精品解析：安徽六安第二中学2025年秋学期高二年级期末考试化学试题

六安二中河西校区2025年秋学期高二年级期末考试 化学试卷 时间：75分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题，每题只有一个选项符合题意(每题3分，15*3=45分)。 1. 下列关于该材料组成元素的说法错误的是 A. 五种组成元素中有四种元素位于p区 B. 原子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. 基态N原子核外有3种运动状态不同的电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，组成该物质的元素有H、C、N、O和Al，H元素的电子排布式为1s1，C元素的电子排布式为1s22s22p2，N元素的电子排布式为1s22s22p3，O元素的电子排布式为1s22s22p4，Al元素的电子排布式为1s22s22p63s23p1，由各元素的电子排布式可知，H属于s区，C、N、O、Al四种元素均属于p区，A正确； B．根据原子半径递变规律，电子层数越多，半径越大，同周期元素，从左往右，原子半径依次减小，H只有一个电子层，Al有三个电子层，C、N、O均只有二个电子层，原子序数C＜N＜O，原子半径C＞N＞O，则原子半径Al＞C＞N＞O＞H，B正确； C．和都存在分子间氢键，且分子间平均氢键数目更多，沸点高于；甲烷分子间不能形成氢键，简单氢化物沸点，C正确； D．N的原子序数为7，核外有7个电子，每一个电子运动状态不同，即基态N原子核外有7种运动状态不同的电子，D错误； 故选D。 2. 现有反应 ，下列有关说法正确的是 A. 的化学反应一定不能自发进行 B. 该反应熵增大（即） C. 该反应在任何条件下一定能自发 D. 自发过程一定使体系的熵增大 【答案】B 【解析】 【详解】A. △H>0的化学反应也可能自发进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故A错误；B. 该反应气体物质的量增大，所以熵增大（即△S>0），故B正确；C. 该反应△H–T△S在较高温度下自发进行，故C错误；D. △H–T△S<0，自发过程可能使体系的熵增大，也可能使体系的焓减小，故D错误。故选B。 点睛：解答本题需要明确△H–T△S<0，反应自发进行。反应的结果是△H–T△S=0。自发过程要么是焓减，要么是熵增。 3. 向足量 H2SO4 溶液中加入 100mL 0.4 mol/L Ba(OH)2 溶液，放出的热量是 5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2 溶液中加入100mL 0.4 mol/L HCl 溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4 溶液与 BaCl2 溶液反应的热化学方程式为 A. Ba2+(aq) + SO(aq) = BaSO4(s) ΔH= -2.92 kJ/mol B. Ba2+(aq) + SO (aq) = BaSO4(s) ΔH= -0.72 kJ/mol C. Ba2+(aq) + SO (aq) = BaSO4(s) ΔH= -73 kJ/mol D. Ba2+(aq) + SO (aq) = BaSO4(s) ΔH= -18 kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】足量硫酸与100mL 0.4 mol/L氢氧化钡即0.04mol，反应生成硫酸钡和水，释放5.12kJ的热量，热化学方程式为①Ba2+(aq)+2OH-(aq)+2H+(aq)+(aq)=BaSO4↓(s)+2H2O(l) ΔH=-128 kJ/mol，足量Ba(OH)2与100mL 0.4mol/L HCl溶液即0.04mol，反应生成氯化钡和水释放2.2kJ的热量，热化学方程式为 ②OH-(aq)+H+(aq)= H2O(l) ΔH=-55 kJ/mol，根据盖斯定律，①-②×2可得，Ba2+(aq) + SO(aq) = BaSO4(s)，ΔH=-128 kJ/mol+55 kJ/mol×2=-18 kJ/mol，答案为D。 4. 已知：。和下，在容积均为2L的密闭容器中，充入相同量的A气体，测得A的浓度随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 从反应开始分别至a、c两点的平均反应速率大小a>c C. 时，反应达平衡 D. 时，若容器容积改为1 L，反应相同时间，B体积分数较原来增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．分析图像变化率可知，A的浓度变化率越大，说明反应速率越快，温度越高，故T1＜T2，A正确； B．分析图像可知，a点平均反应速率约为，c点平均反应速率约为，平均反应速率大小：a>c，B正确； C．C是固体，其浓度是恒定的，通常不用于表示反应速率，C错误； D．若容器容积改为1 L，相当于增大压强，该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向右移动，B的物质的量增加，气体总物质的量减少，故B的体积分数增大，D正确； 故选：C。 5. 五氧化二氮(化学式：N2O5)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应：。某温度下，向恒容密闭容器中充入N2O5，发生上述反应，部分实验数据见下表：下列说法正确的是 时间/s 0 500 1000 1500 5.00 3.52 2.50 2.50 A. 0~1000s内， B. 当产物中NO2与O2比值保持不变时，反应达到平衡状态 C. 保持其他条件不变，加入合适的催化剂，反应活化能减小，也减小 D. 该温度下反应的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．0~1000s内，，则。根据反应速率与计量数成正比，，A错误； B．该反应中​和​的计量数之比恒为，无论反应是否达到平衡，体系中​始终为定值，因此比值不变不能说明反应达到平衡，B错误； C．催化剂只能降低反应的活化能，加快反应速率，不改变反应的焓变（只与反应物和生成物的总能量差有关），C错误； D．平衡时，，根据反应计量关系可得： ，，平衡常数，D正确； 故选D。 6. 一定条件下，合成氨反应：。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法错误的是 A. 升高温度，正、逆反应速率均加快，N2的平衡转化率减小 B. 由图2信息，10 min末该反应以N2表示的反应速率为 C. 由图2信息，从11 min起其他条件不变，增加H2的量，则n(N2)的变化曲线为d D. 图3中温度，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是f点 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，正、逆反应速率均加快；该反应放热，升高温度平衡逆向移动，因此​的平衡转化率减小，A正确； B．容器体积为，内，，，则平均反应速率，B正确； C．加入，浓度增大，平衡正向移动，​的物质的量会减小，且加入瞬间不变，因此的变化曲线为，C正确； D．合成氨放热，温度越高平衡逆向移动，平衡时体积分数越小，图3中温度，相同温度下，一定量氮气时，氢气的浓度越大，平衡向正反应方向移动导致氮气的转化率越大，所以图3中e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是g点，D错误； 故选D。 7. 关于水的电离，下列叙述中，正确的是 A. 升高温度，水的电离平衡正向移动，增大，不变 B. 向水中加入少量硫酸，水的电离平衡逆向移动，不变，水电离的减小 C. 向水中加入少量氯化铵，水的电离平衡逆向移动，不变，水电离的变大 D. 向水中加入少量固体NH4Cl，水的电离平衡正向移动，不变，溶液中降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大，水电离的氢离子和氢氧根离子的浓度也增大，即c(H⁺)增大，A错误； B．加入硫酸，H⁺浓度增加，抑制水的电离，则水电离的氢离子浓度减小，因温度不变，所以不变，B正确； C．加入氯化铵后，NH水解过程结合水电离的氢氧根离子，促进水的电离，即水的电离平衡正向移动，C错误； D．加入氯化铵，水的电离平衡正向移动，又温度不变，所以水的离子积Kw不变，但溶液因氯化铵的水解显酸性，则溶液中的c(H⁺)增大，D错误。 故选B。 8. 下列说法错误的是 A. 等体积、等的盐酸和乙酸溶液分别加水稀释相同倍数后，较小的是乙酸 B. 等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别加水稀释相同倍数后，较小的是盐酸 C. 等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与过量锌粉反应，产生氢气较多的是盐酸 D. 等体积、等的盐酸和乙酸溶液分别与过量锌粉反应，产生氢气较多的是乙酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl是强电解质，在溶液中完全电离，乙酸是弱酸，在溶液中部分电离，则等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别加水稀释相同倍数时，乙酸溶液中的电离平衡右移，溶液中的氢离子浓度减小的趋势小于盐酸，溶液pH小于盐酸，A正确； B．HCl是强酸，在溶液中完全电离，乙酸是弱酸，在溶液中部分电离，则等体积、等物质的量浓度的盐酸中氢离子浓度大于乙酸溶液，分别加水稀释相同倍数后，盐酸的浓度和醋酸溶液的浓度相等，则盐酸中氢离子浓度大于乙酸溶液，溶液pH小于乙酸溶液，B正确； C．等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液中溶质的物质的量相同，与过量锌粉反应时，反应消耗氢离子的物质的量相等，反应生成氢气的物质的量相同，C错误； D．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，乙酸是弱酸，在溶液中部分电离，则等体积、等pH的盐酸的浓度小于乙酸溶液的浓度，与过量锌粉反应时，乙酸溶液反应消耗氢离子的物质的量大于盐酸，反应生成氢气的量大于盐酸，D正确； 故选C。 9. 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与能发生双水解反应，二者不能共存，A不符合题意； B．的溶液呈酸性，酸性条件下，能氧化，二者不能共存，B不符合题意； C．常温下，的溶液呈弱酸性，、、、可以大量共存，C符合题意； D．常温下，水电离出的的溶液既可以为酸性溶液又可以为碱性溶液；酸性溶液中，S2-不能大量存在，碱性溶液中，不能大量存在，D不符合题意； 故选C。 10. 已知常温下，的电离平衡常数，向溶液中逐滴加入 溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是 A. 滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂 B. a点溶液中pH约为3.5 C. a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点 D. c点溶液离子浓度大小顺序为 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中逐滴加入 溶液，当的体积为时，到达滴定终点，此时溶液中的溶质为：，属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知等浓度的溶液滴定等浓度的溶液，滴定终点时溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围在，不宜选作指示剂，而应当使用酚酞作指示剂，A错误； B．a点为醋酸溶液，溶液存在电离平衡：，电离平衡常数为，则，所以，B正确； C．a点是醋酸溶液，溶液呈酸性；b点是醋酸和的混合溶液，溶液呈酸性；c点是和少量醋酸的混合溶液，溶液呈中性；d点是和的混合溶液，溶液呈碱性；酸或碱抑制水电离，a、b、d点溶液抑制水电离，c点呈中性，水的电离受影响最小，故c点水的电离程度最大，C错误； D．c点是和少量醋酸的混合溶液，且溶液呈中性，则，结合电荷守恒及物料守恒，存在如下关系：，D错误； 故选B。 11. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向 溶液中加入少量水，溶液中变大 B. 将CH3COONa溶液从升温至，溶液中不变 C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中变大 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀释醋酸溶液，电离常数不变，减小，根据，比值增大，A正确； B．该比值为水解常数的倒数（），升温促进水解，增大，比值减小，B错误； C．溶液中性时，电荷守恒： ，且 ，故 ，比值等于1，C错误； D．在AgCl、AgBr的共同饱和溶液中，为常数，加入后比值不变，D错误； 故选A。 12. 在时，FeS的，CuS的，ZnS的。下列说法中正确的是 A. 时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B. 时，饱和CuS溶液中的浓度为 C. 物质的量浓度相同的混合液中逐滴加入Na2S溶液，先生成ZnS沉淀 D. 除去某溶液中的，可以选用CuS作沉淀剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化铜和硫化锌是组成同类型的沉淀，25℃时，硫化铜的溶度积小于硫化锌溶度积，则硫化铜的溶解度小于硫化锌，A项错误； B．饱和CuS溶液中，=，B项错误； C．<，相同浓度下Zn2+沉淀所需硫离子浓度更小，故逐滴加入Na2S时先生成ZnS沉淀，C项正确； D．CuS的溶度积远小于FeS的溶度积，则CuS溶解度极低，无法提供足够S2−使FeS沉淀，故不能用于除去Fe2+，D项错误； 答案选C。 13. 一种以锰尘(主要成分为Mn3O4，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯MnCO3的清洁生产新工艺流程如下，下列说法错误的是 已知：室温下相关物质的如下表。 Al(OH)3 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 MgF2 CaF2 A. 酸浸工序中产生的气体①为氯气 B. 滤渣①主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3 C. 除杂②工序中逐渐加入NaF溶液时，若浓度接近，则CaF2先析出 D. 沉淀工序中发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】锰尘(主要成分为Mn3O4，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)加入浓盐酸并加热至。Mn3O4具有氧化性，能将浓盐酸中的氧化为Cl2（气体①），也可以将可能存在的氧化为，自身被还原为Mn2+。杂质氧化物也会与盐酸反应生成相应的金属离子进入溶液。向酸浸后的溶液中加入氨水，调节 pH范围在5~6，目的是使铝离子和铁离子转化为Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去。加入NaF溶液，目的是除去溶液中的钙离子和镁离子，使其形成氟化物沉淀（滤渣②）。向滤液中加入碳酸氢铵溶液。Mn2+与碳酸氢根离子反应生成高纯MnCO3沉淀，同时产生气体②（CO2）。酸浸产生的气体①（Cl2）有毒，用NaOH溶液吸收，据此分析解答。 【详解】A．Mn3O4中具有氧化性的锰元素与浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2和Mn2+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：Mn3O4+2Cl-+8H+=3Mn2+ +Cl2↑+4H2O，所以气体①为氯气，A正确； B．由分析可知，滤渣①主要成分为和，B正确； C．已知，。对于同类型的难溶电解质，Ksp越小，越难溶，越先沉淀，当溶液中和浓度接近时，先析出，C错误； D．Mn2+与碳酸氢根离子反应生成高纯MnCO3沉淀，同时产生气体②（CO2），离子方程式为：，D正确。 14. 下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH Na2CO3>NaClO 酸性：H2CO3＜HClO B 向浓度均为0.10mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 C 向FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体 溶液血红色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 D 用pH试纸测量同浓度的CH3COOH、HClO的pH，比较溶液pH大小 HClO的pH比CH3COOH大 说明CH3COOH酸性比HClO强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性越弱，其对应盐水解程度越强，测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH值，若Na2CO3>NaClO，酸性HCO<HClO，A错误； B．向浓度均为0.10mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明AgI更难溶，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B正确； C．FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中，K+、Cl-没有参与反应，加入少量KCl固体，对平衡无影响，颜色无变化，C错误； D．HClO具有漂白性，pH试纸无法测量其pH，D错误； 故选B。 15. 城市污水循环用作城市稳定的第二水源，对缓解城市用水危机有重要意义。高铁酸盐作为一种绿色环保水处理剂，兼具极强的氧化性和良好的絮凝效果，电解制备K2FeO4(紫色固体，能溶于水微溶于KOH浓溶液)的装置示意图如下图，下列说法正确的是 A. KOH可以循环使用，制备过程中无须添加 B. 工作时，左室和右室溶液的pH均减小 C. 生成1mol高铁酸钾，左室溶液质量会增加228g D. b交换膜为阳离子交换膜 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知右室铁转化为高铁酸根，铁元素化合价升高，则铁为阳极，Pt为阴极，阳极电极反应式为：，左室水得电子生成氢气，阴极电极反应式为6H2O+6e-=3H2↑+6OH-。 【详解】A．阳极电极反应式为：，阴极电极反应式为6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，由阴、阳两极电极反应式可知，转移电子物质的量相同时，阳极消耗的氢氧根比阴极生成的氢氧根多，所以制备过程中要添加KOH，故A错误； B．阴极电极反应式为6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，左室氢离子放电生成氢气，氢氧根浓度增大，溶液的pH增大，故B错误； C．生成高铁酸钾，转移电子物质的量为6mol，由阴极电极反应式6H2O+6e-=3H2↑+6OH-可知，为了维持左室电荷守恒，有6mol钾离子通过阳离子交换膜进入左室，溶液质量会增加6×39-6=228g，故C正确； D．阳极电极反应式为：，右室负电荷减少，则中间室中的OH-，通过阴离子交换膜进入右室，阴极电极反应式为6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，左室负电荷增多，中间室中的K+通过阳离子交换膜进入左室，所以交换膜为阳离子交换膜，交换膜为阴离子交换膜，故D错误； 答案为C。 二、填空题(除标注外，每空2分，共55分)。 16. 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为；C元素为周期表中最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是内层电子总数的1/5；E元素形成的正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 （1）第一电离能：A_____B；简单气态氢化物稳定性A_____B(填“<”“>”或“=”)。 （2）写出C元素的原子结构示意图_____。写出D基态原子价电子轨道表示式_____。 （3）请从核外电子排布的角度解释E的三价离子比二价离子更稳定_____。 （4）F元素位于元素周期表的____区，其基态原子核外电子有____种不同空间运动状态。 （5）G元素可能的性质是_______(填序号)。 A. 其单质可作为半导体材料 B. 其电负性大于磷 C. 其原子半径大于锗 D. 其第一电离能小于硒 【答案】（1） ①. > ②. ＜ （2） ①. ②. （3）的价电子排布式为3d5，3d轨道处于半充满状态，更稳定 （4） ①. ds ②. 15 （5）A 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G七种元素属于前四周期，且原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为，，所以A是N元素；C元素为周期表中最活泼的非金属元素，则C是F元素，所以B是O元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是内层电子总数的1/5，所以D是Mg元素；E元素形成的正三价离子的3d轨道为半充满状态，则E的原子序数是18+5+3=26，即E是Fe元素；F元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，则F是Cu元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G是As元素。 【小问1详解】 氮元素原子的2p轨道处于半充满状态，稳定性强，故氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能；非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，故水的稳定性大于氨气； 【小问2详解】 据分析可知，C是F元素，其原子结构示意图为，D为Mg元素，根据核外电子排布规律可知基态Mg原子的价电子排布式为，价电子轨道表示式为； 【小问3详解】 据分析可知，E是Fe元素，的价电子排布式为3d6，的价电子排布式为3d5， 的3d轨道处于半充满状态，更稳定； 【小问4详解】 F为元素，位于元素周期表的区，其基态原子的电子排布式，空间运动状态等于原子轨道数，因此有1+1+3+1+3+5+1=15种空间运动状态； 【小问5详解】 A．G为As元素，位于金属与非金属的分界线处，其单质可作为半导体材料，A正确； B．As是第33号元素，是第VA族，同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，因此As元素的电负性小于磷元素，B错误； C．锗是第32号元素，同周期从左往右原子半径逐渐减小，因此砷元素的原子半径小于锗元素，C错误； D．硒为第34号元素，是第ⅥA族，由于As元素原子的4p轨道处于半充满状态，因此第一电离能大于硒元素，D错误； 故答案选A。 17. 某兴趣小组的同学用如图所示装置(甲、乙、丙三池中的溶质均足量)研究有关电化学的问题，当闭合该装置的开关K时，观察到电流表的指针发生了偏转。 请回答下列问题： （1）A电极的电极反应式为：_______；B电极为_______极(填“正”“负”“阴”“阳”)。 （2）通电后，C电极质量_______(填“变大”“变小”或“不变”)，该池中初始阶段发生的总反应的化学方程式为：_______。 （3）通电后，若丙池中两端电极材料不变，将溶液换成，丙池中溶液的将_______(填“变大”“变小”或“不变”)。一段时间后，可加入适量的_______便可复原至初始溶液的浓度。 （4）通电后，丙池中某电极质量变化了3.2 g，理论上甲池中消耗O2的体积为_______mL(标准状况)。 【答案】（1） ①. ②. 正 （2） ①. 变小 ②. （3） ①. 不变 ②. H2O （4）560 【解析】 【分析】甲池为碱性甲醇燃料电池，通入燃料甲醇的A电极为负极，通入氧气的B电极为正极；乙、丙为电解池。 【小问1详解】 碱性甲醇燃料电池中，负极甲醇失电子生成碳酸钾，配平电极反应式为：；B电极得电子发生还原反应，为原电池的正极； 【小问2详解】 C与燃料电池正极相连为乙池阳极，Ag在C极失电子损耗，因此C极质量变小；D为阴极，溶液中得电子生成单质Cu，总反应为电解硝酸铜和Ag生成硝酸银和铜，总反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 电解溶液本质是电解水，为强酸强碱盐，溶液始终为中性，pH不变；电解过程只消耗水，因此加入适量水即可复原； 【小问4详解】 丙池阴极析出Cu，质量增加3.2 g，，转移电子；反应转移4 mol电子，因此，标况下体积。 18. 草酸(H2C2O4)是最简单的有机二元酸。在工业中有重要作用，遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物体内。已知：常温下，乙酸，草酸，。回答下列问题： I．酸性探究 （1）常温下，等物质的量浓度的草酸和乙酸溶液，值较大的是_______溶液(填名称)。 （2）常温下， 溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_______(填字母)。 A. B. C. D. II．组成分析 某草酸晶体组成可表示为H2C2O4·xH2O，通过下列实验测定x的值，实验步骤如下： ①称取10.80 g草酸晶体，配成100 mL溶液。 ②取25.00 mL所配草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000 KMnO4溶液进行滴定，记录读数，平行实验3次，数据如下： 待测草酸溶液的体积/mL 高锰酸钾标准液 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 0 20.02 2 25.00 2.00 22.00 3 25.00 0.24 20.22 已知：。 （3）步骤②中不能用稀盐酸代替稀硫酸酸化，请用离子方程式解释：_______。 （4）下列实验操作中规范的是_______(填标号)。 A．配制 B．润洗 C．读数 D．滴定 （5）滴定终点的判断是当滴入最后半滴KMnO4溶液时，_______，则达到滴定终点。 （6）计算x=_______。下列操作会使实验结果偏高的是_______。 a．未用KMnO4标准液洗涤滴定管 b．锥形瓶中有少量水 c．滴定前准确读数，滴定后俯视读数 【答案】（1）乙酸 （2）CD （3） （4）C （5）溶液变为浅红色且半分钟内不褪色 （6） ①. 1 ②. c 【解析】 【分析】实验用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液，酸性高锰酸钾溶液用酸式滴定管盛装，实验步骤为查漏、洗涤、润洗、滴定、判断终点、记录读数，进行误差分析时，主要是分析标准溶液体积的偏差，计算的原理为根据消耗的酸性高锰酸钾溶液体积计算高锰酸钾的物质的量，结合方程式得到草酸的物质的量，计算草酸溶液的浓度，据此分析。 【小问1详解】 依据题意，草酸的一级电离常数大于醋酸的电离常数，则同浓度时，草酸电离产生的氢离子浓度大于醋酸电离产生的氢离子浓度，则pH值：草酸＜乙酸，即pH值较大的是乙酸； 【小问2详解】 A．根据草酸的电离平衡常数可知，KHC2O4溶液既存在水解平衡也存在电离平衡，两者的平衡常数关系为：，即溶液显酸性，则，A错误； B．KHC2O4溶液中电荷守恒为，B错误； C．KHC2O4溶液显酸性，电离大于水解，电离产生草酸根离子，水解产生草酸，则离子大小顺序为，C正确； D．KHC2O4溶液中物料守恒为，D正确； 答案为CD； 【小问3详解】 高锰酸钾在酸性条件下具有强氧化性，可氧化氯离子，结合氧化还原反应规律可知，其离子方程式为：； 【小问4详解】 A．配制溶液时，应在烧杯中溶解固体并冷却后转移至容量瓶，转移时需用玻璃棒引流，操作不规范，A错误； B．润洗滴定管时，应从滴定管上口倒入少量待装溶液，倾斜滴定管并缓慢转动，使溶液内壁全部润湿，最后将润洗液从滴定管下端放出，弃去废液，操作不规范，B错误； C．读取滴定管读数时，视线应与凹液面最低处相平，操作规范，C正确； D．高锰酸钾溶液具有强氧化性，应盛装在酸式滴定管中，图中使用碱式滴定管，操作不规范，D错误； 答案为C； 【小问5详解】 KMnO4溶液为紫红色，草酸溶液为无色，滴定终点时，最后半滴 KMnO4溶液滴入，锥形瓶中溶液因KMnO4过量，溶液变为浅红(紫)色，且半分钟内不恢复； 【小问6详解】 依据题目信息，三次滴定消耗的KMnO4溶液体积分别为20.02 mL、20.00 mL、19.98 mL，则消耗的KMnO4溶液平均体积为20.00 mL；则有；，，则； a．未用KMnO4标准液洗涤滴定管，则标准液的体积消耗过多，计算得到的草酸物质的量会偏大，最终导致计算的结晶水含量实验结果偏低，a不符合题意； b．锥形瓶中有少量水，不影响待测液的溶质的物质的量，则对测定结果无影响，b不符合题意； c．滴定前准确读数，滴定后俯视读数，则计算标准液的体积偏小，那么计算得到的草酸物质的量为偏小，结晶水含量偏高，即最终导致计算结果会偏高，c符合题意。 19. I．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的_______。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是____(填标号)。 a．气体总质量不变 b．气体总压强不变 c．CO与H2O的物质的量之比不变 d．CO和CO2的物质的量相等 （3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，相同时间内，反应_______(填“①”或“②”)中的产物的物质的量更多。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有_______(填标号)。 a．增加原料中的量 b．及时从产物中分离出CO c．通入惰性气体 （5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。 若平衡时Ar的分压为，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数_______(kPa)2(用含的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） （2）b （3）① （4）b （5） 【解析】 【小问1详解】 已知：①，② ，目标反应= ②①，因此：。 【小问2详解】 a．所有物质均为气体，恒容密闭容器中，气体总质量始终不变，不能判断平衡，a不符合题意； b．两个反应都是反应物生成产物，反应过程中气体总物质的量不断增大，恒容下总压强不断增大，总压强不变时说明总物质的量不变，反应达到平衡，b符合题意； c．和都来自反应①，每发生反应①就生成和，因此始终为，比值不变不能说明平衡，c不符合题意； d．和物质的量相等，不能说明浓度不再变化，无法判断平衡，d不符合题意； 故选b。 【小问3详解】 反应活化能越低，反应速率越快，相同时间内产物越多，由反应历程图可知：反应①的活化能（能垒）低于反应②，因此反应①速率更快，相同时间产物更多。 【小问4详解】 a．增加​的量，自身转化率降低，a不符合题意； b．及时分离出，生成物浓度降低，平衡正向移动，转化率升高，b符合题意； c．恒温恒容通入惰性气体，各反应物生成物浓度不变，平衡不移动，​转化率不变，c不符合题意； 故选b。 【小问5详解】 由图可知，，​转化率，转化率，故转化的的总物质的量为：，转化的的总物质的量为：，设反应③转化量为，反应⑤​转化量 为，反应④转化量为，列三段式： ，，得转化的的总物质的量为：，，转化的的总物质的量为，，，，，，总物质的量，已知分压为，，得反应⑤：，分压​，代入。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六安二中河西校区2025年秋学期高二年级期末考试 化学试卷 时间：75分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题，每题只有一个选项符合题意(每题3分，15*3=45分)。 1. 下列关于该材料组成元素的说法错误的是 A. 五种组成元素中有四种元素位于p区 B. 原子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. 基态N原子核外有3种运动状态不同的电子 2. 现有反应 ，下列有关说法正确的是 A. 的化学反应一定不能自发进行 B. 该反应熵增大（即） C. 该反应在任何条件下一定能自发 D. 自发过程一定使体系的熵增大 3. 向足量 H2SO4 溶液中加入 100mL 0.4 mol/L Ba(OH)2 溶液，放出的热量是 5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2 溶液中加入100mL 0.4 mol/L HCl 溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4 溶液与 BaCl2 溶液反应的热化学方程式为 A. Ba2+(aq) + SO(aq) = BaSO4(s) ΔH= -2.92 kJ/mol B. Ba2+(aq) + SO (aq) = BaSO4(s) ΔH= -0.72 kJ/mol C. Ba2+(aq) + SO (aq) = BaSO4(s) ΔH= -73 kJ/mol D. Ba2+(aq) + SO (aq) = BaSO4(s) ΔH= -18 kJ/mol 4. 已知：。和下，在容积均为2L的密闭容器中，充入相同量的A气体，测得A的浓度随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 从反应开始分别至a、c两点的平均反应速率大小a>c C. 时，反应达平衡 D. 时，若容器容积改为1 L，反应相同时间，B体积分数较原来增大 5. 五氧化二氮(化学式：N2O5)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应：。某温度下，向恒容密闭容器中充入N2O5，发生上述反应，部分实验数据见下表：下列说法正确的是 时间/s 0 500 1000 1500 5.00 3.52 2.50 2.50 A. 0~1000s内， B. 当产物中NO2与O2比值保持不变时，反应达到平衡状态 C. 保持其他条件不变，加入合适的催化剂，反应活化能减小，也减小 D. 该温度下反应的平衡常数 6. 一定条件下，合成氨反应：。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法错误的是 A. 升高温度，正、逆反应速率均加快，N2的平衡转化率减小 B. 由图2信息，10 min末该反应以N2表示的反应速率为 C. 由图2信息，从11 min起其他条件不变，增加H2的量，则n(N2)的变化曲线为d D. 图3中温度，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是f点 7. 关于水的电离，下列叙述中，正确的是 A. 升高温度，水的电离平衡正向移动，增大，不变 B. 向水中加入少量硫酸，水的电离平衡逆向移动，不变，水电离的减小 C. 向水中加入少量氯化铵，水的电离平衡逆向移动，不变，水电离的变大 D. 向水中加入少量固体NH4Cl，水的电离平衡正向移动，不变，溶液中降低 8. 下列说法错误的是 A. 等体积、等的盐酸和乙酸溶液分别加水稀释相同倍数后，较小的是乙酸 B. 等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别加水稀释相同倍数后，较小的是盐酸 C. 等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与过量锌粉反应，产生氢气较多的是盐酸 D. 等体积、等的盐酸和乙酸溶液分别与过量锌粉反应，产生氢气较多的是乙酸 9. 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 10. 已知常温下，的电离平衡常数，向溶液中逐滴加入 溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是 A. 滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂 B. a点溶液中pH约为3.5 C. a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点 D. c点溶液离子浓度大小顺序为 11. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向 溶液中加入少量水，溶液中变大 B. 将CH3COONa溶液从升温至，溶液中不变 C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中变大 12. 在时，FeS的，CuS的，ZnS的。下列说法中正确的是 A. 时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B. 时，饱和CuS溶液中的浓度为 C. 物质的量浓度相同的混合液中逐滴加入Na2S溶液，先生成ZnS沉淀 D. 除去某溶液中的，可以选用CuS作沉淀剂 13. 一种以锰尘(主要成分为Mn3O4，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯MnCO3的清洁生产新工艺流程如下，下列说法错误的是 已知：室温下相关物质的如下表。 Al(OH)3 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 MgF2 CaF2 A. 酸浸工序中产生的气体①为氯气 B. 滤渣①主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3 C. 除杂②工序中逐渐加入NaF溶液时，若浓度接近，则CaF2先析出 D. 沉淀工序中发生反应的离子方程式为 14. 下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH Na2CO3>NaClO 酸性：H2CO3＜HClO B 向浓度均为0.10mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 C 向FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体 溶液血红色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 D 用pH试纸测量同浓度的CH3COOH、HClO的pH，比较溶液pH大小 HClO的pH比CH3COOH大 说明CH3COOH酸性比HClO强 A. A B. B C. C D. D 15. 城市污水循环用作城市稳定的第二水源，对缓解城市用水危机有重要意义。高铁酸盐作为一种绿色环保水处理剂，兼具极强的氧化性和良好的絮凝效果，电解制备K2FeO4(紫色固体，能溶于水微溶于KOH浓溶液)的装置示意图如下图，下列说法正确的是 A. KOH可以循环使用，制备过程中无须添加 B. 工作时，左室和右室溶液的pH均减小 C. 生成1mol高铁酸钾，左室溶液质量会增加228g D. b交换膜为阳离子交换膜 二、填空题(除标注外，每空2分，共55分)。 16. 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为；C元素为周期表中最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是内层电子总数的1/5；E元素形成的正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 （1）第一电离能：A_____B；简单气态氢化物稳定性A_____B(填“<”“>”或“=”)。 （2）写出C元素的原子结构示意图_____。写出D基态原子价电子轨道表示式_____。 （3）请从核外电子排布的角度解释E的三价离子比二价离子更稳定_____。 （4）F元素位于元素周期表的____区，其基态原子核外电子有____种不同空间运动状态。 （5）G元素可能的性质是_______(填序号)。 A. 其单质可作为半导体材料 B. 其电负性大于磷 C. 其原子半径大于锗 D. 其第一电离能小于硒 17. 某兴趣小组的同学用如图所示装置(甲、乙、丙三池中的溶质均足量)研究有关电化学的问题，当闭合该装置的开关K时，观察到电流表的指针发生了偏转。 请回答下列问题： （1）A电极的电极反应式为：_______；B电极为_______极(填“正”“负”“阴”“阳”)。 （2）通电后，C电极质量_______(填“变大”“变小”或“不变”)，该池中初始阶段发生的总反应的化学方程式为：_______。 （3）通电后，若丙池中两端电极材料不变，将溶液换成，丙池中溶液的将_______(填“变大”“变小”或“不变”)。一段时间后，可加入适量的_______便可复原至初始溶液的浓度。 （4）通电后，丙池中某电极质量变化了3.2 g，理论上甲池中消耗O2的体积为_______mL(标准状况)。 18. 草酸(H2C2O4)是最简单的有机二元酸。在工业中有重要作用，遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物体内。已知：常温下，乙酸，草酸，。回答下列问题： I．酸性探究 （1）常温下，等物质的量浓度的草酸和乙酸溶液，值较大的是_______溶液(填名称)。 （2）常温下， 溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_______(填字母)。 A. B. C. D. II．组成分析 某草酸晶体组成可表示为H2C2O4·xH2O，通过下列实验测定x的值，实验步骤如下： ①称取10.80 g草酸晶体，配成100 mL溶液。 ②取25.00 mL所配草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000 KMnO4溶液进行滴定，记录读数，平行实验3次，数据如下： 待测草酸溶液的体积/mL 高锰酸钾标准液 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 0 20.02 2 25.00 2.00 22.00 3 25.00 0.24 20.22 已知：。 （3）步骤②中不能用稀盐酸代替稀硫酸酸化，请用离子方程式解释：_______。 （4）下列实验操作中规范的是_______(填标号)。 A．配制 B．润洗 C．读数 D．滴定 （5）滴定终点的判断是当滴入最后半滴KMnO4溶液时，_______，则达到滴定终点。 （6）计算x=_______。下列操作会使实验结果偏高的是_______。 a．未用KMnO4标准液洗涤滴定管 b．锥形瓶中有少量水 c．滴定前准确读数，滴定后俯视读数 19. I．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的_______。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是____(填标号)。 a．气体总质量不变 b．气体总压强不变 c．CO与H2O的物质的量之比不变 d．CO和CO2的物质的量相等 （3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，相同时间内，反应_______(填“①”或“②”)中的产物的物质的量更多。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有_______(填标号)。 a．增加原料中的量 b．及时从产物中分离出CO c．通入惰性气体 （5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。 若平衡时Ar的分压为，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数_______(kPa)2(用含的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $