精品解析：河北邢台市部分学校2025-2026学年高二下学期期末学业水平调研 化学试题

化学学业水平调研 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2第三章、选择性必修3。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 La 139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A．铝制易拉罐 B．手机玻璃屏 C．水泥井盖 D．无纺布 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝制易拉罐主要成分为金属，属于无机物，A不符合； B．手机玻璃屏主要成分为硅酸盐、，属于无机物，B不符合； C．水泥井盖主要成分为硅酸盐类无机非金属材料，属于无机物，C不符合； D．无纺布主要成分为聚丙烯等有机高分子材料，属于有机物，D符合； 故选D。 2. 下列化学用语使用错误的是 A. 乙醛的分子式： B. 离子键百分数： C. 乙炔分子中的键示意图： D. 顺式聚异戊二烯： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醛结构简式为，分子式为，A正确； B．成键元素电负性差值越大，离子键百分数越高，和的电负性差值大于和的电负性差值，故离子键百分数，B错误； C．乙炔分子中两个C均为杂化，存在2个σ键和1个σ键，σ键为原子轨道头碰头重叠，图示符合其σ键特点，C正确； D．顺式聚异戊二烯的碳碳双键两侧的亚甲基侧链位于双键同侧，图示结构符合，D正确； 故选B。 3. M(结构如图所示)是合成某抗乙肝病毒药物的中间体，下列关于M的说法正确的是 A. 所含元素中碳元素的质量分数最大 B. 所有碳原子均位于同一平面上 C. 含氧官能团名称为醚键和酮羰基 D. 不能与稀盐酸反应且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．该物质含C、H、O、N、P元素，C原子数目多，C原子相对质量远高于其他元素，碳元素质量分数最大，A正确； B．分子中存在多个杂化的饱和碳原子（如连有甲基的碳原子、异丙基中的碳原子等），具有四面体空间结构，所有碳原子不可能共平面，B错误； C．含氧官能团不存在酮羰基，C错误； D．分子中的氨基具有碱性，可与稀盐酸反应，且碳碳双键可被酸性高锰酸钾氧化，能使溶液褪色，D错误； 故选A。 4. 下列事实对应的离子或化学方程式错误的是 A. 向硫酸铜溶液中逐滴加入少量氨水，形成难溶物： B. 将乙醇蒸气缓慢通过灼热氧化铜： C. 往新制银氨溶液中加入几滴稀盐酸： D. 乳酸在催化剂作用下可聚合成聚乳酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向硫酸铜溶液中加入少量氨水，只生成沉淀，过量氨水会生成可溶性络合物，该离子方程式书写正确，A正确； B．乙醇蒸气与灼热氧化铜反应，乙醇被氧化为乙醛，氧化铜被还原为铜，方程式配平、物质书写均正确，B正确； C．银氨溶液中的配离子和盐酸反应时会和结合生成，非碱性或加热条件下不会生成逸出，正确离子方程式为：，C错误； D．乳酸分子同时含羟基和羧基，发生链状缩聚反应时，n个乳酸分子形成(n−1)个酯键，脱去(n−1)个水，产物结构和水的计量数均正确，D正确； 故选C。 5. 下列进行的实验中，实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．除去中的少量 B．收集乙酸乙酯 C．测定石炭酸溶液的pH D．制备新制氢氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液会将氧化为，引入新杂质，A错误； B．乙酸乙酯会与饱和溶液发生水解反应，且导管插入液面下会发生倒吸，B错误； C．石炭酸即苯酚，将试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作应为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥试纸上，C错误； D．制备新制氢氧化铜需要保证过量，该操作试剂用量和添加顺序均正确，能达到实验目的，D正确； 故选D。 6. 丙酮()是重要的有机溶剂和化工原料。下列说法错误的是 A. 丙酮属于最简单的酮 B. 在纯氧中燃烧时，0.1 mol丙酮最多可消耗0.4 mol C. 丙酮与新制氢氧化铜反应过程中，可观察到有砖红色物质生成 D. 丙酮的核磁共振氢谱图中显示只有一组峰 【答案】C 【解析】 【详解】A．酮的结构为羰基连接两个烃基，丙酮的羰基连接两个甲基，是结构最简单的酮，A正确； B．丙酮分子式为，烃的含氧衍生物燃烧耗氧量计算公式为（为C原子数、为H原子数、为O原子数），代入得1 mol丙酮耗氧，故0.1 mol丙酮耗氧0.4 mol，B正确； C．新制氢氧化铜可与含醛基的物质发生氧化还原反应生成砖红色，丙酮含酮羰基，无醛基，不能发生该反应，无砖红色物质生成，C错误； D．丙酮分子中两个甲基连在羰基上，所有氢原子均等效，核磁共振氢谱只有一组峰，D正确； 故答案选C。 7. 温室气体的资源化利用可有效缓解塑料污染，一种以为原料合成可降解高分子材料b的路线如图所示。下列说法错误的是 A. 与乙醛互为同分异构体 B. a→b的过程中断键位置如图中虚线所示： C. 0.1 mol a最多可与0.1 g 发生加成反应 D. 图中出现的已知物质中，碳原子的杂化方式有3种 【答案】C 【解析】 【详解】A．环氧乙烷分子式为，乙醛分子式也为，二者结构不同，互为同分异构体，A正确； B．a为环状碳酸酯，发生开环聚合生成b时，断裂羰基碳与氧原子之间的C-O单键，与图示断键位置一致，B正确； C．a中官能团为酯基，酯基的羰基不能与发生加成反应，因此a无法与加成，C错误； D．中C为sp杂化，链段中的饱和碳原子为sp3杂化，酯羰基中C为sp2杂化，共3种杂化方式，D正确； 故答案选C。 8. 下列对物质性质或应用的解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 可用乙酸乙酯清理油漆 乙酸乙酯可发生水解反应 B 可用于水果运输时的保鲜 有氧化性，能与水果释放的乙烯反应 C 用15-冠-5识别分离溶液中的 15-冠-5空腔大小适配 D 熔点： 一般离子晶体熔点高于分子晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用乙酸乙酯清理油漆是利用相似相溶原理，乙酸乙酯作为有机溶剂可溶解油漆，与乙酸乙酯的水解反应无关，A错误； B．具有强氧化性，能与水果释放的催熟剂乙烯发生氧化反应，减少乙烯含量从而延长水果保鲜期，B正确； C．冠醚识别金属离子的原理是空腔大小与离子半径适配，15-冠-5的空腔大小恰好适配，可用于识别分离，C正确； D．属于离子晶体，萘属于分子晶体，一般情况下离子晶体的熔点高于分子晶体，故熔点萘，D正确； 故选A。 9. 2-苯基吡啶钴配合物(c)的合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. b中提供孤电子对，C和N同时提供空轨道形成配位键 B. b中配位键数目与c中配位键数目不相同，但均为共价键 C. a→c的过程中，苯环上的C原子的杂化方式发生变化 D. 与互为同系物 【答案】B 【解析】 【分析】起始原料a在和氧化剂的作用下，苯环邻位C-H键活化，与发生配位结合，生成中间体b；b再发生配体的重组与配位环境调整，最终形成配位结构更复杂的目标钴配合物c； 【详解】A．配位键的形成规律是配体提供孤电子对，中心离子提供空轨道。是中心离子，拥有空轨道；b中的C、N作为配体原子，含有孤电子对，是C、N提供孤电子对，提供空轨道形成配位键，A错误； B．配位键属于特殊的共价键，观察结构可知，b中与吡啶N、苯环C、2个配体、醋酸根O形成5个配位键；c中结合了2个吡啶N、2个苯环C、2个O，形成6个配位键，二者配位键数目不同，但配位键本质都是共价键，B正确； C．苯环上的C原子在a、b、c中均处于苯环共轭体系内，始终采取杂化，配位仅改变成键作用，不会改变苯环C的杂化类型，C错误； D．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，官能团种类和数目完全相同。与官能团不一样，不互为同系物，D错误； 故选B。 10. 腺嘌呤核苷和腺嘌呤核苷酸(结构如图所示)是生产核酸类药物的中间体。下列说法错误的是 A. 图中部分所含官能团不同 B. 腺嘌呤核苷和腺嘌呤核苷酸均能与盐酸反应生成盐 C. 可用溶液来鉴别腺嘌呤核苷和腺嘌呤核苷酸 D. 腺嘌呤核苷酸中的酯基在热的稀硫酸中可发生皂化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．左侧虚线部分为核糖，官能团为羟基、醚键；右侧虚线部分为腺嘌呤，官能团为氨基、含氮杂环中的不饱和键，二者官能团不同，A正确； B．两种物质均含有氨基和具有碱性的氮原子，均可与盐酸反应生成盐，B正确； C．腺嘌呤核苷酸含有磷酸基团，酸性强于碳酸，可与反应生成气体，腺嘌呤核苷无酸性基团，不与反应，可以鉴别二者，C正确； D．皂化反应特指油脂在碱性条件下的水解反应，热稀硫酸为酸性环境，该条件下的酯水解不属于皂化反应，D错误； 故答案选D。 11. W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，Y与Z同主族且Z的原子序数比Y大8，W、X、Y同周期，基态W原子和基态Y原子的未成对电子数相同，且均为基态Q原子未成对电子数的一半，基态Q原子核外电子填充的能层数等于其未成对电子数。下列说法正确的是 A. Q单质的固体属于共价晶体 B. W形成的某种单质具有导电性 C. 在同一溶液中，与能大量共存 D. 与混合于同一溶液中，会生成难溶物 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q是原子序数递增的前四周期元素，Y与Z同主族且Z原子序数比Y大8，说明Y在第二周期、Z在第三周期；Q为第四周期元素，基态Q原子核外电子填充的能层数等于其未成对电子数，说明Q中未成对电子数为4，则Q为Fe元素，Q未成对电子数是W、Y的2倍，W、Y为C和O；W、X、Y同周期，X原子序数介于W(C)和Y(O)之间，故X为N；Y与Z同主族且Z原子序数比Y大8，Z为S元素。 【详解】A．Q是Fe，铁单质由金属阳离子和自由电子通过金属键结合，属于金属晶体，不是共价晶体，A错误； B．W是C（碳），碳的同素异形体石墨存在自由移动的离域电子，具有良好的导电性，B正确； C．是，是，会和结合生成血红色的硫氰合铁(Ⅲ)配合物，二者不能在同一溶液大量共存，C错误； D．是，具有强氧化性、具有较强还原性，二者会发生氧化还原反应生成和，不会生成沉淀，D错误； 故选B。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，3.36 L 中，所含有的键数目为 B. 1 L 乙酸溶液中，所含的数目为 C. 100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，所含的氧原子总数为 D. 2.8 g由和组成的混合气体中，所含的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出键数目为，A错误； B．乙酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，故乙酸溶液中数目小于，B错误； C．质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇质量为，物质的量为，含个氧原子；水的质量为，物质的量为，含个氧原子，总氧原子数为，C正确； D．和的最简式均为，混合气体中含的物质的量为，每个含2个键，故键数目为，不是，D错误； 故答案选C。 13. 酸性条件下，苯酚与甲醛反应可生成树脂，反应历程如下： 下列说法错误的是 A. a与少量的溶液充分反应，产生的能使澄清石灰水变浑浊 B. 一定条件下，2分子b自身发生取代反应可得到 C. a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也均能与溶液发生显色反应 D. a→b属于加成反应，b→c属于缩聚反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根，所以苯酚与少量碳酸钠反应只能生成碳酸氢钠，不会生成二氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊，A错误； B．苯环上连有酚羟基和醇羟基，两分子该化合物可通过羟基间脱水发生取代反应生成题目所示化合物，B正确； C．题干所述化合物a，b，c均含有与氯化铁发生显色反应的酚羟基，同时酚羟基易被氧化，能使酸性高锰酸钾褪色，C正确； D．a生成b是苯酚与甲醛的加成反应，b生成c是b分子间脱水缩合的缩聚反应，D正确； 故答案选A。 14. 晶胞(立方晶胞)结构如图1所示，下列说法错误的是 A. 图2表示晶胞沿轴方向的投影图 B. 与原子距离最近且相等的原子有12个 C. 两个原子之间的最近距离与两个原子之间的最近距离的比值为 D. 是第四周期第Ⅱ B族元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．沿轴方向投影时，晶胞顶点与面心的原子投影为正方形顶点和边中点及面心，四面体空隙中的原子投影为正方形内四个对称分布的点，与图2一致，A正确； B．以晶胞顶点的原子为例，距离最近且相等的原子位于相邻面心，共12个，B正确； C．设晶胞边长为，两个原子的最近距离为面对角线的一半，即；两个原子的最近距离也为晶胞面对角线的一半，即，两者比值为，C错误； D．的核电荷数为30，电子排布式为，位于第四周期第ⅡB族，D正确。 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以乙烯为原料的物质转化关系如图所示。回答下列问题： （1）的实验式为_______________。 （2）试剂X为________________________________(填化学式)。 （3）的反应类型为________________。 （4）第一步反应的化学方程式为_____________________________。 （5）若将上述转化关系中的替换成进行后续同样的反应(如图所示)，则： ①M的结构简式为_______________________________。 ②的化学名称为_____________________________________。 ③不考虑上述转化关系，与试剂X发生加成反应后，所得的有机产物有__________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示只有三组峰的结构简式为______________________________。 【答案】（1） （2） （3）氧化反应 （4） （5） ①. ① ②. 丙酸 ③. 2 ④. 【解析】 【分析】该转化关系以乙烯（）为起始原料，首先乙烯与试剂X发生加成反应生成乙醇（），由此推断试剂X为水（）；乙醇在铜作催化剂、加热条件下被氧气氧化为乙醛（），属于催化氧化反应；乙醛先与新制氢氧化铜悬浊液在加热、碱性条件下反应（氧化反应），再经酸化得到乙酸（）；最后乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应（取代反应）生成乙酸乙酯（）。 【小问1详解】 乙烯分子中碳氢原子个数比为1:2，故实验式为； 【小问2详解】 乙烯转化为乙醇是典型的加成反应，试剂X为水，化学式为； 【小问3详解】 醇在铜催化下被氧气氧化为乙醛，反应类型为 氧化反应（或催化氧化反应）； 【小问4详解】 乙醛与新制氢氧化铜在碱性条件下加热，发生氧化反应生成乙酸钠、氧化亚铜沉淀和水，第一步反应方程式为：； 【小问5详解】 将起始原料替换为丙烯（）后，丙烯先与试剂X（）发生加成反应生成醇M；由于后续需经催化氧化生成醛N，再氧化为丙酸（），因此M必须为1 - 丙醇（）；1-丙醇在铜催化、加热下被氧化为丙醛（，即N）；丙醛经新制氢氧化铜氧化、酸化后得到丙酸；最后1 - 丙醇与丙酸在浓硫酸、加热下发生酯化反应生成酯R。 ①为使后续能氧化为丙醛再得丙酸，M必须是1-丙醇，结构简式为； ②的系统命名为丙酸； ③丙烯与水加成时生成2-丙醇和1-丙醇，共两种；其中，2-丙醇的核磁共振氢谱显示三组峰，其结构简式为。 16. 配体与Co(II)形成的配合物具有良好的荧光性质。实验室合成配体的反应原理和实验步骤如下： Ⅰ.制备配体的反应原理： Ⅱ.配体(相对分子质量为297)的制备实验步骤(装置如图所示，加热及夹持装置已略去)： ⅰ.将5-氨基间苯二甲酸(181 mg，1 mmol)、(283.5 mg，3 mmol)、(80 mg，2 mmol)、(200 mL)加入仪器a中并搅拌，加热； ⅱ.在反应过程中，连续滴加10% 溶液，在下持续反应3 h； ⅲ.反应结束后，用稀盐酸将调至4，得到淡黄色固体； ⅳ.过滤、洗涤、干燥，得到252.45 mg固体。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，该实验中，a的规格应为___________(填“100”“500”或“1000”)mL。 （2）仪器b的作用为___________。 （3）过滤时的操作如图所示(夹持装置已略去)。 ①过滤时，漏斗的最末端尖嘴处应紧贴烧杯内壁的原因为___________。 ②洗涤时的操作方法为___________。 （4）0.01 mol 5-氨基间苯二甲酸与0.02 mol 反应生成配体的化学方程式为______________________。 （5）聚四氟乙烯活塞不能换成玻璃活塞的原因为___________(用化学方程式表示)。 （6）的产率为___________%(不考虑操作过程中的质量损失)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 500 （2）冷凝回流，提高原料的利用率 （3） ①. 使液体沿着烧杯内壁顺利流下，防止液滴飞溅 ②. 向漏斗中加水至浸没固体，待水自然流下，重复操作2~3次 （4） （5） （6）85 【解析】 【分析】题目围绕配体的制备展开，涉及实验仪器选择、装置作用分析以及过滤操作细节，题中5-氨基间苯二甲酸与在条件下发生反应，生成配体，实验中使用三颈烧瓶作为反应容器，滴加溶液维持，反应后通过酸化、过滤、洗涤、干燥得到产物。 【小问1详解】 仪器a的名称为三颈烧瓶，实验中总液体体积约为200 mL，根据实验操作规范，反应容器内液体体积应控制在容积的至之间，因此a的规格应为500mL； 【小问2详解】 仪器b为球形冷凝管，其作用为冷凝回流，提高原料的利用率； 【小问3详解】 ①过滤时，漏斗的最末端尖嘴处应紧贴烧杯内壁的原因为：使液体沿着烧杯内壁顺利流下，防止液滴飞溅； ②洗涤时的操作方法为：向漏斗中加水至浸没固体，待水自然流下，重复操作2~3次； 【小问4详解】 0.01 mol 5-氨基间苯二甲酸与0.02 mol 反应生成配体，氨基上的两个氢原子可以被基团取代，化学反应方程式为：； 【小问5详解】 实验中使用了溶液，玻璃的主要成分为，会与反应，生成的硅酸钠有粘性，会使玻璃活塞与容器粘在一起无法打开，因此聚四氟乙烯活塞不能换成玻璃活塞的原因为：； 【小问6详解】 5-氨基间苯二甲酸的物质的量为：，的物质的量为，根据反应比例，理论上生成的物质的量为，的相对分子质量为，则的理论质量为：，且的实际质量为：252.45 mg，则的产率； 17. La及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： （1）某种新型半导体材料的四方晶胞如图所示。 ①Fe属于__________(填“分子晶体”“共价晶体”或“金属晶体”)。 ②沸点：As__________(填“>”或“<”)。 ③若1号原子的分数坐标为，则2号原子的分数坐标为__________。 ④3号原子和4号原子之间的距离为__________。 （2）La-Ni合金是一种具有较强实用价值的储氢材料，它的储氢过程放出热量。其晶胞结构如图所示，其中，储氢时可在晶胞的上、下底面的面心和上、下棱上各填充一个。设为阿伏加德罗常数的值。 ①金属的电导率随温度升高而___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②该合金储氢后的化学式为___________。 ③该合金的密度为___________(用含a、c和的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 金属晶体 ②. > ③. ④. （2） ①. 降低 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①Fe是金属单质，由金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成，属于金属晶体； ②As单质、都属于分子晶体，分子晶体沸点由分子间作用力决定，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高。相对分子质量远大于，分子间作用力更强，因此沸点； ③由图，1号在晶胞底面左下角原点，因此2号原子分数坐标为； ④由图可知，3号原子和4号原子处于晶胞体对角线位置，因此距离； 【小问2详解】 ①金属靠自由电子导电，温度升高时，金属阳离子热振动加剧，对自由电子的散射作用增强，电子移动阻力变大，因此电导率降低； ②由晶胞结构可知，位于晶胞顶点，数目为个；位于表面的体心，数目为个，因此该合金储氢前的化学式为； 储氢时在晶胞上、下底面的面心、上下棱上各填充一个，则的数目为，因此储氢后化学式为； ③的式量为，则一个晶胞的质量为。底面为菱形，边长，夹角，底面积，晶胞高，体积，因此密度。 18. 依巴斯汀(G)可用于治疗过敏性鼻炎，G的合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称为___________。 （2）C中碳原子杂化方式为___________。 （3）B+C→D反应的化学方程式为___________，该反应的反应类型为___________。 （4）X的结构简式为___________。 （5）E+F→G的反应中，加入的目的为___________。 （6）A的同分异构体中，含的结构有__________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱图显示有三组峰，且峰面积之比为1∶1∶4的结构简式为__________。 【答案】（1）酯基 （2）和 （3） ①. ②. 取代反应 （4） （5）与生成的反应，有利于反应正向进行，提高产率 （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】B与C发生取代反应生成D和HCl，D再与X发生取代反应生成E和HCl，E与F发生取代反应生成G和HBr； 【小问1详解】 由A的结构可知，A所含官能团为酯基； 【小问2详解】 由C的结构可知，C中碳原子杂化方式为和； 【小问3详解】 由分析可知B与C发生取代反应生成D和HCl，方程式为： 【小问4详解】 由分析可知D与X发生取代反应生成E和HCl，从E和D的结构反推，X结构为 【小问5详解】 由分析可知E与F发生取代反应生成G和HBr，而碳酸钠可与HBr反应，使平衡正向进行，提高产率； 【小问6详解】 A的分子式为C4H6O2，含有结构的同分异构体，即A可看为； 若含双键则可能为、、、有3种，若不含双键则为，共4种 其中核磁共振氢谱图显示有三组峰，且峰面积之比为1∶1∶4的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学学业水平调研 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2第三章、选择性必修3。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 La 139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A．铝制易拉罐 B．手机玻璃屏 C．水泥井盖 D．无纺布 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语使用错误的是 A. 乙醛的分子式： B. 离子键百分数： C. 乙炔分子中的键示意图： D. 顺式聚异戊二烯： 3. M(结构如图所示)是合成某抗乙肝病毒药物的中间体，下列关于M的说法正确的是 A. 所含元素中碳元素的质量分数最大 B. 所有碳原子均位于同一平面上 C. 含氧官能团名称为醚键和酮羰基 D. 不能与稀盐酸反应且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 4. 下列事实对应的离子或化学方程式错误的是 A. 向硫酸铜溶液中逐滴加入少量氨水，形成难溶物： B. 将乙醇蒸气缓慢通过灼热氧化铜： C. 往新制银氨溶液中加入几滴稀盐酸： D. 乳酸在催化剂作用下可聚合成聚乳酸： 5. 下列进行的实验中，实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．除去中的少量 B．收集乙酸乙酯 C．测定石炭酸溶液的pH D．制备新制氢氧化铜 A. A B. B C. C D. D 6. 丙酮()是重要的有机溶剂和化工原料。下列说法错误的是 A. 丙酮属于最简单的酮 B. 在纯氧中燃烧时，0.1 mol丙酮最多可消耗0.4 mol C. 丙酮与新制氢氧化铜反应过程中，可观察到有砖红色物质生成 D. 丙酮的核磁共振氢谱图中显示只有一组峰 7. 温室气体的资源化利用可有效缓解塑料污染，一种以为原料合成可降解高分子材料b的路线如图所示。下列说法错误的是 A. 与乙醛互为同分异构体 B. a→b的过程中断键位置如图中虚线所示： C. 0.1 mol a最多可与0.1 g 发生加成反应 D. 图中出现的已知物质中，碳原子的杂化方式有3种 8. 下列对物质性质或应用的解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 可用乙酸乙酯清理油漆 乙酸乙酯可发生水解反应 B 可用于水果运输时的保鲜 有氧化性，能与水果释放的乙烯反应 C 用15-冠-5识别分离溶液中的 15-冠-5空腔大小适配 D 熔点： 一般离子晶体熔点高于分子晶体 A. A B. B C. C D. D 9. 2-苯基吡啶钴配合物(c)的合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. b中提供孤电子对，C和N同时提供空轨道形成配位键 B. b中配位键数目与c中配位键数目不相同，但均为共价键 C. a→c的过程中，苯环上的C原子的杂化方式发生变化 D. 与互为同系物 10. 腺嘌呤核苷和腺嘌呤核苷酸(结构如图所示)是生产核酸类药物的中间体。下列说法错误的是 A. 图中部分所含官能团不同 B. 腺嘌呤核苷和腺嘌呤核苷酸均能与盐酸反应生成盐 C. 可用溶液来鉴别腺嘌呤核苷和腺嘌呤核苷酸 D. 腺嘌呤核苷酸中的酯基在热的稀硫酸中可发生皂化反应 11. W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，Y与Z同主族且Z的原子序数比Y大8，W、X、Y同周期，基态W原子和基态Y原子的未成对电子数相同，且均为基态Q原子未成对电子数的一半，基态Q原子核外电子填充的能层数等于其未成对电子数。下列说法正确的是 A. Q单质的固体属于共价晶体 B. W形成的某种单质具有导电性 C. 在同一溶液中，与能大量共存 D. 与混合于同一溶液中，会生成难溶物 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，3.36 L 中，所含有的键数目为 B. 1 L 乙酸溶液中，所含的数目为 C. 100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，所含的氧原子总数为 D. 2.8 g由和组成的混合气体中，所含的数目为 13. 酸性条件下，苯酚与甲醛反应可生成树脂，反应历程如下： 下列说法错误的是 A. a与少量的溶液充分反应，产生的能使澄清石灰水变浑浊 B. 一定条件下，2分子b自身发生取代反应可得到 C. a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也均能与溶液发生显色反应 D. a→b属于加成反应，b→c属于缩聚反应 14. 晶胞(立方晶胞)结构如图1所示，下列说法错误的是 A. 图2表示晶胞沿轴方向的投影图 B. 与原子距离最近且相等的原子有12个 C. 两个原子之间的最近距离与两个原子之间的最近距离的比值为 D. 是第四周期第Ⅱ B族元素 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以乙烯为原料的物质转化关系如图所示。回答下列问题： （1）的实验式为_______________。 （2）试剂X为________________________________(填化学式)。 （3）的反应类型为________________。 （4）第一步反应的化学方程式为_____________________________。 （5）若将上述转化关系中的替换成进行后续同样的反应(如图所示)，则： ①M的结构简式为_______________________________。 ②的化学名称为_____________________________________。 ③不考虑上述转化关系，与试剂X发生加成反应后，所得的有机产物有__________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示只有三组峰的结构简式为______________________________。 16. 配体与Co(II)形成的配合物具有良好的荧光性质。实验室合成配体的反应原理和实验步骤如下： Ⅰ.制备配体的反应原理： Ⅱ.配体(相对分子质量为297)的制备实验步骤(装置如图所示，加热及夹持装置已略去)： ⅰ.将5-氨基间苯二甲酸(181 mg，1 mmol)、(283.5 mg，3 mmol)、(80 mg，2 mmol)、(200 mL)加入仪器a中并搅拌，加热； ⅱ.在反应过程中，连续滴加10% 溶液，在下持续反应3 h； ⅲ.反应结束后，用稀盐酸将调至4，得到淡黄色固体； ⅳ.过滤、洗涤、干燥，得到252.45 mg固体。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，该实验中，a的规格应为___________(填“100”“500”或“1000”)mL。 （2）仪器b的作用为___________。 （3）过滤时的操作如图所示(夹持装置已略去)。 ①过滤时，漏斗的最末端尖嘴处应紧贴烧杯内壁的原因为___________。 ②洗涤时的操作方法为___________。 （4）0.01 mol 5-氨基间苯二甲酸与0.02 mol 反应生成配体的化学方程式为______________________。 （5）聚四氟乙烯活塞不能换成玻璃活塞的原因为___________(用化学方程式表示)。 （6）的产率为___________%(不考虑操作过程中的质量损失)。 17. La及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： （1）某种新型半导体材料的四方晶胞如图所示。 ①Fe属于__________(填“分子晶体”“共价晶体”或“金属晶体”)。 ②沸点：As__________(填“>”或“<”)。 ③若1号原子的分数坐标为，则2号原子的分数坐标为__________。 ④3号原子和4号原子之间的距离为__________。 （2）La-Ni合金是一种具有较强实用价值的储氢材料，它的储氢过程放出热量。其晶胞结构如图所示，其中，储氢时可在晶胞的上、下底面的面心和上、下棱上各填充一个。设为阿伏加德罗常数的值。 ①金属的电导率随温度升高而___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②该合金储氢后的化学式为___________。 ③该合金的密度为___________(用含a、c和的代数式表示)。 18. 依巴斯汀(G)可用于治疗过敏性鼻炎，G的合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称为___________。 （2）C中碳原子杂化方式为___________。 （3）B+C→D反应的化学方程式为___________，该反应的反应类型为___________。 （4）X的结构简式为___________。 （5）E+F→G的反应中，加入的目的为___________。 （6）A的同分异构体中，含的结构有__________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱图显示有三组峰，且峰面积之比为1∶1∶4的结构简式为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $