河南信阳市潢川县部分学校2025-2026学年高二下学期期末调研考试 化学试题

2025-2026学年度高二下期期末调研考试 化学 考试说明： 1．本试卷由选择题和非选择题两部分组成，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Co-59 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是（ ） A．烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 B．新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃 C．凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D．端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解 2．化学用语是化学独特的语言。下列说法正确的是（ ） A．的VSEPR模型： B．基态原子最外层原子轨道形状： C．的电子式： D．反-2-丁烯的结构简式： 3．下列说法中，错误的是（ ） A．中只有键没有键 B．中有1个键和2个键 C．氧原子可以形成、，也可能形成 D．氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键 4．下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A．制备并收集乙酸乙酯 B．除去乙炔中混有的等杂质 C．检验1-溴丁烷的消去产物 D．证明苯酚的酸性比碳酸的弱 A．A B．B C．C D．D 5．W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，W原子的电子只有一种自旋取向，X的基态原子轨道为半充满，的族序数是周期数的3倍，原子半径在短周期中最大，非金属元素的基态原子只有一个未成对电子。下列说法正确的是（ ） A．原子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．最高化合价： 6．“结构决定性质”是化学学科的核心观念，下列结论与对应解释不正确的是（ ） A．热稳定性：；分子间存在氢键，分子间没有氢键 B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛；前者形成分子间氢键，而后者形成分子内氢键 C．熔点：；是共价晶体，是分子晶体 D．酸性：；前者原子电负性大，对羧基中的羟基有吸电子效应，导致键极性变大，更易电离 7．下列实验方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究目的 实验方案 A 苯与液溴能发生取代反应 向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生的气体直接通入硝酸银溶液中，观察是否有淡黄色沉淀产生 B 丙烯醛（）分子中碳碳双键的检验 向丙烯醛中滴加溶液，观察溶液是否褪色 C 探究中是否含有羟基 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 D 鉴别苯甲酸和苯酚 加入碳酸氢钠溶液观察是否有气体生成 A．A B．B C．C D．D 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．与足量反应生成的数目为 B．中含有的σ键数目为 C．在催化下被空气中的氧化时转移的电子数为 D．常温常压下，中所含价电子总数为 9．从中草药中提取的calebinA（结构简式如下图）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是（ ） A．该物质可发生加聚反应 B．该物质能使高锰酸钾溶液褪色 C．该物质能与溶液反应 D．该物质最多与发生加成反应 10．下列化学方程式书写正确的是（ ） A．乙醛与新制悬浊液： B．向苯酚钠溶液中通入少量： C．向苯酚溶液中滴加浓溴水： D．溴乙烷与溶液共热： 11．下列关于有机物的说法正确的是（ ） A．属于羧酸的同分异构体有4种 B．的一氯代物有4种 C．聚苯乙烯的结构简式为 D．扁桃酸（）分子中所有原子可能共面 12．辉铜矿（，含杂质和）合成流程如图所示。下列说法中错误的是（ ） A．气体的主要成分为，是形结构 B．步骤Ⅱ中滤渣主要成分为 C．溶液D为深蓝色 D．步骤Ⅲ加入的氨水不能过量 13．某含氮催化剂的六方晶胞如图，晶胞边长分别为、、，且，，。设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．该物质的化学式为 B．距离最近且相等的的个数为6 C．若点原子的分数坐标为，则点原子（）的分数坐标为 D．该晶体的密度为 14．碳酸二甲酯（）是一种重要的有机合成中间体，具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点。采用甲醇与二氧化碳合成的反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．易溶于水 B．反应①为取代反应，反应②为加成反应 C．甲醇中杂化的原子为 D．的同分异构体中含酯基、醚键的结构有3种 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。（除标注外每空2分） 15．（13分）我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有、、、、、、等元素。回答下列问题： （1）基态原子的简化电子排布式为__________；、、第一电离能由大到小的顺序为__________。 （2）具有较高的熔点（高于），晶体类型为__________晶体（1分）。蒸气状态下以双聚分子（）的形式存在，双聚分子的结构式为__________。 （3）钛能形成多种配合物或配离子，如、、等。 ①基态的核外电子有__________种空间运动状态。 ②上述配位原子的电负性由小到大的顺序是__________（写元素符号）。 ③中含有键的数目是__________。 16．（15分）阿司匹林（乙酰水杨酸）具有解热镇痛、抗风湿等药效，以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与乙酸酐为反应物可制取阿司匹林，反应的化学方程式为： 已知反应体系中各物质的性质如下表所示： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 水杨酸 138 158 336 易溶于乙醇和乙酸乙酯，微溶于水 乙酸酐 102 -73 140 易溶于乙醇，溶于水，水解生成乙酸 乙酰水杨酸 180 134 321 溶于乙醇，微溶于冷水和乙酸乙酯，溶于热水 乙酸 60 16.6 117.9 与水、乙醇混溶 （1）对羟基苯甲酸是水杨酸的同分异构体，但熔点高于水杨酸的原因是__________。 （2）如图，向干燥的三颈烧瓶中加入水杨酸、新蒸出的乙酸酐（），再加10滴浓硫酸反复振荡后，连接回流装置，搅拌，，加热半小时。 ①仪器a的名称为__________。 ②所用仪器和原料都需要干燥的原因是__________，应采用的加热方法是__________（1分）。 （3）稍冷后，将反应混合物在不断搅拌下倒入冷水中，并用冰水浴冷却，结晶完全析出后，抽滤，洗涤，得乙酰水杨酸粗产品。洗涤剂最好选择__________（选填字母）。 A．无水乙醇 B．溶液 C．溶液 D．冷水 （4）将上述实验获得的粗品加入乙酸乙酯，进行提纯，具体操作为搅拌、静置、__________（1分）、__________（1分）、干燥。为了检验提纯后的产品是否仍含有杂质，可取少量晶体加入__________（填化学式）溶液中，观察现象。 （5）最终称得产品质量为，则所得乙酰水杨酸的产率为__________（保留3位有效数字）。（已知：产率=） 17．（14分）实验室以菱锰矿（含及少量、的氧化物等）为原料制备高纯的流程如下图所示。 已知：室温下、；、。回答下列问题： （1）元素在元素周期表中位于第__________（1分）周期__________族（1分）。 （2）该流程中可循环使用的物质是__________。（填化学式） （3）“沉铁”过程中会产生少量沉淀。在工业上可用于去除溶液中，反应为，其平衡常数__________。 （4）写出由溶液制取的化学方程式__________。 （5）的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，该氧化物化学式为__________。 当该晶体有原子脱出时，出现空位，的化合价__________（填“升高”“降低”或“不变”），空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是__________（填字母）。 a． b． c． d． 18．（16分）布洛芬（）是一种常见的止痛退烧药，能有效缓解发烧、头痛、关节痛、肌肉酸痛等不适，可按下列路线合成： 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）布洛芬的分子式为__________；F中含有的官能团名称为__________。 （2）的化学方程式为__________。 （3）的反应类型是__________。 （4）B→C反应的试剂和条件为__________。 （5）H有多种同分异构体，满足下列条件的有机物H的同分异构体有__________种。 ①分子中含有苯环；②能与反应；③苯环上有甲基。 其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为的结构简式为__________。 （6）参照上述合成路线和信息，以乙醇为基本原料（无机试剂任选）设计制备正丁醇（）的合成路线：__________。 学科网（北京）股份有限公司 $