安徽六安第二中学2025年秋学期高二年级期末考试化学试题

六安二中河西校区2025年秋学期高二年级期末考试 化学试卷 时问：75分钟满分：100分命题人：周小洋审题人：起丹丹 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016K39Fe56Cu64 一、选择题，每题只有一个选项符合题意。（每题3.分，153=45分） 1.下列关于该材料组成元素的说法错误的是 A.五种组成元素中有四种元素位于p区 B.原子半径：A1>C>N>O>H C.简单氢化物的沸点：H2O>NH>CH4 D.基态N,原子核外有3种运动状态不同的电子 2.现有反应2S0(g)÷2S0z(g)十02(g)△H>0，下列有关说法正确的是 A,△H>0的化学反应一定不能自发进行 B.该反应熵增大（即△S>0) C.该反应在任何条件下一定能自发 D.自发过程一定使体系的熵增大 3.向足量的H,S0,溶液中加入100mL0.4mo1·L-的Ba(OH),溶液，放出的热量是5.12kJ。向足量的 Ba(OH),溶液中加入100mL0.4mol·L-的HC1溶液，放出的热量为2.2kJ。则NaS0,溶液与BaCl2 溶液反应的热化学方程式为() A.Ba+(aq)+S0,*(aq)=BaS0,(s)A=-2.92 kJ.mol- B.Ba+(ag)+S0,*(aq)=BaS0,(s)A//=-0.72 kJ.mol- C.Ba+(aq)+S0,*(aq)=BaS0,(s)A=-73 kJ.mol- D.Ba24(aq)+S02(aq)=BaS0,(s)△H=-l8kJ·mol 4.已知：2A(g)=B(g)+C6△H<0。T℃和T,°C下，在容积均为 c(A)/mol-L-! 1.6 1.4 2L的密闭容器中，充入相同量的A气体，测得A的浓度c(A) 1.2 1.0 陆反应时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 0.8 0.6 A,TI<T2 02 0.0 B.从反应开始分别至a、c两点的平均反应速串大小a>c 0 0.5 /h C.vrB)Fvm(C)时，反应达平衡 D.T℃时，若容器容积改为1L,反应相同时间，B体积分数较原来增大 5.五氧化二氮（化学式：NO)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应： C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 2N2O,(g)=4NO2(g)+O2(g)△H0。某温度下，向恒容密闭容器中充入N,O,发生上述反应，部 分实验数据见下表：下列说法正确的是() 时间s 0 500 1000 1500 c(NO)/mol-L 5.00 3.52 2.50 2.50 A.0~1000s内，v(02)=2.5×10 mol.L.s B.当产物中NO2与O2比值保持不变时，反应达到平衡状态 C.保持其他条件不变，加入合适的催化剂，反应活化能减小，△H也减小 D.该温度下反应的平衡常数K=125 6.-定条件下，合成氨反应：N(g)+3H(g)=2NH(g)。.图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2 表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况 下，改变起始物H2的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法错误的是() +作量/-ool) tn/mol 0.6 平衡时N比的体职分数% 508 600 2(g)3H(g) 03 2NH(g) 反应过冠 1011 处时n(H) 田1 图2 图3 A.升高温度，正、逆反应速率均加快，N2的平衡转化率减小 B.由图2信息，10min末该反应以N2表示的反应速率为vN2)=0.00025moLl.S C.出图2信息，从11min起其他条件不变，增加Hz的量，则nN)的变化曲线为d D.图3中温度T1<T2,c、f、g三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是f点 7.关于水的电离，下列叙述中，正确的是() A.升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大，c(H)不变 B.向水中加入少量硫酸，水的电离平衡逆向移动，Kw不变，水电离的cH)减小 C.向水中加入少量氯化钱，水的电离平衡逆向移动，Kw不变，水电离的c(OH变大 D.向水中加入少量固体NHCL,水的电离平衡正向移动，Kw不变，溶液中c()降低 8.下列说法错误的是（) A,等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别加水稀释相同倍数后，PH较小的是乙酸 B.等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别加水稀释相同倍数后，PH较小的是盐酸 2 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP C.等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与过量锌粉反应，产生氢气较多的是盐酸 D.等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与过量锌粉反应，产生氢气较多的是乙酸 9.常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是() A.含有AI+的溶液中：K、Na、HCO、·CI cH） B c(OH =l02的溶液中：K*、Na*、MOi、CI C.pH=6.5的溶液中：Na*、Mg2+、CI、S0 D.水电离出的cH)=l.0×102molL的溶液中：Na+、NH、S2-、Br 10.已知常温下，CH3C00H的电离平衡常数K=1×105,向20mL0.01molL'CH,C0OH溶液中逐滴加 入0.01mol·LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法正确的是 A.滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂 APH B.a点溶液中pH约为3.5 C.a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点 D.c点溶液离子浓度大小顺序为 c(K*)=c(CH,COO-)=c(H*)=c(OH-) 20 VKOH溶液)VmL 11.下列有关电解质溶液的说法正确的是（) c日 A向0.1 mol-LCH.CO00H溶液中加入少量水，溶液中acoO变大 XCHCOo? B.将CH,C00Na溶液从20℃升温至30℃，溶液中-CH.COOB)0西不变 CONE) C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中CD>1 aa D.向AgC1、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO,溶液中变大 12.在25℃时，FeS的Kp-6.3×1018,CuS的Kp=6.3×1036,ZnS的Kp=1.6×1024。下列说法中正确的是（) A.25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B.25℃时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为6.3×1036moL1 C.物质的量浓度相同的FcCl2、ZaCl2混合液中逐滴加入NaS溶液，先生成ZnS沉淀 D.除去某溶液中的Fc+,可以选用CuS作沉淀剂 13.一种以锰尘（主要成分为MO4,杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物）为原料制备高纯MC0,的清洁生 产新工艺流程如下，下列说法错误的是（) 3 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 浓盐酸 氨水 NaP溶液NH4HCO溶液 50℃ pH-5~6 低尘酸浸 除杂① 除杂② 你淀 ·高纯nCO3 滤渣▣ 泌渣@ 气体② 气体回尾气吸收←NaOH溶液 己知：室温下相关物质的Kp如下表。 Al(OH)3 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 MgF2 CaF2 10329 1013 1053 10-163 1038.6 10127 10103 1083 A.酸浸工序中产生的气体①为氯气 B.滤渣①主要成分为AI(OH田，和Fe(OD方 C.除杂②江序中逐渐加入NaF溶液时，若Ca2+、Mg+浓度接近，则CaF2先析出 D.沉淀工序中发生反应的离子方程式为M加2++2HC03=MnC03↓+C02↑+H20 14.下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是( 实验操作 现象 结论 A 测定等物质的量浓度的Na2CO,和NaCIO的pH Na2CO;>NaClO 酸性：HCO<HClO 向浓度均为0.10moL的KCl和KI混合溶液中 先出现黄色沉淀 K.(AgCI)>K(AgI) 滴加少量AgNO,溶液 向FeCL+3KSCN=Fc(SCN)+3KCI的溶液平衡 增大生成物浓度，平衡逆 C 溶液血红色变浅 体系中加入少量KC!固体 向移动 用pH试纸测量同浓度的CH:COOH、HCIO的 HClO的pH比 说明CH;COOH酸性比 0 pH,比较溶液pH大小 CH3COOH大 HCI0强 15.高铁酸盐作为一种绿色环保水处理剂，兼具极强的氧化性和良好的絮凝效果，电解制备KFO(紫色 固体，能溶于水，傲溶于浓KOH溶液)的装置示意图如图，下列说法正确的是() 浓KOH溶液 KFcO溶限 交换胶b交换膜 左室 中室 右室 H HO OH 水（含少KOH) 浓KOH溶液 A.KOH可以循环使用，制备过程中无须添加 B.工作时，左室和右室溶液的pH均减小 C.生成1mol高铁酸钾，左室溶液质量会增加228gD.b交换膜为阳离子交换膜 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、填空题（除标注外，每空2分，共55分） 16.(每空2分，共16分)现有属于前四周期的A、B、C、D、E、、G七种元素，原子序数依次增 大。A元素基态原子的价电子排布式为sp:C元素为周期表中最活泼的非金属元素：D元素原 子核外有三个电子层，最外层电子数是内层电子总数的15：E元素形成的正三价离子的3d轨道为 米充满状态：F元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子：G元素与A元素位于同一主族， 其某种氧化物有刷毒。 (I)第一电离能A一 B；简单气态氢化物稳定性A B(填<>”或-)。 (2)写出C元素的原子结构示意图」 。写出D基态原子价电子轨道表示式 (3)请从核外电子排布的角度解释E的三价离子比二价离子更稳定 (4)F元素位于元素周期表的 区，其基态原子核外电子有」 种不同空间运动状态。 (5)G元素可能的性质是 (填序号)。 A.其单质可作为半导体材料 B,其电负性大于磷 C.其原子半径大于锗 D.其第一电离能小于硒 17.（每空2分，共14分)某兴趣小组的同学用如图所示装置（甲、乙、丙三池中的溶质均足量）研究有 关电化学的问题，当闭合该装置的开关K时，观察到电流表的指针发生了偏转。 CHOH D 石墨 石墨 Ag 石墨石墨 石墨 KOH溶液 CuNO2溶液 CuSO溶液 甲池 乙池 丙池 请回答下列问题： (1)A电极的电极反应式为： :B电极为 极（填“正”“负”“阴”“阳： (2)通电后，C电极质量 (填“变大”“变小”或“不变”)，该池中初始阶段发生的总反应的化 学方程式为： (3)通电后，若丙池中两端电极材料不变，将溶液换成NaS04(aq),丙池中溶液的PH将」 (填变 大“变小"或“不变”)。一段时间后，可加入适量的 便可复原至初始溶液的浓度。 (4)通电后，丙池中某电极质量变化了3.2g,理论上甲池中消耗02的体积为_L(标准状况)。 18.(每空2分，共14分)草酸(H,C,04)是最简单的有机二元酸。在工业中有重要作用，遍布于自 然界，常以草酸盐形式存在于植物体内。已知：常温下，乙酸K,（CH,C0OH)=1.8×10, 5 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 草酸K1(H2C,0)=5.9×102,K2(H2C204)=6.4×103,回答下列问题： I、酸性探究 (1)常温下，等物质的量浓度的草酸和乙酸溶液，PH值较大的是 溶液（填名称）。 (2)常温下，0.1 ol-LKHC,O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是（填字母）。 A.c(H)<c(OH-) B.c(K*)+c(H)=c(HCO)+c(CO)+c(OH) C.c(K')>c(HC,O3)>c(C)>c(HCO,)D.c(K*)=c(HC2O)+c(C2O)+c(HC2O,) Ⅱ.组成分析 某草酸晶体组成可表示为HC,04·0,通过下列实验测定x的值，实验步骤如下： ①称取10.80g草酸晶体，配成100mL溶液。 ②取25.00mL所配草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000mol·LKM血0，溶液进行滴定， 记录读数，平行实验3次，数据如下： 高锰酸钾标准液 待测草酸溶液 的体积JmL 滴定前刻度mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 0 20.02 2 25.00 2.00 22.00 3 25.00 0.24 20.22 已知：2Mm04+5H,C,04+6H=2Mm2++10C02↑+8H,0 (3)步骤②中不能用稀盐酸代替稀硫酸酸化，请用离子方程式解释： (4)下列实验操作中规范的是 (填标号)。 液 草酸 溶液 竹型限》 远 A,配制 B,润洗 C.读数 D.滴定 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (5)滴定终点的判断是当滴入最后半滴KMnO,溶液时， 则达到滴定终点。 (6)计算x=。下列操作会使实验结果偏高的是 a,未用KM血O4标准液洗涤滴定管 b.锥形瓶中有少量水 c.滴定前准确读数，滴定后俯视读数 19.(除标注外，每空2分，共11分)I.通过甲酸分解可获得超高纯度的C0。甲酸有两种可能的分 解反应： ①HC00H(g=C0(g)+H20(g)△H,=+26.3 kJ.mol ②HC00H(g)=C02(g)+H2(g)△H2=14.9kJ·mol (1)反应C0(g)tH,0(g)C0,(gtH2(g)的△H=_k·mo. (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g),发生上述两个分解反应，下列说法中能 表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.气体总质量不变 b.气体总压强不变 c.C0与H0的物质的量之比不变 d.C0和C02的物质的量相等 (3)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，相同时间内，反应（填“①”或“②”） 中的产物的物质的量更多。 过渡态2 HC004 +H co(g) HCOOH(g) 过渡态1 +HO(g) COOH 反应① +日◆ 反应② HCOOH CO,(g) +H(g) 反应历程 Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(C0和H,)的重要方法，主要反应有： CH,(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ④C0,(g+H2(g)=≠C0(g)tH,0(g) CH,(g)+H,O(g)CO(g)+3H2(g) 7 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (4)恒温恒容条件下，可提高CH,转化率的措施有 (填标号)。 a.增加原料中CH,的量b.及时从产物中分离出C0c.通入惰性气体 (5)恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CH,/C02/Ar混合气，投料组成与CH4和CO2的平 衡转化率之间的关系如下图。 100 80 60 0 a CO. 20 0 bCH 小98 10h0I80 202060 3030Ia0 404020 50S0时 CH/CO/ 若平衡时Ar的分压为pkPa,根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数K。= kPa)2(3分) (用含P的代数式表示，K,是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 8 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 高二期末化学答案 一、选择题，每题只有一个选项符合题意。（每题3分，153=45分） 1 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 15 D B D B B C C B C 16.（每空2分，共16分) () (2) (3)FC3+的价电子排布式为3d3d轨道处于半充满状态，更稳定。 (4)ds,15。 (5)A 17.(每空2分，共14分) （1)CHOH-6e+8OH=CO2+6HO:正 (2) 变小 2Ag+CuNO)2=电解=2AgNO+Cu (3) 不变 H2O (4) 560 18.（每空2分，共14分) (1) 乙酸 (2)CD (3)10C1+2Mn0,+16H=2Mn"+5Cl.t+8H.0 (4)C_。 (5)溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 (6)1。C 19.（除标注外，每空2分，共11分) (1)-41.2 (2)b (3)① (4)b (填标号)。 (5)0.675D2 (kP)2（3分) C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP