精品解析：河北石家庄第二十四中学2025-2026学年第一学期期末教学质量检测高二化学试卷

2025-2026学年第一学期期末教学质量检测高二年级化学试题 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时用0.5黑色签字笔，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.可能用到的原子量H-1 C-14 O-16 S-32 Si-28 Hg-201 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 对于第VIIA族元素，从上到下，下列关于其性质变化的叙述中，错误的是 A. 原子半径逐渐增大 B. 电负性逐渐减小 C. 第一电离能逐渐减小 D. 氢化物水溶液的酸性逐渐减弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一主族从上往下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，A正确； B．同一主族从上往下，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小，B正确； C．同一主族从上往下，原子半径增大，第一电离能逐渐减小，C正确； D．第VIIA族元素，从上到下，非金属性依次减弱，对氢离子的吸引能力减弱，其氢化物易电离出氢离子，因此氢化物水溶液的酸性逐渐增强，D错误； 故答案为：D。 2. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 【答案】A 【解析】 【分析】根据元素的电子排布式，①是S、②是P、③是N、④是F。 【详解】A．根据元素周期律，同一周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大，同主族从上向下，电离能减小，且第三周期存在反常情况：N>S，因此，第一电离能关系为：F>N>P>S，即④>③>②>①，A正确； B．原子半径的变化规律为：同主族从上向下，原子半径增大，同周期从左向右，原子半径减小，因此F半径最小，P半径大于N，B错误； C．同周期元素从左向右，元素电负性逐渐增大，即S>P，C错误； D．元素的最高正价等于其族序数，F无正价，因此关系为：S>P=N，D错误。 本题选A。 3. 2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1~118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法正确的是 A. 和的化学性质几乎相同 B. 位于周期表的第七周期第ⅥA族 C. 在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故位于周期表中的f区 D. 在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．和属于同一种元素，化学性质相同，A正确； B．Mc为第115号元素，位于元素周期表的第七周期VA族，B错误； C．Mc为第七周期V A族元素，最后填入的能级为7p能级，位于p区，C错误； D．按照现有规则，第八周期的元素种类数应为50种，则115号元素的正下方应为165号元素，D错误； 故选A。 4. 下列描述中，正确的是 A. 是空间结构为V形的极性分子 B. 的空间结构为平面三角形 C. 中所有的原子不都在一个平面上 D. 和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心原子C原子周围的价电子对数为：2+=2，故其是空间结构为直线形，正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误； B．中心原子Cl原子周围的价电子对数为：3+=4，故其空间结构为三角锥形，B错误； C．中心原子N原子周围的价电子对数为：3+=3，故其空间构型为平面三角形，故其中所有的原子都在一个平面上，C错误； D．中心原子Si原子周围的价电子对数为：4+=4，中心原子S原子周围的价电子对数为：3+=4，故二者的中心原子的杂化轨道类型均为杂化，D正确； 故答案为：D。 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A. 1mol NH3中含有3个σ键，含有4个sp3杂化轨道 B. 1mol CO2中含有2个σ键，含有2个sp2杂化轨道 C. 1mol C2H4中含有4个σ键、2个π键 D. 1mol C4H10中含有4个非极性键和10个极性键 【答案】A 【解析】 【详解】A．中，中心原子价层电子对数为3+=4，N为杂化，共形成个杂化轨道，含个杂化轨道；与个形成个键，故含​个键，A正确； B．中中心原子价层电子对数为，为杂化，不是杂化，B错误； C．（乙烯）结构简式为CH2=CH2，单键都是键，双键含个键和个键，故含个键、个键，C错误； D．（丁烷）中，非极性键为键，个碳原子共形成个非极性键，故含个非极性键，D错误； 故选A。 6. 二氯化二硫是一种广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与类似，熔点为，沸点为，遇水很容易水解，产生的气体能使品红溶液褪色。可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法中正确的是 A. 是非极性分子 B. 分子中所有原子在同一平面上 C. 与反应的化学方程式可能为： D. 中硫原子轨道杂化类型为杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．的分子结构与类似，H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成，氧原子为sp3杂化，分子结构不对称，正负电荷中心不重叠，属于极性分子，则是极性分子，A错误； B．结合选项A可知分子中所有原子不在同一平面上，B错误； C．已知遇水很容易水解，产生的气体能使品红溶液褪色，则有二氧化硫产生，中S为+1价、Cl为-1价，则水解反应为氧化还原反应，S元素化合价既升高又降低，水解产物为二氧化硫、硫单质和盐酸，水解产物均可与氢氧化钠溶液反应，则与反应的化学方程式可能为：，C正确； D．中每个硫原子均形成2个键、有2对孤电子对，S原子轨道杂化类型为杂化，D错误； 答案选C。 7. 某物质的结构如图所示，对该物质的分析判断正确的是 A. 该物质是一个离子化合物 B. 该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力 C. 该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子 D. 该物质中C、N、O原子均存在孤对电子 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由物质结构示意图可知：该物质是由分子构成的，属于共价化合物，不属于离子化合物，A错误； B．在该物质分子中存在共价键、配位键、氢键三种作用力，B错误； C．由分子结构可知：该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子，提供空轨道，配位数是4；配位原子是N原子，N原子提供孤电子对，C正确； D．由结构示意图可知：在分子中的C原子的4个价电子都形成共价键，无孤对电子，而N、O原子上均存在孤对电子，D错误； 故合理选项是C。 8. 通过反应4BI3(g)+As4(g)4BAs(s，晶体)+6I2(g)可制备具有超高热导率半导体材料——BAs晶体。下列说法错误的是 A. 图(a)表示As4结构，As4分子中成键电子对数与孤对电子数之比为3：1 B. 图(b)表示单质硼晶体B12的基本结构单元，该基本单元为正二十面体 C. 图(b)所示单质硼晶体的熔点为2180℃，它属于共价晶体 D. 图(c)表示BAs的晶胞结构，距离As原子最近且相等的B原子有4个 【答案】A 【解析】 【详解】A．图(a)表示As4结构，每个As原子最外层有5个电子，形成3个键，还有1对孤电子对，As4分子中成键电子对数（共6对）与孤电子对数（共4对）之比为3：2，A错误； B．图(b)表示单质硼晶体B12的基本结构单元，每个面都是由3个B原子形成的正三角形，一共有20个正三角形，所以该基本单元为正二十面体， B正确； C．单质硼晶体的熔点为2180℃，熔点较高，且原子间通过共价键结合，属于共价晶体， C正确； D．由题图可知，BAs晶胞中，较大的原子As原子，距离As原子最近且相等的B原子有4个，D正确； 因此答案选A。 9. 向4mL 0.1mol·L-1 CuSO4溶液中滴加几滴浓度为1mol·L-1的氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，继续滴加8mL 95%的乙醇，析出深蓝色的晶体。下列分析错误的是 A. 深蓝色晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O B. [Cu(NH3)4]2+属于配离子，NH3为配体 C. [Cu(NH3)4]2+可表示为，离子空间结构为平面正方形 D. 五水硫酸铜CuSO4·5H2O可表示为[Cu(H2O)5]·SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．向硫酸铜溶液中加氨水得到铜氨络合物溶液，加入乙醇降低溶解度，析出的深蓝色晶体为一水合硫酸四氨合铜，化学式为，A正确； B．是与通过配位键形成的配离子，其中为中心离子，为配体，B正确； C．中铜离子为杂化，空间结构为平面正方形，图示表示符合其结构特征，C正确； D．中，仅与4个形成配位键，剩余1个为结晶水，通过氢键与硫酸根结合，正确结构为，D错误； 故选D。 10. 下列现象的变化与配合物的形成无关的是 A. 向FeCl3与溶液中滴加KSCN，出现红色 B. 用王水(1体积浓硝酸和3体积浓盐酸混合而成)清洗金币，会使金币质量减轻 C. 向AgNO3溶液中滴加氨水，先出现白色沉淀后溶解 D. 向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Fe3+和SCN-形成配合物离子，与配合物的形成有关，故A不选； B．金币溶于王水生成HAuCl4，是配合物，故B不选； C．出现白色沉淀是生成了AgOH，再进一步反应生成[Ag(NH3)2]OH，是配合物，故C不选； D．AlCl3和NH3·H2O反应生成氢氧化铝沉淀，与配合物的形成无关，故D正确； 答案选D。 11. 硫化汞的立方晶系型晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，P原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值用表示。下列说法正确的是 A. 基态S原子核外有4个未成对电子 B. M原子的分数坐标为 C. 晶胞密度 D. S与Hg之间的最短距离为nm 【答案】C 【解析】 【详解】A．S为16号元素，基态S原子的价电子排布为，基态S原子的核外未成对电子数为2，A错误； B．由P原子的分数坐标为，结合投影图示可知，晶胞中M原子的分数坐标为，B错误； C．由晶胞结构图示可知，位于晶胞的顶点和面心，共有个，S位于晶胞体内，共有4个，所以晶胞的密度为，C正确； D．由晶胞结构图示可知，S与之间的最短距离为晶胞体对角线长度的四分之一，即为，D错误； 故选C。 12. 分子和晶胞示意图如图所示。下列关于晶体的说法不正确的是 A. 晶体可能具有很高的熔、沸点 B. 晶体可能易溶于四氯化碳中 C. 晶体的一个晶胞中含有的碳原子数为240 D. 晶体中每个分子与12个C60分子紧邻 【答案】A 【解析】 【详解】A.构成晶体的基本微粒是分子，因此晶体是分子晶体，不可能具有很高的熔、沸点，A错误； B.由于是非极性分子，其可能易溶于四氯化碳中，B正确； C.每个的晶胞中含有的分子数为，因此含有的碳原子数为，C正确； D.如果以晶胞中一个顶点的分子为研究对象，则共用这个顶点的面的面心的分子与其距离最近且相等，有个，D正确； 故选A。 13. 下列过程中不能得到晶体的是 A. 对饱和溶液降温所得到的固体 B. 气态直接冷却成固态水 C. 熔融的冷却后所得到的固体 D. 液态的玻璃冷却后所得到的固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、饱和溶液降温，溶质从溶液中析出，可得到晶体，A项不符合题意； B、气态物质直接冷却凝华，可得到晶体，Ｂ项不符合题意; C、熔融态的冷却凝固可得到晶体，Ｃ项不符合题意; D、由于玻璃本来就属于非晶体，液态的玻璃冷却后所得到的固体仍为非晶体，D符合题意; 答案选Ｄ。 14. 制备乙酸乙酯的反应机理如图所示： 下列说法不正确的是 A. 一定条件下可以用乙醛为原料直接制备乙酸乙酯 B. 以上反应过程中分别有两步加成反应和消去反应 C. 上述反应中有两种物质互为同分异构体 D. 不断移除生成的水可提高乙酸乙酯的产率 【答案】B 【解析】 【详解】A．在催化剂（如乙醇铝）作用下，两分子乙醛可以发生歧化反应（Tishchenko反应）直接生成乙酸乙酯，反应方程式为，或者：乙醛经氧化生成乙酸，经还原生成乙醇，乙酸与乙醇反应得到乙酸乙酯，A正确； B．以上反应过程中反应②为加成反应，反应④为消去反应，各有一步，B错误； C．上述反应中和的组成相同但结构不同，互为同分异构体，C正确； D．不断移除生成的水可使乙酸与乙醇的反应平衡正向移动，从而提高乙酸乙酯的产率，D正确； 故答案选B。 15. 下列实验不能达到目的的是 A. 用实验甲制取硝基苯 B. 用乙装置可装置证明酸性：盐酸碳酸苯酚 C. 用实验丙制取并收集乙烯 D. 用实验丁检验溴乙烷消去反应的有机产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝基苯制备需要控制温度为50-60oC，水浴加热，温度计放在水浴中，长导管的作用是导气兼冷凝回流，该装置可制备硝基苯，A正确； B．浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢可与苯酚钠反应制取苯酚，不能证明酸性碳酸＞苯酚，B错误； C．乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应需要控制溶液温度为170oC，温度计需要插在反应液中，得到的乙烯不溶于水，可用排水法收集，该装置可实现制取并收集乙烯，C正确； D．溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应得到乙烯，乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，该装置能检验生成的有机产物，D正确； 故答案选B。 16. 在实验室中区别下列物质选用的试剂不正确的是括号内的为所选试剂，必要时可加热。 A. 苯和己烯溴水 B. 矿物油和植物油溶液 C. 乙醛和乙酸新制 D. 硝基苯和水 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯可萃取溴水中的溴而使水层褪色，有机层变为橙红色，己烯可与溴水中的溴加成而使溴水褪色，可区分开，选项正确； B．矿物油主要为液态烃混合物，植物油为酯，在溶液作用下可发生水解，可区分开，选项正确； C．乙醛可与新制反应生成砖红色沉淀，乙酸可与新制发生中和反应使沉淀消失，可区分开，选项C正确； D．硝基苯和均不溶于水且密度均大于水，故不可用水区分二者，选项不正确； 答案选D。 17. 有X、Y、Z、W四种有机化合物，转化关系如下图所示。下列有关说法正确的是 A. X是乙炔 B. Y→Z属于取代反应 C. Z是乙醇 D. Y是溴乙烷 【答案】B 【解析】 【详解】根据题目所给转化关系和反应条件，可知X→Y发生烯烃加成反应，Y→Z发生二卤代烃水解取代生成二醇，Z→W发生双分子二醇分子间脱水生成相应产物，所以X是乙烯，结构简式为，Y是1，2-二溴乙烷，结构简式为，Z是乙二醇，结构简式为，答案选B。 18. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计提纯粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的方案如下： 下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B. 操作Ⅱ需要趁热的原因是防止苯甲酸冷却析出 C. 操作Ⅲ快速冷却结晶可减少杂质被包裹 D. 检验操作Ⅳ所得物质是否纯净可用硝酸酸化的AgNO3溶液 【答案】C 【解析】 【分析】本实验采用重结晶法提纯粗苯甲酸（含少量和泥沙）：向粗苯甲酸中加水，经热溶解（步骤Ⅰ）得到含苯甲酸、的悬浊液；趁热过滤（步骤Ⅱ）除去不溶性泥沙，同时避免温度降低导致苯甲酸提前结晶析出；将热滤液冷却结晶（步骤Ⅲ），利用苯甲酸溶解度随温度降低急剧下降的特性，使苯甲酸结晶析出，而因溶解度受温度影响小仍留在溶液中；最后过滤、洗涤（步骤Ⅳ）得到纯净的苯甲酸晶体。 【详解】A．操作Ⅰ为热溶解，需根据苯甲酸的溶解度估算加水量：加水过多会导致后续冷却结晶时，苯甲酸因溶解量过大而产率降低；加水过少则无法完全溶解苯甲酸，造成损失。因此依据溶解度估算加水量是必要的，A正确； B．操作Ⅱ趁热过滤的核心目的是除去泥沙，同时防止苯甲酸因温度下降溶解度减小而结晶析出，若冷却后过滤，苯甲酸会结晶留在滤渣中，导致产率下降，B正确； C．操作Ⅲ若快速冷却，会使苯甲酸结晶速率过快，大量细小的晶体易将溶液中的杂质包裹在晶体内部，反而增加杂质含量；应采用缓慢冷却或自然冷却的方式，形成较大颗粒的晶体，减少杂质包裹，C错误； D．操作Ⅳ所得苯甲酸若不纯，会残留杂质，即含有。向洗涤液中滴加硝酸酸化的溶液，若产生白色沉淀（），说明苯甲酸不纯；若无沉淀，说明纯净，D正确； 故答案选C。 19. 化合物X的相对分子质量为136，分子式为。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于X的说法中不正确的是 A. X在一定条件下可与发生加成反应 B. X分子属于酯类化合物 C. 符合题中X分子结构特征的有机物有2种 D. 与X属于同类化合物的同分异构体(不包含x)有5种 【答案】C 【解析】 【分析】化合物X的分子式C8H8O2，相对分子质量为136，X分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，根据红外光谱，化合物X中含有苯环、酯基，核磁共振氢谱有4组峰，说明有4种不同化学环境的氢，因此有机物X的结构简式为； 【详解】A．化合物X的结构简式为，只有苯环能与氢气发生加成反应，因此1mol化合物X在一定条件下与3molH2发生加成反应，故A说法正确； B．含有官能团是酯基，因此该化合物属于酯，故B说法正确； C．结合分析，X只有一种，故C说法错误； D．含有酯基、苯环，可能为、、(邻间对三种)，共有五种，故D说法正确； 答案为C。 20. 下列有关化学用语的表述不正确的是 A. 乙炔的结构简式：CH≡CH B. 醛基的结构简式：-COH C. 乙烯的电子式： D. 溴乙烷的分子结构模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙炔的结构简式：CH≡CH，A正确； B．醛基的结构简式：-CHO，B错误； C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，电子式：，C正确； D．溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br，分子结构模型： ，D正确； 答案选B。 21. 共轭二烯烃与含碳碳双键的化合物在一定条件下可构建环状碳骨架 下列说法错误的是 A. c中共含有3个手性碳原子 B. 等物质的量的a和发生加成反应，最多可以得到两种产物 C. b中官能团名称为碳碳双键、羧基 D. 与在一定条件下反应可生成或 【答案】B 【解析】 【详解】A．a中有2个手性碳原子，c中有3个手性碳原子，A正确； B．a和Br2发生加成反应,可以是1，2-加成，也可以是1，4-加成，B错误； C．b中官能团名称为碳碳双键、羧基，C正确； D． 与在一定条件下反应可生成或，D正确； 故选B。 22. 乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9 g，在水中的溶解度如下表∶ 温度/ 25 50 80 100 溶解度/g 0.56 0.84 3.5 5.5 某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是。(注∶氯化钠可分散在乙醇中形成胶体。) A. 用水溶解后分液 B. 用乙醇溶解后过滤 C. 用水作溶剂进行重结晶 D. 用乙醇作溶剂进行重结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酰苯胺和氯化钠都能溶于水，不能通过分液分离，A错误； B．氯化钠可分散在乙醇中形成胶体，且乙酰苯胺在乙醇中溶解度较大，用乙醇溶解后无法通过过滤有效分离二者，B错误； C．由表格可知，乙酰苯胺在水中溶解度随温度变化差异较大，氯化钠在水中溶解度受温度影响相对较小。用水作溶剂进行重结晶，高温时将混合物溶解，然后降温，乙酰苯胺大量结晶析出，而氯化钠留在母液中，可实现提纯，C正确； D．20℃时乙酰苯胺在乙醇中溶解度为36.9 g，且氯化钠在乙醇中形成胶体，用乙醇作溶剂进行重结晶难以有效分离提纯，D错误； 故选C。 23. 烃的含氧衍生物A的蒸气密度是相同状况下H2的37倍。将7.4 g A在足量氧气中充分燃烧，并将产物依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重9.0 g 和17.6 g，A能与金属钠反应放出气体，其核磁共振氢谱如图所示。下列说法正确的是 A. A的结构简式为CH3CH(OH)CH2CH3 B. A在铜催化作用下能被O2氧化成醛 C. A显酸性，能使紫色石蕊试液变红 D. A的同分异构体共有3种 【答案】B 【解析】 【分析】A的蒸气密度是相同状况下H2的37倍，所以其相对分子质量为372=74，7.4gA的物质的量为0.1mol，在足量氧气中充分燃烧，并将产物依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重9.0 g 和17.6 g，则生成水的物质的量为，生成CO2的物质的量为，据物质守恒，0.1molA中含有0.5mol2= 1mol氢原子和0.4molC原子，根据质量守恒定律7.4gA含有氧元素的质量为 ，故含有氧原子的物质的量0.1mol ，故该有机物中C、H. O的个数比为 ，故 A的分子式为C4H10O，根据核磁共振氢谱可知,，A中含有4种化学环境的氢的峰面积之比为，能与金属钠反应放出气体，则A为醇，含有醇羟基，由此推知该物质的结构简式为 。 【详解】A．该物质的结构简式为 ，故A项错误； B．该物质的结构简式为 ，在铜催化作用下能被氧气氧化生成故B项正确； C．A为醇，不具有酸性，不能使紫色石蕊试液变红，故C项错误； D．A的同分异构体共有1-丁醇、2-丁酸、2-甲基-2-丙醇、甲丙醚、二乙醚等，不止3种，故D项错误。 故答案选B。 24. 我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子 B. 肉桂醇在一定条件下可以发生取代、加成、氧化、加聚反应 C. 肉桂醛分子中不存在顺反异构现象 D. 该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，苯丙醛分子中有 ，共计6种不同化学环境的氢原子，A项正确； B．由结构简式可知，肉桂醇分子中含有的碳碳双键在一定条件下可以发生加成反应、氧化反应、还原反应和加聚反应，含有的醇羟基能发生取代反应和氧化反应，B项正确； C．由结构简式可知，肉桂醇分子中碳碳双键的碳原子连有2个不同的原子和原子团，存在顺反异构现象，C项错误； D．由图可知和氢气加成的位置是醛基而不是碳碳双键，则该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基，D项正确； 答案选C。 25. 某种药物合成中间体M的结构简式如图。下列有关M的说法错误的是 A. 可与FeCl3溶液发生显色反应 B. 分子中至少有9个碳原子在同一平面上 C. 1mol M与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH D. 1mol M与足量溴水反应，最多消耗4mol Br2 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中含有酚羟基（苯环直接连接羟基），酚羟基可与溶液发生显色反应，A正确； B．苯环为平面结构（6个碳原子共面），与苯环直接相连的碳原子与苯环一定共平面，如图，至少共6+3=9个碳原子共面，B正确； C．1mol M中，1mol酚羟基与1mol NaOH中和，1mol -Cl在NaOH溶液中水解消耗1mol NaOH，因此最多消耗2mol NaOH，C错误； D．1mol M的3mol碳碳双键与3mol 加成，酚羟基的对位上氢原子与1mol 发生取代，共消耗4mol ，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 二、非选择题：本题共3小题，共50分。回答非选择题时用0.5黑色签字笔，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回。 26. 某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯(图中夹持仪器和加热装置已略去)。请回答下列问题： （1）该实验中，将乙醇、乙酸和浓硫酸加入三颈烧瓶中时，最先加入的液体不能是________。 （2）已知下列数据： 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 98%浓硫酸 熔点/℃ 16.6 - 沸点/℃ 78.5 117.9 77.5 338.0 又知温度高于140℃时发生副反应：。考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是___________(填字母)。 a．℃ b．℃ c．115℃<T<130℃ （3）将反应后的混合液缓缓倒入盛有足量饱和碳酸钠溶液的烧杯中，搅拌、静置。饱和碳酸钠溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇___________。欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是___________(填操作方法名称，下同)，所用到的玻璃仪器为___________，进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用___________的方法。 （4）若实验所用乙酸质量为，乙醇质量为，得到纯净的产品质量为，则乙酸乙酯的产率是___________。 【答案】（1）浓硫酸 （2）c （3） ①. 降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层 ②. 分液 ③. 分液漏斗、烧杯 ④. 蒸馏 （4）50% 【解析】 【分析】将乙醇、乙酸和浓硫酸加入三颈烧瓶，加热反应生成乙酸乙酯，生成物质缓缓倒入盛有足量饱和碳酸钠溶液的烧杯中，搅拌、静置，分液分离出乙酸乙酯； 【小问1详解】 浓硫酸密度较大且溶解放出大量的热，故最先加入的液体不能是浓硫酸； 【小问2详解】 实验中需较高温度，利于提高反应速率生成乙酸乙酯，但已知温度高于140℃时发生副反应，由表可知，反应的最佳温度范围是c．115℃<T<130℃； 【小问3详解】 饱和碳酸钠溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是分液，所用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯，进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，可以利于物质的沸点不同，采用蒸馏的方法除去水； 【小问4详解】 若实验所用乙酸质量为（0.1mol），乙醇质量为（0.11mol），则理论生成乙酸乙酯0.1mol，实际得到纯净的产品质量为，则乙酸乙酯的产率是。 27. 硅材料在生产、生活中占有重有地位。回答下列问题： （1）基态原子的电子排布式___________。 （2）某含硅化合物的长链状结构(片段)截取部分如图所示。该化合物的晶体类型是___________。 （3）下列有关硅及其化合物说法正确的是___________。 A. 在晶体和晶体结构中均是杂化 B. 常温下粗硅与盐酸反应制取，再以高温还原得到高纯硅 C. 比易水解原因之一是键能弱于 D. 晶体的X射线图谱显示有明锐的衍射峰 （4）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中。硅酸盐中的阴离子结构丰富多样，既有有限数目的硅氧四面体构成的简单阴离子(图a)，也有以硅氧四面体结构单元构成的无限延长的单链(图b)、双链(图c)等更复杂的结构。 图a 图b 图c 写出图c所示阴离子的化学式___________。 （5）碳和硅的有关化学键键能、键长如下所示： 化学键 键能/ 348 615 812 413 226 318 键长/ 154 133 120 109 235 150 硅与碳同族，也有系列含氢化合物，但硅的含氢化合物在种类和数量上都远不如碳的含氢化合物多，试从共价键的成键角度解释原因___________。 （6）已知晶体的密度为，其晶胞结构如图所示。阿伏加德罗常数值为，则晶胞中两个原子之间的距离为___________。 【答案】（1） （2）分子晶体 （3）ACD （4） （5）①硅烷中的键和键的键能小于烷烃分子中键和键的键能，稳定性差，易断裂，导致长链硅烷难以形成；②的原子半径大，原子之间形成的单键较长，轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成键 （6） 【解析】 【小问1详解】 Si元素为14号元素，原子核外有14个电子，则核外电子排布式为：； 【小问2详解】 根据某含硅化合物的长链状结构(片段)截取部分可知，的空间结构不是空间网状结构，是分子晶体； 【小问3详解】 A．晶体硅和晶体中的Si原子价层电子对数都是4，根据价层电子对互斥理论知，两种晶体中Si原子杂化类型都是sp3杂化，故A正确； B．高纯硅的制取是以初步冶炼得到的粗硅为原料，在加热条件下与氯化氢气体反应，制成气态化合物SiHCl3，与杂质分离，然后在高温条件下用氢气还原，重新得到硅和氯化氢气体，这样就去掉了杂质，得到高纯硅，故B错误； C．比易水解原因之一是键能弱于，共价键容易断裂，故C正确； D．晶体的X射线图谱上能看到分立的斑点或明锐的衍射峰，非晶体的X射线图谱上能看不到分立的斑点或明锐的衍射峰，故D正确； 答案选ACD； 【小问4详解】 根据结构类推，红线圈中为重复部分，有4个Si，有4个O与另一个重复部分平分，占一半，则O的个数为9+4=11，再结合硅为+4价，O为-2价可知，图c所示阴离子的化学式为； 【小问5详解】 ①硅烷中的键和键的键能小于烷烃分子中键和键的键能，稳定性差，易断裂，导致长链硅烷难以形成； ②的原子半径大，原子之间形成的单键较长，轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成键，因此，硅与碳同族，也有系列含氢化合物，但硅的含氢化合物在种类和数量上都远不如碳的含氢化合物多； 【小问6详解】 根据均摊法可知，一个晶胞中含有8+6=4个C，4个Si，设晶胞的参数为a，则=，a=，晶胞中两个原子之间的距离为边长的对角线的一半，即为。 28. 化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下： （1）A的系统命名为___________，E中官能团的名称为___________。 （2）A→B的反应类型为___________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为___________。 （3）C→D的化学方程式为___________。 （4）C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应；且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有___________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为___________。 （5）F与G的关系为___________(填序号)。 a．碳链异构 b．官能团异构 c．顺反异构 d．位置异构 （6）M的结构简式为___________。 （7）参照上述合成路线，以原料，采用如下方法制备医药中间体。 该路线中试剂与条件1为___________，X的结构简式为___________；试剂与条件2为___________，Y的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 1,6­-己二醇 ②. 碳碳双键、酯基 （2） ①. 取代反应 ②. 减压蒸馏(或蒸馏) （3） （4） ①. 5 ②. （5）c （6） （7） ①. HBr，△ ②. ③. O2/Cu或Ag，△ ④. 【解析】 【分析】A与HBr加热条件下发生取代反应生成B，B中醇羟基被酸性高锰酸钾氧化生成羧基，C与乙醇发生酯化反应生成D，D与在特定条件下反应生成E，E在碱性条件下发生酯类水解然后酸化生成F，F与亚硝酸钠、硝酸反应生成G，G一定条件下与M反应生成N。 【小问1详解】 A为6个碳的二元醇，在第一个和最后一个碳上各有1个羟基，所以名称为1,6-己二醇。E中含有碳碳双键和酯基两个官能团。 【小问2详解】 A→B的反应是将A中的一个羟基替换为溴原子，所以反应类型为取代反应。反应后的液态有机混合物应该是A、B混合液，B比A少一个羟基，所以沸点的差距应该较大，可以通过蒸馏的方法分离。实际生产中考虑到A、B的沸点可能较高，直接蒸馏的温度较高可能使有机物炭化，所以会进行减压蒸馏以降低沸点。 【小问3详解】 C→D的反应为C与乙醇的酯化反应，所以化学方程式为。 【小问4详解】 C的分子式为C6H11O2Br，有一个不饱和度。其同分异构体可发生银镜反应说明有醛基；1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，其中1mol是溴原子反应的，另1mol只能是甲酸酯的酯基反应（不能是羧基，因为只有两个O）；所以得到该同分异构体一定有甲酸酯（HCOO－）结构。又该同分异构体水解得到的醇可以被氧化为二元醛，能被氧化为醛的醇一定为－CH2OH的结构，其他醇羟基不可能被氧化为醛基。所以得到该同分异构体水解必须得到有两个－CH2OH结构的醇，因此酯一定是HCOOCH2－的结构，Br一定是－CH2Br的结构，此时还剩余三个饱和的碳原子，在三个饱和碳原子上连接HCOOCH2－有2种可能： ，每种可能上再连接－CH2Br，所以一共有5种： 。其中核磁共振氢谱具有四组峰的同分异构体，要求有一定的对称性，所以一定是。 【小问5详解】 F为，G为，所以两者的关系为顺反异构，选项c正确。 【小问6详解】 对比G和N的结构明显得到N中画圈的部分为M，所以M为。 【小问7详解】 根据路线中化合物X的反应条件，可以判断利用题目的D到E的反应合成。该反应需要的官能团是X有Br原子，Y有碳氧双键。所以试剂与条件1是HBr，△；将取代为，X为。试剂与条件2是O2/Cu或Ag，△；将氧化为，所以Y为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期末教学质量检测高二年级化学试题 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时用0.5黑色签字笔，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.可能用到的原子量H-1 C-14 O-16 S-32 Si-28 Hg-201 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 对于第VIIA族元素，从上到下，下列关于其性质变化的叙述中，错误的是 A. 原子半径逐渐增大 B. 电负性逐渐减小 C. 第一电离能逐渐减小 D. 氢化物水溶液的酸性逐渐减弱 2. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 3. 2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1~118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法正确的是 A. 和的化学性质几乎相同 B. 位于周期表的第七周期第ⅥA族 C. 在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故位于周期表中的f区 D. 在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素 4. 下列描述中，正确的是 A. 是空间结构为V形的极性分子 B. 的空间结构为平面三角形 C. 中所有的原子不都在一个平面上 D. 和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A. 1mol NH3中含有3个σ键，含有4个sp3杂化轨道 B. 1mol CO2中含有2个σ键，含有2个sp2杂化轨道 C. 1mol C2H4中含有4个σ键、2个π键 D. 1mol C4H10中含有4个非极性键和10个极性键 6. 二氯化二硫是一种广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与类似，熔点为，沸点为，遇水很容易水解，产生的气体能使品红溶液褪色。可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法中正确的是 A. 是非极性分子 B. 分子中所有原子在同一平面上 C. 与反应的化学方程式可能为： D. 中硫原子轨道杂化类型为杂化 7. 某物质的结构如图所示，对该物质的分析判断正确的是 A. 该物质是一个离子化合物 B. 该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力 C. 该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子 D. 该物质中C、N、O原子均存在孤对电子 8. 通过反应4BI3(g)+As4(g)4BAs(s，晶体)+6I2(g)可制备具有超高热导率半导体材料——BAs晶体。下列说法错误的是 A. 图(a)表示As4结构，As4分子中成键电子对数与孤对电子数之比为3：1 B. 图(b)表示单质硼晶体B12的基本结构单元，该基本单元为正二十面体 C. 图(b)所示单质硼晶体的熔点为2180℃，它属于共价晶体 D. 图(c)表示BAs的晶胞结构，距离As原子最近且相等的B原子有4个 9. 向4mL 0.1mol·L-1 CuSO4溶液中滴加几滴浓度为1mol·L-1的氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，继续滴加8mL 95%的乙醇，析出深蓝色的晶体。下列分析错误的是 A. 深蓝色晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O B. [Cu(NH3)4]2+属于配离子，NH3为配体 C. [Cu(NH3)4]2+可表示为，离子空间结构为平面正方形 D. 五水硫酸铜CuSO4·5H2O可表示为[Cu(H2O)5]·SO4 10. 下列现象的变化与配合物的形成无关的是 A. 向FeCl3与溶液中滴加KSCN，出现红色 B. 用王水(1体积浓硝酸和3体积浓盐酸混合而成)清洗金币，会使金币质量减轻 C. 向AgNO3溶液中滴加氨水，先出现白色沉淀后溶解 D. 向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀 11. 硫化汞的立方晶系型晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，P原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值用表示。下列说法正确的是 A. 基态S原子核外有4个未成对电子 B. M原子的分数坐标为 C. 晶胞密度 D. S与Hg之间的最短距离为nm 12. 分子和晶胞示意图如图所示。下列关于晶体的说法不正确的是 A. 晶体可能具有很高的熔、沸点 B. 晶体可能易溶于四氯化碳中 C. 晶体的一个晶胞中含有的碳原子数为240 D. 晶体中每个分子与12个C60分子紧邻 13. 下列过程中不能得到晶体的是 A. 对饱和溶液降温所得到的固体 B. 气态直接冷却成固态水 C. 熔融的冷却后所得到的固体 D. 液态的玻璃冷却后所得到的固体 14. 制备乙酸乙酯的反应机理如图所示： 下列说法不正确的是 A. 一定条件下可以用乙醛为原料直接制备乙酸乙酯 B. 以上反应过程中分别有两步加成反应和消去反应 C. 上述反应中有两种物质互为同分异构体 D. 不断移除生成的水可提高乙酸乙酯的产率 15. 下列实验不能达到目的的是 A. 用实验甲制取硝基苯 B. 用乙装置可装置证明酸性：盐酸碳酸苯酚 C. 用实验丙制取并收集乙烯 D. 用实验丁检验溴乙烷消去反应的有机产物 16. 在实验室中区别下列物质选用的试剂不正确的是括号内的为所选试剂，必要时可加热。 A. 苯和己烯溴水 B. 矿物油和植物油溶液 C. 乙醛和乙酸新制 D. 硝基苯和水 17. 有X、Y、Z、W四种有机化合物，转化关系如下图所示。下列有关说法正确的是 A. X是乙炔 B. Y→Z属于取代反应 C. Z是乙醇 D. Y是溴乙烷 18. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计提纯粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的方案如下： 下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B. 操作Ⅱ需要趁热的原因是防止苯甲酸冷却析出 C. 操作Ⅲ快速冷却结晶可减少杂质被包裹 D. 检验操作Ⅳ所得物质是否纯净可用硝酸酸化的AgNO3溶液 19. 化合物X的相对分子质量为136，分子式为。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于X的说法中不正确的是 A. X在一定条件下可与发生加成反应 B. X分子属于酯类化合物 C. 符合题中X分子结构特征的有机物有2种 D. 与X属于同类化合物的同分异构体(不包含x)有5种 20. 下列有关化学用语的表述不正确的是 A. 乙炔的结构简式：CH≡CH B. 醛基的结构简式：-COH C. 乙烯的电子式： D. 溴乙烷的分子结构模型： 21. 共轭二烯烃与含碳碳双键的化合物在一定条件下可构建环状碳骨架 下列说法错误的是 A. c中共含有3个手性碳原子 B. 等物质的量的a和发生加成反应，最多可以得到两种产物 C. b中官能团名称为碳碳双键、羧基 D. 与在一定条件下反应可生成或 22. 乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9 g，在水中的溶解度如下表∶ 温度/ 25 50 80 100 溶解度/g 0.56 0.84 3.5 5.5 某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是。(注∶氯化钠可分散在乙醇中形成胶体。) A. 用水溶解后分液 B. 用乙醇溶解后过滤 C. 用水作溶剂进行重结晶 D. 用乙醇作溶剂进行重结晶 23. 烃的含氧衍生物A的蒸气密度是相同状况下H2的37倍。将7.4 g A在足量氧气中充分燃烧，并将产物依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重9.0 g 和17.6 g，A能与金属钠反应放出气体，其核磁共振氢谱如图所示。下列说法正确的是 A. A的结构简式为CH3CH(OH)CH2CH3 B. A在铜催化作用下能被O2氧化成醛 C. A显酸性，能使紫色石蕊试液变红 D. A的同分异构体共有3种 24. 我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子 B. 肉桂醇在一定条件下可以发生取代、加成、氧化、加聚反应 C. 肉桂醛分子中不存在顺反异构现象 D. 该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基 25. 某种药物合成中间体M的结构简式如图。下列有关M的说法错误的是 A. 可与FeCl3溶液发生显色反应 B. 分子中至少有9个碳原子在同一平面上 C. 1mol M与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH D. 1mol M与足量溴水反应，最多消耗4mol Br2 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 二、非选择题：本题共3小题，共50分。回答非选择题时用0.5黑色签字笔，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回。 26. 某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯(图中夹持仪器和加热装置已略去)。请回答下列问题： （1）该实验中，将乙醇、乙酸和浓硫酸加入三颈烧瓶中时，最先加入的液体不能是________。 （2）已知下列数据： 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 98%浓硫酸 熔点/℃ 16.6 - 沸点/℃ 78.5 117.9 77.5 338.0 又知温度高于140℃时发生副反应：。考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是___________(填字母)。 a．℃ b．℃ c．115℃<T<130℃ （3）将反应后的混合液缓缓倒入盛有足量饱和碳酸钠溶液的烧杯中，搅拌、静置。饱和碳酸钠溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇___________。欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是___________(填操作方法名称，下同)，所用到的玻璃仪器为___________，进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用___________的方法。 （4）若实验所用乙酸质量为，乙醇质量为，得到纯净的产品质量为，则乙酸乙酯的产率是___________。 27. 硅材料在生产、生活中占有重有地位。回答下列问题： （1）基态原子的电子排布式___________。 （2）某含硅化合物的长链状结构(片段)截取部分如图所示。该化合物的晶体类型是___________。 （3）下列有关硅及其化合物说法正确的是___________。 A. 在晶体和晶体结构中均是杂化 B. 常温下粗硅与盐酸反应制取，再以高温还原得到高纯硅 C. 比易水解原因之一是键能弱于 D. 晶体的X射线图谱显示有明锐的衍射峰 （4）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中。硅酸盐中的阴离子结构丰富多样，既有有限数目的硅氧四面体构成的简单阴离子(图a)，也有以硅氧四面体结构单元构成的无限延长的单链(图b)、双链(图c)等更复杂的结构。 图a 图b 图c 写出图c所示阴离子的化学式___________。 （5）碳和硅的有关化学键键能、键长如下所示： 化学键 键能/ 348 615 812 413 226 318 键长/ 154 133 120 109 235 150 硅与碳同族，也有系列含氢化合物，但硅的含氢化合物在种类和数量上都远不如碳的含氢化合物多，试从共价键的成键角度解释原因___________。 （6）已知晶体的密度为，其晶胞结构如图所示。阿伏加德罗常数值为，则晶胞中两个原子之间的距离为___________。 28. 化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下： （1）A的系统命名为___________，E中官能团的名称为___________。 （2）A→B的反应类型为___________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为___________。 （3）C→D的化学方程式为___________。 （4）C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应；且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有___________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为___________。 （5）F与G的关系为___________(填序号)。 a．碳链异构 b．官能团异构 c．顺反异构 d．位置异构 （6）M的结构简式为___________。 （7）参照上述合成路线，以原料，采用如下方法制备医药中间体。 该路线中试剂与条件1为___________，X的结构简式为___________；试剂与条件2为___________，Y的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $