2026年湖北武汉市中考化学试卷

2026CE+ >fl 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140 C—35.5K-39Ca-40 第I卷（选择题共24分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分；共24分。 每小题只有一个选项符合题意) 1.“青铜编钟制作技艺”是湖北省国家级非物质文化 遗产。运用该技艺在复制编钟的过程中，需经过 黏土制模、泥模晾干等多道工序。下列工序中涉 及化学变化的是 C 111 ETTTTTITTTTTT A黏土制模 B.泥模晾干 C.冶炼青铜 D.打磨抛光 2.以下是“氧气的实验室制取与性质”的部分操作， 其中错误的是 耳过氧化氢 /溶液 二氧化锰 浓硫酸 A产生氧气 B干燥氧气Ⅻ 氧气 C.收集氧气 D.木炭燃烧 3.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学 知识没有关联的是 一§fi9%oi. S 16Na-23Mg-24A1-27S-32 Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137 选项 劳动项目 化学知识 A. 用活性炭等材料制作简 易净水器 活性炭具有吸附性 铁锅中的油着火，用锅 B 锅盖将油与空气隔绝 盖盖灭 端午节打开天然气炉灶 天然气燃烧释放热量 蒸棕子 擦干已洗净的铁锅，以铁丝在氧气中燃烧生 D 防生锈 成FeO, 4.唐三彩是唐代最具代表性的陶制品。在烧制过程 中添加不同的着色剂使其呈现黄、绿等颜色变化。 常见着色剂及着色信息如下图所示。下列说法错 误的是 育资料卡片 着色剂及着色 氧化铜(CuO):绿色 氧化铁Fe0:黄、·赭、褐色 A:CuO中铜为+1价 B.Fe2O3含有一种金属元素 C.CuO和Fe2O3都是氧化物 D.CuO和Fe2O3都难溶于水 5,二氧化碳资源化利用对实现“碳达峰”“碳中和”具 有重要意义。 OH ●0 00 转化炉 冷凝器 ⑦C 关于上述微观示意图，下列说法正确的是 A,I中反应前后原子和分子的数目均保持不变 B.是一切生命赖以生存的重要物质基础 C.Ⅱ中进人和出来的物质化学性质发生了改变 D.进入T的物质总质量小于Ⅱ中出来的物质总 质量 6.碳及其化合物的转化关系如下图所示。图中 “→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部 分反应物、生成物及反应条件已略去。下列说法 正确的是 Na,CO, ① CO +C02 +H2C0, AC与Fe2O3反应可实现转化①， B.Na2CO3与NaOH反应可实现转化② CNa2CO3可以用作治疗胃酸过多症的药剂. D.CO2和H2CO3均能使千燥的紫色石蕊纸花 变红 7.某固体粉末X,可能含有CuSO、Ba(NO,)2、 MgSO4、Na2CO3和NaOH中的一种或多种。为 探究其成分，在三个烧杯中各加人等质量的粉末 X;分别加人足量的以下三种试剂使之充分反应， 实验记录如下： 实验 试剂 固体难溶物及质量变化 I 水 有固体难溶物 稀硫酸 有固体难溶物且与工：中的固体 质量相等 氢氧化钡溶液 有白色固体难溶物且较I中的 固体质量更大 关于粉末X,下列说法正确的是 A.一定含有CuSO, B.一定含有MgSO4 C.一定含有Na2C03 D.最多含有3种物质 8.某次化学实验后，回收的固体粉末除含A1外，还 可能含有Zn、Cu、CuO中的一种或几种。为探究 其组成，项目小组同学取39.6g固体粉末并分为 两等份，进行如下实验。 实验I: 加入足量 加入足 19.8g AgNO,溶液 量稀硫酸 固体粉末 过滤、 固体甲 固体质量 固体乙 洗涤、干燥 减少8.0g 实验Ⅱ： 逐滴加入稀盐酸至过量， 19.8g 最终固体不再溶解 过滤固体丙 固体粉有气泡产生，所得溶液甲洗涤、12.8g 呈无色 干燥 下列说法错误的是 A实验I说明固体粉末一定含有CuO B.实验I固体乙的质量可能为54.0g C.实验Ⅱ溶液甲中除HCI外，所含溶质的质量可 能大于26.7g D.实验Ⅱ中若生成0.2gH2,则参加反应HCl的 质量为14.6g 第Ⅱ卷（非选择题共.26分） 二、非选择题（本题包括5小题，共26分） 9.(4分)我国“神舟”载人工程取得了一系列辉煌成 就。项目小组同学利用“电解水实验”开展“我为 神舟飞船设计供氧系统”的实践活动。 接计算机 接计算机 -H0 H20 图1 g A处溶液 i2 10 8 ................. 6 通 通电后 电 前 一B处溶液 010203040506070 时间/8 图2 回答下列问题： (1)图1管b中收集的气体是 (填“氢 气”或“氧气”)。 (2)通电过程中，A、B处溶液的pH随时间的变化 曲线如图2所示。A处溶液呈 (填“酸 性”“中性”或“碱性”)。 (3)电解水的化学方程式为 10.(4分)世界上最低的湖泊湖水含盐量（每100g湖 水中所含盐的总克数)极高，其中含量最高的盐 是MgCl2,其次是NaCl。MgCl2、NaCl在不同温 度时的溶解度如下表所示。 温度℃ 10 20 30 40 50 溶解MgCl: 53.654.6 55.8 57.5 60.0 度/gNaC 35.836.0 36.336.6 37.0 回答下列问题： (1)在10℃时，MgC2的溶解度为 (2)30℃时，用等质量的水配制MgCl2和NaC】 的饱和溶液，所得溶液质量较大的是 0 (3)在40℃时，将68.3 g NaCl饱和溶液降温至 20℃，析出NaCl固体的质量为 g。 (4)湖中甲、乙两处湖水的含盐量分别为34%和 30%,两处湖水所溶解的盐中各组分占比相同， MgCl2、NaCl均分别占含盐量的50%和32%。 50℃时，将甲、乙两处的湖水各取100g分别放 人烧杯I和烧杯Ⅱ中，恒温蒸发ng水。（湖水 中只含盐和水，除MgC2、NaCl外，其他溶质不 析出) 下列说法正确的是 (填标号)。 A水的质量：烧杯I一定小于烧杯Ⅱ B.溶液的质量：烧杯I可能大于烧杯Ⅱ· C.若烧杯Ⅱ底部出现固体，则固体中一定含 有NaCl D.若n≥45，则两烧杯溶液中MgCL2和NaCl均 达到饱和状态 11.(6分)纳米碳酸钙是一种超细固体材料，在橡胶 工业等领域应用广泛。以石灰石（主要成分为 CaCO3,含少量MgCO3和Fe2O3)为原料制取纳 米碳酸钙的工艺流程如下： 石灰石 稀盐酸 生石灰 气体 酸 没 公 NH和C0, 滤渣 NH.CI 沉 钙 过滤器 应 纳米碳酸钙 已知：①MgCO;和CaCO3的化学性质相似，高 温易分解。 ②“沉钙”发生的反应为2NH3十CaCl2十CO2+ H2O=CaCO3↓+2NH,Cl。 回答下列问题： (1)石灰石属于 (填“纯净物”或“混合 物”)。 (2)“酸浸”中发生反应的化学方程式为 (写一个即可)。 (3)“滤渣”的成分为 (4)上述流程中涉及反应的基本类型有 (填标号)。 A化合反应 B.分解反应 C,置换反应 D.复分解反应 (5)在实际生产中，“煅烧”时会将原料石灰石和 焦炭混合投人煅烧炉并不断鼓人空气，使焦炭完 全燃烧。从能源及资源利用的角度说明该工艺 的优点： 2(6分)《大冶赋》中记载了古代炼铜的场景，“炭 周绕，薪环附。若望而燎，若城而炬”。其中“炭” “薪”的作用之一是产生碳酸钾催化碳与二氧化 碳的反应。项目小组同学为探究碳酸钾的催化 作用并模拟古代火法炼铜设计了如下实验。 【查阅资料】Cu0熔点为1450℃，分解温度高于 1000℃。 I.探究碳酸钾的催化作用 按图1所示装入试剂，连接装置，通入二氧化碳 一段时间后，同时点燃装置甲、乙的酒精灯，待丁 中出现明显现象后停止加热，测得装置甲、乙硬 质玻璃管中剩余固体质量分别为m3g和m4g。 (银氨溶液可吸收CO生成Ag;忽略装置甲、乙 酒精灯火焰温度的差异) m:g碳粉和 m1g碳粉m2碳酸钾 足量 、足址 .Ba(OH)2 银氨 溶液 溶液 丙 图1 (1)实验室制取二氧化碳选用的试剂为 (填标号)。 A.稀盐酸和大理石 B.稀硫酸和大理石 (2)装置甲中碳与二氧化碳发生反应的化学方程 式为 (3)小兰认为，若m1一m3<m1十m一m4,则证 明碳酸钾在反应中起催化作用。小明认为小兰 的结论不严谨，若要证明碳酸钾是催化剂，还需 验证其质量不变。请补充完善小明的实验方案： 将装置乙中m4g剩余固体全部置人烧杯中，加 入足量水充分溶解，过滤，在滤液中加人 (选择试剂并结合相关数据简述实验方案)。 Ⅱ.模拟古代火法炼铜 (4)《采铜炼铜记》记载，“…用炭八九千斤，不 过得铜五六百斤”。计算并推测其原料中碳和氧 化铜的质量之比最大为 (原料以碳和 氧化铜计；古代一斤为600g)。 (5)按图2所示，将木炭、氧化铜和碳酸钾按一定 比例混合置于坩埚底部。另取一份氧化铜放人 石英方舟，并置于混合粉末的上方。加热到约 800℃，一段时间后发现两处黑色粉末均变成红 色。解释石英方舟中黑色粉末变红的原因 坩埚 氧化铜、 一石英方舟 耐高温容器) 木炭、氧化铜和碳酸钾 图2 3.(6分)为探究“盐酸与氢氧化钠反应”的能量变 化并测定氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，项目 小组同学利用如图1所示装置，向30.0g氢氧 化钠溶液中逐滴滴人质量分数为3.65%的稀盐 酸（密度为1.0g/mL),溶液温度随加人稀盐酸 体积的变化关系如图2所示。 计算机 数据 采集器 温度 0 传感器 转子 磁力搅拌器 图1 30.0 稀盐酸体积/mL 图2 回答下列问题： (1)盐酸与氢氧化钠的反应为 (填“放 热”或“吸热”)反应。 (2)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。