为分子晶体，离子晶体的沸点高于分子晶体，因此二者熔点差异的本质是晶体类型不同，B错误； C．电负性，键的吸电子效应强于键，使羧基中羟基极性增强，氢原子更易电离，因此酸性更强，C正确； D．能与形成分子间氢键，溶解性强，不能与水形成氢键，因此导致二者溶解度差异的主要因素是氢键，D错误； 故答案为C。 14. 氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示；该合金储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置。下列说法正确的是 A. 储存则至少需要该储氢合金中含 B. 距离Mg原子最近的Fe原子个数是6 C. 该合金属于金属晶体，存在金属键和自由离子 D. 若该晶胞的晶胞参数为，则该合金密度为 【答案】A 【解析】 【分析】根据均摊原则，1个晶胞中含Fe原子数为 、Mg原子数为8；该合金储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则1个晶胞中储存分子数为。 【详解】A．根据以上分析，储存H2分子数、Mg原子数比为1:2，储存至少需要该储氢合金中含4molMg，Mg的质量为96g，故A正确； B．Mg原子位于铁原子围成的四面体体心，距离Mg原子最近的Fe原子个数是4，故B错误； C．合金属于金属晶体，存在金属键和自由电子，故C错误； D．若该晶胞的晶胞参数为，则该合金密度为 ，故D错误； 选A。 卷II（非选择题，共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 根据要求，回答下列问题： （1）对二甲苯（）苯环上的一氯代物有________种。 （2）2，2，3，3-四甲基丁烷的结构简式为________________。 （3）某卤代烃与氢氧化钠乙醇溶液加热反应，会生成________种有机产物。 （4）胡椒酚是一种植物挥发油，它的结构简式为，回答下列问题。 ①1mol胡椒酚与足量饱和溴水发生反应，理论上最多消耗________molBr2. ②若要制备胡椒酚钠，可以选择的试剂有________（填字母）。 A．Na B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2CO3 （5）下列有机物的命名不正确的是________。 A. 1，2，4-三甲苯 B. 3-甲基戊烯 C. 2，3，4-四甲基己烷 D. 溴戊烷 （6）会分类使化学学习事半功倍。下列关于有机化合物的分类正确的是________。 A. 属于脂环化合物 B. 属于芳香烃 C. 属于环烷烃 D. 属于酯类 【答案】（1） 1 （2） （3） 2 （4） ①. 3 ②. ABD （5）BCD （6）CD 【解析】 【小问1详解】 对二甲苯结构高度对称，苯环上所有氢原子等效，故苯环上的一氯代物只有1种； 【小问2详解】 该有机物主链为4个碳原子的丁烷，2号、3号碳原子上各连接2个甲基，因此结构简式为； 【小问3详解】 卤代烃与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应，苯环上的氯原子受苯环影响难以消去；侧链中与氯原子相连的碳原子的相邻碳原子中，左侧亚甲基和甲基上连有氢原子可以消去，右侧叔丁基碳上无氢原子不能消去，故能生成2种有机产物； 【小问4详解】 ① 1mol胡椒酚中，酚羟基的2个邻位氢原子可与溴发生取代反应，消耗2 mol ；分子中的碳碳双键可与溴发生加成反应，消耗1 mol ，所以共消耗3 mol ； ② 酚羟基具有弱酸性，酸性顺序为，因此酚羟基可与Na、NaOH、反应生成酚钠，与不反应，故答案为ABD； 【小问5详解】 A．苯环上甲基位于1、2、4位，该有机物名称为1,2,4-三甲苯，A正确； B．烯烃命名需标注碳碳双键的位置，该物质正确命名为3-甲基-1-戊烯，B错误； C．主链为6个碳原子，2号碳连1个甲基、3号碳连1个甲基，4号碳连2个甲基，正确命名为2,3,4,4-四甲基己烷，C错误； D．卤代烃命名需标注卤素原子的位置，该物质正确命名为2-溴戊烷，D错误； 故答案为BCD； 【小问6详解】 A．该物质含苯环，属于芳香族化合物，不属于脂环化合物，故A错误； B．该物质含N元素，而烃仅由C、H两种元素组成，故不属于芳香烃，故B错误； C．该物质仅含C、H两种元素，并且是含饱和脂环结构的有机物，属于环烷烃，故C正确； D．该物质为甲酸甲酯，含酯基官能团，属于酯类，故D正确； 故答案为CD。 16. 二甲基二硫代氨基甲酸(HMDTC)是一种重要的工业化学品，其结构如图所示，其钠盐(DMDC)可高效去除废水中的、等重金属离子，在环保领域应用广泛。 HMDTC与DMDC的制备途径如下： 反应i： 反应ii： 回答下列问题： （1）反应i的有机反应类型为_______。 （2）碳、氮、氧、硫四种元素中： ①基态硫原子的价层电子轨道表示式为_______。 ②碳、氮、氧元素的电负性从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 （3）二甲胺[]分子中的杂化类型为_______；二甲胺的沸点_______三甲胺[](填“高于”或“低于”)，主要原因是_______。 （4）解释NaCl的熔点高于DMDC的原因：_______。 （5）DMDC可与形成稳定的螯合配合物，结构如图所示： 该配合物中的配位数为_______。 【答案】（1）加成反应 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 高于 ③. 二甲胺分子间存在氢键，三甲胺分子间无氢键，而氢键作用力大于范德华力 （4）二者均为离子晶体，所含阳离子相同，但Cl⁻的半径远小于阴离子半径，导致NaCl的晶格能更大，离子键更强，熔点更高 （5）4 【解析】 【小问1详解】 的键断裂，的1个双键打开，二者直接结合生成单一产物，属于加成反应； 【小问2详解】 ①基态S原子价层电子排布，轨道表示式为； ②同周期从左到右电负性增大，非金属性越强电负性越大，因此电负性从大到小的顺序为； 【小问3详解】 N原子与两个C原子和1个H原子形成键，还有1对孤电子对，价层电子对数为，杂化类型为杂化；二甲胺分子间存在氢键，三甲胺无键、无法形成分子间氢键；氢键作用力远强于普通范德华力，氢键使熔沸点升高，因此二甲胺的沸点高于三甲胺的沸点； 【小问4详解】 二者均为离子晶体，离子晶体熔点由离子键强弱决定。中阴离子半径很小；中阴离子体积大、半径大；阴阳离子半径越小，晶格能越大、离子键越强；晶格能更大，离子键更强，熔点更高； 【小问5详解】 由螯合配合物的结构可知，与2个配体结合，每个配体提供2个S原子作为配位原子，因此配位原子总数为，则的配位数为4。 17. 苯氧乙酸是制备除草剂(2，4-二氯苯氧乙酸)的原料。 Ⅰ．制备苯氧乙酸的反应原理： （1）写出过程Ⅱ的反应方程式_____________________________。 Ⅱ．制备苯氧乙酸的实验过程： 步骤1：如图1装置所示，在三颈烧瓶中加入7.6 g氯乙酸和10 mL水，开动搅拌，慢慢滴加稍过量的饱和溶液(约需16 mL)，至溶液pH为7～8，然后加入5.0 g苯酚，再慢慢滴加35%的溶液至反应混合液pH为12。 步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5 h。反应过程中pH会下降，应补加溶液，保持pH为11～12，在沸水浴上再继续加热30 min，使反应完全。 步骤3：反应完毕后，将三颈烧瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2～3。 步骤4：在冰水浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤(如图2装置所示)，将粗产物用冰水洗涤2-3次，在60～65℃干燥，产量约6.0 g。 回答下列问题： （2）仪器A的名称为___________。 （3）相对酒精灯直接加热，步骤2用沸水浴加热的优点是_________________。 （4）在步骤1中，不能用溶液替代溶液理由是________________________。 （5）步骤4中抽滤的优点是____________(任写一点即可)；洗涤粗产物时用冰水的主要原因是_________________________。 （6）从环保角度分析，在图1实验装置中存在明显不足，改进的方法是_____________。 （7）本实验产率最接近___________(填标号)。 A. 46% B. 58% C. 75% D. 81% 【答案】（1） （2） 恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） （3） 受热均匀，便于控制温度 （4） 溶液碱性强，容易导致氯乙酸发生水解 （5） ①. 过滤速度快（或得到的固体较干燥） ②. 降低苯氧乙酸的溶解度，减少洗涤过程中的产物损失 （6） 在冷凝管B的上口连接一个尾气吸收装置 （7）C 【解析】 【分析】本实验旨在制备苯氧乙酸。首先在三颈烧瓶中加入氯乙酸和水，滴加碳酸钠溶液将氯乙酸转化为氯乙酸钠；然后加入苯酚和氢氧化钠溶液，在沸水浴加热条件下，氯乙酸钠与苯酚钠发生取代反应生成苯氧乙酸钠；反应结束后，利用强酸制弱酸的原理，加入浓盐酸酸化，将苯氧乙酸钠转化为苯氧乙酸沉淀；最后通过冰水浴冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥得到粗产物。据此分析解答各小题。 【小问1详解】 过程Ⅱ中，苯酚先与反应生成苯酚钠和水，苯酚钠再与氯乙酸钠发生取代反应生成苯氧乙酸钠和氯化钠，总反应方程式为： 。 【小问2详解】 根据图1实验装置可知，仪器A带有侧管，可以平衡漏斗内外气压使液体顺利滴下，其名称为恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）。 【小问3详解】 相比于使用酒精灯直接加热，采用沸水浴加热的优点是受热均匀，且便于控制加热温度在左右，防止局部温度过高导致副反应发生。 【小问4详解】 氯乙酸中含有碳氯键，在强碱性条件下极易发生水解反应生成羟基乙酸钠，而溶液碱性较弱，可避免氯乙酸大量水解，因此不能用溶液替代溶液。 【小问5详解】 抽滤（减压过滤）相比于常压过滤，其优点是过滤速度快，且得到的固体产物较干燥；苯氧乙酸在冷水中的溶解度较小，用冰水洗涤可以有效降低产物的溶解度，减少洗涤过程中的溶解损失，同时洗去表面附着的杂质。 【小问6详解】 反应物苯酚具有挥发性且有毒，加热过程中会有苯酚蒸气逸出污染空气，因此从环保角度看，图1装置存在的明显不足是缺少尾气处理装置，改进的方法是在冷凝管B的上口连接一个尾气吸收装置。 【小问7详解】 实验中加入氯乙酸的物质的量为 ，苯酚的物质的量为 。氯乙酸过量，理论产量应以苯酚的量进行计算。根据反应方程式，理论上生成苯氧乙酸（摩尔质量为 ）的质量为 。本实验的实际产量为 ，则产率为 ，最接近，故选C。 18. 化合物G是临床上治疗高血压的重要药物，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)： 已知：。 回答下列问题。 （1）G中含氧官能团的名称是___________。 （2）B的结构简式为___________。 （3）B→C反应的目的是___________。 （4）由E生成F的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （5）由F生成G的反应中生成一种副产物(与G互为同分异构体)，该副产物的结构简式为___________。 （6）符合下列条件的F的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)；其中能在碱性条件下水解，核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为___________。 ①含有苯环，苯环上有两个取代基； ②含有结构，且直接和苯环相连； ③能发生银镜反应。 【答案】（1）羟基、醚键 （2） （3）保护酚羟基 （4） ①. ②. 取代反应 （5） （6） ①. 9 ②. 【解析】 【分析】结合已知条件，可得反应，即确定B的结构为，据此解答。 【小问1详解】 从G的结构可以看出，含氧官能团为：羟基和醚键； 【小问2详解】 由分析，B的结构简式为； 【小问3详解】 B分子中同时含有酚羟基和醇羟基，酚羟基易被后续反应破坏，所以该反应是将酚羟基保护； 【小问4详解】 结合合成路线可知该反应为酚羟基与环氧氯丙烷发生取代反应，由E生成F的反应为；反应类型为：取代反应； 【小问5详解】 F中的环氧乙烷环开环时，可发生两种开环方式，当环氧环的另一侧碳被氨基进攻，生成羟基位置异构的副产物，即； 【小问6详解】 ①由题目限定条件分析可知，该结构中还有两种取代基分别是：取代基1：，取代基2：、、三种，因苯环上两个取代基的位置有邻、间、对三种，因此总数为：种；能在碱性条件下水解，核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积比为，即只能是酯类结构，且苯环上有两种氢（取代基为对位关系）故满足条件的结构为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 迁安市2025—2026学年度第二学期高二阶段性测试 化学试卷 说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束，将答题卡交回。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Cl—35.5　Fe—56　Mg—24 卷I（选择题，共42分） 一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活联系密切。下列说法正确的是 A. 化妆品中的甘油难溶于水 B. “复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛 C. 医疗上常用（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂 D. 食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的电子式： B. 基态原子的价电子排布图可能为： C. 分子的空间构型： D. 中共价键的形成过程： 3. 下列解释与事实或应用不符的是 事实或应用 解释 A 石墨可用作润滑剂 石墨晶体层间存在范德华力 B 高级烷基磺酸钠作表面活性剂 烷基亲水而磺酸根疏水 C 键角： 中心原子的杂化方式不同 D SnF4(442℃)的熔点远高于SnCl4(-34℃) SnF4是离子晶体，SnCl4是分子晶体 A. A B. B C. C D. D 4. 羟胺()是有机合成中的重要还原剂。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 羟胺中N元素化合价为-1价 B. 3.3 g羟胺所含的质子数为 C. 羟胺中的N原子杂化方式为 D. 1molNH2OH被足量O2氧化，产物均无毒，该过程中转移的电子数为 5. “芬必得”具有解热镇痛作用及抗生素作用，其主要成分结构简式如下图所示，下列有关“芬必得”说法错误的是 A. 该分子中杂化和杂化的碳原子个数比为 B. 分子式为 C. 属于芳香族化合物 D. 分子中所有碳原子不可能处于同一平面内 6. 关于有机物基团之间相互影响的说法不正确的是 A. 乙基使羟基中氢氧键极性减弱，所以乙醇和钠反应不如钠和水反应剧烈 B. 苯环使与其相连的羟基活性增强，所以苯酚具有弱酸性 C. 甲基使苯环活化，所以甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D. 烃基越长推电子效应越大，使羧基中羟基极性变小，羧酸酸性越弱，所以乙酸酸性大于丙酸 7. 利用Ce—Zr复合催化剂(为氧空位)催化CO2和CH3OH制碳酸二甲酯机理如图。下列说法正确的是 A. X为H2O B. 该过程存在极性键、非极性键的断裂与生成 C. 制备碳酸二甲酯总反应的原子利用率为100% D. Ce—Zr复合催化剂可提高甲醇的平衡转化率 8. 下图所示的实验操作及描述均正确，能达到相应目的的是 A．制取少量乙炔气体，并检验乙炔 B．实验室制备乙酸乙酯 C．配制银氨溶液 D．检验1-溴丙烷消去反应的产物 A. A B. B C. C D. D 9. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾： B. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热： C. 向苯酚钠溶液中通入：+CO2+H2O+NaHCO3 D. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： 10. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图，下列关于分枝酸的叙述正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应 C. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但原理不同 D. 能跟FeCl3溶液发生显色反应 11. 乙酰水杨酸()是阿司匹林片的有效成分，通过实验检验其水解产物。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．研磨成粉末 B．除去难溶物 C．乙酰水杨酸水解 D．检验酚羟基 A. A B. B C. C D. D 12. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 13. 物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 性质差异 结构因素 A 沸点：正丁烷（）高于异丁烷（） 分子间氢键 B 熔点：熔点高于干冰的熔点 化学键的强弱 C 酸性：强于 羟基极性 D 溶解性：易溶于水，难溶于水 范德华力 A. A B. B C. C D. D 14. 氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示；该合金储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置。下列说法正确的是 A. 储存则至少需要该储氢合金中含 B. 距离Mg原子最近的Fe原子个数是6 C. 该合金属于金属晶体，存在金属键和自由离子 D. 若该晶胞的晶胞参数为，则该合金密度为 卷II（非选择题，共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 根据要求，回答下列问题： （1）对二甲苯（）苯环上的一氯代物有________种。 （2）2，2，3，3-四甲基丁烷的结构简式为________________。 （3）某卤代烃与氢氧化钠乙醇溶液加热反应，会生成________种有机产物。 （4）胡椒酚是一种植物挥发油，它的结构简式为，回答下列问题。 ①1mol胡椒酚与足量饱和溴水发生反应，理论上最多消耗________molBr2. ②若要制备胡椒酚钠，可以选择的试剂有________（填字母）。 A．Na B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2CO3 （5）下列有机物的命名不正确的是________。 A. 1，2，4-三甲苯 B. 3-甲基戊烯 C. 2，3，4-四甲基己烷 D. 溴戊烷 （6）会分类使化学学习事半功倍。下列关于有机化合物的分类正确的是________。 A. 属于脂环化合物 B. 属于芳香烃 C. 属于环烷烃 D. 属于酯类 16. 二甲基二硫代氨基甲酸(HMDTC)是一种重要的工业化学品，其结构如图所示，其钠盐(DMDC)可高效去除废水中的、等重金属离子，在环保领域应用广泛。 HMDTC与DMDC的制备途径如下： 反应i： 反应ii： 回答下列问题： （1）反应i的有机反应类型为_______。 （2）碳、氮、氧、硫四种元素中： ①基态硫原子的价层电子轨道表示式为_______。 ②碳、氮、氧元素的电负性从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 （3）二甲胺[]分子中的杂化类型为_______；二甲胺的沸点_______三甲胺[](填“高于”或“低于”)，主要原因是_______。 （4）解释NaCl的熔点高于DMDC的原因：_______。 （5）DMDC可与形成稳定的螯合配合物，结构如图所示： 该配合物中的配位数为_______。 17. 苯氧乙酸是制备除草剂(2，4-二氯苯氧乙酸)的原料。 Ⅰ．制备苯氧乙酸的反应原理： （1）写出过程Ⅱ的反应方程式_____________________________。 Ⅱ．制备苯氧乙酸的实验过程： 步骤1：如图1装置所示，在三颈烧瓶中加入7.6 g氯乙酸和10 mL水，开动搅拌，慢慢滴加稍过量的饱和溶液(约需16 mL)，至溶液pH为7～8，然后加入5.0 g苯酚，再慢慢滴加35%的溶液至反应混合液pH为12。 步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5 h。反应过程中pH会下降，应补加溶液，保持pH为11～12，在沸水浴上再继续加热30 min，使反应完全。 步骤3：反应完毕后，将三颈烧瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2～3。 步骤4：在冰水浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤(如图2装置所示)，将粗产物用冰水洗涤2-3次，在60～65℃干燥，产量约6.0 g。 回答下列问题： （2）仪器A的名称为___________。 （3）相对酒精灯直接加热，步骤2用沸水浴加热的优点是_________________。 （4）在步骤1中，不能用溶液替代溶液理由是________________________。 （5）步骤4中抽滤的优点是____________(任写一点即可)；洗涤粗产物时用冰水的主要原因是_________________________。 （6）从环保角度分析，在图1实验装置中存在明显不足，改进的方法是_____________。 （7）本实验产率最接近___________(填标号)。 A. 46% B. 58% C. 75% D. 81% 18. 化合物G是临床上治疗高血压的重要药物，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)： 已知：。 回答下列问题。 （1）G中含氧官能团的名称是___________。 （2）B的结构简式为___________。 （3）B→C反应的目的是___________。 （4）由E生成F的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （5）由F生成G的反应中生成一种副产物(与G互为同分异构体)，该副产物的结构简式为___________。 （6）符合下列条件的F的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)；其中能在碱性条件下水解，核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为___________。 ①含有苯环，苯环上有两个取代基； ②含有结构，且直接和苯环相连； ③能发生银镜反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $