河南信阳高级中学新校（贤岭校区）2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 以新型双离子电池、靛蓝印染非遗等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，全面考查高二化学核心知识及综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题42分|化学与STSE、物质结构、实验操作、反应原理|结合石墨烯应用、壁虎黏附力等实例，考查科学态度与责任| |非选择题|4题58分|工艺流程、实验制备、催化反应、有机合成|阳极泥提贵金属流程综合元素化合物与平衡，格氏试剂制备突出科学探究与实践|

河南省信阳高级中学新校（贤岭校区） 2025-2026学年高二下期07月期末测试 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C B D A A C C A 题号 11 12 13 14 答案 B B C A 15．（每空2分，共14分）(1)47 (2)AgCl (3)还原剂 (4) (5)1~2 (6) A A 16．（共14分，除标注外每空2分）(1) 试纸变蓝 先打开玻璃塞（或使塞上凹槽对准小孔），再打开分液漏斗活塞，待下层水相完全流出后关闭活塞 除去试剂中微量的水分 (2)恒压滴液漏斗 (3)①③② (4)在冷凝管末端加一个装有碱石灰的干燥管 (5)减慢恒压滴液漏斗中混合液的滴加速率 (6) 17．（除标注外每空2分，共14分）(1)ABD (2) 40 0.25 (3)升高分压，加快步骤b，导致浓度增大，促进c、d、e等反应，利于生成，减少发生副反应ⅰ生成CO，从而提高选择性 (4) 第五周期 第ⅢA族 18． (每空 2 分，共 16 分） (1)酸性KMnO4溶液 (2) 2-甲基丙烯腈(甲基丙烯腈、异丁烯腈) d (3)bc (4)+ (5)G的碳碳双键与羰基共轭，能形成离域大π键使结构更稳定 (6) 防止生成亚胺结构 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校（贤岭校区） 2025-2026学年高二下期07月期末测试 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．卟啉大环有机化合物可以与Mg2+形成一种叶绿素 B．三氯蔗糖没有异味，具有热量值极低、安全性好等优点，可供糖尿病患者食用 C．石墨烯材料电阻率高、热导率低，在超级电容器、电池等方面的应用、研究正在不断深入 D．壁虎的足与墙体之间的作用力是范德华力，利用这一特点仿生制作新型的黏着材料 2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A．100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液，sp3杂化的原子有6NA个 B．65g Zn 和含3mol H2SO4的浓硫酸反应，产生的气体分子数为NA C．常温常压下，1 mol P4O6中所含共价键的数目为 D．标准状况下，1 mol氯气与足量甲烷反应，含氯元素的有机物分子总数为2NA 3．下列实验过程中有关说法正确的是 A．实验室制取氨 B．乙酸乙酯的制备 干棉花可以吸收多余的 左试管中只有乙醇、浓硫酸和乙酸 C．提纯苯甲酸时趁热过滤 D．在中燃烧 热滤漏斗的作用是保温 产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾 A．A B．B C．C D．D 4．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A．用电子式表示的形成： B．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的： C．用电子云轮廓图示意键的形成： D．制备芳纶纤维凯芙拉： 5．根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 物质 组成和结构变化 性能变化 A 钛合金 减小晶粒大小至纳米量级 熔点降低 B 纤维素 一定条件和硝酸发生酯化反应 可燃性增强 C 顺丁橡胶 以二硫键等把线型结构连接为网状结构 强度得到增强 D 晶体SiO2 熔融后迅速降温凝固 光学性质表现各向异性 A．A B．B C．C D．D 6．某小组将等体积的饱和溶液(浓度约为)与饱和溶液(浓度约为)混合后，反应得到了大量黑色固体、少量红色固体与黄色固体。将浊液静置一段时间后，观察到黑色固体增多，红色固体减少，黄色固体的量不变。资料表明，黑色固体为CuS，红色固体为Cu，黄色固体为硫黄，BaS可溶于水。为了验证黄色固体是否为硫黄，该小组取洗涤后的混合固体做了如下实验： 下列说法不合理的是 A．放置一段时间后，黑色固体增多的原因是Cu与S反应生成CuS B．Ⅱ中白色沉淀的组成与Ⅳ中白色沉淀的组成不同 C．若混合固体未洗涤干净，可观察到Ⅲ中现象为白色沉淀不完全溶解 D．Ⅳ中可证明Ⅰ中上层清液中不含，排除空气中的的干扰 7．过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液由棕黄色变浅绿色 C 溶液褪色，产生白色沉淀 D (含酚酞) 溶液由红色变无色 A．A B．B C．C D．D 8．已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中X、Y、M、Q分别位于不同周期，二聚体(MQ3)2在一定条件下可发生以下反应，下列说法错误的是 (未配平) A．二聚体(MQ3)2中存在配位键 B．YX3YZ中Y的杂化方式为sp3、sp C．基态Q原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5 D．M4Y3可与水反应获得YX4 9．二氟化氧(OF2)可用作极强的氧化剂和氟化剂。已知：①2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O(NaOH溶液的浓度为2%)，②2OF2 + 2S = SO2 + SF4。下列说法错误的是 A．OF2分子的空间结构呈V形 B．反应①中，每生成1mol OF2，转移电子4mol C．反应②中，SO2和SF4既是氧化产物又是还原产物 D．氧化性的强弱比较：F2>OF2>S 10．贝壳的内外层分别是两种不同的碳酸钙，外壳叫方解石，内层叫霰石，晶胞结构如图所示。已知，晶胞体积，。下列说法正确的是 A．的VSEPR模型与空间结构模型相同 B．方解石的晶胞中，有2种取向 C．方解石和霰石的化学组成相同，两者的相互转化为物理变化 D．晶胞密度： 11．湖北非遗“靛蓝印染技艺”，其核心是将蓝草中的靛甙转化为靛蓝用于染色，流程如图所示。下列说法错误的是 A．靛甙分子中存在糖苷键 B．反应②为氧化反应 C．靛蓝、靛白分子都存在顺反异构体 D．将靛蓝转化为靛白是为了增强染料的水溶性 12．某化学兴趣小组利用有机P化合物除去的流程如下(Ph代表苯环)，下列说法不正确的是 A．在该循环中I、Ⅲ均可作催化剂 B．Ⅱ中P-N是N提供孤电子对 C．Ⅲ可能是 D．产物中还可能生成 13．近日，我国科学家发明了一种新型异步反向双离子电池，创新性地将阴离子与阳离子存储解耦为异步双向过程，其电池结构如下图所示，工作原理为：。下列说法正确的是 A．放电时，电极B为负极 B．放电时，电极A发生反应： C．充电时，电极B附近溶液pH不变 D．充电时，若有0.1 mol Na+通过隔膜，则理论上电极A质量增加0.2 g 14．是一种二元酸。常温下，含的溶液与溶液反应，产物可能是或。 已知：(1)图中实线表示溶液中所有含元素组分与变化关系。 (2)图中虚线分别表示、在溶液中达到沉淀溶解平衡时，与变化关系。 下列说法正确的是 A．a点溶液中有 B．的一级水解常数数量级为 C． D．若初始状态，当时，体系没有沉淀生成 二、非选择题（共58分） 15．阳极泥是电解工业的副产物，虽然其貌不扬，却有着极大的经济价值。下图是从阳极泥中提取贵金属的工艺流程图： 回答下列问题： (1)Ag与Cu同族且位于第五周期，Ag的原子序数为___________。 (2)“沉淀”时滤饼的主要成分是___________。 (3)“沉金”中葡萄糖的作用是___________。 (4)浅黄色晶体是，“还原”时发生的化学反应方程式是___________。 (5)铂(II)氯配合物的存在形式受溶液中浓度的影响。已知在一定温度下，存在如下配位平衡： 反应i： 反应ii： 要保证体系内铂(II)氯配合物中占比最高，应将溶液的控制在约___________。 (6)可以合成著名的抗癌药物顺铂，顺铂与其反式异构体的结构如图所示：    ①顺铂的空间构型为___________(填标号)。 A．平面四边形        B．四面体形 ②配体取代反应是合成复杂配合物的有效手段。配体取代反应遵循反位效应规则，其具体作用机制如图所示：    已知反位效应：。合成顺铂时原料为___________(填标号)。 A．、　　　　　　　　　　B．、 C．、　　　　　　　　D．、 16．格氏试剂(R——MgX，R表示烃基，X表示卤原子)是重要的有机试剂。CH3CH2MgBr的制备原理为 CH₃CH₂MgBr，实验过程如下。 已知：该制备实验需在绝对无水、无氧的环境下进行。该反应一般不易发生，常需引发剂，引发后，反应剧烈且放热。 Ⅰ．试剂的预处理 (1)乙醚[沸点：34.5℃，密度： 微溶于水，混有过氧乙醚 少量水]的处理： ①过氧乙醚的检验：取少量样品滴于 KI-淀粉试纸中央，出现___________现象，说明其中含有过氧乙醚。 ②除过氧乙醚：将乙醚转入分液漏斗中，加入适量的硫酸亚铁溶液，充分振荡，静置分层，___________(填具体操作)，分离出下层水相。最后将有机相转移至蒸馏装置中蒸馏，收集 34.5℃馏分。 ③将经蒸馏获得的乙醚注入棕色试剂瓶中，压入钠丝，盖上有毛细管的瓶盖。压入钠丝的目的是___________。 Ⅱ．CH3CH2MgBr的制备 组装如图装置(加热和夹持装置已略)，向仪器X中加入 2.4g镁条和1小粒碘，装好装置，向仪器Y中加入 0.12 mol溴乙烷和 25.00 mL 乙醚，混匀后开始滴入仪器X中，反应中保持微沸，加完后，温水浴加热回流 20 min 直至镁条完全反应。 (2)仪器Y的名称是___________。 (3)回流结束后，需进行的操作有①停止加热；②关闭冷凝水；③移去水浴，正确的顺序为___________(填标号)。 (4)实验装置存在缺陷，导致制备的格氏试剂易水解，改进措施为___________。 (5)反应温度过高会导致副反应的发生，为避免副反应的发生，可采取的操作或措施有___________。 (6)打开仪器Y上口的玻璃塞，加入0.2mol乙醛，之后打开其下口旋塞使乙醛逐滴滴入与 反应，然后滴加20.0mL饱和 溶液生成产物Z(伴有一种盐和碱性气体产生)。将Z从混合液中提纯后进行了核磁共振氢谱和质谱的表征，结果如图所示。 则 与乙醛、饱和 溶液反应生成Z(碳骨架无支链)的总反应方程式为___________。 17．催化加氢可制甲醇，在氧化铟()催化剂表面同时发生以下反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   (1)下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法正确的是___________。 A．气体平均摩尔质量不再变化时，反应体系达到平衡状态 B．升高温度，反应①、②速率均增大 C．升高温度，平衡转化率一定减小 D．及时分离出，有利于提高的平衡产率 (2)①常压下，反应Ⅱ的随温度变化的理论计算结果如图所示该反应的___________ ②在含催化剂、容积恒为2L的恒温容器中，加入和发生反应。初始压强为。达平衡时，转化率为60%，CO浓度为，反应Ⅱ的分压平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压总压×物质的量分数)。 (3)在催化剂表面发生的基元反应及活化能Ea数据如下(*表示吸附态物种)： 序号 基元反应 Ea() 序号 基元反应 Ea() A 78 f 29 b 92 g 18 c 45 h 125 d 38 i 22 e 62 j 32 相同温度下，升高分压，选择性明显提高。请结合基元反应竞争路径解释：___________。 (4)上述基元反应ⅰ中生成某中间体的机理如图所示。 催化剂活化：(有活性)： ①(原子序数为49)，位于元素周期表第___________周期第___________族。 ②根据元素电负性的变化规律，推测转化Ⅲ后虚线框生成的物种可表示为___________(用“*”表示吸附态) ③会造成催化剂失活，请用化学方程式表示催化剂失活的原因：___________。 18．某研究小组按以下路线对内酰胺F的合成进行了探索： 回答下列问题： (1)从实验安全角度考虑，A→B中应连有吸收装置，吸收剂为_______。 (2)C的名称为_______，它在酸溶液中用甲醇处理，可得到制备_______(填标号)的原料。 a．涤纶      b．尼龙       c．维纶       d．有机玻璃 (3)下列反应中不属于加成反应的有_______(填标号)。 a．A→B       b．B→C       c．E→F (4)写出C→D的化学方程式_______。 (5)已知 (亚胺)。然而，E在室温下主要生成G，原因是_______。 (6)已知亚胺易被还原。D→E中，催化加氢需在酸性条件下进行的原因是_______，若催化加氢时，不加入酸，则生成分子式为的化合物H，其结构简式为_______。 1 学科网（北京）股份有限公司 $